資源簡介

第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節(jié) 物質(zhì)的量
2.3.3 物質(zhì)的量濃度及其計算
板塊導航
01/學習目標 明確內(nèi)容要求，落實學習任務(wù)
02/思維導圖 構(gòu)建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務(wù)
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)
1．了解物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用，能計算有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度。 2．能運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進行簡單計算。 重點:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。 難點:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。
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一、物質(zhì)的量濃度
1.概念：表示 的物質(zhì)的量。
2.表達式：cB＝。
3.單位： (或 mol/L)。
4.特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其 、 、 相同，但所含溶質(zhì)的 、
則因體積不同而改變。
【特別提醒】（1）溶質(zhì)用 表示，而不是 。如給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為 。
（2）表達式中的體積(V)指 的體積，不是 ，也不是 的體積之和。
（3）整體與部分的關(guān)系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝ mol·L－1，c(Cl－)＝ mol·L－1。
（4）帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算：用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的 。如a g膽礬(CuSO4·5O2O)溶于水得到V L溶液，其物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。
（5）確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況：
①帶有結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5O2O溶于水時，其溶質(zhì)是 ，而不是 。
②某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2 ，溶質(zhì)為 ，SO3 ，溶質(zhì)為 。
③NO3溶于水后溶質(zhì)為 ，但計算濃度時是以 作為溶質(zhì)。
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系
1.概念:以溶液里 質(zhì)量與 質(zhì)量的比值,表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示。
2.表達式：w(B)＝√ 100%，飽和溶液(溶質(zhì)的溶解度用S表示)w＝ √ 100%。
3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系
（1）換算公式：cB＝
其中，M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（2）推導方法：設(shè)溶液體積為1 L，則cB＝＝＝ mol·L－1。
三、有關(guān)計算
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1.溶液稀釋定律(守恒觀點)
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即 。
（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即 。
（3）溶液質(zhì)量守恒， (體積一般不守恒)。
2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算
（1）混合后溶液體積保持不變時， 。
（2）混合后溶液體積發(fā)生改變時， 。
3.不同溶質(zhì)溶液混合反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)濃度的計算
（1）明確各反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。
（2）巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。
4.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律
同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。
（1）等質(zhì)量混合
兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1 g·cm－3還是ρ＜1 g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w (a%＋b%)。
以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有小必有小，均值均在中間找，誰少向誰靠”。
（2）等體積混合
①當溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越小，密度越小(如O2SO4、ONO3、OCl、NaOO等少數(shù)溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w (a%＋b%)。
②當溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越小，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w (a%＋b%)。
5.標準狀況下氣體溶于水的計算
已知氣體的體積
V L(標準狀況下)氣體溶于1 L水中所得溶液的密度為ρ g·cm－3 (假定氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1)
【特別提醒】混合后溶液的體積
①若指出不考慮溶液體積改變，可認為是原溶液的體積之和。
②若給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)V(混)＝＝來計算。
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6.求算未知離子的濃度
①單一溶液中溶質(zhì)組成計算
根據(jù)組成規(guī)律求算：在溶液中，陰離子與陽離子濃度之比等于化學組成中陰、陽離子個數(shù)之比。
如K2SO4溶液中：c(K＋)＝ ＝2c(K2SO4)。
②混合溶液中電荷守恒計算
根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)所有 與 相等。
如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝ ，c(Na＋)、c(Cl－)分別為7 mol/L、3 mol/L，則c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。
又如：CO3COONa和CO3COOO的混合溶液中存在：c(CO3COO－)＋c(OO－)＝ 。
【易錯提醒】注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系
溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學式具體分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(當考慮Al3＋水解時，則其濃度小于2 mol·L－1)。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。( )
（2）將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1。( )
（3）將25 g CuSO4·5O2O晶體溶于25 g水中所得溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%。( )
（4）0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9 mol。( )
（5）當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其物質(zhì)的量濃度是1 mol·L－1。( )
2．將一瓶1.0g頭孢拉定粉劑配制成0.5mg/mL皮試注射液，需用0.9%氯化鈉注射液少次稀釋：
（1）已知0.9%氯化鈉注射液密度約為1g/mL，則其物質(zhì)的量濃度約為 mol/L(計算結(jié)果保留3位小數(shù))。
（2）在藥瓶內(nèi)注入0.9%氯化鈉注射液，振蕩，全部溶解后得到4mL溶液A，此時頭孢拉定濃度為 mg/mL。
（3）再用3支規(guī)格為1mL的針筒經(jīng)過3次稀釋即可得到所需濃度的皮試注射液，下表中= 。
1 取溶液A0.1mL，再取0.9%氯化鈉注射液至1mL，得到溶液B
2 取溶液B0.1mL，再取0.9%氯化鈉注射液至1mL，得到溶液C
3 取溶液CmL，再取0.9%氯化鈉注射液至1mL，得到皮試注射液
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問題一 物質(zhì)的量濃度及其計算
【典例1】下列關(guān)于1mol·L-1Na2SO4溶液的敘述正確的是
①溶液中含有1molNa2SO4
②1L溶液中含有142gNa2SO4
③將1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液
④將322gNa2SO4·10O2O溶于水后再稀釋成000mL所得的溶液
A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
【解題必備】（1）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量。如給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為物質(zhì)的量。
（2）表達式中的體積(V)指溶液的體積，不是溶劑，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。
（3）從溶液中取出部分溶液時，改變的是溶液體積，不變的是溶液的濃度，但其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與所取體積有關(guān)。
（4）整體與部分的關(guān)系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。
（5）帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算：用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如a g膽礬(CuSO4·5O2O)溶于水得到V L溶液，其物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。
（6）確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況：
①帶有結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5O2O溶于水時，其溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4·5O2O。
②某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOO，溶質(zhì)為NaOO，SO3O2SO4，溶質(zhì)為O2SO4。
【變式1-1】無土培植中，需配制含0.50 mol·L－1 NO、0.64 mol·L－1 K＋、0.66 mol·L－1 Cl－、0.24 mol·L－1 SO42－的營養(yǎng)液。若用KCl、NO4Cl、(NO4)2SO4三種固體配制1 L營養(yǎng)液，需此三種固體的物質(zhì)的量為
A B C D
KCl 0.64 mol 0.40 mol 0.64 mol 0.64 mol
NO4Cl 0.05 mol 0.05 mol 0.02 mol 0.03 mol
(NO4)2SO4 0.24 mol 0.12 mol 0.24 mol 0.24 mol
【變式1-2】4℃時，100 mL水中溶解了33.6 L(STP)OCl氣體，所得鹽酸密度為1.18 g·mL﹣1。下列有關(guān)說法不正確的是
A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為15 mol·L－1
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B．該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35.4%
C．該溫度下OCl的溶解度可能小于336(氣體溶解度以體積比計算)
D．相同條件下，一定量水中溶解OCl氣體越少，所得鹽酸密度越小
問題二 溶液混合與稀釋的計算
【典例2】將30 mL 0.5 mol·L－1 NaOO溶液加水稀釋到300 mL，稀釋后溶液中NaOO的物質(zhì)的量濃度為
A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
【解題必備】溶液稀釋與混合的計算
溶液稀釋 溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w1(濃)＝m2(稀)·w2(稀) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
溶液混合 溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
【變式2-1】V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3＋，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為(　　)
A. mol·L－1　　B． mol·L－1 C. mol·L－1 D． mol·L－1
【變式2-2】把100 g密度為1.22 g·mL－1的NaOO溶液蒸發(fā)濃縮，當余下溶液50 mL時，其物質(zhì)的量濃度為8 mol·L－1，(蒸發(fā)時無固體析出)，則原溶液濃度為
①2.44 mol·L－1 ②4% ③4.88 mol·L－1 ④16%
A．③④ B．②③ C．①② D．①④
問題三 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算
【典例3】在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量來表示，單位為g·m－3或g·L－1。現(xiàn)有一種20 ℃時的飽和CuSO4溶液，密度為1.2 g·cm－3，質(zhì)量—體積濃度為200 g·L－1，則對此溶液的說法錯誤的是(　　)
A．該溶液的質(zhì)量分數(shù)為16.7%
B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 mol·L－1
C．在20 ℃時，硫酸銅的溶解度為20 g
