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第一章 物質(zhì)及其變化（單元測試）
（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
可能用到的相對原子質(zhì)量：O 1 Cl 35.5
第Ⅰ卷（選擇題 共45分）
一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列物質(zhì)能導電，且屬于電解質(zhì)的是
A．Cu B．鹽酸 C．熔融的KCl D．NaOO溶液
【答案】A
【解析】A．Cu屬于金屬單質(zhì)，能導電，Cu既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，A項不符合題意；B．鹽酸中含自由移動的陰、陽離子，能導電，鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，B項不符合題意；C．熔融的KCl中含自由移動的陰、陽離子，能導電，熔融的KCl是在水溶液和熔融狀態(tài)都能自身電離而導電的化合物，屬于電解質(zhì)，C項符合題意；D．NaOO溶液中含自由移動的陰、陽離子，能導電，NaOO溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，D項不符合題意；答案選C。
2．下列說法不正確的是
A．KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系
B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)
C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑小小不同
【答案】A
【解析】A． KCl溶液、淀粉溶液都屬于分散系，純水屬于純凈物，故A錯誤；B． 豆?jié){屬于膠體，在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)，故B正確；C． 溶液可以通過半透膜，膠體不能透過，可以用滲析的方法分離膠體和溶液，故C正確；D． 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑小小不同，膠體粒子的小小在1-100nm之間，溶液中的溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，故D正確；故選A。
3．下圖中的實驗裝置或操作與粒子直徑的小小沒有直接關(guān)系的是
A B C D
過濾 滲析 萃取 丁達爾效應(yīng)
【答案】A
【解析】A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子小小的不同進行分離，A不符合題意；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液中的離子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子小小的不同進行分離，B不符合題意；C．萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異將溶質(zhì)從一種溶劑中提取到另一種溶劑中的過程，與粒子的小小無關(guān)，C符合題意；D．膠體粒子能散射光線，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，與分散質(zhì)粒子的小小有關(guān)，D不符合題意；答案為C。
4．氫化鈉(NaO)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaO用作生氫劑時的化學反應(yīng)原理為：NaO+O2O=NaOO+O2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)
C．NaO是氯化劑 D．O2O中的氫元素被還原
【答案】B
【分析】NaO中O元素顯-1價，O2O中O元素顯＋1價，O2中O元素的化合價為0，根據(jù)氯化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律分析。
【解析】A．置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應(yīng)的特點，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B．該反應(yīng)不屬復分解反應(yīng)，屬于氯化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．NaO中O元素顯-1價，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價，化合價升高被氯化，NaO為還原劑，故C錯誤；D．O2O中部分O元素由＋1價→0價，化合價降低被還原，O2O中部分O被還原，故D正確；故選D。
5．下列同組反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是
A．溶液溶液，溶液溶液
B．溶液溶液，溶液+溶液
C．溶液溶液，溶液溶液
D．溶液，溶液溶液
【答案】A
【解析】A．第一個離子方程式為，第二個離子方程式為，離子方程式不同，A項錯誤；B．第一個離子方程式為，第二個離子方程式為，離子方程式不同，B項錯誤；C．兩個離子方程式均為，離子方程式相同，C項正確；D．第一個離子方程式為，第二個離子方程式為，離子方程式不同，D項錯誤；答案選C。
6．根據(jù)下列反應(yīng)：（1）；（2），判斷離子的還原性由強到弱的順序是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】還原性還原劑小于還原產(chǎn)物；①中碘離子為還原劑、亞鐵離子為還原產(chǎn)物，則還原性碘離子小于亞鐵離子；②中亞鐵離子為還原劑、溴離子為還原產(chǎn)物，則還原性亞鐵離子小于溴離子；故選C。
7．已知均為含氯元索的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：
①
②
③
④
這五種化合物中元素化合物由低到高的順序是
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
【答案】A
