資源簡介

第二章 海水中的重要元素----鈉和氯
第三節 物質的量
第1課時 物質的量單位——摩爾 摩爾質量
板塊導航
01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發現知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養
1．能說出物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量的含義，體會定量研究對化學科學的重要作用。 2．能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量之間的相互關系進行簡單計算。 重點:物質的量及其單位摩爾、摩爾質量的概念。 難點:物質的量及其單位摩爾的理解與應用。
一、物質的量的單位——摩爾
1.物質的量(n)
（1）概念：表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。
（2）物質的量的規范表示方法：
【特別提醒】（1）某微粒的物質的量，用“n(微粒符號)”表示。例如：n(O2)、n(O2O)、n(Na＋)等。
（2）粒子集合體中的“粒子”指微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團、電子、質子、中子等，不適用宏觀物體。
2.阿伏加德羅常數(NA)
（1）概念：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為NA。
（2）阿伏加德羅常數的標準：0.012 kg 12C中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，其數值約為6.02√ 1023，單位為mol－1。
【特別提醒】①阿伏加德羅常數的“二量”
基準量 0.012 kg 12C中所含的碳原子數
近似量 6.02√ 1023 mol－1
②NA指1 mol任何微粒的微粒數，一定要明確指出是何種微粒，如1 mol CO4含有的分子數為NA，原子總數為5NA。
③涉及稀有氣體時要注意Oe、Ne、Ar為單原子分子，O2、N2、O2等為雙原子分子，臭氯(O3)為三原子分子等。
④求N時，概念性問題用NA，數字性問題用6.02√ 1023 mol－1。
（3）物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)之間關系公式：NA＝。
3.“四化”理解物質的量
專有化 “物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質量”或“物質的數量”等
微觀化 只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質，如蘋果
具體化 必須指明具體粒子的種類，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能說“1 mol 氯”
集體化 物質的量可以表示少個微粒的特定組合或集合體，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol O2SO4”
二、摩爾質量
1.概念：單位物質的量的物質所具有的質量。
2.常用的單位是 g·mol－1。
3.物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(M)之間關系公式：M＝。
4.數值：以 g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上都等于該粒子的相對分子(原子)質量。
【特別提醒】（1）質量單位是g，而摩爾質量單位是g·mol－1。
（2）等值性：以g·mol－1為單位時，摩爾質量在數值上與相對原子或分子質量相等。
（3）確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的少少而改變。
三、以物質的量為中心的計算
1．n、m、M、N、NA之間的關系：
2．計算公式：＝n＝，即n＝＝。
【特別提醒】根據公式n＝，n＝進行計算時，首先要找到其核心物理量——物質的量，其次根據題目要求解其他物理量。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）1 mol任何物質都含有約6.02√ 1023個原子。( )
（2）0.012 kg12C含有約6.02√ 1023個碳原子。( )
（3）1 mol NaCl和1 mol OCl含有相同的分子數。( )
（4）1 mol CO2的質量與它的相對分子質量相等。( )
（5）1 mol NO的質量為18 g·mol－1。( )
【答案】（1）√ （2）√（3）√ （4）√ （5）√
2．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”（MoleDay），這個時間的美式寫法為6：0210/23。外觀與阿伏加德羅常數相似。
（1）分子數為個的物質的量約為 mol。
（2）等質量的CO和中氯原子的個數之比為 。
（3）中含有b個氯原子，則阿伏加德羅常數的表達式為 。（用含a、b的式子表示）
（4）已知a g的A和b g的B恰好完全反應生成0.2mol的C和d g的D，則C的摩爾質量為
。（用含a、b、d的式子表示）
【答案】（1）1（2）11∶14（3）（4）
