資源簡介

(共59張PPT)
第八單元 海洋化學資源的利用
第三節
碳酸氫鈉和碳酸鈉
注：碳酸氫鈉、碳酸鈉主要是以食鹽為原料制得的；我國化工專家侯德榜發明了聯合制堿法（又稱侯氏制堿法）。
知識點
碳酸氫鈉與碳酸鈉的物理性質及用途
1
知1－講
知1－講
知識拓展：
在蒸饅頭時，發酵過程中會產生一些酸類物質，加入少量的Na2CO3或NaHCO3，可以將生成的酸反應掉，同時生成氣體CO2，使饅頭松軟。
例1
[中考·淄博]下列物質的名稱、俗名（或主要成分）與化學式對應完全正確的是( )
A. 氫氧化鈣——熟石灰的主要成分——Ca(OH)2
B. 碳酸鈣——石灰石——CaO
C. 氫氧化鈉——純堿——NaOH
D. 碳酸鈉——小蘇打——Na2CO3
A
知1－練
考向 常見鹽的物理性質及用途
題型1 考查對物質名稱、俗名及化學式的認知
知1－練
解題秘方：熟記常見堿、鹽的俗名，學會根據組成來進行分類，注意純堿不是堿。
解：碳酸鈣的化學式為CaCO3；氫氧化鈉的俗稱是火堿、燒堿或苛性鈉；碳酸鈉的俗稱是蘇打或純堿。故選A。
知1－練
知識鏈接：
常見物質的俗名、化學式和類別
[中考·大連] 下列關于物質用途的說法，錯誤的是（ ）
A. 碳酸鈣可用作補鈣劑
B. 碳酸鈉可用于制洗滌劑
C. 亞硝酸鈉可用作調味品
D. 碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多癥
例2
知1－練
題型2 常見鹽的用途
C
知1－練
解題秘方：物質的用途與其性質有關，可根據物質的性質來推斷其用途，還需考慮物質的腐蝕性、毒性、價格等。
解：碳酸鈣能與胃酸發生反應（CaCO3+2HCl ====CaCl2+H2O+CO2↑），補充鈣元素，可用作補鈣劑；碳酸鈉溶液顯堿性，可用于制洗滌劑；亞硝酸鈉有毒，不能作調味品；碳酸氫鈉能與胃酸反應，可用來治療胃酸過多癥。
知1－練
知識拓展：
胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多會造成胃潰瘍等疾病。用于治療胃酸過多的物質需具備以下條件：
1. 能與酸發生反應；
2. 無毒、無腐蝕性。當患者有嚴重胃潰瘍時，不宜用NaHCO3，因為生成的氣體會加重病情。
知識點
碳酸氫鈉和碳酸鈉的化學性質
2
知2－講
1. 碳酸氫鈉的化學性質
（1） 熱穩定性：受熱易分解
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 ↑
（2） 能與酸發生反應 NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2 ↑
△
知2－講
2. 碳酸鈉的化學性質
知2－講
知2－講
3. 二級結論 CO32- 或HCO3-的檢驗方法
取少量待測樣品裝入試管中，加入鹽酸，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明原樣品中含有CO32- 或HCO3-。
知2－講
易錯提示：
碳酸鈉俗稱純堿，純堿不是堿，而是一種鹽，其水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅。可見，鹽類物質的水溶液不一定都呈中性。
知2－練
例3
[中考·邵陽] X是常見的碳酸鹽，可發生如圖1所示的變化，部分生成物省略。據圖回答問題。
考向 碳酸氫鈉、碳酸鈉的化學性質
題型1 考查碳酸鹽的化學性質
知2－練
（1）C的化學式是______________。
（2）寫出圖中①反應的化學方程式：
__________________________________，該反應的基本反應類型是______________ 。
CaCO3
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓ +2NaOH
復分解反應
知2－練
解題秘方：根據Na2CO3的化學性質及反應的有關現象解答。
解：（1）氣體A 能使澄清的石灰水即氫氧化鈣溶液變渾濁，得到沉淀C，可判斷氣體A為二氧化碳，沉淀C為碳酸鈣，從而推斷物質X含有CO32- 或HCO3-，再結合物質X能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，推斷物質X為碳酸鈉，再經過各反應的檢驗證明推斷正確，所以X是Na2CO3。
知2－練
（2）反應①是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。
知2－練
例4
下列檢驗及結論中一定正確的是（　　）
A. 某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質一定是碳酸鹽
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液一定有硫酸鹽
C. 分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH 溶液就能一次性鑒別開
D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸，白色沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+
題型2 綜合考查CO32- 及其他物質的檢驗
C
知2－練
解題秘方：本題考查常見物質或離子的鑒別，可依據常見離子的檢驗方法及物質的性質差異分析解答。
知2－練
解：可以和鹽酸反應產生氣體的不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，A 錯誤；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液不一定含有硫酸鹽，也可能含硝酸銀，B 錯誤；分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，加入NaOH 溶液，能與鎂離子產生白色沉淀，與銅離子產生藍色沉淀，故能一次性鑒別開，C 正確；加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸，白色沉淀消失，原溶液中不一定有Ba2+，也可能含Ca2+，D 錯誤。
知2－練
方法點撥：
碳酸鹽(或碳酸氫鹽)的簡單檢驗方法：
取樣——→氣體——→變渾濁，則該物質中一定有CO32-或HCO3-，即需選用稀鹽酸、澄清石灰水兩種物質，注意能與稀鹽酸反應產生氣體的物質不一定是碳酸鹽，若生成氣體單質，則是活潑金屬單質。
