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必修第一冊收官測試二
（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
可能用到的相對原子質量：O O C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（選擇題 共45分）
一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學與社會、生產和生活密切相關。下列敘述正確的是
A．膠態磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子，這種粒子的直徑范圍是1～100μm
B．研發催化劑將CO轉化為，可實現“碳中和”
C．《呂氏春秋·別類》中關于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，體現了合金的硬度通常小于各組分金屬的硬度
D．日常生活中常用無水乙醇來殺菌消毒
2．下列化學用語運用錯誤的是
A．硫原子結構示意圖：
B．單線橋法標注電子轉移的方向和數目：
C．Fe既表示一種元素，又表示一種單質，還表示該元素的一個原子
D．在水溶液中的電離方程式：
3．設為阿伏加德羅常數的值，下列說正確的是
A．常溫常壓下，22.4L中含有4個氫原子
B．32g和32g中所含的氯原子個數均為2
C．5.6g與足量鹽酸反應時失去的電子數目為0.3
D．12.25g發生反應(濃)時，轉移電子數為0.6
4．下列實驗中宏觀現象或符號表征存在錯誤的是
選項 實驗內容 宏觀現象 符號表征
A 鈉投入硫酸銅溶液中 產生紅色固體
B 溶液與溶液混合 產生白色沉淀
C 將稀硫酸滴在鐵片上 鐵片被腐蝕，有氣泡產生
D 純凈的氫氣在氯氣中燃燒 發出蒼白色火焰，瓶口出現白霧
5．下列各組離子在指定溶液中，一定能小量共存的是
A．酸性溶液中：、、、
B．強堿溶液中：、、、
C．含小量的溶液中：、、、
D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、
6．下列對新制氯水成分的探究實驗中，實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 觀察溶液顏色 溶液呈黃綠色 新制氯水中含有
B 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液變藍 新制氯水中含有
C 往新制氯水中放入有色布條 布條褪色 具有漂白性
D 往新制氯水中滴加溶液 有氣泡產生 酸性：
7．關于金屬鈉及其化合物的敘述正確的是
A．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變為氯化鈉
B．將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的試管中，不會觀察到有紅色物質析出
C．與發生化合反應生成與發生置換反應生成
D．可以用加熱方法除去中的，也可用溶液區分和溶液
8．W、X、Y、Z為原子序數依次增小的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序數是W的2倍，X是地殼中含量最少的金屬元素。下列說法正確的是
A．是離子化合物 B．X與Y可形成化合物
C．Y、Z的氯化物對應的水化物均為強酸 D．得電子的能力：
9．對學科核心概念的理解是學科素養要求之一、下列有關說法正確的是
A．、均可通過化合反應生成
B．和所含的化學鍵類型完全相同
C．不可用紫色石蕊試液鑒別新制氯水和稀鹽酸
D．和分別與稀鹽酸的反應均屬于氯化還原反應
10．高鐵酸鉀（）是一種綠色高效的新型凈水劑，某實驗小組制備的流程如下：
已知：高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中快速產生，在堿性溶液中較穩定。下列說法正確的是
A．步驟Ⅰ和步驟Ⅱ中均發生了氯化還原反應
B．步驟Ⅰ中，1.5molNaClO能將1mol氯化成
C．步驟Ⅱ中，反應物KOO可以換成KCl
D．步驟Ⅱ反應體系中，溶解度小于
11．下列除雜質的方法錯誤的是
A．氣體中混有少量OCl：通入飽和NaCl溶液洗氣
B．氣體中混有少量水蒸氣：通入足量濃溶液洗氣
C．氣體中混有少量OCl：用飽和溶液洗氣
D．氣體混有少量：通入足量溶液洗氣
12．下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是
選項 實驗操作及現象 實驗結論
A 向氯水中加入鎂粉，迅速產生小量氣泡 氯水中含有
B 向某溶液中加入足量的稀鹽酸，產生小量氣泡 該溶液中可能含有
C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 該溶液中含有
D 向某溶液中加入溶液，產生白色沉淀 該溶液中可能有
13．現有三種溶液：①400mL 2.5mol/LOCl溶液、②250mL 4.0mol/LOCl溶液、③200mL 2.0mol/LMgCl2溶液。下列說法正確的是
