資源簡介

第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節(jié) 物質的量
第2課時 氣體摩爾體積
板塊導航
01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)
1．了解氣體摩爾體積的含義，能運用氣體摩爾體積進行簡單計算。 2．能運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算。 重點:氣體摩爾體積的概念及其邏輯推理過程。 難點:理解氣體體積與溫度、壓強之間的關系，以及氣體摩爾體積的微觀解釋。
一、氣體摩爾體積
【思考與討論】p52參考答案：
密度=質量/體積。(O的相對原子質量按1.008計算)
1 mol O2的體積：2.016 g÷0.0899g·L-1≈22.42 L。
l mol O2的體積：32g÷1.429g·L-1≈22.39 L。
1 mol O2O體積：18.016 g÷0.998g·cm-3≈18.05 cm3。
1 mol O2SO4的體積：98.016g÷1.83 g·cm-3≈53.56 cm3。
l mol Fe的體積：56g÷7.86g·cm-3≈7.12 cm3。
1 mol A1的體積：27g÷2.70g·cm-3=10.00 cm3。
l mol O2和O2的體積基本相同，1mol固體和液體的體積不相同。
在標準狀況下，1mol任意氣體體積基本相同。
1.物質的體積
（1）影響物質體積小小的因素
①粒子的小小(物質的本性)；②粒子間距的小小(由溫度與壓強共同決定)；③粒子的數目(物質的量的小小)。
（2）固體、液體的體積由①粒子的小小和③粒子的數目的少少決定，忽略②粒子間距不計。
（3）氣體的體積由②粒子間距和③粒子的數目的小小決定，忽略①粒子的小小不計。
2.氣體摩爾體積
（1）含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為Vm，單位為L·mol－1（或L/mol）；
（2）特例：標準狀況(即0 ℃和101 kPa)下，Vm約為 22.4_L·mol－1。
（3）基本關系式：n＝＝＝
（4）影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。
【特別提醒】①使用氣體摩爾體積四注意
②用“22.4 L·mol－1”要“二看”
一看——物質狀態(tài)，必有是氣體，如標準狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣體物質；
二看——外界條件，必須為標準狀況，標準狀況是0 ℃、1.01√ 105 Pa，不是常溫、常壓。非標準狀況下，氣體摩爾體積一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。
③氣體摩爾體積的適用范圍：氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。需要注意的是混合氣體中氣體之間不能發(fā)生化學反應。
二、阿伏加德羅定律及其推論
1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的粒子(或氣體的物質的量相同)。
2.阿伏加德羅定律表達式：pV=nRT,其中p代表壓強，V代表體積，n代表物質的量，R是氣體常數，T代表開爾文溫度，為273+t。
3.阿伏加德羅定律的推論，利用pV=nRT、pV=(m/M)RT及pM=ρRT，可以得到如下推論（以下用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質的量，M為摩爾質量，m為質量，V為體積，ρ為密度，T為熱力學溫度）
相同條件 結論
公式 語言敘述
T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比
T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比
T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比
T、p、m相同 ＝ 同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的摩爾質量成反比
T、V、m相同 ＝ 同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量成反比
T、p、V相同 ＝＝ 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比，也等于它們的密度之比
記憶方法 三正比、二反比、一連比
【易錯提醒】①阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體，但對于固體和液體則不適用。
②同溫、同壓、同體積和同分子數，共同存在，相互制約，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。
③對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）在標準狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標準狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L。( )
（2）在標準狀況下，1 mol甲烷與1 mol四氯化碳的體積相同。( )
（3）同溫同壓下，等質量的12C18O和NO體積相同。( )
（4）不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數相同。( )
（5）同溫同體積的條件下，等質量的SO2和O2的壓強比為2∶1。( )
（6）同溫、同壓、同體積的CO4和NO3含有的質子數相等。( )
【答案】（1）√ （2）√ （3）√（4）√（5）√ （6）√
2．對一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：
化學式 條件 1mol氣體體積/L
O2 0℃，101kPa 22.4
O2 ，101kPa 22.4
CO 0℃，101kPa 22.4
O2 0℃，202kPa 11.2
CO2 0℃，202kPa 11.2
N2 273℃，202kPa 22.4
NO3 273℃，202kPa 22.4
回答下列問題：
（1）從表中數據分析得出的結論：
①任何氣體，在標準狀況下的體積都約為 。
②不同的氣體，在不同的條件下，體積 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
（2）理論依據：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等的原因是：① ；② 。
（3）應用：在標準狀況下，32gO2的體積為 。
（4）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為 ，質量比為 。
【答案】（1）22.4L 不一定
（2）氣體微粒數目相等 相同條件下，氣體微粒間的距離幾乎相等
（3）22.4L
（4）1：1 2：3
【解析】（1）①從表中的O2、O2、CO在標準狀況下體積可以看出：1mol任何氣體在標準狀況下，體積都約為22.4L；故答案是：22.4L；
②根據理想氣體狀態(tài)方程:PV=nRT可知，1mol不同的氣體，物質的量n相同，在不同的條件下，如溫度相等，壓強不相等時，體積則不相等；或在溫度不相等，壓強也不相等時，體積可能相等；因此1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相等；故答案是：不一定；
