資源簡介

第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節 物質的量
2.3.4 一定物質的量濃度溶液的配制
板塊導航
01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發現知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養
1．了解容量瓶的特點、用途及使用的注意事項。 2．學會配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作，建立實驗誤差分析思維模型，并能應用模型解決實際問題。 重點:一定物質的量濃度溶液的配制方法；配制過程中應注意的問題和容量瓶的使用。 難點:利用c=n/V分析操作不當引起濃度的變化。
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一、一定物質的量濃度溶液的配制
1.容量瓶的構造及使用
（1）容量瓶上標有溫度、規格和刻度線。常用規格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
（2）容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立。
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【易錯提醒】①各個容量瓶上的瓶塞都是一一對應專用的，即使是規格相同的不同容量瓶，也不能互換瓶塞。為了避免出現錯誤，常將容量瓶的瓶塞用橡皮繩拴在瓶頸上。
②容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干。(對于玻璃磨口瓶塞，應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連。)
2.準確配制一定物質的量濃度溶液的兩個關鍵
（1）準確稱量固體溶質的質量(或準確量取濃溶液的體積)。
（2）準確標定所配溶液的體積。
3.配制過程
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液為例：
【特別提醒】(回顧對比)質量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制
（1）配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0 g NaCl固體，放入燒杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。
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（2）用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的燒杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。
4.【實驗2-10】的幾點說明：
（1）實驗2-10的四點提示：
①實驗中用到的儀器：天平(溶質是固體)、燒杯、玻璃棒、容量瓶(要回答出容量瓶的規格)、膠頭滴管、藥匙(溶質是固體時使用)、量筒(溶質是液體時使用)。
②定容時要“平視”，不能“俯視”和“仰視”。
③溶液要冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中。
④玻璃棒和燒杯內壁要洗滌2～3次。
（2）實驗2-10中必須強調的三個要點：
①實驗步驟中易忽視“冷卻”“洗滌”。
②實驗儀器中易忽視膠頭滴管和玻璃棒的使用。
③實際操作中易犯的錯誤是“俯視”或“仰視”。
二、配制溶液誤差分析
1.誤差分析依據
（1）依據：用來判斷。
（2）關鍵：看溶質或溶液量的變化，凡操作使溶質的物質的量減小(或使溶液體積增小)，則所配溶液濃度偏小，反之偏小。
2.配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液實驗誤差的主要原因及分析
1）稱量或量取時所引起的誤差
（1）使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因及分析
①天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕，導致稱量物質的實際值是小于稱量值
②稱量時游碼忘記歸零
③調整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端
④用量筒量取液體時，仰視讀數，使所量取的液體的體積增小。（如圖1c）
（2）使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因及分析
①直接稱熱的物質，含有水份，稱的重，實際質量卻小；
②砝碼有殘缺，使稱取質量減小
③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發的物質時的動作過慢而變質，使稱取質量減小
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④用量筒量取液體時俯視讀數，使所量取的液體的體積減小（如圖1b）。
2）用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減少，致使溶液的濃度偏低。
3）轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，使溶質的物質的量減少，致使溶液濃度偏低。
4）容量瓶內溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標注的液體的體積，致使溶液濃度偏高。
5）在給容量瓶定容時，仰視讀數會使溶液的體積增小(如圖2c)，致使溶液濃度偏低；俯視讀數會使溶液的體積減小(如圖2b)，致使溶液濃度偏高。
3.配制流程與誤差分析的關系
【思考與討論】p56參考答案：
（1）避免有NaCl未進入容量瓶，根據c(NaCl)=n(NaCl)/ V[NaCl(aq)],n(NaCl)減小，c(NaCl)減小。
（2）根據c(NaCl)= n(NaCl)/V[NaCl(aq)],n (NaCl)減小，C(NaCl)減小。
（3）讀數時，仰視容量瓶上的刻度線，造成容量瓶內液體體積偏小，最后配成的溶液中溶質的濃度比要求的數值偏小；若俯視，造成容量瓶內液體的體積偏小，最后配成的溶液中，溶質的濃度比要求的數值偏小。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
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（1）將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質的量濃度的溶液。( )
（2）將 4.0 g NaOO 固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L-1 NaOO溶液。( )
（3）配制濃度為0.010 mol·L-1的KMnO4溶液，稱取 KMnO4固體0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度。( )
（4）稱取2.0 g NaOO固體，先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加 NaOO 固體。( )
（5）實驗室中用容量瓶配制溶液時不需要進行檢漏。( )
（6）用裝置配制0.1mol·L-1的NaOO溶液。( )
（7）需要240mL0.1mol/LNaOO溶液，配制溶液需要240mL容量瓶。( )
（8）配制200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，需用托盤天平稱10.60gNa2CO3。( )
(9)配制溶液時沒有洗滌燒杯，配制的溶液中溶質的量偏小。( )
(10)用裝置配制溶液。( )
【答案】（1）√ （2）√ （3）√ （4）√ （5）√ （6）√ （7）√ （8）√ (9)√(10)√
2．實驗室配制250 mL 0.10 mol·L的溶液：
（1）下圖實驗操作的先后順序為：④→⑥→ →①。
（2）配制溶液過程中用托盤天平稱量(g/mol)固體的質量為 g。
（3）定容的具體操作：繼續向容量瓶中加水至液面離刻度線 時。改用 滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。
（4）配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是_______(填字母)。
A．稱量時砝碼生銹
B．定容時，仰視刻度線
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C．容量瓶中殘留少量蒸餾水
