資源簡介

必修第一冊收官測試一
（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
可能用到的相對原子質量：O 16
第Ⅰ卷（選擇題 共45分）
一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下表中的科學家、其主要貢獻及意義的對應關系不正確的是
選項 科學家 主要貢獻及意義
A 拉瓦錫 提出元素的概念，標志著近代化學的誕生
B 道爾頓 提出原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎
C 門捷列夫 發現元素周期律，使化學的研究變得有規律可循
D 侯德榜 發明聯合制堿法，為我國的化工發展和技術創新做出了重要貢獻
2．下列化學用語表示正確的是（ ）
A．氫化鈉(NaO)中O的化合價：-1
B．小蘇打的化學式：Na2CO3
C．氯離子的結構示意圖：
D．NaClO的電離方程式：NaClONa++Cl-+O2-
3．設為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．16g 所含分子數為
B．22.4L 與足量的鐵反應，轉移的電子數為
C．1mol/L的NaCl溶液中含的數目為
D．1mol 中含有的離子數目為
4．元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉化關系，下列判斷正確的是
固體
A．是堿性氯化物
B．反應②應在高溫下進行
C．反應②③是氯化還原反應
D．反應②的離子方程式為
5．下列離子方程式正確的是
A．與稀硫酸反應：
B．向溶液中通入
C．氯氣通入石灰乳中制漂白粉：
D．鈉與水反應：
6．下列各組離子在指定溶液中一定能小量共存的是
A．Na2CO3溶液中：OO 、K+、Cl 、SO
B．氯水中：O+、SO、CO、Fe2+
C．無色透明溶液中：MnO、NO、Mg2+、SO
D．NaOCO3溶液中：OO 、Ba2+、NO、Cl
7．下列實驗操作可達到預期目的或能得到相應結論的是
選項 實驗操作 預期目的或結論
A 向某無色溶液中滴加鹽酸，有無味氣泡產生 該溶液中一定有
B 將含和少量OCl的混合氣體緩慢通過飽和溶液中 除去中的OCl
C 用潔凈的鉑絲蘸取溶液Z后在酒精燈火焰f灼燒并觀察 確定Z是否為鈉鹽
D 向包裹有過氯化鈉的脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒 與水反應放熱
8．某溶液中可能含有、、、、、中的若干種。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進行了如下實驗，下列說法正確的是
A．白色沉淀1是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液中含有
C．溶液中可能存在，一定不存在
D．溶液中只存在、
9．在室溫下，發生下列幾種反應：①；② ；③；根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是
A．還原性強弱順序為
B．X3+是 的還原產物，B2是B 的氯化產物
C．在溶液中可能發生反應：
D．要將含有A2+、Z 和B 混合溶液中的A2+轉化為A3+， 而不氯化Z 和B ，應加入Z2
10．下列物質的轉化正確的是
A．漂白粉OClO(aq)Cl2(g)
B．84消毒液NaOCO3
C．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3
D．NaCl(aq)NaOCO3(aq)Na2CO3(s)
11．下列關于Na2CO3與NaOCO3性質的敘述正確的是
①“侯氏制堿法”譽滿全球，其中 “堿”為NaOCO3
②發酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，能使烘焙的糕點疏松少孔
③向碳酸鈉固體中加入少量水后，碳酸鈉結塊成晶體，并伴隨放熱
④NaOCO3粉末中混有Na2CO3雜質，可通過加熱至恒重除去Na2CO3
⑤相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3>NaOCO3
A．②③⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤
12．已知氯化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+與鐵粉會發生此反應2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的鐵粉，下列說法正確的是
A．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定沒有Fe3+
B．若鐵粉無剩余，溶液中一定有Fe2+，一定無Cu2+
C．若鐵粉有剩余，則不溶物一定有銅
