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(共42張PPT)
第12講 質量守恒定律　
化學方程式
2025廣東化學
思維導圖
質量守恒定律 化學方程式
化學方程式
質量守恒定律
依據
表示
意義
有關化學方程式的計算
書寫
定性
定量
原則
步驟
依據
步驟
適用范圍
化學反應過程中的“變”與“不變”
應用
概念
化學反應實質
質量守恒定律的驗證
考點梳理
一、質量守恒定律(6年6考)
概念：參加化學反應的各物質的_________等于反應后生成的各物質的
_________
適用范圍：只適用于所有的________變化；只適用于________守恒，不
包括體積、分子數目等的守恒
化學反應實質：分子分為原子，原子結合成新的分子
質量總和　
質量總和　
化學　
質量
宏觀：元素的化合價可能改變
微觀：分子的_______可能改變　　　　
一、質量守恒定律(6年6考)
化學反應過程中的
“變”與“不變”
六個“一定不變”
宏觀：反應物和生成物的________、元素的
________和質量不變
微觀：原子的_______、___________________
和質量不變
兩個“一定改變”
宏觀：________的種類一定改變
微觀：分子的_______一定改變
兩個“可能改變”
總質量
種類　
種類　
數目(可與前一空互換)
物質
種類　
數目　
推斷物質的元素組成及組成元素的質量——依據化學反應前后元
素的________和質量不變
推斷化學反應中未知物的化學式或化學計量數、配平化學方程
式——依據化學反應前后原子的____________不變
對微觀反應示意圖進行分析、判斷——依據化學反應前后原子的
種類和數目不變
一、質量守恒定律(6年6考)
應用
質量守恒定律的驗證(詳見縱橫過實驗·縱向實驗分層練)
種類　
種類和數目　
宏觀：表示各物質間的質量關系(即質量比)，如
該化學反應中C、O2、CO2的質量比為
_________(寫最簡整數比，下同)
微觀：表示各物質間的微觀粒子個數關系(即微觀
粒子個數比)，如該化學反應中C、O2、
CO2的分子個數比為__________
二、化學方程式(6年6考)
意義(以“C＋
O2 CO2”
為例)
定性：體現化學反應中的物質轉化關系，如該化學反應
中的反應物為________、生成物為_______、反
應條件為________
定量
C、O2　
CO2　
點燃　
3∶8∶11　
1∶1∶1　
二、化學方程式(6年6考)
書寫
原則：以客觀事實為基礎，遵守________________
步驟：寫→配→標→查
一查化學式是否正確
二查是否配平
三查生成物狀態是否標注，標注是否恰當
四查反應條件是否標明
【特別提醒】如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注
“↑”號。對于溶液中的反應，如果生成物中有固體，在
固體物質的化學式右邊要注“↓”號。若反應前后均有氣
體或固體，則不標“↑”和“↓”
質量守恒定律　
設：設未知量(不帶單位)
寫：正確書寫有關反應的化學方程式
找：找出已知量、未知量的質量關系
列：列出比例式，求解(求得的數值帶單位)
答：簡明地寫出答案
二、化學方程式(6年6考)
有關化學方程式的計算
依據：_______________
步驟
質量守恒定律　
廣東真題練基礎
命題點
1
質量守恒定律的理解及驗證(6年2考)
1. 判斷正誤：如圖裝置可以驗證質量守恒定律。(2023.15B)
(　　)
×
2. [人教習題改編]下列有關質量守恒定律的說法正確的是(　　)
A. 蠟燭燃燒后質量減少，不遵守質量守恒定律
B. 冰塊化成水后質量不變，遵守質量守恒定律
C. 2 L氫氣和1 L氧氣在一定條件下反應會生成3 L水
D. 在氧氣中燃燒生成二氧化碳的物質中一定含有碳元素
D
命題點
2
質量守恒定律的應用(6年6考)
考向1　推斷未知物的化學式(6年2考)
3. [人教新增習題改編]黑火藥是我國古代“四大發明”之一，其爆炸時發生反應的化學方程式為
S＋2KNO3＋3C K2S＋X↑＋3CO2↑，則X的化學式為(　　)
A. N2 B. N2O C. NO D. NO2
A
4. (2024廣州節選)制備供氧劑用于水產養殖。查閱資料后動手實踐：往CaCl2溶液中通入足量的NH3后加入H2O2溶液，保持0～5 ℃充分反應，過濾、水洗并烘干后得到CaO2。
(1)原理分析：補充完整制備CaO2的化學方程式
CaCl2＋2NH3＋H2O2===CaO2↓＋2________。
(2)供氧劑使用：水產養殖中，CaO2與水緩慢反應釋放出O2為魚類供氧，反應的另一產物屬于微溶于水的堿，該產物的化學式為__________。
NH4Cl
Ca(OH)2
考向2　微觀反應示意圖(6年6考)
5. (2024省卷13題3分)我國科學家利用光催化技術實現了綠色制取H2O2, 反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A. 反應后氧原子個數減少
B. 反應后催化劑的質量增加
C. b的化學式為H2O
D. 參加反應的a、b分子個數
比為1∶1
C
6. [2022省卷17(1)(2)題4分]我國科學家研制了一種新型催化劑，實現了甲烷向重要化工原料甲醇的高效轉化。反應過程的微觀示意圖如圖所示。
(1)該反應涉及________種單質。反應前后催化劑的化學性質______。