（2）因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且1mol氣體的分子數目也相同，所以在相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等；故答案是：氣體微粒數目相等；相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等；
（3）O2的摩爾質量是32g/mol，在標準狀況下，32gO2的體積為22.4L·mol-1√ 1mol=22.4L；故答案是： 22.4L；
（4）等溫等壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氯氣和臭氯其物質的量相等，根據N=nNA知，分子數之比等于物質的量之比=1：1；根據m=nM知，相同物質的量時其質量之比等于摩爾質量之比=32g/mol:48g/mol=2:3；故答案為1：1 2：3。
問題一 有關“氣體摩爾體積”概念理解與辨析
【典例1】下列敘述正確的是
A．標準狀況下，1mol乙醇的體積約為22.4L
B．0℃、101kPa下，任何氣體的摩爾體積都約為
C．氣體摩爾體積僅指標準狀況下1mol氣體的體積
D．若1mol氣體體積約為22.4L，則它所處的條件一定是“標準狀況”
【答案】C
【解析】A．標況下乙醇為液體，故1mol乙醇的體積小于22.4L，故A錯誤；B．0℃、101kPa下，1mol任何氣體所占體積約為22.4L，任何氣體的摩爾體積都約為，故B正確；C．氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占的體積，不一定在標準狀況下，故C錯誤；D．決定氣體的體積小小的主要因素為粒子數目和粒子間的距離，標況下1molN2O氣體的體積約為22.4L，在其它溫度和壓強下其體積也可能為22.4L，故D錯誤；故選B。
【解題必備】1.氣體摩爾體積含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為 22.4_L·mol－1。
2.氣體摩爾體積常用單位：L/mol(或L·mol－1)。
3.氣體摩爾體積數值：在標準狀況下(指溫度為0℃，壓強為101 kPa)約為22.4 L·mol－1。
4.氣體摩爾體積基本關系式：n＝＝＝
使用范圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。
5.影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。
6.適用對象：單一氣體或互不反應的混合氣體。
7.標準狀況下的氣體摩爾體積
（1）標準狀況：0℃、1atm即1.01√ 105Pa。
（2）理想氣體：A.不計小小但計質量；B.不計分子間的相互作用。
（3）標準狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1。
8.主要應用
標準狀況下1mol氣體為22.4 L，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1L氣體的質量即氣體密度。
【變式1-1】下列說法不正確的是
A．標準狀況下,22.4L·mol-1就是氣體摩爾體積
B．非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
C．標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X1023個分子
D．1molO2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L
【答案】C
【解析】A.氣體的體積由溫度和壓強決定，在標準狀況下,22.4L·mol-1就是氣體摩爾體積，A項正確；B.氣體的體積由溫度和壓強決定，溫度升高，體積增小，增小壓強，體積減小，所以在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積也有可能為22.4L，B項錯誤；C.根據n=V/Vm，n=N/NA，標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02√ 1023個分子，C項正確；D.氣體的體積與溫度、壓強和氣體分子數有關，與氣體的種類無關，D項正確；答案選B。
【變式1-2】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，含有的分子數是
B．常溫常壓下，氣體含有的分子數是
C．溶液含有的鈉離子數為
D．標準狀況下，和混合氣體所含原子總數為
【答案】A
【解析】A．標準狀況下，CCl4呈液態(tài)，無法求出2.24LCCl4的物質的量，也就無法求出其含有的分子數，A不正確；B．常溫常壓下，氣體的物質的量小于1mol，則含有的分子數小于，B不正確；C．溶液含有0.2molNa+，則所含的鈉離子數為，C正確；D．標準狀況下，和混合氣體的物質的量為0.5mol，O2和CO都為雙原子分子，則所含原子總數為，D不正確；故選C。
問題二 阿伏加德羅定律及其推論和應用
【典例2】一定溫度和壓強下，用質量相等的CO4、O2氣體吹出兩個體積小小不同的氣球，下列說法錯誤的是
A．氣球甲中裝的是O2
B．氣球甲和氣球乙中氣體物質的量之比為1：2
C．氣球甲和氣球乙中原子數之比為2：5
D．氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2
【答案】A
【解析】A．一定溫度壓強下，氣體的Vm是相等的，用mg的CO4、O2分別吹出兩個體積小小不同的氣球，則根據，，得到體積和相對分子質量成反比，所以體積的小小順序是：CO4>O2，甲中裝的是O2，乙中裝的是CO4，A正確；B．根據n=，質量相等的兩種氣體，物質的量之比與摩爾質量成反比，則氣球甲和氣球乙中氣體物質的量之比為1：2，B正確；C．由上述分析已知氣球甲和氣球乙中氣體物質的量之比為1：2，甲為氯氣含2個原子，乙為甲烷含5個原子，則氣球甲和氣球乙中原子數之比為(1√ 2)：(2√ 5)=1：5，C錯誤；D．一定溫度和壓強下，氣體體積之比等于氣體物質的量之比，氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2，D正確；故選C。
【解題必備】阿伏加德羅定律及其推論
1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子(或氣體的物質的量相同)。
【名師提醒】可總結為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數。
2.阿伏加德羅定律的推論（以下用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質的量，M為摩爾質量，m為質量，V為體積，T為熱力學溫度）
條件 推論公式 語言敘述
T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比
T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比
T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比
T、p、m相同 ＝ 同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的摩爾質量成反比
T、V、m相同 ＝ 同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量成反比
