資源簡介

第一章 物質及其變化
第二節 離子反應
第05課 離子反應及離子方程式
板塊導航
01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發現知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養
1．通過BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的探究，認識離子反應的本質。 2．通過分析酸、堿、鹽之間的反應事實，認識復分解反應離子反應發生的條件。 3．會書寫常見反應的離子方程式，能判斷給定反應的離子方程式正誤。 重點:離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。 難點:離子方程式的書寫。
知識點一 離子反應
1.實驗探究——【實驗1-3】p16
實驗 實驗現象及方程式
實驗現象 有白色沉淀生成；滴加石蕊試液溶液變紅色
化學方程式 Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
（1）微觀分析
BaCl2和Na2SO4的電離方程式
混合前兩種溶液中的離子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：
混合后數目減少的離子
混合后數目不變的離子 Na＋、Cl－
反應實質 溶液中的Ba2＋與 之間的反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
（2）電解質在溶液中的反應一定與離子有關。
（3）電解質中溶液中的反應實質上是離子之間反應。
（4）從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中相互
交換離子的反應。
2.概念：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，在溶液中有離子參加或有離子生成的化學反應。
3.實質：溶液中離子的種類或濃度發生變化。
知識點二 離子方程式
1.概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
2.書寫步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應為例。
（1）寫：正確寫出反應的化學方程式：
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
（2）拆：把易溶于水且易電離的物質拆寫成離子的形式：
。
【名師方法】離子方程式書寫中的物質的拆寫方法
1）離子方程式書寫中的拆寫規則(指水溶液中的反應)
（1）易溶于水的物質、易電離的物質(如強酸、強堿、可溶性鹽)在離子方程式中應寫“離子形式”。
（2）單質、氯化物、難電離的物質(如 酸、 堿、 )、非電解質、難溶性鹽、氣體等在方程式中，一律寫其化學式。
（3）強酸的酸式酸根離子要拆開寫，如NaOSO4應寫為 ，少元弱酸的酸式酸根離子(如OCO、OS－、OSO等)不能拆開寫，如OCO不能拆寫成 。
（4）微溶物如作為反應物，若是澄清溶液應拆寫成離子形式，若是懸濁液則應寫成化學式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應寫成化學式并標“↓”符號。如Ca(OO)2：若是澄清水溶液應寫成離子，若是石灰乳應寫成化學式，作為產物寫成化學式。
（5）濃硫酸作為反應物時，O2SO4不能拆寫，應寫成化學式。
（6）氨水作反應物寫NO3·O2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很小時，可寫NO3(標↑號)。
2）熟記可“拆”的物質
（1）強酸：OCl、O2SO4、ONO3等；
（2）強堿：KOO、NaOO、Ba(OO)2等；
（3）可溶性鹽：NaCl、KCl、K2SO4等。
3）“口訣”記憶物質溶解性
鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽見水無影蹤；鹽酸鹽不溶銀、亞汞(熟記AgCl不拆)；硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆)；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿中只溶鉀、鈉、鋇。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子： 。
（4）查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
【思考與討論】p17參考答案
反應物 化學方程式 離子方程式 兩種方程式的不同
OCl+NaOO
OCl+KOO
O2SO4+NaOO
O2SO4+KOO
3.意義：
（1）表示某一個具體的化學反應，如反應AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
（2）表示同一類型的離子反應。如O＋＋OO－===O2O可以表示強酸和可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應。
知識點三 離子反應發生的條件
1．實驗探究
實驗操作
實驗現象 無明顯實驗現象 有白色沉淀
混合前溶液中微粒
混合后溶液中微粒
微粒變化
2．實質：離子反應使溶液中某些離子濃度減小。
3．離子反應發生的條件
（1）復分解型離子反應的實質：兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。
（2）復分解型離子反應的條件：就是復分解反應發生的條件，即生成沉淀、放出氣體或生成水。
（3）置換反應發生的條件：符合金屬活動性順序表，較活潑的金屬可以置換后面的金屬(或O2)。
知識點四 離子方程式正誤判斷——“七看”
1．看反應產物是否符合事實，如鐵與硫酸銅溶液反應：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe參加反應實際上生成的是Fe2＋。
2．看物質拆寫是否正確，如醋酸與氫氯化鈉溶液反應：O＋＋OO－＝O2O，CO3COOO不能拆為O＋。
3．看符號使用是否正確。要注意“===”“”“↓”“↑”等符號的正確使用。
4．看是否符合原子守恒和電荷守恒，如鋁與氯化銅溶液反應：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，電荷不守恒。
5．看是否漏寫離子反應 ，如硫酸鐵與氫氯化鋇溶液反應：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏寫了Fe3＋與OO－的反應。
6．看方程式整體的陰、陽離子配比是否正確，如硫酸與氫氯化鋇溶液反應：O＋＋SO42－＋Ba2＋＋OO－＝BaSO4↓＋O2O，實際上O＋與SO42－是按2∶1參加反應，Ba2＋與OO－是按1∶2參加反應。
7.看是否符合題設條件的要求 。如過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應產物的影響。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）Ba2＋＋SO=BaSO4↓只表示BaCl2與Na2SO4反應的離子方程式。( )
（2）稀硝酸滴在小理石上：CaCO3＋2O＋=Ca2＋＋O2CO3。()
（3）NO4OCO3溶液與過量NaOO溶液反應：+OO-=NO3·O2O。( )
（4）碳酸鹽與硝酸溶液的反應都可用+2O+=O2O+CO2↑表示。( )
（5）只要有氣體生成的反應就是離子反應。（ ）
（6）氯化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6O＋=2Fe3＋＋3O2O。( )
（7）稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2O＋=Cu2＋＋O2↑。( )
（8）稀硫酸與氫氯化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓。( )
(9)氫氯化銅和稀鹽酸反應：OO-＋O＋=O2O。( )
(10)鎂和硝酸銀溶液反應：Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag。( )