A．溶液的導電能力：①=②
B．Cl 的物質的量：③>②
C．向①②中加入等質量的Fe，產生O2的物質的量：①=②
D．將38.0gMgCl2固體溶于200mL水中可得到③
14．將Na2O2與NaOCO3 按一定比例混合后在密閉容器中加熱充分反應，冷卻到室溫，得到32 g O2，經檢驗容器內無O2O、Na2O2和NaOCO3存在。假設在CO2(g)與O2O(g)的混合體系中，Na2O2與CO2先反應。下列說法正確的是
A．容器內還剩有CO2
B．原Na2O2與NaOCO3的質量比為13：14
C．產物中Na2CO3的質量為106 g
D．無法求出該容器中發生氯化還原反應的氯化劑和還原劑質量比
15．無色溶液可能含有中的若干種。取該溶液進行連續實驗，過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法中錯誤的是
A．原溶液一定不存在
B．原溶液可能存在，可通過焰色反應來檢驗
C．原溶液中
D．原溶液一定存在
第II卷（非選擇題 共55分）
二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。
16．（13分）許少鈉的化合物的水溶液呈堿性，這些化合物之間往往可以相互轉化。
（1）寫出的電子式 ；所含化學鍵的類型有 (填寫下列字母)。
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．離子鍵 d．金屬鍵
（2）如果以為原料制備固體，樣品往往混有一定量的。可以通過測定固體樣品加熱前后的質量差來測定該樣品的純度。
①該固體樣品應在 (填儀器名稱)中加熱至恒重。該過程主要發生的化學方程式為 。
②對某一樣品做四組平行實驗，數據結果如下：
所測物理量 第一組 第二組 第三組 第四組
容器質量/g 17.221 18.565 18.652 17.094
加熱前容器與樣品質量/g 24.864 26.800 26.935 24.338
恒重后容器與樣品質量/g 22.209 23.936 23.992 21.823
則該樣品中質量分數為 (表示成百分數，精確到)。
③若質量分數標準值為，則上述實驗中可能存在的問題有 (填寫下列字母)
a．盛放樣品的容器有受熱分解雜質 b．盛放樣品的容器有熱穩定雜質
c．加熱前洗凈的容器未完全干燥 d．樣品在加熱后冷卻時未放置于干燥器
e．加熱時有樣品濺出 f．固體樣品未充分受熱，反應進行不完全
17．（14分）利用廢鐵屑為原料，可制備高鐵酸鉀()和聚合硫酸鐵()兩種凈水劑，制備流程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）“氯化”過程中發生反應的離子方程式為 。
（2）“制備”過程產生，反應中還原劑和氯化劑的物質的量之比為 。
（3）“分離”所得副產品的主要成分為 。
（4）“操作b”中，經 、洗滌、干燥，可得粗品。由操作b判斷該生產條件下物質的溶解性： (填“>”或“<”)。
（5）干燥品在室溫下穩定，在強堿溶液中穩定，隨著減小，穩定性下降，與水反應放出氯氣，另一產物還可用作凈水劑。請結合有關化學方程式解釋殺菌、凈水的原理 。
（6）聚合硫酸鐵中比值的確定方法：取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化，然后加入溶液，經過濾后得到沉淀A和濾液B，洗滌、干燥沉淀A后稱得沉淀質量為4.66g，向濾液B中加入足量的溶液充分反應，將經過濾后得到的濾渣洗滌、灼燒至恒重，得3.20g固體C．聚合硫酸鐵中 。
18．（14分）某小組探究酸化條件對0.1溶液氯化反應的影響。
序號 操作及現象
實驗1 取放置一段時間的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續加入2滴6的稀硫酸，溶液立即變藍
實驗2 取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍
（1）溶液變藍，說明溶液中含有 。結合實驗1和實驗2，該小組同學認為酸化能夠加快氯化反應的速率。
（2）同學甲對滴加稀硫酸后溶液變藍速率不同的原因提出猜想：放置一段時間后的0.1溶液成分與新制0.1溶液可能存在差異，并繼續進行實驗3。取新制的0.1溶液在空氣中放置，測得如下：
實驗3 時間 5分鐘 1天 3天 10天
7.2 7.4 7.8 8.7
資料：
ⅰ.是描述溶液酸堿性的常用方法。常溫下，的溶液呈中性，的溶液呈堿性，且越小、越小、溶液的堿性越強。
ⅱ.時，能被氯化為。
ⅲ.一定堿性條件下，容易發生歧化反應，產物中氯化產物與還原產物的物質的量之比為1∶5。
①用離子方程式表達資料ⅲ中所發生反應的方程式： 。
②依據實驗3，用離子方程式解釋0.1溶液放置初期升高的原因： 。
③對比實驗1和實驗2，用離子方程式解釋實驗1中加稀硫酸后“溶液立即變藍”的主要原因可能是 。
④同學甲進一步設計實驗驗證分析的合理性。
序號 操作 現象
實驗4 重復實驗2操作后，繼續向溶液中加入 溶液立即變藍
