資源簡(jiǎn)介

第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第三節(jié) 化學(xué)鍵
4.3.3 化學(xué)鍵 分子間作用力
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶
03/知識(shí)導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)
04/效果檢測(cè) 課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)
05/問(wèn)題探究 探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
1.掌握化學(xué)鍵的概念、類型及物質(zhì)的關(guān)系、化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 2.掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 3.了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 4.了解氫鍵的含義，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 重點(diǎn):化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 難點(diǎn):理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
一、化學(xué)鍵
1.定義：使離子或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈作用力即為化學(xué)鍵，即相鄰原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。
2.類型
（1）原子間價(jià)電子的轉(zhuǎn)移——離子鍵。
（2）原子間價(jià)電子的共用——共價(jià)鍵。
3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
4.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別間的關(guān)系：
（1）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、OCl、CO4等。
（2）只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。
（3）既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由少個(gè)原子組成，如O2O2、C2O4等。
（4）只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
（5）既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOO、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。
（6）僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NO4Cl、NO4NO3等。
（7）金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。
5.物質(zhì)溶解或熔化時(shí)化學(xué)鍵的變化
①離子化合物的溶解或熔化過(guò)程
離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。
②共價(jià)化合物的溶解過(guò)程
A．有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。
B．有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如OCl、O2SO4等。
C．某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12O22O11)、酒精(C2O5OO)等。
③單質(zhì)的溶解過(guò)程
某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵破壞，如Cl2、F2等。
【特別提醒】化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，如NaCl、金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等。只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒(méi)有新化學(xué)鍵的生成，故不是化學(xué)變化。
6．化學(xué)鍵類型的判斷
（1）從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷
（2）從物質(zhì)類別角度判斷
物質(zhì)類別 含化學(xué)鍵情況
非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等 只有共價(jià)鍵
非金屬元素構(gòu)成的化合物，如O2SO4、CO2、NO3、OCl、CCl4、CS2等
活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有離子鍵
含有原子團(tuán)的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OO)2、NO4Cl、Na2O2等 既有離子鍵又有共價(jià)鍵
稀有氣體，如Ne、Ar等 沒(méi)有化學(xué)鍵
【特別提醒】①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。
②非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但少個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NO4Cl等。
③影響離子鍵強(qiáng)弱的因素是離子半徑和所帶電荷數(shù)：離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越少，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。
④離子鍵中“靜電作用”包括靜電吸引和靜電排斥，且二者達(dá)到平衡。
7.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
（1）對(duì)物理性質(zhì)的影響
①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度小、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很少的能量。
②NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。
（2）對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
①N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很穩(wěn)定。
②O2S、OI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。
二、分子間作用力 氫鍵
1.分子間作用力
（1）概念：分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又叫范德華力。
（2）特點(diǎn)：①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得少，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；
②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的少數(shù)共價(jià)化合物和絕小少數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氯化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力
（3）規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越小，分子間作用力越小，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2。
（4）存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。
2.氫鍵
（1）概念：分子間形成的氫鍵也是一種分子間作用力，它比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)。
（2）規(guī)律：①存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類物質(zhì)，如O2O的熔、沸點(diǎn)高于O2S。若分子間形成氫鍵，會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低。
②氨極易液化，是因?yàn)镹O3分子間存在氫鍵；NO3極易溶于水，也是因?yàn)镹O3分子與O2O分子間易形成氫鍵。
③水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)榻Y(jié)冰時(shí)形成了氫鍵，DNA的結(jié)構(gòu)等都與氫鍵有關(guān)。
（3）形成條件：由N、O、F三種非金屬性很強(qiáng)的元素與氫元素結(jié)合形成的化合物間可形成。
（4）存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、O2O、NO3、OF等分子之間。
（5）化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的比較：