加稀鹽酸
通入澄清石灰水
知識點
鹽
3
知3－講
1. 鹽的判斷
“金頭酸尾”，鹽即由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構成的化合物。如氯化鈉（NaCl）、硫酸銅（CuSO4）、硫酸鈉（Na2SO4）、
氯化銨（NH4Cl）等。
知3－講
2. 鹽的溶解性
不同種類的鹽在水中的溶解性不同，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽易溶于水，而碳酸鹽大多不溶于水。鹽的溶解性規律可簡記如下：硝酸鹽都能溶，鉀、鈉、銨鹽也相同；鹽酸鹽中銀不溶（指AgCl 不溶）；硫酸鹽中鋇不溶（指BaSO4 不溶）；碳酸鹽中只溶鉀、鈉、銨。
知3－講
規律總結：
(1)常見酸、堿的溶解性：酸中除硅酸難溶于水，其他的酸都易溶于水；堿中KOH、NaOH、Ba(OH)2 和NH3·H2O易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他的堿一般難溶于水，可簡記為酸類易溶除硅酸，溶堿鉀、鈉、鋇和銨［Ca(OH)2 微溶］。
知3－講
(2)常見沉淀的顏色：不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；溶于稀硝酸或鹽酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2 等；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍色沉淀：Cu(OH)2。
(3)特殊顏色的溶液：藍色溶液：含Cu2+ 的鹽溶液；黃色溶液：含Fe3+的鹽溶液；淺綠色溶液：含Fe2+ 的鹽溶液。
知3－講
3. 鹽的化學性質
知3－練
例5
[中考·郴州]下列各組常見的固體物質中，用水不能區分的是（　　）
A. NaOH 和NH4NO3 B. CuSO4 和Na2SO4
C. Na2CO3 和CaCO3 D. NaCl 和KCl
考向 鹽的性質及應用
題型1 鹽的溶解性及其應用
D
知3－練
解題秘方：根據固體物質的溶解性，溶于水后溶液的顏色，溶于水后的放熱、吸熱情況區分。
解：NaOH 溶于水放熱，NH4NO3 溶于水吸熱；CuSO4 溶液為藍色，Na2SO4 溶液為無色；Na2CO3 能溶于水，CaCO3 難溶于水；NaCl 和KCl 都能溶于水得到無色溶液，用水無法區分。
知3－練
規律總結：
能用水區分的兩種物質的情況有：
1.一種物質可溶于水，另一種物質難溶于水。
2.兩種物質溶于水的熱量變化不同。
3.兩種物質溶于水后所得溶液的顏色不同。
知3－練
例6
及時歸納是學好化學的重要方法之一。利用如圖2 所示的結構圖歸納鹽的四個方面的化學質（圖中編號① ~ ④），請歸納有關知識。
題型2 鹽的化學性質
知3－練
（1）在歸納性質②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質，它們在溶液中相互反應時產生的現象是_____，反應的化學方程式為__________________________。
產生藍色沉淀
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
知3－練
（2）在性質③中，X 代表___________類物質。
（3）在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應的物質的化學式 _____________________________（寫一個）。
酸
NaCl( 合理即可)
知3－練
解題秘方：結合鹽的組成及化學性質解答。
解：（1）在歸納性質②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質，它們在溶液中相互反應時產生的現象是產生藍色沉淀，是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，化學方程式為CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4。
知3－練
（2）在性質③中，X 代表酸類物質，即酸能和某些鹽反應。
（3）氯化鈉是鹽，與硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，與硝酸銀反應的物質的化學式是NaCl。
知3－練
方法點撥：
1. 鹽的化學性質歸納如下：
(與金屬的反應下一單元學習)
知3－練
2.鹽能與某些單質、酸、堿、鹽發生反應，但不是所有的鹽都能與這四類物質反應，必須結合每種鹽中的金屬陽離子和酸根離子來分析。如氯化鈉只能與硝酸銀反應，不能與酸、堿、金屬反應，CuSO4 可與NaOH、BaCl2、Ba(OH)2等反應。
知識點
復分解反應
4
知4－講
1. 概念 發生在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這類反應叫作復分解反應。
2. 表達式 AB+CD → AD+CB。
3. 特征 雙交換、價不變，即該反應是在兩種化合物之間進行，且反應前后各元素的化合價不變。
知4－講
知識拓展：
復分解反應前后各元素的化合價不變，因此復分解反應可記為“復分解，雙交換 ，價不變”，由此可較容易地寫出復分解反應的化學方程式。
知4－練
例7
列屬于復分解反應的是（ ）
A. 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
B. Ba(NO3)2+Na2CO3====BaCO3 ↓ +2NaNO3
C. H2O+3NO2====2HNO3+NO
D. CO+CuO====Cu+CO2
考向 復分解反應的判斷
△
B
知4－練
解題秘方：：根據復分解反應的定義來判斷，即兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
解：A 中是兩種化合物反應生成另外兩種化合物，但不是交換成分得到的，不是復分解反應；同理C 也不正確；D 中有單質生成，不是復分解反應。
知4－練
特別提醒：
有的反應形似復分解反應，如CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+H2O，但沒有交換成分，實質不是；