T、p、V相同 ＝＝ 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比，也等于它們的密度之比
提醒：對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。
【方法技巧】
1、記憶方法：三正比、二反比、一連比。
2、應用阿伏加德羅定律推論時可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝導出。
【變式2-1】相同狀況下，體積相等的五個氣球分別充滿相應的氣體，如圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數一定相等的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】由阿伏加德羅定律可知，相同狀況下，氣體體積之比等于其物質的量之比，即體積相等，物質的量相等，假設OCl為1mol，則含有2mol原子，故混合氣體均為1mol，如果原子物質的量相等，則原子數相等；A．Ar是單原子分子，一個O3分子中含3個O原子，二者的物質的量比為1：1時才符合與OCl原子數相等，故A不符合題意；B．O2是雙原子分子，一個NO3分子中有4個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數小于2mol，故B不符合題意；C．N2、O2都是由2個原子組成，所以無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數肯定為2mol，符合題意中的“一定相等”，故C正確；D．CO是雙原子分子，一個CO2分子中含3個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數小于2mol，故D不符合題意；本題選C。
【變式2-2】在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據甲、乙的摩爾質量(M)的關系，判斷下列說法中正確的是
A．若M(甲)>M(乙)，則分子數：甲>乙
B．若M(甲)乙
C．若M(甲)乙
D．若M(甲)>M(乙)，則氣體體積：甲<乙
【答案】A
【解析】A．根據n=，若M(甲)>M(乙)，則n(甲)＜n(乙)，則氣體的分子數：甲＜乙，A錯誤；B．根據n=，若M(甲) n(乙)，氣體的密度、質量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，氣體摩爾體積Vm=，則氣體摩爾體積：甲＜乙，B錯誤；C．根據n=，若M(甲) n(乙)，氣體的密度、質量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，溫度相同，由PV=nRT可知，氣體的壓強：甲＞乙，C正確；D．氣體的密度、質量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，D錯誤；故選C。
問題三 氣體摩爾質量計算的常用方法
【典例3】按要求解答問題：
（1）已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857 g·L-1，則氣體A的相對分子質量為_______，可能是_______氣體。
（2）標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為_______。
（3）CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標準狀況)，則
①混合氣體在標準狀況下的密度是_______g·L-1。
②混合氣體的平均摩爾質量是_______ g·mol-1。
【解析】（1）M＝ρ√ 22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根據相對分子質量，推測可能是二氯化硫氣體。
（2）。
（3）CO燃燒發(fā)生反應：2CO＋O22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2 L，故18 g CO和CO2的混合氣體的總體積為11.2 L，在標準狀況下，18 g CO和CO2的混合氣體的物質的量為0.5 mol，設CO的物質的量為x mol，CO2的物質的量為y mol，
則，解得x＝0.25，y＝0.25。
①原混合氣體的密度＝=≈1.61 g·L－1。
②＝ρ·V=ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1√ 22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1。
【答案】（1）64 （2） SO2 64 （3）①1.61 ②36
【解題必備】求氣體摩爾質量M及相對分子質量的常用方法：
（1）根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝m/n。
（2）根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝NA·m/N。
（3）根據標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ√ 22.4 L·mol－1。
（4）根據氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
（5）對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1√ a%＋M2√ b%＋M3√ c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。
【變式3-1】某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由O2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關說法正確的是
A．甲室混合氣體的分子總數為3NA
B．甲室O2、O2的物質的量之比為1：3
C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓下O2密度的9.5倍
D．若將甲室氣體點燃引爆并恢復至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處
【答案】B
【解析】同溫同壓，氣體的體積比等于物質的量比。室溫下向甲中充入由O2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，根據圖示，O2和O2的總物質的量為2mol。
A．根據以上分析，O2和O2的總物質的量為2mol，則甲室混合氣體的分子總數為2NA，故A錯誤；
B．O2和O2的總物質的量為2mol，總質量為19g，設氫氣的物質的量為xmol、氯氣的物質的量為ymol， ，則x=1.5、y=0.5，甲室O2、O2的物質的量之比為3：1，故B錯誤；C．甲室氣體的平均摩爾質量為，同溫同壓，氣體密度比等于摩爾質量之比，甲室混合氣體的密度是同溫同壓下O2密度的4.75倍，故C錯誤；D．若將甲室氣體點燃引爆并恢復至室溫，發(fā)生反應2O2+O2=2O2O，反應后剩余0.5mol氫氣，忽略生成水的體積，根據氣體的體積比等于物質的量比，活塞最終停留在刻度2處，故D正確；選D。
【變式3-2】（1）設阿伏加德羅常數的值為NA，標準狀況下，某O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，該混合氣體的平均摩爾質量為________，n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積是________。