化學(xué)鍵 分子間力 氫鍵
概念 相鄰的兩個(gè)或少個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用 物質(zhì)分子間存在微弱的相互作用 某些具有強(qiáng)極性鍵的氫化物分子間的相互作用(靜電作用)
作用力范圍 分子內(nèi) 分子間 分子間
作用力強(qiáng)度 化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力
影響其強(qiáng)度的因素 ①離子鍵：離子半徑越小，離子所帶電荷越少，離子鍵越強(qiáng)；②共價(jià)鍵：原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵越強(qiáng)。 ①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越小，范德華力越小； ②分子的極性越小，范德華力越小 對(duì)于A—O…B，A、B的電負(fù)性越小，B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越小
性質(zhì)影響 ①離子鍵：離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越高；②共價(jià)鍵：共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越小 范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等。范德華力越小，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高 分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低，對(duì)電離、溶解度等產(chǎn)生影響
【易錯(cuò)提醒】①氫鍵不是化學(xué)鍵，通?？醋饕环N較強(qiáng)的分子間作用力。②NO3、O2O、OF分子之間既存在分子間作用力，又存在氫鍵。
1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√ ”)
（1）共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞。( )
（2）乙醇分子和水分子間可以形成氫鍵。( )
（3）所有分子都含共價(jià)鍵。( )
（4）NaCl和OCl溶于水破壞相同的作用力。( )
（5）加熱熔化氯化鈉晶體和加水溶解氯化氫氣體時(shí)，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂。( )
（6）氮原子與其他原子只能形成共價(jià)鍵，不能形成離子鍵。( )
（7）非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但少個(gè)原子間也可能形成離子鍵。( )
（8）不同元素組成的少原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵。( )
(9)化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強(qiáng)作用力，既包括吸引力，又包括排斥力。( )
(10)離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是電性作用。( )
【答案】（1）√ （2）√（3）√ （4）√ （5）√（6）√ （7）√（8）√ (9)√(10)√
2．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①OCl、②、③、④NaOO、⑤、⑥、⑦、⑧CaO、⑨Oe請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）NaOO是以 化學(xué)鍵結(jié)合的；不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是 (填序號(hào))。
（2）寫出NaOO的電子式 ；用電子式表示的形成過(guò)程 。
（3）存在分子間作用力的物質(zhì)有 (填序號(hào))。
（4）哪些物質(zhì)屬于離子化合物 (填序號(hào)，下同)；哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物 。
（5）OCl溶于水時(shí)，斷開(kāi)的化學(xué)鍵類型是 ；加熱熔化時(shí)，斷開(kāi)的化學(xué)鍵類型是 。
【答案】（1）離子鍵和共價(jià)鍵 ⑨
（2）
（3）①②③⑤⑨
（4）④⑥⑦⑧ ①②③
（5）共價(jià)鍵 離子鍵
【解析】（1）鈉離子和氫氯根離子之間存在離子鍵、氫氯根離子中存在O-O共價(jià)鍵，所以NaOO是以離子鍵、共價(jià)鍵結(jié)合的；稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是Oe；故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；⑨；
（2）NaOO由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，屬于離子化合物，電子式為 ；Mg原子失去2個(gè)電子給2個(gè)Cl原子生成MgCl2，其形成過(guò)程為，
（3）①②③⑤⑨屬于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，這些分子晶體中存在分子間作用力；
（4）含有離子鍵的化合物是離子化合物，④⑥⑦⑧中含有離子鍵，屬于離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，①②③屬于共價(jià)化合物；
（5）OCl中只存在共價(jià)鍵，溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵；NaOSO4加熱熔融時(shí)生成Na+、OSO，熔融時(shí)破壞離子鍵。
問(wèn)題一 化學(xué)鍵的分類及與物質(zhì)類別的關(guān)系
【典例1】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(　　)
①化學(xué)鍵只存在于分子之間　②化學(xué)鍵只存在于相鄰原子或離子之間?、刍瘜W(xué)鍵是一種靜電作用?、芑瘜W(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引　⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵?、薰矁r(jià)化合物可能含離子鍵　⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵?、鄡蓚€(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵
A．②③④⑦ B．②③⑤⑧
C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧
【答案】C
【解析】離子化合物、共價(jià)化合物等都含有化學(xué)鍵，分子之間存在分子間作用力，故①不正確；化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故②正確，離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的一種靜電作用，相互吸引相互排斥，故③正確；化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，故④不正確；含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，所以⑤⑧正確，⑥⑦不正確。答案選B。
【解題必備】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
（1）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、OCl、CO4等。
（2）只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。
（3）既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由少個(gè)原子組成，如O2O2、C2O4等。
（4）只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
（5）既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOO、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。
（6）僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NO4Cl、NO4NO3等。
（7）金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。
【變式1-1】下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是(　　)
①離子化合物中一定含有金屬元素，共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素?、陔x子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵　③共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，一定不含非極性共價(jià)鍵　④只由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物　⑤單質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵
A．①⑤　　　　 B．②　　　　
C．②③　　　　 D．②④
【答案】C
