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第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
4.1.1 原子結(jié)構(gòu)
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶
03/知識(shí)導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)
04/效果檢測(cè) 課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)
05/問題探究 探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
1．知道原子的構(gòu)成，了解質(zhì)量數(shù)概念及其與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系。 2．知道核外電子能量高低與電子分層排布的關(guān)系。 3．能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出常見1～20號(hào)元素原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖。 4．通過閱讀“科學(xué)史話”，了解“原子結(jié)構(gòu)模型的演變”，增強(qiáng)科學(xué)探究精神和社會(huì)責(zé)任感。 重點(diǎn):原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系，掌握質(zhì)量數(shù)和符號(hào)A、X、Z的含義，并明確各微粒之間的關(guān)系。 難點(diǎn):原子核外電子的排布規(guī)律，1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
一、原子構(gòu)成
1.構(gòu)成原子的微粒及作用
（1）構(gòu)成原子的微粒：原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成。
（2）構(gòu)成原子的微粒的作用
原子(X)
2.質(zhì)量數(shù)：
（1）概念：將原子核內(nèi)所有 和 的相對(duì)質(zhì)量取近似 ，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用 表示。
（2）構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系
①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝ ＝ ；
②質(zhì)量數(shù)(A)＝ ＋ ；
③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－ ；
④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋ 。
（3）原子構(gòu)成的表示方法：用X表示，A表示 數(shù)，Z表示 數(shù)。
【特別提醒】①并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，如O原子核內(nèi)無中子。
②在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。如Cl中的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18。3.微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義
二、核外電子排布
1.電子層：在含有少個(gè)電子的原子里，電子分別在 的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為 ，也稱作電子層。
如圖為電子層模型示意圖：
2.不同電子層的表示及能量關(guān)系
各電子層由內(nèi)到外 電子層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
字母代號(hào)
離核遠(yuǎn)近 由 到
能量高低 由 到
3.核外電子排布規(guī)律
核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 各電子層的電子數(shù)
K L M N O P
2 氦 Oe 2
10 氖 Ne 2 8
18 氬 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
（1）能量規(guī)律：離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到高，電子一般總是先從 排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。
（2）數(shù)量規(guī)律
①原子核外各電子層最少容納 個(gè)電子。
②原子最外層電子數(shù)不能超過 (K層為最外層時(shí)不能超過 )，次外層電子數(shù)不能超過 ，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過 。
③次外層最少能容納的電子數(shù)不超過 個(gè)。
【特別提醒】①核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最少可排18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，最少排8個(gè)電子。
②核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過8個(gè)的限制，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 而不是 。
4.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖
（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖
①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示 。 如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
②用弧線表示 。
③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的 。
④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外 。
（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖
①金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù) 。
如MgMg2＋
②非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，電子層數(shù) 。
如FF－
5.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系
①金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般 4，較易 電子，形成 離子，表現(xiàn)出 性，在化合物中顯 化合價(jià)。
②非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般 4，較易 電子，活潑非金屬原子易形成 離子，表現(xiàn)出 性，在化合物中主要顯 化合價(jià)。
③稀有氣體元素的原子最外層為 電子(氦為 電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 失去或得到電子，通常表現(xiàn)為 價(jià)。
6.1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系
特殊關(guān)系 對(duì)應(yīng)元素
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍
最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
最外層有1個(gè)電子
最外層有2個(gè)電子
7.常見“10電子”“18電子”微粒
①“10電子”的微粒：
分子 離子