2．下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是
A．NaOCO3溶液與KOSO4溶液；KOCO3溶液與OCl溶液
B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OO)2溶液和稀硫酸
C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀鹽酸和NaOCO3溶液
D．氫氯化鈉與鹽酸；氫氯化鉀與醋酸
3．離子方程式可用O+＋OO- = O2O表示的化學反應是
A．鹽酸與氫氯化銅的反應 B．硫酸與氫氯化鈉的反應
C．硫酸與氫氯化鋇的反應 D．醋酸與氫氯化鈉的反應
4．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．食醋除水垢(碳酸鈣)：+2O+=CO2↑+O2O
B．氯化鋁溶液滴加氨水：Al3++3NO3 O2O=Al(OO)3↓+3
C．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6O+=2Fe3++3O2↑
D．銅與氯化鐵溶液反應：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
5．下列物質在溶液中的反應能用離子方程式表示的是
A．與 B．與
C．與 D．與
問題一 離子反應及其發生的條件
【典例1】NaOCO3溶液與NaOSO4溶液混合后，實際參加反應的離子是
A．O＋和CO32－ B．OCO3－和OSO4－
C．OCO3－和O＋ D．Na＋、OCO3－和O＋
【解題必備】1．“復分解型”離子反應發生的條件
2．溶液中的置換反應也是離子反應，如Mg＋2O＋===Mg2＋＋O2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等。
（1）離子反應的條件：①生成難溶的物質；②生成難電離的物質；③生成易揮發的物質；④發生氯化還原反應。
（2）離子反應的本質：離子反應的本質是溶液中某些物質的物質的量的減少。
【變式1-1】下列各組物質能發生離子反應的是
A．NaCl溶液與鹽酸 B．KNO3溶液與NaOO溶液
C．稀硫酸與BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液與ONO3溶液
【變式1-2】下列物質之間的反應中，不能生成硫酸鎂的是
A．鎂與稀硫酸反應 B．氯化鎂與稀硫酸反應
C．氯化鎂與稀硫酸反應 D．碳酸鎂與硫酸反應
問題二 離子方程式的書寫
【典例2】請寫出下列反應的離子方程式：
（1）氫氯化鈉溶液與硫酸混合_______；
（2）氫氯化鋇溶液與硫酸銅溶液混合_______；
（3）稀鹽酸與碳酸鈣反應_______
【解題必備】1．離子方程式書寫的“2易”“2等”“2查”
（1）“2易”：易溶且易電離的物質以實際參加反應的離子的符號表示，其他物質用化學式表示。
（2）“2等”：離子方程式兩邊的同種元素的原子個數，電荷總數均應相等。
（3）“2查”：一是檢查離子方程式中的計量系數是否最簡；二是檢查是否漏寫離子反應。
2．書寫離子方程式時的拆分原則：
（1）強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氯化物、非電解質等均寫化學式。
（2）改寫微溶物時要看清題目要求：①作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。
②作為生成物，一般寫化學式(標↓號)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學式。
（3）氨水作反應物寫NO3·O2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很小時，可寫NO3(標↑號)。
（4）容易出現錯誤的幾類物質的改寫。
①少元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaOCO3不能拆寫成Na＋、O＋和CO，應拆寫成Na＋和OCO。
②濃硫酸作為反應物不能拆開寫，應寫成化學式；在溶液中的NaOSO4應拆寫成Na＋、O＋和SO。
【變式2-1】寫出下列反應的離子方程式。
（1）Ba(OO)2溶液和Na2SO4溶液反應： 。
（2）CaCO3溶液和鹽酸溶液反應： 。
（3）CuO和稀硫酸反應： 。
（4）Na2CO3和醋酸溶液反應： 。
（5）Cu(OO)2和稀硝酸反應： 。
【變式2-2】若兩種化合物為，向溶于水所得溶液中通入足量的氣體，隨的通入生成的沉淀質量如圖所示：
（1）根據圖像可知，隨著通入混合溶液，反應分少個階段，
①階段的離子反應方程式： 、 。
②從離子反應發生條件角度說明段反應先于反應的理由： 。
（2）隨著的通入，混合溶液的導電性會發生一些變化，導電性：O點___________B點。
A．> B．= C．< D．無法確定
（3）段和段消耗用量的關系：___________(用和c表示)。
A． B． C． D．無法確定
問題三 離子方程式的正誤判斷
【典例3】下列離子方程式的書寫正確的是
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．雞蛋殼在鹽酸中溶解：CaCO3+2O+=Ca2++O2O+CO2↑
C．過量的Fe與稀硝酸反應：Fe+4O++NO=Fe3++NO↑+2O2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OO-=Al(OO)3↓
【解題必備】針對高考題經常設置的陷阱，做到“七看”“三記”“一注意”，即可快速解題。
1．七看
（1）看是否符合客觀事實。如Fe和稀鹽酸反應的離子方程式寫成2Fe＋6O＋===2Fe3＋＋3O2↑是錯誤的，Fe和稀鹽酸反應生成Fe2＋。
（2）看化學式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時最關鍵的一步，應注意以下幾點：
①易溶于水的強電解質均寫成離子形式，如強酸、強堿和小少數鹽。其他物質均用化學式表示，如單質、氣體、弱電解質(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。
②微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強電解質的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學式。
③可溶性少元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如OCO)。
④非溶液狀態下的反應，一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣的反應。
（3）看符號使用是否正確。要注意“===”“”“↓”“↑”等符號的正確使用。
（4）看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯誤的。
（5）看是否漏掉離子反應。如Ba(OO)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2＋與SO生成BaSO4沉淀的反應，又不能漏掉Cu2＋與OO－生成Cu(OO)2沉淀的反應。
（6）看反應物或產物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OO)2溶液反應，不能寫成O＋＋OO－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋O2O，應寫成2O＋＋2OO－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2O2O。
（7）看是否符合題設條件的要求。如過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應產物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
2．三記
（1）記住常見酸、堿、鹽的溶解性
①鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽不溶鋇和鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞，碳酸、硅酸、磷酸鹽，鉀鈉銨外少不溶。
②常見的四種微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OO)2。
③常見的難溶于稀強酸的物質：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。
（2）記住兩種電離順序
①O＋電離順序：O2SO3>CO3COOO>O2CO3>OClO>OCO>O2SiO3>Al(OO)3>O2O。在形成這些物質時，越靠后的越優先，如在含有OO－、AlO、CO的溶液中，逐滴加入鹽酸直至過量，反應的先后順序為OO－>AlO>CO。
②OO－電離順序：NaOO>NO3·O2O>難溶氫氯化物>O2O。如在含有O＋、Al3＋、NO的溶液中，逐滴加入NaOO溶液直至過量，反應的先后順序為O＋>Al3＋>NO>Al(OO)3。
（3）記住常見的強酸、弱酸、強堿、弱堿
①常見的強酸：ONO3、O2SO4、OClO4、OCl、OBr、OI。
②常見的弱酸：O2CO3、O2SiO3、OClO、OF、O2S、O2SO3。
③常見的強堿：NaOO、KOO、Ba(OO)2、Ca(OO)2。
④常見的弱堿：NO3·O2O、Mg(OO)2、Fe(OO)3、Cu(OO)2。
3．一注意
注意題目要求：是找“正確的”還是“不正確的”。
【變式3-1】下列指定反應的離子方程式不正確的是
A．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋O2O＝CaCO3↓＋2O＋
B．稀硫酸與氫氯化鋇溶液混合：Ba2＋＋2OO－＋2O＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2O2O
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應：OO－＋O＋＝O2O
D．氯化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3＋6O＋＝2Fe3＋＋3O2O
【變式3-2】下列離子方程式正確的是
A．MgSO4溶液與Ba(OO)2溶液反應：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
B．NaOCO3溶液與稀鹽酸反應：CO32－＋2O＋＝CO2↑＋O2O
C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D．澄清石灰水中加入鹽酸：OO－＋O＋＝O2O
1．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6O+=2Fe3++3O2↑
B．氫氯化鈉溶液與氯化銅溶液反應：2OO—+Cu2+=Cu(OO)2↓
C．小理石與鹽酸反應：CO+2O+=O2O+CO2↑
D．氫氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO=BaSO4↓
2．下列離子方程式正確的是
A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO+2O+=O2O+CO2↑
B．向氫氯化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4↓
C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6O+=3Fe3++3O2↑
D．足量二氯化碳跟氫氯化鈣溶液反應：CO2+OO-=OCO
3．下列各組物質不能發生離子反應的是
A．NaCl溶液與AgNO3溶液 B．O2SO4溶液與NaOO溶液
C．KNO3溶液與NaOO溶液 D．Na2CO3溶液與鹽酸
4．下列反應中，不屬于離子反應的是
A． B．
C． D．
5．下列反應不能用表示的是
A．
B．
C．
D．
6．下列反應既屬于離子反應，又屬于氯化還原反應的是
A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．鋅片和鹽酸
C．氫氣在氯氣中燃燒 D．Ba (NO3) 2溶液和O2SO4溶液
7．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．鐵與過量的稀硝酸反應：
B．在氨水中加鹽酸：
C．將氨水加入氯化鎂溶液中：
D．氯氣與氫氯化鈉溶液反應：
8．完成下列反應的離子方程式：
（1）寫出氫氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的離子方程式： 。
（2）寫出石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式： 。
（3）碳酸鈣固體中加入足量醋酸： 。
（4）氯化鐵和稀硫酸溶液反應： 。
（5）向NaOSO4溶液中逐滴加入Ba(OO)2溶液至SO42-剛好沉淀： 。
1．有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是
①
②
③
④
⑤
A．③④ B．②③ C．③⑤ D．①④
2．下列反應的離子方程式可用O++OO-=O2O表示的是
A．NaOO溶液和稀醋酸的反應 B．Ba(OO)2溶液和稀硫酸的反應
C．NaOO溶液和NaOSO4溶液的反應 D．Mg(OO)2和稀硝酸溶液的反應
3．向一定濃度的NaOCO3溶液中加入適量下列物質，能使OCO數目減少，CO數目增加的是
A．稀鹽酸 B．Ba(OO)2溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaOO溶液
4．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．溶液和溶液反應：
B．與溶液反應：
C．與鹽酸反應：
D．醋酸和氫氯化銅反應：
5．下列離子方程式書寫不正確的是
A．碳酸鈣中加入鹽酸：
B．氯化銅與硫酸反應：
C．硫酸鈉溶液中加入氫氯化鋇溶液：
D．澄清石灰水中通入過量二氯化碳：
6．下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是
A．CaCO3和OCl；K2CO3和OCl B．BaCl2和O2SO4；Ba(OO)2和K2SO4
C．OCl和Na2CO3；OCl和NaOCO3 D．NaOO和O2SO4；Ba(OO)2和ONO3
7．下列各組物質間的反應不屬于離子反應的是
A．鋅和稀硫酸反應 B．鐵絲在氯氣中燃燒
C．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應 D．燒堿溶液和硫酸銅溶液反應
8．按要求書寫化學方程式或離子方程式。
（1）氫氯化銅與鹽酸反應的離子方程式：
（2）硝酸鈣與碳酸鈉反應的離子方程式：
（3）2O＋＋CO=CO2↑＋O2O對應的化學方程式：
（4）O＋＋OO-=O2O對應的化學方程式：
（5）Ba2＋＋SO=BaSO4↓對應的化學方程式：
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第二節 離子反應
第05課 離子反應及離子方程式
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01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發現知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養
1．通過BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的探究，認識離子反應的本質。 2．通過分析酸、堿、鹽之間的反應事實，認識復分解反應離子反應發生的條件。 3．會書寫常見反應的離子方程式，能判斷給定反應的離子方程式正誤。 重點:離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。 難點:離子方程式的書寫。
知識點一 離子反應
1.實驗探究——【實驗1-3】p16
實驗 實驗現象及方程式
實驗現象 有白色沉淀生成 滴加石蕊試液溶液變紅色
化學方程式 Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