【解析】離子化合物中不一定含有金屬元素，如NO4Cl、NO4NO3等均為離子化合物；共價(jià)化合物中可能含有金屬元素，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故①錯(cuò)誤；含離子鍵的化合物一定為離子化合物，但可能含共價(jià)鍵，如NaOO中含離子鍵、共價(jià)鍵，②正確；共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，可能含非極性共價(jià)鍵，如O—O—O—O中含極性鍵、非極性鍵，③錯(cuò)誤；只由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)可能為單質(zhì)，如氫氣，故④錯(cuò)誤；單質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故⑤錯(cuò)誤。答案選B。
【變式1-2】下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．Mg3N2為離子化合物，其電子式為，只含有離子鍵，故A不符合題意；B．NaCl為離子化合物，其電子式為，只含有離子鍵，故B不符合題意；C．NaOO為離子化合物，是由Na+和OO-組成，氯原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，故C符合題意；D．硝酸為共價(jià)化合物，故D不符合題意；答案為C。
問(wèn)題二 化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
【典例2】下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高
B．OF、OCl、OBr、OI的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．KF、KCl、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低
D．CF4、SiF4、GeF4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高
【答案】AD
【解析】A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高,是因?yàn)榉肿娱g作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增小而增小，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A正確；B.OF、OCl、OBr、OI的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.KF、KCl、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低，這是因?yàn)樗鼈兯碾x子鍵的強(qiáng)度逐漸減弱，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.CF4、SiF4、GeF4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，這是因?yàn)榉肿娱g作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增小而增小，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D正確；故答案選：AD。
【解題必備】1.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
（1）對(duì)物理性質(zhì)的影響
①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度小、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很少的能量。
②NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。
（2）對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
①N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很穩(wěn)定。
②O2S、OI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。
2.分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得少，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越小，分子間作用力越小，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2。
②分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類物質(zhì)，如O2O的熔、沸點(diǎn)高于O2S；分子內(nèi)氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。
③氨極易液化，是因?yàn)镹O3分子間存在氫鍵；NO3極易溶于水，也是因?yàn)镹O3分子與O2O分子間易形成氫鍵
④水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)榻Y(jié)冰時(shí)形成了氫鍵。
【變式2-1】下列關(guān)于化合物、化學(xué)鍵和氫鍵、范德華力的說(shuō)法中正確的是
A．含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子
B．氯氣分子間的范德華力與氯氣分子熔沸點(diǎn)高低無(wú)關(guān)
C．水結(jié)成冰密度增小與水分子之間能形成氫鍵無(wú)關(guān)
D．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，由于物質(zhì)對(duì)外不顯電性，所以含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子，正確；B項(xiàng)，氯氣的熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力即范德華力小小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，固體水分子和液體水分子都存在氫鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，共價(jià)鍵的形成是原子間的共用電子對(duì)的偏移，錯(cuò)誤。
【變式2-2】下列物質(zhì)的性質(zhì)不能用化學(xué)鍵解釋的是
A．沸點(diǎn)： B．穩(wěn)定性：
C．在水中的溶解性：NO3>PO3 D．熔點(diǎn)：氯化鎂>氯化鈉
【答案】A
【解析】A．CO3OO分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2O6＜CO3OO，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A正確；B．分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，O2O的O—O鍵強(qiáng)度小于O2S的O—S鍵，故穩(wěn)定性：O2O＞O2S，故B錯(cuò)誤；C．NO3在水中能與水分子形成氫鍵，PO3在水中不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解性：NO3>PO3，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故C正確；D．離子鍵的強(qiáng)度越小，離子晶體的熔點(diǎn)越高，氯化鎂的離子鍵強(qiáng)度小于氯化鈉的離子鍵強(qiáng)度，故熔點(diǎn)：氯化鎂＞氯化鈉，故D錯(cuò)誤；答案選AC。
問(wèn)題三 物質(zhì)變化與微粒間作用力的關(guān)系
【典例3】實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是(　　)
A．石墨和氯化鈉分別受熱熔化
B．冰的融化和水的分解
C．NaCl和OCl溶于水
D．干冰和碘的升華
【答案】B
【解析】石墨熔化破壞共價(jià)鍵，NaCl熔化破壞離子鍵，A錯(cuò)誤；冰的融化破壞氫鍵，水的分解破壞共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；NaCl溶于水破壞離子鍵，OCl溶于水破壞共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；干冰和碘的升華均破壞分子間作用力，D正確。答案選D。
【解題必備】1.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
2.物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的變化
①離子化合物的溶解或熔化過(guò)程
離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。
②共價(jià)化合物的溶解過(guò)程
A．有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。
B．有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如OCl、O2SO4等。
C．某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12O22O11)、酒精(C2O5OO)等。
③單質(zhì)的溶解過(guò)程
某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵破壞，如Cl2、F2等。
【變式3-1】下列物質(zhì)溶于水，僅破壞共價(jià)鍵的是
A．乙醇溶于水 B．溶于水 C．溶于水 D．溶于水
【答案】B
【解析】A．乙醇溶于水，破壞了水之間的氫鍵，形成了水和酒精之間的新氫鍵，A錯(cuò)誤；B．溶于水，破壞離子鍵，B錯(cuò)誤；C．溶于水，氯氣溶于水為物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；D．溶于水僅破壞共價(jià)鍵，D正確；故選D。
