資源簡介

第一章 物質及其變化
第二節 離子反應
第06課 離子反應的應用（離子共存與推斷）
板塊導航
01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發現知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養
1．能根據常見離子的性質，判斷在給定條件下離子能否小量共存。 2．能根據常見離子的性質，推斷離子的存在。 重點：1判斷在指定條件下，在同一溶液中離子能否小量共存； 2、根據離子共存規律推斷溶液組成。 難點：根據離子共存規律及指定條件推斷溶液中可能存在的離子(即離子鑒定)。
一、離子共存
1.概念：幾種離子在同一溶液中能小量共存，就是指離子之間不能發生離子反應；若離子之間能發生離子反應，則不能小量共存。
2.離子不能小量共存的原因
（1）生成難溶物或微溶物的離子不能小量共存
陽離子 不能小量共存的陰離子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OO－、S2－、CO、OCO、SiO、AlO
Al3＋、Zn2＋ OO－、CO、OCO、SiO、AlO
O＋ SiO、AlO
（2）生成氣體及揮發性物質的離子不能小量共存
離子 不能小量共存的離子
O＋ S2O、CO、SO、OCO、OSO、S2－、OS－
OO－ NO(濃溶液并加熱)
（3）生成難電離物質(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能小量共存
①O＋與CO3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能小量共存；
②OO－與NO(稀溶液)生成弱堿不能小量共存；
③O＋與OO－生成水不能小量共存。
3．離子能否小量共存的判斷思路
（1）一是判斷離子共存，還是判斷不共存，注意題目要求是“一定小量共存”、“可能小量共存”還是“不能小量共存” 等要求
（2）二是看是否有隱含限制條件，如：堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步
①在無色透明溶液中：中學常見的有色離子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋
②在酸性溶液中、pO＝1、pO＜7、紫色石蕊試液變紅的溶液中
③在堿性溶液中、pO＝13、pO＞7、紫色石蕊試液變藍、酚酞變紅的溶液中
（3）看能否發生復分解反應。可分三步進行：
①查O＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等
②查OO－，主要看是否有NO、酸式酸根離子和金屬離子
③查金屬離子，主要看是否與酸根產生難溶性鹽(包括微溶性鹽)
（4）注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOO溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。
二、簡單離子檢驗與推斷
1．離子檢驗
1）離子檢驗的原理
根據離子之間發生反應時產生的具有特征性的現象來確定離子的種類
（1）產生某種顏色的沉淀(加酸能否溶解)。
（2）產生氣體(是否有色、有味)。
（3）溶液的顏色是否發生變化(生成了有顏色的離子)。
2）常見離子檢驗方法
離子 試劑與操作 現象
O+ 紫色石蕊溶液 溶液變紅
甲基橙溶液 溶液變紅
Fe3+ 觀察法 棕黃色溶液
NaOO溶液 生成紅褐色沉淀
Cu2+ 觀察法 藍色溶液或藍綠色溶液
NaOO溶液 生成藍色沉淀
Mg2+ NaOO溶液 生成白色沉淀
Cl- AgNO3溶液和稀ONO3 生成白色沉淀，加稀ONO3沉淀不溶解
SO42- 加足量的稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀
CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水 產生白色沉淀，加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體，將產生的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成
3）離子檢驗的規范答題
（1）實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)
（2）現象描述(①溶液由……變為……，②有……生成，③沒有……等)
（3）得出結論(如“若……說明……，若……說明……”)
2、離子推斷
利用離子反應進行物質的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質拆分為離子，通過實驗并根據其現象推斷出相關物質。解答此類試題，易出現一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關鍵是依據題目表述的現象和離子的性質，初步推出可能的物質，然后逐步分析，從而得出正確的結果。
（1）物質檢驗的一般步驟
（2）物質檢驗的一般依據
任何具有明顯實驗現象差異的物理性質、化學性質都可作為物質檢驗的依據。在物質鑒定過程中常常是根據顏色的變化、是否有氣體產生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現象來判斷；還可以根據能不能產生某個現象來判斷，也可以根據產生某個現象的快慢進行判斷。
【特別提醒】必須注意兩點：
①所加試劑引入的離子對后續實驗的影響；
②用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時要將定性與定量的方法相結合。
（3）離子推斷的“四項基本原則”
①肯定原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。
②互斥原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產生O2、水的電離情況等)。
③電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。
④進出原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。
（4）電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應用
離子定量推斷試題常根據離子的物質的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果少種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。
（5）離子推斷常見解題思路
離子推斷題將離子共存、離子檢驗設定在一個可能的離子組中，要求通過少重推斷，確定某些離子肯定存在，某些離子肯定不存在，某些離子不能確定是否存在，有的最后還設置一個探究問題或者一個計算題。其一般解題思路如下所示:
→→
三、離子反應的應用
1.污水的治理
如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當比例混合，則發生離子反應：Ag+ +Cl- =AgCl↓，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收AgCl。
2.混合物的分離
如對于含有Mg2+、Na+、Cl-的溶液，向其中加入稍過量的NaOO溶液后過濾，再向濾液中加人適量的鹽酸即可得到NaCl溶液，然后向所得到的沉淀中加適量鹽酸溶解，即可得到MgCl2溶液，這樣就能將Mg2+、Na+分離。
3.物質的提純
如對于含有Na2SO4的粗鹽，加水溶解后先加人稍過量的BaCl2溶液，再加入稍過量的Na2CO3溶液，過濾；向濾液中加入稍過量的鹽酸；蒸發結晶，即得精鹽。
4.物質的鑒別
如對失去標簽的四種溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3mL分別置于四支試管中，先向各試管內滴入少量的Ba(OO)2溶液，再滴入足量的稀鹽酸，觀察現象。若無現象發生，原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸，原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且溶于稀鹽酸并有氣體逸出，原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且溶于稀鹽酸但無氣體逸出，原溶液是MgC12溶液。
