資源簡介

第五講 酸堿鹽（4-6）
知識總結
1.4 常見的堿
1、NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比較
堿 氫氧化鈉NaOH 氫氧化鈣Ca(OH)2
俗稱 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰
物理 性質 顏色 狀態 白色塊狀固體 粉末狀白色固體，
水溶性 易溶于水，溶解時放出大量的熱，水溶液有澀味、有滑膩感 微溶于水，溶解時無明顯的熱現象，水溶液俗稱石灰水，水溶液有澀味和滑膩感
吸水性 暴露空氣中易潮解，. NaOH固體可作干燥劑 ——
化學 性質 腐蝕性 具有強烈的腐蝕性 有較強腐蝕性
空氣中變化 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(用于吸收空氣中的有毒氣體) 氫氧化鈣的水溶液可以用來鑒別二氧化碳：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
密封保存的原因 ①易吸收水分而潮解；②與空氣中的二氧化碳反應而變質 與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣
用途 重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。 生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污。 可做氣體干燥劑 建筑：用熟石灰和其他物質混合制成三合土，或用石灰漿粉刷墻面。工業：用它制造燒堿、純堿。 農業：用它中和酸性土壤，用石灰乳與硫酸銅溶液配制具有殺菌作用的波爾多液作為農藥。 防凍：在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵。
制備原理(了解 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaCO3 ＝高溫CaO +CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2 該反應放出大量熱，可將雞蛋煮熟
【拓展】波爾多液是無機銅素殺菌劑，是硫酸銅、氫氧化銅和氫氧化鈣的堿式復鹽。
氫氧化鈉暴露在空氣中易吸收空氣中的水分而潮解，所以氫氧化鈉固體要密封保存。利用這一性質，
氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑(通常使用堿石灰——固體NaOH和生石灰CaO一起烘炒得到的固體)，用它可干燥的氣體有：H2、O2、CO、CH4、NH3等，不能干燥SO2、CO2、H2O、HCl等酸性氣體。
【注意】在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡，如果不慎將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的永沖洗，再涂上硼酸溶液。
熟石灰可由生石灰(CaO)與水反應而制得，反應放出大量的熱. Ca0+ H2O===Ca(OH)2
常見的堿除了氫氧化鈉、氫氧化鈣外，還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H0)等。
2.常見的堿的化學性質
NaOH Ca(OH)2
(1) NaOH溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅 (1)石灰水能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
(2)與非金屬氧化物反應生成鹽和水CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O (在空氣中易變質，故需要密封保存) SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O (吸收廢氣中的SO2) SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (保存NaOH溶液的試劑瓶要用軟木塞或橡皮塞) (2)與非金屬氧化物反應生成鹽和水CO2 +Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (撿驗二氧化碳氣體的方法) SO2 +Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (可用于吸收廢氣中的有害氣體SO2)
(3)與酸發生中和反應H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O (需要加指示劑來顯示反應的發生) (3)與酸發生中和反應2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O (熟石灰常用于改良酸性土壤)
(4)與某些鹽反應3NaOH+FeCl3 ===Fe(OH)3↓+3NaCl (常用于制取不溶性堿) (4)與某些鹽反應Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH (土法制堿)
【注意】①由于NaOH易溶于水， 而Ca(OH)2微溶于水，所以吸收或除去CO2氣體常用NaOH溶液。因為CO2與NaOH溶液反應現象不明顯，與Ca(OH)2反應生成沉淀，故檢驗時用Ca(OH)2溶液。
②氫氧化鈉密封保存的原因有兩點：一是易潮解；二是易吸收空氣中的CO2發生變質。
3.堿的通性 ①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性堿不能使指示劑變色。
②CO屬于非金屬氧化物，但不與堿溶液發生反應。
1.6 常見的鹽
第1課時 常見的鹽和鹽的制取
（1）鹽是含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的一類化合物；食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是鹽的一種。② NH4NO3電離出的陽離子是NH，盡管無金屬元素，但可以把NH看成類金屬離子。
鹽的分類(鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種)：
（2）①按照具有的相同離子分類 ②按照鹽的溶解性分類
鹽的溶解性記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間，
鹽酸除了銀亞汞，硫酸不溶鋇和鉛，
碳酸磷酸亞硫酸，溶的只有鉀鈉銨，
堿溶鉀鈉銨和鋇。
（3）硫酸銅(CuSO4) 不含結晶水呈白色，含結晶水呈藍色(CuSO4 5H2O)， 屬重金屬鹽，有毒，易溶于水，水溶液呈藍色。
碳酸鈣(CaCO3) 白色固體，難溶于水，是大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼、水垢等物質的主要成分。
