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第2課時離子反應
第一章 物質及變化
課堂學習目標
1、正確認識離子反應，能正確書寫離子方程式；
2、歸納離子反應發生的條件
第二節 離子反應
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一、離子反應
1、離子反應
電解質在溶液中的反應，
實質上是離子間的反應
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凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。
如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。
2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
離子反應滿足兩個條件：有電解質參與且反應在溶液中進行
2、離子方程式的書寫
寫： 寫出化學反應的化學方程式
改（拆）關鍵：
刪：
查：
用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子
將易溶于水且易電離（可溶性強電解質）改寫成離子形式
刪去方程式兩邊沒參加反應的離子，系數化為最簡
檢驗原子、電荷是否守恒，以及“↓”、“↑”符號、反應條件等
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4
寫正確的化學方程式
CuCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
Cu2+ +2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- == 2AgCl ↓ + Cu2+ + 2NO3-
Cu2+ +2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- == 2AgCl↓ + Cu2+ + 2NO3-
Cl- + Ag+ == AgCl↓
寫：基礎
改（拆）關鍵：
刪：
查：
如何書寫離子方程式？例如氯化銅和硝酸銀的反應
將可溶性強電解質改寫成離子形式
拆寫規則
易溶于水且易電離的物質拆成離子形式
（強酸、強堿、可溶鹽）
其他一律不拆，比如：氣體，難溶物，弱電解質，非電解質，單質等
強酸：HCl, H2SO4,HNO3,HI,HBr,HClO4
強堿:KOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2,NaOH
可溶鹽:口訣
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拆寫規則
微溶物只有在反應物中且以溶解狀態存在時才可拆成離子形式
(1)改寫微溶物時要看清題目要求：（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3）
①先看狀態，若是溶解狀態寫離子符號，若是不溶狀態寫化學式。
②再看前后：反應物-拆，生成物-不拆。
例如Ca(OH)2：澄清石灰水可以拆，石灰乳不能拆
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強酸的酸式鹽：全拆NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
弱酸的酸式鹽：部分拆：NaHCO3=Na+ +HCO3-
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酸式鹽的拆寫
拆寫規則
【對點訓練】判斷下列離子方程式是否正確
鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑
鋁與稀鹽酸反應 Al+3H+ =Al3++H2↑
Fe3++Fe =2Fe2+
氯化鐵溶液與鐵反應
碳酸鋇和稀硝酸反應
CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
不符合客觀事實
不符合質量守恒
不符合電荷守恒
BaCO4沉淀不能拆
不符合物質的組成
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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如何書寫下列反應的離子方程式？
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NaHCO3+HCl:
NaHCO3+NaOH:
NaHSO4+NaOH:
MgCO3溶于稀鹽酸:
NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O
HCO3-+H+= CO2+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
H++OH-=H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O
課堂練習：寫出下列反應的離子方程式
（1）氫氧化銅溶于鹽酸
（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應
（3）硫酸銅溶液與鋅粒反應
（4）碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應
（5）二氧化碳氣體與氫氧化鉀溶液反應
（6）鐵與稀硫酸反應
（5）CO2+2OH-=H2O+CO32-
（1）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O
（3）Cu2++Zn=Zn2++Cu
（6）Fe+2H+=Fe2++H2
（4）CO32-+2H+=H2O+CO2
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3、離子反應的意義
既能表示某個具體的反應，
還能表示同一類型的所有反應
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【思考與討論】P19
完成下列表中各反應化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應時候，表達的含義有什么不同，并進行討論
反應物 化學方程式 離子方程式 兩種方程式的不同
HCl+NaOH
HCl+KOH
H2SO4+NaOH
H2SO4+KOH
每一個反應的化學方程式不同，但離子方程式相同
NaOH + HCl = NaCl + H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
酸堿中和反應的本質是什么？
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實質:由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH- 結合生成了H2O
結論：H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。
是否所有的酸堿中和反應都可以寫成H＋＋OH－＝H2O？
思考：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 ↓ +2H2O
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(1) 生成沉淀： Ag++Cl-=AgCl↓
(2) 放出氣體： 2H+ + CO32- =H2O+CO2↑
(3) 生成水或其他弱電解質（弱酸、弱堿）：H++OH-=H2O
二、離子反應的條件
1.復分解型離子反應發生的條件
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl為什么可以發生呢？
酸堿鹽在溶液中發生的復分解反應，實質是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。此類反應發生的條件是：生成沉淀，放出氣體，生成水或其他弱電解質（弱酸，弱堿）；只要具備條件之一，反應就能發生
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[總結]：離子反應的結果必然使某些離子的濃度減小。