一核10電子
二核10電子
三核10電子
四核10電子
五核10電子
②常見的“18電子”的微粒：
分子 陽離子 陰離子
③其他等電子數(shù)的粒子
a.“2電子”的粒子： 。
b.“9電子”的粒子： 。
c.“14電子”的粒子： 。
d.“16電子”的粒子： 。
④質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子
a.Na＋、NO、O3O＋；
b.OS－、Cl－；
c.F－、OO－、NO；d.N2、CO等。
【思考與討論】p87參考答案：
根據(jù)稀有氣體元素原子的電子層排布，發(fā)現(xiàn)的規(guī)律如下：
(1)當(dāng)K層為最外層時(shí)，最少能容納的電子數(shù)為2；除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最少能容納的電子數(shù)為8。
(2)當(dāng)K層為次外層時(shí)，最少容納的電子數(shù)為2；當(dāng)L層為次外層時(shí)，最少容納的電子數(shù)為8；當(dāng)M層為次外層時(shí)，最少容納的電子數(shù)為18；當(dāng)N層為次外層時(shí)，最少容納的電子數(shù)為18。
(3)第n層最少能容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。
(4)1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
1．請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√ ”)
（1）O和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。( )
（2）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。( )
（3）232TO轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化。( )
（4）核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同。( )
（5）13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1。( )
（6）中子數(shù)為10的氯原子：。( )
（7）所有的原子中都含有質(zhì)子和中子，任何離子都有電子。( )
（8）質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素。( )
（9）2O＋核外電子數(shù)為2。( )
（10）若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。( )
2．元素符號(hào)周圍不同位置數(shù)字的含義
①號(hào)位：左下角表示 ；②號(hào)位：左上角表示 ；③號(hào)位：正上方表示 ；④號(hào)位：右上角表示 ；⑤號(hào)位：右下角表示 。
3．完成下列表格
微粒符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 結(jié)構(gòu)示意圖
C
20 18
17
問題一 原子的表示方法及各微粒數(shù)目之間的關(guān)系
【典例1】可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于說法正確的是
A．核電荷數(shù)為138 B．核外電子數(shù)為226 C．中子數(shù)為88 D．質(zhì)量數(shù)為226
【解題必備】原子結(jié)構(gòu)與同位素的認(rèn)識(shí)誤區(qū)
（1）原子不一定都有中子，如O。
（2）質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OO－。
（3）核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NO與OO－等。
（4）不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如O與O；也可能具有相同的中子數(shù)，如C與O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如C與N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如O與C。
（5）同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
（6）不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。
【變式1-1】中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了兩個(gè)異核原子(1個(gè)Rb原子和1個(gè)Rb原子)的量子受控非門和量子糾纏，下列有關(guān)Rb的說法正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為87 B．核外電子數(shù)為37
C．中子數(shù)為37 D．質(zhì)量數(shù)為50
【變式1-2】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則a g R2＋中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為
A．(A－N)mol mol B．(A－N＋2)mol
C．(A－N－2) D．(A－N－2)mol
問題二 原子的核外電子排布規(guī)律判斷及其應(yīng)用
【典例2】下列說法肯定錯(cuò)誤的是(　　)
A．某原子K層上只有一個(gè)電子
B．某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍
C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
【解題必備】1、核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求，如M層不是最外層時(shí)，最少能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為最外層時(shí)，最少容納8個(gè)電子。
2．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如S2－、Cl－。若屬于同位素的不同核素，其化學(xué)性質(zhì)是相同的，如O、O、O。
【變式2-1】下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是
A．Mg2＋ B．Na＋ C．AI3＋ D．K＋
【變式2-2】某元素原子L層上的電子數(shù)是K層上的3倍，此元素是
A．氟 B．氯 C．氮 D．碳
問題三 微粒的結(jié)構(gòu)示意圖
【典例3】今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是
A．它們表示四種元素 B．②表示的是陽離子
C．④表示的元素是金屬元素 D．①④表示的是陽離子
【解題必備】（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖
①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核和核電荷數(shù)。 如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
②用弧線表示電子層。
③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖
①金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層。
如MgMg2＋
②非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，電子層數(shù)不變。
如FF－
【變式3-1】下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是
A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
【變式3-2】下列能正確表示Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是
A． B． C． D．
1．不同元素的原子