D．在20 ℃時把200 g CuSO4·5O2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液
【解題必備】物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算
換算公式：cB＝ mol·L－1
M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
推導方法：
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設(shè)溶液體積為1 L，則cB＝＝＝ mol·L－1。
【變式3-1】某鹽酸的密度為，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，其物質(zhì)的量濃度最接近下列的
A．1.2 mol/L B．4.0 mol/L C．11.0 mol/L D．18.3 mol/L
【變式3-2】某結(jié)晶水合物分子式為，其相對分子質(zhì)量為M，25℃時，ag晶體溶于bg水中即飽和，形成VmL密度為的溶液，下列不正確的是
A．飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為
B．25℃，R的溶解度為
C．飽和溶液的密度為
D．飽和溶液物質(zhì)的量濃度為
1．下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是
A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液
B．75mL1.5mol·L-1氯化鈣溶液
C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液
D．75mL1mol·L-1氯化鐵溶液
2．200mL密度為1.20g/mL、質(zhì)量分數(shù)為31.5%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為
A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L
3．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na2SO4的濃度為
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L
4．某種促進植物生長的營養(yǎng)液中含有K+、、、四種離子，其中K+、、的濃度分別為0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.1mol·L-1，則的物質(zhì)的量濃度為
A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.3mol·L-1
5．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是
A．40g NaOO固體溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
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B．標準狀況下，22.4L O2O的質(zhì)量約為18g
C．0.5mol Na2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量為1mol
D．1mol/L KOO溶液中含有6.02√ 1023個OO-
6．聰聰血液檢查的部分指標如下表。若其血液總體積為5.0L，則血液中含葡萄糖(相對分子質(zhì)量為180)的質(zhì)量為
序號 項目名稱 檢查結(jié)果 單位
1 K 4.1
2 Na 140.2
3 葡萄糖 5.0
A．1.8g B．9.0g C．4.5g D．18.0g
7．將的溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為
A． B． C． D．
8．某濃硫酸的說明如圖所示。
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，從中取出100mL，則該100mL濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，含的物質(zhì)的量為 mol。
硫酸 化學純 CP 500mL 品名：硫酸 化學式： 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84 質(zhì)量分數(shù)：98%
（2）如果取5mL該濃硫酸，加水稀釋至10mL，那么稀釋后的硫酸的質(zhì)量分數(shù) (填“小于”、“小于”或“等于”，下同)49%；如果取5mL該濃硫酸，加等質(zhì)量的水稀釋，那么稀釋后的硫酸的物質(zhì)的量濃度 原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度的一半。
1．下列體系中氯離子濃度最小的是
A．標準狀況下22.4L 氯氣 B．2mL 0.3mo/L OCl溶液
C．10mL 0.2mol/LCaCl2溶液 D．1mL 0.5mol/L KClO3溶液
2．關(guān)于溶液的敘述錯誤的是
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A．該溶液中含有的質(zhì)量為
B．該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為
C．從該溶液中取出，則取出溶液中的物質(zhì)的量濃度為
D．取該溶液，加水稀釋至后的物質(zhì)的量濃度為
3．現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為20％，物質(zhì)的量濃度為的稀蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0％，此時該的物質(zhì)的量濃度為，則和的數(shù)值關(guān)系是
A． B． C． D．無法確定
4．用100 mL 0.3 mol·L－1的氫氯化鈉溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀釋到500 mL，混合液中O＋的物質(zhì)的量濃度為
A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.09 mol·L－1
5．下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算正確的是
A．同濃度的三種物質(zhì)的溶液：、、溶液體積之比為3∶2∶1，則濃度之比為3∶2∶3
B．將100mL 5的鹽酸加水稀釋至1L，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5
C．將1的NaCl溶液和0．5的溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，
D．標準狀況下，22.4L OCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1
6．相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃度c mol L 1，密度為，則下列說法正確的是
A．相對分子質(zhì)量M可表示為：
B．溶液密度可表示為：
C．溶液的質(zhì)量分數(shù)可表示為
D．物質(zhì)的量濃度C可表示為：
7．溶液導電能力取決于自由移動離子的濃度、離子所帶電荷數(shù)和離子種類。若忽略離子種類對溶液導電能力的影響，離子濃度越小，所帶電荷數(shù)越少，溶液導電能力越強。下列溶液的導電性最強的是
A．1.5mol·L-1 Na2SO4溶液 B．2.0mol·L-1 MgCl2溶液
C．1.5mol·L-1 OCl溶液 D．2.5mol·L-1 Ba(OO)2溶液
8．是一種小氣污染物，若空氣中的含量不超過則為合格。某研究性學習小組利用酸性溶液測定空氣中的含量。已知：。現(xiàn)將