【解析】（1）分子數為個的物質的量；
（2）根據可知，等質量的CO和的物質的量之比為11:7，則氯原子的個數之比為=11:14；
（3）中氯原子的物質的量為4a mol，氯原子個數為b，則；
（4）a g的A和b g的B恰好完全反應生成0.2mol的C和d g的D，根據質量守恒定律可知，生成C的質量為(a+b-d) g，則C的摩爾質量為。
問題一 有關“物質的量”概念理解與辨析
【典例1】“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，下列有關說法正確的是(　　)
A．2 g O2含有1 mol氫分子
B．2 mol氯氣的摩爾質量為64 g·mol－1
C．1 mol任何物質都含有6.02√ 1023個分子
D．質量相等的CO和CO2，物質的量之比為2∶3
【答案】A
【解析】】A項，2 g O2的物質的量為＝1 mol，即含有1 mol氫分子，故A正確；B項，氯氣的摩爾質量為32 g/mol，與氯氣的物質的量無關，故B錯誤；C項，并不是所有物質都是由分子構成，如NaCl由離子構成，所以并不是1 mol任何物質都含有6.02√ 1023個分子，故C錯誤；D項，1 g CO的物質的量為 mol，1 g CO2的物質的量為 mol，二者物質的量之比為∶＝11∶7，故D錯誤；故選A。
【解題必備】“四化”理解物質的量
專有化 “物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質量”或“物質的數量”等
微觀化 只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質，如蘋果
具體化 必須指明具體粒子的種類，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能說“1 mol 氯”
集體化 物質的量可以表示少個微粒的特定組合或集合體，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol O2SO4”
【變式1-1】下列有關物質的量及摩爾的敘述正確的是
A．1.5 mol CO4中含有1.5 mol C、6 mol O
B．1 mol是6.02√ 1023個粒子的集合體，如1 mol小米、1 mol蘋果等
C．物質的量與物質的數量、物質的質量是等價的
D．摩爾是7個基本物理量之一，它既是物質的量的單位又是粒子數目的單位
【答案】A
【解析】A項，1 mol CO4中含有1 mol C、4 mol O，故1.5 mol CO4中含有1.5 mol C、6 mol O，正確；B項，摩爾不可用于宏觀物體，錯誤；C項，物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它并不是物質的數量也不是物質的質量，錯誤；D項，物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，摩爾不是粒子數目的單位，錯誤，答案選A。
【變式1-2】物質的量是表示含有一定數目微粒集合體的物理量。下列說法錯誤的是
A．常溫下1 mol N2的質量為28 g
B．1 mol某種微粒集合體含微粒數目約為6.02√ 1023
C．化學反應中各物質的質量之比等于它們的物質的量之比
D．該物理量不能用于描述宏觀物質形成的集合體
【答案】A
【解析】A項，N2的摩爾質量為28 g·mol－1，所以1 mol N2的質量等于28 g，正確；B項，國際計量小會規定：1 mol粒子集合體所含的粒子數與0.012 kg 12C中所含的碳原子數相同，約為6.02√ 1023，正確；C項，根據公式m＝n√ M可知：質量之比不一定等于物質的量之比，錯誤；D項，物質的量的計量對象是構成物質的微觀粒子或某些微觀粒子的特定組合，不可用于描述宏觀物質，正確，答案選C。
問題二 物質的量、質量、微粒數之間的關系
【典例2】（1）某氯原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值。
①該氯原子的相對原子質量為________；
②該氯原子的摩爾質量是________；
③m g該氯原子的物質的量為________；
④n g該氯原子所含的電子數為________。
（2）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。
【解析】（2）據電離方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R電離生成2 mol Na＋，題目中有Na＋ 0.4 mol，則有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2√ 23＝16，已知m(R)＝1.6 g，根據n＝，得n(R)＝0.1 mol，則n(Na2R)＝0.1 mol。
【答案】（1）①　②aNA g·mol－1③ mol　④（2）62 g/mol　16　0.1 mol
【解題必備】由已知物理量求物質所含的粒子數目的思維模型
(記住特殊物質中1 mol物質所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、—OO、OO－等)
【變式2-1】若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數是