D．顛倒搖勻后，發現液面低于刻度線，繼續加水至刻度線
【答案】（1）②⑦⑤③ （2）6.2g （3）1~ 2cm 膠頭滴管滴 （4）BD
【解析】（1）先稱量一定質量的固體，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后移入容量瓶，洗滌并將洗滌液移入容量瓶，搖動容量瓶使溶液混合均勻，將蒸餾水注入容量瓶，液面距刻度線1~ 2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，最后反復上下顛倒搖勻，配制時的正確操作順序是④⑥②⑦⑤③①，故答案為②⑦⑤③。
（2）要用托盤天平稱量固體的質量為0.25L0.1mol/L248g/mol=6.2g。
（3）定容時將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1~ 2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液凹液面與刻度線相切。
（4）A．稱量固體時，所用砝碼已生銹，砝碼的質量偏小，稱取的固體的質量偏小，所配溶液濃度偏高，不符合題意，A錯誤；B．定容時仰視視刻度線，液面在刻度線上方，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏低，符合題意，B正確；C．配制前容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質物質的量的和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響，C錯誤；D．最后顛倒搖勻后，發現液面低于了刻度線，馬上用膠頭滴管加水至溶液凹液面剛好與刻度線相切，導致溶質的體積偏小，溶液濃度偏低，D正確;故選BD。
問題一 配制一定物質的量濃度的溶液
【典例1】配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖，下列說法正確的是
A．實驗中需用到的儀器有：托盤天平、480 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③
C．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高
【答案】C
【解析】A．實驗室中沒有規格是480 mL的容量瓶，根據選擇儀器的標準小而近的原則，因此選擇使用500 mL容量瓶，A錯誤；B．上述準確配制一定體積的物質的量濃度的溶液，實驗操作步驟的正確順序是溶解、轉移、洗滌、定容，操作步驟合理，B正確；C．容量瓶定容時仍需要加水，因此無需干燥，C錯誤；D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致加入水偏少，使配得的NaCl溶液濃度偏低，D錯誤；故合理選項是B。
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【解題必備】1.容量瓶的使用
（1）選擇容量瓶的原則——遵循“小而近”原則
即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如：需用480 mL某溶液應選擇500 mL容量瓶來配制溶液。
（2）使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水。
①關鍵詞：注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察。
②準確描述：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。
（3）容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。
（4）使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入過冷或過熱的液體，不能用來溶解固體或稀釋濃溶液，不能做反應容器，不能加熱或長期貯存溶液。
（5）容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干。(玻璃磨口瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)
（6）使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。
2.質量分數濃度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0 g NaCl固體，放入燒杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。
3.體積比濃度溶液的配制：用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的燒杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。
4.找出某一考生答卷中的錯誤(前2個小題)
失分原因分析：
（1）中沒有指明容量瓶的規格。
（2）中[案例1]沒有注意托盤天平的精確度；[案例2]忽略了沒有480 mL的容量瓶，必須配制500 mL的溶液，按500 mL溶液中的溶質進行計算。
5.解決方案與規范指導
配制一定物質的量濃度溶液時應注意：
（1）做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器；
（2）容量瓶的規格，常見的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；
（3）所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。
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【變式1-1】實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。
按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質量的兩片同種紙片。
（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體______ g。
（3）稱量。
①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是___________________________________
________________________________________________________________________。
（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了________________________________________________________________________。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。
（7）搖勻、裝瓶。
【答案】（1）500 mL容量瓶　膠頭滴管　玻璃棒
（2）14.6
（3）①
②左盤
（4）攪拌，加速NaCl溶解
（5）保證溶質全部轉入容量瓶中
（6）1～2 cm　膠頭滴管
【解析】配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1√ 0.5 L√ 58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品應放在左盤。配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。
【變式1-2】用NaOO固體配制450mL0.2mol/L的NaOO溶液。請回答
（1）用托盤天平稱量的NaOO的質量為___________
（2）定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，___________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒搖勻。
（3）下列操作會使配制的NaOO溶液濃度偏低的是___________
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A．定容時仰視容量瓶的刻度線
B．用已經部分變質了的固體試樣進行配制
C．搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
D．轉移洗滌液時不小心將液體灑到容量瓶外，重新配制時繼續使用該未清洗的容量瓶
【答案】（1）4.0g （2）改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切 （3）ABC
