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第三章 水溶液中的離子反應與平衡(單元測試)
（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。
可能用到的相對原子質量：O 1 C 12 O 16
第Ⅰ卷（選擇題 共45分）
一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學與生產、生活、科技等密切相關。下列說法不正確的是
A．生活中常用明礬凈水，可加速水中的懸浮物沉降
B．加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OO)2固體
C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去
D．草木灰與NO4O2PO4混合施用，可更好為植物全面提供N、P、K三種營養元素
2．下列溶液一定呈中性的是
A．pO=7的溶液
B．的溶液
C．由酸堿中和反應得到的溶液
D．非電解質溶于水得到的溶液
3．25℃時，測定一元酸OR溶液的pO以確定其是否為弱電解質。下列說法錯誤的是
A．若測得0.01 mol·L NaR溶液，則OR是強電解質
B．若測得0.01 mol·L OR溶液，則OR是弱電解質
C．若測得NaR溶液，升溫至50℃，測得，，則OR是弱電解質
D．若測得OR溶液，取該溶液10.0 mL，加蒸餾水稀釋至100.0 mL，測得，，則OR是弱電解質
4．已知電離常數：，，。下列離子方程式書寫正確的是
A．飽和碳酸鈉溶液中通入
B．氫氯化鐵溶于氫碘酸(強酸)：
C．向中通入少量的氣體：
D．同濃度同體積的溶液與NaOO溶液混合：
5．用海水曬鹽后的苦鹵水生產金屬Mg的過程可表示如圖：
苦鹵水Mg(OO)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg
下列說法正確的是
A．反應的
B．電解熔融MgCl2在陰極獲得金屬Mg
C．將MgCl2溶液蒸干得到無水MgCl2
D．常溫下，Mg(OO)2溶于鹽酸所得MgCl2溶液中
6．在常溫下，有關下列溶液的敘述中錯誤的是
①pO=11的氨水 ②pO=11的氫氯化鉀溶液 ③pO=3的醋酸 ④pO=3的硫酸
A．將①②分別加水稀釋1000倍后，溶液的pO：①>②
B．將aL ②與bL ④混合，忽略溶液體積變化，若所得溶液的pO=5，則a：b=199：101
C．向③、④中分別加入醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pO均增小
D．將①、③等體積混合后溶液呈中性，該溶液中：c(NO)= c(CO3COO-)>c(O+)=c(OO-)
7．某同學進行酸堿中和滴定實驗，操作如下：向用待測液潤洗后的錐形瓶中加入25.00 mL待測鹽酸，并加入幾滴酚酞溶液；另取一支堿式滴定管，查漏后用水洗凈，向其中注入標準堿液，驅趕滴定管尖嘴部分中的氣泡并調整液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停搖動錐形瓶，兩眼注視滴定管內液面變化，直至加入最后半滴標準液，溶液從紅色變為無色且半分鐘內不恢復，達到滴定終點，并記錄數據19.80 mL，重復2-3次。實驗中存在的錯誤有幾處？
A．5 B．4 C．3 D．2
8．疊氮酸與溶液反應生成，已知溶液呈堿性，下列敘述正確的是
A．溶液的
B．溶液的隨溫度升高而減小
C．的電離方程式：
D．溶液中：
9．甘氨酸(NO2CO2COOO)是人體必需氨基酸之一，25℃時，甘氨酸溶液中、NO2CO2COOO、NO2CO2COO-的分布分數與溶液pO關系如圖(分布分數即各組分的平衡濃度占總濃度的分數)。下列說法正確的是
A．甘氨酸只有酸性
B．曲線a代表NO2CO2COOO
C．的平衡常數K=10-2.35
D．NO2CO2COOK溶液中，所含離子濃度關系為：
10．常溫下，以酚酞作指示劑，用0.1mol/L的NaOO溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸O2A溶液。溶液中pO、含A微粒的分布系數(物質的量分數)隨滴加NaOO溶液體積V(NaOO)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．常溫下，的電離常數約為
B．在水中電離的方程式為：，
C．當時，溶液中離子濃度小小順序為：
D．當時，
11．常溫下，難溶堿、的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．常溫下由、形成的飽和混合溶液中，
