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化學(xué)鍵、雜化方式與空間結(jié)構(gòu)　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
專題三 選擇題專攻2
盤點(diǎn)核心知識(shí)
01
1.化學(xué)鍵的存在
(一)化學(xué)鍵
2.共價(jià)鍵
(1)共價(jià)鍵的分類
分類依據(jù) 類型 形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式 鍵 電子云“ ”重疊
鍵 電子云“ ”重疊
形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移 鍵 共用電子對(duì) 偏移
鍵 共用電子對(duì) 偏移
原子間共用電子對(duì)的數(shù)目 鍵 原子間有 共用電子對(duì)
鍵 原子間有 共用電子對(duì)
鍵 原子間有 共用電子對(duì)
σ
頭碰頭
π
肩并肩
極性
發(fā)生
非極性
不發(fā)生
單
一個(gè)
雙
兩個(gè)
三
三個(gè)
說(shuō)明　相同原子之間形成的共價(jià)鍵可以是非極性鍵也可以是極性鍵，如O2中的共價(jià)鍵是非極性鍵，而O3中的共價(jià)鍵是極性鍵。
(2)配位鍵
配位鍵 ①配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，也具有共價(jià)鍵的特征——方向性和飽和性。
②形成條件：成鍵原子一方有孤電子對(duì)，另一方有空軌道。
③表示方法：常用“A→B”表示配位鍵
配合物 通常把金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配合物。

多齒配體 一個(gè)配體中有兩個(gè)或兩個(gè)以上的配位原子
說(shuō)明　①一般來(lái)說(shuō)，配合物內(nèi)界與外界之間為離子鍵，電荷相互抵消。②配體可能有多個(gè)配位原子，與中心原子形成螯合物。以銅離子與乙二胺形成的配離子為例：
(3)部分原子的常見成鍵數(shù)目
原子 常見成鍵數(shù)目 舉例
H、F、Cl 1 —H、—F、—Cl
C、Si 4 、 、
N 3或4 、
原子 常見成鍵數(shù)目 舉例
P 3或5 、
O 2 、 、
S 2或4或6 、 、
(4)共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
①共價(jià)鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)穩(wěn)定性的影響
鍵能越 ，鍵長(zhǎng)越 ，分子越穩(wěn)定。
②共價(jià)鍵的極性對(duì)羧酸酸性的影響
鍵的極性對(duì)羧酸酸性大小的影響實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變羧基中羥基的極性而實(shí)現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H+，則羧酸的酸性越強(qiáng)。
大
短
注意　與羧基相連的基團(tuán)會(huì)影響羧基中羥基的極性。
ⅰ.烷基是推電子基團(tuán)，烷基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱；
ⅱ.與羧基相鄰的共價(jià)鍵的極性越大，通過(guò)傳導(dǎo)作用使羧基中羥基的極性越大，則羧酸的酸性越強(qiáng)。
1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型
(1)公式
對(duì)于ABn型分子或A型離子：
價(jià)層電子對(duì)數(shù)=×(中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×n±電荷數(shù))。
(2)注意事項(xiàng)
①O、S作中心原子提供6個(gè)價(jià)電子，作配位原子不提供價(jià)電子。
②當(dāng)出現(xiàn)單電子時(shí)，單電子算一對(duì)。如價(jià)層電子對(duì)數(shù)為≈4。
(二)雜化方式與空間結(jié)構(gòu)
2.VSEPR模型與中心原子雜化方式的關(guān)系
常見微粒 中心原子的雜化方式 VSEPR模型 孤電子對(duì)數(shù) 微粒的空間結(jié)構(gòu) 遷移
CH4 ____ ___________ ____ _____________ N、B、
P、Cl
H2O ___ _________ ____ ______ H2S
NH3 _____ __________ ____ ___________ H3O+、NF3
BF3 ____ ___________ ___ ____________ SO3、N、
C、HCHO
SO2 ____ ___________ __ _____ N
CO2 ___ ________ ___ _________ CS2
sp3
正四面體形
0
正四面體形
sp3
四面體形
2
V形
sp3
四面體形
1
三角錐形
sp2
平面三角形
0
平面三角形
sp2
平面三角形
1
V形
sp
直線形
0
直線形
注意　原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子(或離子)互為等電子體。等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征(空間結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵類型)及相近的性質(zhì)。
3.中心原子的成鍵特點(diǎn)與雜化方式的關(guān)系