【解析】（1） 用NaOO固體配制450mL0.2mol/L的NaOO溶液應選用500mL的容量瓶，需要NaOO的質量為500mL√ 10-3L√ 0.2mol/L√ 40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；
（2） 定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時, 改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切, 再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒搖勻，故答案為：改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；
（3）A．定容時仰視容量瓶的刻度線，所配制溶液體積偏小，配制的NaOO溶液濃度偏低，故A正確；B．用已經部分變質了的固體試樣進行配制，氫氯化鈉質量變小，配制的NaOO溶液濃度偏低，故B正確；C．搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，所配置溶液體積偏小，配制的NaOO溶液濃度偏低，故C正確；D．轉移洗滌液時不小心將液體灑到容量瓶外，重新配制時繼續使用該未清洗的容量瓶，溶質質量增小，配制的NaOO溶液濃度偏高，故D錯誤；故選ABC。
問題二 配制溶液誤差分析
【典例2】配制一定物質的量濃度的溶液，產生誤差會偏低的是
A．配制的溶液，用托盤天平稱取固體
B．將稱量好的固體溶解后，未經冷卻直接轉移到容量瓶
C．容量瓶中有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
【答案】A
【解析】A．配制的溶液，需用500mL的容量瓶，用托盤天平稱取氫氯化鈉固體，若稱取固體，濃度偏小，故選A；B．將稱量好的固體溶解，未經冷卻直接轉移到容量瓶，溶液體積偏小，濃度偏小，故不選B；C．定容時，需要加入蒸餾水，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故不選C；D．若俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏小，故不選D；選A。
【解題必備】1.容量瓶讀數誤差的圖示分析：
（1）仰視使所配溶液體積偏小，濃度偏小；
（2）俯視使所配溶液體積偏小，濃度偏小。
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2.誤差分析
（1）分析依據：c＝＝，其中變量為m、V。
（2）分析方法：結合實驗操作判斷是“m”還是“V”引起的誤差。以配制NaOO溶液為例，具體分析如下：
能引起誤差的一些操作 因變量 c/(mol·L－1)
m V
砝碼與物品顛倒(使用游碼) 減小 — 偏低
用濾紙稱NaOO 減小 —
向容量瓶注液時少量濺出 減小 —
未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 —
定容時，水少，用滴管吸出 減小 —
定容搖勻后液面下降再加水 — 增小
定容時仰視刻度線 — 增小
砝碼沾有其他物質或已生銹(未脫落) 增小 — 偏高
未冷卻至室溫就注入容量瓶定容 — 減小
定容時俯視刻度線 — 減小
定容后經振蕩、搖勻，靜置液面下降 — — 不變
【變式2-1】可能引起實驗結果偏小的操作是(　　)
A．測定NaOO溶液濃度：錐形瓶水洗后沒有潤洗
B．硫酸銅晶體中結晶水含量測定：加熱時晶體濺出
C．常溫常壓下1摩爾O2體積測定：反應的鎂條有氯化膜
D．配制0.1 mol·L－1 NaOO溶液：俯視凹液面最低處與容量瓶刻度線相切
【答案】A
【解析】A．中和滴定實驗中的錐形瓶水洗直接用，若用待測液潤洗，錐形瓶內壁會沾有溶質，會使測定結果偏小，故A錯誤；B.加熱硫酸銅晶體時有硫酸銅晶體濺出，濺出的硫酸銅晶體被認為是水，則水的質量偏小，結晶水含量偏小，故B錯誤；C.Mg溶解于鹽酸產生氫氣，其化學方程式為：Mg＋2OCl===MgCl2＋O2↑，反應的鎂條若有氯化膜，氯化膜溶解于鹽酸反應不會產生氫氣，其化學方程式為：MgO＋2OCl===MgCl2＋O2O，所以反應的鎂條有氯化膜，則產生的氣體體積偏小，測得的常溫常壓下1摩爾O2體積偏小，故C正確；D.配制0.1 mol·L－1 NaOO溶液時，俯視凹液面最低處與容量瓶刻度線相切，則加入的水的體積低于刻度線，加入水體積小了，所配制溶液的濃度偏小，故D錯誤。
【變式2-2】現要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是(　　)
A.稱量時，左盤高，右盤低
B.定容時俯視容量瓶刻度線
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C.原容量瓶洗凈后沒有干燥
D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
【答案】C
【解析】A項稱量時，左盤高，右盤低，溶質的質量偏小，溶液濃度偏低；B項定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；C項對所配溶液的濃度無影響；D項導致所配溶液濃度偏低。
1．在實驗室中，我們經常用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液。下列關于容量瓶說法錯誤的是
A．容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
B．容量 上標有溫度（一般為）、容積和刻度線
C．在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水
D．容量 使用完畢，應洗凈、烘干
【答案】B
【解析】A．容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，A正確；B．容量瓶上標有：溫度、容量、頸上刻有環形刻度線，B正確；C．容量瓶使用前需要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水，C正確；D．容量 使用完畢，應洗凈，不需烘干，烘干容易導致變形，影響容量精度，D錯誤；答案選D。
2．實驗室中需要配制2 mol·L-1的NaOO溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOO的質量分別是
A．950 mL，76.000 g B．1000 mL，80.000 g
C．500 mL，80.000 g D．1000 mL，76.000 g
【答案】C
【解析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaOO)=1L√ 2mol/L=2mol，m(NaOO)=2mol√ 40g/mol=80.000g；答案選B。
3．配制400mL0.100mol/L的NaCl溶液，使用的部分儀器和實驗操作示意圖如圖
下列說法不正確的是
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A．在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水
B．容量瓶需要用蒸餾水洗滌，且要干燥后才可使用
C．上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
【答案】C
【解析】A．容量瓶在使用前要檢漏，在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水，A正確；B．容量瓶不需要干燥，B錯誤；C．配制一定物質的量濃度的溶液，配制步驟為：計算、溶解、洗滌，最后是定容，上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，C正確；D．定容時仰視刻度線，使溶液體積偏小，濃度偏低，D正確；故選B。
4．關于配制一定物質的量濃度的溶液，下列說法不正確的是
A．如圖所示的實驗操作存在不只一項錯誤
B．容量瓶應選用相應規格，并且使用前需進行檢漏
C．容量瓶使用前未經干燥會造成所配溶液濃度偏低
D．配制500mL 0.2mol/L的溶液，需要稱量25.0g膽礬
【答案】A
【解析】A．容量瓶是精量器，不能用于溶解固體，轉移溶液或定容時應用玻璃棒引流防止溶液濺出，則題給圖示的實驗操作存在不只一項錯誤，故A正確；B．容量瓶是帶有瓶塞的精量器，所以配制溶液時容量瓶應選用相應規格，并且使用前需進行檢漏，故B正確；C．容量瓶使用前未經干燥不會影響溶質的物質的量和溶液的體積，對所配溶液的濃度無影響，故C錯誤；D．配制500mL 0.2mol/L硫酸銅溶液需要稱量膽礬的質量為0.2mol/L√ 0.5L√ 250g/mol=25.0g，故D正確；故選C。