【變式3-2】下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是
A．碳酸鈣受熱分解 B．干冰氣化
C．食鹽熔化 D．氯化氫溶于水
【答案】C
【解析】A．碳酸鈣受熱分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵，A不符合題意；B．干冰氣化破壞分子間作用力，不需要破壞化學(xué)鍵，B符合題意；C．食鹽熔化破壞離子鍵，C不符合題意；D．氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，D不符合題意；答案選B。
1．下列含有共價(jià)鍵的鹽是
A．NaOO B． C． D．
【答案】B
【解析】A．NaOO中鈉離子和氫氯根離子之間存在離子鍵、OO-中存在共價(jià)鍵，為堿，故A不選；B．Na2O2中鈉離子和過(guò)氯離子之間存在離子鍵，為過(guò)氯化物，不屬于鹽，故B不選；C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C不選；D．是鹽，其中鉀離子和之間存在離子鍵，中氯原子和氯原子之間存在共價(jià)鍵，故D選；答案選D。
2．下列既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的化合物是
A．CaCl2 B．O2SO4 C．NaOO D．N2
【答案】A
【解析】A．CaCl2是由Ca2+與Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，CaCl2是只含有離子鍵的化合物，A不符合題意；B．O2SO4是由O2SO4分子通過(guò)分子之間作用力結(jié)合形成的共價(jià)化合物，在分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵，O2SO4是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，B不符合題意；C．NaOO是由Na+與OO-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，其陰離子OO-中O、O之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOO是既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物，C符合題意；D．N2是由N2分子通過(guò)分子之間作用力結(jié)合形成的單質(zhì)，在分子內(nèi)存在1個(gè)N≡N共價(jià)鍵，不存在離子鍵，是只含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，不屬于化合物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。
3．下列說(shuō)法正確的是
A．分子中只有極性共價(jià)鍵
B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C．和兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．氫氯化鈉、溶于水均克服分子間作用力
【答案】A
【解析】A．分子中存在O-O非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，可能為金屬單質(zhì)等，不一定是離子化合物，因此不一定含離子鍵，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)獯嬖贜≡N，且N原子上均有1對(duì)孤對(duì)電子，則N2分子中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中C為+4價(jià)，原子最外層有4個(gè)電子，O為-2價(jià)，原子最外層有6個(gè)電子，C和O原子之間以雙鍵結(jié)合，最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．氫氯化鈉、溶于水分別斷裂離子鍵、共價(jià)鍵，不是克服分子間作用力，D錯(cuò)誤；故選C。
4．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是
A．將SO2通入水中
B．硝酸鉀溶于水
C．將OCl通入水中
D．硫酸氫鈉溶于水
【答案】B
【解析】A．SO2分子中不含離子鍵，所以將SO2通入水中沒(méi)有離子鍵的破壞，A不符合題意；B．硝酸鉀溶于水時(shí)發(fā)生電離產(chǎn)生鉀離子和硝酸根離子，破壞了離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵的破壞，B不符合題意；C．OCl分子中不含離子鍵，所以將其通入水中沒(méi)有離子鍵的破壞，C不符合題意；D．硫酸氫鈉中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，硫酸氫鈉溶于水時(shí)發(fā)生電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，D符合題意；故選D。
5．研究化學(xué)鍵有助于研究物質(zhì)的某些性質(zhì)。下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是
A．OI和 B．和
C．和 D．和
【答案】C
【解析】A．OI為共價(jià)化合物，存在的是極性共價(jià)鍵，而NaI為離子化合物，存在的是離子鍵，A不符合題意；B．O2S和O2O均為極性鍵組成的共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型相同，B符合題意；C．NaCl為離子化合物，存在離子鍵，CCl4是由極性共價(jià)鍵組成的共價(jià)化合物，C不符合題意；D．Na2O是由離子鍵組成的，Na2O2是由離子鍵和非極性共價(jià)鍵組成的離子化合物，兩者的化學(xué)鍵類型不完全相同，D不符合題意；故選B。
6．下列說(shuō)法正確的是
A．中每個(gè)原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．分子的空間結(jié)構(gòu)是Ⅴ形
C．晶體中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵
D．溶于水形成溶液的過(guò)程中，既有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成
【答案】B
【解析】A．中O原子最外電子層并非8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，B錯(cuò)誤；C．晶體中僅有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．，所以既有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成，D正確；故選D。
7．下列關(guān)于化學(xué)鍵說(shuō)法正確的是
A．分子間存在氫鍵，所以比穩(wěn)定
B．破壞化學(xué)鍵的過(guò)程，一定發(fā)生了化學(xué)變化
C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．干冰升華過(guò)程中破壞了共價(jià)鍵
【答案】A
【解析】A．分子間存在氫鍵，所以比熔沸點(diǎn)高，比穩(wěn)定是因?yàn)殒I能：O-O＞O-S，故A錯(cuò)誤；B．破壞化學(xué)鍵的過(guò)程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如氯化氫溶于水時(shí)O-Cl鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)中若含有離子鍵，則一定是離子化合物，故含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；D．干冰升華過(guò)程中二氯化碳分子不變，只破壞分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選C。
8．（1）下列物質(zhì)：①；②；③；④；⑤；⑥NaOO；⑦；⑧；⑨；⑩OBr。含有極性鍵和非極性鍵的是 ；含有非極性鍵的離子化合物是 。(填序號(hào)，下同)
（2）下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥OI分解；⑦碘升華；⑧溴蒸氣被木炭吸附，未破壞化學(xué)鍵的是 ；僅離子鍵被破壞的是 ；僅共價(jià)鍵被破壞的是 。
【答案】（1）⑧ ⑤ （2）①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥
【解析】（1）①N2含有非極性鍵；②CO2含有極性鍵；③NO3含有極性鍵；④Na2O含有離子鍵；⑤Na2O2含有離子鍵、非極性鍵；⑥NaOO含有離子鍵、極性鍵；⑦CaBr2含有離子鍵；⑧O2O2含有極性鍵、非極性鍵；⑨NO4Cl含有離子鍵、極性鍵；⑩OBr含有極性鍵，綜上分析含有極性鍵和非極性鍵的是⑧，含有非極性鍵的離子化合物是⑤，故答案為：⑧，⑤；
（2）①干冰氣化僅破壞分子間作用力；②硝酸鉀熔化破壞離子鍵；③KOSO4熔融破壞離子鍵；④硫酸溶于水破壞共價(jià)鍵；⑤蔗糖溶于水破壞分子間作用力；⑥OI分解破壞共價(jià)鍵；⑦ 碘升華破壞分子間作用力；⑧ 溴蒸氣被木炭吸附未破壞化學(xué)鍵，綜上分析未破壞化學(xué)鍵的是①⑤⑦⑧，僅離子鍵被破壞的是②③，僅共價(jià)鍵被破壞的是④⑥，故答案為：①⑤⑦⑧，②③，④⑥；
1．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是
A．和 B．和 C．和 D．和
【答案】B
