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第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第三節(jié) 化學(xué)鍵
4.3.1 離子鍵及離子化合物
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶
03/知識導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
1．通過氯化鈉的形成理解離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。 2．了解離子化合物的概念，能識別典型的離子化合物。 3．能熟練地用電子式表示物質(zhì)的組成及離子化合物的形成過程。 重點:離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。 難點:用電子式表示物質(zhì)的組成及離子化合物的形成過程。
一、離子鍵
1、氯化鈉的形成過程
（1）鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2Na＋Cl22NaCl
（2）用原子結(jié)構(gòu)知識解釋：不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過得失電子后最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，帶相反電荷的Na＋和Cl－通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。
2、離子鍵
（1）定義： 陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。
（2）成鍵微粒：陰、陽離子。
（3）相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）。
（4）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。
（5）離子鍵強弱影響因素：
① 離子電荷 ：陰、陽離子所帶的電荷越少，靜電作用越強，離子鍵越強。
② 離子半徑 ：離子半徑越小，離子鍵就越強。
（6）存在：離子鍵存在于小少數(shù)強堿、鹽及活潑金屬氯化物中。
二、離子化合物
1.概念：含有離子鍵的化合物 。
2.形成條件：一般情況下，活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子化合物。
3.形成過程
（1）電子式：在元素符號周圍用“·”或“√ ”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。常見的粒子的電子式如下表：
原子 化學(xué)式 O Na O Cl
電子式
離子 化學(xué)式 Na+ Mg2+ S2- F-
電子式 Na+ Mg2+
物質(zhì) 化學(xué)式 NaCl MgCl2 N2 CO2
電子式
【特別提醒】①簡單陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是其離子符號。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
②陰離子和復(fù)雜陽離子的電子式：陰離子的電子式要將原子的最外層電子和得到的電子標(biāo)在元素符號周圍，并將元素符號用“[ ]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。如Cl－的電子式為[∶∶]－。
③離子化合物的電子式：離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組成，相同的離子不能合并，陰陽離子間隔排列。
（2）電子式表示離子化合物的形成過程：
①反應(yīng)物是原子的電子式；
②生成物是離子化合物的電子式；
③不同反應(yīng)物之間用“”表示電子轉(zhuǎn)移；
④反應(yīng)物和生成物之間用“―→”連接。
、。
注意: 用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。
4.離子化合物的類別
①活潑的金屬（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）之間的化合物。(如：Na2O）
②小部分鹽，包括銨鹽。(如：NO4Cl，NaNO3)
③強堿
5.離子化合物的判斷方法
①根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷：含有離子鍵的化合物。
②化合物的性質(zhì)判斷：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
6.離子化合物的性質(zhì)
① 熔點和 沸點較高 ：離子化合物的熔點和沸點通常較高，例如NaCl的熔點約為800攝氏度，MgO的熔點約為2800攝氏度。
② 硬度較小 ：由于離子鍵的作用力強，離子化合物通常具有較小的硬度。
③ 常溫下為固體 ：離子化合物在常溫下通常為固體，硬度小且質(zhì)脆，不導(dǎo)電。
④ 熔融狀態(tài)下導(dǎo)電 ：離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，因為熔融狀態(tài)會破壞離子鍵，使離子可以自由移動。
⑤ 水溶液中導(dǎo)電 ：離子化合物在水溶液中也可以導(dǎo)電，因為它們可以在水中電離出自由移動的離子
【特別提醒】 （1）三個“一定”：①含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；②離子化合物一定含有離子鍵；③離子化合物一定含有陰、陽離子。