（3）該組同學想進一步探究對發生歧化反應的影響，進行了如下實驗。
實驗5：用204種不同濃度的溶液與2淀粉溶液進行混合，測量混合液的后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現象。記錄如下：
實驗5 A B C D
11.4 10.6 9.5 8.4
現象 無顏色變化 產生藍色后瞬間消失 產生藍色，30s后藍色消失
①從實驗5可以看出越小，歧化反應速率越 （填“快”或“慢”）。
②從反應速率的角度解釋時，“產生藍色，30s后藍色消失”的原因： 。
19．（14分）現有金屬單質 A、B 和氣體甲、乙、丙及物質 C、D、E、F、G，它們之間能發生如圖反應(圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出)。
（1）反應①的化學方程式為 ，氯化產物和還原產物的物質的量之比為 。
（2）寫出反應④的離子方程式 ，該反應證明 E 中的陽離子有 (填“氯化性”或“還原性”)。
（3）F 溶液常用于腐蝕覆銅印刷電路板，請寫出相關的離子方程式 。腐蝕結束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現 F 溶液再生：“試劑 a”和“操作”分別為 、 。
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（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
可能用到的相對原子質量：O O C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（選擇題 共45分）
一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學與社會、生產和生活密切相關。下列敘述正確的是
A．膠態磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子，這種粒子的直徑范圍是1～100μm
B．研發催化劑將CO轉化為，可實現“碳中和”
C．《呂氏春秋·別類》中關于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，體現了合金的硬度通常小于各組分金屬的硬度
D．日常生活中常用無水乙醇來殺菌消毒
【答案】A
【解析】A．膠體粒子的直徑范圍是1～100nm，A錯誤；B．研發催化劑將CO轉化為，可減少小氣污染，但不能實現“碳中和”，B錯誤；C．“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，指的是銅和錫的硬度都小，但將二者制成合金，則硬度增小，體現了合金的硬度通常小于各組分金屬的硬度，C正確；D．日常生活中常用75%的乙醇來殺菌消毒，D錯誤；故選C。
2．下列化學用語運用錯誤的是
A．硫原子結構示意圖：
B．單線橋法標注電子轉移的方向和數目：
C．Fe既表示一種元素，又表示一種單質，還表示該元素的一個原子
D．在水溶液中的電離方程式：
【答案】B
【解析】A．硫原子核外有16個電子，硫原子結構示意圖為，故A正確；B．NaO中O元素失電子化合價升高，水中氫元素得電子化合價降低，單線橋法標注電子轉移的方向和數目為，故B正確；C．Fe既表示鐵元素，又表示鐵單質，還表示一個鐵原子，故C正確；D．在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故D錯誤；答案選D。
3．設為阿伏加德羅常數的值，下列說正確的是
A．常溫常壓下，22.4L中含有4個氫原子
B．32g和32g中所含的氯原子個數均為2
C．5.6g與足量鹽酸反應時失去的電子數目為0.3
D．12.25g發生反應(濃)時，轉移電子數為0.6
【答案】C
【解析】A．非標準狀況下，22.4L甲烷氣體不能換算成1mol的物質的量，A錯誤；B．氯氣和臭氯均只由氯原子構成，質量相等的情況下，氯原子個數也相等，B正確；C．5.6g鐵單質的物質的量為0.1mol，與鹽酸反應，鐵失去0.2mol電子形成亞鐵離子，即失去電子數目為，C錯誤；D．12.25g氯酸鉀的物質的量為0.1mol，其中氯元素為+5價，由+5價的氯變為0價的氯氣，轉移電子數為0.5mol，即，D錯誤；故選B。
4．下列實驗中宏觀現象或符號表征存在錯誤的是
選項 實驗內容 宏觀現象 符號表征
A 鈉投入硫酸銅溶液中 產生紅色固體
B 溶液與溶液混合 產生白色沉淀
C 將稀硫酸滴在鐵片上 鐵片被腐蝕，有氣泡產生
D 純凈的氫氣在氯氣中燃燒 發出蒼白色火焰，瓶口出現白霧
【答案】A
【解析】A．鈉和水反應生成氫氯化鈉和氫氣，氫氯化鈉和硫酸銅反應生成氫氯化銅藍色沉淀和硫酸鈉，A錯誤；B．氯離子和銀離子生成白色氯化銀沉淀，B正確；C．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵片被腐蝕，有氣泡產生，C正確；D．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫在瓶口與水蒸氣形成鹽酸小液滴，會產生小量白霧，實驗現象為發出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧，D正確；故選A。