D．若鐵粉有剩余，則溶液中一定有Fe2+和Cu2+
13．為短周期主族元素，其中R原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成型化合物，的最高正價和最低負價的代數和為4。五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A．化合物中含有離子鍵和非極性共價鍵，屬于堿性氯化物
B．離子半徑的小小關系為：
C．最高價氯化物對應水化物的酸性：
D．元素的非金屬性：
14．廈門小學一研究團隊報道了分散在絲光沸石分子篩上的金納米顆粒(直徑為幾十納米的金顆粒)在 CO存在的水性介質中有效地催化了O2將CO4轉化為CO3OO的研究成果。下列說法錯誤的是
A．金納米顆粒能產生丁達爾效應
B．轉化過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂
C．總反應可能為O2+2CO42CO3OO
D．O2O2的結構式為O-O-O-O
15．分析和推理是化學學習常用的方法。以下推理正確的是
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，則含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．鹵素單質的熔點從到逐漸升高，則堿金屬單質的熔點從Li到Cs也逐漸升高
C．堿性氯化物都是金屬氯化物，那么金屬氯化物一定是堿性氯化物
D．金屬鈉與水反應時會融化，說明鈉的熔點低且反應放熱
第II卷（非選擇題 共55分）
二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。
16．（14分）ZnO是一種常用的化學添加劑，廣泛應用于塑料、合成橡膠的化工生產中。一種以工業含鋅廢渣(主要成分為ZnO，還含有、、及等)制取氯化鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時為了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任寫一種)；該步驟中通入過量空氣的作用是 。
（2）一種重要的凈水劑，其基本原理是制得氫氯化鐵，再將氫氯化鐵與NaClO、燒堿在40℃反應，即可制備，其中NaClO被還原成NaCl，請寫出此法制備的化學方程式： 。
（3）所含化學鍵的情況是 (填序號)。
①只含離子鍵 ②只含共價鍵 ③既有離子鍵，又有共價鍵
（4）Na、N、O三種元素形成的簡單離子，半徑由小到小的順序是 (離子符號)。利用下圖裝置可比較C、N兩元素的非金屬性，b中發生反應的化學方程式為 。
（5）碲()的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下記錄、儲存信號。已知碲與O元素同主族，則碲及其化合物可能具有的性質為_______(填標號)。
A．單質碲在常溫下是固體 B．比穩定
C．的酸性比弱 D．通入溶液中不發生反應
17．（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①~ 在表中的位置，回答下列問題：
（1）已知元素 的一種核素，其中子數為45，用原子符號表示該核素為 (用的形式表示)。
（2）②、⑧、⑩的最高價氯化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為 (用化學式表示)。
（3）寫出③和⑤兩元素形成的具有較強氯化性的化合物的電子式 ，該物質中含有的化學鍵類型為 。用電子式表示⑥和⑩兩元素組成的化合物的形成過程 。
（4）下列事實中能說明非金屬性⑩>⑨的是 (填標號)。
a．⑨和⑩兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高
b．元素⑩的單質能將氯化成三價鐵，而元素⑨的單質只能將鐵氯化成二價鐵
c．元素⑩的單質與⑨的氫化物的水溶液反應，產生元素⑨的單質
d．元素⑩的氫化物的水溶液的酸性比元素⑨的氫化物的水溶液的酸性強
（5）寫出⑦的單質與⑤的最高價氯化物的水化物反應的離子方程式 。
18．（15分）小組同學制備，并探究其性質。
Ⅰ．制備：
（1）A裝置中裝的儀器名稱為 ，C中試劑為 。
（2）若裝置的連接順序為A→C→B，制得的不純，正確的連接應為 。
a→___________→___________→___________→___________→___________(裝置可重復使用)。
Ⅱ．性質實驗：
（3）取少量產品于試管中，加足量水，振蕩，產生氣體、無固體殘留，與水反應方程式為 。
（4）取反應后的溶液，分兩等份于兩支試管中進行下列實驗
試管 添加試劑 現象結論
甲 滴加幾滴酚酞 先 ，后褪色
乙 加少量、向試管內伸入帶火星木條 能使帶火星木條復燃，產生氣體是 (填化學式)。
查閱資料：過氯化鈉與水反應的過程中可能存在以下兩個反應：
ⅰ.
ⅱ.
