資源簡介

(共58張PPT)
第6講　溶液
2025廣東化學
思維導圖
溶液
溶液的形成
飽和溶液與不飽和溶液
結晶
概念
轉化
溶解度
溶液的濃度
溶質的質量分數
溶液的稀釋
一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
最大溶解的溶質質量
定量表示
用于判斷
溶液的應用
溶液
溶解時的吸放熱現象
概念
組成
特征
固體溶解度
溶解度曲線
氣體溶解度
粗鹽中難溶性雜質的去除
考點梳理
一、溶液的形成(2023.12D)
溶液
概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的________、
________的_________
組成
溶質：被溶解的物質，可以是氣體、液體、固體
溶劑：能溶解其他物質的物質，如____是最常用的溶劑
特征：均一性、穩定性、混合物
均一　
穩定　
混合物　
水　
a. 醫療上，葡萄糖溶液、生理鹽水和各種眼藥水等
b. 農業上，無土栽培的蔬菜營養液等
一、溶液的形成(2023.12D)
溶解時的吸放熱現象
吸熱：物質在溶解形成溶液時，溶液的溫度降低，如________
____________(填化學式)固體
放熱：物質在溶解形成溶液時，溶液的溫度升高，如________
___________(填化學式)固體、濃硫酸
吸放熱不明顯：物質在溶解形成溶液時，溶液溫度變化不明顯，
如NaCl固體
溶液的應用
NH4NO3
NaOH　
(合理即可)
(合理即可)
改變溫度：上升型：不飽和溶液 飽和溶液；下降型：
不飽和溶液 飽和溶液
二、飽和溶液與不飽和溶液(6年4考)
概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續
溶解時，所得的溶液叫做該溶質的__________；還能繼續溶解溶
質的溶液，叫做該溶質的________________
轉化
改變溶質或溶劑的質量(適用于所有物質)：
降低溫度
升高溫度
升高溫度
降低溫度
飽和溶液　
不飽和溶液　
增加　
蒸發　
增加　
蒸發溶劑(蒸發結晶)：適用于溶解度受溫度變化影響較_____的固
體物質，如氯化鈉
降溫結晶(冷卻熱的飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度升高而增大
且受溫度變化影響較_____的固體
物質，如硝酸鉀
二、飽和溶液與不飽和溶液(6年4考)
結晶
小　
大　
點擊跳轉至對應趣味視頻
硝酸鉀晶體從飽和溶液中析出
夏天曬鹽
三、溶解度(6年6考)
固體溶
解度
概念要點：a.一定溫度；b.100 g溶劑；c.達到________狀態；
d.溶質溶解的質量，單位為“g”
影響
因素
內因：溶質、溶劑的種類和性質
外因：溫度
飽和　
溶解度曲線(詳見微專題5)
粗鹽中難溶性雜質的去除(詳見縱橫過實驗·縱向實驗分層練)
氣體溶
解度
概念要點：a.一定溫度和壓強為101 kPa；b.1體積水；
c.達到飽和狀態；d.溶解的氣體體積
影響因素
內因：溶質、溶劑的種類和性質
外因
三、溶解度(6年6考)
溫度越______，氣體的溶解度越小，如喝汽水后，
常常會打嗝
壓強越大，氣體的溶解度越______，如打開汽水瓶
蓋，汽水會自動噴出
高　
大　
打開瓶蓋后汽水自動噴出
四、溶液的濃度(6年5考)
溶質的質量分數
所有溶液：溶質質量分數＝ ×100%＝
×100%
飽和溶液：溶質質量分數＝ ×100%(S表示某溫度
下該物質的溶解度)
溶劑質量　
原理：稀釋前后溶液中________質量不變
公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分別為稀釋前后溶液中
溶質的質量分數，A、B分別為稀釋前后溶液的質量，
即B＝A＋加入溶劑的質量)
四、溶液的濃度(6年5考)
溶液的
稀釋
一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制(詳見縱橫過實驗·縱向實驗
分層練)
溶質
趣味視頻
趣味視頻：藍色水晶花
點擊返回對應考點
判斷下列說法的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“?”。
1. 溶液中的溶劑一定是水，一種溶劑里只能溶解一種溶質。
(　　)
2. 飽和溶液不能再溶解任何物質。(　　)
3. 飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。(　　)
4. 析出晶體后的溶液一定是該溫度下該物質的飽和溶液。(　　)
5. 氧化鈣加入水中，溶液溫度升高，說明溶解過程放熱。(　　)
易錯點判斷
×
×
×
×
×
√
6. 打開汽水瓶蓋后有氣泡冒出，是因為溫度升高，氣體溶解度減小。(　　)
7. 配制溶液時，攪拌可以增大溶質的溶解度。(　　)
×
×
廣東真題練基礎
命題點
1
溶液的形成(2023.12D)
1. [人教新增習題改編] 下列溶液中的溶質為固體的是(　　)
A. 75%的酒精
B. 98%的硫酸
C. 5%的雙氧水