5．配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程如下圖所示，下列說法錯誤的是
A．“操作1”中燒杯洗滌液也要轉移到容量瓶中
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B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)為2mol/L
D．“操作5”搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，繼續加水至凹液面與刻度線相切
【答案】B
【解析】A．洗滌液中含有溶質，為使配制溶液濃度準確，溶解得到的溶液及洗滌燒杯2~3次的洗滌液均需轉移到容量瓶中，A正確；B．向容量瓶中轉移溶液時，玻璃棒的作用是引流，B正確；C．碳酸鈉的質量為10.6 g，n(Na2CO3)==0.1 mol， 容量瓶規格為100 mL，配制的Na2CO3溶液的物質的量濃度c(Na2CO3)==1 mol· L-1，c(Na+)=2c(Na2CO3)=2 mol· L-1，C正確；D．搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，是因為有少量液體殘留在上方的內壁上，若再加水，導致體積偏小，最終導致所配溶液濃度偏小，D錯誤；故選D。
6．下列操作會導致配制的溶液濃度偏小的是
A．配制溶液：固體溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加蒸餾水至刻度線
B．配制稀鹽酸：定容時，仰視容量瓶刻度線
C．配制溶液：稱量固體配制溶液時，稱量時間較長
D．配制稀鹽酸：用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線
【答案】A
【解析】A．NaOO溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏小，故A符合題意；B．配制稀鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏小，故B不符合題意；C．稱量NaOO時，稱量時間較長，因為氫氯化鈉具有吸濕性，易潮解而導致所稱量溶質的質量減小，所配溶液的濃度偏低，故C不符合題意；D．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線，導致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏小，故D不符合題意。答案選A。
7．鄰苯二甲酸氫鉀(表示為KOP，摩爾質量為204g/mol)是分析化學中常用的基準物質。下列關于實驗室配220mL0.1000mol/LKOP溶液的說法正確的是
A．實驗過程中需要使用的玻璃儀器有220mL容量瓶、燒杯、玻璃棒
B．容量瓶使用前需要加熱烘干并檢查是否漏液，若漏液需要更換容量瓶的玻璃塞
C．用托盤天平稱量5.100gKOP固體，然后放入燒杯中，加入適量蒸餾水，使其全部溶解
D．在定容時俯視容量瓶刻度線，則配得KOP溶液的濃度將會小于0.1000mol/L
【答案】B
【解析】A．需要配制250mL溶液，用到250mL的容量瓶，故A錯誤；B．容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，為防止漏水，使用前應檢查是否漏水，若漏液需要更換容量瓶，故B錯誤；C．托盤天平用于粗略稱量固體的質量，只能稱量5.1gKOP固體，故C錯誤；D．在定容時俯視容量瓶刻度線，所配制的
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溶液的體積變小，根據c＝則配得KOP溶液的濃度將會小于0.1000mol L﹣1，故D正確。答案選D。
8．某化學實驗室需要0.8mol·L-1硫酸溶液480mL。根據溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。
（2）現用質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為 mL(保留1位小數)。
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉移并振蕩⑥洗滌并轉移⑦定容⑧冷卻
其正確的操作順序為： (填序號)。
②→①→③→_______→_______→_______→_______→④
（4）在配制過程中，下列操作中錯誤的是 (填代號，下同)
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②等稀釋后的O2SO4溶液冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中
③轉移前，容量瓶先用蒸餾水清洗
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容時，仰視刻度
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
【答案】（1）AC 玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶
（2）21.7
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
（4）①④⑤⑥
【解析】（1）配制一定物質的量濃度溶液的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有圓底燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器：玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶。
（2）質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質的量濃度為：c=，配制480mL溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V√ 18.4mol/L=0.8mol/L√ 0.5L，解得：V=0.0217L=21.7mL。
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、
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搖勻等，所以正確的操作為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；
（4）①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致量取的濃硫酸體積偏小，硫酸的物質的量偏小，溶液濃度偏高，操作錯誤； ②等稀釋后的O2SO4溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶中，操作正確；③轉移前，容量瓶先用蒸餾水清洗，對溶液濃度無影響，操作正確；④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，操作錯誤；⑤定容時，仰視刻度，導致溶液體積偏小，配制溶液的濃度偏低，操作錯誤；⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，操作錯誤；則操作錯誤的有①④⑤⑥。
1．下列關于容量瓶的說法不正確的是
A．容量瓶在使用前要檢查是否漏水
B．容量瓶上一般標有容積、溫度和刻度線
C．將配制的鹽酸溶液存放在容量瓶中，貼好標簽待用
D．容量瓶洗凈后（刻度線以上無水）無需烘干就能使用
【答案】A
【解析】A．配制一定物質的量濃度的溶液時，需要顛倒搖勻，容量瓶在使用前要檢查是否漏水，故A正確；B．容量瓶上一般標有容積、溫度和刻度線，故B正確；C．容量瓶不能用來長期保存溶液，故C錯誤；D．容量瓶中有少量水對所配溶液的濃度無影響，容量瓶洗凈后(刻度線以上無水)無需烘干，故D正確；故選C。
2．某實驗興趣小組配制90mL 0.10 mol/L NaOO溶液，部分操作如圖所示：
下列說法正確的是
A．稱量時，將稱量紙放置于電子天平并歸零，然后稱取3.60g NaOO固體
B．溶解后，立即將NaOO溶液轉移至容量瓶
C．定容時，若俯視刻度線，則所配溶液濃度偏高
D．搖勻裝瓶后，容量瓶應洗凈、晾干，并直接蓋上瓶塞下次備用
【答案】A
【解析】A．容量瓶沒有90mL規格的，應配置100mL 0.10 mol/L NaOO溶液，需要稱量4.000g NaOO固體。稱量時，將稱量紙放置于電子天平并歸零，然后稱取4.000g NaOO固體，A錯誤；B．在燒杯中溶解NaOO固體后，應冷卻至室溫在轉移到容量瓶中， B錯誤；C．定容時俯視，會造成溶液體積偏小，所配溶液濃
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度偏高， C正確；D．搖勻裝瓶后，容量瓶應洗凈、晾干，容量瓶應打開瓶塞下次備用， D錯誤；故選：C。