2(或兩)
不變
(2)該反應的化學方程式為________________________________。
【溫馨提示】更多試題詳見微專題8
CH4＋H2＋O2 CH3OH＋H2O
命題點
3
化學方程式的書寫(6年6考)
7. [2022省卷20(5)題2分](5)孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3]受熱分解，生成三種氧化物，其中一種為黑色固體。該反應的化學方程式為___________________________________。
Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑
8. [2024省卷16(2)(3)題5分]《天工開物》蘊含豐富的化學知識和化學思想。書中記載了銀朱的制備過程，如圖所示。
(2)“研磨”時，水銀與石亭脂充分反應生成銀朱，化學方程式為_______________， 有剩余的反應物是________________。
S(或硫或石亭脂)
Hg＋S===HgS
(3)“加熱”時，銀朱______(填“升華”或“凝華”)，再經“蘸水擦盞”形成粉末貼于泥罐內壁，達到銀朱從混合物中_______
______的目的。
升華
分離
提純
命題點
4
有關化學方程式的計算(6年6考)
9. [2022省卷21(3)(4)題8分]鐵銅雙金屬粉末可用于生產機械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液制備該產品的工藝流程如圖1所示。(可能用到的相對原子質量：Fe－56　Cu－64)
圖1
(3)若用該工藝制備了1 000 g鐵銅雙金屬粉末產品，其中Cu單質的質量分數為19.2%。計算置換這些Cu單質所需還原鐵粉的質量。(寫出計算過程)
圖1
(3)解：置換出的銅的質量為1 000 g×19.2%＝192 g，設所需還原鐵粉的質量為x
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
56 64
x 192 g
　 x＝168 g
答：所需還原鐵粉的質量為168 g。
(4)“干燥還原”可在不同的溫度下進行，產品中氧元素的質量分數隨溫度的變化如圖2所示。
若(3)中產品是在500 ℃時干燥
還原后得到的，則其中最多含
Fe元素______g(產品中只含三
種元素)。
圖2
804
10. [2020省卷21(2)(3)(4)題8分]某實驗小組探究了溶質的質量分數對H2O2分解速率的影響。實驗裝置如圖1所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液(見下表)
實驗編號 H2O2的質量分數/% H2O2溶液的體積/mL 對應曲線
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c(待繪制)
實驗中使用傳感器裝置測算生成O2的質量(圓底燒瓶內氣壓變化在安全范圍內)，繪制氧氣的質量隨時間變化的曲線，如圖2所示。(可能用到的相對原子質量：H－1　O－16)
實驗編號 H2O2的質量分數/% H2O2溶液的體積/mL 對應曲線
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c(待繪制)
(2)根據實驗探究目的，從曲線a、b中，可得
出的結論是____________________________
________。
實驗編號 H2O2的質量分數/% H2O2溶液的體積/mL 對應曲線
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c(待繪制)
H2O2的溶質質量分數越大，分
解越快
(3)計算實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質量，并寫出具體計算過程。(1.5%～5.0% H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL)
實驗編號 H2O2的質量分數/% H2O2溶液的體積/mL 對應曲線
Ⅰ 3.4 10.0 a
(3)解：10.0 mL 3.4% H2O2溶液中溶質質量為10.0 mL×1.0 g/mL×
3.4%＝0.34 g，設實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解生成氧氣的質量為 x
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
0.34 g x
x＝0.16 g
答：實驗 Ⅰ 條件下H2O2完全分解生成氧氣的質量為0.16 g。
實驗編號 H2O2的質量分數/% H2O2溶液的體積/mL 對應
曲線
Ⅰ 3.4 10.0 a
(4)在圖2中畫出曲線c的大致位置及趨勢。
圖2
實驗編號 H2O2的質量分數/% H2O2溶液的體積/mL 對應
曲線
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c(待
繪制)
情境素材提能力
1. [熱點信息·奧運會]北京時間2024年7月27日，第33屆夏季奧林匹克運動會開幕式在巴黎舉行，傳遞火炬所用的燃料為生物丙烷，丙烷燃燒的化學方程式為C3H8＋5O2 3CO2＋mH2O，則m的值為(　　)