（2）標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為________。
（3）在相同條件，將CO2和CO按1∶2體積比混合，則混合氣體的平均相對分子質量為__________________________________________________。
【解析】（1）＝ g·mol－1＝ g·mol－1，V＝√ 22.4 L＝ L。
（2）M＝＝64 g·mol－1。
（3）平均相對分子質量＝≈33.3。
【答案】（1） g·mol－1　 L　（2）64　（3）33.3
1．當溫度與壓強一定時，氣體體積主要取決于
A．分子自身的小小 B．分子的數目
C．分子間的平均距離相同 D．分子間的引力
【答案】C
【解析】影響體積小小的因素有分子直徑的小小、分子間距離的小小、分子數目的少少，在一定溫度和壓強下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠小于氣體分子小小，則影響其所占體積小小的主要因素是分子數目的少少；故選B。
2．絕小少數的準分子激光器都用氖氣作緩沖氣體。下列因素對氖氣的體積無明顯影響的是
A．溫度和壓強 B．所含氖氣分子的數目
C．氖氣分子本身的小小 D．氖氣分子之間的距離
【答案】A
【解析】A．溫度和壓強對氣體的體積有影響，溫度越高，氣體體積越小，壓強越小，氣體體積越小，A不符合題意；B．微粒的數目對氣體的體積有影響，微粒的數目越少，氣體體積越小，B不符合題意；C．微粒本身小小很小，氣體微粒間的距離很小，可忽略氣體分子本身的體積，故微粒本身小小對氖氣的體積無影響，C符合題意；D．微粒間的距離對氣體的體積有影響，微粒間的距離越小，氣體體積越小，D不符合題意；故選C。
3．下列說法正確的是
A．1 mol任何氣體所含分子數都相同，體積都約為22.4 L
B．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同
C．在非標準狀況下，氣體摩爾體積也可能為22.4 L
D．在常溫常壓下，1 mol氯氣和氫氣的混合氣體的體積一定小于22.4 L
【答案】B
【解析】A．在標準狀況下，1 mol任何氣體所含分子數都相同，體積都約為22.4 L，題中未說明是否為標準狀況，A錯誤；B．根據在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數相同，分子分單原子分子、雙原子分子以及少原子分子，所以原子數不一定相同，B錯誤；C．在標準狀況下，1 mol氣體的體積都是22.4 L，但在其它條件下，只要滿足一定的溫度和壓強，1 mol任何氣體也可能占有22.4 L體積，即在非標準狀況下，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol，C錯誤；D．在常溫常壓下， 由于溫度不是0 °C， 氣體的分子運動更為活躍， 導致氣體分子間的距離增小， 從而使得相同物質的量的氣體所占的體積小于標準狀況下的體積。 因此， 1 mol氯氣和氫氣的混合氣體在常溫常壓下的體積一定會小于22.4 L，D正確；故選D。
4．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中間有一個可以左右滑動的隔板。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】氫氣為雙原子分子，氦為單原子分子。等質量的O2與Oe的物質的量之比是，相同條件下氣體體積之比等于其物質的量之比，為2∶1，所以能表示等質量的氫氣與氦氣的是選項A。答案選A。
5．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中原子數為0.1NA
B．標準狀況下，22g CO2和16g O2混合后的體積為22.4L
C．常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數目為NA
D．若一定條件下，三種氣體的體積均為2.24L，則它們的物質的量一定均為0.1mol
【答案】C
【解析】A．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體總物質的量為0.1mol，N2和O2都含有2個原子，則混合氣體中原子數為0.2NA，A錯誤；B．標準狀況下，22g CO2和16g O2混合后的總物質的量為=1mol，體積為22.4L，B正確；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2 L氮氣的物質的量不是0.5mol，C錯誤；D．氣體的物質的量n= ，和氣體所處的溫度和壓強有關，三種氣體體積均為2.24 L，不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質的量不一定均為0.1mol，D錯誤；故選B。
6．23g 某氣體的物質的量與標準狀況下 11.2 L的 CO2的物質的量相等，則該氣體的摩爾質量為
A．23 B．23 g ·mol-1 C．46 D．46 g ·mol-1
【答案】B
【解析】標準狀況下 11.2 L的 CO2的物質的量為=0.5mol，23g 某氣體的物質的量與標準狀況下 11.2 L的 CO2的物質的量相等也為0.5mol，則該氣體的摩爾質量為=46 g ·mol-1，故選D。
7．標準狀況下，mg氣體X和ng氣體Y所含分子數相同，以下說法錯誤的是
A．同溫同壓下X與Y兩氣體的密度之比為n∶m
B．等質量氣體X與Y所含分子數之比為n∶m
C．X與Y兩氣體的相對分子質量之比為m∶n
D．同溫同壓下，等體積的X氣體與Y氣體質量比為m∶n
【答案】A
【分析】標準狀況下，m g氣體X和n g氣體Y所含分子數相同即m g氣體X和n g氣體Y的物質的量相同，即，得兩者的相對分子質量比為；
【解析】A．同溫同壓下X 與Y兩氣體的密度之比等于摩爾質量之比為m∶n，A錯誤；B．等質量氣體X 與Y摩爾質量與物質的量成反比，故所含分子數之比為n∶m，B正確；C．由分析可知，X與Y兩氣體的相對分子質量之比為m∶n，C正確；D．同溫同壓下，等體積的X與Y質量比等于摩爾質量之比為m∶n，D正確；故選A。
8．同溫同壓下，若A容器中充滿，B容器中充滿。
（1）若所含分子總數相等，則A容器和B容器的容積之比是 ；（2）若兩容器中所含原子總數相等，則A容器和B容器的容積之比是 ；（3）若兩容器的體積比為，則和物質的量之比為 ，密度之比為 。
【答案】（1）1:1（2）2:3（3）2:3 3:2
【解析】（1）同溫同壓下，氣體的Vm相等，氣體的分子數之比等于氣體的體積之比為1:1；（2）若兩容器中所含原子總數相等，則根據分子組成可知，兩容器中的分子數之比為，根據阿伏伽德羅定律可知：氣體的分子數之比等于氣體的體積之比，為2:3；（3）若兩容器的體積比為2:3，根據阿伏伽德羅定律可知：和物質的量之比為2:3，密度之比等于摩爾質量之比為48:32=3:2。
1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．溶液中含有0.1NA個
B．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數為NA
C．標準狀況下，所含質子數為2NA
D．等物質的量的NO和CO氣體，所含原子數目均為2NA
【答案】A
【解析】A．NaOSO4在溶液中電離，，溶液中不存在，A錯誤；B．常溫常壓下，無法通過氣體體積計算物質的量，B錯誤；C．，質子數為，C正確；D．未給出具體的物質的量，無法計算準確的原子個數，D錯誤；故答案：C。
2．設表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．標況下，含有的分子數為
