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電離能、電負性　元素周期律
1.元素的電離能
(1)1~36號元素的第一電離能(I1)變化規律
說明　①同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA、ⅤA族反常；
②同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小。
(2)應用
①判斷元素金屬性的強弱
電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。
②判斷元素的化合價
如果某元素的In+1 In，則該元素的常見化合價為+n價，如鈉元素I2 I1，所以鈉元素的常見化合價為+1價。
2.元素的電負性
(1)電負性是描述元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強。
(2)變化規律：一般來說，同周期主族元素，從左到右電負性逐漸增大；同主族元素，從上到下電負性逐漸減小。
(3)電負性的應用
3.主族元素性質遞變規律
性質 同周期 (自左而右) 同主族 (自上而下)
電子層結構 層數相同 層數增大
失電子能力 逐漸減弱 逐漸增強
得電子能力 逐漸增強 逐漸減弱
金屬性 逐漸減弱 逐漸增強
非金屬性 逐漸增強 逐漸減弱
主要化合價 最高正價升高 (O、F除外) 最高正價相同 (O、F除外)
最高價氧化物對應水化物的酸、堿性 酸性增強：H2SiO3Mg(OH)2>Al(OH)3 酸性減弱：HNO3>H3PO4 堿性增強：LiOH非金屬氣態氫化物的穩定性 增強：SiH4HCl>HBr>HI
原子半徑 減小：Si>P>S>Cl 增大：F陽離子半徑 減小：Na+>Mg2+>Al3+ 增大：Li+陰離子半徑 減小：P3->S2->Cl- 增大：F-元素第一 電離能 增大趨勢：N>O>C 減小：Cl>Br>I
元素電負性 增大：O>N>C 減小：Cl>Br>I
1.(2024·江蘇，4)明礬[KAl·12H2O]可用作凈水劑。下列說法正確的是(　　)
A.半徑：r(Al3+)>r(K+)
B.電負性：χ(O)>χ(S)
C.沸點：H2S>H2O
D.堿性：Al(OH)3>KOH
2.(2023·江蘇，4)元素C、Si、Ge位于周期表中第ⅣA族。下列說法正確的是(　　)
A.原子半徑：r(C)>r(Si)>r(Ge)
B.第一電離能：I1(C)C.碳單質、晶體硅、SiC均為共價晶體
D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材料
3.(2022·江蘇，3)工業上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是(　　)
A.半徑大小：r(Al3+)B.電負性大小：χ(F)<χ(O)
C.電離能大小：I1(O)D.堿性強弱：NaOH4.(2023·連云港高級中學高三5月模擬)黑火藥爆炸時發生反應2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是(　　)
A.半徑：r(S2-)B.熔點：K2SC.第一電離能：I1(N)D.電負性：χ(S)<χ(O)
5.(2023·連云港市高三下學期2月調研)祖母綠(主要成分Be3Al2Si6O18)被稱為寶石之王，與其相似的天然綠色寶石有螢石(主要成分CaF2)、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列說法正確的是(　　)
A.半徑：r(Al3+)>r(O2-)
B.電負性：χ(P)>χ(Si)
C.第一電離能：I1(F)D.堿性：Ca(OH)26.(2024·南通模擬)臭氧(O3)在[Fe]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和。下列關于N、O、S、Fe元素及其化合物的說法正確的是(　　)
A.原子半徑：N>O>S
B.氧化性：O3>SO2
C.Fe位于元素周期表的ds區
D.電負性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N)
答案精析
真題演練
1.B　［Al3+有2個電子層，而K+有3個電子層，因此，K+的半徑較大，A錯誤；同一主族的元素，其電負性從上到下依次減小，因而O元素的電負性較大，B正確；H2O分子間可形成氫鍵，H2S不能，因此H2O的沸點較高，C錯誤；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，K的金屬性強于Al，D錯誤。］
2.D　［同主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：r(C)I1(Si)>I1(Ge)，B錯誤；晶體硅、SiC均為共價晶體，碳單質中金剛石為共價晶體，而石墨為混合型晶體，C60為分子晶體，C錯誤。］
3.A　［核外電子數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，故半徑大小為r(Al3+)χ(O)，故B錯誤；同周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上往下第一電離能減小，故電離能大小為I1(O)>I1(Na)，故C錯誤；元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性強弱為NaOH>Al(OH)3，故D錯誤。］
模擬預測
4.D　［硫離子和鉀離子具有相同的電子層數，核電荷數越大半徑越小，即半徑：r(S2-)>r(K+)，A錯誤；K2S是離子晶體，S為分子晶體，一般情況下，離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點，B錯誤；同一主族元素的電負性從上到下逐漸減小，即電負性：χ(S)<χ(O)，D正確。］
5.B　［電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則鋁離子的半徑小于氧離子，故A錯誤；同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，電負性依次增大，則磷元素的電負性大于硅元素，故B正確；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，故C錯誤；金屬性：Ca>Al，則氫氧化鈣的堿性強于氫氧化鋁，故D錯誤。］
6.B　［同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：S>N>O，故A錯誤；Fe位于元素周期表的d區，故C錯誤；金屬元素電負性一般小于非金屬元素，N與O同周期，O的電負性大于N，電負性：χ(Fe)<χ(N)<χ(O)，故D錯誤。］(共23張PPT)
電離能、電負性　元素周期律
專題三 選擇題專攻1
核心精講
01
1.元素的電離能
(1)1~36號元素的第一電離能(I1)變化規律