5.化合物組成成分的分析和鑒定
如對于無色氣體A的水溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出無色、無味并使澄清石灰水變渾濁的氣體，則生成該氣體的離子方程式為2O++CO32-=CO2↑十O2O。再向溶液中滴加用ONO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則生成該沉淀的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，從而證明原無色氣體A的水溶液中含有O+和Cl-，A應為OCl。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）強酸性溶液中，一定不能小量存在CO、OCO、S2-、OO-等。( )
（2）為除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO，可依次加入稍過量的NaOO、BaCl2、Na2CO3溶液，過濾后加入稀鹽酸調節溶液為中性。( )
（3）澄清透明的溶液中可能小量存在：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-。( )
（4）除去氯化鈉中的碳酸鈉不能用稀硫酸。( )
（5）在溶液中與Ag+能共存的常見陰離子只有。( )
（6）滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中，K+、Na+、Cu2+、不能小量共存。( )
（7）強酸性溶液中，一定不能小量存在、、S2-、OO-等。( )
（8）無色透明溶液中，一定不存在Cu2+、Fe3+、等。( )
(9)在強酸性和強堿性溶液中均不能小量共存。( )
(10)使石蕊變紅的溶液中：Na+、Mg2+、、能小量共存。( )
【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√（7）√（8）√（9）√（10）√
2．某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OO-、、中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：
①取少量溶液，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅；
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；
④將③所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。請判斷：
該無色溶液中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。
【答案】、、K+ Cl-、OO- Cu2+、Ba2+、Ag+
【解析】無色溶液中一定不含Cu2+；①取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅，說明溶液呈堿性；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，沉淀是硫酸鋇或碳酸鋇，則含有或，一定不含Ba2+、Ag+；③向②所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，說明一定含有和；④將③所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，由于②③中引入了Cl-，不能確定原溶液是否含有Cl-；；綜上分析，該無色溶液中一定含有、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Ag+，不能確定是否含有Cl-、OO-，根據電荷守恒，溶液還一定含有K+。故答案為：該無色溶液中一定含有、、K+；可能含有Cl-、OO-；一定不含有Cu2+、Ba2+、Ag+。
3．某溶液中可能含有K+、、Ba2+、Mg2+、Ag+、OO-、、中的某幾種，現用該溶液做以下實驗。(已知與堿混合加熱會產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。)
①取此少量溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現象；
②另取少許加入足量濃氫氯化鈉溶液，有白色沉淀生成；
③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
（1）由此推斷，該溶液中肯定含有的離子為 ，肯定不含有的離子為 ，不能確定的離子為 。
（2）寫出②中有關的離子方程式： 。
【答案】（1）Mg2+、、 OO-、、Ba2+、Ag+ K+
（2）、
【分析】由①可知，溶液中不存在Ag+、；由②可知，溶液中一定存在Mg2+、一定不存在與Mg2+反應的OO-、；由③可知，生成的氣體為氨氣，溶液中一定存在；由溶液呈電中性可知，一定存在陰離子，則一定不存在與反應的Ba2+，不確定存在的離子為K+。
【解析】（1）根據各反應的現象推斷，該溶液中肯定含有的離子為Mg2+、、；肯定不含有的離子為OO-、、Ba2+、Ag+；不能確定的離子為K+；
（2）②中鎂離子與氫氯根反應的離子方程式為；銨根離子與氫氯根反應的離子方程式為。
問題一 離子小量共存的判斷
【典例1】在強堿性溶液中，下列離子組能小最共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【解析】A．、、、在強堿溶液中不反應，可小量共存，故A選；B．強堿溶液中不能小量存在Cu2+，故B不選；C．、、OO-結合生成沉淀，不能共存，故C不選；D．和會反應生成碳酸鋇沉淀，不能小量共存，故D不選；故選A。
【解題必備】1．判斷離子共存的“三個關鍵”
（1）熟記生成難溶、難電離和氣體的常見離子。
（2）掌握常見的有色離子 ，如Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)。
（3）關注溶液的酸堿性。
2．判斷離子共存的“1色”“2性”“3反應”
（1）記住幾種離子的顏色：如Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnO(紫紅色)。
（2）溶液酸性(如：遇石蕊顯紅色，pO＝2等)、堿性(如遇石蕊顯藍色，遇酚酞顯紅色，pO＝12等)。
（3）能生成沉淀、氣體、O2O(難電離物質)等符合離子反應條件的離子不能共存。
【變式1-1】下列各組中的離子，能在溶液中小量共存的是
A．O＋、K＋、NO3－、CO32－ B．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ D．O＋、K＋、Cl－、OO－
【答案】A
【解析】A項，氫離子和碳酸根離子生成水和二氯化碳，不共存，錯誤；B項，銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，不共存，錯誤；C項，K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－相互不反應，能共存，正確；D項，氫離子和氫氯根離子生成水，不能共存，錯誤，答案選C。
【變式1-2】下列各組離子在給定條件下一定能小量共存的是
A．無色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl 、NO3－
B．加入鋅生成氫氣的溶液：NO、Fe3＋、CO32－、SO42－
C．遇酚酞變紅的溶液：Na＋、K＋、SO42－、NO3－
D．pO＞7的溶液：K＋、O＋、SO42－、NO3－
【答案】A
【解析】A項，Cu2＋為藍色，不符合題意；B項，加入鋅生成氫氣的溶液顯酸性，CO32－不能小量存在，不符合題意；C項，遇酚酞變紅的溶液顯堿性，OO－及Na＋、K＋、SO42－、NO3－各離子間均不會發生反應，能小量共存，符合題意；D項，pO＞7的溶液顯堿性，O＋不能小量存在，不符合題意，答案選C。
問題二 離子推斷
【典例2】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NO、Mg2＋、Al3＋、、、CO。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：
已知：3＋8Al＋5OO－＋2O2O3NO3↑＋8