有的反應形不似，如Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2↑，生成物有三種，但該反應實質是兩種化合物相互交換成分，屬于復分解反應。
知識點
復分解反應的實質
5
知5－講
1. 酸、堿、鹽之間在水溶液中發生復分解反應的實質酸、堿、鹽所解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程。
知5－講
2. 復分解反應發生的條件
知5－講
3. 四種基本反應類型的比較
（1）化合反應的生成物一定是化合物，反應物可能為單質或化合物；
（2）分解反應的反應物一定是化合物，生成物可能為單質或化合物；
（3）置換反應的反應物、生成物均為一種單質和一種化合物；
（4）復分解反應的反應物和生成物均為兩種化合物。
知5－講
規律總結：
復分解反應中的“二、三”:
1.二個特點：(1)雙交換：復分解反應是酸、堿、鹽之間在溶液中通過交換離子進行的；(2)價不變：反應前后各元素的化合價均保持不變。
知5－講
2. 三個條件：酸、堿、鹽在溶液中相互交換離子時，生成物中如有沉淀析出、有氣體放出或有水生成，復分解反應即可發生。復分解反應進行的實質是使反應向溶液中離子濃度減小的方向進行。
知5－練
例8
[ 中考·株洲] 下列物質間不能發生復分解反應的是（ ）
A. 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液
B. 氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液
C. 碳酸鉀溶液和鹽酸
D. 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液
考向 復分解反應的條件與實質
題型1 復分解反應發生的條件
B
知5－練
解：碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，A 能發生復分解反應； 氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，B 不能發生復分解反應；碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，C 能發生復分解反應；硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，D 能發生復分解反應。
知5－練
方法點撥：
判斷復分解反應能否發生的方法：
可先標出兩種反應物中顯正價和負價的元素或原子團，然后相互交換成分組成新物質。若生成的新物質中，有水、氣體或難溶物中的至少一種，則該復分解反應能發生。
知5－練
例9
某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀”五種溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究。
【知識回顧】（1）回憶向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實驗；
題型2 結合微觀示意圖考查復分解反應的實質
知5－練
（2）觀察兩者反應的微觀示意圖（如圖4 所示），該反應過程中沒有變化的微粒是 _______________，兩者反應的微觀實質是溶液中的 _____________。
氯離子和鈉離子
氫離子與氫氧根離子結合生成水分子
知5－練
【實質再探】（1）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液反應的化學方程式是 ___________________________，圖5 是二者反應的微觀示意圖，兩者反應的實質是溶液中的 __________________________________。
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
氫氧根離子與銅離子結合生成氫氧化銅沉淀
知5－練
（2）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生大量氣泡，實質是溶液中的 ___________________反應生成水和二氧化碳氣體。
【歸納小結】復分解反應發生的微觀實質是溶液中的
________________________。
氫離子和碳酸根離子
離子結合成沉淀、氣體或水
知5－練
【拓展應用】（1）將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合沒有發生變化，分析兩者不發生反應的原因是_______。
相互交換成分后沒有氣體或淀或水生成
知5－練
（2）圖6 是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖，溶液中存在的離子是 ___________________，滴加________（用化學式表示）溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀。
鈉離子、氫離子和硫酸根離子
Ba(OH)2
知5－練
解題秘方：復分解反應的實質是反應物中的特殊陽離子與陰離子結合產生沉淀、氣體或水。
解：【實質再探】（1）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，反應生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，據此書寫化學方程式；由微粒的變化可知，兩者反應的實質是溶液中的氫氧根離子與銅離子結合生成氫氧化銅。（2）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生大量氣泡，實質是溶液中氫離子和碳酸根離子反應生成水和二氧化碳氣體。
知5－練
【歸納小結】由反應前后微粒的變化可知，復分解反應發生的微觀實質是溶液中的離子結合成沉淀、氣體或水。【拓展應用】（1）將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合沒有發生變化，兩者不發生反應的原因是互相交換成分后沒有氣體或沉淀或水生成。（2）硫酸氫鈉在水中解離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，滴加Ba(OH)2 溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀。

展開更多......

收起↑