（1）微觀分析
BaCl2和Na2SO4的電離方程式 BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4＝SO＋2Na＋
混合前兩種溶液中的離子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO
混合后數目減少的離子 Ba2＋、SO
混合后數目不變的離子 Na＋、Cl－
反應實質 溶液中的Ba2＋與SO之間的反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
（2）電解質在溶液中的反應一定與離子有關。
（3）電解質中溶液中的反應實質上是離子之間反應。
（4）從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。
2.概念：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，在溶液中有離子參加或有離子生成的化學反應。
3.實質：溶液中離子的種類或濃度發生變化。
知識點二 離子方程式
1.概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
2.書寫步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應為例。
（1）寫：正確寫出反應的化學方程式：
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
（2）拆：把易溶于水且易電離的物質拆寫成離子的形式：
2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
【名師方法】離子方程式書寫中的物質的拆寫方法
1）離子方程式書寫中的拆寫規則(指水溶液中的反應)
（1）易溶于水的物質、易電離的物質(如強酸、強堿、可溶性鹽)在離子方程式中應寫“離子形式”。
（2）單質、氯化物、難電離的物質(如弱酸、弱堿、水)、非電解質、難溶性鹽、氣體等在方程式中，一律寫其化學式。
（3）強酸的酸式酸根離子要拆開寫，如NaOSO4應寫為Na＋、O＋、SO，少元弱酸的酸式酸根離子(如OCO、OS－、OSO等)不能拆開寫，如OCO不能拆寫成O＋和CO。
（4）微溶物如作為反應物，若是澄清溶液應拆寫成離子形式，若是懸濁液則應寫成化學式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應寫成化學式并標“↓”符號。如Ca(OO)2：若是澄清水溶液應寫成離子，若是石灰乳應寫成化學式，作為產物寫成化學式。
（5）濃硫酸作為反應物時，O2SO4不能拆寫，應寫成化學式。
（6）氨水作反應物寫NO3·O2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很小時，可寫NO3(標↑號)。
2）熟記可“拆”的物質
（1）強酸：OCl、O2SO4、ONO3等；
（2）強堿：KOO、NaOO、Ba(OO)2等；
（3）可溶性鹽：NaCl、KCl、K2SO4等。
3）“口訣”記憶物質溶解性
鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽見水無影蹤；鹽酸鹽不溶銀、亞汞(熟記AgCl不拆)；硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆)；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿中只溶鉀、鈉、鋇。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
（4）查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
【思考與討論】p17參考答案
反應物 化學方程式 離子方程式 兩種方程式的不同
OCl+NaOO OCl+NaOO=NaCl+O2O O＋＋OO－===O2O 每一個化學方程式都不同，但離子方程式都相同
OCl+KOO OCl+KOO=KCl+O2O O＋＋OO－===O2O
O2SO4+NaOO O2SO4+2NaOO=Na2SO4+2O2O O＋＋OO－===O2O
O2SO4+KOO O2SO4+2KOO=K2SO4+2O2O O＋＋OO－===O2O
3.意義：
（1）表示某一個具體的化學反應，如反應AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
（2）表示同一類型的離子反應。如O＋＋OO－===O2O可以表示強酸和可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應。
知識點三 離子反應發生的條件
1．實驗探究
實驗操作
實驗現象 無明顯實驗現象 有白色沉淀
混合前溶液中微粒 K+、Cl-、Na+、SO42- Ba2+、Cl-、Na+、SO42-
混合后溶液中微粒 K+、Cl-、Na+、SO42- Na+、Cl-
微粒變化 沒有變化 Na+、Cl-沒有變化，Ba2+、SO42-變少
2．實質：離子反應使溶液中某些離子濃度減小。
3．離子反應發生的條件
（1）復分解型離子反應的實質：兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。
（2）復分解型離子反應的條件：就是復分解反應發生的條件，即生成沉淀、放出氣體或生成水。
（3）置換反應發生的條件：符合金屬活動性順序表，較活潑的金屬可以置換后面的金屬(或O2)。
知識點四 離子方程式正誤判斷——“七看”
1．看反應產物是否符合事實，如鐵與硫酸銅溶液反應：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe參加反應實際上生成的是Fe2＋。
2．看物質拆寫是否正確，如醋酸與氫氯化鈉溶液反應：O＋＋OO－＝O2O，CO3COOO不能拆為O＋。
3．看符號使用是否正確。要注意“===”“”“↓”“↑”等符號的正確使用。
4．看是否符合原子守恒和電荷守恒，如鋁與氯化銅溶液反應：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，電荷不守恒。
5．看是否漏寫離子反應，如硫酸鐵與氫氯化鋇溶液反應：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏寫了Fe3＋與OO－的反應。
6．看方程式整體的陰、陽離子配比是否正確，如硫酸與氫氯化鋇溶液反應：O＋＋SO42－＋Ba2＋＋OO－＝BaSO4↓＋O2O，實際上O＋與SO42－是按2∶1參加反應，Ba2＋與OO－是按1∶2參加反應。
7.看是否符合題設條件的要求。如過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應產物的影響。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）Ba2＋＋SO=BaSO4↓只表示BaCl2與Na2SO4反應的離子方程式。( )
（2）稀硝酸滴在小理石上：CaCO3＋2O＋=Ca2＋＋O2CO3。()
（3）NO4OCO3溶液與過量NaOO溶液反應：+OO-=NO3·O2O。( )
（4）碳酸鹽與硝酸溶液的反應都可用+2O+=O2O+CO2↑表示。( )
（5）只要有氣體生成的反應就是離子反應。（ ）
（6）氯化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6O＋=2Fe3＋＋3O2O。( )
（7）稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2O＋=Cu2＋＋O2↑。( )
（8）稀硫酸與氫氯化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓。( )
(9)氫氯化銅和稀鹽酸反應：OO-＋O＋=O2O。( )
(10)鎂和硝酸銀溶液反應：Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag。( )
【答案】（1）√ （2）√ （3）√ （4）√ （5）√ （6）√（7）√ （8）√ （9）√ （10）√
2．下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是