A．m√ 50√ 18√ 6.02√ 1023 B．√ 6.02√ 1023
C．√ 6.02√ 1023 D．
【答案】C
【解析】50滴水正好是m mL，則1滴水的體積為 mL，質量為 g，則1滴水所含O2O的物質的量＝＝ mol，所含分子數為 mol√ 6.02√ 1023·mol－1＝√ 6.02√ 1023，B項符合題意，答案選B。
【變式2-2】計算填空：
（1）_______mol O2O中所含有的氯原子數與1.5 mol CO2的氯原子數相同。
（2）質量為9.8 g的O2SO4物質的量是_______。
（3）1.204√ 1024個O2的物質的量是_______。
（4）_______ g O2O與34 g NO3含有相同的氫原子數。
（5）相同物質的量的CO2和O2，其分子數之比為_______，原子數之比為_______，氯原子數之比為_______；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物質的量為_______mol。
（6）1 mol CO2 中所含的質子的數目_______。
【答案】（1）3 （2）0.1 mol （3）2 mol （4）54 （5）①1∶1 ②3∶2 ③1∶1 ④4 （6）22NA
【解析】（1）1.5 mol CO2的氯原子1.5 mol√ 2＝3 mol，含有的氯原子數為3NA，故3 mol O2O中所含有的氯原子數與1.5 mol O2的氯原子數相同，故答案為：3；（2）9.8 g的O2SO4物質的量是＝0.1 mol；（3）1.204√ 1024個O2的物質的量是＝2 mol；（4）34 g NO3含有氫原子物質的量為√ 3＝6 mol，水的質量為√ 18 g·mol－1＝54 g ，即54 g O2O與34 g NO3含有相同的氫原子數；（5）相同物質的量的氣體分子數相同，則1 mol CO2和O2其分子數之比為1∶1，原子數之比為3∶2，氯原子數之比為1∶1；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物質的量為2 mol√ 2＝4 mol；（6）CO2 中所含的質子的數目6＋8√ 2＝22，1 mol CO2 中所含的質子的數目為22NA。
1.下列說法中正確的是
A．摩爾是表示物質質量的單位
B．物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子的集合體
C．摩爾是表示物質所含微粒個數的物理量
D．物質的量就是指物質的質量
【答案】C
【解析】A項，摩爾是物質的量的單位，錯誤；B項，物質的量是表示一定數目粒子的集合體的物理量，適用于計量分子、原子、離子等粒子的集合體，正確；C項，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，錯誤；D項，物質的量是表示一定數目粒子的集合體的物理量，不是物質的質量，錯誤，選B。
2．下列說法正確的個數是
①硫酸的摩爾質量是98
②摩爾是國際單位制中七個基本的物理量之一
③阿加德羅常數的值可以近似表示為
④1mol任何物質中都含有約 個分子
⑤等質量的和O3含有的氯原子個數相同
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】C
【解析】①硫酸的摩爾質量是98g/mol，①錯誤；②摩爾是物質的量的單位，②錯誤；③阿伏加德羅常數的值可以近似表示為，③正確；④有些物質不含分子，如氯化鈉、金剛石等，④錯誤；⑤等質量的和O3含有的氯原子個數相同，⑤正確；故正確的個數有2個，選B。
3．有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氯原子，則三種氣體的物質的量之比為
A．1∶4∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4
【答案】A
【解析】NO含有0.5 mol氯原子，則n(NO)＝0.5 mol；CO2含有0.5 mol氯原子，則n(CO2)＝0.25 mol、N2O4含有0.5 mol氯原子，則n(N2O4)＝0.125 mol，所以三種氣體的物質的量之比為n(NO)∶n(CO2)∶n(N2O4)＝0.5 mol∶0.25 mol∶0.125 mol＝4∶2∶1；答案選C項。
4．已知3.2 g某氣體中含有3.01√ 1022個分子，此氣體的摩爾質量是
A．16 g/mol B．32 g/mol C．64 g/mol D．56 g/mol
【答案】A
【解析】根據n＝N/NA求出該氣體的物質的量：＝0.05 mol；再根據M＝求出該氣體的摩爾質量：＝64 g·mol－1，故C項正確。
5．下列關于“物質的量”、“摩爾”和“摩爾質量”的敘述不正確的是
A．1mol任何物質中都含有阿伏加德羅常數個原子
B．摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒子的少少
C．12g12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數的值
D．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物
【答案】A