(1)單鍵C、N、O( 、 、—O—)： 雜化。
(2)雙鍵C、N、O( 、 、 )： 雜化。
(3)“==C==”：sp雜化。
(4)三鍵C、N(—C≡C—、—C≡N)： 雜化。
sp3
sp2
sp
4.鍵角大小的比較原因解釋
(1)依據(jù)雜化方式和空間結(jié)構(gòu)比較
鍵角大小規(guī)律：直線形>平面三角形>正四面體形>三角錐形>V形。
(2)雜化方式相同，孤電子對(duì)數(shù)不同
鍵角大小規(guī)律：中心原子上孤電子對(duì)數(shù)越多，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力 ，鍵角 。
(3)中心原子不同，配位原子相同
鍵角大小規(guī)律：中心原子的電負(fù)性越大，鍵角 。
(4)中心原子相同，配位原子不同
鍵角大小規(guī)律：配位原子的電負(fù)性越大，鍵角 。
越大
越小
越大
越小
1.分子結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系
(三)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
2.物質(zhì)的溶解性比較答題模板
(1)“相似相溶”規(guī)律
非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。
(2)氫鍵對(duì)溶解性的影響
與水形成分子間氫鍵有利于溶質(zhì)在水中溶解，溶質(zhì)分子內(nèi)形成氫鍵時(shí)不利于溶質(zhì)在水中溶解。
(3)溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)對(duì)溶解性的影響
如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可增大其溶解度。
3.晶體類型與熔、沸點(diǎn)比較答題模板
(1)不同類型晶體熔、沸點(diǎn)比較
不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體。
(2)同為分子晶體
一般先看氫鍵，后看范德華力，最后看分子的極性。
(3)同為共價(jià)晶體
看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，取決于鍵長(zhǎng)，即成鍵原子半徑大小。
(4)同為離子晶體
看離子鍵(或晶格能)的強(qiáng)弱，取決于陰、陽(yáng)離子半徑的大小和所帶電荷數(shù)。
(5)同為金屬晶體
看金屬鍵的強(qiáng)弱，取決于金屬陽(yáng)離子的半徑和所帶電荷數(shù)。
真題演練
02
1.(2024·江蘇，7)下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是
A.CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C—O鍵
B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3分解的歷程
C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂σ鍵和π鍵
D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)閟p2
1
2
3
4
5
√
1
2
3
4
5
CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C—H和O—H生成C==O，A錯(cuò)誤；
丁烷只含有σ鍵，C錯(cuò)誤；
石墨碳原子軌道的雜化類型為sp2，金剛石碳原子軌道的雜化類型為sp3，D錯(cuò)誤。
1
2
3
4
5
2.(2023·江蘇，5)下列說(shuō)法正確的是
A.、、都屬于氫元素
B.和H2O的中心原子軌道雜化類型均為sp2
C.H2O2分子中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵
D.CaH2晶體中存在Ca與H2之間的強(qiáng)烈相互作用
√
1
2
3
4
5
、、都屬于氫元素，三者互為同位素，A正確；
和H2O的中心原子軌道雜化類型均為sp3，B錯(cuò)誤；
H2O2分子中既存在O—H極性共價(jià)鍵，也存在O—O非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；
CaH2晶體中存在Ca2+與H-之間的離子鍵，不存在Ca與H2之間的強(qiáng)烈相互作用，D錯(cuò)誤。
3.(2022·江蘇，5)下列說(shuō)法正確的是
A.金剛石與石墨烯中的C—C—C夾角都為120°
B.SiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C.鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24p2
D.ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同
1
2
3
4
5
√
1
2
3
4
5
金剛石中的C—C—C夾角為109°28'，故A錯(cuò)誤；
SiH4的化學(xué)鍵為Si—H，SiCl4的化學(xué)鍵為Si—Cl，均為極性鍵，均為正四面體，正、負(fù)電荷中心重合，均為非極性分子，故B正確；
鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，故C錯(cuò)誤；
ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨為混合型晶體，而硅形成的晶體硅為共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤。