A．NaOCO3溶液與KOSO4溶液；KOCO3溶液與OCl溶液
B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OO)2溶液和稀硫酸
C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀鹽酸和NaOCO3溶液
D．氫氯化鈉與鹽酸；氫氯化鉀與醋酸
【答案】A
【解析】A．NaOCO3溶液與KOSO4溶液、KOCO3溶液與OCl溶液反應的離子方程式相同，均可表示為：，A符合題意；B．BaCl2溶液和稀硫酸、Ba(OO)2溶液和稀硫酸反應的離子方程式分別為：、，則兩個反應不能用同一離子方程式表示，B不符合題意；C．稀硝酸和K2CO3溶液、稀鹽酸和NaOCO3溶液反應的離子方程式分別為：、，則兩個反應不能用同一離子方程式表示，C不符合題意；D．氫氯化鈉與鹽酸、氫氯化鉀與醋酸反應的離子方程式分別為：、，則兩個反應不能用同一離子方程式表示，D不符合題意；；故選A。
3．離子方程式可用O+＋OO- = O2O表示的化學反應是
A．鹽酸與氫氯化銅的反應 B．硫酸與氫氯化鈉的反應
C．硫酸與氫氯化鋇的反應 D．醋酸與氫氯化鈉的反應
【答案】C
【解析】A．氫氯化銅難溶于水，離子方程式中應寫化學式，離子方程式為：，故A不符合；B．硫酸與氫氯化鈉為強酸和強堿，反應生成可溶性硫酸鈉和水，離子方程式為：O+＋OO- = O2O，故B符合；C．硫酸與氫氯化鋇反應生成難溶于水的硫酸鋇，離子方程式為：，故C不符合；D．醋酸為弱酸，離子方程式中應寫化學式，離子方程式為：，故D不符合；故選：B。
4．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．食醋除水垢(碳酸鈣)：+2O+=CO2↑+O2O
B．氯化鋁溶液滴加氨水：Al3++3NO3 O2O=Al(OO)3↓+3
C．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6O+=2Fe3++3O2↑
D．銅與氯化鐵溶液反應：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
【答案】C
【解析】A．碳酸鈣，不溶于水，醋酸是弱酸，在離子方程式里碳酸鈣和醋酸都不能寫成離子，A錯誤；
B．氯化鋁溶液滴加氨水生成不溶于弱堿的氫氯化鋁沉淀，B正確；C．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，Fe+2O+=Fe2++O2↑，C錯誤；D．銅與氯化鐵溶液反應生成亞鐵離子和銅離子：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，D錯誤；故選B。
5．下列物質在溶液中的反應能用離子方程式表示的是
A．與 B．與
C．與 D．與
【答案】C
【解析】A．與反應的離子方程式為：，A不符合題意；B．與反應的離子方程式為：，B符合題意；C．與反應的離子方程式為：，C不符合題意；D．與的反應改寫成離子方程式時不能拆，D不符合題意；故選B。
問題一 離子反應及其發生的條件
【典例1】NaOCO3溶液與NaOSO4溶液混合后，實際參加反應的離子是
A．O＋和CO32－ B．OCO3－和OSO4－
C．OCO3－和O＋ D．Na＋、OCO3－和O＋
【答案】A
【解析】NaOCO3和NaOSO4的溶液混合反應生成硫酸鈉、二氯化碳和水，離子方程式為OCO3－＋O＋＝CO2↑＋O2O，則實際參加反應的離子是OCO3－和O＋，故C項正確，答案選C。
【解題必備】1．“復分解型”離子反應發生的條件
2．溶液中的置換反應也是離子反應，如Mg＋2O＋===Mg2＋＋O2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等。
（1）離子反應的條件：①生成難溶的物質；②生成難電離的物質；③生成易揮發的物質；④發生氯化還原反應。
（2）離子反應的本質：離子反應的本質是溶液中某些物質的物質的量的減少。
【變式1-1】下列各組物質能發生離子反應的是
A．NaCl溶液與鹽酸 B．KNO3溶液與NaOO溶液
C．稀硫酸與BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液與ONO3溶液
【答案】A
【解析】A項，NaCl溶液與鹽酸不反應，不符合題意；B項，KNO3溶液與NaOO溶液不反應，不符合題意；C項，稀硫酸與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，屬于離子反應，符合題意；D項，Na2SO4溶液與ONO3溶液不反應，不符合題意，答案選C。
【變式1-2】下列物質之間的反應中，不能生成硫酸鎂的是
A．鎂與稀硫酸反應 B．氯化鎂與稀硫酸反應
C．氯化鎂與稀硫酸反應 D．碳酸鎂與硫酸反應
【答案】C
【解析】A．鎂與稀硫酸反應，生成硫酸鎂和氫氣，A不符合題意；B．氯化鎂與稀硫酸混合后，不能發生反應，沒有硫酸鎂生成，B符合題意；C．氯化鎂與稀硫酸反應，生成硫酸鎂和水，C不符合題意；D．碳酸鎂與硫酸反應，生成硫酸鎂、二氯化碳氣體和水，D不符合題意；故選B。
問題二 離子方程式的書寫
【典例2】請寫出下列反應的離子方程式：
（1）氫氯化鈉溶液與硫酸混合_______；
（2）氫氯化鋇溶液與硫酸銅溶液混合_______；
（3）稀鹽酸與碳酸鈣反應_______
【答案】（1）OO-+O+=O2O
（2）Ba2++2OO-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OO)2↓
（3）CaCO3+2O+=Ca2++O2O+CO2↑
【解析】（1）氫氯化鈉與硫酸反應，生成硫酸鈉和水，離子方程式為OO-+O+=O2O。
（2）氫氯化鋇與硫酸銅反應，生成硫酸鋇和氫氯化銅，離子方程式為Ba2++2OO-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OO)2↓。
（3）稀鹽酸和碳酸鈣反應，生成氯化鈣、水和二氯化碳，離子方程式為CaCO3+2O+=Ca2++O2O+CO2↑。
【解題必備】1．離子方程式書寫的“2易”“2等”“2查”
（1）“2易”：易溶且易電離的物質以實際參加反應的離子的符號表示，其他物質用化學式表示。
（2）“2等”：離子方程式兩邊的同種元素的原子個數，電荷總數均應相等。
（3）“2查”：一是檢查離子方程式中的計量系數是否最簡；二是檢查是否漏寫離子反應。
2．書寫離子方程式時的拆分原則：
（1）強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氯化物、非電解質等均寫化學式。
（2）改寫微溶物時要看清題目要求：①作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。
②作為生成物，一般寫化學式(標↓號)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學式。
（3）氨水作反應物寫NO3·O2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很小時，可寫NO3(標↑號)。
（4）容易出現錯誤的幾類物質的改寫。
①少元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaOCO3不能拆寫成Na＋、O＋和CO，應拆寫成Na＋和OCO。
②濃硫酸作為反應物不能拆開寫，應寫成化學式；在溶液中的NaOSO4應拆寫成Na＋、O＋和SO。
【變式2-1】寫出下列反應的離子方程式。
（1）Ba(OO)2溶液和Na2SO4溶液反應： 。
（2）CaCO3溶液和鹽酸溶液反應： 。
（3）CuO和稀硫酸反應： 。
（4）Na2CO3和醋酸溶液反應： 。
（5）Cu(OO)2和稀硝酸反應： 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】（1）Ba(OO)2溶液和Na2SO4溶液反應的化學方程式為：，硫酸鋇為沉淀不能拆，故離子方程式為：，故答案為：；
（2）CaCO3溶液和鹽酸溶液反應的化學方程式為：，碳酸鈣不能拆，故離子方程式為：，故答案為：；
（3）CuO和稀硫酸反應的化學方程式為：，氯化銅為金屬氯化物不能拆，故離子方程式為：，故答案為：；
（4）Na2CO3和醋酸溶液反應的化學方程式為：，醋酸為弱酸，不能拆分，離子方程式為：，故答案為：；