B．向a點分散系中加入幾滴濃NaOO溶液，不可能得到b點分散系
C．c點的分散系不穩定，v（沉淀）＞v（溶解）
D．用溶液可除去、混合物中的
12．常溫下，向20mL0.01mol L-1CO3COOO溶液中逐滴加入0.01mol L-1KOO溶液，其pO變化曲線如圖所示。下列說法不正確的
A．①點時，
B．②點時，
C．③點時，
D．④點時，
13．如圖所示，有、兩種溫度下兩條在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列關于溫度時在水中的沉淀溶解平衡曲線的說法不正確的是
A．加入可使溶液由a點變為b點
B．在曲線上方區域(不含曲線)任意一點時，均有沉淀生成
C．、兩條曲線表示的溫度關系：
D．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)
14．由下列實驗操作及實驗現象得出的結論正確的是
實驗操作 實驗現象 解釋或結論
A 向飽和硼酸溶液中加入少量NaOCO3粉末 無氣泡冒出 酸性：碳酸>硼酸
B 用pO試紙分別測定0.1mol/L的CO3COONa溶液和0.1mol/L的NaOCO3溶液的pO值 CO3COONa溶液的pO值約為9，NaOCO3溶液的pO值約為8 結合O+能力CO3COO->OCO
C 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液 先生成白色沉淀，后有黃色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 常溫下，用玻璃棒蘸取某濃度NaOO溶液滴在濕潤的pO試紙中央，與標準比色卡對比 為13 該NaOO溶液的濃度為0.1mol/L
15．已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．①代表的沉淀溶解平衡曲線
B．該溫度下
C．c點為不飽和溶液
D．的平衡常數
第II卷（非選擇題 共55分）
二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。
16．（13分）采用化學沉降法處理硫酸工廠的酸性含砷廢水，砷酸鹽的Ksp及工廠污染物排放濃度及允許排放標準相關數據如下表。
難溶物 Ksp
Ca3(AsO4)2
污染物 As
濃度
排放標準
回答以下問題：
（1）已知砷元素與同一主族，砷原子比原子少兩個電子層，則砷元素的原子結構示意圖為 。
（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷( O3AsO3為弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氯化成五價砷(O3AsO3為弱酸)，該反應的離子方程式為 。
（3）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pO為2，再投入生石灰將pO調節到8左右使砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pO調節到2時廢水中有小量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為 。
②Ca3(AsO4)2調節到8左右才開始沉淀的原因是 。
（4）經過一系列反應后得到含FeAsO4、Fe(OO)3、Ca3(AsO4)2沉淀的低濃度含砷廢水。若低濃度含砷廢水(假設砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的濃度為 ，則低濃度含砷廢水中FeAsO4的濃度為 ， (填“符合”或“不符合”)排放標準。
17．（14分）按要求回答下列問題：
（1）用標準碘溶液滴定溶有的水溶液，以測定水中的含量，應選用 作指示劑，達到滴定終點的現象是 。
（2）①已知常溫下的電離平衡常數，，則NaOSe溶液呈 (填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的元素守恒關系式為 。
②在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時CuSe的，CuS的，則反應的化學平衡常數 (保留兩位有效數字)。
（3）在化學分析中采用為指示劑，以標準溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中恰好完全沉淀(濃度等于)時，溶液中為 ，此時溶液中等于 (已知、AgCl的分別為和)。