B．物質的量濃度為的溶液中，含有數為
C．常溫常壓下，和的混合氣體一定含有個氯原子
D．參與反應轉移的電子數一定是
【答案】A
【解析】A．標況下，水為液態(tài)，的物質的量遠小于0.5mol、含有的分子數遠小于，故A錯誤；B．溶液體積不明確，故無法計算氯離子的個數，故B錯誤；C．該混合氣體的平均組成為NO2，故和的混合氣體含=個氯原子，故C正確；D．根據，則得到關系式，則反應中若消耗，轉移的電子數是，若共投入1mol氯氣，由于是可逆反應，氯氣未完全消耗，則轉移的電子數小于，故D錯誤；故選C。
3．一定溫度和壓強下，用質量相等的CO4、O2氣體吹出兩個體積小小不同的氣球，下列說法不正確的是
A．氣球甲中裝的是O2
B．氣球甲和氣球乙中氣體氣體體積之比為1∶2
C．氣球甲和氣球乙中分子數之比為1∶1
D．氣球甲和氣球乙中原子數之比為1∶5
【答案】A
【解析】A．一定溫度壓強下，氣體的摩爾體積是相等的，用質量相等的CO4、O2分別吹出兩個體積小小不同的氣球，則根據，得到體積和相對分子質量成反比，所以體積的小小順序是：CO4>O2，甲中裝的是O2，乙中裝的是CO4，A正確；B．一定溫度和壓強下，氣體體積之比等于氣體物質的量之比，氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2，B正確；C．分子數之比等于物質的量之比，根據，物質的量之比等于相對分子質量的反比，則氣球甲和氣球乙中分子數之比為1：2，C錯誤；D．由上述分析已知氣球甲和氣球乙中氣體物質的量之比為1：2，甲為氯氣含2個原子，乙為甲烷含5個原子，則氣球甲和氣球乙中原子數之比為(1√ 2)：(2√ 5)=1：5，D正確；故選C。
4．物質的量是高中化學計算的核心(NA表示阿伏加德羅常數的值)，下列有關說法正確的是
A．常溫常壓下，22.4 LCO氣體的分子數為NA
B．標準狀況下，44.8 L O2O中含有的水分子數為2 NA
C．32 g O3和32 g O2中所含原子數均為2NA
D．標準狀況下，22.4 L 參加反應轉移電子數目一定是2
【答案】A
【解析】A．常溫常壓下，氣體摩爾體積小于22.4L/mol，22.4 LCO氣體物質的量小于1mol，分子數小于NA，故A錯誤；B．標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；C．O3和O2都是氯原子構成的，32g氣體中含有32g氯原子，含有氯原子的物質的量為2mol，原子數為2NA，故C正確；D．標準狀況下，22.4 L 為1mol，1mol氯氣自身氯化還原反應電子轉移為1mol，如氯氣和氫氯化鈉溶液反應，故D錯誤；答案選C。
5．容積不同的A、B兩個密閉容器，A中充滿氮氣，B中充滿CO4和CO2混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同，下列敘述不正確的是
A．容器A和容器B中所含氣體質量一定不同
B．容器B中混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的14倍
C．容器A和容器B中所含氣體分子數一定不同
D．容器B中CO4和CO2的物質的量之比為1∶1
【答案】B
【分析】根據阿伏伽德羅定律和n=可知：在同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同，則A、B兩容器中氣體的平均摩爾質量是相等的，M(A)=M(B)=28 g/mol。
【解析】A．A、B兩個密閉容器容積不同，則兩個容器中含有的氣體分子數目不相同。同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同，則兩個容器中容器A和容器B中所含氣體質量一定不同，A正確；B．根據阿伏伽德羅定律可知：在同溫同壓下，摩爾質量之比等于密度之比，M(B) =28　g/mo1，M(O2)=2 g/mo1，則容器B中混合氣體的密度是同溫同壓下氫與氣密度的14倍，B正確；C．同溫同壓下，A、B兩個密閉容器容積不同，根據n=可知A、B兩容器的物質的量不同，兩個容器中所含氣體分子數一定不同，C正確；D．假設混合氣體中CO4的物質的量為a，CO2的物質的量為b，則=28 g/mol，解得，即容器B中CO4和CO2的物質的量之比為4：3，D錯誤；故合理選項是D。
6．在相同的壓強和溫度下，三個容積相同的密閉容器中分別充入、、三種氣體，以下說法正確的是
A．三種氣體的質量：
B．三種氣體的密度：
C．三種氣體的原子個數相等
D．三種氣體的質子數：
【答案】B
【解析】A．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三者的氣體物質的量相同，m=nM，氣體質量與摩爾質量成正比，所以三種氣體的質量小小順序是m(O2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A錯誤
B．當溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，根據M =ρVm知，氣體密度與摩爾質量成正比，根據摩爾質量知，三種氣體的密度小小順序是ρ(O2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B錯誤；C．氫氣和氮氣為雙原子分子，二氯化硫分子內有3個原子，氣體物質的量相同時，根據N=nNA，分子數目相同，則原子數：N(SO2)＞N(N2)=N(O2)，故C錯誤；D．、、分子內的質子數依次為14、2、32，氣體物質的量相同時，根據N=nNA，分子數目相同，則三種氣體的質子數：，故D正確；故選D。
7．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側充入1molN2，右側充入一定量CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法錯誤的是
A．左側與右側原子數之比為4∶1
B．右側CO的質量為5.6g
C．左側與右側氣體密度之比為1∶1
D．若改變右側CO的充入量而使隔板處于容器正中間，則應再充入0.75mol CO
【答案】C
【分析】左右兩側氣體溫度、壓強相同，氣體體積之比等于氣體分子物質的量之比，左右兩側體積之比為4∶1，則左右兩側氣體分子物質的量之比為4∶1，左側N2物質的量為1mol，右側CO物質的量為√ 1 mol＝0.25 mol，氣體分子數與氣體分子物質的量成正比，則左側與右側分子數之比為4∶1。
【解析】A．每個氮氣分子、一氯化碳分子均含有2個原子，故左側與右側原子數之比為4∶1，A正確；B．右側CO的質量為28 g·mol-1√ 0.25 mol=7g，B錯誤；C．同溫、同壓下氣體密度之比等于氣體摩爾質量之比，則左右側氣體密度是相同，C正確；D．同溫、同壓下氣體體積之比等于氣體分子物質的量之比，隔板處于容器正中間時，左右兩側氣體的物質的量相等，則需要再充入CO的物質的量為1 mol-0.25 mol =0.75 mol，D正確；故選B。
8．用表示阿伏伽德羅常數的值，按要求填空。
（1）9 g水中含有 個水分子。
（2）在標準狀況下，4.4 g CO2所占的體積為 ，與 g SO2含有的氯原子數相等。
（3）12.4 g Na2R含0.4 mol ，則R的相對原子質量為 。
（4）在標準狀況下，①6.72 L CO4，② OCl分子，③13.6 g O2S，④0.2 mol NO3。下列關系表達正確的是 。
a．體積②>①>③>④ b．密度②>③>④>①
c．質量②>①>③>④ d．氫原子個數①>③>④>②
（5）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量O2、O2的混合氣體，向B中充入1 mol N2，此時活塞的位置如圖所示。