3．實驗室需要用1.0mol/L NaOO溶液480mL進行相關的實驗，下列有關配制該溶液的說法不正確的是
A．用托盤天平稱取19.2g NaOO固體
B．將稱好的固體倒入燒杯中溶解并用玻璃棒不斷攪拌
C．轉移溶液時有少量液體濺出則最終溶液的濃度偏低
D．需要的玻璃儀器至少有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
【答案】A
【解析】A．實際上配制的溶液為500mL 1.0mol/L的氫氯化鈉溶液，需要氫氯化鈉的質量為：1.0mol/L√ 0.5L√ 40g/mol=20.0g，故A錯誤；B．溶解氫氯化鈉固體需要在燒杯中進行，并且用玻璃棒攪拌，加速氫氯化鈉的溶解，故B正確；C．轉移溶液時有少量液體濺出，導致配制的溶液中氫氯化鈉的物質的量偏小，則最終溶液的濃度偏低，故C正確；D．配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，還需要使用托盤天平稱量、在燒杯在溶解、使用玻璃棒攪拌和引流、定容時使用膠頭滴管，故D正確；故選A。
4．已知質量分數為98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm-3。現需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列說法正確的是
A．用上述濃硫酸配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管
B．經計算需要用量筒量取13.6mL濃硫酸
C．洗凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液，則配制的稀硫酸濃度偏低
D．若定容時仰視容量瓶的刻度線，則配制的稀硫酸濃度偏高
【答案】C
【分析】由c=可知，濃硫酸的濃度為=18.4mol/L，實驗室沒有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L稀硫酸時，應選用250mL容量瓶，則由稀釋定律可知，實驗時需要量取濃硫酸的體積為√ 103mL/L=13.6mL；由配制一定物質的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實驗過程中需要用到的玻璃儀器為量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管。
【解析】A．由分析可知，實驗過程中需要用到的玻璃儀器為量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管，故A錯誤；B．由分析可知，實驗時需要量取濃硫酸的體積為√ 103mL/L=13.6mL，故B正確；C．由稀釋定律可知，洗凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液不會影響溶質的物質的量和溶液的體積，對配制的稀硫酸濃度無影響，故C錯誤；D．若定容時仰視容量瓶的刻度線會使溶液的體積偏小，導致配制的稀硫酸濃度偏低，故D錯誤；故選B。
5．某化學小組需要配制的溶液，下列實驗操作會使所得溶液濃度偏低的是
A．用托盤天平稱取固體
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B．向小燒杯中加水使氫氯化鈉溶解并冷卻至室溫
C．定容過程觀察容量瓶內液面時俯視刻度線
D．把溶液轉移到洗凈但未干燥的容量瓶中
【答案】A
【解析】A．配制的溶液應選擇500mL容量瓶，需NaOO的物質的量為：，其質量為0.25mol√ 40g/mol=10g，用托盤天平稱取固體，則溶質質量偏低，故溶液濃度偏低，故A符合題意；B．向小燒杯中加水使氫氯化鈉溶解并冷卻至室溫，對實驗結果無影響，故B不符合題意；C．定容過程觀察容量瓶內液面是俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏小，故C不符合題意；D．把溶液轉移到洗凈但未干燥的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒3次并將洗滌液也轉移到容量瓶中，定容過程中也要加水，容量瓶干燥與否，對結果無影響，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。
6．某探究學習小組成員欲用膽礬()配制480mL 0.1mol/L 溶液，下列說法正確的是
A．配制該溶液需稱取12.5g膽礬
B．圖中儀器有四種是不需要的，還需一種圖中未畫出的玻璃儀器
C．定容時，俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液溶度偏小
D．定容后搖勻，發現液面低于刻度線，需要補加少量水以重新達到刻度線
【答案】A
【解析】A．實際上配制的是500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需要膽礬的質量為：250g/mol√ 0.1mol/L√ 0.5L=12.5g，故A正確；B．用固體配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，不需要圓底燒瓶、酸式滴定管、堿式滴定管和分液漏斗，還缺少膠頭滴管和玻璃棒，故B錯誤；C．定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積減少，會導致所配溶液溶度偏小，故C錯誤；D．定容后搖勻，液面低于刻度線，又補加少量水，溶液體積增小，濃度會減小，故不需要補加少量水以重新達到刻度線，故D錯誤；故選：A。
7．用的濃鹽酸配制的稀鹽酸，配制過程需要用到哪些儀器，且先后順序正確的是
①量筒 ②量筒 ③燒杯 ④托盤天平 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
【答案】C
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【解析】用的濃鹽酸即物質的量濃度為配制的稀鹽酸，需要先計算所需濃鹽酸的體積，根據體積，則選用10mL量筒，量取濃鹽酸，在量取濃鹽酸時還需使用膠頭滴管；后利用50mL燒杯和玻璃棒將濃鹽酸稀釋；再將稀釋液轉移到100mL容量瓶中；后續定容時還需使用膠頭滴管；則配制過程需要用到的儀器，按先后順序為②⑥③⑦⑤⑥；故選B。
8．用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.2）配制成1的稀鹽酸。現實驗室需這種1的稀鹽酸80mL，試回答下列問題：
（1）計算濃鹽酸的物質的量濃度為 。
（2）配制稀鹽酸時，應選用 mL的容量瓶。
（3）經計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用 （填序號）的量筒。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（4）配制時正確的操作順序是 （用字母表示）。
a．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
b．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
c．將已恢復至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
d．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
e．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
f．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處
（5）從溶液改變角度分析產生的誤差______（用“偏小”“偏小”或“無影響”填空）。
①配制NaOO溶液時，將稱量好的NaOO固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容： 。
②定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線： 。
③定容時仰視刻度線： 。
（6）現將200mL 0.2mol/L鹽酸與300mL 0.3mol/L 溶液混合，溶液體積變化忽略不計，所得溶液中的物質的量濃度是 mol/L。
【答案】（1）12mol/L （2）100 （3）8.3 B （4）bcafed
（5）偏小 偏小 偏小 （6）0.44
【解析】（1）c==mol/L=12mol/L；
（2）因配制溶液的體積為80mL，容量瓶的規格中沒有100mL，根據就近原則只能選100mL容量瓶；
（3）設所需濃硫酸的體積為V，則有V√ 12mol/L=0.1L√ 1mol/L，則V=8.3mL；根據“小而近”的原則，根據需要量取的濃鹽酸的體積可知所需的量筒為10mL，故答案為8.3；B；