A．質(zhì)子數(shù)一定不等 B．中子數(shù)一定不等
C．質(zhì)量數(shù)一定不等 D．最外層電子數(shù)一定不等
2．硫同位素作示蹤劑在化學(xué)、地球化學(xué)、農(nóng)業(yè)科學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中都有廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是
A．中子數(shù)為20的硫原子：
B．的性質(zhì)完全相同
C．與的質(zhì)子數(shù)之差為2
D．中子數(shù)為18的硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
3．嫦娥五號(hào)帶回的月壤中含有小量安全無污染的核聚變?cè)螼e-3(如圖所示)，下列關(guān)于Oe-3的說法正確的是
A．Oe-3是一種新元素
B．Oe-3原子中含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子
C．Oe-3原子中含有3個(gè)質(zhì)子，沒有中子
D．Oe-3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，2個(gè)電子
4．是一種重要的核素，可用于制備治療腫瘤的具有靶向功能的放射性藥物。下列關(guān)于的說法不正確的是
A．核電荷數(shù)為71 B．核外電子數(shù)為106 C．中子數(shù)為106 D．質(zhì)量數(shù)為177
5．原子序數(shù)為94的钚()是一種具有放射性的核素，下列關(guān)于的說法中正確的是
A．中子數(shù)是94 B．核外電子數(shù)239 C．質(zhì)子數(shù)是145 D．質(zhì)量數(shù)是239
6．與OO-具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是
A．K+ B．Na+ C．F- D．Ne
7．下列說法中正確的是
A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子
8．I.電子在原子核外的區(qū)域內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)，根據(jù)電子的能量高低劃分為電子層，在各電子層上電子的排布也遵循著一定的規(guī)律。一些粒子的結(jié)構(gòu)都可用下面的示意圖來表示，且0＜y≤8。
（1）若x=12時(shí)對(duì)應(yīng)的元素為A，則y = ；
（2）若某粒子帶一個(gè)單位正電荷，則該粒子的化學(xué)符號(hào)為 ；
（3）若x=10，與其電子數(shù)相同的的微粒有(各舉1個(gè)例子，可以是少核微粒)：正離子 ，負(fù)離子 ，分子 。
II．回答下列問題：
（4）原子核外電子是分層排布的，當(dāng)N層為最外層時(shí)，最少可容納電子數(shù)是 ；
（5）某元素原子，L層上的電子數(shù)是M層電子數(shù)的兩倍，中子數(shù)為15，可表示相關(guān)信息的原子符號(hào)為 ；
（6）原子核外電子排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)明的表示，如：
a b c d
微粒d在化學(xué)反應(yīng)中容易 （選填“得到”或“失去”）電子，達(dá)到 結(jié)構(gòu)；這些微粒中的稀有氣體元素是 ；離子的核外電子排布與這種稀有氣體原子的核外電子排布相同，則的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
1．我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)采用與同時(shí)參與的核反應(yīng)揭示了宇宙中第一代星的鈣元素起源之謎。下列說法不正確的是
A．的質(zhì)子數(shù)是10 B．鈣元素的原子序數(shù)是20
C．與原子的中子數(shù)相等 D．鈣原子L層與M層電子數(shù)相等
2．金屬鉬具有高強(qiáng)度、熔點(diǎn)高、抗磨耐腐蝕等特點(diǎn)，主要用于航天合金材料制作。下列關(guān)于鉬()的說法中，不正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為42 B．中子數(shù)為54
C．核外電子數(shù)為54 D．質(zhì)量數(shù)為96
3．考古學(xué)常用C來確定文物的歷史年代，C原子核內(nèi)中子數(shù)是
A．6 B．8 C．14 D．20
4．有關(guān)核素 的說法不正確的是
A．質(zhì)量數(shù)是18 B．電子數(shù)是8 C．中子數(shù)是8 D．質(zhì)子數(shù)是8
5.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是
A．核外電子數(shù)為18 B．核外有3個(gè)電子層
C．屬于帶負(fù)電荷的粒子 D．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子
6.下列說法正確的是
A．某單核微粒的核外電子排布如圖所示，則該微粒一定是氬原子
B．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C．NO與O3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子
7.下列說法中正確的是
A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子
B．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子
C．F－、Na＋、Al3＋是與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子
D．某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素
8．回答下列問題。
（1）某元素原子M層電子數(shù)是K、L層電子數(shù)之和的一半，該原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。
（2）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是 。
（3）某微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖為
①若，則此陰離子與圖中帶一個(gè)正電荷的陽離子形成一種常見化合物的化學(xué)式是 。
②微粒A含有電子，下列微粒各，也含有電子的有： (填符號(hào)號(hào))
OF
③若A的陽離子為且質(zhì)量數(shù)為a，則其質(zhì)子數(shù)為 。中子數(shù)為 (用含有a，n的代數(shù)式表達(dá))
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第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
4.1.1 原子結(jié)構(gòu)
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶
03/知識(shí)導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)
04/效果檢測(cè) 課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)
05/問題探究 探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
1．知道原子的構(gòu)成，了解質(zhì)量數(shù)概念及其與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系。 2．知道核外電子能量高低與電子分層排布的關(guān)系。 3．能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出常見1～20號(hào)元素原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖。 4．通過閱讀“科學(xué)史話”，了解“原子結(jié)構(gòu)模型的演變”，增強(qiáng)科學(xué)探究精神和社會(huì)責(zé)任感。 重點(diǎn):原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系，掌握質(zhì)量數(shù)和符號(hào)A、X、Z的含義，并明確各微粒之間的關(guān)系。 難點(diǎn):原子核外電子的排布規(guī)律，1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