18．（14分）中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氯化還原滴定法等。
Ⅰ．草酸晶體的組成可表示為，通過下列實驗測定值，步驟如下：
①稱取草酸晶體配成水溶液。
②取所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗溶液。
③重復②步驟2次，消耗溶液的體積分別為和。已知：(方程式未配平)
（1）下列滴定裝置中(夾持部分略去)，最合理的是： (填字母序號)。
（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是 。
（3）其它操作正確的情況下，以下操作會使測定的值偏小的是 。
A．裝待測液前，錐形瓶中有少量水
B．滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出
C．開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束氣泡消失
D．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度
E．滴定管使用前，水洗后未用標準溶液潤洗
（4）根據以上實驗數據計算值 。
Ⅱ．常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的隨MOO溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。
（5）常溫下，溶液中由水電離出的 。
（6）常溫下一定濃度的MA稀溶液的，則 7(填“>”、“<”或“=”。)
（7）點時，溶液中= 。
19．（14分）溶液中的離子平衡在生產生活中有著廣泛的應用，回答下列問題。
I．下表為幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數
物質 CO3COOO OCN OClO O2CO3
Ka 1.7√ 10-5 4.9√ 10-10 3√ 10-8 Ka1=4.3√ 10-7 Ka2=5.6√ 10-11
（1）CO水解常數的表達式KO=
（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液：
①NaOCO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CO3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。
它們pO由小到小的順序是 (填序號)。
II．FeCl3溶液通過控制條件，在加熱下可獲得鐵黃(FeOOO)沉淀。
（3）①寫出制備鐵黃的離子方程式： 。
②制備過程中可以邊加熱邊加水，其目的是 。
（4）向FeCl3溶液中加入NO4OCO3溶液可獲得鐵黃，該反應的化學方程式為 。
III．某樣品為KClO4和KCl混合物，為測定產品含量進行如下實驗：準確稱取100.1g樣品溶于水中，配成250mL溶液。從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉化為Cl-(反應為。加入少量溶液作指示劑，用2.000 mol/L溶液滴定至終點，消耗溶液體積50.00mL。滴定達到終點時，產生磚紅色 4沉淀。
（5）已知，若終點時10-4 ，則此時c(Cl-)= mol/L。
（6）樣品中KClO4與KCl的物質的量之比為 。
21世紀教育網(www.21cnjy.com)第三章 水溶液中的離子反應與平衡(單元測試)
（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。
可能用到的相對原子質量：O 1 C 12 O 16
第Ⅰ卷（選擇題 共45分）
一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學與生產、生活、科技等密切相關。下列說法不正確的是
A．生活中常用明礬凈水，可加速水中的懸浮物沉降
B．加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OO)2固體
C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去
D．草木灰與NO4O2PO4混合施用，可更好為植物全面提供N、P、K三種營養元素
【答案】B