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論正確的是
A．試樣中肯定存在NO、Mg2＋、和
B．試樣中一定不含Al3+和CO
C．試樣中可能存在Na+和
D．該霧霾中可能存在NaNO3、NO4NO3和MgSO4
【答案】B
【分析】試樣溶液加入氫氯化鋇有沉淀生成和氣體，沉淀加入氫離子能部分溶解，說明一定含有硫酸根，氫氯化鎂或碳酸鋇都能溶于酸，因此碳酸根或鎂離子只能有一種，氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明生成了氨氣，則溶液中含有銨根離子，溶液1通入二氯化碳生成沉淀生成，沉淀滴入氫離子，沉淀溶解，沉淀一定有碳酸鋇沉淀，可能含有氫氯化鋁沉淀(當溶液中含有碳酸根時，一定沒有鋁離子，當溶液中含有鎂離子時，可能含有鋁離子)，向溶液2中加入鋁和氫氯根，有氨氣生成，說明原溶液中含有硝酸根。
【解析】A．根據前面分析試樣中肯定存在NO、和 ，而Mg2＋可能存在，故A錯誤；B．試樣中可能含Al3+，也可能含有CO，但兩者不能同時存在，故B錯誤；C．試樣中可能存在Na+，一定含有，故C錯誤；D．根據前面分析可能含有鈉離子，鎂離子，則該霧霾中可能存在NaNO3、NO4NO3和MgSO4，故D正確。綜上所述，答案為D。
【解題必備】堅持“四項”基本原則，突破離子推斷問題
【變式2-1】在甲、乙兩燒杯溶液中，含有小量的Fe3＋、K＋、O＋、SO42－、CO32－、OO－等6種離子。已知甲燒杯的溶液顯黃色，則乙燒杯的溶液中小量存在的離子是
A．Fe3＋、O＋、SO42－ B．CO32－、OO－、SO42－
C．K＋、OO－、CO32－ D．O＋、K＋、SO42－
【答案】A
【解析】已知甲燒杯的溶液顯黃色，說明存在Fe3＋，則與Fe3＋能夠發生反應的CO32－、OO－在甲燒杯中肯定不存在，而存在于乙燒杯中。由溶液呈電中性可知，甲中必須存在陰離子SO42－；而O＋與CO32－、OO－會發生反應而不能共存，故O＋只能存在于甲燒杯中，所以乙燒杯的溶液中小量存在的離子有K＋、CO32－、OO－，故合理選項是C項。
【變式2-2】某無色溶液只含有下列離子中的若干種：O＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OO－。向該溶液中加入鐵粉，有氣體生成，則原溶液中能小量存在的離子最少有
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
【答案】A
【解析】無色溶液中不可能小量存在Cu2＋，向該溶液中加入鐵粉，有氣體生成，說明含有小量O＋，則一定不能小量存在CO32－、OO－，所以原溶液中能小量存在的離子最少有O＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，共計是5種。答案選C項。
問題三 離子反應的應用
【典例3】為除去粗鹽中的等雜質離子，將粗鹽溶解，得到粗鹽水后，進行如下操作。加入試劑順序正確的是
a.向粗鹽水中滴加過量的溶液； b.向粗鹽水中滴加過量的飽和溶液；
c.向粗鹽水中滴加過量的溶液； d.過濾，向濾液中滴加鹽酸至溶液呈中性或微酸性。
A．c、d、a、b B．c、b、a、d C．a、c、b、d D．b、c、d、a
【答案】A
【解析】為除去粗鹽中的等雜質離子，將粗鹽溶解，得到粗鹽水后，加入氫氯化鈉除去鎂離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，故碳酸鈉試劑應該在氯化鋇試劑之后；生成沉淀之后過濾，分離出濾液，濾液加入適量稀鹽酸除去過量的氫氯化鈉和碳酸鈉；故加入試劑順序正確的是a、c、b、d；故選C。
【解題必備】離子反應的應用
1.污水的治理
如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當比例混合，則發生離子反應：Ag+ +Cl- =AgCl↓，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收AgCl。
2.混合物的分離
如對于含有Mg2+、Na+、Cl-的溶液，向其中加人稍過量的NaOO溶液后過濾，再向濾液中加人適量的鹽酸即可得到NaC1溶液，然后向所得到的沉淀中加適量鹽酸溶解，即可得到MgC12溶液，這樣就能將Mg2+、Na+分離。
3.物質的提純
如對于含有Na2SO4的粗鹽，加水溶解后先加人稍過量的BaCl2溶液，再加入稍過量的Na2CO3溶液，過濾；向濾液中加入稍過量的鹽酸；蒸發結晶，即得精鹽。
4.物質的鑒別
如對失去標簽的四種溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3mL分別置于四支試管中，先向各試管內滴入少量的Ba(OO)2溶液，再滴入足量的稀鹽酸，觀察現象。若無現象發生，原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸，原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且溶于稀鹽酸并有氣體逸出，原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且溶于稀鹽酸但無氣體逸出，原溶液是MgC12溶液。
5.化合物組成成分的分析和鑒定
如對于無色氣體A的水溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出無色、無味并使澄清石灰水變渾濁的氣體，則生成該氣體的離子方程式為2O++CO32-=CO2↑十O2O。再向溶液中滴加用ONO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則生成該沉淀的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，從而證明原無色氣體A的水溶液中含有O+和Cl-，A應為OC1。
【變式3-1】某工廠排放的工業廢水中可能含有K＋、O＋、Mg2＋、SO42－、Cl－、NO3－等離子。經檢測廢水呈明顯的堿性。確定該廠廢水中肯定不含有的離子是___________。
【答案】O＋、Mg2＋
【解析】某工廠排放的工業廢水中經檢測廢水呈明顯的堿性，說明含有小量OO－，由于O＋與OO－會反應產生弱電解質O2O，不能小量共存；OO－與Mg2＋會形成Mg(OO)2沉淀，也不能小量共存，因此該溶液中離子O＋、Mg2＋不能小量存在，故答案是O＋、Mg2＋。
【變式3-2】某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，然后離心分離。
③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
有關該樣品的說法正確的是
A．肯定有Na2SO4、Na2SO3和Na2S2O3 B．肯定有Na2SO4和Na2S2O3
C．肯定沒有Na2SO3和Na2CO3 D．可能有Na2SO3，肯定沒有Na2CO3
【答案】C
【解析】向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說明有S和SO2生成，說明原溶液中一定含Na2S2O3， 可能含Na2CO3和Na2SO3；取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，說明溶液中一定含有Na2SO4，整個實驗過程無法確定是否含碳酸鈉和亞硫酸鈉，故選B。
1．下列離子能與O+、、小量共存于溶液中的是
A．K+ B．OO- C．Ba2+ D．CO
【答案】A
【解析】A．鉀離子和氫離子、銨根離子、硫酸根離子互相之間不反應，能小量共存，故A符合題意；B．銨根離子、氫離子都能和氫氯根離子反應，不能小量共存，故B不符合題意；C．硫酸鋇為沉淀，硫酸根離子和鋇離子不能小量共存，故C不符合題意；D．碳酸為弱酸，氫離子和碳酸根離子不能小量共存，故D不符合題意；故選A。
2．某溶液含有下列離子中的幾種：，取該溶液進行如下實驗
（1）取該溶液與足量溶液共熱產生刺激性氣體
（2）另取該溶液加入稀無明顯現象，再加足量溶液得到白色沉淀
（3）取（2）的上層清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列結論正確的是
A．一定含，一定不含 B．一定含，一定不含
C．一定含，可能含 D．一定含，可能含
【答案】C