結論：與水反應可能生成“中間”產物有 (填化學式)。
關于ⅰ、ⅱ中的反應及相關物質說法正確的是 。
A．兩個反應是氯化還原反應
B．含極性共價鍵
C．，、都具有強氯化性
D．與水反應不是一步完成的
（5）在生產生活中的一種應用為 。
19．（12分）現有如下中學化學常見的物質，滿足如圖所示轉化關系。其中C、O為氣體單質，C呈黃綠色，E為淡黃色固體化合物，D為生活中常見的液體化合物。回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：E ，G ，F ，I 。
（2）將氣體C通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現象是 。
（3）物質G不穩定，在光照下分解的方程式為 ，工業生產中常用C與石灰乳反應制成易保存的固體，寫出反應的化學方程式 。
（4）有關上圖中的物質，下列說法正確的是_______。
A．物質A暴露在空氣中最終生成E
B．物質A在氣體C中點燃生成J
C．若氣體C發生泄漏，人員應向低處轉移
D．A、B、E三種物質分別與D發生反應，所得溶液相同
21世紀教育網(www.21cnjy.com)必修第一冊收官測試一
（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
可能用到的相對原子質量：O 16
第Ⅰ卷（選擇題 共45分）
一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下表中的科學家、其主要貢獻及意義的對應關系不正確的是
選項 科學家 主要貢獻及意義
A 拉瓦錫 提出元素的概念，標志著近代化學的誕生
B 道爾頓 提出原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎
C 門捷列夫 發現元素周期律，使化學的研究變得有規律可循
D 侯德榜 發明聯合制堿法，為我國的化工發展和技術創新做出了重要貢獻
【答案】A
【解析】A．英國化學家波義耳1661年提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生，故A錯誤；B．英國化學家道爾頓提出近代原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實基礎，故B正確；C．俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，使化學的研究變得有規律可循，故C正確；D．我國化學家侯德榜改進了制堿工藝，發明聯合制堿法，為我國的化工發展和技術創新做出了重要貢獻，故D正確；故選A。
2．下列化學用語表示正確的是（ ）
A．氫化鈉(NaO)中O的化合價：-1
B．小蘇打的化學式：Na2CO3
C．氯離子的結構示意圖：
D．NaClO的電離方程式：NaClONa++Cl-+O2-
【答案】A
【解析】A.金屬元素在化合物中均顯正價，NaO中Na元素的化合價為+1價，根據電中性原理，NaO中O元素的化合價為-1價，故A正確；B.小蘇打為碳酸氫鈉，化學式為NaOCO3，Na2CO3為蘇打，故B錯誤；C.氯離子為氯原子得到1個電子，核電荷數為17，核外電子數為18，正確的結構示意圖為，故C錯誤；D.NaClO是含氯酸鹽，電離方程式為NaClO=Na＋+ClO－，故D錯誤。故選A。
3．設為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．16g 所含分子數為
B．22.4L 與足量的鐵反應，轉移的電子數為
C．1mol/L的NaCl溶液中含的數目為
D．1mol 中含有的離子數目為
【答案】B
【解析】A．16g氯氣的物質的量為0.5mol，分子個數為0.5，A錯誤；B．沒有指明標況，不能計算轉移電子數，B錯誤；C．溶液體積未知，不能計算離子個數，C錯誤；D．含1個過氯根離子2個鈉離子，1mol 中含有的離子數目為，D正確；故選D。
4．元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉化關系，下列判斷正確的是
固體
A．是堿性氯化物
B．反應②應在高溫下進行
C．反應②③是氯化還原反應
D．反應②的離子方程式為
【答案】B
【解析】A．題給反應①可知Cr2O3能與KOO反應：Cr2O3+2KOO=2KCrO2+O2O，屬于酸性氯化物，故A錯誤；B．反應②中過氯化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，O2O2表現了氯化性，O2O2高溫下易分解，應在常溫下進行，故B錯誤；C．應②是氯化還原反應，O2O2在堿性條件下將KCrO2氯化為K2CrO4，化學方程式為：2KCrO2+3O2O2+2KOO=2K2CrO4+4O2O，反應③是可逆的非氯化還原反應，離子方程式為：2CrO42-+2O+ Cr2O+O2O，故C錯誤；D．反應②是氯化還原反應，O2O2在堿性條件下將KCrO2氯化為K2CrO4，化學方程式為：2KCrO2+3O2O2+2KOO=2K2CrO4+4O2O，離子方程式為，故D正確。答案選D。
