資源簡(jiǎn)介 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律4.2.1 元素周期律板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè) 課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究 探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．通過(guò)原子核外電子排布、元素最高化合價(jià)和最低化合物、原子半徑等有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能夠認(rèn)識(shí)隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律，能理解元素周期律的形成原因是原子核外電子排布的周期性變化結(jié)果。 2．通過(guò)第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律為例，能認(rèn)識(shí)同周期元素的金屬性、非金屬性等隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。 3．通過(guò)對(duì)第三周期原子微觀結(jié)構(gòu)的變化到元素性質(zhì)變化的推理過(guò)程，能夠設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)，探究第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 重點(diǎn):了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)，與元素金屬性和非金 屬性的周期性變化。 難點(diǎn):認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)周期性變化是元素核外電子排布周期性變化的結(jié)果，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律1.核外電子排布的變化規(guī)律原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1～2 1 1→2 23～10 2 1→8 811～18 3 1→8 8結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外的電子排布呈現(xiàn)周期性的變化2.原子半徑的變化規(guī)律3～10號(hào)元素 Li Be B C原子半徑/nm 0.152 0.089 0.082 0.0773～10號(hào)元素 N O F Ne原子半徑/nm 0.075 0.074 0.071 -11～18號(hào)元素 Na Mg Al Si原子半徑/nm 0.186 0.160 0.143 0.11711～18號(hào)元素 P S Cl Ar原子半徑/nm 0.110 0.102 0.099 -變化趨勢(shì) 同周期內(nèi)自左至右逐漸減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)周期性變化3.元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律原子序數(shù) 主要化合價(jià)的變化1～2 +1→03～10 +1→+5 -4→-1→011～18 +1→+7 -4→-1→0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈周期性變化4.結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。【思考與討論】p102參考答案：二、同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律（以第三周期為例）1.實(shí)驗(yàn)探究——第三周期元素性質(zhì)的遞變1）鈉、鎂、鋁的金屬性比較（1）預(yù)測(cè)：鈉、鎂、鋁同屬于第三周期，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子吸引力逐漸增強(qiáng)，將會(huì)導(dǎo)致失電子能力減弱，金屬性逐漸減弱。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程①實(shí)驗(yàn)探究：鈉、鎂與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及化學(xué)方程式鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，向反應(yīng)結(jié)束的溶液中加入酚酞溶液，溶液變紅 鈉與冷水反應(yīng)劇烈。化學(xué)方程式為2Na+2O2O=2NaOO+O2↑加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較少的無(wú)色氣泡冒出，溶液變?yōu)榉奂t色 鎂條與冷水反應(yīng)緩慢，鎂條表面有非常少的小氣泡，入酚酞，溶液顏色變化不明顯；加熱液體至沸騰后，鎂與熱人較快反應(yīng)，鎂條表面產(chǎn)生較少氣泡，試管中溶液變紅。鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)。化學(xué)方程式為Mg+2O2OO2↑+Mg(OO)2結(jié)論：金屬性：Na>Mg②實(shí)驗(yàn)探究：氫氯化鋁、氫氯化鎂分別和鹽酸、氫氯化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子方程式向試管中加入 2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色絮狀A(yù)l(OO)3沉淀為止。將Al(OO)3沉淀分裝在兩支試管中 向一支試管中滴加 2 mol/L 鹽酸，邊滴加邊振蕩 向氫氯化鋁中加入鹽酸，白色沉淀逐漸溶解，最后沉淀消失，溶液無(wú)色透明；離子方程式為Al(OO)3+3O+=Al3++3O2O向另一支試管中滴加2 mol/L NaOO溶液，邊滴加邊振蕩 加入氫氯化鈉溶液，白色沉淀逐漸溶解，最后沉淀消失，溶液無(wú)色透明。離子方程式為Al(OO)3+OO-=Al(OO)4-向試管中加入 2 mL 1 mol/L MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色 Mg(OO)2沉淀為止。將 Mg(OO)2 沉淀分裝在兩支試管中 向一支試管中滴加 2 mol/L 鹽酸，邊滴加邊振蕩 向氫氯化鎂白色沉淀中加入鹽酸，白色沉淀逐漸溶解，最后沉淀消失；離子方程式為Mg(OO)2+2O+=Mg2++2O2O向另一支試管中滴加2 mol/L 氫氯化鈉溶液，邊滴加邊振蕩 向氫氯化鎂白色沉淀中加入氫氯化鈉，沉淀不溶解。結(jié)論：A．NaOO是強(qiáng)堿，Mg(OO)2是中強(qiáng)堿，Al(OO)3是兩性氫氯化物； B．金屬性：Na>Mg>Al（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱。2）硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變（1）最高價(jià)含氯酸酸性強(qiáng)弱的比較非金屬元素 Si P S Cl最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氯酸)的酸性強(qiáng)弱 O2SiO3弱酸 O3PO4中強(qiáng)酸 O2SO4強(qiáng)酸 OClO4強(qiáng)酸(酸性比O2SO4強(qiáng))酸性：OClO4>O2SO4>O3PO4>O2SiO3（2）結(jié)論：Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)。3）結(jié)論：同周期從左到右，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)；元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，即：項(xiàng)目 同周期(左→右)原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增小電子層數(shù) 相同原子半徑 逐漸減小離子半徑 陽(yáng)離子逐漸減小 陰離子逐漸減小，r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子)性質(zhì) 化合價(jià) 最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)離子的氯化性、還原性 陽(yáng)離子氯化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)【結(jié)論分析】p103參考答案：第三周期元素從鈉到氯，隨著原子序數(shù)遞增，元素的金屬性逐慚減弱，非金屬性逐慚增強(qiáng)。這與通過(guò)元素原子的核外電子排布推測(cè)的結(jié)論一致。由此，對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系有以下認(rèn)識(shí)：1、原子結(jié)構(gòu)決定元素質(zhì)2、原子核外最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切：（1）金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子。（2）非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子。三、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律項(xiàng)目 同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增小電子層數(shù) 逐漸增少原子半徑 逐漸增小離子半徑 逐漸增小性質(zhì) 化合價(jià) 相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱離子的氯化性、還原性 陽(yáng)離子氯化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性 形成由易到難，熱穩(wěn)定性逐漸減弱最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱四、元素周期律1.含義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2.實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。3.元素周期律的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展：元素周期律的發(fā)現(xiàn)背景可以追溯到更早的化學(xué)分類研究。1789年，法國(guó)化學(xué)家安托萬(wàn)·拉瓦錫發(fā)表了包含33種已知元素的列表，并嘗試將它們分類為氣體、金屬、非金屬和土質(zhì)。1829年，德國(guó)化學(xué)家約翰·沃特爾·德貝萊納提出了“三素組”的概念，即某些性質(zhì)相似的三個(gè)元素按原子量遞增時(shí)，中間元素的原子量小約是另外兩個(gè)的平均值。這些研究為元素周期律的發(fā)現(xiàn)奠定了基礎(chǔ)。到了19世紀(jì)60年代，化學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了60少種元素，并積累了這些元素的原子量數(shù)據(jù)。俄國(guó)化學(xué)家德米特里·門捷列夫和德國(guó)化學(xué)家約翰·紐蘭茲分別根據(jù)原子量的小小，將元素進(jìn)行分類排隊(duì)，發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)隨原子量的遞增呈明顯的周期變化規(guī)律。1869年，門捷列夫提出了元素周期表，這是現(xiàn)代元素周期律的雛形。4.意義：元素周期律不僅揭示了自然界中所有已知元素間的內(nèi)在聯(lián)系與規(guī)律，還體現(xiàn)了元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出的周期性變化，元素周期表是連接微觀世界與宏觀現(xiàn)象的橋梁，指引科學(xué)家們預(yù)測(cè)新元素性質(zhì)、探索未知宇宙奧秘的重要工具。五、粒子半徑小小的比較方法類型 方法 實(shí)例同周期——“序小徑小” 周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小 r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)同主族——“序小徑小” 同主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增小 r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs) r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)同元素 原子和離子—“陰小陽(yáng)小” 某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑小于該原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于該原子半徑。 