D. 5%的葡萄糖溶液
D
2. [人教素材改編]下列有關溶液的說法正確的是(　　)
A. 溶液中的溶質只能有一種
B. 溶液是均一、穩定的混合物
C. 溶液一定是無色透明的液體
D. 物質溶解時一定會放出熱量
B
3. [人教新增習題改編]在試管中加入以下某種固體，當向試管中滴入適量的水時，觀察到U形管內液面左高右低的是(　　)
A. 氯化鈉
B. 硝酸銨
C. 氫氧化鈉
D. 氧化鈣
B
命題點
2
溶解度曲線(6年6考)
4. (2024省卷14題3分)硫酸鋁的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A. 將硫酸鋁飽和溶液從10 ℃升溫至40 ℃，仍是飽和溶液
B. 20 ℃時，將16.0 g 硫酸鋁加入
50.0 g水中，形成不飽和溶液
C. 30 ℃時，硫酸鋁的溶解度為36.4 g
D. 40 ℃ 時，硫酸鋁飽和溶液的溶質質
量分數為45.8%
B
5. (2022省卷13題3分)根據如圖，判斷下列說法正確的是(　　)
A. t1 ℃時，50 g甲能完全溶于50 g水
B. 乙的溶解度隨溫度升高而降低
C. t2 ℃時，丙和丁的溶解度相同
D. 加壓或升溫能增加戊的溶解度
C
6. (2023省卷14題3分)“鹽穴儲氣”是一種地下儲能技術，進氣時采集鹽水，注水時排天然氣。采集的鹽水主要含NaCl和少量MgSO4。根據如圖判斷，下列說法正確的是(　　)
A. 溶解度：MgSO4＞NaCl
B. MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大
C. a ℃時，MgSO4溶液的溶質質量分
數為50%
D. 將鹽水蒸發結晶，可得到較純的NaCl
D
7. [人教圖片改編]如圖是三種物質的溶解度曲線。請回答：
(1)溶解度隨溫度升高而降低的是______；30 ℃時溶解度最大的是______。
(2)80 ℃時硝酸鈉飽和溶液的溶質質量分數
為________。使接近飽和的硝酸鈉溶
液變為飽和溶液，可采取的措施有
_________________________(寫一種)。
硫酸鈰
硝酸鈉
60%
降溫(或蒸發溶劑或增加溶質)
(3)某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質，分離提純硝酸鉀的操作是配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、__________________________、過濾、
洗滌、干燥。
【溫馨提示】更多試題詳見微專題5
降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)
命題點
3
有關溶質質量分數的計算(6年5考)
8. 判斷正誤：將20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。該溶液的溶質質量分數為20%。(2020.11C)(　　)
×
9. [人教習題改編]已知20 ℃時硝酸鉀的溶解度為31.6 g，現向
50 g水中加入20 g硝酸鉀，充分攪拌后，所得硝酸鉀溶液的溶質質量分數約為(　　)
A. 40%
B. 36%
C. 24%
D. 26%
C
命題點
4
一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制(6年4考)
10. (2024省卷7題3分)用質量分數為37%的鹽酸配制10%的稀鹽酸，不需要用到的儀器是(　　)
A. 玻璃棒
B. 燒杯
C. 量筒
D. 酒精燈
D
11. [2020省卷21(1)題2分](1)實驗前需準備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100.0 g質量分數為2.4%的H2O2溶液，需質量分數為30%的H2O2溶液________g。
8.0
12. [人教實驗改編]如圖是實驗室配制一定溶質質量分數的NaCl溶液的流程圖。
請回答：
(1)應稱量____g NaCl，需加水____mL。
(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應_____________________________直到天平平衡。
(3)取上述溶液10 g加水稀釋到___g，可得到5%的NaCl溶液。
7.5
42.5
向左側托盤繼續添加氯化鈉固體
30
命題點
5
粗鹽中難溶性雜質的去除(6年2考)
13. [2020省卷18(1)(2)(5)題6分]實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純。步驟如圖所示。
(1)步驟①中，稱量5.0 g粗鹽需補充的主要儀器是_______________________________________。
天平(或托盤天平或電子天平等，合理即可)
(2)步驟②中，玻璃棒的作用是______________。
(5)步驟⑥的操作名稱是_____，當_____________________時，停止加熱。
