資源簡介

(共26張PPT)
第一節 酸及其性質（2）
前置診斷
2.當打開盛濃鹽酸試劑的瓶塞時，在瓶口觀察到的現象是（ ）
A.產生白煙 B.產生白色煙霧 C.產生白霧 D.產生氯化氫氣體
1.下列物質都能電離出 H＋，其中不屬于酸的是 （ ）
A.HCl B.NaHSO4 C.H2SO4 D.HNO3
3.實驗室中一瓶濃硫酸敞口放置一定時間，下列四幅圖，能正確反映其變化關系的是（ ）
B
C
A
4.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中（ ）
A.溶液的質量都增大
B.溶質的質量分數都變小
C.溶質的質量分數前者變大，后者變小
D.溶質的質量分數都變大
5.如圖所示實驗操作中正確的是( )
B
C
學習目標
1.通過兩種酸的實驗探究，能正確說出稀鹽酸、稀硫酸的化學性質。
2.通過合作探究，知道酸具有相似化學性質的原因。
3.通過具體反應原理分析歸納總結，能說出復分解反應和鹽的概念。
學習任務一：酸的化學性質
實驗探究活動一：酸+指示劑
向裝有稀鹽酸和稀硫酸的試管中分別加入紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察實驗現象，填寫相應的表格，并總結酸的化學性質。
加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
酸的化學性質1：
酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不變色。
紫色變成紅色
紫色變成紅色
無色酚酞不變色
無色酚酞不變色
實驗探究活動二：酸+金屬氧化物
向盛有生銹鐵釘、氧化銅的試管中加入少量稀鹽酸和稀硫酸，觀察實驗現象，填寫相應的表格，并總結酸的化學性質。
生銹的鐵釘（Fe203紅棕色） 氧化銅粉末（CuO黑色） 現象 反應方程式 現象 反應方程式
稀鹽酸
稀硫酸
酸的化學性質2：
酸與金屬氧化物生成鹽和水。
鐵銹消失
溶液變黃
鐵銹消失
溶液變黃
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O
粉末消失
溶液變綠
粉末消失
溶液變藍
CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O
含Fe3+的水溶液為黃色
含Cu2+的水溶液為藍色
根據方程式分析歸納——鹽
Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
金屬陽離子 + 酸根陰離子
鹽的定義：
由金屬離子和酸根離子形成的化合物叫做鹽。
常見的鹽：
NaCl、KNO3 、CaCO3 、Na2CO3 、CuSO4等 。
根據方程式分析歸納——復分解反應
Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
復分解反應定義：
兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應
復分解反應特征：
雙交換、價不變
復分解反應表示：
AB + CD → AD + CB
化合物
化合物
實驗探究活動三：酸+某些金屬
向盛有鎂、鋅、鐵的試管中加入少量稀鹽酸和稀硫酸，觀察實驗現象，填寫相應的表格，并總結酸的化學性質。
稀鹽酸 稀硫酸 現象 反應方程式 現象 反應方程式
Mg
Zn
Fe
酸的化學性質3：
酸與某些金屬反應生成鹽和氫氣。
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
Fe +2HCl = FeCl2+ H2↑
產生大
量氣泡
產生大
量氣泡
產生氣泡
溶液變淺綠
產生大
量氣泡
產生大
量氣泡
產生氣泡
溶液變淺綠
Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg+ H2SO4= MgSO4+ H2↑
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
含Fe2+的水溶液為淺綠色
學習任務二：酸的通性總結
小組合作總結歸納——酸的通性
通過實驗可知，鹽酸和硫酸具有一些相似的化學性質：
1.使紫色石蕊變紅，酚酞不變色；
2.酸＋金屬→鹽＋氫氣
3.酸＋金屬氧化物→鹽＋水
Fe +2HCl = FeCl2+ H2↑
Fe2O3+ 6HCl = 2 FeCl3 +3H2O
CaCO3+2HCl =CaCl2 +H2O+CO2 ↑
4.酸 +鹽 → 新鹽 + 新酸
H2CO3
為什么酸具有相似的化學性質呢？那是因為它們在溶于水時，都解離出了共同的陽離子——氫離子（H+ ），稱作酸的通性。
HCl H+ + Cl-
H2SO4 2H+ + SO42-
總結歸納——酸的通性
探究升級——酸的個性
由于不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，其性質也存在差異。
HCl H+ + Cl-
H2SO4 2H+ + SO42-
實驗探究活動四：酸的個性探究
向盛有氯化鋇的兩只試管中加入少量稀鹽酸和稀硫酸，觀察實驗現象，填寫相應的表格。
氯化鋇溶液 稀鹽酸 稀硫酸 現象 反應方程式 現象 反應方程式
無
無現象
產生白
色沉淀
BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl
獲得結論：鹽酸不與氯化鋇發生反應；硫酸能與氯化鋇（BaCl2）反應，生成白色的硫酸鋇（BaSO4）沉淀。
學習任務三：酸的用途
硫酸的用途
生產化肥；生產農藥、炸藥、醫藥、染料、冶金、石油化工、紡織。
鹽酸的用途
制藥、作除銹劑等
課堂總結：酸的化學性質
酸及其性質
酸的化學性質
使紫色石蕊試液變紅
酸+活潑金屬→鹽+氫氣酸+金屬氧化物→鹽+水
酸+鹽→新酸+新鹽
鹽
金屬陽離子+酸根陰離子
酸的用途
復分解反應
兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應
當堂達標檢測
1.一定條件下，下列轉化不能一步實現的是( )
A.CO2→CaCO3 B.HCl→CaCl2 C.Fe→FeSO4 D.Fe→Fe2(SO4)3
D
2.某固體中加入稀鹽酸，產生了一種無色氣體，則該固體不可能是 （ ）
A.鐵片 B.碳酸鈉 C.碳酸鈣 D.銅片
D
3.下列化學反應中，屬于復分解反應的是（ ）
A. 4Al＋3O2=2Al2O3 B.HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3
C. H2CO3=H2O+CO2↑ D.H2＋CuO= Cu＋H2O
B
4.學物質使世界變得絢麗多彩。如圖是物質之間發生化學反應的顏色變化。
(1)請你在編號②③處各填入一種物質。②是 ；③是 ;
(2)根據圖可以總結出稀硫酸的四點化學性質，與編號①的物質反應體現的稀硫酸的性質是 ;
(3)編號④的物質是鹽，請你寫出符合編號④的
一個化學方程式 ，
反應類型是 。
Fe
CuO
能使紫色石蕊變紅色
BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl
復分解反應
課程結束了，祝學習進步哦！
稀鹽酸、稀硫酸與金屬氧化物的反應
稀鹽酸、稀硫酸與某些金屬的反應

展開更多......

收起↑