（2）兩個“不一定”：①離子化合物不一定含有金屬元素， 如NO4Cl、（NO4)2SO4；②含有金屬元素和非金屬元素的化合物不一定是離子化合物， 如AlCl3。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力。( )
（2）活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵。( )
（3）離子化合物中一定含有金屬元素。( )
（4）原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。( )
（5）由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。( )
（6）陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵。( )
（7）陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物。( )
（8）短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。( )
(9)屬于離子化合物，其電子式為。( )
(10)N和P不能存在于同一離子化合物中。( )
【答案】（1）√ （2）√（3）√ （4）√ （5）√ （6）√ （7）√（8）√ (9)√ (10)√
2．已知下表中的數(shù)據(jù)是某些物質(zhì)的熔點，試根據(jù)表格回答有關(guān)問題：
物質(zhì) NaF NaCl NaBr NaI
熔點(℃) 995 a b c
（1）寫出以上表格內(nèi)物質(zhì)的電子式(任選一個) 。
（2）上表中a、b、c數(shù)值由小到小的順序是 ，四種物質(zhì)達到熔點熔化時，被破壞的作用力是 。
（3）用電子式表示NaCl的形成過程： 。
【答案】（1）（或或 或）
（2）a>b>c 離子鍵
（3）
【解析】（1）表格中物質(zhì)均為離子化合物，各物質(zhì)的電子式分別為：、、、。
（2）離子化合物熔沸點比較方法為：離子所帶電荷越少，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。表中物質(zhì)是同類離子化合物，其陰離子半徑關(guān)系為：F-NaCl>NaBr>NaI，則a>b>c。四種物質(zhì)達到熔點熔化時，被破壞的作用力均是離子鍵。
（3）NaCl為離子化合物，1個Na原子失去1個電子轉(zhuǎn)移給Cl原子，形成過程為
問題一 離子鍵的形成
【典例1】下列敘述錯誤的是
A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
B．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
C．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
D．非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
【答案】B
【解析】A項，帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵，正確；B項，少數(shù)金屬元素與非金屬元素化合時，不一定是離子鍵，如氯化鋁，正確；C項，某元素的原子最外層只有一個電子，可能為O，O跟鹵素所形成的不是離子鍵，正確；D項，非金屬原子間可能形成離子鍵，如銨鹽中存在離子鍵，錯誤，答案選D。
【解題必備】①并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3、FeCl3中不存在離子鍵。
②非金屬元素也可形成離子鍵，如NO4Cl中，NO與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵。
③若化合價在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則含有離子鍵。
【變式1-1】下列哪組元素的原子間反應(yīng)易形成離子鍵
原子 a b c d e f g
M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
A．a(chǎn)與f B．a(chǎn)與g C．b與g D．d與g
【答案】C
【解析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，堿金屬、堿土金屬和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，根據(jù)元素M電子層電子數(shù)知，a、b、c、d、e、f、g元素分別是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，所以易形成離子鍵的是Na、Cl元素，即a與g，故選：B。
【變式1-2】下列關(guān)于離子鍵的說法中，正確的是
A．陰、陽離子間的相互吸引即離子鍵
B．非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵
C．ⅠA族元素與ⅤA族元素之間形成的化合物一定含離子鍵
D．某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物一定含離子鍵
【答案】B
【解析】A．陰、陽離子間既有相互吸引力，也有相互排斥力，因此離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，A錯誤；B．非金屬元素所組成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物。若是離子化合物，如NO4Cl中與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，其中就含有離子鍵，B錯誤；C．第ⅠA族的O元素與ⅤA族元素N元素的原子之間形成的化合物NO3是共價化合物，其中不含離子鍵，C錯誤；D．在熔融狀態(tài)只能斷裂離子鍵，不能斷裂共價鍵，因此若某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物中一定含離子鍵，D正確；故合理選項是D。