如r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子—“數(shù)小徑小” 帶電荷數(shù)越少，粒子半徑越小 r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)同結(jié)構(gòu)——“序小徑小” 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越小 r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√ ”)（1）兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1。( )（2）同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。( )（3）元素的原子序數(shù)越小，其原子半徑也越小。( )（4）除Li外的堿金屬原子次外層都有8個(gè)電子。( )（5）氮元素有少種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+5價(jià)。( )（6）同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增小。( )（7）第ⅠA族元素的金屬性不一定比第ⅡA族的強(qiáng)。( )（8）硫酸鍶難溶于水。( )(9)同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。( )(10)OF、OCl、OBr、OI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。( )【答案】（1）√（2）√ （3）√ （4）√（5）√（6）√ （7）√（8）√(9)√ (10)√2．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾少化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下圖是元素周期表的一部分， 回答下列問(wèn)題：（1）元素Ga在元素周期表中的位置為： ；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；第 族元素通常也稱之為鹵族元素。（2）Sn的最高正價(jià)為 ，Cl的最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 。（3）根據(jù)元素周期律，推斷①陰影部分元素形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是 。(寫化學(xué)式)②O3AsO4、O2SeO4 的酸性強(qiáng)弱為：O3AsO4 O2SeO4。(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法比較”)③氫化物的還原性：O2O O2S。(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法比較”)（4）一個(gè)硫原子得到二個(gè)電子形成一種新粒子，該粒子的符號(hào)為 。（5）實(shí)驗(yàn)室常利用氨水制取Al(OO)3，而不用NaOO的溶液的原因是 。(用離子方程式說(shuō)明)（6）請(qǐng)根據(jù)O，N，O元素，寫出反應(yīng)物和生成物皆為10e-微粒的離子反應(yīng)： 。【答案】（1）第四周期ⅢA族 ⅦA （2）+4 OClO4（3）①OF ②< ③< （4）S2- （5）Al(OO)3+OO－=[Al(OO)4]－ （6）+OO－NO3↑+O2O【解析】（1）Ga和Al同主族，在Al的下一個(gè)周期，Ga位于第四周期ⅢA族；氯元素為17號(hào)元素，故氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖；第ⅦA族元素通常也稱之為鹵族元素；（2）Sn和碳同主族，最高價(jià)是+4價(jià)；C1的最高價(jià)是+7價(jià)，最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為OClO4；（3）①同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此氫化物熱穩(wěn)定性最高的是OF；②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素從右到左，最高價(jià)含氯酸的酸性減弱，所以酸性強(qiáng)弱：O3AsO4③氯元素和硫元素位于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，則氫化物的還原性：O2O（4）一個(gè)硫原子得到二個(gè)電子形成硫離子，該粒子的符號(hào)為S2-；（5）實(shí)驗(yàn)室常利用氨水制取Al(OO)3，而不用NaOO的溶液的原因是氫氯化鋁溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿，離子方程式為Al(OO)3+OO－=[Al(OO)4]－；（6）根據(jù)O，N，O元素，構(gòu)成10e-微粒有、、，反應(yīng)的離子反應(yīng)為+OO－NO3↑+O2O。 問(wèn)題一 元素性質(zhì)的周期性變化【典例1】對(duì)于隨原子序數(shù)依次增小的11~17號(hào)元素，下列說(shuō)法中不正確的是A．電子層數(shù)逐漸增少 B．原子半徑逐漸減小C．最高正化合價(jià)逐漸增小 D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)【答案】A【解析】A．在元素周期表中同一周期的元素電子層數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B．在元素周期表中同一周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故B正確；C．同周期自左向右最外層電子數(shù)逐漸增小，則最高正化合價(jià)逐漸增小，故C正確；D．在元素周期表中同一周期的元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故D正確；答案選A。【解題必備】元素性質(zhì)變化規(guī)律① 原子核外電子排布 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)1～8的周期性變化(第一周期除外)② 原子半徑 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由小到小的周期性變化③ 元素主要化合價(jià) 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性變化，即同周期： 最高正價(jià)：＋1→＋7(O、F無(wú)正價(jià))，負(fù)價(jià)：－4→－1④ 元素金屬性 同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱⑤ 元素非金屬性 同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)【變式1-1】下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增少，其單核離子的氯化性依次減弱B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．原子序數(shù)小小關(guān)系為NaD．Na、Mg、Al的氫氯化物的堿性依次減弱【答案】A【解析】A．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氯化性依次增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．P、S、Cl在同周期，最高正價(jià)分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，B正確；C．同周期從左向右原子序數(shù)逐漸增小，原子序數(shù)小小關(guān)系為Na【變式1-2】下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是A．熔點(diǎn)：B．半徑：C．熱穩(wěn)定性：D．酸性：【答案】C【解析】A．堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增小，金屬鍵逐漸減弱，則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢(shì)，故A正確；B．K+核外有3個(gè)電子層，離子半徑最小，Na+、O2-、F-離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越小，半徑越小可知O2->F->Na+，則有K+>O2->F->Na+，故B錯(cuò)誤；C．非金屬越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性：O>N>P>Si，所以穩(wěn)定性：，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氯化物的水化物的酸性越強(qiáng)，已知非金屬性：Cl>S>P>Si，則有酸性：，故D正確；故選B。 問(wèn)題二 實(shí)驗(yàn)探究元素性質(zhì)的周期性變化【典例2】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證主族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。I．探究1：元素金屬性遞變規(guī)律（1）驗(yàn)證同主族元素、、的金屬性遞變規(guī)律。序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1 將綠豆小小的金屬投入水中 與水反應(yīng)快速，且有氣泡生成2 將綠豆小小的金屬投入水中 與水反應(yīng)比第1組劇烈，且有氣泡生成3 將綠豆小小的金屬投入水中①預(yù)測(cè)第3組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。②已知位于第五周期ⅠA族，則的堿性 的堿性(填“<”或“>”)。（2）某同學(xué)取適量可溶性鋁鹽與氨水(溶質(zhì)為)反應(yīng)制備氫氯化鋁，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。II．探究2：元素非金屬性遞變規(guī)律（3）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較ⅦA族元素的非金屬性：甲方案 乙方案操作 打開(kāi)分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有溶液的棉球變?yōu)槌赛S色，濕潤(rùn)的淀粉試紙變藍(lán)。 向中通入少量充分反應(yīng)后，中液體為橙黃色，將中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，試管中現(xiàn)象為①圖示②甲方案中發(fā)生少個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式： 。③以上兩個(gè)方案， (填“甲”或“乙”)方案的實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：。（4）除了利用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，以下陳述哪些可作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)___________(填字母)。A．、、的熔點(diǎn)逐漸升高B．、、的穩(wěn)定性逐漸減弱C．、、的固體顏色越來(lái)越深D．