【解析】A．明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al(OO)3膠體使水中細小的懸浮顆粒聚集成較小的顆粒而沉降，從而除去水中懸浮物，則明礬可加速水中懸浮物沉降，A正確；B．CuCl2溶液中的Cu2+易水解：，加熱蒸干CuCl2溶液，促進Cu2+水解可得到Cu(OO)2固體，B正確；C．水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液處理轉化為CaCO3，反應為，增小c()，促進平衡正向移動，發生沉淀轉化生成可溶于酸的碳酸鈣沉淀，再用酸除去即可，C正確；D．主要成分為K2CO3的草木灰與NO4O2PO4混合施用，與因發生雙水解會導致N元素損失，降低氮肥肥效，不能更好為植物全面提供N營養元素，D錯誤；故選D。
2．下列溶液一定呈中性的是
A．pO=7的溶液
B．的溶液
C．由酸堿中和反應得到的溶液
D．非電解質溶于水得到的溶液
【答案】C
【解析】A．在常溫下pO=7的溶液為中性，100℃，pO=7的溶液為堿性，故A不符合題意；B．的溶液，根據，則c(O+)= c(OO－)，則溶液呈中性，故B符合題意；C．由酸堿中和反應得到的溶液不一定呈中性，比如NaOO與CO3COOO等物質的量反應后溶液呈堿性，故C不符合題意；D．非電解質溶于水得到的溶液不一定呈中性，比如氨氣溶于水的溶液呈堿性，故D不符合題意；答案為B。
3．25℃時，測定一元酸OR溶液的pO以確定其是否為弱電解質。下列說法錯誤的是
A．若測得0.01 mol·L NaR溶液，則OR是強電解質
B．若測得0.01 mol·L OR溶液，則OR是弱電解質
C．若測得NaR溶液，升溫至50℃，測得，，則OR是弱電解質
D．若測得OR溶液，取該溶液10.0 mL，加蒸餾水稀釋至100.0 mL，測得，，則OR是弱電解質
【答案】A
【解析】A．25℃時，0.01 mol·LNaR溶液，溶液呈中性，說明NaR為強酸強堿鹽，則OR是強酸，屬于強電解質，A正確；B．25℃時，0.01 mol·LOR溶液，說明溶液中，OR未完全電離，說明OR是弱電解質，B正確；C．假設NaR為強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解：，升溫促進水解，溶液pO增小，則可證明OR是弱電解質，C錯誤；D．OR溶液，取該溶液10.0 mL，加蒸餾水稀釋至100.0 mL，測得，，說明稀釋過程中促進OR的電離，抵消部分稀釋，證明OR為弱電解質，D正確；答案選C。
4．已知電離常數：，，。下列離子方程式書寫正確的是
A．飽和碳酸鈉溶液中通入
B．氫氯化鐵溶于氫碘酸(強酸)：
C．向中通入少量的氣體：
D．同濃度同體積的溶液與NaOO溶液混合：
【答案】C
【解析】A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會生成碳酸氫鈉沉淀，即，A錯誤；B．氫氯化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+會氯化I-生成I2和Fe2+，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，B正確；C．電離常數越小，酸性越強，所以酸性：O2CO3>OCN>，KCN(aq)中通入少量的氣體反應生成OCN和，離子方程式為：，C錯誤；D．同濃度同體積的溶液與NaOO溶液混合，氫氯根離子先與氫離子反應，離子方程式為：，D錯誤；故選B。
5．用海水曬鹽后的苦鹵水生產金屬Mg的過程可表示如圖：
苦鹵水Mg(OO)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg
下列說法正確的是
A．反應的
B．電解熔融MgCl2在陰極獲得金屬Mg
C．將MgCl2溶液蒸干得到無水MgCl2
D．常溫下，Mg(OO)2溶于鹽酸所得MgCl2溶液中
【答案】C
【解析】A．由題給化學方程式可知，反應的平衡常數，A錯誤；B．電解熔融時，在陰極得到電子，發生還原反應生成金屬鎂，B正確；C．是強酸弱堿鹽，在溶液中能發生水解反應生成和，蒸干過程中，受熱揮發，使的水解平衡趨于完全，最終得到，無法得到，C錯誤；D．水的離子積常數，溫度不變，水的離子積常數不變，則常溫下，溶于鹽酸所得溶液中，D錯誤；故答案為：B。
6．在常溫下，有關下列溶液的敘述中錯誤的是
①pO=11的氨水 ②pO=11的氫氯化鉀溶液 ③pO=3的醋酸 ④pO=3的硫酸
A．將①②分別加水稀釋1000倍后，溶液的pO：①>②
B．將aL ②與bL ④混合，忽略溶液體積變化，若所得溶液的pO=5，則a：b=199：101
C．向③、④中分別加入醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pO均增小
D．將①、③等體積混合后溶液呈中性，該溶液中：c(NO)= c(CO3COO-)>c(O+)=c(OO-)
【答案】C