問題二 離子化合物及其性質(zhì)
【典例2】下列說法正確的是
A．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
B．離子化合物不可能只由非金屬元素組成
C．離子化合物均能溶于水
D．離子化合物中一定含離子鍵
【答案】B
【解析】A．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、離子化合物，故A錯誤；B．離子化合物可以只由非金屬元素組成，如NO4Cl，故B錯誤；C．BaSO4屬于離子化合物，但難溶于水，故C錯誤；D．離子化合物中一定含離子鍵，故D正確；答案為D。
【解題必備】①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點、沸點一般較高，常溫下為固體。
②通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電。離子化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠?qū)щ姟?br/>③離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。
④含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。
【變式2-1】下列能說明氯化鈉是離子化合物的事實的是
A．氯化鈉不易分解 B．液態(tài)氯化鈉導(dǎo)電
C．氯化鈉溶于水發(fā)生電離 D．氯化鈉水溶液呈中性
【答案】C
【分析】要說明氯化鈉是離子化合物，只要證明氯化鈉是由陰陽離子構(gòu)成的即可，據(jù)此分析解答。
【解的】A．不易分解的物質(zhì)不一定是離子化合物，如硫酸，故A錯誤；B．液態(tài)氯化鈉即熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物說明該物質(zhì)是由陰陽離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，所以液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電說明氯化鈉是離子化合物，故B正確；C．溶于水能電離的物質(zhì)不一定是離子化合物，如OCl是共價化合物，故C錯誤；D．水溶液顯中性的物質(zhì)不一定是離子化合物，如葡萄糖等，故D錯誤；故選B。
【變式2-2】下列說法中，正確的是
A．離子化合物中可能含有離子鍵
B．離子化合物中一定只含有離子鍵
C．離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的
D．離子化合物中可能不含有金屬元素
【答案】B
【解析】A．離子化合物中一定含有離子鍵，A錯誤；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，B錯誤；C．離子化合物可能是由金屬與非金屬元素組成的，也可能完全是由非金屬元素形成，如NO4Cl是完全由非金屬元素形成的離子化合物，C錯誤；D．離子化合物中可能不含有金屬元素，如NO4Cl，也可能含有金屬元素，如NaCl，D正確；故合理選項是D。
問題三 電子式及離子化合物的形成過程
【典例3】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是
A．Na2S的電子式為
B．MgCl2的電子式：Mg2＋[∶∶]2－
C．已知NaO是離子化合物，則其電子式是Na＋[∶O]－
D．NaCl的電子式為
【答案】A
【解析】A項，Na2S為離子化合物，由鈉離子和硫離子構(gòu)成，電子式為，錯誤；B項，MgCl2的電子式為，錯誤；C項，NaO是離子化合物，由Na＋和O－離子組成，其電子式為Na＋[∶O]－，正確；D項，NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，錯誤，答案選C。
【解題必備】（1）電子式的書寫
原子 書寫規(guī)則 元素符號周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布，少于4時少出部分以電子對分布
示例 ·Na ·Mg· ·· ·· ·· ·· ·∶ ∶∶
簡單 離子 書寫規(guī)則 簡單陽離子：是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，其電子式就是陽離子的符號
簡單陰離子：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[ ]”括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)
示例 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ [∶∶]2－ [∶∶]－
復(fù)雜 離子 書寫規(guī)則 要標(biāo)明電子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角標(biāo)明電性和電量
示例 [∶∶H]－ [H∶∶]－ [∶∶∶]2－
離子 化合物 書寫規(guī)則 離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組成，相同的離子不合并，陰陽離子間隔排列
示例 Na＋[::]－ [∶∶]－Mg2＋[∶∶]－ Na＋[∶∶]2－Na＋
（2）用電子式表示離子化合物的形成過程
①反應(yīng)物是原子的電子式；
②生成物是離子化合物的電子式；
③不同反應(yīng)物之間用“”表示電子轉(zhuǎn)移；
④反應(yīng)物和生成物之間用“―→”連接。