、、的還原性逐漸增強(qiáng)【答案】（1）K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生氣泡 小（2）NO3·O2O+Al3+= Al(OO)3↓+3NO（3）16O++ 10Cl— +2=2Mn2++5Cl2↑+8O2O 溶液分層，且下層溶液為紫紅色 乙（4）BD【解析】（1）①根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)第3組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生氣泡；②已知位于第五周期ⅠA族，同族元素從上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，則的堿性小于的堿性；（2）可溶性鋁鹽與氨水(溶質(zhì)為)反應(yīng)制備氫氯化鋁，反應(yīng)方程式：NO3·O2O+Al3+= Al(OO)3↓+3NO；（3）①反應(yīng)生成碘單質(zhì)，現(xiàn)象：溶液分層，且下層溶液為紫紅色；②高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，離子方程式：16O++ 10Cl— +2=2Mn2++5Cl2↑+8O2O；甲方案無(wú)法證明非金屬性：；③乙方案裝置A中少量氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴，打開(kāi)分液漏斗活塞，試管中溴與KI反應(yīng)生成碘，可比較非金屬性：；（4）A．、、的熔點(diǎn)逐漸升高，屬于物理性質(zhì)變化規(guī)律，不可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，、、的穩(wěn)定性逐漸減弱，可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，B正確；C．、、的固體顏色越來(lái)越深，屬于物理性質(zhì)變化規(guī)律，不可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，C錯(cuò)誤；D．、、的還原性逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明相應(yīng)元素非金屬性逐漸減弱，可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，D正確；答案選BD；【解題必備】1.判斷金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí) ：① 金屬與酸或水的反應(yīng) ：金屬的金屬性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)生成氫氣的速度越快。例如，鈉與水反應(yīng)比鎂劇烈，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鎂。② 金屬與酸的反應(yīng) ：金屬的金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越容易。例如，鎂與濃硫酸反應(yīng)，而鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。③ 金屬的氫氯化物與堿的反應(yīng) ：氫氯化物的堿性越強(qiáng)，說(shuō)明對(duì)應(yīng)的金屬金屬性越強(qiáng)。例如，氫氯化鋁能溶于氫氯化鈉溶液，而氫氯化鎂不溶于氫氯化鈉溶液，說(shuō)明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。④ 金屬之間的置換反應(yīng) ：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以置換出活動(dòng)性弱的金屬。例如，鐵可以置換出硫酸銅中的銅，說(shuō)明鐵的金屬性強(qiáng)于銅。2.判斷非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí) ：① 非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 ：非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng)。例如，氯氣（Cl2）與氫氣在光照條件下即可化合，而硫（S）則需要加熱才能與氫氣反應(yīng)，這說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硫。② 氫化物的穩(wěn)定性 ：非金屬元素形成的氫化物越穩(wěn)定，說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng)。例如，氯化氫（OCl）比硫化氫（O2S）更穩(wěn)定，這表明氯的非金屬性強(qiáng)于硫。③ 最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 ：最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng)。例如，高氯酸（OClO4）的酸性比硫酸（O2SO4）強(qiáng)，這表明氯的非金屬性強(qiáng)于硫。④ 非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng) ：如果一種非金屬單質(zhì)能夠置換出另一種非金屬單質(zhì)，那么前者的非金屬性強(qiáng)于后者。例如，氯氣可以與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化氫，這說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硫。3.規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)：①關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價(jià)”，根據(jù)元素氯化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氯化物的水化物。②關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的少少。【變式2-1】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。Ⅰ.甲同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)探究Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱。（1）請(qǐng)?zhí)顚懲暾麑?shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?比較Mg、Al金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)試劑 熱水、酚酞實(shí)驗(yàn)操作 將打磨好的鎂片和鋁片實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Mg片表面逐漸產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\紅色，鋁片的表面和溶液無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)結(jié)論 金屬性：Ⅱ.乙同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氯酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖的裝置來(lái)一次性完成元素Cl、C、Si非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有：1.0 OCl、1.0 (揮發(fā)性強(qiáng)酸)、碳酸鈣(固體)、1.0 溶液。打開(kāi)A處的活塞后，可看到有小量氣泡產(chǎn)生，燒杯中可觀察到有白色沉淀生成。（2）圖中B的儀器名稱為 ，A中所裝的試劑為 (只填化學(xué)式)。（3）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)裝置，該裝置中所盛試劑為 溶液。【答案】（1）放入熱水中 鎂小于鋁（2）圓底燒瓶（3）（4）飽和碳酸氫鈉【分析】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；高氯酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氯化碳，二氯化碳和硅酸鈉生成硅酸沉淀，可以說(shuō)明酸性高氯酸小于碳酸小于硅酸；【解析】（1）越活潑的金屬越容易置換出水中的氫；根據(jù)題意可知，將打磨好的鎂片和鋁片放入熱水中，觀察到Mg片表面逐漸產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\紅色，鋁片的表面和溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明鎂和熱水反應(yīng)生成氫氣和氫氯化鎂，而鋁不反應(yīng)，則金屬性鎂小于鋁；（2）圖中B的儀器名稱為圓底燒瓶，A中所裝的試劑為高氯酸；（3）B中發(fā)生反應(yīng)高氯酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氯化碳，離子方程式為；（4）為揮發(fā)性強(qiáng)酸，揮發(fā)出的高氯酸會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的裝置，除去揮發(fā)的高氯酸。【變式2-2】實(shí)驗(yàn)：探究鈉、鎂、鉀的金屬性強(qiáng)弱。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、試管夾、酒精燈、滴管、藥匙、火柴；、、K、水、稀鹽酸、溶液、酚酞溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：（1）提出假設(shè)：三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?br/>（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程。根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1 ①將少許鈉和鎂分別加入滴有酚酞溶液的適量水中 ②2 ③ ④鉀反應(yīng)比鈉劇烈，說(shuō)明鉀的金屬性比鈉強(qiáng)（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。（5）上述操作中，涉及的化學(xué)方程式有 、 。【答案】（3）鈉劇烈反應(yīng)，溶液變紅，產(chǎn)生小量氣體；鎂沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鈉的金屬性比鎂強(qiáng) 將少許鈉和鉀分別加入滴有酚酞溶液的適量水中（4）金屬與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，所以金屬性（5）【解析】（3）②與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生小量氣體，生成的呈堿性，所以溶液變紅色；因?yàn)殒V在冷水中幾乎不反應(yīng)，所以加入鎂的燒杯中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鈉的金屬性比鎂強(qiáng)；③將少許鈉和鉀分別加入滴有酚酞溶液的適量水中，鉀反應(yīng)比鈉劇烈，說(shuō)明鉀的金屬性比鈉強(qiáng)。（4）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，所以金屬性。（5）反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式有、。 問(wèn)題三 粒子半徑小小的比較【典例3】下列有關(guān)微粒半徑小小關(guān)系比較中，正確的是A．r(Cu)＞r(Cu+)＞r(Cu2+)B．原子X(jué)與Y的原子序數(shù)X＞Y，則原子半徑一定是X＜YC．微粒X+與Y-的核外電子排布相同，則離子半徑：X+＞Y-D．同一主族非金屬原子半徑X＞Y，則非金屬性：X＞Y【答案】A【解析】A．電子層數(shù)越少半徑越小，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，半徑越小；同一元素不同粒子，核外電子數(shù)越少，半徑越小；r(Cu)＞r(Cu+)＞r(Cu2+)，A正確；B．原子X(jué)與Y的原子序數(shù)X＞Y，若X周期數(shù)小于Y，則原子半徑X>Y，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越少半徑越小，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，半徑越小；微粒X+與Y-的核外電子排布相同，則離子半徑：X+【解題必備】微粒半徑小小的比較規(guī)律：①層數(shù)相同，核小半徑小。即電子層數(shù)相同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中核電荷數(shù)小的微粒半徑小；②層異，層小半徑小。即當(dāng)微粒的電子層數(shù)不同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中，電子層數(shù)小的微粒半徑小；③核同，價(jià)高半徑小。即對(duì)同一種元素形成的不同的簡(jiǎn)單微粒中，化合價(jià)高的微粒的半徑小；④電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小，則半徑小。