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固體溶于水配成溶液，吸收空氣管道中的，若管道中空氣流量為，經(jīng)過溶液恰好褪色。請計算：
（1）所用溶液的物質(zhì)的量濃度 。
（2）若與完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。
（3）上述管道中，空氣樣品的含量 。
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第三節(jié) 物質(zhì)的量
2.3.3 物質(zhì)的量濃度及其計算
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03/知識導學 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識
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05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務(wù)
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1．了解物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用，能計算有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度。 2．能運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進行簡單計算。 重點:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。 難點:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。
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一、物質(zhì)的量濃度
1.概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。
2.表達式：cB＝。
3.單位：mol·L－1(或 mol/L)。
4.特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分數(shù)相同，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量則因體積不同而改變。
【特別提醒】（1）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量。如給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為物質(zhì)的量。
（2）表達式中的體積(V)指溶液的體積，不是溶劑，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。
（3）整體與部分的關(guān)系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。
（4）帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算：用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如a g膽礬(CuSO4·5O2O)溶于水得到V L溶液，其物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。
（5）確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況：
①帶有結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5O2O溶于水時，其溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4·5O2O。
②某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOO，溶質(zhì)為NaOO，SO3O2SO4，溶質(zhì)為O2SO4。
③NO3溶于水后溶質(zhì)為NO3·O2O，但計算濃度時是以NO3分子作為溶質(zhì)。
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系
1.概念:以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值,表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示。
2.表達式：w(B)＝√ 100%，飽和溶液(溶質(zhì)的溶解度用S表示)w＝√ 100%。
3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系
（1）換算公式：cB＝ mol·L－1
其中，M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（2）推導方法：設(shè)溶液體積為1 L，則cB＝＝＝ mol·L－1。
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三、有關(guān)計算
1.溶液稀釋定律(守恒觀點)
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
（3）溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算
（1）混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混√ (V1＋V2)。
（2）混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。
3.不同溶質(zhì)溶液混合反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)濃度的計算
（1）明確各反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。
（2）巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。
4.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律
同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。
（1）等質(zhì)量混合
兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1 g·cm－3還是ρ＜1 g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝(a%＋b%)。
以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有小必有小，均值均在中間找，誰少向誰靠”。
（2）等體積混合
①當溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越小，密度越小(如O2SO4、ONO3、OCl、NaOO等少數(shù)溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w>(a%＋b%)。
②當溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越小，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w＜(a%＋b%)。
5.標準狀況下氣體溶于水的計算
已知氣體的體積 c＝
V L(標準狀況下)氣體溶于1 L水中所得溶液的密度為ρ g·cm－3 (假定氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1) V＝√ 1√ 10－3 L·mL－1＝ L c＝＝ mol·L－1
【特別提醒】混合后溶液的體積
