資源簡介

(共40張PPT)
第七單元 認識酸和堿
第二節 堿及其性質
介紹明代愛國將領于謙寫的《石灰吟》
從化學角度看，你知道這首詩中包含了哪些化學反應嗎
常見的堿
1. 堿的概念
在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH－），化學上把這類化合物稱為堿。
2. 認識氫氧化鈉和氫氧化鈣
知識點
常見的堿
1
知1－講
堿 氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鈣［Ca(OH)2］
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉 熟石灰或消石灰的主要成分
顏色、狀態 白色片狀固體 白色粉末狀固體
腐蝕性 強烈腐蝕性 較強腐蝕性
露置在 空氣中 易潮解 無明顯變化
水中溶解 情況 易溶，放熱 微溶（石灰水）
知1－講
知1－講
堿 氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鈣［Ca(OH)2］
溶解性 易溶于水，易潮解，溶解時放熱 微溶于水，其水溶液俗稱石灰水
主要用途 造紙，印染，煉油，生產化學纖維、橡膠等 生產農藥和漂白劑、土木建筑、改良酸性土壤等
知1－講
見多識廣：
1.氫氧化鈉易潮解(需密封保存)，氧化鈣能與水反應，因此這兩種物質都可作干燥劑。氫氧化鈉的腐蝕性較強，不能作食品干燥劑，一般用氧化鈣作食品干燥劑。
2.氫氧化鈉可作爐具清潔劑，用來除油污，是因為它能與油脂發生化學反應；洗滌劑除油污是利用洗滌劑的乳化作用；汽油能溶解油污,可用來除油污。
知1－講
3. 氫氧化鈉使用注意事項
氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，要防止沾到眼睛、皮膚或衣服上。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上適量的硼酸溶液。
不能放在紙上稱量，應放在玻璃器皿如燒杯或表面皿中稱量，以防腐蝕托盤
知1－講
4. 氫氧化鈉的潮解
氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫作潮解，此過程是物理變化。
知1－講
5. 石灰石（主要成分CaCO3）、生石灰（主要成分CaO）、熟石灰［主要成分Ca(OH)2］之間的轉化關系
[中考·懷化] 下列物質俗名對應正確的是(　　)
A. NaOH—苛性鈉
B. Ca（OH）2—生石灰
C. Na2CO3—燒堿
D. Ag—水銀
A
知1－練
例1
考向 常見的堿
題型1 考查常見物質的俗名及化學式
知1－練
解題秘方：熟記常見物質的俗名及化學式，區分易混淆的物質，如銀與水銀、生石灰與熟石灰等。
解：氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，A 正確；熟石灰的主要成分是Ca(OH)2，B 錯誤；碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，C 錯誤；汞俗稱水銀，D 錯誤。
知1－練
誤區警示：
對于物質的認識不能望文生義，要認清實質:
如干冰不是冰(是固態CO2)，水銀不是銀(是汞)，金剛石不是鋼(是非金屬單質C)，石灰生熟要分開，生(石灰)加水放熱變熟(石灰)。
下列有關NaOH 和Ca（OH）2的說法不正確的是(　　)
A. 可用水來區分氫氧化鈉和氫氧化鈣
B. 都可作干燥劑
C. 氫氧化鈉可作爐具清潔劑，氫氧化鈣可用作建筑材料
D. 都具有腐蝕性
B
知1－練
例2
題型2 考查氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質與用途
知1－練
解：氫氧化鈉易溶于水且放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣微溶于水，溶液溫度無明顯變化，因此可用水來鑒別這兩種堿；氫氧化鈉易潮解，可用作干燥劑，氫氧化鈣不能作干燥劑，B 不正確；氫氧化鈉能與油脂反應，可作爐具清潔劑，氫氧化鈣是常用的建筑材料，這兩種堿都有一定的腐蝕性。
知1－練
知識鏈接：
1.常用作干燥劑的物質：濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣。
2.溶于水時放熱的物質：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣。
3.可作建筑材料的物質：CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
4.能用來除油污的物質：NaOH、汽油、洗滌劑。
初中常見含鈣化合物的轉化關系如圖1 所示，請回答：
（1）Ca（OH）2是________________的主要成分。
（2）反應①的基本反應類型是________________ 。
（3）反應② （填“放出”或“吸收”）_______熱量。
（4）反應③可用于檢驗CO2，反應的化學方程式是________________________________ 。
熟石灰
知1－練
例3
題型3 考查石灰石、生石灰、熟石灰之間的轉化關系
分解反應
放出
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓ +H2O。
知1－練
解題秘方：在解此類題時，首先分析流程圖中各步試劑的作用和反應物、生成物的成分，然后結合學過的知識進行分析，最終得出正確答案。
解題秘方：：（1）Ca（OH）2是氫氧化鈣的化學式， 氫氧化鈣是熟石灰的主要成分。（2）①反應是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳氣體，是由一種物質生成兩種新物質，符合“一變多”的特征，屬于分解反應。
知1－練
（3）②反應是由氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，此反應過程中會放出大量的熱。（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以在實驗室中用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳氣體，化學方程式為CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓ +H2O。
知1－練
規律總結：
化學反應中常見的“三角關系”：
知識點
堿的化學性質
2
知2－講
1. 與酸堿指示劑作用
將紫色石蕊試液、無色酚酞試液分別滴加到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中，現象如下：
加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液 變藍色 變紅色
氫氧化鈣溶液 變藍色 變紅色
2. 與某些非金屬氧化物反應
向兩個盛滿二氧化碳的礦泉水瓶中分別加入氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，其現象及反應如下：
實驗現象及化學方程式
加入氫氧化鈉溶液 瓶子變癟，
2NaOH +CO2 === Na2CO3 +H2O
加入氫氧化鈣溶液 瓶子變癟，澄清石灰水變渾濁，
Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O
知2－講
不是所有的非金屬氧化物都能與堿溶液反應
知2－練
特別提醒：
1.只有可溶性堿形成的堿溶液才能與酸堿指示劑反應，難溶于水的堿，如：氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等不能使指示劑變色。
2.氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，因此應密封保存。
知2－練
3.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，與氫氧化鈉溶液反應無明顯現象。因此實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體，氫氧化鈉溶液用來吸收二氧化碳氣體。
知2－講
3. 與某些鹽混合
將氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液分別加入碳酸鈉溶液中，其現象及反應如下：
Na2CO3溶液
加入NaOH 溶液的現象及化學方程式 無明顯現象
加入Ca(OH)2溶液的現象及化學方程式 有白色沉淀生成，
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（工業用此方法制NaOH）
實驗是學習化學的重要途徑，小亮在學習酸堿鹽的化學性質時做了如下實驗，請你和他一起完成實驗活動。
知2－練
例4
考向 NaOH、Ca（OH）2的化學性質
（1）實驗A 中1、3 孔的現象是 ________________，該實驗的目的是 ________________________。
知2－練
石蕊試液變紅
探究酸與指示劑的作用
（2）在實驗B 的試管中，滴加少量的氫氧化鈣溶液，看到的現象是 ________________，反應的化學方程式是 _____________________________________。
知2－練
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
（3）小張用實驗C 驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，看到的現象是 __________，寫出反應的化學方程式：____________________________________。
知2－練
氣球脹大
2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O
知2－練
解題秘方：明確堿的化學性質及有關反應的現象，如酸堿指示劑遇堿的變色情況、堿與鹽溶液反應產生沉淀的顏色，正確書寫化學方程式是解答此類問題的關鍵。
解題秘方：（1）紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色，所以實驗A 中1、3 孔的現象是石蕊試液變紅，該實驗的目的是探究酸與指示劑的作用。（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀，即有白色沉淀生成。（3）氫氧化鈉能與二氧化碳反應，導致集氣瓶內的氣壓減小，所以看到的現象是氣球脹大。
知2－練
誤區警示：
學習堿的化學性質要注意：
1.比較異同，如氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質相似，但二者的性質也有不同之處。
2.關注一般規律與特殊情況，如堿能與非金屬氧化物反應，但不是所有的非金屬氧化物都能與堿反應。
知識點
堿的通性
3
知3－講
1. 堿具有通性的原因
堿溶液中都含有OH－，所以它們具有相似的化學性質。
2. 堿的通性
堿的通性 一般規律 舉例
與石蕊、酚酞作用 能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
與非金屬氧化物反應 堿+ 非金屬氧化物→鹽+ 水 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
2NaOH +SO2 === Na2SO3 +H2O
知3－講
堿的通性 一般規律 舉例
與某些鹽反應 堿+鹽→新鹽+新堿（條件：參加反應的堿與鹽均須溶于水） Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
與酸反應（第四節學習） 酸+ 堿→鹽+ 水 NaOH +HCl === NaCl +H2O
知3－講
知3－講
特別提醒：
由于不同的堿溶于水時解離出的陽離子不同，所以其性質也存在差異。
例如，氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應生成白色的碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈉卻不能。
氫氧化銫（CsOH）是一種可溶性強堿，被稱為“堿中之王”。氫氧化銫不僅具有堿的通性，其溶液還能與鋁、鋅等金屬反應生成H2。下列有關說法正確的是( )
A. CsOH 可用于改良酸性土壤
B. CsOH 溶液不能使無色酚酞試液變色
C. CsOH 與硫酸反應生成鹽的化學式為CsSO4
D. 能與鋅和鋁反應生成H2的溶液不一定能使紫色石蕊試液變紅
知3－練
例5
D
考向 堿的通性
題型1 結合陌生新堿考查堿的通性
知3－練
解題秘方：本題運用信息遷移法和信息篩選法解答。氫氧化銫是一種可溶性堿，因此具有堿的通性。
解題秘方：氫氧化銫（CsOH）雖然是堿，可以和酸發生反應，但由于堿性太強，因此不適合用于改良酸性土壤，A 錯誤；氫氧化銫（CsOH）是一種可溶性強堿，其溶液中存在OH－，能夠使無色酚酞試液變成紅色，B 錯誤；硫酸銫的化學式為Cs2SO4，C 錯誤；氫氧化銫不是酸而是堿，能使紫色石蕊試液變成藍色，D 正確。
歸納總結是學習化學的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學性質如圖3 所示。
知3－練
例6
D
題型2 結合知識網絡圖考查堿的通性
結合此圖回答下列問題：
（1）氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，暴露在空氣中易變質，反應的化學方程式為_____________________， 所以要密封保存。實驗室需密封保存的物質還有_______ （ 填一種）。
（2）寫出能與氫氧化鈣溶液反應的X中的一種物質____。
知3－練
2NaOH +CO2 === Na2CO3 +H2O
濃硫酸
碳酸鈉
知3－練
解題秘方：：結合圖示記憶堿的相似化學性質（通性），并能熟記實驗現象、正確書寫化學方程式是解答此類問題的關鍵。
解題秘方：（1）氫氧化鈉暴露在空氣中易變質，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以要密封保存；實驗室需密封保存的物質還有濃硫酸、氧化鈣、濃鹽酸等。（2）能與氫氧化鈉溶液反應的X 中的一種物質可以是硫酸銅，這是因為硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。
知3－練
方法點撥：
堿具有的相似化學性質
(通性)可結合圖4記憶：
(說明：堿與酸的反應
第四節學習)

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