5．下列各組離子在指定溶液中，一定能小量共存的是
A．酸性溶液中：、、、
B．強堿溶液中：、、、
C．含小量的溶液中：、、、
D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】A．在酸性溶液中，給定各離子相互不反應，能小量共存，A符合題意；B．強堿溶液中氫氯根離子和碳酸氫根離子生成水和碳酸根離子，不能小量共存，B不符合題意；C．鐵離子和氫氯根離子生成氫氯化鐵沉淀，不能小量共存，C不符合題意；D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中，說明溶液呈酸性，氫離子和次氯酸根離子形成弱酸次氯酸、和碳酸根離子生成二氯化碳和水，不能小量共存，D不符合題意；故選A。
6．下列對新制氯水成分的探究實驗中，實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 觀察溶液顏色 溶液呈黃綠色 新制氯水中含有
B 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液變藍 新制氯水中含有
C 往新制氯水中放入有色布條 布條褪色 具有漂白性
D 往新制氯水中滴加溶液 有氣泡產生 酸性：
【答案】A
【解析】A．氯氣為黃綠色氣體，新制氯水呈黃綠色，說明氯水中含有，A正確；B．氯水中含有鹽酸，會使紫色石蕊溶液變紅，B錯誤；C．不具有漂白性，具有漂白性的為氯水中的OClO，C錯誤；D．氯水中含有鹽酸，有氣泡產生，鹽酸的酸性小于碳酸，D錯誤；故選A。
7．關于金屬鈉及其化合物的敘述正確的是
A．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變為氯化鈉
B．將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的試管中，不會觀察到有紅色物質析出
C．與發生化合反應生成與發生置換反應生成
D．可以用加熱方法除去中的，也可用溶液區分和溶液
【答案】C
【解析】A．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變為碳酸鈉，A錯誤；B．鈉投入CuSO4溶液中先與水反應，生成的氫氯化鈉和硫酸銅溶液反應生成藍色氫氯化銅沉淀，沒有紅色物質析出，B正確；C．與發生自身氯化還原反應生成，C錯誤；D．和溶液均與溶液反應生成白色沉淀，無法區分，D錯誤；故選B。
8．W、X、Y、Z為原子序數依次增小的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序數是W的2倍，X是地殼中含量最少的金屬元素。下列說法正確的是
A．是離子化合物 B．X與Y可形成化合物
C．Y、Z的氯化物對應的水化物均為強酸 D．得電子的能力：
【答案】C
【分析】X是地殼中含量最少的金屬元素，X為Al元素，W和Y同族，Y的原子序數是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據此分析解題。
【解析】A．是氯化鋁，氯化鋁是共價化合物，A錯誤；B．根據化合物的化合價代數和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學式為Al2S3，B正確；C．Y、Z的最高價氯化物對應的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強酸，次氯酸也是氯的氯化物對應的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯誤；D．同主族元素的非金屬性從上至下逐漸減弱，非金屬性：S＜O，得電子能力：S＜O，D錯誤；答案選B。
9．對學科核心概念的理解是學科素養要求之一、下列有關說法正確的是
A．、均可通過化合反應生成
B．和所含的化學鍵類型完全相同
C．不可用紫色石蕊試液鑒別新制氯水和稀鹽酸
D．和分別與稀鹽酸的反應均屬于氯化還原反應
【答案】A
【解析】A．鐵和氯氣在點燃條件下反應生成氯化鐵，化學方程式為：，氫氯化亞鐵、水和氯氣通過化合反應生成Fe(OO)3，故A項正確；B．CaO2和CaO2均屬于離子化合物，CaO2中含有離子鍵和非極性共價鍵，CaO2中只含有離子鍵，則所含的化學鍵類型不完全相同，故B項錯誤；C．將氯水和稀鹽酸分別加入紫色石蕊溶液中，先變紅后褪色的為新制氯水，只變紅色的為稀鹽酸，則可用紫色石蕊試液鑒別新制氯水和稀鹽酸，故C項錯誤；D．CaO與稀鹽酸的反應為金屬化合物和稀酸的反應，沒有化合價的改變，屬于復分解反應，故D項錯誤；故本題選A。
10．高鐵酸鉀（）是一種綠色高效的新型凈水劑，某實驗小組制備的流程如下：
已知：高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中快速產生，在堿性溶液中較穩定。下列說法正確的是