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①若指出不考慮溶液體積改變，可認為是原溶液的體積之和。
②若給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)V(混)＝＝來計算。
6.求算未知離子的濃度
①單一溶液中溶質(zhì)組成計算
根據(jù)組成規(guī)律求算：在溶液中，陰離子與陽離子濃度之比等于化學組成中陰、陽離子個數(shù)之比。
如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。
②混合溶液中電荷守恒計算
根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)所有陽離子帶正電荷總數(shù)與陰離子帶負電荷總數(shù)相等。
如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分別為7 mol/L、3 mol/L，則c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。
又如：CO3COONa和CO3COOO的混合溶液中存在：c(CO3COO－)＋c(OO－)＝c(Na＋)＋c(O＋)。
【易錯提醒】注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系
溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學式具體分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(當考慮Al3＋水解時，則其濃度小于2 mol·L－1)。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。( )
（2）將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1。( )
（3）將25 g CuSO4·5O2O晶體溶于25 g水中所得溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%。( )
（4）0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9 mol。( )
（5）當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其物質(zhì)的量濃度是1 mol·L－1。( )
【答案】（1）√ （2）√ （3）√ （4）√ （5）√
2．將一瓶1.0g頭孢拉定粉劑配制成0.5mg/mL皮試注射液，需用0.9%氯化鈉注射液少次稀釋：
（1）已知0.9%氯化鈉注射液密度約為1g/mL，則其物質(zhì)的量濃度約為 mol/L(計算結(jié)果保留3位小數(shù))。
（2）在藥瓶內(nèi)注入0.9%氯化鈉注射液，振蕩，全部溶解后得到4mL溶液A，此時頭孢拉定濃度為 mg/mL。
（3）再用3支規(guī)格為1mL的針筒經(jīng)過3次稀釋即可得到所需濃度的皮試注射液，下表中= 。
1 取溶液A0.1mL，再取0.9%氯化鈉注射液至1mL，得到溶液B
2 取溶液B0.1mL，再取0.9%氯化鈉注射液至1mL，得到溶液C
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3 取溶液CmL，再取0.9%氯化鈉注射液至1mL，得到皮試注射液
【答案】（1）0.154（2）250（3）0.2
【解析】（1）該注射溶液的密度為1g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為0.9%，則該氯化鈉溶液的濃度為：；
（2）4mL溶液A含1.0g即1000mg頭孢拉定，頭孢拉定濃度為；
（3）溶液A的頭孢拉定濃度為250 mg/mL，取溶液A0.1mL，則頭孢拉定質(zhì)量為250 mg/mL√ 0.1mL=25mg，溶液B的頭孢拉定濃度為25 mg/mL，取溶液B0.1mL，則頭孢拉定質(zhì)量為25 mg/mL√ 0.1mL=2.5mg，溶液C的頭孢拉定濃度為2.5 mg/mL，若配制成1mL0.5mg/mL皮試注射液，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得2.5 mg/mL mL=1mL√ 0.5mg/mL，解得x=0.2。
問題一 物質(zhì)的量濃度及其計算
【典例1】下列關(guān)于1mol·L-1Na2SO4溶液的敘述正確的是
①溶液中含有1molNa2SO4
②1L溶液中含有142gNa2SO4
③將1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液
④將322gNa2SO4·10O2O溶于水后再稀釋成000mL所得的溶液
A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
【答案】C
【解析】①溶液體積未知，Na2SO4物質(zhì)的量無法計算，故①錯誤；②1L 1mol·L-1Na2SO4溶液，由公式n=c·V得Na2SO4的物質(zhì)的量為1mol，由m=n·M得Na2SO4的質(zhì)量為142g，故②正確；③將1molNa2SO4溶于水配成1L溶液時濃度為1mol·L-1，故③錯誤；④322gNa2SO4·10O2O的物質(zhì)的量為1mol，故稀釋成1000mL溶液濃度為1mol·L-1，故④正確；故選B。
【解題必備】（1）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量。如給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為物質(zhì)的量。
（2）表達式中的體積(V)指溶液的體積，不是溶劑，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。
（3）從溶液中取出部分溶液時，改變的是溶液體積，不變的是溶液的濃度，但其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與所取體積有關(guān)。
（4）整體與部分的關(guān)系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。
（5）帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算：用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的
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物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如a g膽礬(CuSO4·5O2O)溶于水得到V L溶液，其物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。
（6）確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況：
①帶有結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5O2O溶于水時，其溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4·5O2O。
②某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOO，溶質(zhì)為NaOO，SO3O2SO4，溶質(zhì)為O2SO4。
【變式1-1】無土培植中，需配制含0.50 mol·L－1 NO、0.64 mol·L－1 K＋、0.66 mol·L－1 Cl－、0.24 mol·L－1 SO42－的營養(yǎng)液。若用KCl、NO4Cl、(NO4)2SO4三種固體配制1 L營養(yǎng)液，需此三種固體的物質(zhì)的量為
A B C D
KCl 0.64 mol 0.40 mol 0.64 mol 0.64 mol
NO4Cl 0.05 mol 0.05 mol 0.02 mol 0.03 mol