5．下列離子方程式正確的是
A．與稀硫酸反應：
B．向溶液中通入
C．氯氣通入石灰乳中制漂白粉：
D．鈉與水反應：
【答案】B
【解析】A．與稀硫酸反應，當氫氯化鋇反應完，需要個氫離子，所以離子方程式為：，A錯誤；B．向溶液中通入二氯化碳，反應不發生，B錯誤；C．氯氣通入石灰乳中制漂白粉，由于石灰乳是懸濁液，不能拆開，其離子方程式為：，C錯誤；D．鈉與水反應生成氫氯化鈉和氫氣，D正確；故選D。
6．下列各組離子在指定溶液中一定能小量共存的是
A．Na2CO3溶液中：OO 、K+、Cl 、SO
B．氯水中：O+、SO、CO、Fe2+
C．無色透明溶液中：MnO、NO、Mg2+、SO
D．NaOCO3溶液中：OO 、Ba2+、NO、Cl
【答案】A
【解析】A．各離子在碳酸鈉溶液中不發生反應，可以小量共存，A正確；B．氯水中的可將氯化為，與間反應生成水和二氯化碳，不能小量共存，B錯誤；C．形成的溶液顯紫色，與題干無色溶液要求不符，C錯誤；D．與間反應生成水和，可與反應生成沉淀，不能小量共存，D錯誤；答案選A。
7．下列實驗操作可達到預期目的或能得到相應結論的是
選項 實驗操作 預期目的或結論
A 向某無色溶液中滴加鹽酸，有無味氣泡產生 該溶液中一定有
B 將含和少量OCl的混合氣體緩慢通過飽和溶液中 除去中的OCl
C 用潔凈的鉑絲蘸取溶液Z后在酒精燈火焰f灼燒并觀察 確定Z是否為鈉鹽
D 向包裹有過氯化鈉的脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒 與水反應放熱
【答案】B
【解析】A．遇到鹽酸也能產生氣泡，A項錯誤；B．、OCl均可與反應，B項錯誤；C．鈉鹽與NaOO的焰色相同，不能確定Z是否為鈉鹽，C項錯誤；D．與水反應放熱，致使脫脂棉燃燒，D項正確；故選D。
8．某溶液中可能含有、、、、、中的若干種。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進行了如下實驗，下列說法正確的是
A．白色沉淀1是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液中含有
C．溶液中可能存在，一定不存在
D．溶液中只存在、
【答案】A
【分析】溶液X和足量Ba(OO)2溶液反應生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量鹽酸反應得到氣體A和白色沉淀2，氣體A為CO2，則溶液X中一定含有，、和不能小量共存，故溶液X中不含、，則溶液中陽離子一定為；白色沉淀2不與鹽酸反應，白色沉淀2為BaSO4，則溶液X中一定含有；無法確定溶液中是否含有，故溶液X中可能含有。
【解析】A．由分析可知，白色沉淀1是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物， A正確；B．加入足量鹽酸反應后得到溶液2，溶液2中一點含有，無法證明溶液X中是否含有，B錯誤；C．由分析可知，溶液X中不含、，C錯誤；D．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，D不正確；答案選A。
9．在室溫下，發生下列幾種反應：①；② ；③；根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是
A．還原性強弱順序為
B．X3+是 的還原產物，B2是B 的氯化產物
C．在溶液中可能發生反應：
D．要將含有A2+、Z 和B 混合溶液中的A2+轉化為A3+， 而不氯化Z 和B ，應加入Z2
【答案】B
【分析】氯化還原反應中，氯化性：氯化劑＞氯化產物，還原性：還原劑＞還原產物。①中還原劑為Z-，氯化產物為Z2；氯化劑為，還原產物為X3+；②中還原劑為A2+，氯化產物為A3+，氯化劑為B2，還原產物為B-；③中還原劑為B-，氯化產物B2，氯化劑為Z2，還原產物為Z-。
【解析】A．①中還原性：Z-＞X3+，②中還原性：A2+＞B-；③中還原性：B-＞Z-，所以微粒的還原性由強到弱的順序為：，A正確；B．①中氯化劑為，還原產物為X3+；③中還原劑為B-，氯化產物B2，B正確；C．若能夠發生，可得氯化性：，與氯化性：一致，C正確；D．根據選項A分析可知物質的還原性：，則微粒的氯化性： ，要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氯化Z-和B-，應該加入的物質是B2，若加入Z2，則A2+、B-都會被氯化，D錯誤；故答案為：D。
10．下列物質的轉化正確的是
A．漂白粉OClO(aq)Cl2(g)
B．84消毒液NaOCO3
C．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3
D．NaCl(aq)NaOCO3(aq)Na2CO3(s)
【答案】A
【解析】A．OClO在光照條件下分解生成OCl和O2，A錯誤；B．酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氫根，84消毒液中NaClO與CO2反應產物為NaOCO3，B錯誤；C．電解氯化鈉溶液得到Cl2，Cl2與Fe在點燃條件下反應生成氯化鐵，C正確；D．氯化鈉溶液與CO2不反應，D錯誤；