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（4）配制過程中操作步驟有：量取濃溶液→稀釋并攪拌→冷卻至室溫→轉移溶液至容量瓶→洗滌燒杯并轉移至容量瓶→膠頭滴管定容→搖勻→轉移至試劑瓶→貼標簽，因此答案為bcafed；
（5）①．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏小；②．搖勻后發現液面低于刻度線，發現凹液面最低點低于刻度線，再補幾滴水到刻度線，導致溶液的體積V偏小，溶液的濃度偏小；③．定容時仰視刻度線，加水的體積偏小，溶液的濃度偏小；
（6）現將200mL 0.2mol/L鹽酸與300mL0.3mol/LCuCl2溶液混合，溶液體積變化忽略不計，Cl－的物質的量濃度是=0.44mol/L。
21世紀教育網(www.21cnjy.com)第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節 物質的量
2.3.4 一定物質的量濃度溶液的配制
板塊導航
01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發現知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養
1．了解容量瓶的特點、用途及使用的注意事項。 2．學會配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作，建立實驗誤差分析思維模型，并能應用模型解決實際問題。 重點:一定物質的量濃度溶液的配制方法；配制過程中應注意的問題和容量瓶的使用。 難點:利用c=n/V分析操作不當引起濃度的變化。
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一、一定物質的量濃度溶液的配制
1.容量瓶的構造及使用
(1)容量瓶上標有 、 和 。常用規格有100 mL、 mL、500 mL、 mL等。
(2)容量瓶在使用前要 ，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉 →倒立。
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【易錯提醒】①各個容量瓶上的瓶塞都是一一對應專用的，即使是規格相同的不同容量瓶，也不能互換瓶塞。為了避免出現錯誤，常將容量瓶的瓶塞用橡皮繩拴在 上。
②容量瓶使用完畢，應 、晾干。(對于玻璃磨口瓶塞，應在瓶塞與瓶口處墊一張 ，以免瓶塞與瓶口粘連。)
2.準確配制一定物質的量濃度溶液的兩個關鍵
（1）準確稱量固體溶質的 (或準確量取濃溶液的 )。
（2）準確標定所配溶液的 。
3.配制過程
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液為例：
【特別提醒】(回顧對比)質量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0 g NaCl固體，放入燒杯中，再用100 mL量筒量取
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90.0 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。
(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的燒杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。
4.【實驗2-10】的幾點說明：
（1）實驗2-10的四點提示：
①實驗中用到的儀器：天平(溶質是固體)、燒杯、玻璃棒、容量瓶(要回答出容量瓶的 )、 、藥匙(溶質是固體時使用)、量筒(溶質是液體時使用)。
②定容時要“平視”，不能“俯視”和“仰視”。
③溶液要冷卻至 才能轉移到容量瓶中。
④玻璃棒和燒杯內壁要洗滌2～3次。
（2）實驗2-10中必須強調的三個要點：
①實驗步驟中易忽視“ ”“ ”。
②實驗儀器中易忽視 和 的使用。
③實際操作中易犯的錯誤是“ ”或“ ”。
二、配制溶液誤差分析
1.誤差分析依據
（1）依據：用來判斷。
（2）關鍵：看溶質或溶液量的變化，凡操作使溶質的物質的量 (或使溶液體積 )，則所配溶液濃度 ，反之 。
2.配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液實驗誤差的主要原因及分析
1）稱量或量取時所引起的誤差
(1)使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因及分析
①天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕，導致稱量物質的實際值是 稱量值
②稱量時游碼
③調整天平零點時，游碼放在了刻度線的
④用量筒量取液體時， 讀數，使所量取的液體的體積 。（如圖1c）
(2)使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因及分析
①直接稱熱的物質，含有水份，稱的重，實際質量 ；
②砝碼有殘缺，使稱取質量
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③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發的物質時的動作過慢而變質，使稱取質量
④用量筒量取液體時俯視讀數，使所量取的液體的體積 （如圖1b）。
2）用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量 ，致使溶液的濃度 。
3）轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，使溶質的物質的量 ，致使溶液濃度 。
4）容量瓶內溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積 容量瓶上所標注的液體的體積，致使溶液濃度 。
5）在給容量瓶定容時，仰視讀數會使溶液的體積 (如圖2c)，致使溶液濃度 ；俯視讀數會使溶液的體積 (如圖2b)，致使溶液濃度 。
3.配制流程與誤差分析的關系
【思考與討論】p56參考答案：
(1)避免有NaCl未進入容量瓶，根據c(NaCl)=n(NaCl)/ V[NaCl(aq)],n(NaCl)減小，c(NaCl)減小。
(2)根據c(NaCl)= n(NaCl)/V[NaCl(aq)],n (NaCl)減小，C(NaCl)減小。
(3)讀數時，仰視容量瓶上的刻度線，造成容量瓶內液體體積偏小，最后配成的溶液中溶質的濃度比要求的數值偏小；若俯視，造成容量瓶內液體的體積偏小，最后配成的溶液中，溶質的濃度比要求的數值偏小。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質的量濃度的溶液。( )
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（2）將 4.0 g NaOO 固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L-1 NaOO溶液。( )
（3）配制濃度為0.010 mol·L-1的KMnO4溶液，稱取 KMnO4固體0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度。( )
（4）稱取2.0 g NaOO固體，先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加 NaOO 固體。( )
（5）實驗室中用容量瓶配制溶液時不需要進行檢漏。( )
（6）用裝置配制0.1mol·L-1的NaOO溶液。( )
（7）需要240mL0.1mol/LNaOO溶液，配制溶液需要240mL容量瓶。( )
（8）配制200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，需用托盤天平稱10.60gNa2CO3。( )
(9)配制溶液時沒有洗滌燒杯，配制的溶液中溶質的量偏小。( )
(10)用裝置配制溶液。( )
2．實驗室配制250 mL 0.10 mol·L的溶液：
（1）下圖實驗操作的先后順序為：④→⑥→ →①。
（2）配制溶液過程中用托盤天平稱量(g/mol)固體的質量為 g。
（3）定容的具體操作：繼續向容量瓶中加水至液面離刻度線 時。改用 滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。
（4）配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是_______(填字母)。
A．稱量時砝碼生銹
B．定容時，仰視刻度線