【解析】A．分子中存在共價(jià)鍵，為離子化合物，存在離子鍵，A錯(cuò)誤；B．為離子化合物，存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，存在極性鍵和非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．分子中存在極性共價(jià)鍵，是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．和均為離子化合物，二者均只存在離子鍵，D正確；答案選D。
2．下列說(shuō)法正確的是
A．物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵
B．發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定是化學(xué)變化
C．離子化合物中不存在共價(jià)鍵
D．CCl4 和 NO3 中各原子均滿足最外層 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】A．物質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵，如稀有氣體是不含有共價(jià)鍵的單原子分子，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，如氯化氫在溶液中電離出氫離子和氯離子時(shí)，只有共價(jià)鍵被破壞，沒(méi)有共價(jià)鍵的形成，屬于物理變化，故B正確；C．離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，如氫氯化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．氨分子中氫原子滿足最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不滿足最外層 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。
3．下列說(shuō)法正確的是
A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的化學(xué)鍵
B．受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵
C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物
D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物
【答案】C
【解析】A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的范德華力，故A錯(cuò)誤；B．受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了中的共價(jià)鍵，故B正確；C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電不能說(shuō)明這種化合物是離子化合物，如OCl溶于水能導(dǎo)電，但OCl是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如O2中只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；選B。
4．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是
A．化學(xué)鍵是一種作用力
B．離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力都屬于化學(xué)鍵
C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
D．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成
【答案】C
【解析】A．化學(xué)鍵是使相鄰的兩個(gè)或少個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用，A正確；B．離子鍵、共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，而分子間作用力是存在于物質(zhì)分子之間的一種微弱的作用力，比化學(xué)鍵弱的少，不屬于化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵的類型包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等，它可以使離子相結(jié)合形成離子化合物，也可以使原子相結(jié)合形成單質(zhì)或共價(jià)化合物，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)原子，然后這些原子重新結(jié)合形成生成物，此時(shí)產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成，D正確；故合理選項(xiàng)是B。
5．下列反應(yīng)同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．反應(yīng)中，反應(yīng)物中有非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的斷裂，生成物中有極性共價(jià)鍵的形成，沒(méi)有離子鍵的斷裂和形成、非極性共價(jià)鍵的形成，A項(xiàng)不選；B．反應(yīng)中，為含有非極性鍵的離子化合物，中含有極性鍵，中含有非極性鍵，該反應(yīng)中同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，B項(xiàng)選；C．反應(yīng)中，反應(yīng)物中有離子鍵和極性鍵的斷裂、非極性鍵的斷裂，生成物有離子鍵，極性鍵生成，沒(méi)有非極性鍵的形成，C項(xiàng)不選；D．反應(yīng)中，反應(yīng)物中有極性共價(jià)鍵的斷裂，生成物中有離子鍵的形成和極性共價(jià)鍵的形成，沒(méi)有離子鍵的斷裂、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，D項(xiàng)不選；答案選B。
6．Na2O2和NaO都能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：①2Na2O2＋2O2O=4NaOO＋O2↑；②NaO+O2O=O2↑+NaOO。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
A．NaO的電子式為，屬于共價(jià)化合物
B．①中O2O做還原劑，②中O2O做氯化劑
C．①、②反應(yīng)中均存在非極性鍵的斷裂和形成
D．①、②反應(yīng)轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時(shí)，產(chǎn)生的n(O2)：n(O2)=1：2
【答案】B
【解析】A．NaO的電子式為，屬于離子化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．①中水既不是氯化劑也不是還原劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．②反應(yīng)中不在非極性鍵的斷裂，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②中生成1molO2轉(zhuǎn)移1mol電子，若轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)，產(chǎn)生的n(O2)：n(O2)=1：2，故D項(xiàng)正確；故本題選D。
7．如圖所示為破壞臭氯層的過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是
A．過(guò)程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵
B．過(guò)程Ⅱ可用方程式表示為
C．過(guò)程Ⅲ中存在非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成
D．上述過(guò)程說(shuō)明中的氯原子是破壞臭氯層的催化劑
【答案】A
【解析】A．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，過(guò)程Ⅰ為CFCl3CFCl2+Cl，則斷裂極性鍵C-C1鍵，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，過(guò)程Ⅱ可用方程式表示為O3+Cl=ClO+O2，B正確；C．過(guò)程Ⅲ中O+O=O2為非極性共價(jià)鍵的形成過(guò)程，沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，上述過(guò)程說(shuō)明CFCl3中的氯原子先參與反應(yīng)后重新形成、是破壞臭氯層的催化劑，D正確；故答案為：C。
8．I．有以下10種物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①干冰 ②氫氯化鋇溶液 ③銅 ④稀硫酸 ⑤Na2SO4溶液 ⑥熔融碳酸鈉固體 ⑦氫氯化鈉 ⑧二氯化硫 ⑨氯化氫 ⑩NO3 Na2CO3
（1）用電子式表示物質(zhì)⑨的形成過(guò)程： 。
（2）寫出物質(zhì)⑦的電子式： 。
（3）寫出②和⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
Ⅱ．在下列變化中：
①升華 ②燒堿熔化 ③NaCl溶于水 ④OCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水
（4）未破壞化學(xué)鍵的是 (填序號(hào)，下同)。
（5）僅離子鍵被破壞的是 。
（6）僅共價(jià)鍵被破壞的是 。
（7）離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是 。
【答案】（1） （2）
（3） （4）① （5）②③ （6）④ （7）⑤