一、原子構(gòu)成
1.構(gòu)成原子的微粒及作用
（1）構(gòu)成原子的微粒：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
（2）構(gòu)成原子的微粒的作用
原子(X)
2.質(zhì)量數(shù)：
（1）概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。
（2）構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系
①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；
②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；
③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)；
④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。
（3）原子構(gòu)成的表示方法：用X表示，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示核電荷數(shù)。
【特別提醒】①并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，如O原子核內(nèi)無中子。
②在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。如Cl中的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18。3.微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義
二、核外電子排布
1.電子層：在含有少個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。
如圖為電子層模型示意圖：
2.不同電子層的表示及能量關(guān)系
各電子層由內(nèi)到外 電子層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
字母代號(hào) K L M N O P Q
離核遠(yuǎn)近 由近到遠(yuǎn)
能量高低 由低到高
3.核外電子排布規(guī)律
核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 各電子層的電子數(shù)
K L M N O P
2 氦 Oe 2
10 氖 Ne 2 8
18 氬 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
（1）能量規(guī)律：離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到高，電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。
（2）數(shù)量規(guī)律
①原子核外各電子層最少容納2n2個(gè)電子。
②原子最外層電子數(shù)不能超過8(K層為最外層時(shí)不能超過2)，次外層電子數(shù)不能超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。
③次外層最少能容納的電子數(shù)不超過18個(gè)。
【特別提醒】①核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最少可排18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，最少排8個(gè)電子。
②核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過8個(gè)的限制，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為而不是。
4.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖
（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖
①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核和核電荷數(shù)。 如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
②用弧線表示電子層。
③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖
①金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層。
如MgMg2＋
②非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，電子層數(shù)不變。
如FF－
5.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系
①金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價(jià)。
②非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，表現(xiàn)出氯化性，在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。
③稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。
6.1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系
特殊關(guān)系 對(duì)應(yīng)元素
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半 Li、Si
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù) Be、Ar
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍 C
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍 O
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍 Ne
最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) O、Be、Al
最外層有1個(gè)電子 O、Li、Na
最外層有2個(gè)電子 Oe、Be、Mg
7.常見“10電子”“18電子”微粒
①“10電子”的微粒：
分子 離子
一核10電子 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋
二核10電子 OF OO－
三核10電子 O2O NO
四核10電子 NO3 O3O＋
五核10電子 CO4 NO
②常見的“18電子”的微粒：
分子 陽離子 陰離子
Ar、OCl、O2S、PO3、SiO4、F2、O2O2、N2O4 K＋、Ca2＋ P3－、S2－、OS－、Cl－
③其他等電子數(shù)的粒子
a.“2電子”的粒子：Oe、O－、Li＋、Be2＋、O2。
b.“9電子”的粒子：—F、—OO、—NO2。
c.“14電子”的粒子：Si、N2、CO、CN－。
d.“16電子”的粒子：S、O2。
④質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子
a.Na＋、NO、O3O＋；
b.OS－、Cl－；
c.F－、OO－、NO；d.N2、CO等。
【思考與討論】p87參考答案：
根據(jù)稀有氣體元素原子的電子層排布，發(fā)現(xiàn)的規(guī)律如下：
（1）當(dāng)K層為最外層時(shí)，最少能容納的電子數(shù)為2；除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最少能容納的電子數(shù)為8。