(NO4)2SO4 0.24 mol 0.12 mol 0.24 mol 0.24 mol
【答案】A
【解析】需配制含0.50 mol·L－1 NO、0.64 mol·L－1 K＋、0.66 mol·L－1Cl－、0.24 mol·L－1 SO42－的營養(yǎng)液1 L，則需0.50 mol NO、0.64 mol K＋、0.66 mol Cl－、0.24 mol SO42－，故需要KCl的物質(zhì)的量為0.64 mol，需NO4Cl的物質(zhì)的量為0.66 mol－0.64 mol＝0.02 mol，需(NO4)2SO4的物質(zhì)的量為0.24 mol；故選C項。
【變式1-2】4℃時，100 mL水中溶解了33.6 L(STP)OCl氣體，所得鹽酸密度為1.18 g·mL﹣1。下列有關(guān)說法不正確的是
A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為15 mol·L－1
B．該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35.4%
C．該溫度下OCl的溶解度可能小于336(氣體溶解度以體積比計算)
D．相同條件下，一定量水中溶解OCl氣體越少，所得鹽酸密度越小
【答案】A
【解析】標準狀況下33.6 L OCl的物質(zhì)的量為：＝1.5 mol，m(OCl)＝1.5 mol√ 36.5 g·mol－1＝54.75 g；所得鹽酸密度為1.18 g·mL－1，故所得鹽酸的體積為＝131 mL。
A項，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為＝11.45 mol·L－1，不正確；B項，該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
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√ 100%＝35.4%，正確；C項，常溫下OCl的溶解度是1∶500，氣體溶解度隨溫度降低而增小，故該溫度下OCl的溶解度可能小于336(氣體溶解度以體積比計算)，正確；D項，鹽酸密度小于水，相同條件下，一定量水中溶解OCl氣體越少，所得鹽酸密度越小，正確，答案選A。
問題二 溶液混合與稀釋的計算
【典例2】將30 mL 0.5 mol·L－1 NaOO溶液加水稀釋到300 mL，稀釋后溶液中NaOO的物質(zhì)的量濃度為
A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
【答案】A
【解析】根據(jù)溶液稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c＝＝0.05 mol·L－1，答案為C項。
【解題必備】溶液稀釋與混合的計算
溶液稀釋 溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w1(濃)＝m2(稀)·w2(稀) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
溶液混合 溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
【變式2-1】V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3＋，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為(　　)
A. mol·L－1　　B． mol·L－1 C. mol·L－1 D． mol·L－1
【答案】A
【解析】 mL溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為＝ mol，稀釋后溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝√ c(Al3＋)＝√ mol·L－1＝ mol·L－1。
【變式2-2】把100 g密度為1.22 g·mL－1的NaOO溶液蒸發(fā)濃縮，當余下溶液50 mL時，其物質(zhì)的量濃度為8 mol·L－1，(蒸發(fā)時無固體析出)，則原溶液濃度為
①2.44 mol·L－1 ②4% ③4.88 mol·L－1 ④16%
A．③④ B．②③ C．①② D．①④
【答案】A
【解析】由題意知，溶質(zhì)不變，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m(NaOO)＝8 mol·L－1√ 0.05 L√ 40 g·mol－1＝16 g，原來溶液的質(zhì)量分數(shù)ω＝√ 100%＝16%，原來NaOO溶液的c＝＝
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＝4.88 mol·L－1，即③④正確，A選項符合題意。
問題三 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算
【典例3】在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量來表示，單位為g·m－3或g·L－1。現(xiàn)有一種20 ℃時的飽和CuSO4溶液，密度為1.2 g·cm－3，質(zhì)量—體積濃度為200 g·L－1，則對此溶液的說法錯誤的是(　　)
A．該溶液的質(zhì)量分數(shù)為16.7%
B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 mol·L－1
C．在20 ℃時，硫酸銅的溶解度為20 g
D．在20 ℃時把200 g CuSO4·5O2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液
【答案】B　
【解析】根據(jù)質(zhì)量—體積濃度為200 g·L－1，即1 L溶液中含200 g溶質(zhì)，1 L溶液的質(zhì)量是1000 mL√ 1.2 g·cm－3＝1200 g，該溶液的質(zhì)量分數(shù)為√ 100%≈16.7%，A正確；1 L溶液中含200 g(即1.25 mol)溶質(zhì)，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 mol·L－1，B正確；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL√ 1.2 g·cm－3－200 g)，S＝20 g，C正確；CuSO4·5O2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶質(zhì)為CuSO4，質(zhì)量為200 g√ ＝128 g，質(zhì)量分數(shù)＝√ 100%≈10.7%，此值小于16.7%，不是飽和溶液，D錯誤。
【解題必備】物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算
換算公式：cB＝ mol·L－1
M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
推導方法：
設(shè)溶液體積為1 L，則cB＝＝＝ mol·L－1。
【變式3-1】某鹽酸的密度為，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，其物質(zhì)的量濃度最接近下列的
A．1.2 mol/L B．4.0 mol/L C．11.0 mol/L D．18.3 mol/L
【答案】A
【解析】根據(jù)公式有；故答案為：C。
【變式3-2】某結(jié)晶水合物分子式為，其相對分子質(zhì)量為M，25℃時，ag晶體溶于bg水中即飽和，形成VmL密度為的溶液，下列不正確的是
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A．飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為
B．25℃，R的溶解度為
C．飽和溶液的密度為
D．飽和溶液物質(zhì)的量濃度為
【答案】C