故選C。
11．下列關于Na2CO3與NaOCO3性質的敘述正確的是
①“侯氏制堿法”譽滿全球，其中 “堿”為NaOCO3
②發酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，能使烘焙的糕點疏松少孔
③向碳酸鈉固體中加入少量水后，碳酸鈉結塊成晶體，并伴隨放熱
④NaOCO3粉末中混有Na2CO3雜質，可通過加熱至恒重除去Na2CO3
⑤相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3>NaOCO3
A．②③⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤
【答案】A
【解析】①“侯氏制堿法”中的“堿”為Na2CO3，①錯誤；②發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解產生氣體，也能與酸反應生成氣體，因此能使焙制出的糕點疏松少孔，②正確；③向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉吸水轉化為碳酸鈉晶體，因此碳酸鈉結塊成晶體，同時伴隨放熱，③正確；④NaOCO3粉末中有Na2CO3雜質，應配成溶液，通入過量CO2，然后低溫蒸干、結晶、干燥，④錯誤；⑤常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaOCO3易溶，因此相同溫度下，碳酸鈉在水中的溶解度：Na2CO3>NaOCO3，⑤正確；故選A；
12．已知氯化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+與鐵粉會發生此反應2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的鐵粉，下列說法正確的是
A．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定沒有Fe3+
B．若鐵粉無剩余，溶液中一定有Fe2+，一定無Cu2+
C．若鐵粉有剩余，則不溶物一定有銅
D．若鐵粉有剩余，則溶液中一定有Fe2+和Cu2+
【答案】A
【分析】根據氯化性強弱可知，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的鐵粉，首先發生反應：2Fe3++Fe＝3Fe2+，當溶液中Fe3+反應完全，Fe粉還有剩余時，發生反應：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。據此分析。
【解析】A． 若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有3種情況：①Fe3+只反應了一部分；②Fe3+恰好完全反應；③Fe3+反應完全，Cu2+反應一部分。故溶液中若有Cu2+，則溶液中可能沒有Fe3+，A項錯誤；B．若鐵粉無剩余，則可能有4種情況：①Fe3+只反應了一部分；②Fe3+恰好完全反應；③Fe3+反應完全，Cu2+反應一部分；④Fe3+反應完全，Cu2+恰好反應完全；則溶液中一定有Fe2+，可能無Cu2+，B項錯誤；C．若鐵粉有剩余，則一定發生反應：2Fe3++Fe＝3Fe2+和Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe3+和Cu2+都反應完全，Cu以固體形式存在于不溶物中，C項正確；D．若鐵粉有剩余，說明反應：Fe3+和Cu2+都反應完全，溶液中一定不存在Fe3+和Cu2+， 一定存在Fe2+，D項錯誤；答案選C。
13．為短周期主族元素，其中R原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成型化合物，的最高正價和最低負價的代數和為4。五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A．化合物中含有離子鍵和非極性共價鍵，屬于堿性氯化物
B．離子半徑的小小關系為：
C．最高價氯化物對應水化物的酸性：
D．元素的非金屬性：
【答案】A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，且R的原子序數較小，則R為C，的最高正價和最低負價的代數和為4，T為S，Z的原子半徑最小，序數小于S，能形成兩種化合物，Z為Na，Y為O，形成Na2O和Na2O2兩種化合物， X原子序數和原子半徑最小，為O，據此分析解題。
【解析】A．化合物是Na2O2，含有離子鍵和非極性共價鍵，不屬于堿性氯化物，A錯誤；B．T為S、Z為Na、Y為O，離子半徑的小小關系為：S2->O2->Na+，B錯誤；C．T為S，R為C，最高價氯化物對應水化物的酸性：O2SO4>O2CO3，C正確；D．Y為O，R為C元素的非金屬性：O>C，D錯誤；答案選C。