【注意】鑒定碳酸鹽時，加入稀鹽酸產生氣泡后必須將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，才能證明待鑒定物質是碳酸鹽。因為加入稀鹽酸后產生氣體的物質可能是碳酸鹽，也可能是活潑金屬。
（4）常見陽離子、陰離子的檢驗
①常見陽離子
離子 所用的試劑 主要實驗現象 相關化學方程式
H+ ①紫色石蕊試液 ②鋅片 ③pH試紙 ①紫色石蕊試液變為紅色 ②鋅片表面生成無色氣體 ③pH試紙變為紅色(pH<7) Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Ag+ ①鹽酸或可溶性氯化物溶液，稀硝酸、氨水 ②氫氧化鈉溶液、氨水 ①生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水 ②生成白色沉淀，該沉淀迅速轉變成棕色，此沉淀溶于氨水，形成無色溶液 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 AgNO3+NaOH===AgOH↓ + NaNO3 AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH + 2H2O
Ba2+ 稀硫酸或硫酸鹽溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸 H2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓+2HCl
Fe3+ ①氫氧化鈉溶液 ②KSCN溶液 ①生成紅褐色沉淀 ②溶液呈血紅色 3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
Cu2+ 氫氧化鈉溶液 生成藍色絮狀沉淀，加熱變成黑色 2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
NH4+ 加入濃氫氧化鈉溶液、濕潤的紅色石蕊試紙 加熱并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，試紙變藍 NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O
離子 所用的試劑 主要實驗現象 相關化學方程式
OH- ①紫色石蕊試液 ②無色酚酞試液 ③pH試紙 ①紫色石蕊試液變為藍色 ②無色酚酞試液變為紅色 ③pH試紙顯藍色至深藍 ——
Cl- 硝酸銀溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
CO32- ①氯化鋇溶液、稀鹽酸 ②稀鹽酸、澄清的石灰水 ①生成白色沉淀，該沉淀溶于稀鹽酸且有氣泡產生 ②生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl BaCO3+2HCl=== BaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
SO 氯化鋇(或硝酸鋇)、稀硝酸 生成的白色沉淀不溶解 Na2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓+2NaCl
SO ①氯化鋇、稀鹽酸 ②稀鹽酸或稀硫酸、品紅溶液 ①生成白色沉淀，此沉淀溶于稀鹽酸并放出有刺激性氣味氣體(SO2) ②生成的氣體能使品紅溶液褪色 Na2SO3+BaCl2 ===BaSO3↓+2NaCl BaSO3+2HCl=== BaCl2+H2SO3 Na2SO3+2HCl===2NaCl+H2O+SO2↑
第2課時 鹽與化肥、堿和鹽的性質探究實驗
（1）復分解反應及其發生的條件
反應類型 反應物條件 生成物條件 實例
鹽+鹽→新鹽+新鹽 需二者都可溶 具備下列三個條件中任意一個：有沉淀生成，有氣體放出有水生成。 NaCl+AgNO3==AgCl2↓+NaNO3
鹽+堿→新鹽+新堿 需二者都可溶 Ca(OH)2+Na2CO3=== 2 NaOH+ CaCO3↓
鹽+酸→新酸+新鹽 鹽可溶或難溶，酸可溶 H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑
酸+堿→鹽+水 一種可溶即可 H2SO4 +2NaOH === Na2SO4+2H2O
鹽+金屬氧化物→鹽+水 某些金屬氧化物 H2SO4 +CuO === CuSO4+H2O
【注意】復分解反應，一般是指酸、堿、鹽之間在溶液里進行的反應。對反應物而言，還要注意：、
酸和鹽反應中鹽可以不溶于水，但一定要溶于酸；
堿和鹽、鹽和鹽反應中，參加反應的堿和鹽一般都要可溶；
(3)酸和堿的反應中，一般強酸(鹽酸、硫酸、硝酸)與所有的堿(可溶堿、不溶堿)都能反應，因為有水生成。
（2）銨態氮肥的制取和檢驗
在氮肥中，NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 等含有銨根離子的鹽，我們習慣上稱為銨態氮肥。
工業上用酸與氨氣反應制氮肥(銨鹽)，如
氨與碳酸：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3(碳銨) 氨與硫酸：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(硫銨)
檢驗銨態氮肥(銨根離子)以及使用或貯存銨態氮肥時應注意的問題：銨鹽與堿(可溶性堿)反應，都有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗：取樣品與堿溶液混合加熱，有刺激性氣味的氣體放出，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，如果變成藍色，證明原溶液中含有銨根離子，否則沒有。據此可知銨態氮肥不能與堿性物質混合存放或混合施用。
（3）化肥的鑒別
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉末
加水 一般都溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒白煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲 ——
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 不放出氨氣 ——
一看：液態化肥，有刺激性氣味的是氨水；像魚卵的白色固體，一般是尿素；灰色粉末或顆粒，一般
是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉末，一般是磷礦粉；白色晶體可能是硫酸銨[(NH4)2SO4]、碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨等。
二聞：直接聞，有明顯氨臭味的是碳酸氫銨(易分解放出氨氣)；用拇指和食指將消石灰與白色晶體混合揉搓，有氨臭味的是硫酸銨或硝酸銨。
三溶：灰色粉末部分溶于水，且溶液有酸味的是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色
粉末不溶于水的是磷礦粉。

展開更多......

收起↑