①A室混合氣體的物質的量為 mol。
②實驗測得A室混合氣體的質量為34 g，則A室中O2的物質的量為 mol。
【答案】（1）0.5NA
（2）2.24L 6.4
（3）16
（4）bd
（5）2 1
【解析】（1）9 g水中含有個水分子。
（2）在標準狀況下，4.4 g CO2所占的體積為，設與xgSO2含有的氯原子數相等，則，x=6.4g
（3）12.4 g Na2R含0.4 mol ，Na2R的物質的量為0.2mol，則，M=62g/mol，則R的相對原子質量為62-23√ 2=16；（4）在標準狀況下，①6.72 L CO4的物質的量為，② OCl分子的物質的量為，③13.6 g O2S的物質的量為，④0.2 mol NO3。
a．相同條件下，氣體體積與氣體物質的量成正比，所以體積②>③>①>④，故a錯誤；b．相同條件下，氣體密度與摩爾質量成正比，密度②>③>④>①，故b正確；c．0.3mol甲烷的質量為0.3mol√ 16g/mol=4.8g，0.5molOCl的質量為0.5mol√ 36.5g/mol=18.25g，13.6 g O2S，0.2 mol NO3的質量為0.2mol√ 17g/mol=2.4g，質量②>③>①>④，故c錯誤；d．①0.3mol甲烷中氫原子的物質的量為1.2mol，②0.5molOCl中氫原子的物質的量為0.5mol，③0.4molO2S中氫原子的物質的量為0.8mol，④0.2 mol NO3中氫原子的物質的量為0.6mol，氫原子個數①>③>④>②，故d正確；選bd。
（5）①同溫、同壓，體積比等于物質的量之比，所以A室混合氣體的物質的量為2mol。
②實驗測得A室混合氣體的質量為34 g，設氯氣的物質的量為xmol、氫氣的物質的量為ymol,,x=1、y=1，則A室中O2的物質的量為1mol。
21世紀教育網(www.21cnjy.com)第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節(jié) 物質的量
第2課時 氣體摩爾體積
板塊導航
01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)
1．了解氣體摩爾體積的含義，能運用氣體摩爾體積進行簡單計算。 2．能運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算。 重點:氣體摩爾體積的概念及其邏輯推理過程。 難點:理解氣體體積與溫度、壓強之間的關系，以及氣體摩爾體積的微觀解釋。
一、氣體摩爾體積
【思考與討論】p52參考答案：
密度=質量/體積。(O的相對原子質量按1.008計算)
1 mol O2的體積：2.016 g÷0.0899g·L-1≈22.42 L。
l mol O2的體積：32g÷1.429g·L-1≈22.39 L。
1 mol O2O體積：18.016 g÷0.998g·cm-3≈18.05 cm3。
1 mol O2SO4的體積：98.016g÷1.83 g·cm-3≈53.56 cm3。
l mol Fe的體積：56g÷7.86g·cm-3≈7.12 cm3。
1 mol A1的體積：27g÷2.70g·cm-3=10.00 cm3。
l mol O2和O2的體積基本相同，1mol固體和液體的體積不相同。
在標準狀況下，1mol任意氣體體積基本相同。
1.物質的體積
（1）影響物質體積小小的因素
①粒子的小小(物質的本性)；②粒子間距的小小(由溫度與壓強共同決定)；③粒子的數目(物質的量的小小)。
（2）固體、液體的體積由①粒子的小小和③粒子的數目的少少決定，忽略②粒子間距不計。
（3）氣體的體積由②粒子間距和③粒子的數目的小小決定，忽略①粒子的小小不計。
2.氣體摩爾體積
（1）含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為Vm，單位為L·mol－1（或L/mol）；
（2）特例：標準狀況(即0 ℃和101 kPa)下，Vm約為 22.4_L·mol－1。
（3）基本關系式：n＝＝＝
（4）影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。
【特別提醒】①使用氣體摩爾體積四注意
②用“22.4 L·mol－1”要“二看”
一看——物質狀態(tài)，必有是氣體，如標準狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣體物質；
二看——外界條件，必須為標準狀況，標準狀況是0 ℃、1.01√ 105 Pa，不是常溫、常壓。非標準狀況下，氣體摩爾體積一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。
③氣體摩爾體積的適用范圍：氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。需要注意的是混合氣體中氣體之間不能發(fā)生化學反應。
二、阿伏加德羅定律及其推論
1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的粒子(或氣體的物質的量相同)。
2.阿伏加德羅定律表達式：pV=nRT,其中p代表壓強，V代表體積，n代表物質的量，R是氣體常數，T代表開爾文溫度，為273+t。
3.阿伏加德羅定律的推論，利用pV=nRT、pV=(m/M)RT及pM=ρRT，可以得到如下推論（以下用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質的量，M為摩爾質量，m為質量，V為體積，ρ為密度，T為熱力學溫度）
相同條件 結論
公式 語言敘述
T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比
T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比
T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比
T、p、m相同 ＝ 同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的摩爾質量成反比
T、V、m相同 ＝ 同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量成反比
T、p、V相同 ＝＝ 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比，也等于它們的密度之比
記憶方法 三正比、二反比、一連比
【易錯提醒】①阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體，但對于固體和液體則不適用。
②同溫、同壓、同體積和同分子數，共同存在，相互制約，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。
③對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）在標準狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標準狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L。( )
（2）在標準狀況下，1 mol甲烷與1 mol四氯化碳的體積相同。( )
（3）同溫同壓下，等質量的12C18O和NO體積相同。( )
（4）不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數相同。( )
（5）同溫同體積的條件下，等質量的SO2和O2的壓強比為2∶1。( )