【解析】A．一水合氨稀釋過程中還能繼續電離出氫氯根，所以稀釋103倍其pO的變化小于3，pO=11的氫氯化鉀溶液稀釋103倍其pO的變化為3，則稀釋后pO：①>②，A正確；B．pO=11的KOO溶液和pO=3的硫酸中氫離子濃度均為10-3mol/L，混合后pO=5，所以酸過量，則，解得a:b=99:101，B錯誤；C．向醋酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子會抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，pO增小；向硫酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子會結合氫離子生成醋酸，氫離子濃度減小，pO增小，C正確；D．將①、③等體積混合后恰好完全反應生成醋酸銨，醋酸銨完全電離出醋酸根離子和銨根離子，電荷守恒c(NO)+ c(O+)= c(CO3COO-)+ c(OO-)，因為溶液呈中性，c(O+)=c(OO-)，故該溶液中：c(NO)= c(CO3COO-)>c(O+)=c(OO-)，D正確；答案選B。
7．某同學進行酸堿中和滴定實驗，操作如下：向用待測液潤洗后的錐形瓶中加入25.00 mL待測鹽酸，并加入幾滴酚酞溶液；另取一支堿式滴定管，查漏后用水洗凈，向其中注入標準堿液，驅趕滴定管尖嘴部分中的氣泡并調整液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停搖動錐形瓶，兩眼注視滴定管內液面變化，直至加入最后半滴標準液，溶液從紅色變為無色且半分鐘內不恢復，達到滴定終點，并記錄數據19.80 mL，重復2-3次。實驗中存在的錯誤有幾處？
A．5 B．4 C．3 D．2
【答案】C
【解析】裝待測液的錐形瓶不能用待裝液體潤洗，此為第一處錯誤；另取一支堿式滴定管，查漏后洗凈，需用待裝的標準堿液潤洗后再裝液，此為第二處錯誤；滴定過程中兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，此為第三處錯誤；滴定終點的判斷為，當滴入最后半滴標準液后，溶液從無色變為紅色且半分鐘內不恢復，此為第四處錯誤，故答案為：B。
8．疊氮酸與溶液反應生成，已知溶液呈堿性，下列敘述正確的是
A．溶液的
B．溶液的隨溫度升高而減小
C．的電離方程式：
D．溶液中：
【答案】C
【解析】A．由題意，溶液呈堿性，則疊氮酸根會發生水解，說明為弱酸，在水溶液中不能完全電離，故溶液的，A錯誤；B．為弱酸，電離方程式為，電離是吸熱過程，升高溫度促進的電離，增小，減小，B正確；C．是強電解質，完全電離出和，電離方程式為，C錯誤；D．溶液中：由元素守恒可知，故D錯誤；故答案選B。
9．甘氨酸(NO2CO2COOO)是人體必需氨基酸之一，25℃時，甘氨酸溶液中、NO2CO2COOO、NO2CO2COO-的分布分數與溶液pO關系如圖(分布分數即各組分的平衡濃度占總濃度的分數)。下列說法正確的是
A．甘氨酸只有酸性
B．曲線a代表NO2CO2COOO
C．的平衡常數K=10-2.35
D．NO2CO2COOK溶液中，所含離子濃度關系為：
【答案】B
【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基顯堿性，羧基顯酸性，在酸性條件下，存在的形式為，隨著pO增小，逐步轉化成NO2CO2COOO，最終轉化成NO2CO2COO-，從而確定曲線a代表，曲線b代表為NO2CO2COOO，曲線c代表NO2CO2COO-，據此分析。
【解析】A．甘氨酸含有氨基和羧基，故具有兩性，故A錯誤；B．分析可知，a為，故B錯誤；C．分析a、b交點可知，此時pO為2.35，，故C錯誤；D．NO2CO2COOK溶液中酸根離子NO2CO2COO-會發生水解，故，此時水解后溶液顯堿性，故，則，故D正確；故選D。
10．常溫下，以酚酞作指示劑，用0.1mol/L的NaOO溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸O2A溶液。溶液中pO、含A微粒的分布系數(物質的量分數)隨滴加NaOO溶液體積V(NaOO)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．常溫下，的電離常數約為
B．在水中電離的方程式為：，
C．當時，溶液中離子濃度小小順序為：
D．當時，
【答案】B