【變式3-1】下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．Mg和Cl形成離子鍵的過程表示為，A錯誤；B．K2O為離子化合物，2個K原子最外層1個電子被1個O原子得到，用電子式表示K2O的形成過程為：，B正確；C．氟化鎂是離子化合物，正確的表示為，C錯誤；D．溴化鈉是離子化合物，正確的表示為，D錯誤；故選B。
【變式3-2】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是
A．氯原子的電子式為，的電子式為
B．的電子式為
C．Na和Cl形成離子鍵的過程：
D．電子式表示形成過程：
【答案】C
【解析】A．是陰離子，最外層有8個電子，且應(yīng)該用中括號括起來，故其電子式為，故A錯誤；B．氯離子是陰離子，應(yīng)表示出其最外層電子，擴上中括號，標(biāo)上所帶負電荷，則氯化銨的電子式為，B錯誤；C．Na原子最外層只有1個電子，容易失去，使次外層變?yōu)樽钔鈱樱_到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子最外層有8個電子，容易得到1個電子，使最外層達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此Na和Cl通過離子鍵結(jié)合形成NaCl，形成離子鍵的過程可表示為：，C正確；D．鎂原子失去電子、氯原子得到電子形成離子化合物氯化鎂，表示為，D錯誤；故選C。
1．小粒子大作用，微觀世界也很美妙，下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是
A．石墨 B．氦氣 C．氮氣 D．氯化鈉
【答案】D
【解析】A．石墨由碳原子構(gòu)成，A錯誤；B．氦氣由氦氣分子構(gòu)成，B錯誤；C．氮氣由氮氣分子構(gòu)成，C錯誤；D．氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，D正確；故選D。
2．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是
A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6
【答案】C
【分析】離子化合物是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物，據(jù)此分析。
【解析】H2S、HNO3、C2H6中沒有離子，均為共價化合物， NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物。故本題選C。
3．下列說法正確的是
A．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物
B．陽離子一定由金屬元素組成
C．離子化合物中一定含有金屬元素
D．非金屬元素所組成的化合物中不可能含有離子鍵
【答案】A
【解析】A．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，也可能是共價化合物，如氯化鋁，故A正確；B．陽離子不一定由金屬元素組成，如，故B錯誤；C．離子化合物中可能只含非金屬元素，如NH4Cl，故C錯誤；D．非金屬元素所組成的化合物中可能含有離子鍵，如NH4Cl，故D錯誤；答案選A。
4．下列離子化合物中，所含陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)不同的是
A．NaF B．LiCl C．MgO D．K2S
【答案】B
【解析】Na+、O2-、Mg2+、F-的核外都有2個電子層，S2-、Cl-、K+的核外都有3個電子層，Li+的核外只有1個電子層，故在上述離子化合物中所含陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)不同的是LiCl，故合理選項是B。
5．下列說法中不正確的是
A．離子化合物一定含有陰離子和陽離子的
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)定是離子化合物
C．兩種元素形成離子化合物的過程中一定伴有電子得失
D．原子序數(shù)為12和9的原子所對應(yīng)的元素可形成離子化合物
【答案】B
【解析】A．離子化合物是由陰離子和陽離子通過靜電吸引而成，一定存在陰離子和陽離子，故A正確；B．熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物，如金屬等，故B錯誤；C．因為離子化合物由陰離子和陽離子構(gòu)成，兩種元素在形成離子化合物時，一種失去電子變成陽離子，另一得到電子變成陰離子，故C正確；D．原子序數(shù)為12的元素為Mg，可形成鎂離子；原子序數(shù)為9的元素為F，可形成氟離子，兩者可形成離子化合物氟化鎂，故D正確；故選B。
6．下列物質(zhì)中，不屬于離子化合物的是
A．KCl B． C． D．NaOH
【答案】B
【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物。
【解析】A．KCl中含有離子鍵，屬于離子化合物，A不合題意；B．中只含有共價鍵，屬于共價化合物，B符合題意；C．中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，C不合題意；D．NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，屬于離子化合物，D不合題意；故選B。
7.下列說法正確的是
A．凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物
B．離子化合物中的陽離子都是金屬離子
C．離子化合物中，一個陰離子可同時與相鄰的多個陽離子之間有靜電作用
D．溶于水后可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
【答案】C