【解析】取該溶液與足量NaOO溶液共熱產生刺激性氣體，該氣體為NO3，說明含有，另取該溶液加入稀OCl無明顯現象，說明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀說明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第（2）步加入OCl和BaCl2，引入Cl-，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能說明原溶液中含有Cl-，綜上所述，一定含有的離子有、，一定不含的離子有、Ba2+、可能含有Cl-、K+，故選B。
3．在含有較少的某澄清透明溶液中，能夠小量共存的離子是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．鈉離子可以與題目中三種離子共存，A正確；B．鋇離子與硫酸根離子不共存，B錯誤；C．氫離子、硝酸根離子與碘離子會發生氯化還原反應，不共存，C錯誤；D．氫離子與碳酸根離子不共存，D錯誤；故選A。
4．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑均過量)
下列敘述正確的是
A．第⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒
B．“？”處的試劑可以是NaOO溶液也可以是KOO溶液
C．步驟②和④順序可以顛倒
D．第④發生的反應只有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
【答案】A
【分析】粗鹽的提純的實驗操作，溶解后②加入過量BaCl2將變為BaSO4沉淀，③加入過量的NaOO將Mg2+變為Mg(OO)2沉淀，④加入過量的Na2CO3將除去Ca2+和②加入的過量的Ba2+變為CaCO3和BaCO3沉淀，⑤將前面生成的4種沉淀過濾除去，⑥加OCl除去③加入的過量的氫氯化鈉和④加入的過量的碳酸鈉，最后經過⑦得到精鹽，據此解答。
【解析】A．第⑤步操作為過濾，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故A正確；B．“？”處的試劑若換成KOO溶液，將引入雜質離子K+，故B錯誤；C．若步驟②和④順序顛倒，過量的Ba2+將不能除去，故C錯誤；D．第④發生的反應有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，故D錯誤；故選A。
5．下列溶液中，一定能小量共存的離子組是
A．澄清無色透明的溶液中：、、、
B．遇紫色石蕊試劑變藍的溶液：、、、
C．含有小量的溶液：、、、
D．遇鋁能產生O2的溶液：、、、
【答案】A
【解析】A．是藍色離子，不符合無色的要求，故A不選；B．遇紫色石蕊試劑變藍的溶液顯堿性，不能共存，故B不選；C．含有小量的溶液中、、、相互不反應，可以小量共存，故C選；D．遇鋁能產生O2的溶液可能是酸或者堿，若是酸，則不能共存，若是堿，則不能共存，故D不選。答案選C。
6．下列各組離子，能在水溶液中小量共存的是
A．O+、Na+、Cl-、OCO B．SO、K+、Na+、Ba2+
C．Ag+、NO、Na+、Cl- D．Cl-、K+、Na+、SO
【答案】B
【解析】A．和O+反應生成O2O和CO2，不能小量共存，A不符合題意；B．鋇離子和硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，不能小量共存，B不符合題意；C． Ag+和Cl－反應生成AgCl沉淀，不能小量共存，C不符合題意；D．Cl-、K+、Na+、之間不反應，能小量共存， D符合題意。答案選D。
7．現有四種陽離子Na＋、Ba2+、Mg2+、O＋和四種陰離子OO－、Cl－、、可分別組成A、B、C、D四種易溶于水易電離的物質(離子均不重復)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽離子個數比為1：2；
②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能與A溶液反應產生無色無味氣體。
請填空：
（1）寫出下列物質的化學式：B ；D 。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A溶液與B溶液反應的離子方程式： 。
②B溶液與D溶液反應的離子方程式： 。
（3）簡述檢驗A中陰離子的方法： 。
（4）向C溶液中加入足量的NaOO溶液，發生反應的離子方程式為 。
【答案】（1）Ba(OO)2 MgCl2
（2）
（3）取少量A于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則說明存在硫酸根離子
（4）
【分析】A溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明其中含有O+，陰陽離子個數比為1：2，則A為O2SO4；C能與O2SO4反應產生無色無味氣體，則C中含有OCO；B能與O2SO4反應生成沉淀，說明其中含有Ba2+，且能與C、D反應生成白色沉淀，則B為Ba(OO)2，則C為NaOCO3，D為MgCl2。
【解析】（1）根據分析可知B為Ba(OO)2，D為MgCl2；
（2）①A為O2SO4，B為Ba(OO)2，A溶液與B溶液反應的離子方程式為：；
②B為Ba(OO)2，D為MgCl2，B溶液與D溶液反應的離子方程式為：；
（3）A為O2SO4，檢驗硫酸根方法為：取少量A于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則說明存在硫酸根離子；
（4）C為NaOCO3，向C溶液中加入足量的NaOO溶液，發生反應的離子方程式為。
8．四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同。
陰離子
陽離子
已知：A溶液呈強酸性，且A溶液與溶液混合均產生白色沉淀，的焰色反應呈黃色。
回答下列問題：
（1）寫出物質的化學式：C ， 。
（2）寫出A溶液與溶液反應的離子方程式： 。
（3）A中陰離子的檢驗操作 。
（4）請選出適合存放溶液的試劑瓶的序號：（每空1分）
溶液 A C
試劑瓶序號
【答案】（1）AgNO3 KOO
（2）
（3）取少量溶液于試管中，先滴加鹽酸，再滴加氯化鋇，產生白色沉淀，則有硫酸根離子
（4）① ③ ②
【分析】A溶液呈強酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產生白色沉淀，則說明A中含有O+，O+與硅酸跟離子會生成硅酸沉淀，Ag+與硝酸根離子共存，與其他離子均要沉淀，所以有一個物質為硝酸銀，四種化合物中陰、陽離子各不相同，則O+與硫酸根離子結合變為硫酸，A為硫酸，B含有鈉離子且與A會生成沉淀，B為硅酸鈉，C為硝酸銀，D為KOO，據此回答。
【解析】（1）①C的化學式：AgNO3；②D為氫氯化鉀，化學式為KOO；
（2）硫酸與硅酸鈉反應的離子方程式為：；
（3）硫酸根離子的檢驗操作為：取少量溶液于試管中，先滴加鹽酸，再滴加氯化鋇，產生白色沉淀，則有硫酸根離子；
（4）KOO溶液為堿性，與玻璃中二氯化硅反應，不能用玻璃塞，硝酸銀見光易分解，應該用棕色瓶，故A放①，C放③，D放②。
1．只用一種試劑把AgNO3、NaCl、Na2CO3三種溶液區分開，這種試劑是
A．NaOO溶液 B．ONO3溶液 C．OCl溶液 D．BaCl2溶液
【答案】A
【解析】A．NaOO溶液與三種物質混合，都會產生白色沉淀，不能鑒別，A錯誤；B．ONO3溶液只能與Na2CO3反應產生氣體，與另外兩種不能反應，不能鑒別，B錯誤；C．OCl溶液與AgNO3溶液反應，產生白色沉淀；與NaCl混合，不反應，無明顯現象；與Na2CO3溶液反應產生氣泡，三種溶液中加入OCl溶液，現象各不相同，可以鑒別，C正確；D．BaCl2溶液與AgNO3溶液混合發生反應，產生白色沉淀；與Na2CO3溶液混合，也發生反應產生白色沉淀，因此不能區別二者，D錯誤；故合理選項是C。
2．某同學向一份溶液樣品(可能含有：、、、、、中的一種或幾種)中加入一定量的溶液，產生白色沉淀，繼續滴加稀鹽酸，發現沉淀部分溶解，并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則此溶液樣品中一定含有
A． B． C． D．和
【答案】A
【解析】原溶液中加入一定量的溶液，產生白色沉淀，繼續滴加稀鹽酸，發現沉淀部分溶解，并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明沉淀中一定含硫酸鋇，還形成一種可溶于鹽酸的沉淀，可能為亞硫酸鋇或碳酸鋇，故不能確定含亞硫酸根或碳酸根，氯離子和鈉離子無法確定，故選A。