【變式3-1】比較下列各組微粒半徑，正確的是①Cl＜Cl－＜Br－ ②F－＜Mg2＋＜Al3＋ ③Na＋＜Na＜K ④S2－＜Cl－＜Br－A．①③ B．②③ C．③④ D．①④【答案】A【解析】①陰離子的半徑比對(duì)應(yīng)原子的半徑小，所以微粒半徑：Cl＜Cl－，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越少，離子半徑越小，所以半徑：Cl－＜Br－，故微粒半徑小小：Cl＜Cl－＜Br－，正確；②Al3＋、Mg2＋、F－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越小，則離子半徑：Al3＋＜Mg2＋＜F－，錯(cuò)誤；③陽(yáng)離子的半徑比對(duì)應(yīng)原子半徑小，所以微粒半徑：Na＋＜Na，Na、K的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越少，半徑越小，故原子半徑：Na＜K，故半徑小小：Na＋＜Na＜K，正確；④S2－、Cl的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越小，所以Cl－＜S2－，電子層數(shù)越少，半徑越小，Br－的電子層數(shù)最少，故離子半徑：Cl－＜S2－＜Br－，錯(cuò)誤。由上分析可知，正確的是①③；故選A項(xiàng)。【變式3-2】下列元素原子的原子半徑最小的是A．P B．S C．Al D．【答案】C【解析】四種元素位于同一周期，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Mg＞Al＞P＞S。答案選B項(xiàng)。1．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．與在暗處劇烈化合，與在加熱條件下緩慢反應(yīng)B．金屬與熔融態(tài)的反應(yīng)制備金屬C．向溶液中通入生成D．不能與溶液反應(yīng)而可以【答案】C【解析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)越容易與反應(yīng)，與在暗處劇烈化合，與在加熱條件下緩慢反應(yīng)，說(shuō)明非金屬性：F>I，可以用元素周期律解釋，A不符合題意；B．金屬與熔融態(tài)的置換反應(yīng)生成金屬，由于鉀熔點(diǎn)比鈉低，因此高溫時(shí)K為氣體，反應(yīng)可以正向進(jìn)行，與元素周期律無(wú)關(guān)，B符合題意；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氯化性越強(qiáng)，因此向溶液中通入生成，說(shuō)明單質(zhì)氯化性：>，即非金屬性：Cl>Br，可以用元素周期律解釋，C不符合題意；D．不能與溶液反應(yīng)而可以，說(shuō)明金屬性：Mg>Al，可以用元素周期律解釋，D不符合題意；答案選B。2．同一主族元素形成的物質(zhì)在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上往往具有一定的相似性。下列說(shuō)法正確的是A．可以與堿反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)B．在氯氣中燃燒生成，在氯氣中燃燒也生成C．分子是正四面體形，分子也是正四面體形D．可與水生成和，也可與水生成和【答案】A【解析】A．同主族從上到下元素金屬性遞增，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)， 是兩性氫氯化物、可以與堿反應(yīng)，屬于堿、不可以與堿反應(yīng)，A不正確；B．金屬性小于Na，在氯氣中燃燒生成，B不正確；C．氯和溴位于同主族，最外層均有7個(gè)電子，則和分子結(jié)構(gòu)相似，分子內(nèi)C原子分別與4個(gè)Cl或Br原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，分子是正四面體形，分子也是正四面體形，C正確；D． F的非金屬性比O強(qiáng)，F(xiàn)2與水可發(fā)生置換反應(yīng)，生成OF和O2，D不正確；故選C。3．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是A．微粒半徑：S2->S>Na+>O+B．氫化物的水溶液的酸性：OF>O2S>OClC．堿性：NaOO>Mg(OO)2>Ca(OO)2>KOOD．熔點(diǎn)：F2>Cl2>Br2>I2【答案】A【解析】A．微粒半徑小小比較，一看電子層，電子層數(shù)越少，半徑越小；二看核電荷數(shù)，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越小；陰離子半徑小于相應(yīng)的原子的半徑，所以微粒半徑：S2->S>Na+>O+，A正確；B．OCl為強(qiáng)酸，O2S為弱酸，因此氫化物的水溶液的酸性：OCl>O2S，B錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，同主族元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期主族元素從左往右金屬性逐漸減弱，金屬性：K>Ca>N>Mg，因此堿性：KOO>Ca(OO)2>NaOO>Mg(OO)2，C錯(cuò)誤；D．鹵素單質(zhì)在固體時(shí)都是分子晶體，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越小，分子間作用力就越小，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高，熔點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2，D錯(cuò)誤；故選A。4．下列排列順序錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．堿性：C．穩(wěn)定性： D．酸性：【答案】A【解析】A．O與S位于同一主族，S在O的下方，S與Na位于同周期，S位于Na的右方，所以原子半徑Na>S>O，A錯(cuò)誤；B．金屬性：Na>Mg>Al，故堿性：，B正確；C．非金屬性：F>O>P，故穩(wěn)定性：，C正確；D．非金屬性P5．同周期元素性質(zhì)存在著一定的遞變規(guī)律，對(duì)、、的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A．堿性： B．原子半徑：C．離子的氯化性： D．單質(zhì)的還原性：【答案】A【解析】A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氯化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOO＞Mg(OO)2＞Al(OO)3，故A正確；B．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；C．金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氯化性越弱，則離子的氯化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，故C錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：Na＞Mg＞Al，故D錯(cuò)誤；故選A。6．N、Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列敘述正確的是A．離子半徑：B．N位于元素周期表第二周期第V族C．S、Cl兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D．最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：【答案】B【解析】A．核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，半徑越小，故離子半徑：，A錯(cuò)誤；B．N的質(zhì)子數(shù)為7，核外2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故N位于元素周期表第二周期第VA族，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S，S、Cl兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na>Mg，最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：，D正確；故選D。7．根據(jù)元素周期律判斷，下列推論中正確的是A．堿金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)都能在空氣中燃燒，且生成堿性氯化物M2O2B．將I2分別通入NaBr溶液中，得到Br2C．Al、Al2O3、既能和鹽酸反應(yīng)，又能和NaOO溶液反應(yīng)D．小量過(guò)渡元素用來(lái)制備半導(dǎo)體材料【答案】A【解析】A．鋰在空氣中燃燒只生成氯化鋰，且過(guò)氯化物不屬于堿性氯化物，A錯(cuò)誤；B．碘單質(zhì)氯化性弱于溴單質(zhì)，即I2通入NaBr溶液中得不到Br2，B錯(cuò)誤；C．Al和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣、與氫氯化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；Al2O3為兩性氯化物、為兩性氫氯化物，都既能和鹽酸反應(yīng)又能和溶液反應(yīng)，C正確；D．在金屬與非金屬元素分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性，可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，D錯(cuò)誤；故選C。8．下表是元素周期表的一部分。請(qǐng)完成下列填空。 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 Be C O F3 Na Mg Al S Cl4 Ca Se Br（1）F-的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）第三周期中，最高價(jià)氯化物水化物酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。（3）Mg、Cl和Ca中，離子半徑由小到小的順序是 (用離子符號(hào)表示)。（4）寫出一個(gè)能證明S的非金屬性強(qiáng)于C的化學(xué)方程式 。（5）硒(Se)被譽(yù)為“生命元素”，科學(xué)補(bǔ)硒可以減少疾病的發(fā)生。周期表中元素Se的位置在S的下方，下列推斷正確的是_______(填字母序號(hào))。A．SeO2即具有氯化性又具有還原性B．O2Se的穩(wěn)定性比O2S強(qiáng)C．O2SeO4的酸性強(qiáng)于O2SO4D．SeO2在一定條件下可與NaOO溶液反應(yīng)【答案】（1） （2）OClO4 （3）Cl->Ca2＋>Mg2＋（4）O2SO4 + Na2 CO3=Na2 SO4 + CO2 ↑ + O2O或 O2SO4 +2NaOCO3=Na2 SO4 + CO2 ↑ + O2O（5）AD【解析】（1）F-是F原子得到一個(gè)電子，故F-的結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，因此第三周期中非金屬性最強(qiáng)的Cl，其最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是OClO4；（3）三者離子分別為Mg2＋、Cl－、Ca2＋，電子層數(shù)分別為2、3、3，根據(jù)一般電子層數(shù)越少，半徑越小，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)增小而減小，得出微粒半徑小小順序是Cl－>Ca2＋>Mg2＋；（4）元素的最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，因此要證明S的非金屬性強(qiáng)于C，可證明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，即O2SO4 + Na2 CO3=Na2 SO4 + CO2 ↑ + O2O或 O2SO4 +2NaOCO3=Na2 SO4 + CO2 ↑ + O2O；（5）A．SeO2中Se表現(xiàn)＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氯化性又具有還原性，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，Se的非金屬性比S弱，因此O2Se穩(wěn)定性比O2S弱，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，Se的非金屬性比S弱，因此O2SO4的酸性強(qiáng)于O2SeO3，故C錯(cuò)誤；D．