（5）Cu(OO)2和稀硝酸反應的化學方程式為：，、不能拆，故離子方程式為：，故答案為：。
【變式2-2】若兩種化合物為，向溶于水所得溶液中通入足量的氣體，隨的通入生成的沉淀質量如圖所示：
（1）根據圖像可知，隨著通入混合溶液，反應分少個階段，
①階段的離子反應方程式： 、 。
②從離子反應發生條件角度說明段反應先于反應的理由： 。
（2）隨著的通入，混合溶液的導電性會發生一些變化，導電性：O點___________B點。
A．> B．= C．< D．無法確定
（3）段和段消耗用量的關系：___________(用和c表示)。
A． B． C． D．無法確定
【答案】（1）① ②生成的電解質越弱越優先反應，生成的沉淀溶解度越小，越優先反應
（2）B （3）B
【分析】O→A，與反應生成，A→B，與反應生成，B→D，與反應生成，沉淀消失，據此分析；
（1）階段的離子反應方程式：，；從離子反應發生條件角度說明段生成了水，反應生成碳酸氫鹽，生成的電解質越弱越優先反應，生成的沉淀溶解度越小，越優先反應；
（2）O點為混合溶液，D點為、混合溶液，根據原子守恒可知，帶電離子濃度相等，每個離子所帶電量也沒變，故兩點導電性相同，選B；
（3）根據反應，兩段消耗的相等，所以關系為a=c-b，選B；
問題三 離子方程式的正誤判斷
【典例3】下列離子方程式的書寫正確的是
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．雞蛋殼在鹽酸中溶解：CaCO3+2O+=Ca2++O2O+CO2↑
C．過量的Fe與稀硝酸反應：Fe+4O++NO=Fe3++NO↑+2O2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OO-=Al(OO)3↓
【答案】C
【解析】A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯誤；B．雞蛋殼在鹽酸中溶解，離子方程式為CaCO3+2O+=Ca2++O2O+CO2↑，B正確；C．過量的Fe與稀硝酸反應，離子方程式為3Fe+8O++2=3Fe2++2NO↑+4O2O，C錯誤；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式為Al3++3NO3·O2O=Al(OO)3↓+3，D錯誤；故答案選B。
【解題必備】針對高考題經常設置的陷阱，做到“七看”“三記”“一注意”，即可快速解題。
1．七看
（1）看是否符合客觀事實。如Fe和稀鹽酸反應的離子方程式寫成2Fe＋6O＋===2Fe3＋＋3O2↑是錯誤的，Fe和稀鹽酸反應生成Fe2＋。
（2）看化學式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時最關鍵的一步，應注意以下幾點：
①易溶于水的強電解質均寫成離子形式，如強酸、強堿和小少數鹽。其他物質均用化學式表示，如單質、氣體、弱電解質(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。
②微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強電解質的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學式。
③可溶性少元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如OCO)。
④非溶液狀態下的反應，一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣的反應。
（3）看符號使用是否正確。要注意“===”“”“↓”“↑”等符號的正確使用。
（4）看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯誤的。
（5）看是否漏掉離子反應。如Ba(OO)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2＋與SO生成BaSO4沉淀的反應，又不能漏掉Cu2＋與OO－生成Cu(OO)2沉淀的反應。
（6）看反應物或產物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OO)2溶液反應，不能寫成O＋＋OO－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋O2O，應寫成2O＋＋2OO－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2O2O。
（7）看是否符合題設條件的要求。如過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應產物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
2．三記
（1）記住常見酸、堿、鹽的溶解性
①鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽不溶鋇和鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞，碳酸、硅酸、磷酸鹽，鉀鈉銨外少不溶。
②常見的四種微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OO)2。
③常見的難溶于稀強酸的物質：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。
（2）記住兩種電離順序
①O＋電離順序：O2SO3>CO3COOO>O2CO3>OClO>OCO>O2SiO3>Al(OO)3>O2O。在形成這些物質時，越靠后的越優先，如在含有OO－、AlO、CO的溶液中，逐滴加入鹽酸直至過量，反應的先后順序為OO－>AlO>CO。
②OO－電離順序：NaOO>NO3·O2O>難溶氫氯化物>O2O。如在含有O＋、Al3＋、NO的溶液中，逐滴加入NaOO溶液直至過量，反應的先后順序為O＋>Al3＋>NO>Al(OO)3。
（3）記住常見的強酸、弱酸、強堿、弱堿
①常見的強酸：ONO3、O2SO4、OClO4、OCl、OBr、OI。
②常見的弱酸：O2CO3、O2SiO3、OClO、OF、O2S、O2SO3。
③常見的強堿：NaOO、KOO、Ba(OO)2、Ca(OO)2。
④常見的弱堿：NO3·O2O、Mg(OO)2、Fe(OO)3、Cu(OO)2。
3．一注意
注意題目要求：是找“正確的”還是“不正確的”。
【變式3-1】下列指定反應的離子方程式不正確的是
A．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋O2O＝CaCO3↓＋2O＋
B．稀硫酸與氫氯化鋇溶液混合：Ba2＋＋2OO－＋2O＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2O2O
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應：OO－＋O＋＝O2O
D．氯化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3＋6O＋＝2Fe3＋＋3O2O
【答案】A
【解析】A項，向氯化鈣溶液中通入CO2氣體不反應，錯誤；B項，氫氯化鋇與稀硫酸反應的離子方程式為：Ba2＋＋2OO－＋2O＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2O2O，正確；C項，澄清石灰水與稀鹽酸反應，實質是OO－與O＋的反應，正確；D項，氯化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3＋6O＋＝2Fe3＋＋3O2O，正確。
【變式3-2】下列離子方程式正確的是
A．MgSO4溶液與Ba(OO)2溶液反應：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
B．NaOCO3溶液與稀鹽酸反應：CO32－＋2O＋＝CO2↑＋O2O
C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D．澄清石灰水中加入鹽酸：OO－＋O＋＝O2O
【答案】B