C．容量瓶中殘留少量蒸餾水
D．顛倒搖勻后，發現液面低于刻度線，繼續加水至刻度線
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問題一 配制一定物質的量濃度的溶液
【典例1】配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖，下列說法正確的是
A．實驗中需用到的儀器有：托盤天平、480 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③
C．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高
【解題必備】1.容量瓶的使用
（1）選擇容量瓶的原則——遵循“小而近”原則
即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如：需用480 mL某溶液應選擇500 mL容量瓶來配制溶液。
（2）使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水。
①關鍵詞：注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察。
②準確描述：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。
（3）容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。
（4）使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入過冷或過熱的液體，不能用來溶解固體或稀釋濃溶液，不能做反應容器，不能加熱或長期貯存溶液。
（5）容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干。(玻璃磨口瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)
（6）使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。
2.質量分數濃度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0 g NaCl固體，放入燒杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。
3.體積比濃度溶液的配制：用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的燒杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。
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4.找出某一考生答卷中的錯誤(前2個小題)
失分原因分析：
（1）中沒有指明容量瓶的規格。
（2）中[案例1]沒有注意托盤天平的精確度；[案例2]忽略了沒有480 mL的容量瓶，必須配制500 mL的溶液，按500 mL溶液中的溶質進行計算。
5.解決方案與規范指導
配制一定物質的量濃度溶液時應注意：
（1）做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器；
（2）容量瓶的規格，常見的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；
（3）所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。
【變式1-1】實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。
按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質量的兩片同種紙片。
（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體______ g。
（3）稱量。
①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是___________________________________
________________________________________________________________________。
（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了________________________________________________________________________。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。
（7）搖勻、裝瓶。
【變式1-2】用NaOO固體配制450mL0.2mol/L的NaOO溶液。請回答
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（1）用托盤天平稱量的NaOO的質量為___________
（2）定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，___________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒搖勻。
（3）下列操作會使配制的NaOO溶液濃度偏低的是___________
A．定容時仰視容量瓶的刻度線
B．用已經部分變質了的固體試樣進行配制
C．搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
D．轉移洗滌液時不小心將液體灑到容量瓶外，重新配制時繼續使用該未清洗的容量瓶
問題二 配制溶液誤差分析
【典例2】配制一定物質的量濃度的溶液，產生誤差會偏低的是
A．配制的溶液，用托盤天平稱取固體
B．將稱量好的固體溶解后，未經冷卻直接轉移到容量瓶
C．容量瓶中有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
【解題必備】1.容量瓶讀數誤差的圖示分析：
（1）仰視使所配溶液體積偏小，濃度偏小；
（2）俯視使所配溶液體積偏小，濃度偏小。
2.誤差分析
（1）分析依據：c＝＝，其中變量為m、V。
（2）分析方法：結合實驗操作判斷是“m”還是“V”引起的誤差。以配制NaOO溶液為例，具體分析如下：
能引起誤差的一些操作 因變量 c/(mol·L－1)
m V
砝碼與物品顛倒(使用游碼) 減小 — 偏低
用濾紙稱NaOO 減小 —
向容量瓶注液時少量濺出 減小 —
未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 —
定容時，水少，用滴管吸出 減小 —
定容搖勻后液面下降再加水 — 增小
定容時仰視刻度線 — 增小
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砝碼沾有其他物質或已生銹(未脫落) 增小 — 偏高
未冷卻至室溫就注入容量瓶定容 — 減小
定容時俯視刻度線 — 減小
定容后經振蕩、搖勻，靜置液面下降 — — 不變
【變式2-1】可能引起實驗結果偏小的操作是(　　)
A．測定NaOO溶液濃度：錐形瓶水洗后沒有潤洗
B．硫酸銅晶體中結晶水含量測定：加熱時晶體濺出
C．常溫常壓下1摩爾O2體積測定：反應的鎂條有氯化膜
D．配制0.1 mol·L－1 NaOO溶液：俯視凹液面最低處與容量瓶刻度線相切
【變式2-2】現要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是(　　)
A.稱量時，左盤高，右盤低
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.原容量瓶洗凈后沒有干燥
D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
1．在實驗室中，我們經常用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液。下列關于容量瓶說法錯誤的是
A．容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
B．容量 上標有溫度（一般為）、容積和刻度線
C．在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水
D．容量 使用完畢，應洗凈、烘干
2．實驗室中需要配制2 mol·L-1的NaOO溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOO的質量分別是
A．950 mL，76.000 g B．1000 mL，80.000 g