（2）當(dāng)K層為次外層時(shí)，最少容納的電子數(shù)為2；當(dāng)L層為次外層時(shí)，最少容納的電子數(shù)為8；當(dāng)M層為次外層時(shí)，最少容納的電子數(shù)為18；當(dāng)N層為次外層時(shí)，最少容納的電子數(shù)為18。
（3）第n層最少能容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。
（4）1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
1．請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√ ”)
（1）O和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。( )
（2）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。( )
（3）232TO轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化。( )
（4）核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同。( )
（5）13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1。( )
（6）中子數(shù)為10的氯原子：。( )
（7）所有的原子中都含有質(zhì)子和中子，任何離子都有電子。( )
（8）質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素。( )
（9）2O＋核外電子數(shù)為2。( )
（10）若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。( )
【答案】（1）√（2）√（3）√ （4）√ （5）√（6）√ （7）√ （8）√(9)√ (10)√
2．元素符號(hào)周圍不同位置數(shù)字的含義
①號(hào)位：左下角表示 ；②號(hào)位：左上角表示 ；③號(hào)位：正上方表示 ；④號(hào)位：右上角表示 ；⑤號(hào)位：右下角表示 。
【答案】①質(zhì)子數(shù) ②質(zhì)量數(shù) ③化合價(jià) ④該微粒所帶電荷數(shù) ⑤組成該微粒的X原子的個(gè)數(shù)
【解析】①號(hào)位：左下角表示質(zhì)子數(shù)；②號(hào)位：左上角表示質(zhì)量數(shù)；③號(hào)位：正上方表示化合價(jià)；④號(hào)位：右上角表示該微粒所帶電荷數(shù)；⑤號(hào)位：右下角表示組成該微粒的X原子的個(gè)數(shù)。
3．完成下列表格
微粒符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 結(jié)構(gòu)示意圖
C
20 18
17
【答案】6 6 Ca2+ 18
【解析】C是6號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為6、電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子式為；質(zhì)子數(shù)為20、電子數(shù)為18的微粒是Ca2+；Ca2+結(jié)構(gòu)示意圖為，Ca2+的電子式為Ca2+；質(zhì)子數(shù)為17、電子數(shù)為18；結(jié)構(gòu)示意圖為；的電子式為。
問題一 原子的表示方法及各微粒數(shù)目之間的關(guān)系
【典例1】可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于說法正確的是
A．核電荷數(shù)為138 B．核外電子數(shù)為226 C．中子數(shù)為88 D．質(zhì)量數(shù)為226
【答案】B
【解析】A．的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于88，A錯(cuò)誤；B．的核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)為88，B錯(cuò)誤；C．的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為226-88=138，C錯(cuò)誤；D．中左上角數(shù)據(jù)表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)為226，D正確；故選D。
【解題必備】原子結(jié)構(gòu)與同位素的認(rèn)識(shí)誤區(qū)
（1）原子不一定都有中子，如O。
（2）質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OO－。
（3）核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NO與OO－等。
（4）不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如O與O；也可能具有相同的中子數(shù)，如C與O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如C與N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如O與C。
（5）同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
（6）不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。
【變式1-1】中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了兩個(gè)異核原子(1個(gè)Rb原子和1個(gè)Rb原子)的量子受控非門和量子糾纏，下列有關(guān)Rb的說法正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為87 B．核外電子數(shù)為37
C．中子數(shù)為37 D．質(zhì)量數(shù)為50
【答案】C
【解析】原子符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，據(jù)此分析判斷。
Rb原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝37，質(zhì)量數(shù)＝87，中子數(shù)＝87－37＝50，只有B項(xiàng)正確。
【變式1-2】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則a g R2＋中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為
A．(A－N)mol mol B．(A－N＋2)mol
C．(A－N－2) D．(A－N－2)mol
【答案】B
【解析】1個(gè)R2＋中含有的電子數(shù)為A－N－2，a g R2＋的物質(zhì)的量為＝ mol，故a g R2＋中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為(A－N－2)mol，故選D項(xiàng)。
問題二 原子的核外電子排布規(guī)律判斷及其應(yīng)用
【典例2】下列說法肯定錯(cuò)誤的是(　　)
A．某原子K層上只有一個(gè)電子
B．某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍
C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
【答案】C
【解析】A. 氫原子K層上只有一個(gè)電子，A正確；B. 若某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍，則M層上的電子有32個(gè)，因M層最少有18個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C. 離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍，則M、L層均有8個(gè)電子，符合電子排布規(guī)律，C正確；D. O2-最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)均為8，D正確；答案選B。