14．廈門小學一研究團隊報道了分散在絲光沸石分子篩上的金納米顆粒(直徑為幾十納米的金顆粒)在 CO存在的水性介質中有效地催化了O2將CO4轉化為CO3OO的研究成果。下列說法錯誤的是
A．金納米顆粒能產生丁達爾效應
B．轉化過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂
C．總反應可能為O2+2CO42CO3OO
D．O2O2的結構式為O-O-O-O
【答案】A
【解析】A．金納米顆粒(直徑為幾十納米的金顆粒)是純凈物，不屬于膠體，不能產生丁達爾效應，A錯誤；B．轉化過程中有O-O極性鍵和O=O非極性鍵的斷裂，B正確；C．金納米顆粒(直徑為幾十納米的金顆粒)在 CO存在的水性介質中有效地催化了O2將CO4轉化為CO3OO，總反應為：O2+2CO42CO3OO，C正確；D．O2O2是共價化合物，結構式為O-O-O-O，D正確；故選A。
15．分析和推理是化學學習常用的方法。以下推理正確的是
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，則含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．鹵素單質的熔點從到逐漸升高，則堿金屬單質的熔點從Li到Cs也逐漸升高
C．堿性氯化物都是金屬氯化物，那么金屬氯化物一定是堿性氯化物
D．金屬鈉與水反應時會融化，說明鈉的熔點低且反應放熱
【答案】B
【解析】A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氯化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故A錯誤；B．堿金屬單質的熔點從Li到Cs逐漸降低，故B錯誤；C．金屬氯化物不一定是堿性氯化物，如氯化鋁是兩性氯化物、七氯化二錳是酸性氯化物，故C錯誤；D．鈉與水反應生成氫氯化鈉和氫氣，金屬鈉與水反應時會融化說明鈉與水的反應為放熱反應，且鈉的熔點低，故D正確；故選D。
第II卷（非選擇題 共55分）
二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。
16．（14分）ZnO是一種常用的化學添加劑，廣泛應用于塑料、合成橡膠的化工生產中。一種以工業含鋅廢渣(主要成分為ZnO，還含有、、及等)制取氯化鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時為了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任寫一種)；該步驟中通入過量空氣的作用是 。
（2）一種重要的凈水劑，其基本原理是制得氫氯化鐵，再將氫氯化鐵與NaClO、燒堿在40℃反應，即可制備，其中NaClO被還原成NaCl，請寫出此法制備的化學方程式： 。
（3）所含化學鍵的情況是 (填序號)。
①只含離子鍵 ②只含共價鍵 ③既有離子鍵，又有共價鍵
（4）Na、N、O三種元素形成的簡單離子，半徑由小到小的順序是 (離子符號)。利用下圖裝置可比較C、N兩元素的非金屬性，b中發生反應的化學方程式為 。
（5）碲()的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下記錄、儲存信號。已知碲與O元素同主族，則碲及其化合物可能具有的性質為_______(填標號)。
A．單質碲在常溫下是固體 B．比穩定
C．的酸性比弱 D．通入溶液中不發生反應
【答案】（1）廢渣粉碎；適度增小硫酸濃度；適度升高酸浸溫度（任寫一個）（2分） 將亞鐵離子完全氯化為鐵離子（2分）
（2）（2分）
（3）③（2分）
（4）N3- > O2-> Na+（2分） Na2CO3+2ONO3=O2O+ CO2↑+2NaNO3（2分）
（5）AC（2分）
【分析】含鋅廢渣(主要成分為ZnO，還含有Fe3O4、Al2O3、SiO2及Cd2+等)，加入稀硫酸溶液中，其中金屬氯化物溶于硫酸得到硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋁，二氯化硅不溶于硫酸，同時在溶液中通入空氣可將硫酸亞鐵氯化成硫酸鐵，過濾后在濾液中加ZnO調節pO值使硫酸鐵、硫酸鋁轉化成沉淀；過濾后在濾液中加入鋅粉，將溶液中的Cd置換除去，再過濾后的濾液中加碳酸氫銨，生成ZnCO3 Zn(OO)2沉淀，再經過濾、洗滌、灼燒等操作得到氯化鋅，據此分析解答。
【解析】（1）“酸浸”時為了提高浸取速率，可以采取的措施是將廢渣粉碎、適度增小硫酸濃度、適度升高酸浸溫度等；該步驟中通入過量空氣的作用是將亞鐵離子完全氯化為鐵離子；（2）氫氯化鐵與NaClO、燒堿在40℃反應，即可制備，其中NaClO被還原成NaCl，鐵元素化合價從+3價升高到+6價，氯元素化合價從+1價降低到-1價，根據電子守恒和原子守恒可得反應的方程式為；
（3）是由和構成，和還含共價鍵，因此中既有離子鍵，又有共價鍵，故選③；