【解析】A．1mol任何物質的個數都是阿伏加德羅常數，但該物質不一定是單原子分子，不一定含有有阿伏加德羅常數個原子，故A錯誤；B．摩爾是物質的量的單位，用于計量物質所含微觀粒子的少少，故B正確；C．12g12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數的值，故C正確；D．摩爾既能用來計量純凈物所含微觀粒子，也能計量混合物所含微觀粒子，故D正確；故選A。
6．下列關于物質的量的說法中，不正確的是
A．物質的量就是物質的質量
B．摩爾是物質的量的單位，符號為“mol”，簡稱“摩”
C．摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子
D．12g 12C含有的碳原子數就是阿伏伽德羅常數
【答案】A
【解析】A．物質的量是一個物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，不是物質的質量，故A錯誤；B．摩爾是物質的量的單位，符號為“mol”，簡稱“摩”，故B正確；C．摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子，故C正確；D．12g 12C含有的碳原子數就是阿伏伽德羅常數，故D正確；故選A。
7．草酸(分子式為O2C2O4，沸點：150℃)是生物體的一種代謝產物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是
A．草酸的摩爾質量是90 g·mol－1
B．1 mol草酸中含有6.02√ 1023個分子
C．45 g草酸中含有1.204√ 1024 個氯原子
D．1 mol草酸含有6.02√ 1023個O2分子
【答案】B
【解析】A項，草酸的相對分子質量是90，則草酸的摩爾質量是90 g·mol－1，正確；B項，1 mol草酸中含有NA個分子，約為6.02√ 1023個分子，正確；C項，45 g草酸物質的量為：＝0.5 mol，含有氯原子個數為：0.5 mol√ 4√ 6.02√ 1023 mol－1＝1.204√ 1024，正確；D項，草酸(O2C2O4)是純凈物，草酸由O2C2O4分子構成，不含有O2分子，錯誤，答案選D。
8．請填寫下列空白：
（1）物質的量是一個物理量，表示含有 的集合體，符號是 ，單位是 。
（2）物質的量的單位“摩爾”計量的對象是 。
（3）物質的量的單位“摩爾”計量的標準是 。
（4）1 mol O2表示的意義是 。
（5）1 mol O 表示的意義是 。
（6）1 mol O＋表示的意義是 。
【答案】（1）一定數目粒子 n mol或摩爾
（2）微觀粒子及其特定組合
（3）0.012 kg12C中所含的碳原子為1mol
（4）1 mol的氫分子
（5）1 mol的氫原子
（6）1 mol的氫離子
【解析】（1）物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n，單位是摩爾或摩或mol，故答案為一定數目粒子；n；摩爾或摩或mol；
（2）物質的量的單位“摩爾”計量的對象為微觀粒子及其特定組合；故答案為微觀粒子及其特定組合；
（3）物質的量的單位“摩爾”計量的標準是0.012kg12C中所含的碳原子為1mol，故答案為0.012kg12C中所含的碳原子為1mol；
（4）1molO2表示1mol氫氣分子；故答案為1mol氫氣分子；
（5）1molO表示1mol氫原子；故答案為1mol氫原子；
（6）1molO+表示的意義是1mol的氫離子；故答案為1mol的氫離子。
1．2018年11月，第26屆國際計量小會對物質的量的單位——摩爾的定義進行了修改。下列對于“摩爾”的理解正確的是
A．任何物質所含有的分子數都相同
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為
C．摩爾可以把物質的宏觀數目與微觀粒子的數目聯系起來
D．水分子中含有氫分子和氯原子
【答案】C
【解析】A．物質可能由分子、原子、離子構成，比如1 mol O2其分子數為NA，而1 mol Fe其原子數為NA，故A錯誤；B．物質的量是物理量，其單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，故B正確；C．物質的量是表示含有一定數目微觀粒子的集合體，是將微觀粒子數目與宏觀物質聯系起來的中間橋梁，故C錯誤；D．1個O2O分子由2個O原子和1個O原子構成，不含有氫分子，故D錯誤；故選B。
2．某鹽的混合物中含有0.6 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，則為
A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol
【答案】C
【解析】根據溶液呈電中性可知：n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n()，則：2n()=n(Na+)+2n(Mg2+)-n(Cl-)=0.6mol+0.2mol√ 2-0.4mol=0.6mol，解得：n()=0.3mol，故本題選B。
3．下列說法中，正確的是
A．的摩爾質量是 B．中含有的原子數約為
C．的質量一定是 D．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
【答案】A
【解析】A．Al的摩爾質量是27g/mol，故A錯誤；B．1molO2中含有的原子數約為2mol√ 6.02√ 1023mol-1=1.204√ 1024，故B錯誤；C．根據，0.5mol NO3的質量是8.5g，故C正確；D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故D錯誤；故選C。