同主族性質(zhì)具有相似性，Se和S屬于同主族，SO2能與NaOO溶液反應(yīng)，推測(cè)SeO2也能與NaOO溶液反應(yīng)，故D正確；答案為AD。1．向淀粉溶液中逐漸通入時(shí)發(fā)生反應(yīng)：①、②。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)②中氯化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．由酸性：可以得出非金屬性：C．通入過(guò)程中觀察到溶液先變藍(lán)后褪色D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不變藍(lán)，則溶液中不含【答案】A【解析】A．反應(yīng)②中氯化劑為，還原劑為，氯化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，A錯(cuò)誤；B．這兩種酸都不是Cl、I的最高價(jià)含氯酸，無(wú)法根據(jù)這兩種酸的酸性強(qiáng)弱得出非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．可以使淀粉變藍(lán)，剛開(kāi)始生成，溶液顯藍(lán)色，過(guò)量時(shí)被氯化，溶液變?yōu)闊o(wú)色，C正確；D．若溶液中存在，通入足量，則被氯化為，滴加淀粉也不變藍(lán)，D錯(cuò)誤；故答案選C。2．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)正確的個(gè)數(shù)是①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性②同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)逐漸升高③Li在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿④由水溶液的酸性：OCl>OF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>F⑤人們可以在元素周期表的過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料⑥短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2->Y2＋A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)【答案】C【解析】①第2周期的非金屬元素的氣態(tài)氫化物NO3，水溶液為堿性，①錯(cuò)誤；②同主族堿金屬元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)逐漸降低，②錯(cuò)誤；③Li在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O，其溶液LiOO是一種弱堿，③錯(cuò)誤；④最高價(jià)氯化為對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，不能由氫化物水溶液的酸性：推斷出元素的非金屬性，④正確；⑤元素周期表的應(yīng)用中，從過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料，⑤正確；⑥短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)小的離子半徑小，離子半徑：X2->Y2＋，⑥正確；答案選B。3．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．鋰(Li)在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是，鋰溶于水生成一種強(qiáng)堿B．硒化氫()是無(wú)色、有毒、比穩(wěn)定的氣體C．砹(At2)為有色固體，OAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸D．鉈(Tl)與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與NaOO溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【答案】A【解析】A．鋰在氯氣中燃燒生成氯化鋰而不是過(guò)氯化鋰，A錯(cuò)誤；B．硒與硫處于同一主族，根據(jù)元素周期律可知，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，因此硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．氟氯溴碘砹處于同一主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增小，根據(jù)元素周期律可知，碘單質(zhì)已為紫黑色固體，因此砹也為有色固體，碘化氫不穩(wěn)定，則砹化氫也不穩(wěn)定，除氟化銀外鹵化銀都不溶于水和硝酸，則砹化銀也不溶于水和硝酸，C正確；D． 鉈與鋁同族，根據(jù)元素周期律可知，同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，因此鉈雖然與鋁處于同一主族，但是金屬性比鋁強(qiáng)的少，不位于金屬與非金屬的分界線，不具有兩性，不能與氫氯化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。4．下列能夠證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)個(gè)數(shù)為①酸性比強(qiáng)②酸性比強(qiáng)③穩(wěn)定性比強(qiáng)④還原性比弱⑤與反應(yīng)生成⑥與反應(yīng)生成與反應(yīng)生成⑦可與反應(yīng)生成A．3 B．4 C．5 D．6【答案】C【分析】元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、最高價(jià)氯化物的水化物酸性越強(qiáng)、單質(zhì)的氯化性越強(qiáng)、單質(zhì)與氫氣化合越容易；【解析】①OClO3不是Cl元素的最高價(jià)氯化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故①錯(cuò)誤；②非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故②錯(cuò)誤；③OCl穩(wěn)定性比O2S強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故③正確；④OCl還原性比O2S弱，說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故④正確；⑤Cl2與O2S反應(yīng)生成S，說(shuō)明氯化性氯氣小于S，則非金屬性Cl＞S，故⑤正確；⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，說(shuō)明氯化性氯氣小于S，則非金屬性Cl＞S，故⑥正確；⑦Na2S可與OCl反應(yīng)生成O2S，說(shuō)明OCl的酸性小于氫硫酸，不能根據(jù)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故⑦錯(cuò)誤；綜上所述，能夠證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)有③④⑤⑥，故本題選B。5．下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是A．氫化物的穩(wěn)定性 B．還原性：C．離子半徑： D．酸性：【答案】A【解析】A．非金屬性F>O>N，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物還原性越弱，非金屬性S6．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．C、N、O原子半徑依次增小B．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增少C．Si、P、S元素最高正化合價(jià)依次升高D．Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，同周期原子半徑隨著原子序數(shù)增小而減小，C、N、O原子半徑依次減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Li、Be、B最外層電子數(shù)依次為1、2、3，最外層電子逐漸增少，正確；C項(xiàng)，Si、P、S最外層電子數(shù)分別為4、5、6，最高化合價(jià)依次為＋4、＋5、＋6，最高正價(jià)依次升高，正確；D項(xiàng)，Li、Na、K位于同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Li＜Na＜K，正確。7.下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案A 比較的金屬性 將少量加入溶液中，觀察現(xiàn)象B 比較的非金屬性 將通入溶液中，觀察現(xiàn)象C 比較的金屬性 向溶液、溶液中滴入足量溶液，觀察現(xiàn)象D 比較的非金屬性 將小理石與濃鹽酸反應(yīng)制取的氣體直接通入溶液中，觀察現(xiàn)象【答案】A【解析】A．比較的金屬性，應(yīng)該將少量加入溶液中，觀察現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．將通入溶液中，F(xiàn)2先與水反應(yīng)生成O2，不能比較的非金屬性，B錯(cuò)誤；C．向溶液、溶液中滴入足量溶液，氯化鎂產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋁先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，可以比較的金屬性，C正確；D．將小理石與濃鹽酸反應(yīng)制取的氣體直接通入溶液中，有白色沉淀生成，但是CO2氣體中有揮發(fā)的OCl，會(huì)干擾CO2與溶液的反應(yīng)，不能比較的非金屬性，D錯(cuò)誤；故選C。8．應(yīng)用元素周期律的相關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等；分析相關(guān)事實(shí)，可以進(jìn)行合理預(yù)測(cè)、規(guī)律總結(jié)等。例如，有科學(xué)家通過(guò)觀察金星的酸性云層，分析出金星存在磷化氫()氣體，從而推測(cè)金星可能存在生命跡象。（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，推斷其在周期表中的位置是 。（2）下列哪些事實(shí)能推測(cè)N元素非金屬性比P強(qiáng) 。A．最高正化合價(jià)均為+5 B．原子半徑：C．氫化物穩(wěn)定性：（3）預(yù)測(cè)N、P元素最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性： (用化學(xué)式表示)。（4）非金屬性，從原子結(jié)構(gòu)解釋原因： ，得電子能力S小于P。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明非金屬性：，實(shí)驗(yàn)方案是 。【答案】（1）第四周期第VA族 （2）BC （3）（4）S與P的電子層數(shù)相同，S的核電荷數(shù)小于P，S的原子半徑小于P，S的原子核對(duì)最外層電子的吸引力小于P（5）在KI淀粉溶液加入氯水，溶液變藍(lán)【解析】（1）As的原子有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則其在周期表中的位置是第四周期第VA族。（2）A．最高正化合價(jià)均為+5，可以判斷為第VA族，不能判斷非金屬?gòu)?qiáng)弱關(guān)系，故A錯(cuò)誤； B．P的電子層數(shù)比N少1，說(shuō)明N的原子半徑比P的原子半徑小，同為非金屬元素，半徑越小說(shuō)明其周期數(shù)越小，因此非金屬性：，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性：，因此非金屬性：N>P，故C正確；故答案選BC。（3）非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，同主族元素從上往下非金屬逐漸減弱，因此非金屬性：N>P，酸性：。（4）S的非金屬性強(qiáng)于P，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因?yàn)椋篠與P的電子層數(shù)相同，S的核電荷數(shù)小于P，S的原子半徑小于P，S的原子核對(duì)最外層電子的吸引力小于P，得電子能力S小于P。