A. 1　　　　　　B. 2　　　　　　C. 3　　　　　　D. 4
D
2. [科技信息](2024佛山順德二模)二氧化鈦(TiO2)是優秀的光催化劑，可催化分解細菌和有機污染物等。在TiO2催化下，O3降解CH3CHO的過程如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A. 反應前后TiO2的性質一定不變
B. CH3CHO為有機高分子化合物
C. 參加反應的物質分子個數比1∶1
D. CH3CHO中氫、氧元素質量比為1∶4
D
3. [科學家探究精神](2024深圳模擬)“侯氏制堿法”的主要過程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉(NaHCO3)和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
(1)“侯氏制堿法”的主要過程中需要吸收的兩種氣體是_____(填字母)。
A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. SO2
(2)加熱碳酸氫鈉可制得純堿，同時生成水和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：__________________________________。
AC
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
4. [中國科技](2024佛山南海一模節選)納米零價鐵(nZVI)除廢水中金屬離子的性能優越，制備示意圖為：
(1)“聚集”過程，鐵元素化合價_______(填“升高”“降低”或“不變”)。
不變
(2)“還原”過程，一定量焦炭與232 g Fe3O4作用，生成CO2，反應的化學方程式為____________________________。
(3)“霧化”過程，發生反應：
FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3＋3______(補充完整該化學方程式)。
HCl
Fe3O4＋2C 3Fe＋2CO2↑
某興趣小組同學設計如下實驗驗證質量守恒定律(反應前已調節天平平衡)。
圖1
基礎鞏固
———教材要點梳理
【實驗原理】
(1)實驗甲、乙、丙、丁的反應原理用化學方程式可表示為____________________、__________________________、____________________________________、
____________________。
2Cu＋O2 2CuO
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
2Mg＋O2 2MgO
【實驗操作及現象】
(2)實驗甲：將裝置放在天平上稱量，然后再將錐形瓶置于陶土網上，用酒精燈加熱，觀察到_____________
___________________________，一段時間后
停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量，可觀察
到天平示數______(填“變大”“變小”或
“不變”，后同)。
銅粉由紅色變
為黑色，小氣球先變大后變癟
不變
(3)實驗乙：錐形瓶內硫酸銅溶液和鐵絲接觸后，觀察到的現象是_________________________________________________，實驗結束后再次稱量，可觀察到天平示數______。
(4)實驗丙：燒杯中碳酸鈉粉末
和稀鹽酸接觸后，觀察到的現
象是______________________
______，實驗結束后再次稱量，
可觀察到天平示數______。
鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色
不變
固體粉末溶解，有氣泡
產生
變小
(5)實驗丁：點燃鎂條后觀察到____________________________
_____________________，實驗結束后再次稱量固體質量，觀察到天平示數改變。
鎂條燃燒，發出耀眼的白光，生
成白色固體，放出熱量
【實驗結論】
(6)上述實驗中能直接驗證質量守恒定律的是________(填“甲”
“乙”“丙”或“丁”，后同)，由此可知，化學反應前后______________不變。
甲、乙
物質的總質量
【實驗反思】
(7)實驗甲中小氣球的作用是______________________________
_______________；該實驗結束后，錐形瓶底部有銅粉剩余，對實驗結果______(填“有”或“沒有”)影響。
調節錐形瓶內的壓強、形成密閉
裝置(合理即可)
沒有
(8)通過上述實驗，同學們總結出驗證質量守恒定律的條件：
①物質間發生_______(填“物理”或“化學”)反應；②有氣體參與或生成的反應必須在__________中進行。
化學
密閉容器
能力提升
——全國視野·新考法
(9)[試劑改進]用上述實驗丙驗證質量守恒定律，
同學們在不改變裝置的情況下設計了如圖2所示
三個實驗，其中能驗證質量守恒定律的是_____(填字母)。
圖2
C

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