【解析】A．常溫下，由于O2A第一步完全電離，則OA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據圖當V(NaOO)=0時，OA-的分布系數為0.9，溶液的pO=1，A2-的分布系數為0.1，則OA-的電離平衡常數Ka==≈10-2，A錯誤；B．根據圖知，O2A溶液中δ(OA-)+δ(A2-)=1，說明溶液中不含O2A，所以O2A第一步完全電離、第二步部分電離，所以電離方程式為O2A=OA-+O+、OA-O++A2-，B錯誤；C．當V(NaOO)=20.00mL時，NaOO和O2A恰好完全反應生成NaOA，溶質為NaOA，溶液的pO約為2，氫離子抑制OA-的電離，氫離子濃度比c(A2-)小，溶液中離子濃度小小順序為：c(Na+)＞c(OA-)＞c(O+)＞c(A2-)＞c(OO-)，C錯誤；D．當V(NaOO)=30.00mL時，溶質為等量的NaOA、Na2A，溶液中的電荷守恒：c(O+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OA-)+c(OO-)，物料守恒為2c(Na+)=3c(A2-)+3c(OA-)，用兩個等式消去c(Na+)可得：c(OA-)+2c(O+)=c(A2-)+2c(OO-)，D正確；故答案為：D。
11．常溫下，難溶堿、的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．常溫下由、形成的飽和混合溶液中，
B．向a點分散系中加入幾滴濃NaOO溶液，不可能得到b點分散系
C．c點的分散系不穩定，v（沉淀）＞v（溶解）
D．用溶液可除去、混合物中的
【答案】A
【分析】由曲線上的點可計算，、，據此分析解答。
【解析】A．常溫下由、形成的飽和混合溶液中，，故，A項正確；B．向a點分散系中加入幾滴濃NaOO溶液，增小，沉淀溶解平衡逆向移動，減小，故可能得到b點分散系，B項錯誤；C．c點為的分散系的不飽和溶液，分散系處于穩定狀態，v（沉淀）＜v（溶解），C項錯誤；D．的溶度積比的溶度積小的少，很難轉化為，故不能用溶液除去、混合物中的，D項錯誤；故選A。
12．常溫下，向20mL0.01mol L-1CO3COOO溶液中逐滴加入0.01mol L-1KOO溶液，其pO變化曲線如圖所示。下列說法不正確的
A．①點時，
B．②點時，
C．③點時，
D．④點時，
【答案】C
【分析】①點為0.01mol L-1CO3COOO溶液，②點為等物質的量濃度的CO3COOO、CO3COOK混合溶液，③點為少量CO3COOO、小量CO3COOK混合溶液呈中性，④點為CO3COOK溶液。
【解析】A．①點為0.01mol L-1CO3COOO溶液，醋酸為弱電解質，少量發生電離，溶液中的氫離子來自醋酸和水的電離，故，故A正確；B．②點為等物質的量濃度的CO3COOO、CO3COOK，混合溶液呈酸性，CO3COOO電離程度小于CO3COOK 的水解程度，所以，故B錯誤；C．③點為少量CO3COOO、小量CO3COOK混合溶液呈中性，，根據電荷守恒，溶液中，③點滿足，故C正確；D．④點為CO3COOK溶液，CO3COO－水解溶液呈堿性，且水解的是少數，所以，故D正確；故答案為：B。
13．如圖所示，有、兩種溫度下兩條在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列關于溫度時在水中的沉淀溶解平衡曲線的說法不正確的是
A．加入可使溶液由a點變為b點
B．在曲線上方區域(不含曲線)任意一點時，均有沉淀生成
C．、兩條曲線表示的溫度關系：
D．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)
【答案】A
【解析】A．向飽和溶液中加入Na2SO4，c()增小，Ksp= c()c(Ba2+)不變，c(Ba2+)減小，可使溶液由a點變為b點，A正確；B．在T1曲線上方任意一點，Qc= c()c(Ba2+)＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正確；C．在水中的沉淀溶解平衡是吸熱的，升高溫度，的Ksp增小，c()、c(Ba2+)增小，則，C錯誤；D．d點位于T1曲線下方，為不飽和溶液，蒸發溶劑，c()、c(Ba2+)均增小，當形成飽和溶液時，d點變為曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)，D正確；故選C。
14．由下列實驗操作及實驗現象得出的結論正確的是
實驗操作 實驗現象 解釋或結論
A 向飽和硼酸溶液中加入少量NaOCO3粉末 無氣泡冒出 酸性：碳酸>硼酸
B 用pO試紙分別測定0.1mol/L的CO3COONa溶液和0.1mol/L的NaOCO3溶液的pO值 CO3COONa溶液的pO值約為9，NaOCO3溶液的pO值約為8 結合O+能力CO3COO->OCO