4.(2021·江蘇，6)下列有關(guān)NH3、N、N的說(shuō)法正確的是
A.NH3能形成分子間氫鍵
B.N的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C.NH3與N中的鍵角相等
D.NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個(gè)配位鍵
1
2
3
4
5
√
1
2
3
4
5
N的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯(cuò)誤；
NH3和N中的N都是sp3雜化，但NH3中存在一個(gè)孤電子對(duì)，是三角錐形結(jié)構(gòu)，而N為正四面體形結(jié)構(gòu)，所以鍵角不相等，C錯(cuò)誤；
[Ag(NH3)2]+中含有2個(gè)配位鍵，D錯(cuò)誤。
5.(2023·湖北，11)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是
1
2
3
4
5
選項(xiàng) 性質(zhì)差異 結(jié)構(gòu)因素
A 沸點(diǎn)：正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子間作用力
B 熔點(diǎn)：AlF3(1 040 ℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178 ℃升華) 晶體類型
C 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)，遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa=4.76) 羥基極性
D 溶解度(20 ℃)：Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g) 陰離子電荷
√
1
2
3
4
5
由于新戊烷支鏈多，對(duì)稱性好，分子間作用力小，所以沸點(diǎn)較低，故A正確；
AlF3為離子晶體，熔點(diǎn)較高，AlCl3為分子晶體，熔點(diǎn)較低，則AlF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3，故B正確；
由于電負(fù)性：F>H，C—F極性大于C—H，使得羧基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更容易電離，酸性增強(qiáng)，故C正確；
碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HC間存在氫鍵，導(dǎo)致其不易溶于水，與陰離子電荷無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。化學(xué)鍵、雜化方式與空間結(jié)構(gòu)　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(一)化學(xué)鍵
1.化學(xué)鍵的存在
2.共價(jià)鍵
(1)共價(jià)鍵的分類
分類依據(jù) 類型
形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式 　　鍵 電子云“　　　　　”重疊
　　鍵 電子云“　　　　　”重疊
形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移 　　鍵 共用電子對(duì)　　　　偏移
　　鍵 共用電子對(duì)　　　　　偏移
原子間共用電子對(duì)的數(shù)目 　　　鍵 原子間有　　　　共用電子對(duì)
　　　鍵 原子間有　　　　共用電子對(duì)
　　　鍵 原子間有　　　　共用電子對(duì)
說(shuō)明　相同原子之間形成的共價(jià)鍵可以是非極性鍵也可以是極性鍵，如O2中的共價(jià)鍵是非極性鍵，而O3中的共價(jià)鍵是極性鍵。
(2)配位鍵
配位鍵 ①配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，也具有共價(jià)鍵的特征——方向性和飽和性。 ②形成條件：成鍵原子一方有孤電子對(duì)，另一方有空軌道。 ③表示方法：常用“A→B”表示配位鍵
配合物 通常把金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配合物。
多齒配體 一個(gè)配體中有兩個(gè)或兩個(gè)以上的配位原子
說(shuō)明　①一般來(lái)說(shuō)，配合物內(nèi)界與外界之間為離子鍵，電荷相互抵消。②配體可能有多個(gè)配位原子，與中心原子形成螯合物。以銅離子與乙二胺形成的配離子為例：
(3)部分原子的常見成鍵數(shù)目
原子 常見成 鍵數(shù)目 舉例
H、F、Cl 1 —H、—F、—Cl
C、Si 4 、、
N 3或4 、
P 3或5 、
O 2 、、
S 2或4 或6 、、
(4)共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
①共價(jià)鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)穩(wěn)定性的影響
鍵能越　　，鍵長(zhǎng)越　　，分子越穩(wěn)定。
②共價(jià)鍵的極性對(duì)羧酸酸性的影響
鍵的極性對(duì)羧酸酸性大小的影響實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變羧基中羥基的極性而實(shí)現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H+，則羧酸的酸性越強(qiáng)。