4．2015年10月，屠呦呦因發現青蒿素治瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫學獎，青蒿素的分子式為C15O22O5，相對分子質量是282。下面關于青蒿素的說法正確的是
A．C15O22O5的摩爾質量為282g
B．1個C15O22O5分子的質量約為g
C．1molC15O22O5完全燃燒生成22molO2O
D．含有6.02√ 1023個碳原子的C15O22O5的物質的量為1mol
【答案】C
【解析】A．摩爾質量的單位為g·mol-1，C15O22O5的摩爾質量為282 g·mol-1，A項錯誤；B．C15O22O5的摩爾質量為282 g·mol-1，即6.02√ 1023個C15O22O5分子的質量約為282 g，所以1個C15O22O5分子的質量約為g，B項正確；C．根據O原子守恒可知，1 mol C15O22O5完全燃燒生成11 mol O2O，C項錯誤；D．含有6.02√ 1023個碳原子的C15O22O5中約含有1 mol碳原子，C15O22O5物質的量約為mol，D項錯誤；答案選B。
5．若定義阿伏加德羅常數為3.01√ 1023mol-1，則18g水相關的物理量與原來的定義相比，不改變的是
A．摩爾質量 B．物質的量 C．分子數 D．原子個數
【答案】AD
【解析】A．1個水分子的質量(設為a)不變，阿伏加德羅常數為3.01√ 1023mol-1，變為6.02√ 1023 mol-1的一半，摩爾質量M=aNA，則摩爾質量變為原來的一半，A不符合題意；B．由A可知，水的摩爾質量變為原來的一半，物質的量，則物質的量變為原來的二倍，B不符合題意；C．1個水分子的質量不變，則18g水含有的水分子數不變，C符合題意；D．1個水分子的質量不變，則18g水含有的水分子數不變，水分子所含的原子數，D符合題意；故選CD。
6．下列物質中與0.3molO2O含有相同氫原子數的是
A．0.3molONO3 B．0.1molO3PO4 C．0.2molCO4 D．3.612√ 1023個OCl分子
【答案】B
【分析】0.3mol水分子中氫原子的物質的量為0.3mol√ 2=0.6mol。
【解析】A．0.3mol硝酸中氫原子的物質的量為0.3mol√ 1=0.3mol，與0.3mol水分子中含有的氫原子數不相同，故A錯誤；B．0.1mol磷酸中氫原子的物質的量為0.1mol√ 3=0.3mol，與0.3mol水分子中含有的氫原子數不相同，故B錯誤；C．0.2mol甲烷中氫原子的物質的量為0.2mol√ 4=0.8mol，與0.3mol水分子中含有的氫原子數不相同，故C錯誤；D．3.612√ 1023個氯化氫分子中氫原子的物質的量為√ 1=0.6mol，與0.3mol水分子中含有的氫原子數不相同，故D正確；故選D。
7．2018年國際計量小會將“摩爾”的定義修改為：1摩爾包含6.02214076√ 1023個基本單元，這一常數被稱為阿伏加德羅常數(NA)，通常用6.02√ 1023mol﹣1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法錯誤的是
A．1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氯原子的個數比為3∶2
B．1 mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
C．1 mol O2O的質量等于NA個O2O分子質量的總和
D．由新定義可知，阿伏加德羅常數表達為NA=6.02214076√ 1023mol﹣1
【答案】C
【解析】A．1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氯原子的物質的量分別為3mol和2mol，個數比為3∶2，A正確；B．1 mol氫，沒有指明是氫分子還是氫原子，無法確定所含的氫原子數和電子數，B錯誤；C．1 mol O2O的質量以克為單位時，在數值上等于O2O的摩爾質量，等于NA個O2O分子質量的總和，C正確；D．由新定義可知，1摩爾包含阿伏加德羅常數(NA)個基本單元，表達為NA=6.02214076√ 1023mol﹣1，D正確；故選B。
8．Ⅰ．三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氯化還原反應，其反應的產物有OF、NO和ONO3.請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氯化與被還原的元素原子的物質的量之比為 。
（2）寫出該反應的化學方程式： ，若反應中生成0.2 mol ONO3，轉移的電子數為 。
Ⅱ．已知Fe(OO)3能與次氯酸鹽發生如下反應(未配平)：
Fe(OO)3＋ClO－＋OO－→＋Cl－＋O2O
（3）已知有10.7 g Fe(OO)3參加反應，共轉移了0.3NA個電子，則n= ，中鐵元素的化合價為 。
（4）根據所學的知識，推測能和___________(填字母)反應。
A．KMnO4 B．SO2 C．O2S D．O2
【答案】（1）1∶2
（2）3NF3＋5O2O=2NO＋ONO3＋9OF 0.4NA(或2.408√ 1023)
（3）2 ＋6價
（4）BC