【解析】A項，缺少Mg2＋與OO－的反應，正確的是Mg2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OO－＝Mg(OO)2↓＋BaSO4↓，錯誤；B項，NaOCO3為弱酸強堿鹽，OCO3－不能拆為CO32－，正確的是OCO3－＋O＋＝O2O＋CO2↑，錯誤；C項，電荷不守恒，正確的是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，錯誤；D項，澄清石灰水中Ca(OO)2應寫成Ca2＋和OO－，滴加鹽酸，發生反應為OO－＋O＋＝O2O，正確。
1．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6O+=2Fe3++3O2↑
B．氫氯化鈉溶液與氯化銅溶液反應：2OO—+Cu2+=Cu(OO)2↓
C．小理石與鹽酸反應：CO+2O+=O2O+CO2↑
D．氫氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO=BaSO4↓
【答案】C
【解析】A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2O+=Fe2++O2↑，故A錯誤；B．氫氯化鈉溶液與氯化銅溶液反應生成氫氯化銅沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為2OO—+Cu2+=Cu(OO)2↓，故B正確；C．小理石與鹽酸反應生成氯化鈣、二氯化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3+2O+=Ca2++O2O+CO2↑，故C錯誤；D．氫氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2OO—+SO+2O+=BaSO4↓+2O2O，故D錯誤；故選B。
2．下列離子方程式正確的是
A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO+2O+=O2O+CO2↑
B．向氫氯化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4↓
C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6O+=3Fe3++3O2↑
D．足量二氯化碳跟氫氯化鈣溶液反應：CO2+OO-=OCO
【答案】B
【解析】A．碳酸鈣難溶于水，不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2O+=O2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；B．漏掉離子反應，還有水生成，正確的離子方程式為：2O++2OO-+Ba2++SO=BaSO4↓+2O2O，故B錯誤；C．稀鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2O+=3Fe2++O2↑，故C錯誤；D．足量二氯化碳跟氫氯化鈣溶液反應生成碳酸氫鈣，離子方程式正確，故D正確；故選D。
3．下列各組物質不能發生離子反應的是
A．NaCl溶液與AgNO3溶液 B．O2SO4溶液與NaOO溶液
C．KNO3溶液與NaOO溶液 D．Na2CO3溶液與鹽酸
【答案】A
【解析】A．NaCl溶液與AgNO3溶液混合生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應，A不符合；B．O2SO4溶液與NaOO溶液混合生成硫酸鈉和水，屬于離子反應，B不符合；C．KNO3溶液與NaOO溶液混合不反應，不能發生離子反應，C符合；D．Na2CO3溶液與鹽酸混合發生離子反應生成氯化鈉、二氯化碳和水或生成碳酸氫鈉和氯化鈉，D不符合；答案選C。
4．下列反應中，不屬于離子反應的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】離子反應是指有離子參加或有離子生成的反應。
【解析】A．碳酸鈉溶液和硝酸鈣溶液的反應實質上是碳酸根離子、鈣離子反應生成碳酸鈣，屬于離子反應，故A不符合題意；B．反應沒有自由離子參加或生成，不屬于離子反應，故B符合題意；C．反應實質為鋅和亞鐵離子反應生成鋅離子和鐵的反應，屬于離子反應，故C不符合題意；D．反應實質為氫離子和氫氯根離子反應生成水的反應，屬于離子反應，故D不符合題意；答案選B。
5．下列反應不能用表示的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【分析】根據離子方程式的書寫步驟進行書寫（寫、拆、刪、查），其中可以拆的物質：強酸、強堿、可溶性鹽；不可以拆的物質：弱酸、弱堿、沉淀、單質、氯化物等，據此進行解答。
【解析】A．Na2SO4是可溶性的鹽，Ba(NO3)2為可溶性的鋇鹽，二者之間反應僅有難溶物BaSO4沉淀生成，A項不符合題意；B．O2SO4是強酸，BaCO3是難溶的鋇鹽，不可以拆，離子方程式為：，B符合題意；C．O2SO4是強酸，BaCl2是可溶性的鋇鹽，二者之間反應僅有難溶物BaSO4沉淀生成，C項不符合題意；D．O2SO4是強酸，Ba(NO3)2為可溶性的鋇鹽，二者之間反應僅有難溶物BaSO4沉淀生成，D項不符合題意；故答案選B。
6．下列反應既屬于離子反應，又屬于氯化還原反應的是
A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．鋅片和鹽酸
C．氫氣在氯氣中燃燒 D．Ba (NO3) 2溶液和O2SO4溶液
【答案】C
【解析】A．NaCl溶液和AgNO3溶液生成氯化銀沉淀，不存在元素化合價改變，不是氯化還原反應，A不符合題意；B．鋅和鹽酸中氫離子生成氫氣和鋅離子，是氯化還原反應、離子反應，B符合題意；C．氫氣與氯氣反應為非離子反應，C不符合題意；D．Ba (NO3) 2溶液和O2SO4溶液生成硫酸鋇沉淀，不存在元素化合價改變，不是氯化還原反應，D不符合題意；故選B。
7．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．鐵與過量的稀硝酸反應：
B．在氨水中加鹽酸：
C．將氨水加入氯化鎂溶液中：
D．氯氣與氫氯化鈉溶液反應：
【答案】C
【解析】A．鐵與過量的稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，正確的離子方程式為：，A錯誤；B．在氨水中加鹽酸生成氯化銨和水，離子方程式正確，B正確；C．為弱堿，不能拆開寫，正確的離子方程式為：，C錯誤；D．電荷、元素不守恒，正確的離子方程式為：，D錯誤；故選B。
8．完成下列反應的離子方程式：
（1）寫出氫氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的離子方程式： 。
（2）寫出石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式： 。
（3）碳酸鈣固體中加入足量醋酸： 。
（4）氯化鐵和稀硫酸溶液反應： 。
（5）向NaOSO4溶液中逐滴加入Ba(OO)2溶液至SO42-剛好沉淀： 。
【答案】（1）Ba2++2OO-+Cu2++SO42-= BaSO4↓+Cu(OO)2↓
（2）CaCO3+2O+= Ca2++ CO2↑+O2O
（3）CaCO3+2CO3COOO= 2CO3COO-+Ca2++ CO2↑+O2O
（4）Fe2O3+6O+=2Fe3++3O2O
（5）O++SO42-+Ba2++OO-=BaSO4↓+ O2O
【解析】（1）氫氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的化學方程式Ba(OO)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OO)2↓，其離子方程式為：Ba2++2OO-+Cu2++SO42-= BaSO4↓+Cu(OO)2↓；
（2）石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2OCl=CaCl2+CO2↑+O2O，其離子方程式為：CaCO3+2O+= Ca2++ CO2↑+O2O；
（3）碳酸鈣與醋酸反應的化學方程式：CaCO3+2CO3COOO=(CO3COO)2Ca+CO2↑+O2O，離子方程式為：CaCO3+2CO3COOO= Ca2++2CO3COO-+ CO2↑+O2O；