注意　與羧基相連的基團(tuán)會(huì)影響羧基中羥基的極性。
ⅰ.烷基是推電子基團(tuán)，烷基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱；
ⅱ.與羧基相鄰的共價(jià)鍵的極性越大，通過(guò)傳導(dǎo)作用使羧基中羥基的極性越大，則羧酸的酸性越強(qiáng)。
(二)雜化方式與空間結(jié)構(gòu)
1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型
(1)公式
對(duì)于ABn型分子或A型離子：
價(jià)層電子對(duì)數(shù)=×(中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×n±電荷數(shù))。
(2)注意事項(xiàng)
①O、S作中心原子提供　　個(gè)價(jià)電子，作配位原子不提供價(jià)電子。
②當(dāng)出現(xiàn)單電子時(shí)，單電子算一對(duì)。如價(jià)層電子對(duì)數(shù)為≈4。
2.VSEPR模型與中心原子雜化方式的關(guān)系
常見 微粒 中心原 子的雜 化方式 VSEPR 模型 孤電子 對(duì)數(shù) 微粒的 空間 結(jié)構(gòu) 遷移
CH4 N、B、 P、Cl
H2O H2S
NH3 H3O+、NF3
BF3 SO3、N、 C、HCHO
SO2 N
CO2 CS2
注意　原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子(或離子)互為等電子體。等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征(空間結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵類型)及相近的性質(zhì)。
3.中心原子的成鍵特點(diǎn)與雜化方式的關(guān)系
(1)單鍵C、N、O(、、—O—)：　　　　　　雜化。
(2)雙鍵C、N、O(、、)：sp2雜化。
(3)“==C==”：sp雜化。
(4)三鍵C、N(—C≡C—、—C≡N)：sp雜化。
4.鍵角大小的比較原因解釋
(1)依據(jù)雜化方式和空間結(jié)構(gòu)比較
鍵角大小規(guī)律：直線形>平面三角形>正四面體形>三角錐形>V形。
(2)雜化方式相同，孤電子對(duì)數(shù)不同
鍵角大小規(guī)律：中心原子上孤電子對(duì)數(shù)越多，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力　　　　，鍵角　　　　。
(3)中心原子不同，配位原子相同
鍵角大小規(guī)律：中心原子的電負(fù)性越大，鍵角　　　。
(4)中心原子相同，配位原子不同
鍵角大小規(guī)律：配位原子的電負(fù)性越大，鍵角　　　。
(三)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.分子結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系
2.物質(zhì)的溶解性比較答題模板
(1)“相似相溶”規(guī)律
非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。
(2)氫鍵對(duì)溶解性的影響
與水形成分子間氫鍵有利于溶質(zhì)在水中溶解，溶質(zhì)分子內(nèi)形成氫鍵時(shí)不利于溶質(zhì)在水中溶解。
(3)溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)對(duì)溶解性的影響
如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可增大其溶解度。
3.晶體類型與熔、沸點(diǎn)比較答題模板
(1)不同類型晶體熔、沸點(diǎn)比較
不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體。
(2)同為分子晶體
一般先看氫鍵，后看范德華力，最后看分子的極性。
(3)同為共價(jià)晶體
看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，取決于鍵長(zhǎng)，即成鍵原子半徑大小。
(4)同為離子晶體
看離子鍵(或晶格能)的強(qiáng)弱，取決于陰、陽(yáng)離子半徑的大小和所帶電荷數(shù)。
(5)同為金屬晶體
看金屬鍵的強(qiáng)弱，取決于金屬陽(yáng)離子的半徑和所帶電荷數(shù)。
1.(2024·江蘇，7)下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是(　　)
A.CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C—O鍵
B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3分解的歷程
C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂σ鍵和π鍵
D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)閟p2
2.(2023·江蘇，5)下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.、、都屬于氫元素
B.和H2O的中心原子軌道雜化類型均為sp2
