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新情境下方程式的正誤判斷
專題一 選擇題專攻2
核心精講
01
化學(xué)反應(yīng)方程式的正誤判斷，主要考查根據(jù)已知信息和所學(xué)知識判斷方程式是否正確，側(cè)重考察化學(xué)觀念和思維方法，體現(xiàn)物質(zhì)變化是有條件的。涉及(1)化學(xué)方程式的正確書寫，(2)離子方程式的正誤判斷，(3)熱化學(xué)方程式的正誤判斷，(4)電化學(xué)電極反應(yīng)式的書寫等。
真題演練
02
1.(2024·江蘇，6)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變，常見催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成 (環(huán)氧
乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影響環(huán)
境，如汽車尾氣處理、廢水中電催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。
1
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3
下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A.汽車尾氣處理：2NO+4CO N2+4CO2
B.電催化為N2的陽極反應(yīng)：2N+12H++10e-===N2↑+6H2O
C.硝酸工業(yè)中NH3的氧化反應(yīng)：4NH3+3O2 2N2+6H2O
D.CO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2 CH3OCH3+3H2O
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√
該反應(yīng)方程式配平錯誤，氧原子不守恒，A錯誤；
電催化為N2，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是在陰極發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；
硝酸工業(yè)中NH3發(fā)生催化氧化生成NO，C錯誤。
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2.(2023·江蘇，6)氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，H2O(g)與足量C(s)反應(yīng)生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的熱量。H2在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得到HCOO-。我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。
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下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A.水煤氣法制氫：C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g)　ΔH=-131.3 kJ·mol-1
B.催化加氫生成HCOO-的反應(yīng)：+H2 HCOO-+H2O
C.電解水制氫的陽極反應(yīng)：2H2O-2e-===H2↑+2OH-
D.CaH2與水反應(yīng)：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+H2↑
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√
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水煤氣法制氫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)===
H2(g)+CO(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1，A錯誤；
電解水制氫的陽極反應(yīng)為2H2O-4e-===O2↑+4H+，C錯誤；
CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，D錯誤。
3.(2022·江蘇，6)周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱(890.3 kJ·mol-1)，是常見燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面SiO2能與氫氟酸(HF，弱酸)反應(yīng)生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全電離為H+和)；1885年德國化學(xué)家將硫化鍺(GeS2)與H2共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅—鍺；我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料。
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下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A.SiO2與HF溶液反應(yīng)：SiO2+6HF===2H++2H2O
B.高溫下H2還原GeS2：GeS2+H2===Ge+2H2S
C.鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：Pb-2e-===PbSO4
D.甲烷的燃燒：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=890.3 kJ·mol-1
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√
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硫化鍺與氫氣共熱反應(yīng)生成鍺和硫化氫，硫化氫高溫下分解生成硫和氫氣，則反應(yīng)的總方程式為GeS2 Ge+2S，故B錯誤；
鉛蓄電池放電時，二氧化鉛為正極，酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H+===PbSO4+2H2O，故C錯誤；