2.能發生置換反應：如Fe與CuSO4溶液的反應，
實際上是Fe與Cu2＋之間的置換反應。
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本節總結
1.理解離子反應的含義，會判斷反應是不是離子反應
2.重點學會離子方程式的書寫
3.會判斷復分解反應型的離子反應能否發生
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課后作業
1.課后習題6、7、8、9、10
2.大本P15-17
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離子不能大量共存的兩類情況
(1)能發生復分解反應： ①生成難溶或微溶的物質。
②生成難電離的物質。
③生成揮發性物質(氣體)。
(2)能發生置換反應：如Fe與CuSO4溶液的反應，
實際上是Fe與 Cu2＋之間的置換反應。
離子共存問題
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【合作探究5】以下離子組在同一溶液中能否大量共存
（1）Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
（2）K+、Cu2+、Cl-、SO42-
（3）Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-
（4）H+、K+、OH-、CO32-
（5）H+、NH4+、CH3COO-、SO42-
不共存
可共存
不共存
不共存
H+、OH-生成水; H+、CO32-可生成氣體
H+、CH3COO-可生成弱酸
不共存
Ca2+、SO42-可生成沉淀
Cu2+、OH-可生成沉淀
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解決離子共存題時，需注意的隱含條件：
（1）無色透明溶液中，
該溶液中不存在有色離子
MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+
該溶液中有OH-、因此能與OH-反應的離子不能存在如： NH4+、Mg2+ 、Ag+、HCO3-、H + 、HS-
（3）強堿性溶液中；
遇酚酞顯紅色的溶液中，
該溶液中有H+、因此能與H+反應的離子均不能存在如：弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-
（2）強酸性溶液中；
遇石蕊顯紅色的溶液中，
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1、某溶液中存在H+、Na+、Ba2+，則該溶液中一定還大量存在的離子是下列離子中的( )
A. K+ B. SO42- C. Cl- D. OH-
C
2、已知兩種溶液中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。甲、乙兩溶液各含其中的三種離子，其中甲溶液呈堿性，試推斷：
（1）甲溶液含有 、 、 ；
（2）乙溶液含有 、 、 。
OH-
Ag+
Fe3+
Cl-
K+
NO3-
3、某溶液中只存在大量Na+、CH3COO-、NO3-、Cl-，可推測，Na+的個數 NO3-的個數
A. > B. < C. = D. 無法確定
A
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三、與量有關的離子方程式的書寫
1 .可溶性多元弱酸與堿溶液反應。
如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：CO2+2OH- ==CO32-+H2O
②CO2過量：CO2+OH- ==HCO3-
③練習：CO2通入Ca（OH）2溶液中
類型一 ：
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多元弱酸鹽與強酸反應，如Na2CO3溶液與稀鹽酸
①鹽酸過量：CO32- +2 H+==CO2+H2O
②鹽酸不足: CO32- +H+==HCO3-
③練習:Na2CO3溶液與少量硫酸
類型二：
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3. Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應
4. NaHCO3溶液與 Ca(OH)2溶液反應
Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
（1） Ca(HCO3)2溶液少量：
（2） Ca(HCO3)2溶液過量：
OH—+HCO3—+Ca2+=CaCO3↓+H2O
少定多變
（1） NaHCO3溶液少量：
（2） NaHCO3溶液過量：
HCO3—+OH—+Ca2+=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
“以少定多”
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5 .Ba(OH)2 溶液與NaHSO4溶液反應
NaHSO4溶液少量：
NaHSO4溶液過量：
H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
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【練習】: （3）Mg(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應：
Ca(OH)2溶液少量：
（4） Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應：
Ca(OH)2溶液過量：
Ca(OH)2溶液少量：
Ca(OH)2溶液過量：
Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH—+2HCO3—+Mg2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
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【練習】: （1）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好中性，寫出反應的離子方程式：
過濾后向濾液中再滴加Ba(OH)2溶液，寫出反應的離子方程式：
（2）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，寫出反應的離子方程式：
過濾后濾液的溶質是 。
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4 ↓ +2H2O
Ba2+SO42—=BaSO4 ↓
Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4 ↓ +H2O
NaOH
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練習：
1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？
(1)、H+、Na+、CO32-、Cl-
(2)、Ca2+、K+、NO3-、CO32-
(3)、Ba2+、H+、Cl-、SO42-
(4)、H+、Ba2+、NO3-、OH-
(5)、H+、Na+、Cl-、S2-
(6)、Ca2+、K+、NO3-、Cl-
能共存
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3.某無色溶液中，可大量共存的離子組是( )
A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-
B. Cu2+ NO3- Cl- SO42-
C. K+ Cl- Na+ CO32-
D. K+ Ba2+ CO32- OH-
C
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4、在強酸性或強堿性溶液中，都能共存的離子組是 （ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3 -
D
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