C.H2O2分子中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵
D.CaH2晶體中存在Ca與H2之間的強(qiáng)烈相互作用
3.(2022·江蘇，5)下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.金剛石與石墨烯中的C—C—C夾角都為120°
B.SiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C.鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24p2
D.ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同
4.(2021·江蘇，6)下列有關(guān)NH3、N、N的說(shuō)法正確的是(　　)
A.NH3能形成分子間氫鍵
B.N的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C.NH3與N中的鍵角相等
D.NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個(gè)配位鍵
5.(2023·湖北，11)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是(　　)
選項(xiàng) 性質(zhì)差異 結(jié)構(gòu) 因素
A 沸點(diǎn)：正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子間 作用力
B 熔點(diǎn)：AlF3(1 040 ℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178 ℃升華) 晶體 類型
C 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)，遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa=4.76) 羥基 極性
D 溶解度(20 ℃)：Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g) 陰離子 電荷
答案精析
核心精講
(一)
2.(1)σ　頭碰頭　π　肩并肩　極性　發(fā)生　非極性
不發(fā)生　單　一個(gè)　雙　兩個(gè)　三　三個(gè)
(4)①大　短　
(二)
1.(2)①6
2. sp3 　正四面體形　0　正四面體形　 sp3　四面體形　2　V形　sp3 　四面體形　1　三角錐形　 sp2 　平面三角形　0　平面三角形　 sp2　平面三角形　1　V形　sp　直線形　0　直線形
3.(1)sp3　(2)sp2　(3)sp　(4)sp
4.(2)越大　越小　(3)越大　(4)越小
真題演練
1.B　［ CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C—H和O—H生成CO，A錯(cuò)誤；丁烷只含有σ鍵，C錯(cuò)誤；石墨碳原子軌道的雜化類型為sp2，金剛石碳原子軌道的雜化類型為sp3，D錯(cuò)誤。］
2.A　［、、都屬于氫元素，三者互為同位素，A正確；和H2O的中心原子軌道雜化類型均為sp3，B錯(cuò)誤；H2O2分子中既存在O—H極性共價(jià)鍵，也存在O—O非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；CaH2晶體中存在Ca2+與H-之間的離子鍵，不存在Ca與H2之間的強(qiáng)烈相互作用，D錯(cuò)誤。 ］
3.B　［金剛石中的C—C—C夾角為109°28'，故A錯(cuò)誤；SiH4的化學(xué)鍵為Si—H，SiCl4的化學(xué)鍵為Si—Cl，均為極性鍵，均為正四面體，正、負(fù)電荷中心重合，均為非極性分子，故B正確；鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為［Ar］3d104s24p2，故C錯(cuò)誤；ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨為混合型晶體，而硅形成的晶體硅為共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤。］
4.A　［N的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯(cuò)誤；NH3和N中的N都是sp3雜化，但NH3中存在一個(gè)孤電子對(duì)，是三角錐形結(jié)構(gòu)，而N為正四面體形結(jié)構(gòu)，所以鍵角不相等，C錯(cuò)誤；［Ag(NH3)2］+中含有2個(gè)配位鍵，D錯(cuò)誤。］
5.D　［由于新戊烷支鏈多，對(duì)稱性好，分子間作用力小，所以沸點(diǎn)較低，故A正確；AlF3為離子晶體，熔點(diǎn)較高，AlCl3為分子晶體，熔點(diǎn)較低，則AlF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3，故B正確；由于電負(fù)性：F>H，C—F極性大于C—H，使得羧基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更容易電離，酸性增強(qiáng)，故C正確；碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HC間存在氫鍵，導(dǎo)致其不易溶于水，與陰離子電荷無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。］

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