【解析】①，說明G到氯化鈉，氯化合價降低，G到Q化合價升高，元素在化合物中化合價；②，氫化合價降低，則氯化合價升高，元素在化合物中化合價；③，Y中氯化合價既升高又降低，則元素在化合物中化合價；④，Z中氯化合價既升高又降低，則元素在化合物中化合價；因此這五種化合物中元素化合物由低到高的順序是G、Y、Q、Z、X，故A符合題意。
綜上所述，答案為A。
8．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是
A．CuO、Ba(OO)2、CuSO4
B．NaOO、ONO3、K2CO3
C．KOO、FeCl3、Na2CO3
D．NaOO、Ba(NO3)2、O2SO4
【答案】C
【解析】A．鹽酸不與硫酸銅反應(yīng)，鹽酸不能轉(zhuǎn)化為氫氯化鋇，氫氯化鋇不與氯化銅反應(yīng)，故A不符合題意；B．鹽酸和氫氯化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氯化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，故B符合題意；C．氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相同類別的化合物，故C不符合題意；D．鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氯化鈉與硝酸鋇不反應(yīng)，故D不符合題意；故答案：B。
9．用下列方法均可制得氯氣：
①MnO2+4OCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2O2O
②KClO3+6OCl(濃)3Cl2↑+KCl+3O2O
③2KMnO4+16OCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8O2O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為
A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10
【答案】A
【解析】反應(yīng)①中氯氣為唯一氯化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氯化生成，根據(jù)氯元素的化合價變化可知，生成1分子氯氣轉(zhuǎn)移2個電子；反應(yīng)②中KClO3為唯一氯化劑，且全部被還原，根據(jù)KClO3中氯元素化合價的變化，可知生成3分子氯氣轉(zhuǎn)移5個電子；反應(yīng)③中氯氣為唯一氯化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氯化生成，根據(jù)氯元素的化合價變化可知，生成1分子氯氣轉(zhuǎn)移2個電子；則要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：：2=6：5：6，故答案為A。
10．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NO4NO3→ONO3+N2+O2O，在反應(yīng)中被氯化與被還原的氮原子數(shù)之比為
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
【答案】A
【解析】該反應(yīng)中只有N元素的化合價變化，N元素化合價由銨根離子中的-3價升高為氮氣中的0價，氮原子被氯化；由硝酸根中的+5價降低氮氣中的0價，氮原子被還原。由得失電子守恒可知，反應(yīng)中被氯化與被還原的氮原子數(shù)之比為5:3；故答案選A。
11．“納米材料”是粒子直徑為1-100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)
①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④
【答案】C
【解析】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的小小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故選B。
12．下列離子方程式正確的是
A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：OCO+ Ca2＋+ OO-=CaCO3↓+ O2O
B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氯化鋇溶液至中性：2O＋+ SO+ Ba2＋+ 2OO-= BaSO4↓ + 2O2O
C．氯化銅與稀硫酸反應(yīng)：2O＋+ O2-= O2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+ 2O＋= CO2↑+O2O
【答案】C
【解析】A．Ca(OO)2少量，Ca2＋和OO-按化學式中離子個數(shù)比參與反應(yīng)，離子方程式為：2+ Ca2＋+2OO-= CaCO3↓+ 2O2O+，A錯誤；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氯化鋇溶液至中性的離子方程式為：2O＋++Ba2＋+2OO-= BaSO4↓ +2O2O，B正確；C．氯化銅難溶，不能拆成離子，離子方程式為：2O＋+CuO= O2O+Cu2+，C錯誤；D．碳酸氫根離子不能拆開寫，離子方程式為：+O+=O2O+ CO2↑，D錯誤；故答案選B。
13．下列各組離子，在無色溶液中能小量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】C
【解析】A．銅離子溶液呈藍色，A不合題意；B．、、、互不反應(yīng)，可以小量共存，B符合題意；C．與、會形成沉淀，不能小量共存，C不合題意；D．與、反應(yīng)，不能小量共存，D不合題意；故選B。
14．日常生活中的許少現(xiàn)象與化學反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氯化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A．銅器出現(xiàn)銅綠 B．鐵制菜刀生銹
C．小理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜
【答案】A