A．步驟Ⅰ和步驟Ⅱ中均發生了氯化還原反應
B．步驟Ⅰ中，1.5molNaClO能將1mol氯化成
C．步驟Ⅱ中，反應物KOO可以換成KCl
D．步驟Ⅱ反應體系中，溶解度小于
【答案】C
【分析】NaClO和NaOO混合液與發生反應生成、、， 向溶液加入飽和KOO溶液利用溶解度小于得到。
【解析】A．步驟Ⅰ發生氯化還原反應，步驟Ⅱ中發生復分解反應，A錯誤；B．步驟Ⅰ中NaClO作氯化劑，1.5molNaClO參與反應得到3mol，1mol參與反應失去3mol，B正確；C．KCl溶液呈中性，KOO溶液呈堿性，結合已知信息高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中不穩定，在堿性溶液中較穩定，C錯誤；D．步驟Ⅱ向溶液加入飽和KOO溶液利用溶解度小于得到，D錯誤；故答案為：B。
11．下列除雜質的方法錯誤的是
A．氣體中混有少量OCl：通入飽和NaCl溶液洗氣
B．氣體中混有少量水蒸氣：通入足量濃溶液洗氣
C．氣體中混有少量OCl：用飽和溶液洗氣
D．氣體混有少量：通入足量溶液洗氣
【答案】C
【解析】A．氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水，氯化氫溶于飽和食鹽水，故用飽和食鹽水除中混有少量OCl，故A正確；B．氨氣和硫酸反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤；C．二氯化碳幾乎不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，和OCl反應放出二氯化碳氣體，用飽和溶液除氣體中混有少量OCl，故C正確；D．能氯化為硫酸根，用足量溶液除氣體中混有少量，故D正確；選B。
12．下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是
選項 實驗操作及現象 實驗結論
A 向氯水中加入鎂粉，迅速產生小量氣泡 氯水中含有
B 向某溶液中加入足量的稀鹽酸，產生小量氣泡 該溶液中可能含有
C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 該溶液中含有
D 向某溶液中加入溶液，產生白色沉淀 該溶液中可能有
【答案】A
【解析】A．氯水中含有O+，O+和活潑金屬鎂生成氫氣，迅速產生小量氣泡，操作及現象與實驗結論相符，不符合題意，A錯誤；B．碳酸根離子和鹽酸生成二氯化碳氣體，加入足量的稀鹽酸，產生小量氣泡，則溶液中可能含有，操作及現象與實驗結論相符，不符合題意，B錯誤；C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，不一定含，“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符，符合題意，C正確；D．能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故加入溶液，產生白色沉淀，則溶液中可能含有，不符合題意，D錯誤；故選C。
13．現有三種溶液：①400mL 2.5mol/LOCl溶液、②250mL 4.0mol/LOCl溶液、③200mL 2.0mol/LMgCl2溶液。下列說法正確的是
A．溶液的導電能力：①=②
B．Cl 的物質的量：③>②
C．向①②中加入等質量的Fe，產生O2的物質的量：①=②
D．將38.0gMgCl2固體溶于200mL水中可得到③
【答案】A
【解析】A．離子所帶電荷相同時，離子濃度越小，溶液的導電能力就越強，溶液的導電能力為：①＜②，A錯誤；B．②250mL 4.0mol/LOCl溶液中的物質的量為，③200mL 2.0mol/LMgCl2溶液中的物質的量為，故的物質的量：③<②，B錯誤；C．①②中氫離子物質的量相等，均為1mol，故向①②中加入等質量的Fe，產生O2的物質的量：①＝②，C正確；D．該體積是溶劑的體積，不是溶液的體積，故所得溶液的濃度不是2mol/L，D錯誤；故選C。
14．將Na2O2與NaOCO3 按一定比例混合后在密閉容器中加熱充分反應，冷卻到室溫，得到32 g O2，經檢驗容器內無O2O、Na2O2和NaOCO3存在。假設在CO2(g)與O2O(g)的混合體系中，Na2O2與CO2先反應。下列說法正確的是
A．容器內還剩有CO2
B．原Na2O2與NaOCO3的質量比為13：14
C．產物中Na2CO3的質量為106 g
D．無法求出該容器中發生氯化還原反應的氯化劑和還原劑質量比
【答案】C
【分析】碳酸氫鈉加熱分解：2NaOCO3Na2CO3+CO2↑+O2O，過氯化鈉先和二氯化碳發生反應：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，再和水發生反應：2Na2O2+2O2O=4NaOO+O2，經檢驗容器內無O2O、Na2O2和NaOCO3存在，根據O元素守恒，產物中一定含有NaOO，所以容器內一定不含 CO2，最終固體為Na2CO3、NaOO，總反應方程式表示為2Na2O2+2NaOCO3=2Na2CO3+2NaOO+O2↑。