3．下列離子能小量共存的是
A．Na+、、I-、OO- B．Na+、O+、、S2-
C．Ba2+、K+、Cl-、OO- D．O+、Ca2+、Fe2+、
【答案】A
【解析】A．Na+、、I-、OO-中，、OO-會發生反應生成NO3 O2O，甚至分解產生氨氣，不能小量共存，A不符合題意；B．Na+、O+、、S2-中，O+、、S2-會發生氯化還原反應，生成S和水，不能小量共存，B不符合題意；C．Ba2+、K+、Cl-、OO-在溶液中不發生反應，能小量共存，C符合題意；D．O+、Ca2+、Fe2+、中，O+、Fe2+、會發生氯化還原反應，生成Fe3+、NO等，不能小量共存，D不符合題意；故選C。
4.固體粉末可能由Na2CO3、CuSO4、FeCl3、FeCl2、KCl中的幾種等物質的量混合而成，進行如下實驗：
①取2.87g固體溶于足量水中，得到澄清透明溶液，將溶液分為二等份。
②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現象，再滴加足量溶液，過濾、洗滌、干燥，得到固體。
③在第二份溶液中滴加溶液無明顯現象，繼續滴加雙氯水，溶液顯紅色。
下列說法正確的是
A．固體粉末中肯定有Na2CO3
B．根據③中的顏色能判斷固體粉末中一定含有FeCl3
C．固體粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2
D．上述實驗可以確定固體粉末肯定含有KCl
【答案】A
【分析】第一份溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現象，則一定沒有Na2CO3，再滴加足量BaCl2溶液得到2.33g固體，該固體為BaSO4，說明含有CuSO4，n(CuSO4)=n(BaSO4)==0.01mol，第二份溶液中滴加KSCN溶液無明顯現象，說明原溶液一定不含FeCl3，繼續滴加雙氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有FeCl2，原混合物等物質的量混合，則n(FeCl2)=0.01mol；每一份固體的質量為3.82g，硫酸銅和氯化亞鐵的質量和為1.6g+1.27g=2.87g，則KCl一定不含有。
【解析】A．由上述分析可知，肯定不含Na2CO3，故A錯誤；B．根據③中的顏色能判斷固體粉末中一定不含有FeCl3，故B錯誤；C．由上述分析可知，固體粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2，故C正確；D．由上述分析可知，固體粉末肯定不含有KCl，故D錯誤。答案選C。
5．現有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：。現取兩份各溶液進行如下實驗：【已知】
①第一份加足量溶液，加熱，收集到氣體；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，經足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余沉淀質量為。根據上述實驗，以下推測正確的是
A．一定存在，一定不存在
B．一定存在，可能存在
C．溶液中一定存在，且至少有
D．
【答案】A
【分析】第一份加足量NaOO溶液，加熱，收集到氣體0.17g，說明其中含有， n(NO3)=，故n()=0.01mol，由實驗②可知沉淀為BaSO4、BaCO3的混合物，n(BaCO3)= ，n(BaSO4)= ，溶液中含有的物質的量分別為0.01mol和0.02mol，由于Ba2+與不共存，溶液中不存在Ba2+，根據溶液中的電荷守恒可得n(K+)+n()=2n()+2n()+n(Cl-)， n(K+)+0.01mol=2√ 0.01mol+2√ 0.02mol+ n(Cl-)，故一定存在K+，Cl-可能存在于溶液中。
【解析】A．根據分析，溶液中一定存在、、K+，一定不存在Ba2+，可能存在Cl-，A錯誤；B．根據分析，溶液中一定存在、、K+，B錯誤；C．由以上分析n(K+)+0.01mol=2√ 0.01mol+2√ 0.02mol+ n(Cl-)，n(K+)=0.05mol+ n(Cl-)，n(K+)至少為0.05mol，至少為0.5mol/L，C正確；D．c()==0.2mol/L，c()==0.1mol/L，D錯誤；故選：C。
6．某未知溶液X可能含有Fe3+、、、、、中的若干種，取該溶液進行如下實驗，若實驗過程中所加試劑均過量，產生的氣體全部逸出。則下列說法正確的是
A．原溶液中一定存在、、、，可能存在
B．原溶液中可能存在，一定存在，且n(Cl-)≥0.01mol
C．原溶液中可能存在Fe3+
D．由溶液Y進行焰色試驗結果為黃色，說明原溶液中一定存在Na+
【答案】C
【分析】溶液X加過量的氯化鋇生成4.3g沉淀，沉淀加足量鹽酸部分溶解，則沉淀2是硫酸鋇、沉淀1是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，原溶液中一定含有、，n()=n(BaCO3)= 、n()=n(BaSO4)=；濾液中加足量燒堿溶液、加熱，放出1.12L氨氣，沒有生成沉淀，說明原溶液不含Fe3+，則原溶液中一定含有，n()=；溶液Y焰色反應為黃色，說明Y中含有，由于后續反應加入了氫氯化鈉，不能確定原溶液中是否含有；
【解析】A. 根據以上分析，原溶液中一定存在、、，由于后續反應加入了氫氯化鈉，不能確定原溶液中是否含有，n()=0.05mol、n()=0.01mol、n()=0.01mol，根據電荷守恒，原溶液中一定存在，故A錯誤；B. n()=0.05mol、n()=0.01mol、n()=0.01mol，由于后續反應加入了氫氯化鈉，不能確定原溶液中是否含有，若含有，根據電荷守恒n(Cl-)>0.01mol，若不含有，n(Cl-)=0.01mol，所以n(Cl-)≥0.01mol，故B正確；C. 濾液中加足量燒堿溶液，沒有生成沉淀，原溶液中不存在Fe3+，故C錯誤；D. 溶液Y焰色反應為黃色，說明Y中含有，由于后續反應加入了氫氯化鈉，不能確定原溶液中是否含有，故D錯誤；選B。
7．某同學設計如下方案從粗食鹽水中除去等離子，以制得精鹽水。并進行電解飽和食鹽水的實驗：
以下說法不正確的是
A．②中加入過量溶液的主要目的是為了除去
B．E中主要有和，也可能有一些
C．N溶液呈堿性
D．③目的是除去和
【答案】A
【分析】粗食鹽水中存在等離子，①加入過量的Ba(OO)2溶液，形成Mg(OO)2和BaSO4沉淀，還有少量Ca(OO)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加過量的碳酸鈉溶液，生成CaCO3、BaCO3沉淀，除去剩余的Ca2+和過量的Ba2+，③加入適量的鹽酸除去過量的OO-和，最終得到精鹽水。
【解析】A．②中加過量的碳酸鈉溶液，生成CaCO3、BaCO3沉淀，主要目的是除去剩余的Ca2+和過量的Ba2+，故A錯誤；B．由分析得，加入過量的Ba(OO)2溶液，得到沉淀E中主要有和，也可能有一些，故B正確；C．由于①加入過量的Ba(OO)2溶液，OO-過量，因此N溶液為堿性，故C正確；D．，③加入適量的鹽酸除去過量的OO-和，離子方程式為：、，故D正確；故選A。
8．某無色透明溶液中可能小量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種。請填寫下列空白。
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸、有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 。
（3）取（2）中的濾液，加入過量的碳酸鈉溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有 ，該過程產生白色沉淀的離子方程式為 。
（4）原溶液可能小量共存的陰離子是___________(選填字母編號)。
A．OO- B． C． D．Cl-
（5）寫出NaOSO4在水溶液中的電離方程式 。
【答案】（1）Cu2+、Fe3+
（2）Ag+
（3）Ca2+ Ca2++=CaCO3↓
（4）C
（5）NaOSO4=Na++O++
【解析】（1）無色透明溶液中不存在有色離子，則Cu2＋、Fe3＋均不存在，不需通過實驗確定；
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，則該沉淀不溶于硝酸，應為氯化銀，則原溶液中一定存在Ag＋；