由材料可知，1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為890.3 kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1，故D錯誤。
模擬預(yù)測
03
4.海洋是一個巨大的鹵素資源寶庫，從海水中能獲得NaCl。工業(yè)常用電解飽和NaCl溶液制備Cl2，并進一步制得SO2Cl2、Cl2O、HClO、NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等用途更廣泛的化合物。黃綠色氣體ClO2可用于自來水消毒，在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)還原NaClO3可制得ClO2。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A.電解飽和食鹽水制備NaClO3的離子方程式：Cl-+3H2O +3H2↑
B.將氯水在強光下照射的化學(xué)方程式：2HClO Cl2↑+2H2O
C.在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)還原NaClO3制得ClO2的離子方程式：
2+C2+4H+===2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
D.常溫下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+OH-===Cl-+HClO
4
5
6
√
5.燃煤煙氣中產(chǎn)生的氮氧化物(NOx)及SO2會對大氣造成嚴重污染，目前有多種處理吸收污染物的方法。其中一種隔膜電化學(xué)法去除NO的裝置如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A.吸收池中發(fā)生的反應(yīng)：2S2+2NO+2H2O
===4+N2
B.電解時電極A上發(fā)生的反應(yīng)：SO2+2e-+2H2O
===4H++
C.用氨水吸收過量SO2的反應(yīng)：SO2+2NH3·H2O===2++H2O
D.用NaOH溶液吸收NO2的反應(yīng)：NO2+2OH-===+H2O
√
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由圖可知，吸收池中NO被還原為氮氣，S2被氧化為，離子方程式為2S2+2NO+2H2O===4+N2，A正確；
由圖可知，電解時電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為+2e-+2H+===2H2O+S2，B錯誤；
用氨水吸收過量SO2時生成酸式鹽，反應(yīng)為SO2+NH3·H2O===N，C錯誤；
用NaOH溶液吸收NO2的反應(yīng)為2NO2+2OH-===N+H2O，D錯誤。
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6
6.周期表中第ⅥA族中的O、S、Se及其化合物應(yīng)用廣泛。是氧元素的3種核素，其中常用作示蹤原子；實驗證明在室溫和常壓下O2中含有O4分子，O2在放電的條件下得到O3，1 mol O(g)得到電子生成1 mol O2-(g)，吸收752 kJ的熱量；常溫下，S在潮濕的空氣中可以被緩慢氧化成H2SO4，下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A.O(g)得到電子生成O2-(g)：O(g)+2e-===O2-(g)　ΔH=-752 kJ·mol-1
B.KO2與水的反應(yīng)：KO2+H2O===K++OH-+O2↑
C.S在潮濕的空氣中氧化成H2SO4的反應(yīng)：2S+3O2+2H2O===2H2SO4
D.酸性KMnO4溶液與H218O2反應(yīng)：2KMnO4+O2+3H2SO4===
K2SO4+2MnSO4+318O2↑+4H2O
√
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5
6
1 mol O(g)得到電子生成1 mol O2-(g)，吸收752 kJ的熱量：O(g)+2e-===
O2-(g)　ΔH=+752 kJ·mol-1，故A項錯誤；
KO2與水反應(yīng)生成KOH和O2，離子方程式為4KO2+2H2O===4K++4OH-+3O2↑，故B項錯誤；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+
518O2↑+8H2O，故D項錯誤。
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6新情境下方程式的正誤判斷
化學(xué)反應(yīng)方程式的正誤判斷，主要考查根據(jù)已知信息和所學(xué)知識判斷方程式是否正確，側(cè)重考察化學(xué)觀念和思維方法，體現(xiàn)物質(zhì)變化是有條件的。
涉及(1)化學(xué)方程式的正確書寫，
(2)離子方程式的正誤判斷，
(3)熱化學(xué)方程式的正誤判斷，
(4)電化學(xué)電極反應(yīng)式的書寫等。
1.(2024·江蘇，6)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變，常見催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。
下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(　　)
A.汽車尾氣處理：2NO+4CON2+4CO2
B.電催化為N2的陽極反應(yīng)：2N+12H++10e-N2↑+6H2O
C.硝酸工業(yè)中NH3的氧化反應(yīng)：4NH3+3O22N2+6H2O
D.CO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O
2.(2023·江蘇，6)氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，H2O(g)與足量C(s)反應(yīng)生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的熱量。H2在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得到HCOO-。我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(　　)
A.水煤氣法制氫：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)　ΔH=-131.3 kJ·mol-1
B.催化加氫生成HCOO-的反應(yīng)：+H2HCOO-+H2O
C.電解水制氫的陽極反應(yīng)：2H2O-2e-H2↑+2OH-
D.CaH2與水反應(yīng)：CaH2+2H2OCa(OH)2+H2↑