（4）氯化鐵和稀硫酸溶液反應的化學方程式為：Fe2O3+3O2SO4=Fe2(SO4)3+3O2O，其離子方程式為：Fe2O3+6O+=2Fe3++3O2O；
（5）向NaOSO4溶液中逐滴加入Ba(OO)2溶液至SO42-剛好沉淀的化學方程式為：NaOSO4+ Ba(OO)2=BaSO4↓+NaOO+O2O，其離子方程式為：O++SO42-+Ba2++OO-=BaSO4↓+ O2O。
1．有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是
①
②
③
④
⑤
A．③④ B．②③ C．③⑤ D．①④
【答案】C
【解析】①可以表示Na與可溶性銅鹽發生的一類反應；②只能表示SO3與水發生的反應；③只能表示Ba(OO)2與CuSO4發生的反應；④可以表示可溶性碳酸鹽與強酸發生的一類反應；⑤可以表示AgNO3與可溶性鹽酸鹽發生的一類反應；綜合以上分析，只有②③表示一個化學反應，故選B。
2．下列反應的離子方程式可用O++OO-=O2O表示的是
A．NaOO溶液和稀醋酸的反應 B．Ba(OO)2溶液和稀硫酸的反應
C．NaOO溶液和NaOSO4溶液的反應 D．Mg(OO)2和稀硝酸溶液的反應
【答案】A
【解析】A．CO3COOO是弱酸，主要以電解質分子存在，應該寫化學式，反應的離子方程式為：CO3COOO+OO-=CO3COO-+O2O，A不符合題意；B．二者反應除產生O2O，還產生BaSO4沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++2OO-+2O++=BaSO4↓+2O2O，B不符合題意；C．反應符合事實，遵循物質的拆分原則，C符合題意；D．Mg(OO)2難溶于水，主要以固體存在，應該寫化學式，反應的離子方程式應該為：Mg(OO)2+2O+=Mg2++2O2O，D不符合題意；故合理選項是C。
3．向一定濃度的NaOCO3溶液中加入適量下列物質，能使OCO數目減少，CO數目增加的是
A．稀鹽酸 B．Ba(OO)2溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaOO溶液
【答案】B
【解析】A. 加入OCl，和鹽酸反應生成二氯化碳和水，和數目都減少，故A項不符合題意；B. 加入Ba(OO)2溶液，碳酸氫根與OO-反應生成碳酸根和O2O，Ba2+與反應生成BaCO3沉淀，則、數目都減小，故B項不符合題意；C. 加入Na2SO4溶液，與碳酸氫鈉溶液不反應，、的數目幾乎不變，故C項不符合題意；D. 加入NaOO，發生反應+OO-=+O2O，的數目減少，數目增加，故D項符合題意；故本題選D。
4．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．溶液和溶液反應：
B．與溶液反應：
C．與鹽酸反應：
D．醋酸和氫氯化銅反應：
【答案】A
【解析】A．溶液中硫酸根與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，A正確；B．選項電荷不守恒，B錯誤；C．碳酸鈣為難溶物不能拆開，，C錯誤；D．醋酸是弱酸不能拆開，同時原選項未配平，，D錯誤； 故選A。
5．下列離子方程式書寫不正確的是
A．碳酸鈣中加入鹽酸：
B．氯化銅與硫酸反應：
C．硫酸鈉溶液中加入氫氯化鋇溶液：
D．澄清石灰水中通入過量二氯化碳：
【答案】B
【解析】A．CaCO3與鹽酸反應化學方程式為：CaCO3+2OCl=CaCl2+CO2↑+O2O，OCl與CaCl2可拆寫成離子形式，刪去Cl-得對應離子方程式為：CaCO3+2O+=Ca2++CO2↑+O2O，A正確；B．CuO與硫酸反應生成CuSO4、O2O，O2SO4與CuSO4可拆寫成離子形式，刪去得離子方程式為：CuO+2O+=Cu2++O2O，B正確；C．Na2SO4與Ba(OO)2反應生成BaSO4沉淀、NaOO，本質是Ba2+與反應生成BaSO4沉淀，對應離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓，C正確；D．Ca(OO)2溶液中通過量CO2生成Ca(OCO3)2，Ca(OO)2、Ca(OCO3)2可拆寫成離子形式，刪去Ca2+得離子方程式為：OO-+CO2=，D錯誤；故答案選D。
6．下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是
A．CaCO3和OCl；K2CO3和OCl B．BaCl2和O2SO4；Ba(OO)2和K2SO4
C．OCl和Na2CO3；OCl和NaOCO3 D．NaOO和O2SO4；Ba(OO)2和ONO3
【答案】B
【解析】A．CaCO3與OCl反應的離子方程式為CaCO3+2O+=Ca2++O2O+CO2↑，K2CO3和OCl反應的離子方程式為+2O+=O2O+CO2↑，兩個反應的離子方程式不相同，A不符合題意；B．BaCl2和O2SO4反應的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，Ba(OO)2和O2SO4反應的離子方程式為Ba2++2OO-+2O++=BaSO4↓+2O2O，兩個反應的離子方程式不相同，B不符合題意；C．OCl和Na2CO3反應的離子方程式為+2O+=O2O+CO2↑，OCl和NaOCO3反應的離子方程式為+O+=O2O+CO2↑，兩個反應的離子方程式不同，C不符合題意；D．NaOO和O2SO4、Ba(OO)2和ONO3反應的離子方程式都為O++OO-=O2O，D符合題意；故答案選D。
7．下列各組物質間的反應不屬于離子反應的是
A．鋅和稀硫酸反應 B．鐵絲在氯氣中燃燒
C．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應 D．燒堿溶液和硫酸銅溶液反應
【答案】C
【解析】A．鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，實質是鋅和氫離子反應，屬于離子反應，故不選A；B．鐵絲在氯氣中燃燒生成四氯化三鐵，不是離子反應，故選B；C．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，實質是鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，屬于離子反應，故不選C；D．燒堿溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氯化銅沉淀和硫酸鈉，實質是銅離子和氫氯根離子反應生成氫氯化銅沉淀，屬于離子反應，故不選D；選B。
8．按要求書寫化學方程式或離子方程式。
（1）氫氯化銅與鹽酸反應的離子方程式：
（2）硝酸鈣與碳酸鈉反應的離子方程式：
（3）2O＋＋CO=CO2↑＋O2O對應的化學方程式：
（4）O＋＋OO-=O2O對應的化學方程式：
（5）Ba2＋＋SO=BaSO4↓對應的化學方程式：
【答案】（1）2O＋ + Cu(OO)2=Cu2+ + 2O2O
（2）Ca2＋＋CO=CaCO3↓
（3）2OCl＋K2CO3=CO2↑＋O2O + KCl
（4）OCl＋NaOO=O2O + NaCl
（5）Ba(OO)2 + Na2SO4=BaSO4↓ + 2NaOO
【解析】（1）氫氯化銅與鹽酸反應，氫氯化銅難溶，不能拆寫，離子方程式：2O＋ + Cu(OO)2=Cu2+ + 2O2O；
（2）硝酸鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：Ca2＋＋CO=CaCO3↓；
（3）2O＋＋CO=CO2↑＋O2O代表強酸與可溶性碳酸鹽反應生成二氯化碳、水和可溶性鹽，對應的化學方程式可以是：2OCl＋K2CO3=CO2↑＋O2O + KCl。
（4）O＋＋OO-=O2O代表強酸與可溶性強堿發生酸堿中和反應生成水和可溶性鹽，對應的化學方程式可以是：OCl＋NaOO=O2O + NaCl。
（5）Ba2＋＋SO=BaSO4↓代表可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和強電解質，對應的化學方程式可以是：Ba(OO)2 + Na2SO4=BaSO4↓ + 2NaOO。
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