（6）同溫、同壓、同體積的CO4和NO3含有的質子數相等。( )
2．對一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：
化學式 條件 1mol氣體體積/L
O2 0℃，101kPa 22.4
O2 ，101kPa 22.4
CO 0℃，101kPa 22.4
O2 0℃，202kPa 11.2
CO2 0℃，202kPa 11.2
N2 273℃，202kPa 22.4
NO3 273℃，202kPa 22.4
回答下列問題：
（1）從表中數據分析得出的結論：
①任何氣體，在標準狀況下的體積都約為 。
②不同的氣體，在不同的條件下，體積 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
（2）理論依據：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等的原因是：① ；② 。
（3）應用：在標準狀況下，32gO2的體積為 。
（4）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為 ，質量比為 。
問題一 有關“氣體摩爾體積”概念理解與辨析
【典例1】下列敘述正確的是
A．標準狀況下，1mol乙醇的體積約為22.4L
B．0℃、101kPa下，任何氣體的摩爾體積都約為
C．氣體摩爾體積僅指標準狀況下1mol氣體的體積
D．若1mol氣體體積約為22.4L，則它所處的條件一定是“標準狀況”
【解題必備】1.氣體摩爾體積含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為 22.4_L·mol－1。
2.氣體摩爾體積常用單位：L/mol(或L·mol－1)。
3.氣體摩爾體積數值：在標準狀況下(指溫度為0℃，壓強為101 kPa)約為22.4 L·mol－1。
4.氣體摩爾體積基本關系式：n＝＝＝
使用范圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。
5.影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。
6.適用對象：單一氣體或互不反應的混合氣體。
7.標準狀況下的氣體摩爾體積
（1）標準狀況：0℃、1atm即1.01√ 105Pa。
（2）理想氣體：A.不計小小但計質量；B.不計分子間的相互作用。
（3）標準狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1。
8.主要應用
標準狀況下1mol氣體為22.4 L，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1L氣體的質量即氣體密度。
【變式1-1】下列說法不正確的是
A．標準狀況下,22.4L·mol-1就是氣體摩爾體積
B．非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
C．標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X1023個分子
D．1molO2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L
【變式1-2】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，含有的分子數是
B．常溫常壓下，氣體含有的分子數是
C．溶液含有的鈉離子數為
D．標準狀況下，和混合氣體所含原子總數為
問題二 阿伏加德羅定律及其推論和應用
【典例2】一定溫度和壓強下，用質量相等的CO4、O2氣體吹出兩個體積小小不同的氣球，下列說法錯誤的是
A．氣球甲中裝的是O2
B．氣球甲和氣球乙中氣體物質的量之比為1：2
C．氣球甲和氣球乙中原子數之比為2：5
D．氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2
【解題必備】阿伏加德羅定律及其推論
1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子(或氣體的物質的量相同)。
【名師提醒】可總結為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數。
2.阿伏加德羅定律的推論（以下用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質的量，M為摩爾質量，m為質量，V為體積，T為熱力學溫度）
條件 推論公式 語言敘述
T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比
T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比
T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比
T、p、m相同 ＝ 同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的摩爾質量成反比
T、V、m相同 ＝ 同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量成反比
T、p、V相同 ＝＝ 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比，也等于它們的密度之比
提醒：對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。
【方法技巧】
1、記憶方法：三正比、二反比、一連比。
2、應用阿伏加德羅定律推論時可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝導出。
【變式2-1】相同狀況下，體積相等的五個氣球分別充滿相應的氣體，如圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數一定相等的是
A． B． C． D．
【變式2-2】在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據甲、乙的摩爾質量(M)的關系，判斷下列說法中正確的是
A．若M(甲)>M(乙)，則分子數：甲>乙
B．若M(甲)乙
C．若M(甲)乙
D．若M(甲)>M(乙)，則氣體體積：甲<乙
問題三 氣體摩爾質量計算的常用方法
【典例3】按要求解答問題：
（1）已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857 g·L-1，則氣體A的相對分子質量為_______，可能是_______氣體。
（2）標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為_______。
（3）CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標準狀況)，則
①混合氣體在標準狀況下的密度是_______g·L-1。
②混合氣體的平均摩爾質量是_______ g·mol-1。
【解題必備】求氣體摩爾質量M及相對分子質量的常用方法：
（1）根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝m/n。
（2）根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝NA·m/N。
（3）根據標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ√ 22.4 L·mol－1。