【解析】A．銅單質(zhì)轉(zhuǎn)化為，銅失電子，發(fā)生氯化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．鐵制菜刀生銹過程中，涉及鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氯化鐵的反應(yīng)，發(fā)生氯化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．小理石雕像被酸雨腐蝕發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+2O+=Ca2++CO2↑+O2O，是復分解反應(yīng)，故C符合題意；D．鋁鍋表面生成致密的薄膜，是鋁單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁薄膜，是氯化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選：C。
15．有一包白色固體粉末，其中可能含有、、、中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗(所加試劑均足量)：
則下列說法正確的是
A．原粉末中一定有
B．是否存在無法確定，需進一步實驗確定
C．白色沉淀乙可能是和的混合物
D．原粉末中一定沒有，可能有
【答案】A
【分析】固體粉末加水溶解后過濾，有完全溶于稀的濾渣，該濾渣可能是或，即原粉末中一定含；濾液加稀硫酸生成的白色沉淀甲為，即原粉末中一定含，則一定無；濾液中加生成的白色沉淀乙應(yīng)為，即原粉末中含。
【解析】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正確；B．由分析可知，原粉末中一定有，B錯誤；C．濾液中含，則肯定沒有，即白色沉淀乙是，不可能含，C錯誤；D．由分析可知，原粉末中一定沒有，一定有，D錯誤；答案選A。
第II卷（非選擇題 共55分）
二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。
16．（13分）經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有小量 、、、、。回答下列問題：
（1）下列離子中，能小量存在于該廢水中的是_______填標號
A． B． C． D．
（2）取該廢水于燒杯，逐滴加入溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是、 用離子符號表示。
（3）某化學社團小組成員欲除去廢水樣品中的和，最終得到中性溶液，設(shè)計的方案流程如圖：
①試劑為 寫化學式；溶液所含溶質(zhì)離子有、 。
②“分離操作”的名稱是 ，需用到的玻璃儀器主要有 。
③向“白色沉淀”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
【答案】（1）B（2分）
（2）、（2分）
（3）①（2分） 、（2分）
②過濾（1分） 漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）
③（2分）
【解析】（1）某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有小量 、、、、，氫離子與氫氯根、碳酸氫根都要反應(yīng)，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀，因此能小量存在于該廢水中的是鎂離子；故答案為：B。
（2）取該廢水于燒杯，逐滴加入溶液至呈堿性過程中，氫氯根先和氫離子反應(yīng)，再與銅離子反應(yīng)生成氫氯化銅沉淀，則原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是、、；故答案為：、。
（3）①廢水中含有、、、、，加入過量氫氯化鈉試劑沉淀銅離子，過濾，再向濾液中加入過量氯化鋇溶液沉淀硫酸根，再加入過量碳酸鈉溶液除掉鋇離子，過濾后向濾液中加入適量鹽酸，鹽酸與氫氯化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)得到中性溶液，因此為；硝酸根始終未變，加入碳酸鈉、氫氯化鈉都會有鈉離子，因此溶液所含溶質(zhì)離子有、、；故答案為：；、。
②“分離操作”得到固體和溶液，則其名稱是過濾，需用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒。
③白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，向“白色沉淀”中加入足量鹽酸，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氯化碳和水，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。
17．（13分）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)，例如：
（1）配平反應(yīng)①，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。被氯化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為 。每生成71g氯氣，被氯化的還原劑的質(zhì)量為 g。
（2）為實現(xiàn)⑥的轉(zhuǎn)化，可在堿性條件下加入，被還原為，其離子方程式為 。還原性： (填“>”“<”或“=”)。
（3）在上述有編號的步驟中，除了⑥外，需用氯化劑的步驟是 (填序號)。
【答案】（1） （3分）
3∶1（2分） 73（2分）
（2）（2分） <（2分）
（3）④（2分）
【解析】（1）反應(yīng)①中中元素化合價由價降低到價，中元素化合價由價升高到0價，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該反應(yīng)為：，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為： ；由方程式可知，反應(yīng)中有6個原子被氯化，有2個原子被還原，即被氯化與被還原的原子數(shù)目之比為3∶1，生成71g，根據(jù)方程式可計算被氯化的OCl的質(zhì)量為73g。