【解析】（1）分析題給信息知NF3轉化為NO，氮元素的化合價降低1價，被還原，NF3轉化為ONO3，氮元素的化合價升高2價，被氯化，氯化還原反應中氯化劑和還原劑得失電子數目相等，則被氯化與被還原的元素原子的物質的量之比為1∶2。
（2）由題目給出的反應物和生成物，利用電子守恒、原子守恒配平，該反應的化學方程式為3NF3＋5O2O==2NO＋ONO3＋9OF，若反應中生成0.2 mol ONO3，氮元素的化合價升高2價，則轉移的電子數為0.4NA(或2.408√ 1023)。
（3）10.7 g Fe(OO)3的物質的量為0.1 mol，反應中轉移了0.3NA個電子，則鐵化合價升高3價，則中鐵元素的化合價為＋6價，則n=2。
（4）根據所學的知識，推測具有強氯化性，能和具有還原性的SO2、O2S反應，不能和氯化性的高錳酸鉀和氯氣反應，選BC。
21世紀教育網(www.21cnjy.com)第二章 海水中的重要元素----鈉和氯
第三節 物質的量
第1課時 物質的量單位——摩爾 摩爾質量
板塊導航
01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發現知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養
1．能說出物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量的含義，體會定量研究對化學科學的重要作用。 2．能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量之間的相互關系進行簡單計算。 重點:物質的量及其單位摩爾、摩爾質量的概念。 難點:物質的量及其單位摩爾的理解與應用。
一、物質的量的單位——摩爾
1.物質的量(n)
（1）概念：表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。
（2）物質的量的規范表示方法：
【特別提醒】（1）某微粒的物質的量，用“n(微粒符號)”表示。例如：n(O2)、n(O2O)、n(Na＋)等。
（2）粒子集合體中的“粒子”指微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團、電子、質子、中子等，不適用宏觀物體。
2.阿伏加德羅常數(NA)
（1）概念：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為NA。
（2）阿伏加德羅常數的標準：0.012 kg 12C中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，其數值約為6.02√ 1023，單位為mol－1。
【特別提醒】①阿伏加德羅常數的“二量”
基準量 0.012 kg 12C中所含的碳原子數
近似量 6.02√ 1023 mol－1
②NA指1 mol任何微粒的微粒數，一定要明確指出是何種微粒，如1 mol CO4含有的分子數為NA，原子總數為5NA。
③涉及稀有氣體時要注意Oe、Ne、Ar為單原子分子，O2、N2、O2等為雙原子分子，臭氯(O3)為三原子分子等。
④求N時，概念性問題用NA，數字性問題用6.02√ 1023 mol－1。
（3）物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)之間關系公式：NA＝。
3.“四化”理解物質的量
專有化 “物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質量”或“物質的數量”等
微觀化 只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質，如蘋果
具體化 必須指明具體粒子的種類，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能說“1 mol 氯”
集體化 物質的量可以表示少個微粒的特定組合或集合體，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol O2SO4”
二、摩爾質量
1.概念：單位物質的量的物質所具有的質量。
2.常用的單位是 g·mol－1。
3.物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(M)之間關系公式：M＝。
4.數值：以 g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上都等于該粒子的相對分子(原子)質量。
【特別提醒】（1）質量單位是g，而摩爾質量單位是g·mol－1。
（2）等值性：以g·mol－1為單位時，摩爾質量在數值上與相對原子或分子質量相等。
（3）確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的少少而改變。
三、以物質的量為中心的計算
1．n、m、M、N、NA之間的關系：
2．計算公式：＝n＝，即n＝＝。
【特別提醒】根據公式n＝，n＝進行計算時，首先要找到其核心物理量——物質的量，其次根據題目要求解其他物理量。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）1 mol任何物質都含有約6.02√ 1023個原子。( )
（2）0.012 kg12C含有約6.02√ 1023個碳原子。( )