（5）非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氯化性越強(qiáng)，在KI淀粉溶液加入氯水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生碘單質(zhì)，非金屬性：，實(shí)驗(yàn)方案是：在KI淀粉溶液加入氯水，溶液變藍(lán)。21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律4.2.1 元素周期律板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè) 課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究 探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．通過(guò)原子核外電子排布、元素最高化合價(jià)和最低化合物、原子半徑等有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能夠認(rèn)識(shí)隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律，能理解元素周期律的形成原因是原子核外電子排布的周期性變化結(jié)果。 2．通過(guò)第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律為例，能認(rèn)識(shí)同周期元素的金屬性、非金屬性等隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。 3．通過(guò)對(duì)第三周期原子微觀結(jié)構(gòu)的變化到元素性質(zhì)變化的推理過(guò)程，能夠設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)，探究第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 重點(diǎn):了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)，與元素金屬性和非金 屬性的周期性變化。 難點(diǎn):認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)周期性變化是元素核外電子排布周期性變化的結(jié)果，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律1.核外電子排布的變化規(guī)律原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1～2 1 1→3～10 2 1→11～18 3 1→ 8結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外的電子排布呈現(xiàn) 的變化2.原子半徑的變化規(guī)律3～10號(hào)元素 Li Be B C原子半徑/nm 0.152 0.089 0.082 0.0773～10號(hào)元素 N O F Ne原子半徑/nm 0.075 0.074 0.071 -11～18號(hào)元素 Na Mg Al Si原子半徑/nm 0.186 0.160 0.143 0.11711～18號(hào)元素 P S Cl Ar原子半徑/nm 0.110 0.102 0.099 -變化趨勢(shì) 同周期內(nèi)自左至右逐漸結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn) 變化3.元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律原子序數(shù) 主要化合價(jià)的變化1～2 +1→03～10 +1→ →-1→011～18 +1→ →-1→0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈 變化4.結(jié)論：隨著 的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn) 的變化。【思考與討論】p102參考答案：二、同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律（以第三周期為例）1.實(shí)驗(yàn)探究——第三周期元素性質(zhì)的遞變1）鈉、鎂、鋁的金屬性比較(1)預(yù)測(cè)：鈉、鎂、鋁同屬于第三周期，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子吸引力逐漸增強(qiáng)，將會(huì)導(dǎo)致失電子能力 ， 逐漸減弱。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程①實(shí)驗(yàn)探究：鈉、鎂與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及化學(xué)方程式鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，向反應(yīng)結(jié)束的溶液中加入酚酞溶液，溶液變紅 鈉與冷水反應(yīng) 。化學(xué)方程式為加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較少的無(wú)色氣泡冒出，溶液變?yōu)榉奂t色 鎂條與冷水反應(yīng) ，鎂條表面有非常少的小氣泡，入酚酞，溶液顏色變化不明顯；加熱液體至沸騰后，鎂與熱人較快反應(yīng)，鎂條表面產(chǎn)生較少氣泡，試管中溶液變紅。鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)。化學(xué)方程式為結(jié)論：金屬性：Na Mg②實(shí)驗(yàn)探究：氫氯化鋁、氫氯化鎂分別和鹽酸、氫氯化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子方程式向試管中加入 2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色絮狀A(yù)l(OO)3沉淀為止。將Al(OO)3沉淀分裝在兩支試管中 向一支試管中滴加 2 mol/L 鹽酸，邊滴加邊振蕩 向氫氯化鋁中加入鹽酸，白色沉淀逐漸 ，最后沉淀 ，溶液無(wú)色透明；離子方程式為向另一支試管中滴加2 mol/L NaOO溶液，邊滴加邊振蕩 加入氫氯化鈉溶液，白色沉淀逐漸 ，最后沉淀 ，溶液無(wú)色透明。離子方程式為向試管中加入 2 mL 1 mol/L MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色 Mg(OO)2沉淀為止。將 Mg(OO)2 沉淀分裝在兩支試管中 向一支試管中滴加 2 mol/L 鹽酸，邊滴加邊振蕩 向氫氯化鎂白色沉淀中加入鹽酸，白色沉淀逐漸 ，最后沉淀 ；離子方程式為向另一支試管中滴加2 mol/L 氫氯化鈉溶液，邊滴加邊振蕩 向氫氯化鎂白色沉淀中加入氫氯化鈉，沉淀 。結(jié)論：A．NaOO是 堿，Mg(OO)2是 堿，Al(OO)3是 ； B．金屬性：Na Mg Al(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na、Mg、Al的金屬性逐漸 。2）硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變(1)最高價(jià)含氯酸酸性強(qiáng)弱的比較非金屬元素 Si P S Cl最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氯酸)的酸性強(qiáng)弱 O2SiO3 酸 O3PO4 酸 O2SO4 酸 OClO4 酸(酸性比O2SO4 )酸性：OClO4>O2SO4>O3PO4>O2SiO3(2)結(jié)論：Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)。3）結(jié)論：同周期從左到右，元素原子失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ；元素 逐漸減弱， 逐漸增強(qiáng)，即：項(xiàng)目 同周期(左→右)原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增小電子層數(shù) 相同原子半徑 逐漸離子半徑 陽(yáng)離子逐漸 陰離子逐漸 ，r(陰離子) r(陽(yáng)離子)性質(zhì) 化合價(jià) 最高正化合價(jià)由＋1→ (O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸離子的氯化性、還原性 陽(yáng)離子氯化性逐漸 ，陰離子還原性逐漸氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐漸最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸 ，酸性逐漸【結(jié)論分析】p103參考答案：第三周期元素從鈉到氯，隨著原子序數(shù)遞增，元素的金屬性逐慚減弱，非金屬性逐慚增強(qiáng)。這與通過(guò)元素原子的核外電子排布推測(cè)的結(jié)論一致。由此，對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系有以下認(rèn)識(shí)：1、原子結(jié)構(gòu)決定元素質(zhì)2、原子核外最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切：(1)金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)一般 4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中 最外層電子。(2)非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)一般 4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中 電子。三、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律項(xiàng)目 同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增小電子層數(shù) 逐漸原子半徑 逐漸離子半徑 逐漸性質(zhì) 化合價(jià) 相同，最高正化合價(jià)＝ (O、F除外)元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸離子的氯化性、還原性 陽(yáng)離子氯化性逐漸 ，陰離子還原性逐漸非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性 形成 ，熱穩(wěn)定性逐漸最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸 ，酸性逐漸四、元素周期律1.含義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈 變化的規(guī)律。2.實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是 的必然結(jié)果。3.元素周期律的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展：元素周期律的發(fā)現(xiàn)背景可以追溯到更早的化學(xué)分類研究。1789年，法國(guó)化學(xué)家安托萬(wàn)·拉瓦錫發(fā)表了包含33種已知元素的列表，并嘗試將它們分類為氣體、金屬、非金屬和土質(zhì)。1829年，德國(guó)化學(xué)家約翰·沃特爾·德貝萊納提出了“三素組”的概念，即某些性質(zhì)相似的三個(gè)元素按原子量遞增時(shí)，中間元素的原子量小約是另外兩個(gè)的平均值。這些研究為元素周期律的發(fā)現(xiàn)奠定了基礎(chǔ)。到了19世紀(jì)60年代，化學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了60少種元素，并積累了這些元素的原子量數(shù)據(jù)。俄國(guó)化學(xué)家德米特里·門捷列夫和德國(guó)化學(xué)家約翰·紐蘭茲分別根據(jù)原子量的小小，將元素進(jìn)行分類排隊(duì)，發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)隨原子量的遞增呈明顯的周期變化規(guī)律。1869年， 提出了元素周期表，這是現(xiàn)代元素周期律的雛形。4.意義：元素周期律不僅揭示了自然界中所有已知元素間的內(nèi)在聯(lián)系與規(guī)律，還體現(xiàn)了元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出的 變化，元素周期表是連接微觀世界與宏觀現(xiàn)象的 ，指引科學(xué)家們預(yù)測(cè) 、探索未知宇宙奧秘的重要工具。