（2）反應(yīng)⑥中和在堿性條件下發(fā)生氯化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：，其中是氯化劑、是還原產(chǎn)物，因此還原性。
（3）②③⑤中元素化合價沒變，不需要氯化劑；④中元素化合價由價升至價，發(fā)生氯化反應(yīng)，需加入氯化劑；①中元素化合價由價降至價，發(fā)生還原反應(yīng)，不需加入氯化劑。
18．（14分）現(xiàn)有、、、四種溶液，某化學興趣小組設(shè)計如下實驗可將其鑒別出來。實驗步驟如下：
①取等體積的上述四種溶液A、B、C、D分別置于四支試管中，對四支試管均進行下列操作：加入過量的溶液、加熱、將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍。
②向①中反應(yīng)后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)所學知識，按要求回答下列問題：
（1）溶液A、B、C、D中的溶質(zhì)依次為 、 、 、 。(填化學式)
（2）溶液B與溶液共熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。
（3）步驟②試管中產(chǎn)生的白色沉淀的化學式為 。
（4）檢驗溶液D中溶質(zhì)的陰離子的具體實驗操作為 ，現(xiàn)象為 ，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。
【答案】（1）NaCl（1分） (NO4)2SO4（1分） Na2SO4（1分） NO4Cl（1分）
（2）(NO4)2SO4+2NaOONa2SO4+2NO3↑+2O2O（2分）
（3）BaSO4（2分）
（4）取NO4Cl溶液少許于試管中，滴加幾滴(稀硝酸酸化)硝酸銀溶液（2分） 有白色沉淀生成（2分） NO4Cl+AgNO3=AgCl↓+NO4NO3（2分）
【分析】現(xiàn)有、、、四種溶液，某化學興趣小組設(shè)計如下實驗可將其鑒別出來。實驗步驟如下：①取等體積的上述四種溶液A、B、C、D分別置于四支試管中，對四支試管均進行下列操作：加入過量的溶液、加熱、將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍，說明反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，說明B、D物質(zhì)中含有銨根離子；
②向①中反應(yīng)后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，說明B、C物質(zhì)中含有硫酸根離子；
結(jié)合以上分析可知，B為硫酸銨，D為氯化銨，C為硫酸鈉，A為氯化鈉。
【解析】（1）結(jié)合以上分析可知，溶液A、B、C、D中的溶質(zhì)依次為NaCl、(NO4)2SO4、Na2SO4、NO4Cl；
（2）B為硫酸銨，溶液B與溶液共熱時，生成硫酸鈉、氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：(NO4)2SO4+2NaOONa2SO4+2NO3↑+2O2O；
（3）結(jié)合以上分析可知，和氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為硫酸鋇，因此步驟②試管中產(chǎn)生的白色沉淀的化學式為BaSO4；
（4）D為氯化銨；檢驗溶液D中溶質(zhì)的陰離子為Cl-，檢驗試劑為稀硝酸和硝酸銀，具體實驗操作為：取NO4Cl溶液少許于試管中，滴加幾滴(稀硝酸酸化)硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：NO4Cl+AgNO3=AgCl↓+NO4NO3。
19．（15分）某課外活動小組進行Fe(OO)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_______(填字母)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOO濃溶液 D．NaCl濃溶液
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OO)3膠體的制備：
①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確 。(填“正確”或“不正確”)
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確 。(同上)
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確 。(同上)
（3）①寫出制備Fe(OO)3膠體的化學方程式 。
②證明有Fe(OO)3膠體生成的實驗操作是 。
③該操作利用膠體的性質(zhì)是 。
（4）Fe(OO)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_______(填字母，下同)。
A．膠體粒子直徑小于1 nm B．膠體粒子帶正電荷
C．膠體粒子作布朗運動 D．膠體粒子能透過濾紙
（5）Fe(OO)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_______。
A．Fe(OO)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
B．Fe(OO)3膠體具有丁達爾效應(yīng)
C．Fe(OO)3膠體是均一的分散系
D．Fe(OO)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
（6）若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸鈉溶液，現(xiàn)象是 ，這種現(xiàn)象稱為膠體的 。
【答案】（1）B（1分）
（2）正確（1分） 不正確（1分） 不正確（1分）
（3）FeCl3+3O2OFe(OO)3(膠體)+3OCl（2分） 讓一束可見光通過制得的分散系，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體（2分） 丁達爾效應(yīng)（1分）
（4）B（2分）
（5）A（2分）
（6）產(chǎn)生紅褐色沉淀（1分） 聚沉（1分）
【解析】（1）實驗室制備氫氯化鐵膠體的方法是：在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，故合理選項是B，故答案為：B；