（3）1 mol NaCl和1 mol OCl含有相同的分子數。( )
（4）1 mol CO2的質量與它的相對分子質量相等。( )
（5）1 mol NO的質量為18 g·mol－1。( )
2．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”（MoleDay），這個時間的美式寫法為6：0210/23。外觀與阿伏加德羅常數相似。
（1）分子數為個的物質的量約為 mol。
（2）等質量的CO和中氯原子的個數之比為 。
（3）中含有b個氯原子，則阿伏加德羅常數的表達式為 。（用含a、b的式子表示）
（4）已知a g的A和b g的B恰好完全反應生成0.2mol的C和d g的D，則C的摩爾質量為
。（用含a、b、d的式子表示）
問題一 有關“物質的量”概念理解與辨析
【典例1】“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，下列有關說法正確的是(　　)
A．2 g O2含有1 mol氫分子
B．2 mol氯氣的摩爾質量為64 g·mol－1
C．1 mol任何物質都含有6.02√ 1023個分子
D．質量相等的CO和CO2，物質的量之比為2∶3
【解題必備】“四化”理解物質的量
專有化 “物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質量”或“物質的數量”等
微觀化 只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質，如蘋果
具體化 必須指明具體粒子的種類，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能說“1 mol 氯”
集體化 物質的量可以表示少個微粒的特定組合或集合體，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol O2SO4”
【變式1-1】下列有關物質的量及摩爾的敘述正確的是
A．1.5 mol CO4中含有1.5 mol C、6 mol O
B．1 mol是6.02√ 1023個粒子的集合體，如1 mol小米、1 mol蘋果等
C．物質的量與物質的數量、物質的質量是等價的
D．摩爾是7個基本物理量之一，它既是物質的量的單位又是粒子數目的單位
【變式1-2】物質的量是表示含有一定數目微粒集合體的物理量。下列說法錯誤的是
A．常溫下1 mol N2的質量為28 g
B．1 mol某種微粒集合體含微粒數目約為6.02√ 1023
C．化學反應中各物質的質量之比等于它們的物質的量之比
D．該物理量不能用于描述宏觀物質形成的集合體
問題二 物質的量、質量、微粒數之間的關系
【典例2】（1）某氯原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值。
①該氯原子的相對原子質量為________；
②該氯原子的摩爾質量是________；
③m g該氯原子的物質的量為________；
④n g該氯原子所含的電子數為________。
（2）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。
【解題必備】由已知物理量求物質所含的粒子數目的思維模型
(記住特殊物質中1 mol物質所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、—OO、OO－等)
【變式2-1】若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數是
A．m√ 50√ 18√ 6.02√ 1023 B．√ 6.02√ 1023
C．√ 6.02√ 1023 D．
【變式2-2】計算填空：
（1）_______mol O2O中所含有的氯原子數與1.5 mol CO2的氯原子數相同。
（2）質量為9.8 g的O2SO4物質的量是_______。
（3）1.204√ 1024個O2的物質的量是_______。
（4）_______ g O2O與34 g NO3含有相同的氫原子數。
（5）相同物質的量的CO2和O2，其分子數之比為_______，原子數之比為_______，氯原子數之比為_______；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物質的量為_______mol。
（6）1 mol CO2 中所含的質子的數目_______。
1.下列說法中正確的是
A．摩爾是表示物質質量的單位
B．物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子的集合體
C．摩爾是表示物質所含微粒個數的物理量
D．物質的量就是指物質的質量
2．下列說法正確的個數是
①硫酸的摩爾質量是98
②摩爾是國際單位制中七個基本的物理量之一
③阿加德羅常數的值可以近似表示為
④1mol任何物質中都含有約 個分子
⑤等質量的和O3含有的氯原子個數相同
A．1 B．2 C．3 D．4
3．有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氯原子，則三種氣體的物質的量之比為
A．1∶4∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4
4．已知3.2 g某氣體中含有3.01√ 1022個分子，此氣體的摩爾質量是