攪拌，加速溶解
蒸發
蒸發皿中出現較多固體
情境素材提能力
1. [日常生活](2023佛山三模)我國北方人的日常飲食中常見的下列物質，屬于溶液的是(　　)
C
2. [趣味實驗](2024佛山南海一模)興趣小組進行“無殼雞蛋”實驗。材料：30%濃醋酸、水、生雞蛋，方法：把雞蛋浸泡在6%稀醋酸中1天。用30%濃醋酸配制150 g 6%稀醋酸，下列說法正確的是(　　)
A. 所用儀器：燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒
B. 稀釋時需要加入水的質量為30 g
C. 使用玻璃棒攪拌可使溶液混合均勻
D. 量取水時俯視讀數，導致稀醋酸中溶質的質量分數偏小
C
[趣味實驗](2024東莞模擬)項目學習小組在實驗室向20 mL水
(20 ℃)中加入白糖(所用白糖包裝袋上的部分信息如甲圖)，攪拌，直到有少量固體不再溶解為止(雜質完全溶解)。再將一根細線的一端浸入白糖溶液中(如乙圖)，靜置，4～5天后觀察到有晶體析出。蔗糖的溶解度曲線如丙圖。回答3～4題。
甲圖
乙圖
3. 下列關于所用白糖的說法錯誤的是(　　)
A. 一袋白糖至少含蔗糖332.5 g B. 白糖可能易潮解
C. 白糖在光照或高溫下可能會變質 D. 長期保存的白糖可食用
D
甲圖
乙圖
4. 結合丙圖所示蔗糖的溶解度曲線判斷，下列有關該實驗的說法錯誤的是(　　)
A. 加入白糖的質量小于40.8 g
B. 升高溫度，未溶解的固體會
繼續溶解
C. 浸入細線前的白糖溶液是飽
和溶液
D. 水分蒸發會使白糖晶體析出
丙圖
A
5. [化學史](2024佛山順德二模)“天氣瓶”是由羅伯特·菲茨羅伊在1834—1836年航行時發明的。他記錄如下：若溶液澄清，會晴朗高照；若液體朦朧伴有沉淀，會多云；若有懸浮的沉淀，則會濕度大；若沉淀和液體共存，暴風雨將會到來；若……；若頂部有漩渦，則要變天起風。
“天氣瓶”制作過程如圖1，KNO3和NH4Cl在水中的溶解度如圖2。(見下頁)
圖1
圖2
現代研究證明，瓶內結晶形態與天氣的對應關系幾乎成隨機分布，無預測價值，但可作為一個美麗的裝飾。
根據上文，回答下列問題。
(1)菲茨羅伊的預測：若溶液澄清，天氣將________；科學證明，“天氣瓶”________(填“能”或“不能”)準確預測天氣。
(2)溶解樟腦時，用玻璃棒攪拌的作用是_________，溶液A中溶質質量分數為________(保留0.1%)。
圖1
晴朗高照
不能
加速溶解
23.8%
(3)20 ℃時，溶液B是KNO3的________ (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(4)40 ℃時，NH4Cl的溶解度為________，歸納NH4Cl的溶解度與溫度的關系___________________。
圖1
不飽和
50 g
隨溫度的升高而增大
(5)50 ℃時，190 g KNO3的飽和溶液降溫至20 ℃，析出晶體的質量為____g。
圖1
60
縱橫過實驗·縱向實驗分層練
實驗
一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制(6年4考)
思路與方法
——溶液制備
如圖1是某興趣小組配制50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液的操作圖。
圖1
基礎鞏固
——教材要點梳理
【實驗用品】(1)天平、稱量紙、燒杯、______、藥匙、量筒、膠頭滴管、空試劑瓶、空白標簽；氯化鈉、蒸餾水。
【實驗步驟】(2)計算：需要氯化鈉的質量為___g，需要水的體積為___mL(水的密度為1 g/cm3)。
玻璃棒
3
47
(3)稱量：用天平稱量所需質量的氯化鈉，放入燒杯中。稱量時左右兩盤需墊上相同的稱量紙，目的是______________________________________________。
(4)量取：用____(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需體積的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
(5)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。玻璃棒攪拌的目的是_________。
防止試劑污染托盤并保持左右盤增加紙的質量相同
50
加速溶解
圖1
(6)裝瓶貼標簽：把配制好的氯化鈉溶液裝入________(填“廣口瓶”或“細口瓶”)中，蓋好瓶塞并貼上標簽，請將圖2標簽內容補充完整。
細口瓶
圖2
【誤差分析】
(7)實驗結束后，同學們整理了配制過程中出現的問題，分析總結后整理了如下表格，請你補充完整。
( )
誤差 原因 舉例
溶質質量分數偏小 溶質質量_____(填“偏大”或“偏小”，下同) 固體試劑不純；轉移稱量后固體試劑時，部分撒落或殘留在稱量紙上
偏小
誤差 原因 舉例
溶質質量 分數偏小 溶劑質量_____ 量取水時___(填“仰”或“俯”，下同)視讀數；燒杯內壁上原本有少量水；空試劑瓶內壁上有水