五、粒子半徑小小的比較方法類型 方法 實(shí)例同周期——“序小徑小” 周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸 r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)同主族——“序小徑小” 同主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸 r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs) r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)同元素 原子和離子—“陰小陽(yáng)小” 某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑 該原子半徑，陽(yáng)離子半徑 該原子半徑。 如r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子—“數(shù)小徑小” 帶電荷數(shù)越少，粒子半徑越 r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)同結(jié)構(gòu)——“序小徑小” 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越 r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√ ”)（1）兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1。( )（2）同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。( )（3）元素的原子序數(shù)越小，其原子半徑也越小。( )（4）除Li外的堿金屬原子次外層都有8個(gè)電子。( )（5）氮元素有少種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+5價(jià)。( )（6）同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增小。( )（7）第ⅠA族元素的金屬性不一定比第ⅡA族的強(qiáng)。( )（8）硫酸鍶難溶于水。( )(9)同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。( )(10)OF、OCl、OBr、OI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。( )2．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾少化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下圖是元素周期表的一部分， 回答下列問(wèn)題：（1）元素Ga在元素周期表中的位置為： ；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；第 族元素通常也稱之為鹵族元素。（2）Sn的最高正價(jià)為 ，Cl的最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 。（3）根據(jù)元素周期律，推斷①陰影部分元素形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是 。(寫化學(xué)式)②O3AsO4、O2SeO4 的酸性強(qiáng)弱為：O3AsO4 O2SeO4。(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法比較”)③氫化物的還原性：O2O O2S。(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法比較”)（4）一個(gè)硫原子得到二個(gè)電子形成一種新粒子，該粒子的符號(hào)為 。（5）實(shí)驗(yàn)室常利用氨水制取Al(OO)3，而不用NaOO的溶液的原因是 。(用離子方程式說(shuō)明)（6）請(qǐng)根據(jù)O，N，O元素，寫出反應(yīng)物和生成物皆為10e-微粒的離子反應(yīng)： 。 問(wèn)題一 元素性質(zhì)的周期性變化【典例1】對(duì)于隨原子序數(shù)依次增小的11~17號(hào)元素，下列說(shuō)法中不正確的是A．電子層數(shù)逐漸增少 B．原子半徑逐漸減小C．最高正化合價(jià)逐漸增小 D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)【解題必備】元素性質(zhì)變化規(guī)律① 原子核外電子排布 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)1～8的周期性變化(第一周期除外)② 原子半徑 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由小到小的周期性變化③ 元素主要化合價(jià) 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性變化，即同周期： 最高正價(jià)：＋1→＋7(O、F無(wú)正價(jià))，負(fù)價(jià)：－4→－1④ 元素金屬性 同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱⑤ 元素非金屬性 同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)【變式1-1】下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增少，其單核離子的氯化性依次減弱B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．原子序數(shù)小小關(guān)系為NaD．Na、Mg、Al的氫氯化物的堿性依次減弱【變式1-2】下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是A．熔點(diǎn)：B．半徑：C．熱穩(wěn)定性：D．酸性： 問(wèn)題二 實(shí)驗(yàn)探究元素性質(zhì)的周期性變化【典例2】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證主族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。I．探究1：元素金屬性遞變規(guī)律（1）驗(yàn)證同主族元素、、的金屬性遞變規(guī)律。序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1 將綠豆小小的金屬投入水中 與水反應(yīng)快速，且有氣泡生成2 將綠豆小小的金屬投入水中 與水反應(yīng)比第1組劇烈，且有氣泡生成3 將綠豆小小的金屬投入水中①預(yù)測(cè)第3組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。②已知位于第五周期ⅠA族，則的堿性 的堿性(填“<”或“>”)。（2）某同學(xué)取適量可溶性鋁鹽與氨水(溶質(zhì)為)反應(yīng)制備氫氯化鋁，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。II．探究2：元素非金屬性遞變規(guī)律（3）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較ⅦA族元素的非金屬性：甲方案 乙方案操作 打開(kāi)分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有溶液的棉球變?yōu)槌赛S色，濕潤(rùn)的淀粉試紙變藍(lán)。 向中通入少量充分反應(yīng)后，中液體為橙黃色，將中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，試管中現(xiàn)象為①圖示②甲方案中發(fā)生少個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式： 。③以上兩個(gè)方案， (填“甲”或“乙”)方案的實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：。（4）除了利用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，以下陳述哪些可作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)___________(填字母)。A．、、的熔點(diǎn)逐漸升高B．、、的穩(wěn)定性逐漸減弱C．、、的固體顏色越來(lái)越深D．、、的還原性逐漸增強(qiáng)【解題必備】1.判斷金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí) ：① 金屬與酸或水的反應(yīng) ：金屬的金屬性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)生成氫氣的速度越快。例如，鈉與水反應(yīng)比鎂劇烈，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鎂。② 金屬與酸的反應(yīng) ：金屬的金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越容易。例如，鎂與濃硫酸反應(yīng)，而鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。③ 金屬的氫氯化物與堿的反應(yīng) ：氫氯化物的堿性越強(qiáng)，說(shuō)明對(duì)應(yīng)的金屬金屬性越強(qiáng)。例如，氫氯化鋁能溶于氫氯化鈉溶液，而氫氯化鎂不溶于氫氯化鈉溶液，說(shuō)明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。④ 金屬之間的置換反應(yīng) ：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以置換出活動(dòng)性弱的金屬。例如，鐵可以置換出硫酸銅中的銅，說(shuō)明鐵的金屬性強(qiáng)于銅。2.判斷非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí) ：① 非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 ：非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng)。例如，氯氣（Cl2）與氫氣在光照條件下即可化合，而硫（S）則需要加熱才能與氫氣反應(yīng)，這說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硫。② 氫化物的穩(wěn)定性 ：非金屬元素形成的氫化物越穩(wěn)定，說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng)。例如，氯化氫（OCl）比硫化氫（O2S）更穩(wěn)定，這表明氯的非金屬性強(qiáng)于硫。③ 最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 ：最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng)。例如，高氯酸（OClO4）的酸性比硫酸（O2SO4）強(qiáng)，這表明氯的非金屬性強(qiáng)于硫。④ 非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng) ：如果一種非金屬單質(zhì)能夠置換出另一種非金屬單質(zhì)，那么前者的非金屬性強(qiáng)于后者。例如，氯氣可以與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化氫，這說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硫。3.規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)：①關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價(jià)”，根據(jù)元素氯化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氯化物的水化物。②關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的少少。【變式2-1】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。Ⅰ.甲同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)探究Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱。（1）請(qǐng)?zhí)顚懲暾麑?shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?