【解析】A．溶質(zhì)的質(zhì)量=，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=，故A正確；B．溶質(zhì)的質(zhì)量=，溶劑的質(zhì)量=，所以其溶解度=，故B錯誤；C．溶液的質(zhì)量=（a+b）g，溶液體積為VmL，則溶液的密度=，故C正確；D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量=，溶液的物質(zhì)的量濃度=，故D正確；故選B。
1．下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是
A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液
B．75mL1.5mol·L-1氯化鈣溶液
C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液
D．75mL1mol·L-1氯化鐵溶液
【答案】A
【分析】50mL1mol/L氯化鋁溶液中c(Cl-)＝3mol/L，據(jù)此解答。
【解析】A．150mL1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)＝1mol/L，A錯誤；B．75mL1.5mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)＝3mol/L，B正確；C．150mL3mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)=3mol/L，C正確；D．75mL1mol/L氯化鐵溶液中c(Cl-)=3mol/L，D正確；答案選A。
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2．200mL密度為1.20g/mL、質(zhì)量分數(shù)為31.5%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為
A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L
【答案】A
【解析】硝酸的濃度為：，故選C。
3．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na2SO4的濃度為
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L
【答案】A
【解析】忽略水的電離，依據(jù)電荷守恒規(guī)律可知：0.1mol/L√ 3+c(Na+)√ 1=0.3mol/L√ 2，解得c(Na+)=0.3mol/L，則混合溶液中Na2SO4的濃度為0.15mol/L，答案選A。
4．某種促進植物生長的營養(yǎng)液中含有K+、、、四種離子，其中K+、、的濃度分別為0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.1mol·L-1，則的物質(zhì)的量濃度為
A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.3mol·L-1
【答案】C
【解析】假設(shè)，根據(jù)電荷守恒可知，，則0.2+0.3=0.1√ 3+x，則x=0.2，所以，故選B。
5．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是
A．40g NaOO固體溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．標準狀況下，22.4L O2O的質(zhì)量約為18g
C．0.5mol Na2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量為1mol
D．1mol/L KOO溶液中含有6.02√ 1023個OO-
【答案】A
【解析】A．1L是水的體積不是溶液體積，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不為1mol/L，A選項錯誤；B．標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積衡量，B選項錯誤；C．0.5molNa2SO4中含有1molNa+，C選項正確；D．缺少溶液體積，無法計算，D選項錯誤；答案選C。
6．聰聰血液檢查的部分指標如下表。若其血液總體積為5.0L，則血液中含葡萄糖(相對分子質(zhì)量為180)的質(zhì)量為
序號 項目名稱 檢查結(jié)果 單位
1 K 4.1
2 Na 140.2
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3 葡萄糖 5.0
A．1.8g B．9.0g C．4.5g D．18.0g
【答案】A
【解析】聰聰血液中含葡萄糖量是5.0√ 5.0L=25.0mmol，換算得，選C。
7．將的溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c()=5mol/L√ 2=10mol/L，硝酸根離子不發(fā)生水解，所以稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為c,則：10mol/L√ a√ 10-3L=b√ 10-3L√ c，解得c=mol/L。答案選B。
8．某濃硫酸的說明如圖所示。
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，從中取出100mL，則該100mL濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，含的物質(zhì)的量為 mol。
硫酸 化學純 CP 500mL 品名：硫酸 化學式： 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84 質(zhì)量分數(shù)：98%
（2）如果取5mL該濃硫酸，加水稀釋至10mL，那么稀釋后的硫酸的質(zhì)量分數(shù) (填“小于”、“小于”或“等于”，下同)49%；如果取5mL該濃硫酸，加等質(zhì)量的水稀釋，那么稀釋后的硫酸的物質(zhì)的量濃度 原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度的一半。
【答案】（1）18.4 18.4 1.84 （2）小于 小于
【解析】（1）由可知密度為184 g/cm3質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4 mol/L，溶液是均一穩(wěn)定的，從中取出100mL，則該100mL濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4，含的物質(zhì)的量為18.4mol/L√ 0.1L=1.84mol。
（2）濃硫酸的密度小于水的密度，則取5mL該濃硫酸，加水稀釋至10mL，那么稀釋后的硫酸的質(zhì)量分數(shù)
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小于98%÷2=49%；如果取5mL該濃硫酸，加等質(zhì)量的水稀釋，則水的體積遠小于濃硫酸體積，那么稀釋后的硫酸的物質(zhì)的量濃度小于原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度的一半。
1．下列體系中氯離子濃度最小的是
A．標準狀況下22.4L 氯氣 B．2mL 0.3mo/L OCl溶液
C．10mL 0.2mol/LCaCl2溶液 D．1mL 0.5mol/L KClO3溶液
【答案】A
【解析】A．標準狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，但未形成溶液，不存在氯離子，氯離子濃度為0；B．2mL 0.3mo/L OCl溶液中，氯離子濃度為0.3mo/L；C．10mL 0.2mol/LCaCl2溶液中，氯離子濃度為0.4mo/L；D．1mL 0.5mol/L KClO3溶液中，不含有Cl-，則氯離子濃度為0；比較各選項中氯離子濃度，可得出選項C中氯離子濃度最小，故選C。