溶質質量 分數偏大 溶質質量_____ 稱量前天平未調平且指針向右偏
溶質質量 分數偏大 溶劑質量_____ 量取水時___視讀數或平視凹液面最高處；量取的水沒有完全轉移到燒杯中
偏大
仰
偏大
偏小
俯
誤差 原因 舉例
無影響 溶質質量與溶液質量比值不變 轉移過程中有少量溶液灑出
【實驗補充】———用濃溶液配制稀溶液
(8)小紅認為除了通過利用氯化鈉固體配制溶液外，還能利用質量分數為10%的氯化鈉溶液配制50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液，根據稀釋前后溶液中_____的質量不變，則需要質量分數為10%的氯化鈉溶液___g，水的質量為___g。
溶質
30
20
能力提升
——全國視野·新考法
(9)[實驗方案設計]無土栽培是用營養液代替土壤提供植物生長所需的水和無機鹽。現需配制100 g含硝酸鉀質量分數為3 %的營養液，根據圖3提供的試劑，擬定一個配制方案：_________________________________________(寫出所選試劑和用量即可)。
圖3
20 g 15%的硝酸鉀溶液和80 g蒸餾水(合理即可)
實驗
粗鹽中難溶性雜質的去除(6年2考)
思路與方法
——可溶性與難溶性物質分離
如圖1所示是某興趣小組取5.0 g粗鹽(含少量泥沙)進行粗鹽中難溶性雜質的去除實驗操作示意圖。
圖1
基礎鞏固
——教材要點梳理
【實驗原理】
難
易
【實驗用品】
(1)燒杯、________、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、_____________________、鐵架臺(帶鐵圈)、天平、稱量紙、濾紙、火柴；粗鹽(含NaCl和泥沙)、蒸餾水。
玻璃棒
量筒(可與上一空互換)
圖1
【實驗步驟】
(2)溶解：用天平稱取5.0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水的燒杯中，邊加邊用________攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止，稱量剩余粗鹽的質量為m g。
(3)過濾：過濾時玻璃棒的作用是_____。
(4)蒸發：蒸發結晶過程中，當觀察到_____________________時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干，蒸發結束后稱得精鹽質量為n g。
玻璃棒
引流
蒸發皿中出現較多固體
______________
(5)計算產率：
(列出算式即可)
【誤差分析】
(6)實驗結束后，小明同學得到的精鹽產率偏低，可能的原因是__________________________(寫出一點即可，后同)；小紅同學得到的精鹽產率偏高，可能的原因是_______________________
_____。
【實驗反思】
(7)有同學進行過濾操作后，濾液仍渾濁，可能的錯誤操作是________________________________(寫一條)。
過濾時有液體濺出(合理即可)
蒸發時水未充分蒸干(合理即可)
漏斗內液面高于濾紙邊緣(合理即可)
能力提升
——全國視野·新考法
(8)[實驗操作細節]制作過濾器的過程如圖2所示，正確的操作順序是________(填字母)。
圖2
CAB
(9)[實驗意外現象分析]若蒸發時使用玻璃棒攪拌，仍然出現液滴飛濺現象。此時可采取的補救措施是____________________。
(10)[結合溶解度]根據NaCl的溶解度
曲線(如圖3)，請你說明實驗中用蒸
發結晶而不用降溫結晶的方法提純
粗鹽的原因是__________________
______________________________
___。
圖3
間歇加熱 (合理即可)
氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度變化影響不大
跨學科實踐
——海洋資源的綜合利用與制鹽
(11) 淡化海水所得的濃鹽水中含有大量氯化鎂，可制備金屬鎂，主要流程如圖4所示。
①步驟1中使用石灰乳，而不
用澄清石灰水的原因是
_________________________
_________________________
_____。
石灰乳中氫氧化鈣含量高，能將氯化鎂充分轉化為氫氧化鎂
圖4
②熔融MgCl2在通電條件下可以生成金屬鎂，寫出反應的化學方程式：__________________________。
③從物質利用的角度分析，流程中通入H2的目的是_____________________________________________。
圖4
MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
Cl2與H2反應生成步驟2所需的HCl，使Cl2循環利用

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