資源簡介

(共18張PPT)
組織建設
化學 · 選修4
第二節 燃燒熱 能源燒熱 能源
1、寫出下列反應的熱化學方程式
1)1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水時放熱 aKJ
2)10L 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液與20L 0.1mol·L－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ熱量，該反應的中和熱為 _______ ，表示其中和熱的熱化學方程式是________________
CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2 (g)+2H2O(l) △H=－32a KJ/mol
溫故知新
57.3 kJ·mol－1
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
3.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，該反應中ΔH表示的意義是
若燃燒1 mol氫氣生成液態水時的反應熱為ΔH1，生成氣態水時的反應熱為ΔH2，則ΔH1和ΔH2的大小關系是 ；
ΔH1＝ ，表示的意義是 。
2 mol H2完全燃燒生成液態H2O，放出571.6 kJ的熱量
ΔH1<ΔH2
－285.8 kJ·mol－1
1 mol H2完全燃燒生成穩定的液態水，放出285.8 kJ的熱量
一、燃燒熱
1.概念：101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
一般如：C – CO2 (g) S – SO2 (g) H – H2O(l)
單位：KJ/mol
甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ/mol
甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol其意義是什么？
2.意義：
25℃、101kPa時，１mol甲烷完全燃燒生成CO2(氣)和H2O(液)時，放出890.3kJ的熱量.
3.一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量：
Q放=n(可燃物) ×△H
Q放為可燃物燃燒反應放出的熱量；n為可燃物的物質的量；△H為可燃物的燃燒熱。
？
燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同？
（1）燃燒放出的熱量與物質的多少有關，燃燒的物質越多，放出的熱量就越多，而燃燒熱規定是1 mol的可燃物。
（2）燃燒放出的熱量并未限定燃燒產物的形態，而燃燒熱必須是生成穩定的氧化物。
4. 不同量的同一物質完全燃燒,放出的熱量可能不同,
但燃燒熱必相等
總結感悟
【例1】 在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？ 224 L CH4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？
【解】根據題意，在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol
即CH4 的燃燒熱為 890 kJ／mol。
當堂訓練
n(CH4)=V (CH4) / Vm=224L / 22.4L·mol-1 = 10mol
Q放 = n(可燃物) ×△H
=10mol×890 kJ／mol＝8.9×103kJ
答：CH4的燃燒熱為 890 kJ／mol，224 L CH4(標準狀況)完全燃燒產生的熱量為 8.9×103kJ。
相 同 點 燃燒熱 中和熱
能量變化
ΔH
不 同 點 反應物的量
生成物的量
反應熱 的含義
放熱反應
ΔH<0 , 單位 kJ/mol
1mol 可燃物
不限量
不限量
1mol H2O
1mol反應物完全燃燒，生成穩定的氧化物時放出的熱量;不同的物質燃燒熱不同
酸和堿發生中和反應，生成可溶性鹽和1molH2O時放出的熱量
燃燒熱與中和熱的區別與聯系
［特別提醒］
（1）“燃燒熱的熱化學方程式”與“燃燒的熱化學方程式”的書寫不同？
寫中和熱的熱化學方程式時生成的水必須為1 mol，寫中和反應的熱化學方程式時生成的水的量可為任意值
寫燃燒熱的熱化學方程式時可燃物必須為1 mol，寫燃燒的熱化學方程式不強調可燃物的物質的量，可為任意值
（2）“中和熱的熱化學方程式”與“中和反應的熱化學方程式”的書寫不同？
1.下列說法正確的是(　　)
A.在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫該物質的燃燒熱
B.弱酸和堿發生中和反應生成1 mol水，這時的反應熱叫中和熱
C.燃燒熱和中和熱是反應熱的兩種
D.101 kPa時，純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫該物質的燃燒熱
C
2、分析以下幾個熱化學方程式，表示25℃時燃燒熱的是（ ）（多選）
A、C（s）＋O2（g）= CO(g) ΔH= -110.5 kJ/mol
B、C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
C、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
D、H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
E、H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
BE
當堂訓練
二、能源
1、概念：能提供能量的資源
按轉換過程 按利用歷史 按性質分
可再生能源
不可再生能源
風能、水能
煤炭、石油、天然氣等
常規能源
新能源
可再生能源
不可再生能源
太陽能、海洋能、地熱能、波浪能、潮汐能等
核能
一次能源
二次
能源
電能、氫能、煤氣、水煤氣、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油氣、沼氣能等
2、分類：
1）我國目前使用的主要是何種能源？
2）我國的能源儲量。
3）我國的人均能源擁有量。
4）近年來我國能源的總消費量與人均消費量情況。
開源、節流
3、能源問題
了解了我國的能源利用率,你有何感想？
被動式太陽房：利用太陽能采暖和降溫的房子。
應根據什么標準來選擇燃料
物質的燃燒熱
燃料的儲量
燃料的開采、運輸
燃料儲存的條件、價格
燃料對生態環境的影響
例：丙烷
石油中儲量豐富 開采容易
燃燒熱值高 燃燒時污染小
儲存、運輸不方便
總結感悟
3、已知下列兩個熱化學方程式：
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ mol-1
C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ mol-1
1) H2的燃燒熱為___________ C3H8的燃燒熱為______________
2) 2gH2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為____________
3)現有H2和C3H8的混合氣體5mol,完全燃燒時放出熱量3847kJ,則混合氣體中H2和C3H8的物質的量比為_____；體積之比為 .
3：1
285.8 kJ mol-1
2 220 kJ mol-1
4725.8 kJ
3：1

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