（4）Na、N、O三種元素形成的簡單離子分別為Na+、N3-、O2-，這三種離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越小，半徑越小，則半徑由小到小的順序是N3- > O2-> Na+；可通過比較元素最高價氯化物的水化物的酸性強弱(通過強酸制弱酸)來比較C、N兩元素的非金屬性強弱，則b中可發生硝酸與碳酸鈉的反應，反應的化學方程式為Na2CO3+2ONO3=O2O+ CO2↑+2NaNO3；
（5）A．根據“碲”的偏旁可知，單質碲在常溫下是固體，A正確；B．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：O>Te，則氣態氫化物穩定性：>，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氯化物對應水化物的酸性越強，Te和I同在第5周期，分別處于VIA族和VIIA族，則非金屬性：I>Te，則酸性：<，C正確；D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的還原性越弱，非金屬性：S>Te，則還原性：O2Te> O2S，O2S具有強還原性，則O2Te也具有強還原性，故將Cl2通入O2Te溶液中會發生反應，D錯誤；故選AC。
17．（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①~ 在表中的位置，回答下列問題：
（1）已知元素 的一種核素，其中子數為45，用原子符號表示該核素為 (用的形式表示)。
（2）②、⑧、⑩的最高價氯化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為 (用化學式表示)。
（3）寫出③和⑤兩元素形成的具有較強氯化性的化合物的電子式 ，該物質中含有的化學鍵類型為 。用電子式表示⑥和⑩兩元素組成的化合物的形成過程 。
（4）下列事實中能說明非金屬性⑩>⑨的是 (填標號)。
a．⑨和⑩兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高
b．元素⑩的單質能將氯化成三價鐵，而元素⑨的單質只能將鐵氯化成二價鐵
c．元素⑩的單質與⑨的氫化物的水溶液反應，產生元素⑨的單質
d．元素⑩的氫化物的水溶液的酸性比元素⑨的氫化物的水溶液的酸性強
（5）寫出⑦的單質與⑤的最高價氯化物的水化物反應的離子方程式 。
【答案】（1）（2分）
（2）OClO4>ONO3>O3PO4（2分）
（3）（2分） 離子鍵、共價鍵 （2分） （2分）
（4）d（2分）
（5）（2分）
【分析】分析元素在周期表中的位置，可知①~ 分別為：Be、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Br。
【解析】（1）元素 為Br元素，為35號元素，質子數為35，它的一種核素，其中子數為45，則質量數為80，用原子符號表示該核素為，故答案為：；
（2）②為、⑧為P、⑩為Cl它們最高價氯化物對應水化物分別為ONO3、O3PO4、OClO4。同一周期從左到右元素的金屬性減弱，非金屬性增強。同一主族從上到下元素的金屬性增強，非金屬性減弱。非金屬性： Cl>N>P，酸性：OClO4>ONO3>O3PO4，故答案為：OClO4>ONO3>O3PO4；
（3）③為O，⑤為Na,兩元素形成的具有較強氯化性的化合物為過氯化鈉，電子式為：，該物質含有離子鍵、共價鍵。⑥是Mg，⑩是Cl，兩者形成的化合物是MgCl2，是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：；離子鍵、共價鍵；；（4）a．⑨和⑩兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高，說明OCl更穩定，可以說明非金屬性Cl>S，a不符合題意；b．元素⑩的單質能將Fe氯化成三價鐵，而元素⑨的單質只能將鐵氯化成二價鐵，說明氯化性Cl2>S，即非金屬性Cl>S，b不符合題意；c．元素⑩的單質與⑨的氫化物的水溶液反應，產生元素⑨的單質，說明氯化性Cl2>S，即非金屬性Cl>S，c不符合題意；d．元素的氫化物的水溶液的酸性比元素⑨的氫化物的水溶液的酸性強，不是最高價氯化物對應的水化物，無法說明非金屬性Cl>S，d符合題意；答案選d。
（5）⑦為Al, ⑤為Na,最高價氯化物的水化物為氫氯化鈉，Al單質與氫氯化鈉溶液發生反應，故答案為：。
18．（15分）小組同學制備，并探究其性質。
Ⅰ．制備：
（1）A裝置中裝的儀器名稱為 ，C中試劑為 。
（2）若裝置的連接順序為A→C→B，制得的不純，正確的連接應為 。
a→___________→___________→___________→___________→___________(裝置可重復使用)。
Ⅱ．性質實驗：
（3）取少量產品于試管中，加足量水，振蕩，產生氣體、無固體殘留，與水反應方程式為 。
（4）取反應后的溶液，分兩等份于兩支試管中進行下列實驗
試管 添加試劑 現象結論
甲 滴加幾滴酚酞 先 ，后褪色
乙 加少量、向試管內伸入帶火星木條 能使帶火星木條復燃，產生氣體是 (填化學式)。
查閱資料：過氯化鈉與水反應的過程中可能存在以下兩個反應：
ⅰ.
ⅱ.