3.(2022·江蘇，6)周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱(890.3 kJ·mol-1)，是常見燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面SiO2能與氫氟酸(HF，弱酸)反應(yīng)生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全電離為H+和)；1885年德國化學(xué)家將硫化鍺(GeS2)與H2共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅—鍺；我國古代就掌握了青銅(銅 錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料。
下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(　　)
A.SiO2與HF溶液反應(yīng)：SiO2+2H2O
B.高溫下H2還原GeS2：GeS2+H2Ge+2H2S
C.鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：Pb-2e-
D.甲烷的燃燒：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=890.3 kJ·mol-1
模擬預(yù)測
4.海洋是一個巨大的鹵素資源寶庫，從海水中能獲得NaCl。工業(yè)常用電解飽和NaCl溶液制備Cl2，并進一步制得SO2Cl2、Cl2O、HClO、NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等用途更廣泛的化合物。黃綠色氣體ClO2可用于自來水消毒，在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)還原NaClO3可制得ClO2。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(　　)
A.電解飽和食鹽水制備NaClO3的離子方程式：Cl-+3H2O+3H2↑
B.將氯水在強光下照射的化學(xué)方程式：2HClOCl2↑+2H2O
C.在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)還原NaClO3制得ClO2的離子方程式：2+C2+4H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
D.常溫下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+OH-Cl-+HClO
5.燃煤煙氣中產(chǎn)生的氮氧化物(NOx)及SO2會對大氣造成嚴重污染，目前有多種處理吸收污染物的方法。其中一種隔膜電化學(xué)法去除NO的裝置如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(　　)
A.吸收池中發(fā)生的反應(yīng)：2S2+2NO+2H2O4+N2
B.電解時電極A上發(fā)生的反應(yīng)：SO2+2e-+2H2O4H++
C.用氨水吸收過量SO2的反應(yīng)：SO2+2NH3·H2O2++H2O
D.用NaOH溶液吸收NO2的反應(yīng)：NO2+2OH-+H2O
6.周期表中第ⅥA族中的O、S、Se及其化合物應(yīng)用廣泛。是氧元素的3種核素，其中常用作示蹤原子；實驗證明在室溫和常壓下O2中含有O4分子，O2在放電的條件下得到O3，1 mol O(g)得到電子生成1 mol O2-(g)，吸收752 kJ的熱量；常溫下，S在潮濕的空氣中可以被緩慢氧化成H2SO4，下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(　　)
A.O(g)得到電子生成O2-(g)：O(g)+2e-===O2-(g)　ΔH=-752 kJ·mol-1
B.KO2與水的反應(yīng)：KO2+H2O===K++OH-+O2↑
C.S在潮濕的空氣中氧化成H2SO4的反應(yīng)：2S+3O2+2H2O===2H2SO4
D.酸性KMnO4溶液與H218O2反應(yīng)：2KMnO4+O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+318O2↑+4H2O
答案精析
真題演練
1.D　［該反應(yīng)方程式配平錯誤，氧原子不守恒，A錯誤；電催化為N2，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是在陰極發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；硝酸工業(yè)中NH3發(fā)生催化氧化生成NO，C錯誤。］
2.B　［水煤氣法制氫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1，A錯誤；電解水制氫的陽極反應(yīng)為2H2O-4e-O2↑+4H+，C錯誤；CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，D錯誤。 ］
3.A　［硫化鍺與氫氣共熱反應(yīng)生成鍺和硫化氫，硫化氫高溫下分解生成硫和氫氣，則反應(yīng)的總方程式為GeS2Ge+2S，故B錯誤；鉛蓄電池放電時，二氧化鉛為正極，酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++2H2O，故C錯誤；由材料可知，1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為890.3 kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1，故D錯誤。］
模擬預(yù)測
4.A
5.A　［由圖可知，吸收池中NO被還原為氮氣，S2被氧化為，離子方程式為2S2+2NO+2H2O4+N2，A正確；由圖可知，電解時電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為+2e-+2H+2H2O+S2，B錯誤；用氨水吸收過量SO2時生成酸式鹽，反應(yīng)為SO2+NH3·H2ON，C錯誤；用NaOH溶液吸收NO2的反應(yīng)為2NO2+2OH-N+H2O，D錯誤。］
6.C　［1 mol O(g)得到電子生成1 mol O2-(g)，吸收752 kJ的熱量：O(g)+2e-O2-(g)　ΔH=+752 kJ·mol-1，故A項錯誤；KO2與水反應(yīng)生成KOH和O2，離子方程式為4KO2+2H2O4K++4OH-+3O2↑，故B項錯誤；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O，故D項錯誤。］

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