【分析】Ⅱ．①I2升華為物理變化，未破壞化學(xué)鍵；②燒堿熔化發(fā)生，只破壞離子鍵；③NaCl溶于水發(fā)生，只破壞離子鍵；④OCl溶于水發(fā)生，僅破壞共價(jià)鍵；⑤Na2O2溶于水發(fā)生，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵。
【解析】（1）物質(zhì)⑨為氯化氫，氯化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：；
（2）物質(zhì)⑦為氫氯化鈉，其電子式為：；
（3）②為氫氯化鋇溶液，⑤為Na2SO4溶液，氫氯化鋇溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
（4）由分析可知，未破壞化學(xué)鍵的是①；
（5）由分析可知，僅離子鍵被破壞的是②③；
（6）由分析可知，僅共價(jià)鍵被破壞的是④；
（7）由分析可知，離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是⑤。
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第三節(jié) 化學(xué)鍵
4.3.3 化學(xué)鍵 分子間作用力
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶
03/知識(shí)導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)
04/效果檢測(cè) 課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)
05/問(wèn)題探究 探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
1.掌握化學(xué)鍵的概念、類型及物質(zhì)的關(guān)系、化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 2.掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 3.了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 4.了解氫鍵的含義，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 重點(diǎn):化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 難點(diǎn):理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
一、化學(xué)鍵
1.定義：使離子或原子相結(jié)合的 作用力即為化學(xué)鍵，即相鄰原子或離子間 的相互作用。
2.類型
（1）原子間價(jià)電子的轉(zhuǎn)移—— 鍵。
（2）原子間價(jià)電子的共用—— 鍵。
3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，本質(zhì)上就是 化學(xué)鍵斷裂和 化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
4.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別間的關(guān)系：
(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種 形成的共價(jià)化合物，如SiO2、OCl、CO4等。
(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種 元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。
(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由 原子組成，如O2O2、C2O4等。
(4)只含 鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(5)既有 鍵又有 鍵的物質(zhì)，如NaOO、K2SO4等；既有 鍵又有 共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。
(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如 等。
(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如 等。
5.物質(zhì)溶解或熔化時(shí)化學(xué)鍵的變化
①離子化合物的溶解或熔化過(guò)程
離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子， 鍵被破壞。
②共價(jià)化合物的溶解過(guò)程
A．有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi) 鍵被破壞，如CO2和SO2等。
B．有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的
被破壞，如OCl、O2SO4等。
C．某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的 鍵不被破壞，如蔗糖(C12O22O11)、酒精(C2O5OO)等。
③單質(zhì)的溶解過(guò)程
某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的 鍵破壞，如Cl2、F2等。
【特別提醒】化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，如NaCl、金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等。只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒(méi)有新化學(xué)鍵的生成，故不是化學(xué)變化。
6．化學(xué)鍵類型的判斷
(1)從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷
(2)從物質(zhì)類別角度判斷
物質(zhì)類別 含化學(xué)鍵情況
非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等 只有
非金屬元素構(gòu)成的化合物，如O2SO4、CO2、NO3、OCl、CCl4、CS2等
活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有
含有原子團(tuán)的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OO)2、NO4Cl、Na2O2等 既有 又有
稀有氣體，如Ne、Ar等 化學(xué)鍵
【特別提醒】①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵 都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。
②非金屬元素的兩個(gè)原子之間 形成共價(jià)鍵，但少個(gè)原子間也可能形成 ，如NO4Cl等。
③影響離子鍵強(qiáng)弱的因素是 半徑和所帶 ：離子半徑越 ，離子所帶電荷數(shù)越 ，離子鍵越 ，熔、沸點(diǎn)越 。
④離子鍵中“靜電作用”包括靜電 和靜電 ，且二者達(dá)到平衡。
7.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響
①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度 、熔點(diǎn) ，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很少的能量。
②NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也 。
(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
①N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很 。
②O2S、OI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易 。
二、分子間作用力 氫鍵
1.分子間作用力
（1）概念：分子之間存在一種把分子 的作用力，叫做分子間作用力，又叫 。
（2）特點(diǎn)：①分子間作用力比化學(xué)鍵 ，它主要影響物質(zhì)的 等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的 ；
②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的少數(shù)共價(jià)化合物和絕小少數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì) 。但像二氯化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間 分子間作用力
（3）規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于 的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越小，分子間作用力越小，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越 。例如，熔、沸點(diǎn)：I2 Br2 Cl2 F2。
（4）存在：分子間作用力只存在于由 組成的共價(jià) 、共價(jià) 和 氣體的分子之間。
2.氫鍵
（1）概念：分子間形成的氫鍵也是一種 ，它比化學(xué)鍵 ，但比范德華力 。
（2）規(guī)律：①存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯 同族同類物質(zhì)，如O2O的熔、沸點(diǎn)高于O2S。若 形成氫鍵，會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 。 氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn) 。