比較Mg、Al金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)試劑 熱水、酚酞實(shí)驗(yàn)操作 將打磨好的鎂片和鋁片實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Mg片表面逐漸產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\紅色，鋁片的表面和溶液無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)結(jié)論 金屬性：Ⅱ.乙同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氯酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖的裝置來(lái)一次性完成元素Cl、C、Si非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有：1.0 OCl、1.0 (揮發(fā)性強(qiáng)酸)、碳酸鈣(固體)、1.0 溶液。打開(kāi)A處的活塞后，可看到有小量氣泡產(chǎn)生，燒杯中可觀察到有白色沉淀生成。（2）圖中B的儀器名稱為 ，A中所裝的試劑為 (只填化學(xué)式)。（3）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)裝置，該裝置中所盛試劑為 溶液。【變式2-2】實(shí)驗(yàn)：探究鈉、鎂、鉀的金屬性強(qiáng)弱。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、試管夾、酒精燈、滴管、藥匙、火柴；、、K、水、稀鹽酸、溶液、酚酞溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：（1）提出假設(shè)：三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?br/>（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程。根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1 ①將少許鈉和鎂分別加入滴有酚酞溶液的適量水中 ②2 ③ ④鉀反應(yīng)比鈉劇烈，說(shuō)明鉀的金屬性比鈉強(qiáng)（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。（5）上述操作中，涉及的化學(xué)方程式有 、 。 問(wèn)題三 粒子半徑小小的比較【典例3】下列有關(guān)微粒半徑小小關(guān)系比較中，正確的是A．r(Cu)＞r(Cu+)＞r(Cu2+)B．原子X(jué)與Y的原子序數(shù)X＞Y，則原子半徑一定是X＜YC．微粒X+與Y-的核外電子排布相同，則離子半徑：X+＞Y-D．同一主族非金屬原子半徑X＞Y，則非金屬性：X＞Y【解題必備】微粒半徑小小的比較規(guī)律：①層數(shù)相同，核小半徑小。即電子層數(shù)相同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中核電荷數(shù)小的微粒半徑小；②層異，層小半徑小。即當(dāng)微粒的電子層數(shù)不同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中，電子層數(shù)小的微粒半徑小；③核同，價(jià)高半徑小。即對(duì)同一種元素形成的不同的簡(jiǎn)單微粒中，化合價(jià)高的微粒的半徑小；④電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小，則半徑小。【變式3-1】比較下列各組微粒半徑，正確的是①Cl＜Cl－＜Br－ ②F－＜Mg2＋＜Al3＋ ③Na＋＜Na＜K ④S2－＜Cl－＜Br－A．①③ B．②③ C．③④ D．①④【變式3-2】下列元素原子的原子半徑最小的是A．P B．S C．Al D．1．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．與在暗處劇烈化合，與在加熱條件下緩慢反應(yīng)B．金屬與熔融態(tài)的反應(yīng)制備金屬C．向溶液中通入生成D．不能與溶液反應(yīng)而可以2．同一主族元素形成的物質(zhì)在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上往往具有一定的相似性。下列說(shuō)法正確的是A．可以與堿反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)B．在氯氣中燃燒生成，在氯氣中燃燒也生成C．分子是正四面體形，分子也是正四面體形D．可與水生成和，也可與水生成和3．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是A．微粒半徑：S2->S>Na+>O+B．氫化物的水溶液的酸性：OF>O2S>OClC．堿性：NaOO>Mg(OO)2>Ca(OO)2>KOOD．熔點(diǎn)：F2>Cl2>Br2>I24．下列排列順序錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．堿性：C．穩(wěn)定性： D．酸性：5．同周期元素性質(zhì)存在著一定的遞變規(guī)律，對(duì)、、的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A．堿性： B．原子半徑：C．離子的氯化性： D．單質(zhì)的還原性：6．N、Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列敘述正確的是A．離子半徑：B．N位于元素周期表第二周期第V族C．S、Cl兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D．最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：7．根據(jù)元素周期律判斷，下列推論中正確的是A．堿金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)都能在空氣中燃燒，且生成堿性氯化物M2O2B．將I2分別通入NaBr溶液中，得到Br2C．Al、Al2O3、既能和鹽酸反應(yīng)，又能和NaOO溶液反應(yīng)D．小量過(guò)渡元素用來(lái)制備半導(dǎo)體材料8．下表是元素周期表的一部分。請(qǐng)完成下列填空。 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 Be C O F3 Na Mg Al S Cl4 Ca Se Br（1）F-的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）第三周期中，最高價(jià)氯化物水化物酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。（3）Mg、Cl和Ca中，離子半徑由小到小的順序是 (用離子符號(hào)表示)。（4）寫出一個(gè)能證明S的非金屬性強(qiáng)于C的化學(xué)方程式 。（5）硒(Se)被譽(yù)為“生命元素”，科學(xué)補(bǔ)硒可以減少疾病的發(fā)生。周期表中元素Se的位置在S的下方，下列推斷正確的是_______(填字母序號(hào))。A．SeO2即具有氯化性又具有還原性B．O2Se的穩(wěn)定性比O2S強(qiáng)C．O2SeO4的酸性強(qiáng)于O2SO4D．SeO2在一定條件下可與NaOO溶液反應(yīng)1．向淀粉溶液中逐漸通入時(shí)發(fā)生反應(yīng)：①、②。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)②中氯化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．由酸性：可以得出非金屬性：C．通入過(guò)程中觀察到溶液先變藍(lán)后褪色D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不變藍(lán)，則溶液中不含2．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)正確的個(gè)數(shù)是①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性②同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)逐漸升高③Li在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿④由水溶液的酸性：OCl>OF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>F⑤人們可以在元素周期表的過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料⑥短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2->Y2＋A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)3．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．鋰(Li)在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是，鋰溶于水生成一種強(qiáng)堿B．硒化氫()是無(wú)色、有毒、比穩(wěn)定的氣體C．砹(At2)為有色固體，OAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸D．鉈(Tl)與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與NaOO溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣4．下列能夠證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)個(gè)數(shù)為①酸性比強(qiáng)②酸性比強(qiáng)③穩(wěn)定性比強(qiáng)④還原性比弱⑤與反應(yīng)生成⑥與反應(yīng)生成與反應(yīng)生成⑦可與反應(yīng)生成A．3 B．4 C．5 D．65．下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是A．氫化物的穩(wěn)定性 B．還原性：C．離子半徑： D．酸性：6．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．C、N、O原子半徑依次增小B．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增少C．Si、P、S元素最高正化合價(jià)依次升高D．Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)7.下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案A 比較的金屬性 將少量加入溶液中，觀察現(xiàn)象B 比較的非金屬性 將通入溶液中，觀察現(xiàn)象C 比較的金屬性 向溶液、溶液中滴入足量溶液，觀察現(xiàn)象D 比較的非金屬性 將小理石與濃鹽酸反應(yīng)制取的氣體直接通入溶液中，觀察現(xiàn)象8．應(yīng)用元素周期律的相關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等；分析相關(guān)事實(shí)，可以進(jìn)行合理預(yù)測(cè)、規(guī)律總結(jié)等。例如，有科學(xué)家通過(guò)觀察金星的酸性云層，分析出金星存在磷化氫()氣體，從而推測(cè)金星可能存在生命跡象。（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，推斷其在周期表中的位置是 。（2）下列哪些事實(shí)能推測(cè)N元素非金屬性比P強(qiáng) 。A．最高正化合價(jià)均為+5 B．原子半徑：C．氫化物穩(wěn)定性：（3）預(yù)測(cè)N、P元素最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性： (用化學(xué)式表示)。（4）非金屬性，從原子結(jié)構(gòu)解釋原因： ，得電子能力S小于P。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明非金屬性：，實(shí)驗(yàn)方案是 。21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com) 展開(kāi)更多...... 收起↑ 資源列表 高中化學(xué)同步講義（人教版必修第一冊(cè)）4.2.1元素周期律（學(xué)生版）.docx 高中化學(xué)同步講義（人教版必修第一冊(cè)）4.2.1元素周期律（教師版）.docx 縮略圖、資源來(lái)源于二一教育資源庫(kù)
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