【解析】A. 一般情況下，活潑金屬元素跟活潑非金屬元素化合易形成離子化合物，但也可形成共價化合物，如為共價化合物，故A錯誤；B. 一般離子化合物中的陽離子為金屬離子，但銨鹽中的陽離子為銨根離子，故B錯誤；C. 離子化合物中，一個陰離子可同時與相鄰的多個陽離子之間有靜電作用，如，故C正確；D. HCl、NaCl溶于水都可以導(dǎo)電，但HCl為共價化合物，故D錯誤；故選C。
8．回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式KCl 、NaOH 、
（2）用電子式表示Na2O的形成過程： 。
【答案】（1）
（2）
【解析】（1）KCl為離子化合物，K+與Cl-以離子鍵結(jié)合，電子式為；NaOH為離子化合物，Na+與OH-之間為離子鍵，O和H之間共用1對電子形成共價鍵，電子式為；
（2）Na2O為離子化合物，2個Na原子各失去1個電子轉(zhuǎn)移給O原子，形成過程為。
1．下列物質(zhì)中，含離子鍵的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．分子中不存在陰、陽離子，故A不選；B．分子中不存在陰、陽離子，故B不選；C．中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C選；D．分子中不存在陰、陽離子，故D不選；故選C。
2．具有下列質(zhì)子數(shù)的原子之間通過化學(xué)反應(yīng)不能形成離子鍵的是
A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8
【答案】A
【解析】A．質(zhì)子數(shù)為6和17的原子為C和Cl，C和Cl形成共價化合CCl4，不能形成離子鍵，故選A；B．質(zhì)子數(shù)為12和9的原子為Mg和F，Mg和F形成離子化合物MgF2，能形成離子鍵，故不選B；C．質(zhì)子數(shù)為11和17的原子是Na和Cl，Na和Cl形成離子化合物NaCl，能形成離子鍵，故不選C；D．質(zhì)子數(shù)為20和8的原子是Ca和O，Ca和O形成離子化合物CaO，能形成離子鍵，故不選D；選A。
3．下列敘述不正確的是
A．為離子化合物
B．與N、O、分別形成的化合物中都含有離子鍵
C．、、的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物
D．H、N和不可能形成離子化合物
【答案】C
【解析】A．、構(gòu)成，含離子鍵，屬于離子化合物，A正確；B．為活潑金屬，N、O、為活潑非金屬，形成的化合物為離子化合物，都含有離子鍵，B正確；C．屬于共價化合物，C錯誤；D．NH4屬于離子化合物，D不正確； 故選C。
4．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是
A．銅 B．氫氣 C．水 D．氯化鈉
【答案】D
【解析】A．銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，故A錯誤；B．氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氫分子構(gòu)成的，故B錯誤；C．水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成，故C錯誤；D．氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故D正確；故選：D。
5．下列說法錯誤的是
A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物
B．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
C．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
【答案】B
【解析】A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，部分屬于共價化合物如氯化鋁等，A正確；B．少數(shù)由非金屬元素形成的化合物如氯化銨等是離子化合物，B錯誤；C．活潑金屬與活潑非金屬化合時，如果由于陰陽離子的靜電作用而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可形成離子鍵，C正確；D．離子化合物一定含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D正確；故選B。
6．下列說法錯誤的是
A．離子化合物不一定只含離子鍵
B．離子化合物熔融一定能導(dǎo)電
C．有離子鍵的斷裂不一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．離子化合物不一定是電解質(zhì)
【答案】D
【解析】A．只要含有離子鍵即為離子化合物，可能含有共價鍵，比如NaOH，所以，離子化合物不一定只含離子鍵，A正確；B．離子化合物熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電是正確的，B正確；C．有離子鍵的斷裂不一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，比如NaCl溶于水，只有離子鍵斷裂，無新鍵形成，C正確；D．電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铮x子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以離子化合物一定是電解質(zhì)，D不正確；故選D。
7．下列物質(zhì)中不屬于離子化合物的是
A．NH4Cl B．CaO C．CO2 D．NaOH
【答案】C
【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，就據(jù)此解答。