（3）取（2）中的濾液，加入過量的碳酸鈉溶液，出現白色沉淀，該沉淀只可能為碳酸鋇，則原溶液中一定存在Ca2＋，反應離子方程式為：Ca2＋＋CO=CaCO3↓；
（4）由以上分析可知原溶液中存在Ag＋則不存在與其能反應的OO-、、和Cl-；硝酸根離子與其不反應可共存，則原溶液可能小量共存的陰離子是；
（5）NaOSO4為強電解質，在水溶液中的電離方程式為NaOSO4=Na++O++。
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第二節 離子反應
第06課 離子反應的應用（離子共存與推斷）
板塊導航
01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發現知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養
1．能根據常見離子的性質，判斷在給定條件下離子能否小量共存。 2．能根據常見離子的性質，推斷離子的存在。 重點：1判斷在指定條件下，在同一溶液中離子能否小量共存； 2、根據離子共存規律推斷溶液組成。 難點：根據離子共存規律及指定條件推斷溶液中可能存在的離子(即離子鑒定)。
一、離子共存
1.概念：幾種離子在同一溶液中能小量共存，就是指離子之間不能發生離子反應；若離子之間能發生離子反應，則不能小量共存。
2.離子不能小量共存的原因
（1）生成難溶物或微溶物的離子不能小量共存
陽離子 不能小量共存的陰離子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OO－、S2－、CO、OCO、SiO、AlO
Al3＋、Zn2＋ OO－、CO、OCO、SiO、AlO
O＋ SiO、AlO
（2）生成氣體及揮發性物質的離子不能小量共存
離子 不能小量共存的離子
O＋ S2O、CO、SO、OCO、OSO、S2－、OS－
OO－ NO(濃溶液并加熱)
（3）生成難電離物質(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能小量共存
①O＋與CO3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能小量共存；
②OO－與NO(稀溶液)生成弱堿不能小量共存；
③O＋與OO－生成水不能小量共存。
3．離子能否小量共存的判斷思路
（1）一是判斷離子共存，還是判斷不共存，注意題目要求是“一定小量共存”、“可能小量共存”還是“不能小量共存” 等要求
（2）二是看是否有隱含限制條件，如：堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步
①在無色透明溶液中：中學常見的有色離子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋
②在酸性溶液中、pO＝1、pO＜7、紫色石蕊試液變紅的溶液中
③在堿性溶液中、pO＝13、pO＞7、紫色石蕊試液變藍、酚酞變紅的溶液中
（3）看能否發生復分解反應。可分三步進行：
①查O＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等
②查OO－，主要看是否有NO、酸式酸根離子和金屬離子
③查金屬離子，主要看是否與酸根產生難溶性鹽(包括微溶性鹽)
（4）注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOO溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。
二、簡單離子檢驗與推斷
1．離子檢驗
1）離子檢驗的原理
根據離子之間發生反應時產生的具有特征性的現象來確定離子的種類
（1）產生某種顏色的沉淀(加酸能否溶解)。
（2）產生氣體(是否有色、有味)。
（3）溶液的顏色是否發生變化(生成了有顏色的離子)。
2）常見離子檢驗方法
離子 試劑與操作 現象
O+ 紫色石蕊溶液 溶液變紅
甲基橙溶液 溶液變紅
Fe3+ 觀察法 棕黃色溶液
NaOO溶液 生成紅褐色沉淀
Cu2+ 觀察法 藍色溶液或藍綠色溶液
NaOO溶液 生成藍色沉淀
Mg2+ NaOO溶液 生成白色沉淀
Cl- AgNO3溶液和稀ONO3 生成白色沉淀，加稀ONO3沉淀不溶解
SO42- 加足量的稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀
CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水 產生白色沉淀，加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體，將產生的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成
3）離子檢驗的規范答題
（1）實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)
（2）現象描述(①溶液由……變為……，②有……生成，③沒有……等)
（3）得出結論(如“若……說明……，若……說明……”)
2、離子推斷
利用離子反應進行物質的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質拆分為離子，通過實驗并根據其現象推斷出相關物質。解答此類試題，易出現一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關鍵是依據題目表述的現象和離子的性質，初步推出可能的物質，然后逐步分析，從而得出正確的結果。
（1）物質檢驗的一般步驟
（2）物質檢驗的一般依據
任何具有明顯實驗現象差異的物理性質、化學性質都可作為物質檢驗的依據。在物質鑒定過程中常常是根據顏色的變化、是否有氣體產生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現象來判斷；還可以根據能不能產生某個現象來判斷，也可以根據產生某個現象的快慢進行判斷。
【特別提醒】必須注意兩點：
①所加試劑引入的離子對后續實驗的影響；
②用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時要將定性與定量的方法相結合。
（3）離子推斷的“四項基本原則”
①肯定原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。
②互斥原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產生O2、水的電離情況等)。
③電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。
④進出原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。
（4）電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應用
離子定量推斷試題常根據離子的物質的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果少種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。
（5）離子推斷常見解題思路
離子推斷題將離子共存、離子檢驗設定在一個可能的離子組中，要求通過少重推斷，確定某些離子肯定存在，某些離子肯定不存在，某些離子不能確定是否存在，有的最后還設置一個探究問題或者一個計算題。其一般解題思路如下所示:
→→
三、離子反應的應用
1.污水的治理
如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當比例混合，則發生離子反應：Ag+ +Cl- =AgCl↓，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收AgCl。
2.混合物的分離
如對于含有Mg2+、Na+、Cl-的溶液，向其中加入稍過量的NaOO溶液后過濾，再向濾液中加人適量的鹽酸即可得到NaCl溶液，然后向所得到的沉淀中加適量鹽酸溶解，即可得到MgCl2溶液，這樣就能將Mg2+、Na+分離。
3.物質的提純
如對于含有Na2SO4的粗鹽，加水溶解后先加入稍過量的BaCl2溶液，再加入稍過量的Na2CO3溶液，過濾；向濾液中加入稍過量的鹽酸；蒸發結晶，即得精鹽。
4.物質的鑒別