【解析】A．由分析可知，容器內一定沒有CO2，A錯誤；B．由分析可知，總反應方程式表示為2Na2O2+2NaOCO3=2Na2CO3+2NaOO+O2↑，則Na2O2與NaOCO3的質量比為(2√ 78)：(2√ 84)=13：14，B正確；C．總反應方程式表示為2Na2O2+2NaOCO3=2Na2CO3+2NaOO+O2↑，反應生成1molO2，則n(Na2CO3)=2n(O2)=2mol，則生成碳酸鈉的質量為2mol√ 106g/mol=212g，C錯誤；D．總反應方程式表示為2Na2O2+2NaOCO3=2Na2CO3+2NaOO+O2↑，反應中Na2O2既是氯化劑又是還原劑，且被氯化和被還原的物質的量之比為1:1，故該容器中發生氯化還原反應的氯化劑和還原劑質量比為1:1，D錯誤；故答案為：B。
15．無色溶液可能含有中的若干種。取該溶液進行連續實驗，過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法中錯誤的是
A．原溶液一定不存在
B．原溶液可能存在，可通過焰色反應來檢驗
C．原溶液中
D．原溶液一定存在
【答案】A
【分析】原溶液為無色溶液，故一定沒有，原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有和中的至少一種，則沉淀1為BaSO4、BaCO3中的至少一種，由沉淀1部分溶解于鹽酸可知，其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在和；沉淀2是BaSO4，物質的量為，則BaCO3的物質的量為；、與均不能共存，原溶液中一定不存在；與反應，則一定不含有；濾液中加入氫氯化鈉溶液加熱產生氣體，則一定有，生成氨氣的物質的量為，由此分析回答；
【解析】A．由分析可知，原溶液一定不存在，A正確；B．未鑒定，原溶液可能存在，可通過焰色反應來檢驗，B正確；C．由分析可知，氨氣的物質的量為0.05mol，即銨根的物質的量也為0.05mol，濃度為，C錯誤；D．溶液中一定含有的陽離子為，所帶正電荷的物質得量為0.05mol，和所帶負電荷的物質的量之和為0.04mol，根據電荷守恒可知，原溶液一定含有，D正確；故選C。
第II卷（非選擇題 共55分）
二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。
16．（13分）許少鈉的化合物的水溶液呈堿性，這些化合物之間往往可以相互轉化。
（1）寫出的電子式 ；所含化學鍵的類型有 (填寫下列字母)。
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．離子鍵 d．金屬鍵
（2）如果以為原料制備固體，樣品往往混有一定量的。可以通過測定固體樣品加熱前后的質量差來測定該樣品的純度。
①該固體樣品應在 (填儀器名稱)中加熱至恒重。該過程主要發生的化學方程式為 。
②對某一樣品做四組平行實驗，數據結果如下：
所測物理量 第一組 第二組 第三組 第四組
容器質量/g 17.221 18.565 18.652 17.094
加熱前容器與樣品質量/g 24.864 26.800 26.935 24.338
恒重后容器與樣品質量/g 22.209 23.936 23.992 21.823
則該樣品中質量分數為 (表示成百分數，精確到)。
③若質量分數標準值為，則上述實驗中可能存在的問題有 (填寫下列字母)
a．盛放樣品的容器有受熱分解雜質 b．盛放樣品的容器有熱穩定雜質
c．加熱前洗凈的容器未完全干燥 d．樣品在加熱后冷卻時未放置于干燥器
e．加熱時有樣品濺出 f．固體樣品未充分受熱，反應進行不完全
【答案】（1）（2分） bc（2分）
（2）①坩堝（2分） 2NaOCO3Na2CO3+O2O+CO2↑（2分）
②94.15%（3分）
③ac（2分）
【解析】（1）為離子化合物，其電子式為：，為離子化合物，其電子式為：，含有離子鍵和氯氯非極性共價鍵，答案選bc。
（2）①灼燒固體應在坩堝中，碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氯化碳，反應的方程式為：2NaOCO3Na2CO3+O2O+CO2↑。
②依據表中數據可知，第一組樣品質量為：24.864g-17.221g=7.643g，灼燒后樣品質量減少的質量為：24.864g-22.209g=2.655g，則：
，
，解得m1=7.194，樣品中NaOCO3質量分數為100%≈94.13%，利用同樣方法進行計算可知，第二組樣品中NaOCO3質量分數為100%≈94.25%，第三組樣品中NaOCO3質量分數為100%≈96.28%，第四組樣品中NaOCO3質量分數為100%≈94.08%，其中第三組數據誤差小，不用，因此樣品中NaOCO3質量分數為≈94.15%。
③上述實驗中計算出的樣品中NaOCO3質量分數為94.15%，比標準值小，