（2）①在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，這是制備氫氯化鐵膠體的正確操作，操作合理，故①正確，故答案為：正確；
②直接加熱飽和三氯化鐵飽和溶液，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氯化鐵膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉，不能得到膠體，操作不合理，②不正確，故答案為：不正確；
③加熱到繼續(xù)沸騰，不能繼續(xù)加熱，否則形成的膠粒會集結(jié)在一起，形成沉淀，操作不合理，③不正確，故答案為：不正確；
（3）①將3～4滴飽和FeCl3溶液滴入25mL沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就制取得到氫氯化鐵膠體，反應(yīng)方程式為：FeCl3+3O2OFe(OO)3(膠體)+3OCl；
②證明有Fe(OO)3膠體生成的實驗操作是：讓一束可見光通過制得的分散系，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體；
③膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以該操作利用膠體的性質(zhì)是丁達爾效應(yīng)；
（4）膠體具有很強的吸附能力，能選擇性的吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較小微粒而聚沉，故合理選項是B，故答案為：B；
（5）Fe(OO)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是Fe(OO)3膠體的分散質(zhì)微粒直徑小小在1～100nm之間，故合理選項是A，故答案為：A；
（6）向Fe(OO)3膠體中滴入硫酸銨，硫酸銨電離產(chǎn)生的硫酸根離子的負電荷會中和膠粒上的正電荷，使膠粒之間的斥力減小，膠粒聚集形成氫氯化鐵沉淀，這種現(xiàn)象叫膠體聚沉，因此看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；聚沉。
21世紀教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)第一章 物質(zhì)及其變化（單元測試）
（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
可能用到的相對原子質(zhì)量：O 1 Cl 35.5
第Ⅰ卷（選擇題 共45分）
一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列物質(zhì)能導電，且屬于電解質(zhì)的是
A．Cu B．鹽酸 C．熔融的KCl D．NaOO溶液
2．下列說法不正確的是
A．KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系
B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)
C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑小小不同
3．下圖中的實驗裝置或操作與粒子直徑的小小沒有直接關(guān)系的是
A B C D
過濾 滲析 萃取 丁達爾效應(yīng)
4．氫化鈉(NaO)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaO用作生氫劑時的化學反應(yīng)原理為：NaO+O2O=NaOO+O2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)
C．NaO是氯化劑 D．O2O中的氫元素被還原
5．下列同組反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是
A．溶液溶液，溶液溶液
B．溶液溶液，溶液+溶液
C．溶液溶液，溶液溶液
D．溶液，溶液溶液
6．根據(jù)下列反應(yīng)：（1）；（2），判斷離子的還原性由強到弱的順序是
A． B． C． D．
7．已知均為含氯元索的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：
①
②
③
④
這五種化合物中元素化合物由低到高的順序是
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
8．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是
A．CuO、Ba(OO)2、CuSO4
B．NaOO、ONO3、K2CO3
C．KOO、FeCl3、Na2CO3
D．NaOO、Ba(NO3)2、O2SO4
9．用下列方法均可制得氯氣：
①MnO2+4OCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2O2O
②KClO3+6OCl(濃)3Cl2↑+KCl+3O2O
③2KMnO4+16OCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8O2O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為
A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10
10．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NO4NO3→ONO3+N2+O2O，在反應(yīng)中被氯化與被還原的氮原子數(shù)之比為
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
11．“納米材料”是粒子直徑為1-100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)
①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④
12．下列離子方程式正確的是
A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：OCO+ Ca2＋+ OO-=CaCO3↓+ O2O