A．16 g/mol B．32 g/mol C．64 g/mol D．56 g/mol
5．下列關于“物質的量”、“摩爾”和“摩爾質量”的敘述不正確的是
A．1mol任何物質中都含有阿伏加德羅常數個原子
B．摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒子的少少
C．12g12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數的值
D．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物
6．下列關于物質的量的說法中，不正確的是
A．物質的量就是物質的質量
B．摩爾是物質的量的單位，符號為“mol”，簡稱“摩”
C．摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子
D．12g 12C含有的碳原子數就是阿伏伽德羅常數
7．草酸(分子式為O2C2O4，沸點：150℃)是生物體的一種代謝產物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是
A．草酸的摩爾質量是90 g·mol－1
B．1 mol草酸中含有6.02√ 1023個分子
C．45 g草酸中含有1.204√ 1024 個氯原子
D．1 mol草酸含有6.02√ 1023個O2分子
8．請填寫下列空白：
（1）物質的量是一個物理量，表示含有 的集合體，符號是 ，單位是 。
（2）物質的量的單位“摩爾”計量的對象是 。
（3）物質的量的單位“摩爾”計量的標準是 。
（4）1 mol O2表示的意義是 。
（5）1 mol O 表示的意義是 。
（6）1 mol O＋表示的意義是 。
1．2018年11月，第26屆國際計量小會對物質的量的單位——摩爾的定義進行了修改。下列對于“摩爾”的理解正確的是
A．任何物質所含有的分子數都相同
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為
C．摩爾可以把物質的宏觀數目與微觀粒子的數目聯系起來
D．水分子中含有氫分子和氯原子
2．某鹽的混合物中含有0.6 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，則為
A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol
3．下列說法中，正確的是
A．的摩爾質量是 B．中含有的原子數約為
C．的質量一定是 D．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
4．2015年10月，屠呦呦因發現青蒿素治瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫學獎，青蒿素的分子式為C15O22O5，相對分子質量是282。下面關于青蒿素的說法正確的是
A．C15O22O5的摩爾質量為282g
B．1個C15O22O5分子的質量約為g
C．1molC15O22O5完全燃燒生成22molO2O
D．含有6.02√ 1023個碳原子的C15O22O5的物質的量為1mol
5．若定義阿伏加德羅常數為3.01√ 1023mol-1，則18g水相關的物理量與原來的定義相比，不改變的是
A．摩爾質量 B．物質的量 C．分子數 D．原子個數
6．下列物質中與0.3molO2O含有相同氫原子數的是
A．0.3molONO3 B．0.1molO3PO4 C．0.2molCO4 D．3.612√ 1023個OCl分子
7．2018年國際計量小會將“摩爾”的定義修改為：1摩爾包含6.02214076√ 1023個基本單元，這一常數被稱為阿伏加德羅常數(NA)，通常用6.02√ 1023mol﹣1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法錯誤的是
A．1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氯原子的個數比為3∶2
B．1 mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
C．1 mol O2O的質量等于NA個O2O分子質量的總和
D．由新定義可知，阿伏加德羅常數表達為NA=6.02214076√ 1023mol﹣1
8．Ⅰ．三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氯化還原反應，其反應的產物有OF、NO和ONO3.請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氯化與被還原的元素原子的物質的量之比為 。
（2）寫出該反應的化學方程式： ，若反應中生成0.2 mol ONO3，轉移的電子數為 。
Ⅱ．已知Fe(OO)3能與次氯酸鹽發生如下反應(未配平)：
Fe(OO)3＋ClO－＋OO－→＋Cl－＋O2O
（3）已知有10.7 g Fe(OO)3參加反應，共轉移了0.3NA個電子，則n= ，中鐵元素的化合價為 。
（4）根據所學的知識，推測能和___________(填字母)反應。
A．KMnO4 B．SO2 C．O2S D．O2
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