【解析】A．NH4Cl中銨根和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，A不符合；B．CaO中鈣離子和氧離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，B不符合；C．CO2中不含離子鍵，不屬于離子化合物，C符合；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，D不符合；答案選C。
8．按要求書寫填空。
（1）NaCl的電子式 ；
（2）的電子式 ；
（3）NH的電子式 ；
（4）鋁離子的電子式 ；
（5）用電子式表示MgBr2的形成過程 ；
【答案】（1）（2）（3）（4）Al3+
（5）
【解析】（1）NaCl是離子化合物，電子式為：。
（2）是離子化合物，電子式為：。
（3）中N和H共用1對電子對，需要標(biāo)出離子所帶電荷，銨根的電子式為；
（4）鋁原子最外層有3個電子，易失去3個電子形成陽離子，離子的電子式為Al3+；
（5）MgBr2為離子化合物，用電子式表示氯化鎂的形成過程中，鎂失去電子，彎箭頭由鎂原子指向溴原子。
21世紀教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第三節(jié) 化學(xué)鍵
4.3.1 離子鍵及離子化合物
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶
03/知識導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
1．通過氯化鈉的形成理解離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。 2．了解離子化合物的概念，能識別典型的離子化合物。 3．能熟練地用電子式表示物質(zhì)的組成及離子化合物的形成過程。 重點:離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。 難點:用電子式表示物質(zhì)的組成及離子化合物的形成過程。
一、離子鍵
1、氯化鈉的形成過程
（1）鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2Na＋Cl22NaCl
（2）用原子結(jié)構(gòu)知識解釋：不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過得失電子后最外層都達到 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，帶相反電荷的Na＋和Cl－通過 結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。
2、離子鍵
（1）定義： 陰陽離子間通過 所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。
（2）成鍵微粒： 。
（3）相互作用：靜電作用（靜電 和 ）。
（4）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到 ，就形成了 。
（5）離子鍵強弱影響因素：
① 離子電荷 ：陰、陽離子所帶的電荷越 ，靜電作用越 ，離子鍵越 。
② 離子半徑 ：離子半徑越 ，離子鍵就越 。
（6）存在：離子鍵存在于小少數(shù) 、 及 中。
二、離子化合物
1.概念：含有 的化合物 。
2.形成條件：一般情況下， 元素與 元素易形成離子化合物。
3.形成過程
（1）電子式：在元素符號周圍用“·”或“√ ”來表示原子的 的式子。常見的粒子的電子式如下表：
原子 化學(xué)式 O Na O Cl
電子式
離子 化學(xué)式 Na+ Mg2+ S2- F-
電子式
物質(zhì) 化學(xué)式 NaCl MgCl2 N2 CO2
電子式
【特別提醒】①簡單陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是其 符號。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
②陰離子和復(fù)雜陽離子的電子式：陰離子的電子式要將原子的最外層電子和得到的電子標(biāo)在元素符號周圍，并將元素符號用“[ ]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。如Cl－的電子式為 。
③離子化合物的電子式：離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組成，相同的離子 ，陰陽離子 排列。
（2）電子式表示離子化合物的形成過程：
①反應(yīng)物是 的電子式；
②生成物是 的電子式；
③不同反應(yīng)物之間用 表示電子轉(zhuǎn)移；
④反應(yīng)物和生成物之間用 連接。
、。
注意: 用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。
4.離子化合物的類別
①活潑的金屬（ ）和活潑的非金屬元素（ ）之間的化合物。(如：Na2O）
②小部分鹽，包括 。(如：NO4Cl，NaNO3)
③強堿
5.離子化合物的判斷方法
①根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷：含有 的化合物。
②化合物的性質(zhì)判斷： 狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
6.離子化合物的性質(zhì)
① 熔點和 沸點較高 ：離子化合物的熔點和沸點通常較高，例如NaCl的熔點約為800攝氏度，MgO的熔點約為2800攝氏度。
② 硬度較小 ：由于離子鍵的作用力強，離子化合物通常具有較小的硬度。
③ 常溫下為固體 ：離子化合物在常溫下通常為固體，硬度小且質(zhì)脆，不導(dǎo)電。