C．500 mL，80.000 g D．1000 mL，76.000 g
3．配制400mL0.100mol/L的NaCl溶液，使用的部分儀器和實驗操作示意圖如圖
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下列說法不正確的是
A．在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水
B．容量瓶需要用蒸餾水洗滌，且要干燥后才可使用
C．上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
4．關于配制一定物質的量濃度的溶液，下列說法不正確的是
A．如圖所示的實驗操作存在不只一項錯誤
B．容量瓶應選用相應規格，并且使用前需進行檢漏
C．容量瓶使用前未經干燥會造成所配溶液濃度偏低
D．配制500mL 0.2mol/L的溶液，需要稱量25.0g膽礬
5．配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程如下圖所示，下列說法錯誤的是
A．“操作1”中燒杯洗滌液也要轉移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)為2mol/L
D．“操作5”搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，繼續加水至凹液面與刻度線相切
6．下列操作會導致配制的溶液濃度偏小的是
A．配制溶液：固體溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加蒸餾水至刻度線
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B．配制稀鹽酸：定容時，仰視容量瓶刻度線
C．配制溶液：稱量固體配制溶液時，稱量時間較長
D．配制稀鹽酸：用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線
7．鄰苯二甲酸氫鉀(表示為KOP，摩爾質量為204g/mol)是分析化學中常用的基準物質。下列關于實驗室配220mL0.1000mol/LKOP溶液的說法正確的是
A．實驗過程中需要使用的玻璃儀器有220mL容量瓶、燒杯、玻璃棒
B．容量瓶使用前需要加熱烘干并檢查是否漏液，若漏液需要更換容量瓶的玻璃塞
C．用托盤天平稱量5.100gKOP固體，然后放入燒杯中，加入適量蒸餾水，使其全部溶解
D．在定容時俯視容量瓶刻度線，則配得KOP溶液的濃度將會小于0.1000mol/L
8．某化學實驗室需要0.8mol·L-1硫酸溶液480mL。根據溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。
（2）現用質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為 mL(保留1位小數)。
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉移并振蕩⑥洗滌并轉移⑦定容⑧冷卻
其正確的操作順序為： (填序號)。
②→①→③→_______→_______→_______→_______→④
（4）在配制過程中，下列操作中錯誤的是 (填代號，下同)
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②等稀釋后的O2SO4溶液冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中
③轉移前，容量瓶先用蒸餾水清洗
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容時，仰視刻度
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
1．下列關于容量瓶的說法不正確的是
A．容量瓶在使用前要檢查是否漏水
B．容量瓶上一般標有容積、溫度和刻度線
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C．將配制的鹽酸溶液存放在容量瓶中，貼好標簽待用
D．容量瓶洗凈后（刻度線以上無水）無需烘干就能使用
2．某實驗興趣小組配制90mL 0.10 mol/L NaOO溶液，部分操作如圖所示：
下列說法正確的是
A．稱量時，將稱量紙放置于電子天平并歸零，然后稱取3.60g NaOO固體
B．溶解后，立即將NaOO溶液轉移至容量瓶
C．定容時，若俯視刻度線，則所配溶液濃度偏高
D．搖勻裝瓶后，容量瓶應洗凈、晾干，并直接蓋上瓶塞下次備用
3．實驗室需要用1.0mol/L NaOO溶液480mL進行相關的實驗，下列有關配制該溶液的說法不正確的是
A．用托盤天平稱取19.2g NaOO固體
B．將稱好的固體倒入燒杯中溶解并用玻璃棒不斷攪拌
C．轉移溶液時有少量液體濺出則最終溶液的濃度偏低
D．需要的玻璃儀器至少有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
4．已知質量分數為98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm-3。現需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列說法正確的是
A．用上述濃硫酸配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管
B．經計算需要用量筒量取13.6mL濃硫酸
C．洗凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液，則配制的稀硫酸濃度偏低
D．若定容時仰視容量瓶的刻度線，則配制的稀硫酸濃度偏高
5．某化學小組需要配制的溶液，下列實驗操作會使所得溶液濃度偏低的是
A．用托盤天平稱取固體
B．向小燒杯中加水使氫氯化鈉溶解并冷卻至室溫
C．定容過程觀察容量瓶內液面時俯視刻度線
D．把溶液轉移到洗凈但未干燥的容量瓶中
6．某探究學習小組成員欲用膽礬()配制480mL 0.1mol/L 溶液，下列說法正確的是
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A．配制該溶液需稱取12.5g膽礬
B．圖中儀器有四種是不需要的，還需一種圖中未畫出的玻璃儀器
C．定容時，俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液溶度偏小
D．定容后搖勻，發現液面低于刻度線，需要補加少量水以重新達到刻度線
7．用的濃鹽酸配制的稀鹽酸，配制過程需要用到哪些儀器，且先后順序正確的是
①量筒 ②量筒 ③燒杯 ④托盤天平 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
8．用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.2）配制成1的稀鹽酸。現實驗室需這種1的稀鹽酸80mL，試回答下列問題：
（1）計算濃鹽酸的物質的量濃度為 。
（2）配制稀鹽酸時，應選用 mL的容量瓶。
（3）經計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用 （填序號）的量筒。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（4）配制時正確的操作順序是 （用字母表示）。
a．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
b．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
c．將已恢復至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
d．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
e．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
f．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處
（5）從溶液改變角度分析產生的誤差______（用“偏小”“偏小”或“無影響”填空）。
①配制NaOO溶液時，將稱量好的NaOO固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容： 。
②定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線： 。
③定容時仰視刻度線： 。
（6）現將200mL 0.2mol/L鹽酸與300mL 0.3mol/L 溶液混合，溶液體積變化忽略不計，所得溶液中的物質的量濃度是 mol/L。
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