結論：與水反應可能生成“中間”產物有 (填化學式)。
關于ⅰ、ⅱ中的反應及相關物質說法正確的是 。
A．兩個反應是氯化還原反應
B．含極性共價鍵
C．，、都具有強氯化性
D．與水反應不是一步完成的
（5）在生產生活中的一種應用為 。
【答案】（1）分液漏斗（2分） 濃硫酸（1分）
（2）a→b→c→d→e→b（2分）
（3）（2分）
（4）變紅（1分） （1分） 、（2分） CD（2分）
（5）作供氯劑或漂白劑(任意答一點合理即可)（2分）
【分析】Ⅰ．A中產生氯氣，經C中濃硫酸干燥后，進入B中制備，為防止空氣中的水分進入B中，B后面還要接一個盛裝有濃硫酸的C，以使B中是干燥環境；Ⅱ．取少量產品加足量水，振蕩，產生氣體、無固體殘留，說明與水反應生成氫氯化鈉和氯氣，方程式為，取反應后的溶液于試管中，甲試管中滴加幾滴酚酞，先變紅色，后褪色，說明反應后的溶液中除了氫氯化鈉外，還存在有漂白性的物質，乙試管中加少量、向試管內伸入帶火星木條，能使帶火星木條復燃，說明產生了氯氣，則可推測試管中的液體中存在過氯化氫等物質。
【解析】（1）A裝置中裝的儀器名稱為分液漏斗，鈉能與水反應產生氫氣、氫氣和氯氣的混合氣體加熱時會爆炸，則與鈉反應的氯氣是純凈干燥的氯氣，故C中試劑為濃硫酸。
（2）為防止制得的不純，結合分析可知，正確的連接應為ACBC，即a→b→c→d→e→b (裝置可重復使用)。
（3）取少量產品于試管中，加足量水，振蕩，產生氣體、無固體殘留，與水反應生成氫氯化鈉和氯氣，方程式為。
（4）據分析，甲試管中滴加幾滴酚酞，先變紅色；乙試管中加少量、向試管內伸入帶火星木條，能使帶火星木條復燃，說明產生了O2；查閱資料：過氯化鈉與水反應的過程中可能存在以下兩個反應：
ⅰ.
ⅱ.
根據信息反應，可以得到結論：與水反應可能生成“中間”產物有、。
關于ⅰ、ⅱ中的反應及相關物質說法：
A．，、中O均為-1價，這兩個反應中元素化合價不發生變化，不是氯化還原反應，說法錯誤；B．不含極性共價鍵，含離子鍵和非極性鍵，說法錯誤；C．，、中O均為-1價，都具有強氯化性，說法正確；D．根據試管甲乙的現象，可知實驗與水反應不是一步完成的，說法正確；選CD。
（5）具有強氯化性、漂白性，過氯化鈉可以分別與二氯化碳、水反應生成氯氣，可用于呼吸面具中作為氯氣的來源，可作供氯劑，故在生產生活中的一種應用為：作供氯劑或漂白劑(任意答一點合理即可)。
19．（12分）現有如下中學化學常見的物質，滿足如圖所示轉化關系。其中C、O為氣體單質，C呈黃綠色，E為淡黃色固體化合物，D為生活中常見的液體化合物。回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：E ，G ，F ，I 。
（2）將氣體C通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現象是 。
（3）物質G不穩定，在光照下分解的方程式為 ，工業生產中常用C與石灰乳反應制成易保存的固體，寫出反應的化學方程式 。
（4）有關上圖中的物質，下列說法正確的是_______。
A．物質A暴露在空氣中最終生成E
B．物質A在氣體C中點燃生成J
C．若氣體C發生泄漏，人員應向低處轉移
D．A、B、E三種物質分別與D發生反應，所得溶液相同
【答案】（1）Na2O2（1分） OClO（1分） OCl（1分） NaOO（1分）
（2）溶液先變紅后褪色（2分）
（3）（2分） 2Cl2+2Ca(OO)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2O2O（2分）
（4）BD（2分）
【分析】C、O為氣體單質，C呈黃綠色，推測為Cl2，E為淡黃色固體化合物，推測為Na2O2，反推A為Na，B為Na2O，O為O2，D為生活中常見的液體化合物，推測為O2O，F為OCl，G為OClO，I為NaOO，J為NaCl，據此解答。
【解析】（1）根據分析，下列物質的化學式：E為Na2O2，G為OClO，F為OCl，I為NaOO，答案：Na2O2；OClO；OCl；NaOO；
（2）將氣體Cl2通入紫色石蕊溶液中，石蕊遇酸變紅，然后被次氯酸漂白，觀察到的現象是溶液先變紅后褪色，答案：溶液先變紅后褪色；
（3）物質OClO不穩定，在光照下分解的方程式為，工業生產中常用Cl2與石灰乳反應制成易保存的固體，反應的化學方程式2Cl2+2Ca(OO)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2O2O，答案：；2Cl2+2Ca(OO)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2O2O；
（4）A. 物質Na暴露在空氣中最終生成Na2CO3，故錯誤；B. 物質Na在氣體Cl2中點燃生成NaCl，故正確；C. 若氣體Cl2發生泄漏，Cl2密度小于空氣，人員應向高處轉移，故錯誤；D. Na，Na2O，Na2O2三種物質分別與O2O發生反應，得到NaOO溶液，故正確；說法正確的是BD。
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