說明　①同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA、ⅢA族反常；第ⅤA、ⅥA族反常；
②同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小。
(2)應用
①判斷元素金屬性的強弱
電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。
②判斷元素的化合價
如果某元素的In+1 In，則該元素的常見化合價為+n價，如鈉元素I2 I1，所以鈉元素的常見化合價為+1價。
2.元素的電負性
(1)電負性是描述元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強。
(2)變化規律：一般來說，同周期主族元素，從左到右電負性逐漸增大；同主族元素，從上到下電負性逐漸減小。
(3)電負性的應用
3.主族元素性質遞變規律
性質 同周期(自左而右) 同主族(自上而下)
電子層結構 層數相同 層數增大
失電子能力 逐漸減弱 逐漸增強
得電子能力 逐漸增強 逐漸減弱
金屬性 逐漸減弱 逐漸增強
非金屬性 逐漸增強 逐漸減弱
性質 同周期(自左而右) 同主族(自上而下)
主要化合價 最高正價升高(O、F除外) 最高正價相同(O、F除外)
最高價氧化物對應水化物的酸、堿性 酸性增強：H2SiO3Mg(OH)2>Al(OH)3 酸性減弱：HNO3>H3PO4
堿性增強：LiOH非金屬氣態氫化物的穩定性 增強：SiH4HCl>HBr>HI
原子半徑 減小：Si>P>S>Cl 增大：F性質 同周期(自左而右) 同主族(自上而下)
陽離子半徑 減小：Na+>Mg2+>Al3+ 增大：Li+>Na+>K+
陰離子半徑 減小：P3->S2->Cl- 增大：F-元素第一電離能 增大趨勢：N>O>C 減小：Cl>Br>I
元素電負性 增大：O>N>C 減小：Cl>Br>I
真題演練
02
1.(2024·江蘇，4)明礬[KAl·12H2O]可用作凈水劑。下列說法正確的是
A.半徑：r(Al3+)>r(K+)
B.電負性：χ(O)>χ(S)
C.沸點：H2S>H2O
D.堿性：Al(OH)3>KOH
1
2
3
√
1
2
3
Al3+有2個電子層，而K+有3個電子層，因此，K+的半徑較大，A錯誤；
同一主族的元素，其電負性從上到下依次減小，因而O元素的電負性較大，B正確；
H2O分子間可形成氫鍵，H2S不能，因此H2O的沸點較高，C錯誤；
元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，K的金屬性強于Al，D錯誤。
1
2
3
2.(2023·江蘇，4)元素C、Si、Ge位于周期表中第ⅣA族。下列說法正確的是
A.原子半徑：r(C)>r(Si)>r(Ge)
B.第一電離能：I1(C)C.碳單質、晶體硅、SiC均為共價晶體
D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材料
√
1
2
3
同主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：r(C)同主族元素，從上往下第一電離能逐漸減小，故第一電離能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，B錯誤；
晶體硅、SiC均為共價晶體，碳單質中金剛石為共價晶體，而石墨為混合型晶體，C60為分子晶體，C錯誤。
3.(2022·江蘇，3)工業上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是
A.半徑大小：r(Al3+)B.電負性大小：χ(F)<χ(O)
C.電離能大小：I1(O)D.堿性強弱：NaOH1
2
3
√
1
2
3
核外電子數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，故半徑大小為r(Al3+)同周期元素核電荷數越大電負性越大，故χ(F)>χ(O)，故B錯誤；
同周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上往下第一電離能減小，故電離能大小為I1(O)>I1(Na)，故C錯誤；
元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性強弱為NaOH>Al(OH)3，故D錯誤。
模擬預測
03
4.(2023·連云港高級中學高三5月模擬)黑火藥爆炸時發生反應2KNO3+S+
3C===K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是
A.半徑：r(S2-)B.熔點：K2SC.第一電離能：I1(N)D.電負性：χ(S)<χ(O)
4
5
6
√
硫離子和鉀離子具有相同的電子層數，核電荷數越大半徑越小，即半徑：r(S2-)>r(K+)，A錯誤；
K2S是離子晶體，S為分子晶體，一般情況下，離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點，B錯誤；
同一主族元素的電負性從上到下逐漸減小，即電負性：χ(S)<χ(O)，D正確。
4
5
6
5.(2023·連云港市高三下學期2月調研)祖母綠(主要成分Be3Al2Si6O18)被稱為寶石之王，與其相似的天然綠色寶石有螢石(主要成分CaF2)、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列說法正確的是
A.半徑：r(Al3+)>r(O2-)
B.電負性：χ(P)>χ(Si)
C.第一電離能：I1(F)D.堿性：Ca(OH)2√
4
5
6
電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則鋁離子的半徑小于氧離子，故A錯誤；
同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，電負性依次增大，則磷元素的電負性大于硅元素，故B正確；
同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，故C錯誤；
金屬性：Ca>Al，則氫氧化鈣的堿性強于氫氧化鋁，故D錯誤。
4
5
6
6.(2024·南通模擬)臭氧(O3)在[Fe]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和。下列關于N、O、S、Fe元素及其化合物的說法正確的是
A.原子半徑：N>O>S
B.氧化性：O3>SO2
C.Fe位于元素周期表的ds區
D.電負性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N)
√
4
5
6
同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：S>N>O，故A錯誤；
Fe位于元素周期表的d區，故C錯誤；
金屬元素電負性一般小于非金屬元素，N與O同周期，O的電負性大于N，電負性：χ(Fe)<χ(N)<χ(O)，故D錯誤。
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