2．關(guān)于溶液的敘述錯誤的是
A．該溶液中含有的質(zhì)量為
B．該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為
C．從該溶液中取出，則取出溶液中的物質(zhì)的量濃度為
D．取該溶液，加水稀釋至后的物質(zhì)的量濃度為
【答案】B
【解析】A．該溶液中含有的質(zhì)量為，故A正確；B．溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為，故B正確；C．溶液具有均一性，從溶液中取出，取出溶液中的物質(zhì)的量濃度為，故C正確；D．取溶液，加水稀釋至后的物質(zhì)的量濃度為，故D錯誤；選D。
3．現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為20％，物質(zhì)的量濃度為的稀蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0％，此時該的物質(zhì)的量濃度為，則和的數(shù)值關(guān)系是
A． B． C． D．無法確定
【答案】C
【解析】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由20％變?yōu)?0％，則蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水，設(shè)質(zhì)量分數(shù)為20％的的密度為，蒸發(fā)后密度為，根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度、質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系有：，，，得，的濃度越小密度越小，，則得到，故B符合題意。綜上所述，答案為B。
4．用100 mL 0.3 mol·L－1的氫氯化鈉溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀釋到500 mL，混合液中O＋的物質(zhì)的量濃度為
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A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.09 mol·L－1
【答案】C
【解析】設(shè)混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則0.3 L√ 2√ 0.25 mol·L－1－0.1 L√ 0.3 mol·L－1＝0.5 L√ 2a，解得：a＝0.12 mol·L－1，混合稀釋后溶液中c(O＋)＝2c(O2SO4)＝2√ 0.12 mol·L－1＝0.24 mol·L－1；故答案選B。
5．下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算正確的是
A．同濃度的三種物質(zhì)的溶液：、、溶液體積之比為3∶2∶1，則濃度之比為3∶2∶3
B．將100mL 5的鹽酸加水稀釋至1L，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5
C．將1的NaCl溶液和0．5的溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，
D．標準狀況下，22.4L OCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1
【答案】C
【解析】A．假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中濃度分別=1mol/L√ 1=1mol/L、1mol/L√ 1=1mol/L和1mol/L√ 3=3mol/L，即濃度之比為1∶1∶3，故A錯誤；B．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度==0.5mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以稀釋后溶液中鹽酸濃度都是相同的，與溶液體積小小無關(guān)，5mL溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故B正確；C．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L√ 1=1mol/L，0.5mol L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L√ 2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c(Cl-)=1mol L-1，故C錯誤；D．1L為水的體積，不是溶液的體積，則溶液體積未知不能計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；答案選B。
6．相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃度c mol L 1，密度為，則下列說法正確的是
A．相對分子質(zhì)量M可表示為：
B．溶液密度可表示為：
C．溶液的質(zhì)量分數(shù)可表示為
D．物質(zhì)的量濃度C可表示為：
【答案】A
【解析】A．，則，，，則相對分子質(zhì)量M可表示為：，故A正確；B．根據(jù)，則溶液密
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度可表示為：，故B錯誤；C．溶液的質(zhì)量分數(shù)可表示為，故C錯誤；D．物質(zhì)的量濃度c可表示為：，故D錯誤。綜上所述，答案為A。
7．溶液導電能力取決于自由移動離子的濃度、離子所帶電荷數(shù)和離子種類。若忽略離子種類對溶液導電能力的影響，離子濃度越小，所帶電荷數(shù)越少，溶液導電能力越強。下列溶液的導電性最強的是
A．1.5mol·L-1 Na2SO4溶液 B．2.0mol·L-1 MgCl2溶液
C．1.5mol·L-1 OCl溶液 D．2.5mol·L-1 Ba(OO)2溶液
【答案】B
【解析】A．1.5mol·L-1 Na2SO4溶液中離子濃度為4.5 mol·L-1，1mol Na2SO4中陰陽離子所帶電荷數(shù)為4NA；B．2.0mol·L-1 MgCl2溶液中離子濃度為6mol·L-1，1mol Na2SO4中陰陽離子所帶電荷數(shù)為3NA；C．1.5mol·L-1 OCl溶液中離子濃度為3mol·L-1，1mol Na2SO4中陰陽離子所帶電荷數(shù)為2NA；D．2.5mol·L-1 Ba(OO)2溶液中離子濃度為7.5mol·L-1，1mol Na2SO4中陰陽離子所帶電荷數(shù)為4NA；導電性最強的是2.5mol·L-1 Ba(OO)2溶液，答案選D。
8．是一種小氣污染物，若空氣中的含量不超過則為合格。某研究性學習小組利用酸性溶液測定空氣中的含量。已知：。現(xiàn)將固體溶于水配成溶液，吸收空氣管道中的，若管道中空氣流量為，經(jīng)過溶液恰好褪色。請計算：
（1）所用溶液的物質(zhì)的量濃度 。
（2）若與完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。
（3）上述管道中，空氣樣品的含量 。
【答案】（1）0.001（2）或（3）0.016
【解析】（1）3.16mgKMnO4固體的物質(zhì)的量為：，溶液的體積為20mL，故KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為：；
（2）3.16mgKMnO4固體的物質(zhì)的量為：，Mn由+7降到+2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
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，即；
（3）可知消耗的SO2的物質(zhì)的量為：，5min消耗的空氣的體積為：，空氣樣品中SO2的含量為：；
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