資源簡介

(共28張PPT)
Na2CO3與稀HCl反應是分步進行的：
（1）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 （先）
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（慢）
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （快）
CO32- + H+ = HCO3-
【思考】為什么NaHCO3與稀HCl反應的速率比Na2CO3快？
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
（2）與酸反應
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
等質量的碳酸氫鈉和碳酸鈉分別與足量鹽酸反應，
NaHCO3產生CO2更多且反應劇烈。
兩支試管內都有氣體產生；
A氣球膨脹的速度比B氣球快。
交流與討論1:
有兩瓶無色溶液HCl和Na2CO3，不使用任何其它的試劑，如何利用化學性質區分出二者？
鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中
+ 2H+ = H2O + CO2↑
+ H+ = HCO3 -
+ H+ = H2O + CO2↑
碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸中
現象：開始無明顯現象，逐漸出現氣泡。
現象：立刻出現氣泡。
2、等質量的Na2CO3固體和NaHCO3固體與足量的稀硫酸反應，消耗硫酸較多的是 ，產生二氧化碳氣體較多的是 。
1、等個數的Na2CO3固體和NaHCO3固體與足量的稀硫酸反應，消耗硫酸的物質的量之比為 ，產生二氧化碳氣體的物質的量之比為 。
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
課堂練習
2 ：1
1 ：1
Na2CO3
NaHCO3
（3）Na2CO3、NaHCO3與鹽(CaCl2)溶液的反應：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+CaCl2 不反應
如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？
溶液
固體
沉淀法:
氣體法：
酚酞法：
測pH法：
加熱法:
加酸法:
加少量水:
加入BaCl2(CaCl2)溶液，產生沉淀的是Na2CO3
逐滴加入鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3
向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入幾滴酚酞，溶液明顯變紅的是Na2CO3溶液。
用pH試紙測溶液的pH, pH大的是Na2CO3溶液
加熱產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3
加少量水Na2CO3結塊，且有明顯的放熱現象，加大量水Na2CO3完全溶解，NaHCO3部分溶解。
加入少量的酸，NaHCO3比Na2CO3反應更劇烈。
(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液
(2)NaHCO3→Na2CO3
①固體間轉化：
②溶液間轉化：
Na2CO3 NaHCO3
CO2+H2O
①固體加熱
②溶液滴加NaOH溶液
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2↑+ H2O
△
（4） Na2CO3與NaHCO3的相互轉化
1、往飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，有何現象？為什么？
現象：
原因：
有白色晶體析出。
Na2CO3(飽和) + H2O+ CO2 =2NaHCO3↓
2、如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3？
如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？
如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？
序號 混合物(括號內為雜質) 除雜方法
① Na2CO3(s)(NaHCO3) __________
② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入__________
③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加適量________溶液
加熱法
足量CO2
NaOH
CO2↑ + H2O
H+
H+
2H+
OH-
2OH-
OH-
+ OH - = H2O +
CO2 + OH - =
CO2 + 2OH - = H2O +
CO2與 NaOH:
碳酸鈉的用途
紡織
制皂
造紙
制玻璃
用途
化工之母——純堿
碳酸氫鈉的用途
用途
制藥
治療胃酸過多，不能治療胃潰瘍
烘焙蛋糕
侯德榜和侯氏制堿法
侯氏制堿法的原理：
NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl（可作氮肥）
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑（CO2循環使用）
科學史話
1940年中國科學家侯德榜發明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產純堿的重要方法。
3.下列選項中，不是碳酸鈉的用途的是（　　）
A．紡織 B．制作肥皂
C．做玻璃 D．制藥
課堂達標
解析：碳酸鈉的用途包括：紡織、制皂、造紙、制玻璃；碳酸氫鈉的用途包括：制藥、烘焙蛋糕。因此選D。
D
【思考】：向一定量的NaOH溶液中通入一定量的二氧化碳氣體，充分反應后，所得溶液中可能含有什么溶質？
【數軸分析法】：
n(CO2)
n(OH—)
=
NaOH
0
1
2
1
1
Na2CO3
NaHCO3
NaOH和Na2CO3
Na2CO3
Na2CO3和NaHCO3
NaHCO3
CO2 + OH- = HCO3-
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
n(CO2)
n(OH—)


0
1
2
①
n(CO2)
n(OH—)
=
1
2
②
n(CO2)
n(OH—)


1
2
1
③
n(CO2)
n(OH—)
≥
1
④
n(CO2)
n(OH—)


0
1
2
NaOH和Na2CO3
①
n(CO2)
n(OH—)
=
1
2
Na2CO3
②
Na2CO3和NaHCO3
n(CO2)
n(OH—)


1
2
1
③
NaHCO3
n(CO2)
n(OH—)
≥
1
④
焰色反應
還記得上次課里，我們做實驗將金屬鈉進行燃燒時，觀察到的火焰的顏色嗎？
金屬鈉燃燒的火焰是黃色的
研究對象
大多數金屬或他們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特有的特征顏色。這些顏色各有不同。
所有金屬燃燒的顏色都是黃色嗎？
本質原因
思考·討論
焰色反應是物理變化。它并未生成新物質，焰色反應是物質原子內部電子能級的改變，通俗的說是原子中的電子能量的變化，不涉及物質結構和化學性質的改變。
焰色反應使金屬發出不同顏色的光，那么焰色反應是化學反應還是物理反應，燃燒過程有新物質產生嗎？
根據火焰呈現的特征顏色，可以判定試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
應用
鹽酸
原火焰顏色相同
試樣
火焰的顏色
鹽酸
與原火焰
顏色相同
24
操作
思考·討論
為什么要透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素火焰的顏色？
黃光一定含有鈉元素，但不一定是氫氧化鈉。焰色不呈紫色，一定不含鉀元素嗎？要首先排除黃光的干擾
思 考： 1.在洗滌時能否把鹽酸改為硝酸或硫酸？
2.所有的金屬元素都能發生焰色反應嗎？
不能，鹽酸是低沸點酸易揮發。用鹽酸清洗是洗去鉑絲上沾有的雜質，以免干擾實驗。硫酸不易揮發，在灼燒時不易揮發除去。而硝酸在加熱時發生分解，產生較多的污染性氣體。
不是，如鉑絲，鐵，鋁等都不能發生。

展開更多......

收起↑