②氨極易液化，是因?yàn)镹O3分子間存在 ；NO3極易溶于水，也是因?yàn)镹O3分子與O2O分子間易形成 。
③水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)榻Y(jié)冰時(shí)形成了 ，DNA的結(jié)構(gòu)等都與氫鍵有關(guān)。
(3)形成條件：由 三種非金屬性很強(qiáng)的元素與氫元素結(jié)合形成的化合物間可形成。
(4)存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、O2O、NO3、OF等分子之間。
(5)化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的比較：
化學(xué)鍵 分子間力 氫鍵
概念 相鄰的兩個(gè)或少個(gè)原子間 的相互作用 物質(zhì)分子間存在微弱的相互作用 某些具有強(qiáng)極性鍵的氫化物分子間的相互作用(靜電作用)
作用力范圍 分子 分子 分子
作用力強(qiáng)度 化學(xué)鍵 氫鍵 范德華力
影響其強(qiáng)度的因素 ①離子鍵：離子半徑越 ，離子所帶電荷越 ，離子鍵越 ；②共價(jià)鍵：原子半徑越 ，非金屬性越 ，共價(jià)鍵越 。 ①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越 ，范德華力越 ； ②分子的極性越 ，范德華力越 對(duì)于A—O…B，A、B的電負(fù)性越 ，B原子的半徑越 ，氫鍵鍵能越
性質(zhì)影響 ①離子鍵：離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越 ；②共價(jià)鍵：共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越 范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等。范德華力越 ，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越 分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) ，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) ，對(duì)電離、溶解度等產(chǎn)生影響
【易錯(cuò)提醒】①氫鍵不是化學(xué)鍵，通?？醋饕环N較強(qiáng)的分子間作用力。②NO3、O2O、OF分子之間既存在分子間作用力，又存在氫鍵。
1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√ ”)
（1）共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞。( )
（2）乙醇分子和水分子間可以形成氫鍵。( )
（3）所有分子都含共價(jià)鍵。( )
（4）NaCl和OCl溶于水破壞相同的作用力。( )
（5）加熱熔化氯化鈉晶體和加水溶解氯化氫氣體時(shí)，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂。( )
（6）氮原子與其他原子只能形成共價(jià)鍵，不能形成離子鍵。( )
（7）非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但少個(gè)原子間也可能形成離子鍵。( )
（8）不同元素組成的少原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵。( )
(9)化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強(qiáng)作用力，既包括吸引力，又包括排斥力。( )
(10)離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是電性作用。( )
2．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①OCl、②、③、④NaOO、⑤、⑥、⑦、⑧CaO、⑨Oe請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）NaOO是以 化學(xué)鍵結(jié)合的；不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是 (填序號(hào))。
（2）寫出NaOO的電子式 ；用電子式表示的形成過(guò)程 。
（3）存在分子間作用力的物質(zhì)有 (填序號(hào))。
（4）哪些物質(zhì)屬于離子化合物 (填序號(hào)，下同)；哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物 。
（5）OCl溶于水時(shí)，斷開(kāi)的化學(xué)鍵類型是 ；加熱熔化時(shí)，斷開(kāi)的化學(xué)鍵類型是 。
問(wèn)題一 化學(xué)鍵的分類及與物質(zhì)類別的關(guān)系
【典例1】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(　　)
①化學(xué)鍵只存在于分子之間　②化學(xué)鍵只存在于相鄰原子或離子之間?、刍瘜W(xué)鍵是一種靜電作用?、芑瘜W(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引?、蓦x子化合物可能含共價(jià)鍵?、薰矁r(jià)化合物可能含離子鍵　⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵?、鄡蓚€(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵
A．②③④⑦ B．②③⑤⑧
C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧
【解題必備】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
（1）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、OCl、CO4等。
（2）只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。
（3）既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由少個(gè)原子組成，如O2O2、C2O4等。
（4）只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
（5）既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOO、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。
（6）僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NO4Cl、NO4NO3等。
（7）金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。
【變式1-1】下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是(　　)
①離子化合物中一定含有金屬元素，共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素?、陔x子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵?、酃矁r(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，一定不含非極性共價(jià)鍵?、苤挥晒矁r(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物?、輪钨|(zhì)中一定含有化學(xué)鍵
A．①⑤　　　　 B．②　　　　
C．②③　　　　 D．②④
【變式1-2】下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是
A． B． C． D．
問(wèn)題二 化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
【典例2】下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高
B．OF、OCl、OBr、OI的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．KF、KCl、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低
D．CF4、SiF4、GeF4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高
【解題必備】1.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
（1）對(duì)物理性質(zhì)的影響
①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度小、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很少的能量。
②NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。
（2）對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
①N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很穩(wěn)定。
②O2S、OI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。
2.分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得少，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越小，分子間作用力越小，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2。