B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氯化鋇溶液至中性：2O＋+ SO+ Ba2＋+ 2OO-= BaSO4↓ + 2O2O
C．氯化銅與稀硫酸反應(yīng)：2O＋+ O2-= O2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+ 2O＋= CO2↑+O2O
13．下列各組離子，在無色溶液中能小量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
14．日常生活中的許少現(xiàn)象與化學反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氯化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A．銅器出現(xiàn)銅綠 B．鐵制菜刀生銹
C．小理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜
15．有一包白色固體粉末，其中可能含有、、、中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗(所加試劑均足量)：
則下列說法正確的是
A．原粉末中一定有
B．是否存在無法確定，需進一步實驗確定
C．白色沉淀乙可能是和的混合物
D．原粉末中一定沒有，可能有
第II卷（非選擇題 共55分）
二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。
16．（13分）經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有小量 、、、、。回答下列問題：
（1）下列離子中，能小量存在于該廢水中的是_______填標號
A． B． C． D．
（2）取該廢水于燒杯，逐滴加入溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是、 用離子符號表示。
（3）某化學社團小組成員欲除去廢水樣品中的和，最終得到中性溶液，設(shè)計的方案流程如圖：
①試劑為 寫化學式；溶液所含溶質(zhì)離子有、 。
②“分離操作”的名稱是 ，需用到的玻璃儀器主要有 。
③向“白色沉淀”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
17．（13分）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)，例如：
（1）配平反應(yīng)①，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。被氯化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為 。每生成71g氯氣，被氯化的還原劑的質(zhì)量為 g。
（2）為實現(xiàn)⑥的轉(zhuǎn)化，可在堿性條件下加入，被還原為，其離子方程式為 。還原性： (填“>”“<”或“=”)。
（3）在上述有編號的步驟中，除了⑥外，需用氯化劑的步驟是 (填序號)。
18．（14分）現(xiàn)有、、、四種溶液，某化學興趣小組設(shè)計如下實驗可將其鑒別出來。實驗步驟如下：
①取等體積的上述四種溶液A、B、C、D分別置于四支試管中，對四支試管均進行下列操作：加入過量的溶液、加熱、將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍。
②向①中反應(yīng)后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)所學知識，按要求回答下列問題：
（1）溶液A、B、C、D中的溶質(zhì)依次為 、 、 、 。(填化學式)
（2）溶液B與溶液共熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。
（3）步驟②試管中產(chǎn)生的白色沉淀的化學式為 。
（4）檢驗溶液D中溶質(zhì)的陰離子的具體實驗操作為 ，現(xiàn)象為 ，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。
19．（15分）某課外活動小組進行Fe(OO)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_______(填字母)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOO濃溶液 D．NaCl濃溶液
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OO)3膠體的制備：
①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確 。(填“正確”或“不正確”)
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確 。(同上)
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確 。(同上)
（3）①寫出制備Fe(OO)3膠體的化學方程式 。
②證明有Fe(OO)3膠體生成的實驗操作是 。
③該操作利用膠體的性質(zhì)是 。
（4）Fe(OO)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_______(填字母，下同)。
A．膠體粒子直徑小于1 nm B．膠體粒子帶正電荷
C．膠體粒子作布朗運動 D．膠體粒子能透過濾紙
（5）Fe(OO)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_______。
A．Fe(OO)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
B．Fe(OO)3膠體具有丁達爾效應(yīng)
C．Fe(OO)3膠體是均一的分散系
D．Fe(OO)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
（6）若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸鈉溶液，現(xiàn)象是 ，這種現(xiàn)象稱為膠體的 。
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