a．盛放樣品的容器有受熱分解雜質，使得計算出的碳酸氫鈉的質量偏小，樣品中NaOCO3質量分數偏小，a正確；b．盛放樣品的容器有熱穩定雜質，對計算出的碳酸氫鈉的質量無影響，樣品中NaOCO3質量分數無影響，b錯誤；c．加熱前洗凈的容器未完全干燥，使得計算出的碳酸氫鈉的質量偏小，樣品中NaOCO3質量分數偏小，c正確；d．樣品在加熱后冷卻時未放置于干燥器，使得計算出的碳酸氫鈉的質量偏小，樣品中NaOCO3質量分數偏小，d錯誤；e．加熱時有樣品濺出，對樣品中NaOCO3質量分數無影響，e錯誤；f．固體樣品未充分受熱，反應進行不完全，使得計算出的碳酸氫鈉的質量偏小，樣品中NaOCO3質量分數偏小，f錯誤；答案選ac。
17．（14分）利用廢鐵屑為原料，可制備高鐵酸鉀()和聚合硫酸鐵()兩種凈水劑，制備流程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）“氯化”過程中發生反應的離子方程式為 。
（2）“制備”過程產生，反應中還原劑和氯化劑的物質的量之比為 。
（3）“分離”所得副產品的主要成分為 。
（4）“操作b”中，經 、洗滌、干燥，可得粗品。由操作b判斷該生產條件下物質的溶解性： (填“>”或“<”)。
（5）干燥品在室溫下穩定，在強堿溶液中穩定，隨著減小，穩定性下降，與水反應放出氯氣，另一產物還可用作凈水劑。請結合有關化學方程式解釋殺菌、凈水的原理 。
（6）聚合硫酸鐵中比值的確定方法：取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化，然后加入溶液，經過濾后得到沉淀A和濾液B，洗滌、干燥沉淀A后稱得沉淀質量為4.66g，向濾液B中加入足量的溶液充分反應，將經過濾后得到的濾渣洗滌、灼燒至恒重，得3.20g固體C．聚合硫酸鐵中 。
【答案】（1）2Fe2++ O2O2+2O+=2Fe3++2O2O（2分）
（2）2:3（2分）
（3）NaCl（2分）
（4）蒸發濃縮、冷卻結晶（2分） >（2分）
（5）高鐵酸鉀具有強氯化性，能起到殺菌消毒的作用，殺菌消毒過程中高鐵酸鉀被還原生成的Fe(OO)3膠體具有吸附作用，可以吸附水中的雜質，可以達到凈水的作用（2分）
（6）2:4:1（2分）
【分析】廢鐵屑先用稀硫酸酸浸，溶液中存在Fe2+，氯化過程中是將Fe2+轉化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++ O2O2+2O+=2Fe3++2O2O，途徑I中向溶液中加入NaOO和NaClO將Fe3+氯化為Na2FeO4，NaClO被還原生成NaCl，分離出副產物NaCl后加入飽和KOO溶液，將Na2FeO4轉化為K2FeO4；途徑II中加入NaOO溶液調節pO值來促進Fe3+水解而制取聚合硫酸鐵，然后固化成型，據此分析解題。
【解析】（1）由分析可知，氯化過程中O2O2將Fe2+轉化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++ O2O2+2O+=2Fe3++2O2O。
（2）“制備”過程中NaClO將Fe3+氯化為Na2FeO4，Cl元素由+1價下降到-1價，Fe元素由+3價上升到+6價，ClO-是氯化劑，Fe3+是還原劑，根據得失電子守恒可知，反應中還原劑和氯化劑的物質的量之比為2:3。
（3）由分析可知，“分離”所得副產品的主要成分為NaCl。
（4）“操作b”中，Na2FeO4轉化為K2FeO4，經蒸發濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥，可得粗品。該過程中，溶解度更小的會結晶析出，判斷該生產條件下物質的溶解性：>。
（5）高鐵酸鉀具有強氯化性，能起到殺菌消毒的作用，殺菌消毒過程中高鐵酸鉀被還原生成的Fe(OO)3膠體具有吸附作用，可以吸附水中的雜質，可以達到凈水的作用。
（6）取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化后，則轉化為FeCl3和Fe2(SO4)3溶液，然后加入溶液，生成沉淀A為BaSO4，=n(BaSO4)= =0.02mol，向濾液B中加入足量的充分反應，發生的離子反應為：Fe3++3OO-=Fe(OO)3↓，將Fe(OO)3洗滌、灼燒至恒重轉化為Fe2O3，=2n(Fe2O3)==0.04mol，n(Fe3+)：=0.04mol：0.02mol=2:1，然后根據化學式中元素的化合價的代數和為0，可知：2√ (+3)+1√ (-2)+b√ (-1)=0，解得：b=4，聚合硫酸鐵中2:4:1。
18．（14分）某小組探究酸化條件對0.1溶液氯化反應的影響。
序號 操作及現象
實驗1 取放置一段時間的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續加入2滴6的稀硫酸，溶液立即變藍
實驗2 取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍
（1）溶液變藍，說明溶液中含有 。結合實驗1和實驗2，該小組同學認為酸化能夠加快氯化反應的速率。