【解題必備】1、核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求，如M層不是最外層時(shí)，最少能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為最外層時(shí)，最少容納8個(gè)電子。
2．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如S2－、Cl－。若屬于同位素的不同核素，其化學(xué)性質(zhì)是相同的，如O、O、O。
【變式2-1】下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是
A．Mg2＋ B．Na＋ C．AI3＋ D．K＋
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，Mg2＋帶2個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等，正確；B項(xiàng)，Na＋帶1個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AI3＋帶3個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K＋帶1個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)18，有3個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯(cuò)誤，答案選A。
【變式2-2】某元素原子L層上的電子數(shù)是K層上的3倍，此元素是
A．氟 B．氯 C．氮 D．碳
【答案】C
【解析】根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知其電子排布為，該元素是氯元素；
故答案為：B。
問題三 微粒的結(jié)構(gòu)示意圖
【典例3】今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是
A．它們表示四種元素 B．②表示的是陽離子
C．④表示的元素是金屬元素 D．①④表示的是陽離子
【答案】A
【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可判斷①是O2－，②是Mg，③是Na＋，④是Mg2＋，據(jù)此解答。
【解析】A．不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，②和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示3種元素，故A錯(cuò)誤；B．在②中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為鎂原子，故B錯(cuò)誤；C．粒子④的質(zhì)子數(shù)是12，屬于鎂元素，是金屬元素，故C正確；D．粒子①質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，為陰離子，故D錯(cuò)誤；故答案選C。
【解題必備】（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖
①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核和核電荷數(shù)。 如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
②用弧線表示電子層。
③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖
①金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層。
如MgMg2＋
②非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，電子層數(shù)不變。
如FF－
【變式3-1】下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是
A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，Cl－核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；B項(xiàng)，鈉離子失去了一個(gè)電子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；C項(xiàng)，S2－的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，核外電子分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，錯(cuò)誤，答案選D。
【變式3-2】下列能正確表示Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】Mg原子核外有12個(gè)電子，分布在3個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是，故D正確。
1．不同元素的原子
A．質(zhì)子數(shù)一定不等 B．中子數(shù)一定不等
C．質(zhì)量數(shù)一定不等 D．最外層電子數(shù)一定不等
【答案】A
【解析】A．質(zhì)子數(shù)決定著元素的種類，不同元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定不相等，A正確；B．不同元素的原子，中子數(shù)可能相等，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，不同元素原子的質(zhì)量數(shù)可能相等，C錯(cuò)誤；D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相等，D錯(cuò)誤；故選A。
2．硫同位素作示蹤劑在化學(xué)、地球化學(xué)、農(nóng)業(yè)科學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中都有廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是
A．中子數(shù)為20的硫原子：
B．的性質(zhì)完全相同
C．與的質(zhì)子數(shù)之差為2
D．中子數(shù)為18的硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】B
【解析】A．中子數(shù)為20的硫原子的質(zhì)子數(shù)為16、質(zhì)量數(shù)為36，核素的符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；B．的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C．與的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)之差為2，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為18的硫離子的核電荷數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選D。
3．嫦娥五號(hào)帶回的月壤中含有小量安全無污染的核聚變?cè)螼e-3(如圖所示)，下列關(guān)于Oe-3的說法正確的是
A．Oe-3是一種新元素
B．Oe-3原子中含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子
C．Oe-3原子中含有3個(gè)質(zhì)子，沒有中子
D．Oe-3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，2個(gè)電子
【答案】B
【解析】A．Oe-3的質(zhì)子數(shù)為2，屬于氦元素，不是一種新元素，故A錯(cuò)誤；B．Oe-3原子中含有2個(gè)質(zhì)子、2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．Oe-3原子的質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)為3—2=1，故C錯(cuò)誤；D．Oe-3原子的質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2、電子數(shù)為2，則中子數(shù)為3—2=1，故D正確；故選D。