④ 熔融狀態(tài)下導(dǎo)電 ：離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，因為熔融狀態(tài)會破壞離子鍵，使離子可以自由移動。
⑤ 水溶液中導(dǎo)電 ：離子化合物在水溶液中也可以導(dǎo)電，因為它們可以在水中電離出自由移動的離子
【特別提醒】 （1）三個“一定”：①含有離子鍵的化合物一定是 化合物；②離子化合物一定含有 ；③離子化合物一定含有 。
（2）兩個“不一定”：①離子化合物不一定含有 元素， 如NO4Cl、（NO4)2SO4；②含有金屬元素和非金屬元素的化合物不一定是離子化合物， 如 。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力。( )
（2）活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵。( )
（3）離子化合物中一定含有金屬元素。( )
（4）原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。( )
（5）由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。( )
（6）陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵。( )
（7）陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物。( )
（8）短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。( )
(9)屬于離子化合物，其電子式為。( )
(10)N和P不能存在于同一離子化合物中。( )
2．已知下表中的數(shù)據(jù)是某些物質(zhì)的熔點，試根據(jù)表格回答有關(guān)問題：
物質(zhì) NaF NaCl NaBr NaI
熔點(℃) 995 a b c
（1）寫出以上表格內(nèi)物質(zhì)的電子式(任選一個) 。
（2）上表中a、b、c數(shù)值由小到小的順序是 ，四種物質(zhì)達到熔點熔化時，被破壞的作用力是 。
（3）用電子式表示NaCl的形成過程： 。
問題一 離子鍵的形成
【典例1】下列敘述錯誤的是
A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
B．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
C．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
D．非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
【解題必備】①并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3、FeCl3中不存在離子鍵。
②非金屬元素也可形成離子鍵，如NO4Cl中，NO與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵。
③若化合價在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則含有離子鍵。
【變式1-1】下列哪組元素的原子間反應(yīng)易形成離子鍵
原子 a b c d e f g
M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
A．a(chǎn)與f B．a(chǎn)與g C．b與g D．d與g
【變式1-2】下列關(guān)于離子鍵的說法中，正確的是
A．陰、陽離子間的相互吸引即離子鍵
B．非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵
C．ⅠA族元素與ⅤA族元素之間形成的化合物一定含離子鍵
D．某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物一定含離子鍵
問題二 離子化合物及其性質(zhì)
【典例2】下列說法正確的是
A．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
B．離子化合物不可能只由非金屬元素組成
C．離子化合物均能溶于水
D．離子化合物中一定含離子鍵
【解題必備】①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點、沸點一般較高，常溫下為固體。
②通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電。離子化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠?qū)щ姟?br/>③離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。
④含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。
【變式2-1】下列能說明氯化鈉是離子化合物的事實的是
A．氯化鈉不易分解 B．液態(tài)氯化鈉導(dǎo)電
C．氯化鈉溶于水發(fā)生電離 D．氯化鈉水溶液呈中性
【變式2-2】下列說法中，正確的是
A．離子化合物中可能含有離子鍵
B．離子化合物中一定只含有離子鍵
C．離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的
D．離子化合物中可能不含有金屬元素
問題三 電子式及離子化合物的形成過程
【典例3】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是
A．Na2S的電子式為
B．MgCl2的電子式：Mg2＋[∶∶]2－
C．已知NaO是離子化合物，則其電子式是Na＋[∶O]－
D．NaCl的電子式為
【解題必備】（1）電子式的書寫