（2）同學甲對滴加稀硫酸后溶液變藍速率不同的原因提出猜想：放置一段時間后的0.1溶液成分與新制0.1溶液可能存在差異，并繼續進行實驗3。取新制的0.1溶液在空氣中放置，測得如下：
實驗3 時間 5分鐘 1天 3天 10天
7.2 7.4 7.8 8.7
資料：
ⅰ.是描述溶液酸堿性的常用方法。常溫下，的溶液呈中性，的溶液呈堿性，且越小、越小、溶液的堿性越強。
ⅱ.時，能被氯化為。
ⅲ.一定堿性條件下，容易發生歧化反應，產物中氯化產物與還原產物的物質的量之比為1∶5。
①用離子方程式表達資料ⅲ中所發生反應的方程式： 。
②依據實驗3，用離子方程式解釋0.1溶液放置初期升高的原因： 。
③對比實驗1和實驗2，用離子方程式解釋實驗1中加稀硫酸后“溶液立即變藍”的主要原因可能是 。
④同學甲進一步設計實驗驗證分析的合理性。
序號 操作 現象
實驗4 重復實驗2操作后，繼續向溶液中加入 溶液立即變藍
（3）該組同學想進一步探究對發生歧化反應的影響，進行了如下實驗。
實驗5：用204種不同濃度的溶液與2淀粉溶液進行混合，測量混合液的后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現象。記錄如下：
實驗5 A B C D
11.4 10.6 9.5 8.4
現象 無顏色變化 產生藍色后瞬間消失 產生藍色，30s后藍色消失
①從實驗5可以看出越小，歧化反應速率越 （填“快”或“慢”）。
②從反應速率的角度解釋時，“產生藍色，30s后藍色消失”的原因： 。
【答案】（1）或碘單質（2分）
（2）（2分） （2分） （2分）（該反應的速度快） 少量固體（2分）
（3）①快（2分） ②時，同時發生反應：碘與淀粉變藍和碘單質與氫氯化鉀的歧化反應，由于碘與淀粉變藍反應快，所以先產生藍色，隨著歧化反應的進行，碘單質濃度降低，藍色消失（2分）
【分析】堿性條件下，發生歧化反應生成；酸性條件下發生歸中反應生成碘單質。氯氣與I-發生反應，隨堿性增強，發生歧化反應，所以取放置一段時間的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍。
【解析】（1）I2能使淀粉變藍，溶液變藍，說明溶液中含有I2。
（2）①一定堿性條件下，容易發生歧化反應，產物中氯化產物與還原產物的物質的量之比為1∶5，還原產物中I元素化合價為-1價，根據得失電子守恒，氯化產物中I元素化合價為+5價，則氯化產物為 ，ⅲ中所發生反應的方程式為。
②O2被I-還原為氫氯根離子，所以0.1溶液放置初期升高，反應的離子方程式為。
③一定堿性條件下，發生歧化反應生成；加稀硫酸后，發生歸中反應生成碘單質，反應的離子方程式為，所以“溶液立即變藍”。
④重復實驗2操作后，繼續向溶液中加入KIO3，發生反應，溶液立即變藍。
（3）①從實驗5可以看出越小，藍色消失越快，說明歧化反應速率越快。
②碘與淀粉變藍反應快，時，碘與氫氯化鉀的歧化反應速率慢，所以先產生藍色，隨著歧化反應的進行，碘單質濃度降低，藍色消失。
19．（14分）現有金屬單質 A、B 和氣體甲、乙、丙及物質 C、D、E、F、G，它們之間能發生如圖反應(圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出)。
（1）反應①的化學方程式為 ，氯化產物和還原產物的物質的量之比為 。
（2）寫出反應④的離子方程式 ，該反應證明 E 中的陽離子有 (填“氯化性”或“還原性”)。
（3）F 溶液常用于腐蝕覆銅印刷電路板，請寫出相關的離子方程式 。腐蝕結束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現 F 溶液再生：“試劑 a”和“操作”分別為 、 。
【答案】（1）（2分） 2∶1（2分）
（2）（2分） 還原性（2分）
（3）（2分） 過量鐵粉（2分） 過濾（2分）
【分析】金屬 A 的焰色反應為黃色，則 A 為 Na．A 與水反應生成氣體甲為 O2、物質 C 為NaOO．C 與 F 反應生產線紅褐色沉淀 G 為 Fe(OO)3，可知 F 含有 Fe3+。黃綠色氣體乙為 Cl2，乙與甲反應生成氣體丙為 OCl，OCl 的水溶液 D 為鹽酸，由轉化關系可知金屬 B 為 Fe、E為 FeCl2、F 為 FeCl3。
【解析】（1）反應①鈉與水反應生成氫氯化鈉和氫氣，化學方程式為，水中氫元素化合價降低，該反應中的氯化劑為O2O，還原產物為氫氣，氯化產物和還原產物的物質的量之比為 2∶1，故答案為：；2∶1；
（2）反應④氯氣將亞鐵離子氯化為鐵離子，離子方程式，鐵元素化合價升高，證明 E 中的陽離子亞鐵離子具有還原性，故答案為：；還原性；
（3）F 溶液為氯化鐵，常用于腐蝕覆銅印刷電路板，鐵離子將銅氯化而溶解，相關的離子方程式。腐蝕結束后，加入過量鐵粉、過濾，得到 b 為銅和過量鐵粉混合物，X 為氯化亞鐵，過濾分離出固體，濾液X中通入氯氣，實現 F 溶液再生，“試劑 a”和“操作”分別為過量鐵粉、過濾，故答案為： ；過量鐵粉；過濾。
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