4．是一種重要的核素，可用于制備治療腫瘤的具有靶向功能的放射性藥物。下列關(guān)于的說法不正確的是
A．核電荷數(shù)為71 B．核外電子數(shù)為106 C．中子數(shù)為106 D．質(zhì)量數(shù)為177
【答案】C
【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為71，核電荷數(shù)為71，故A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為71，核外電子數(shù)為71，故B錯(cuò)誤；C．的質(zhì)量數(shù)為177，質(zhì)子數(shù)為71，中子數(shù)為177-71=106，故C正確；D．的質(zhì)量數(shù)177，故D正確；故答案為B。
5．原子序數(shù)為94的钚()是一種具有放射性的核素，下列關(guān)于的說法中正確的是
A．中子數(shù)是94 B．核外電子數(shù)239 C．質(zhì)子數(shù)是145 D．質(zhì)量數(shù)是239
【答案】B
【解析】A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，為239-94=145，故A錯(cuò)誤；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故核外電子數(shù)為94，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)在元素符號(hào)的左下角，為94，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)在元素符號(hào)的左上角，為239，故D正確；故答案選D。
6．與OO-具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是
A．K+ B．Na+ C．F- D．Ne
【答案】A
【分析】OO-具有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子。
【解析】A．K+中具有19個(gè)質(zhì)子數(shù)和18個(gè)電子，與OO-質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均不同，A錯(cuò)誤；B．Na+中具有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，與OO-質(zhì)子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．F-中有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，與OO-質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，C正確；D．Ne中有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，與OO-質(zhì)子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；故選C。
7．下列說法中正確的是
A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子
【答案】A
【解析】A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，A正確；B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià)，等于其原子達(dá)到最外層8個(gè)(O最外層2個(gè))電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)，其絕對(duì)值等于8減去該子的最外層電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．Oe為非金屬元素，最外層有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．Sb、Bi是第ⅤA元素，二者都是金屬元素，它們的最外層都有5個(gè)電子，因此最外層有5個(gè)電子的原子不一定都是非金屬原子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。
8．I.電子在原子核外的區(qū)域內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)，根據(jù)電子的能量高低劃分為電子層，在各電子層上電子的排布也遵循著一定的規(guī)律。一些粒子的結(jié)構(gòu)都可用下面的示意圖來表示，且0＜y≤8。
（1）若x=12時(shí)對(duì)應(yīng)的元素為A，則y = ；
（2）若某粒子帶一個(gè)單位正電荷，則該粒子的化學(xué)符號(hào)為 ；
（3）若x=10，與其電子數(shù)相同的的微粒有(各舉1個(gè)例子，可以是少核微粒)：正離子 ，負(fù)離子 ，分子 。
II．回答下列問題：
（4）原子核外電子是分層排布的，當(dāng)N層為最外層時(shí)，最少可容納電子數(shù)是 ；
（5）某元素原子，L層上的電子數(shù)是M層電子數(shù)的兩倍，中子數(shù)為15，可表示相關(guān)信息的原子符號(hào)為 ；
（6）原子核外電子排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)明的表示，如：
a b c d
微粒d在化學(xué)反應(yīng)中容易 （選填“得到”或“失去”）電子，達(dá)到 結(jié)構(gòu)；這些微粒中的稀有氣體元素是 ；離子的核外電子排布與這種稀有氣體原子的核外電子排布相同，則的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
【答案】（1）8 （2）Na+
（3）Na+(或Mg2+、Al3+、O3O+、) F-(或O2-、N3-、OO-) O2O或OF或NO3或CO4
（4）8 （5）
（6）失去 穩(wěn)定 Ne
【解析】（1）若x=12，則A為Mg，質(zhì)子數(shù)為12，失去2個(gè)電子后成為Mg2+，最外層有8個(gè)電子，故y=8；（2）若某粒子帶一個(gè)單位正電荷，則該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為Na+；（3）若x=10，則為Ne，電子數(shù)是10，10個(gè)電子的微粒中，陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、O3O+、，陰離子有F-、O2-、N3-、OO-，分子有O2O、OF、NO3、CO4。
（4）原子核外電子排布規(guī)律為最外層容納電子數(shù)最少為8（K層為最外層最少為2）；
（5）L層上的電子數(shù)是M層電子數(shù)的兩倍，則M層電子數(shù)為4，該元素原子核外有14個(gè)電子，原子核電荷數(shù)為14，該元素為Si，原子的中子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為14+15=29，則該原子符號(hào)為；
（6）微粒d原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，為Na原子，最外層有1個(gè)電子，不穩(wěn)定容易失去1個(gè)電子，形成Na+穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；c表示的稀有氣體元素是Ne；離子為，的結(jié)構(gòu)示意圖為。
1．我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)采用與同時(shí)參與的核反應(yīng)揭示了宇宙中第一代星的鈣元素起源之謎。下列說法不正確的是
A．的質(zhì)子數(shù)是10 B．鈣元素的原子序數(shù)是20
C．與原子的中子數(shù)相等 D．鈣原子L層與M層電子數(shù)相等
【答案】A
【解析】A．質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，F(xiàn)元素的原子中有9個(gè)質(zhì)子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈣元素的原子中有20個(gè)質(zhì)子，原子序數(shù)是20，B項(xiàng)正確；C．中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，原子的中子數(shù)是19-9=10，原子的中子數(shù)是20-10=10，C項(xiàng)正確；D．鈣元素原子的核外電子排布為2、8、8、2 ，L 層有 8個(gè)電子，M 層有 8個(gè)電子，L層與M層電子數(shù)均為8，D項(xiàng)正確；答案選A。