②分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類物質(zhì)，如O2O的熔、沸點(diǎn)高于O2S；分子內(nèi)氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。
③氨極易液化，是因?yàn)镹O3分子間存在氫鍵；NO3極易溶于水，也是因?yàn)镹O3分子與O2O分子間易形成氫鍵
④水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)榻Y(jié)冰時(shí)形成了氫鍵。
【變式2-1】下列關(guān)于化合物、化學(xué)鍵和氫鍵、范德華力的說(shuō)法中正確的是
A．含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子
B．氯氣分子間的范德華力與氯氣分子熔沸點(diǎn)高低無(wú)關(guān)
C．水結(jié)成冰密度增小與水分子之間能形成氫鍵無(wú)關(guān)
D．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失
【變式2-2】下列物質(zhì)的性質(zhì)不能用化學(xué)鍵解釋的是
A．沸點(diǎn)： B．穩(wěn)定性：
C．在水中的溶解性：NO3>PO3 D．熔點(diǎn)：氯化鎂>氯化鈉
問(wèn)題三 物質(zhì)變化與微粒間作用力的關(guān)系
【典例3】實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是(　　)
A．石墨和氯化鈉分別受熱熔化
B．冰的融化和水的分解
C．NaCl和OCl溶于水
D．干冰和碘的升華
【解題必備】1.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
2.物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的變化
①離子化合物的溶解或熔化過(guò)程
離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。
②共價(jià)化合物的溶解過(guò)程
A．有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。
B．有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如OCl、O2SO4等。
C．某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12O22O11)、酒精(C2O5OO)等。
③單質(zhì)的溶解過(guò)程
某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵破壞，如Cl2、F2等。
【變式3-1】下列物質(zhì)溶于水，僅破壞共價(jià)鍵的是
A．乙醇溶于水 B．溶于水 C．溶于水 D．溶于水
【變式3-2】下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是
A．碳酸鈣受熱分解 B．干冰氣化
C．食鹽熔化 D．氯化氫溶于水
1．下列含有共價(jià)鍵的鹽是
A．NaOO B． C． D．
2．下列既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的化合物是
A．CaCl2 B．O2SO4 C．NaOO D．N2
3．下列說(shuō)法正確的是
A．分子中只有極性共價(jià)鍵
B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C．和兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．氫氯化鈉、溶于水均克服分子間作用力
4．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是
A．將SO2通入水中
B．硝酸鉀溶于水
C．將OCl通入水中
D．硫酸氫鈉溶于水
5．研究化學(xué)鍵有助于研究物質(zhì)的某些性質(zhì)。下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是
A．OI和 B．和
C．和 D．和
6．下列說(shuō)法正確的是
A．中每個(gè)原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．分子的空間結(jié)構(gòu)是Ⅴ形
C．晶體中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵
D．溶于水形成溶液的過(guò)程中，既有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成
7．下列關(guān)于化學(xué)鍵說(shuō)法正確的是
A．分子間存在氫鍵，所以比穩(wěn)定
B．破壞化學(xué)鍵的過(guò)程，一定發(fā)生了化學(xué)變化
C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．干冰升華過(guò)程中破壞了共價(jià)鍵
8．（1）下列物質(zhì)：①；②；③；④；⑤；⑥NaOO；⑦；⑧；⑨；⑩OBr。含有極性鍵和非極性鍵的是 ；含有非極性鍵的離子化合物是 。(填序號(hào)，下同)
（2）下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥OI分解；⑦碘升華；⑧溴蒸氣被木炭吸附，未破壞化學(xué)鍵的是 ；僅離子鍵被破壞的是 ；僅共價(jià)鍵被破壞的是 。
1．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是
A．和 B．和 C．和 D．和
2．下列說(shuō)法正確的是
A．物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵
B．發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定是化學(xué)變化
C．離子化合物中不存在共價(jià)鍵
D．CCl4 和 NO3 中各原子均滿足最外層 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
3．下列說(shuō)法正確的是
A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的化學(xué)鍵
B．受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵
C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物
D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物
4．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是
A．化學(xué)鍵是一種作用力
B．離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力都屬于化學(xué)鍵
C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
D．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成
5．下列反應(yīng)同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的是
A．
B．
C．
D．
6．Na2O2和NaO都能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：①2Na2O2＋2O2O=4NaOO＋O2↑；②NaO+O2O=O2↑+NaOO。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
A．NaO的電子式為，屬于共價(jià)化合物
B．①中O2O做還原劑，②中O2O做氯化劑
C．①、②反應(yīng)中均存在非極性鍵的斷裂和形成
D．①、②反應(yīng)轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時(shí)，產(chǎn)生的n(O2)：n(O2)=1：2
7．如圖所示為破壞臭氯層的過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是
A．過(guò)程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵
B．過(guò)程Ⅱ可用方程式表示為
C．過(guò)程Ⅲ中存在非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成
D．上述過(guò)程說(shuō)明中的氯原子是破壞臭氯層的催化劑
8．I．有以下10種物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①干冰 ②氫氯化鋇溶液 ③銅 ④稀硫酸 ⑤Na2SO4溶液 ⑥熔融碳酸鈉固體 ⑦氫氯化鈉 ⑧二氯化硫 ⑨氯化氫 ⑩NO3 Na2CO3
（1）用電子式表示物質(zhì)⑨的形成過(guò)程： 。
（2）寫出物質(zhì)⑦的電子式： 。
（3）寫出②和⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
Ⅱ．在下列變化中：
①升華 ②燒堿熔化 ③NaCl溶于水 ④OCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水
（4）未破壞化學(xué)鍵的是 (填序號(hào)，下同)。
（5）僅離子鍵被破壞的是 。
（6）僅共價(jià)鍵被破壞的是 。
（7）離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是 。
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