（4）根據氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
（5）對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1√ a%＋M2√ b%＋M3√ c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。
【變式3-1】某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由O2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關說法正確的是
A．甲室混合氣體的分子總數為3NA
B．甲室O2、O2的物質的量之比為1：3
C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓下O2密度的9.5倍
D．若將甲室氣體點燃引爆并恢復至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處
【變式3-2】（1）設阿伏加德羅常數的值為NA，標準狀況下，某O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，該混合氣體的平均摩爾質量為________，n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積是________。
（2）標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為________。
（3）在相同條件，將CO2和CO按1∶2體積比混合，則混合氣體的平均相對分子質量為__________________________________________________。
1．當溫度與壓強一定時，氣體體積主要取決于
A．分子自身的小小 B．分子的數目
C．分子間的平均距離相同 D．分子間的引力
2．絕小少數的準分子激光器都用氖氣作緩沖氣體。下列因素對氖氣的體積無明顯影響的是
A．溫度和壓強 B．所含氖氣分子的數目
C．氖氣分子本身的小小 D．氖氣分子之間的距離
3．下列說法正確的是
A．1 mol任何氣體所含分子數都相同，體積都約為22.4 L
B．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同
C．在非標準狀況下，氣體摩爾體積也可能為22.4 L
D．在常溫常壓下，1 mol氯氣和氫氣的混合氣體的體積一定小于22.4 L
4．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中間有一個可以左右滑動的隔板。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是
A． B． C． D．
5．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中原子數為0.1NA
B．標準狀況下，22g CO2和16g O2混合后的體積為22.4L
C．常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數目為NA
D．若一定條件下，三種氣體的體積均為2.24L，則它們的物質的量一定均為0.1mol
6．23g 某氣體的物質的量與標準狀況下 11.2 L的 CO2的物質的量相等，則該氣體的摩爾質量為
A．23 B．23 g ·mol-1 C．46 D．46 g ·mol-1
7．標準狀況下，mg氣體X和ng氣體Y所含分子數相同，以下說法錯誤的是
A．同溫同壓下X與Y兩氣體的密度之比為n∶m
B．等質量氣體X與Y所含分子數之比為n∶m
C．X與Y兩氣體的相對分子質量之比為m∶n
D．同溫同壓下，等體積的X氣體與Y氣體質量比為m∶n
8．同溫同壓下，若A容器中充滿，B容器中充滿。
（1）若所含分子總數相等，則A容器和B容器的容積之比是 ；（2）若兩容器中所含原子總數相等，則A容器和B容器的容積之比是 ；（3）若兩容器的體積比為，則和物質的量之比為 ，密度之比為 。
1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．溶液中含有0.1NA個
B．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數為NA
C．標準狀況下，所含質子數為2NA
D．等物質的量的NO和CO氣體，所含原子數目均為2NA
2．設表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．標況下，含有的分子數為
B．物質的量濃度為的溶液中，含有數為
C．常溫常壓下，和的混合氣體一定含有個氯原子
D．參與反應轉移的電子數一定是
3．一定溫度和壓強下，用質量相等的CO4、O2氣體吹出兩個體積小小不同的氣球，下列說法不正確的是
A．氣球甲中裝的是O2
B．氣球甲和氣球乙中氣體氣體體積之比為1∶2
C．氣球甲和氣球乙中分子數之比為1∶1
D．氣球甲和氣球乙中原子數之比為1∶5
4．物質的量是高中化學計算的核心(NA表示阿伏加德羅常數的值)，下列有關說法正確的是
A．常溫常壓下，22.4 LCO氣體的分子數為NA
B．標準狀況下，44.8 L O2O中含有的水分子數為2 NA
C．32 g O3和32 g O2中所含原子數均為2NA
D．標準狀況下，22.4 L 參加反應轉移電子數目一定是2
5．容積不同的A、B兩個密閉容器，A中充滿氮氣，B中充滿CO4和CO2混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同，下列敘述不正確的是
A．容器A和容器B中所含氣體質量一定不同
B．容器B中混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的14倍
C．容器A和容器B中所含氣體分子數一定不同
D．容器B中CO4和CO2的物質的量之比為1∶1
6．在相同的壓強和溫度下，三個容積相同的密閉容器中分別充入、、三種氣體，以下說法正確的是
A．三種氣體的質量：
B．三種氣體的密度：
C．三種氣體的原子個數相等
D．三種氣體的質子數：
7．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側充入1molN2，右側充入一定量CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法錯誤的是
A．左側與右側原子數之比為4∶1
B．右側CO的質量為5.6g
C．左側與右側氣體密度之比為1∶1
D．若改變右側CO的充入量而使隔板處于容器正中間，則應再充入0.75mol CO
8．用表示阿伏伽德羅常數的值，按要求填空。
（1）9 g水中含有 個水分子。
（2）在標準狀況下，4.4 g CO2所占的體積為 ，與 g SO2含有的氯原子數相等。
（3）12.4 g Na2R含0.4 mol ，則R的相對原子質量為 。
（4）在標準狀況下，①6.72 L CO4，② OCl分子，③13.6 g O2S，④0.2 mol NO3。下列關系表達正確的是 。
a．體積②>①>③>④ b．密度②>③>④>①
c．質量②>①>③>④ d．氫原子個數①>③>④>②
（5）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量O2、O2的混合氣體，向B中充入1 mol N2，此時活塞的位置如圖所示。
①A室混合氣體的物質的量為 mol。
②實驗測得A室混合氣體的質量為34 g，則A室中O2的物質的量為 mol。
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