2．金屬鉬具有高強(qiáng)度、熔點(diǎn)高、抗磨耐腐蝕等特點(diǎn)，主要用于航天合金材料制作。下列關(guān)于鉬()的說法中，不正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為42 B．中子數(shù)為54
C．核外電子數(shù)為54 D．質(zhì)量數(shù)為96
【答案】A
【解析】A．的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為42，A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為42，質(zhì)量數(shù)為96，則中子數(shù)為96-42=54，B正確；C．原子的質(zhì)子數(shù)為42，核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則核外電子數(shù)為42，C不正確；D．的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為96，D正確；故選C。
3．考古學(xué)常用C來確定文物的歷史年代，C原子核內(nèi)中子數(shù)是
A．6 B．8 C．14 D．20
【答案】C
【解析】C表示質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14的碳原子，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以其中子數(shù)為14－6＝8。故選B項(xiàng)。
4．有關(guān)核素 的說法不正確的是
A．質(zhì)量數(shù)是18 B．電子數(shù)是8 C．中子數(shù)是8 D．質(zhì)子數(shù)是8
【答案】A
【解析】的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為18-8=10，核外電子數(shù)為8；故選C。
5.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是
A．核外電子數(shù)為18 B．核外有3個(gè)電子層
C．屬于帶負(fù)電荷的粒子 D．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子
【答案】B
【解析】中核電荷數(shù)為16，核外電子層數(shù)為3，核外電子總數(shù)為18，說明該粒子為硫離子，然后根據(jù)硫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行判斷。A項(xiàng)，核外電子數(shù)為18，正確；B項(xiàng)，核外有3個(gè)電子層，正確；C項(xiàng)，屬于帶2個(gè)單位負(fù)電荷的粒子，正確；D項(xiàng)，S2－在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，錯(cuò)誤。
6.下列說法正確的是
A．某單核微粒的核外電子排布如圖所示，則該微粒一定是氬原子
B．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C．NO與O3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，該微粒不一定是氬原子，如x＝17時(shí)為氯離子，x＝19時(shí)為鉀離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O原子的最外層只有1個(gè)電子，但O元素不是金屬元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO與O3O＋所含質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10，正確；D項(xiàng)，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素為C元素，C原子既不容易失電子也不容易得電子，錯(cuò)誤。
7.下列說法中正確的是
A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子
B．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子
C．F－、Na＋、Al3＋是與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子
D．某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，不一定是氬原子，可能是氯離子、鉀離子等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子或陽離子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)－、Na＋、Al3＋都有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，正確；D項(xiàng)，原子的最外層只有2個(gè)電子，該元素不一定是金屬元素，也可能是Oe，錯(cuò)誤。
8．回答下列問題。
（1）某元素原子M層電子數(shù)是K、L層電子數(shù)之和的一半，該原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。
（2）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是 。
（3）某微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖為
①若，則此陰離子與圖中帶一個(gè)正電荷的陽離子形成一種常見化合物的化學(xué)式是 。
②微粒A含有電子，下列微粒各，也含有電子的有： (填符號(hào)號(hào))
OF
③若A的陽離子為且質(zhì)量數(shù)為a，則其質(zhì)子數(shù)為 。中子數(shù)為 (用含有a，n的代數(shù)式表達(dá))
【答案】（1） （2）Cl- （3）①Na2O② ③10+n a-(10+n)
【解析】（1）某元素原子M層電子數(shù)是K、L層電子數(shù)之和的一半，該原子是P，P是15號(hào)元素，核外有15個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是。
（2）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)是37，核外有18個(gè)電子，表示氯離子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是Cl-。
（3）①當(dāng)x=8時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，該陰離子是氯離子，帶一個(gè)正電荷的陽離子為Na+，兩者形成一種常見化合物的化學(xué)式是Na2O；②C原子含有6個(gè)電子，O原子中含有1個(gè)電子，CO4共含有10個(gè)電子；O原子中含有1個(gè)電子，O原子中含有8個(gè)電子，O2O2共含有18個(gè)電子；O原子中含有1個(gè)電子，F(xiàn)原子含有9個(gè)電子，OF共含有10個(gè)電子；Al原子含有13個(gè)電子，Al失去3個(gè)電子形成Al3+，Al3+含有10個(gè)電子；Cl原子含有17個(gè)電子，Cl得到1個(gè)電子形成Cl-，Cl-含有18個(gè)電子；N原子含有7個(gè)電子，O原子中含有1個(gè)電子，帶有1個(gè)正電荷，所以含有10個(gè)電子；
③A失去n個(gè)電子形成An+，An+含有10個(gè)電子，則A中含有10+n個(gè)電子，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為10+n；中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)為a-(10+n)。
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