原子 書寫規(guī)則 元素符號周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布，少于4時少出部分以電子對分布
示例 ·Na ·Mg· ·· ·· ·· ·· ·∶ ∶∶
簡單 離子 書寫規(guī)則 簡單陽離子：是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，其電子式就是陽離子的符號
簡單陰離子：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[ ]”括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)
示例 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ [∶∶]2－ [∶∶]－
復(fù)雜 離子 書寫規(guī)則 要標(biāo)明電子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角標(biāo)明電性和電量
示例 [∶∶H]－ [H∶∶]－ [∶∶∶]2－
離子 化合物 書寫規(guī)則 離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組成，相同的離子不合并，陰陽離子間隔排列
示例 Na＋[::]－ [∶∶]－Mg2＋[∶∶]－ Na＋[∶∶]2－Na＋
（2）用電子式表示離子化合物的形成過程
①反應(yīng)物是原子的電子式；
②生成物是離子化合物的電子式；
③不同反應(yīng)物之間用“”表示電子轉(zhuǎn)移；
④反應(yīng)物和生成物之間用“―→”連接。
【變式3-1】下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是
A．
B．
C．
D．
【變式3-2】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是
A．氯原子的電子式為，的電子式為
B．的電子式為
C．Na和Cl形成離子鍵的過程：
D．電子式表示形成過程：
1．小粒子大作用，微觀世界也很美妙，下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是
A．石墨 B．氦氣 C．氮氣 D．氯化鈉
2．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是
A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6
3．下列說法正確的是
A．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物
B．陽離子一定由金屬元素組成
C．離子化合物中一定含有金屬元素
D．非金屬元素所組成的化合物中不可能含有離子鍵
4．下列離子化合物中，所含陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)不同的是
A．NaF B．LiCl C．MgO D．K2S
5．下列說法中不正確的是
A．離子化合物一定含有陰離子和陽離子的
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)定是離子化合物
C．兩種元素形成離子化合物的過程中一定伴有電子得失
D．原子序數(shù)為12和9的原子所對應(yīng)的元素可形成離子化合物
6．下列物質(zhì)中，不屬于離子化合物的是
A．KCl B． C． D．NaOH
7.下列說法正確的是
A．凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物
B．離子化合物中的陽離子都是金屬離子
C．離子化合物中，一個陰離子可同時與相鄰的多個陽離子之間有靜電作用
D．溶于水后可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
8．回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式KCl 、NaOH 、
（2）用電子式表示Na2O的形成過程： 。
1．下列物質(zhì)中，含離子鍵的是
A． B． C． D．
2．具有下列質(zhì)子數(shù)的原子之間通過化學(xué)反應(yīng)不能形成離子鍵的是
A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8
3．下列敘述不正確的是
A．為離子化合物
B．與N、O、分別形成的化合物中都含有離子鍵
C．、、的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物
D．H、N和不可能形成離子化合物
4．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是
A．銅 B．氫氣 C．水 D．氯化鈉
5．下列說法錯誤的是
A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物
B．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
C．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
6．下列說法錯誤的是
A．離子化合物不一定只含離子鍵
B．離子化合物熔融一定能導(dǎo)電
C．有離子鍵的斷裂不一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．離子化合物不一定是電解質(zhì)
7．下列物質(zhì)中不屬于離子化合物的是
A．NH4Cl B．CaO C．CO2 D．NaOH
8．按要求書寫填空。
（1）NaCl的電子式 ；
（2）的電子式 ；
（3）NH的電子式 ；
（4）鋁離子的電子式 ；
（5）用電子式表示MgBr2的形成過程 ；
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