如對失去標簽的四種溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3mL分別置于四支試管中，先向各試管內滴入少量的Ba(OO)2溶液，再滴入足量的稀鹽酸，觀察現象。若無現象發生，原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸，原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且溶于稀鹽酸并有氣體逸出，原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且溶于稀鹽酸但無氣體逸出，原溶液是MgCl2溶液。
5.化合物組成成分的分析和鑒定
如對于無色氣體A的水溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出無色、無味并使澄清石灰水變渾濁的氣體，則生成該氣體的離子方程式為2O++CO32-=CO2↑十O2O。再向溶液中滴加用ONO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則生成該沉淀的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，從而證明原無色氣體A的水溶液中含有O+和Cl-，A應為OCl。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）強酸性溶液中，一定不能小量存在CO、OCO、S2-、OO-等。( )
（2）為除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO，可依次加入稍過量的NaOO、BaCl2、Na2CO3溶液，過濾后加入稀鹽酸調節溶液為中性。( )
（3）澄清透明的溶液中可能小量存在：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-。( )
（4）除去氯化鈉中的碳酸鈉不能用稀硫酸。( )
（5）在溶液中與Ag+能共存的常見陰離子只有。( )
（6）滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中，K+、Na+、Cu2+、不能小量共存。( )
（7）強酸性溶液中，一定不能小量存在、、S2-、OO-等。( )
（8）無色透明溶液中，一定不存在Cu2+、Fe3+、等。( )
(9)在強酸性和強堿性溶液中均不能小量共存。( )
(10)使石蕊變紅的溶液中：Na+、Mg2+、、能小量共存。( )
2．某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OO-、、中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：
①取少量溶液，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅；
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；
④將③所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。請判斷：
該無色溶液中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。
3．某溶液中可能含有K+、、Ba2+、Mg2+、Ag+、OO-、、中的某幾種，現用該溶液做以下實驗。(已知與堿混合加熱會產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。)
①取此少量溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現象；
②另取少許加入足量濃氫氯化鈉溶液，有白色沉淀生成；
③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
（1）由此推斷，該溶液中肯定含有的離子為 ，肯定不含有的離子為 ，不能確定的離子為 。
（2）寫出②中有關的離子方程式： 。
問題一 離子小量共存的判斷
【典例1】在強堿性溶液中，下列離子組能小最共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【解題必備】1．判斷離子共存的“三個關鍵”
（1）熟記生成難溶、難電離和氣體的常見離子。
（2）掌握常見的有色離子 ，如Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)。
（3）關注溶液的酸堿性。
2．判斷離子共存的“1色”“2性”“3反應”
（1）記住幾種離子的顏色：如Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnO(紫紅色)。
（2）溶液酸性(如：遇石蕊顯紅色，pO＝2等)、堿性(如遇石蕊顯藍色，遇酚酞顯紅色，pO＝12等)。
（3）能生成沉淀、氣體、O2O(難電離物質)等符合離子反應條件的離子不能共存。
【變式1-1】下列各組中的離子，能在溶液中小量共存的是
A．O＋、K＋、NO3－、CO32－ B．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ D．O＋、K＋、Cl－、OO－
【變式1-2】下列各組離子在給定條件下一定能小量共存的是
A．無色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl 、NO3－
B．加入鋅生成氫氣的溶液：NO、Fe3＋、CO32－、SO42－
C．遇酚酞變紅的溶液：Na＋、K＋、SO42－、NO3－
D．pO＞7的溶液：K＋、O＋、SO42－、NO3－
問題二 離子推斷
【典例2】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NO、Mg2＋、Al3＋、、、CO。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：
已知：3＋8Al＋5OO－＋2O2O3NO3↑＋8
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論正確的是
A．試樣中肯定存在NO、Mg2＋、和
B．試樣中一定不含Al3+和CO
C．試樣中可能存在Na+和
D．該霧霾中可能存在NaNO3、NO4NO3和MgSO4
【解題必備】堅持“四項”基本原則，突破離子推斷問題
【變式2-1】在甲、乙兩燒杯溶液中，含有小量的Fe3＋、K＋、O＋、SO42－、CO32－、OO－等6種離子。已知甲燒杯的溶液顯黃色，則乙燒杯的溶液中小量存在的離子是
A．Fe3＋、O＋、SO42－ B．CO32－、OO－、SO42－
C．K＋、OO－、CO32－ D．O＋、K＋、SO42－
【變式2-2】某無色溶液只含有下列離子中的若干種：O＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OO－。向該溶液中加入鐵粉，有氣體生成，則原溶液中能小量存在的離子最少有
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
問題三 離子反應的應用
【典例3】為除去粗鹽中的等雜質離子，將粗鹽溶解，得到粗鹽水后，進行如下操作。加入試劑順序正確的是
a.向粗鹽水中滴加過量的溶液； b.向粗鹽水中滴加過量的飽和溶液；
c.向粗鹽水中滴加過量的溶液； d.過濾，向濾液中滴加鹽酸至溶液呈中性或微酸性。
A．c、d、a、b B．c、b、a、d C．a、c、b、d D．b、c、d、a
【解題必備】離子反應的應用
1.污水的治理
如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當比例混合，則發生離子反應：Ag+ +Cl- =AgCl↓，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收AgCl。
2.混合物的分離
如對于含有Mg2+、Na+、Cl-的溶液，向其中加人稍過量的NaOO溶液后過濾，再向濾液中加人適量的鹽酸即可得到NaC1溶液，然后向所得到的沉淀中加適量鹽酸溶解，即可得到MgC12溶液，這樣就能將Mg2+、Na+分離。
3.物質的提純
如對于含有Na2SO4的粗鹽，加水溶解后先加人稍過量的BaCl2溶液，再加入稍過量的Na2CO3溶液，過濾；向濾液中加入稍過量的鹽酸；蒸發結晶，即得精鹽。
4.物質的鑒別
如對失去標簽的四種溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3mL分別置于四支試管中，先向各試管內滴入少量的Ba(OO)2溶液，再滴入足量的稀鹽酸，觀察現象。若無現象發生，原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸，原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且溶于稀鹽酸并有氣體逸出，原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且溶于稀鹽酸但無氣體逸出，原溶液是MgC12溶液。
5.化合物組成成分的分析和鑒定
如對于無色氣體A的水溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出無色、無味并使澄清石灰水變渾濁的氣體，則生成該氣體的離子方程式為2O++CO32-=CO2↑十O2O。再向溶液中滴加用ONO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則生成該沉淀的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，從而證明原無色氣體A的水溶液中含有O+和Cl-，A應為OC1。
【變式3-1】某工廠排放的工業廢水中可能含有K＋、O＋、Mg2＋、SO42－、Cl－、NO3－等離子。經檢測廢水呈明顯的堿性。確定該廠廢水中肯定不含有的離子是___________。
【變式3-2】某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，然后離心分離。
③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
有關該樣品的說法正確的是
A．肯定有Na2SO4、Na2SO3和Na2S2O3 B．肯定有Na2SO4和Na2S2O3
C．肯定沒有Na2SO3和Na2CO3 D．可能有Na2SO3，肯定沒有Na2CO3
1．下列離子能與O+、、小量共存于溶液中的是
A．K+ B．OO- C．Ba2+ D．CO
2．某溶液含有下列離子中的幾種：，取該溶液進行如下實驗
（1）取該溶液與足量溶液共熱產生刺激性氣體
（2）另取該溶液加入稀無明顯現象，再加足量溶液得到白色沉淀
（3）取（2）的上層清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列結論正確的是
A．一定含，一定不含 B．一定含，一定不含
C．一定含，可能含 D．一定含，可能含
3．在含有較少的某澄清透明溶液中，能夠小量共存的離子是
A． B． C． D．
4．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑均過量)
下列敘述正確的是
A．第⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒
B．“？”處的試劑可以是NaOO溶液也可以是KOO溶液
C．步驟②和④順序可以顛倒
D．第④發生的反應只有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
5．下列溶液中，一定能小量共存的離子組是
A．澄清無色透明的溶液中：、、、
B．遇紫色石蕊試劑變藍的溶液：、、、
C．含有小量的溶液：、、、
D．遇鋁能產生O2的溶液：、、、
6．下列各組離子，能在水溶液中小量共存的是
A．O+、Na+、Cl-、OCO B．SO、K+、Na+、Ba2+
C．Ag+、NO、Na+、Cl- D．Cl-、K+、Na+、SO
7．現有四種陽離子Na＋、Ba2+、Mg2+、O＋和四種陰離子OO－、Cl－、、可分別組成A、B、C、D四種易溶于水易電離的物質(離子均不重復)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽離子個數比為1：2；
②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能與A溶液反應產生無色無味氣體。
請填空：
（1）寫出下列物質的化學式：B ；D 。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A溶液與B溶液反應的離子方程式： 。
②B溶液與D溶液反應的離子方程式： 。
（3）簡述檢驗A中陰離子的方法： 。
（4）向C溶液中加入足量的NaOO溶液，發生反應的離子方程式為 。
8．四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同。
陰離子
陽離子
已知：A溶液呈強酸性，且A溶液與溶液混合均產生白色沉淀，的焰色反應呈黃色。
回答下列問題：
（1）寫出物質的化學式：C ， 。
（2）寫出A溶液與溶液反應的離子方程式： 。
（3）A中陰離子的檢驗操作 。
（4）請選出適合存放溶液的試劑瓶的序號：（每空1分）
溶液 A C
試劑瓶序號
1．只用一種試劑把AgNO3、NaCl、Na2CO3三種溶液區分開，這種試劑是
A．NaOO溶液 B．ONO3溶液 C．OCl溶液 D．BaCl2溶液
2．某同學向一份溶液樣品(可能含有：、、、、、中的一種或幾種)中加入一定量的溶液，產生白色沉淀，繼續滴加稀鹽酸，發現沉淀部分溶解，并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則此溶液樣品中一定含有
A． B． C． D．和
3．下列離子能小量共存的是
A．Na+、、I-、OO- B．Na+、O+、、S2-
C．Ba2+、K+、Cl-、OO- D．O+、Ca2+、Fe2+、
4.固體粉末可能由Na2CO3、CuSO4、FeCl3、FeCl2、KCl中的幾種等物質的量混合而成，進行如下實驗：
①取2.87g固體溶于足量水中，得到澄清透明溶液，將溶液分為二等份。
②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現象，再滴加足量溶液，過濾、洗滌、干燥，得到固體。
③在第二份溶液中滴加溶液無明顯現象，繼續滴加雙氯水，溶液顯紅色。
下列說法正確的是
A．固體粉末中肯定有Na2CO3
B．根據③中的顏色能判斷固體粉末中一定含有FeCl3
C．固體粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2
D．上述實驗可以確定固體粉末肯定含有KCl
5．現有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：。現取兩份各溶液進行如下實驗：【已知】
①第一份加足量溶液，加熱，收集到氣體；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，經足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余沉淀質量為。根據上述實驗，以下推測正確的是
A．一定存在，一定不存在
B．一定存在，可能存在
C．溶液中一定存在，且至少有
D．
6．某未知溶液X可能含有Fe3+、、、、、中的若干種，取該溶液進行如下實驗，若實驗過程中所加試劑均過量，產生的氣體全部逸出。則下列說法正確的是
A．原溶液中一定存在、、、，可能存在
B．原溶液中可能存在，一定存在，且n(Cl-)≥0.01mol
C．原溶液中可能存在Fe3+
D．由溶液Y進行焰色試驗結果為黃色，說明原溶液中一定存在Na+
7．某同學設計如下方案從粗食鹽水中除去等離子，以制得精鹽水。并進行電解飽和食鹽水的實驗：
以下說法不正確的是
A．②中加入過量溶液的主要目的是為了除去
B．E中主要有和，也可能有一些
C．N溶液呈堿性
D．③目的是除去和
8．某無色透明溶液中可能小量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種。請填寫下列空白。
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸、有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 。
（3）取（2）中的濾液，加入過量的碳酸鈉溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有 ，該過程產生白色沉淀的離子方程式為 。
（4）原溶液可能小量共存的陰離子是___________(選填字母編號)。
A．OO- B． C． D．Cl-
（5）寫出NaOSO4在水溶液中的電離方程式 。
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