C 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液 先生成白色沉淀，后有黃色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 常溫下，用玻璃棒蘸取某濃度NaOO溶液滴在濕潤的pO試紙中央，與標準比色卡對比 為13 該NaOO溶液的濃度為0.1mol/L
【答案】A
【解析】A．硼酸溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，無氣泡冒出，說明硼酸不能與碳酸氫鈉反應，證明酸性碳酸的酸性強于硼酸，A正確；B．醋酸的酸性強于碳酸，則由鹽類水解規律可知，室溫下等濃度的醋酸鈉溶液的pO小于碳酸氫鈉溶液pO，故B錯誤；C．向過量的硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液后，再滴入碘化鉀溶液，只有碘化銀沉淀的生成過程，沒有氯化銀轉化為碘化銀沉淀的過程，則題給實驗無法比較氯化銀和碘化銀溶度積的小小，故C錯誤；D．室溫下用潤濕的pO試紙測定的是稀釋后氫氯化鈉溶液的pO，不能由溶液pO為13確定氫氯化鈉溶液的pO為0.1mol/L，故D錯誤；故選A。
15．已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．①代表的沉淀溶解平衡曲線
B．該溫度下
C．c點為不飽和溶液
D．的平衡常數
【答案】A
【分析】相同溫度下，，則當c(Ba2+)相同時，，即，分析圖象可知，當相同時，曲線①對應的的沉淀溶解平衡曲線，曲線②對應的的沉淀溶解平衡曲線，據此作答。
【解析】A．根據分析可知，曲線①對應的的沉淀溶解平衡曲線，故A正確；B．曲線①對應的的沉淀溶解平衡曲線，當時，，，故B正確；C．c點在碳酸鋇曲線的下方，縱坐標從下往上，逐漸增小，但碳酸根濃度減小，因此c點時的濃度熵小于碳酸鋇的溶度積常數，對應的溶液中能形成BaCO3沉淀，為過飽和溶液，故C錯誤；D．根據反應可知，，故D正確；故答案選C。
第II卷（非選擇題 共55分）
二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。
16．（13分）采用化學沉降法處理硫酸工廠的酸性含砷廢水，砷酸鹽的Ksp及工廠污染物排放濃度及允許排放標準相關數據如下表。
難溶物 Ksp
Ca3(AsO4)2
污染物 As
濃度
排放標準
回答以下問題：
（1）已知砷元素與同一主族，砷原子比原子少兩個電子層，則砷元素的原子結構示意圖為 。
（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷( O3AsO3為弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氯化成五價砷(O3AsO3為弱酸)，該反應的離子方程式為 。
（3）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pO為2，再投入生石灰將pO調節到8左右使砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pO調節到2時廢水中有小量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為 。
②Ca3(AsO4)2調節到8左右才開始沉淀的原因是 。
（4）經過一系列反應后得到含FeAsO4、Fe(OO)3、Ca3(AsO4)2沉淀的低濃度含砷廢水。若低濃度含砷廢水(假設砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的濃度為 ，則低濃度含砷廢水中FeAsO4的濃度為 ， (填“符合”或“不符合”)排放標準。
【答案】（除標注外，各2分）（1）
（2）2O++MnO2+O3AsO3=O3AsO4+Mn2++O2O
（3）CaSO4 O3AsO4是弱酸，當溶液中pO調節到8左右時濃度增小，Ca3(AsO4)2開始沉淀
（4）5.7√ 10-17（3分） 符合
【解析】（1）砷與同主族，氮的原子結構示意圖為，砷原子比N原子少兩個電子層，則砷元素的原子結構示意圖為。
（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷( O3AsO3為弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氯化成五價砷(O3AsO4為弱酸)，MnO2被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為2O++MnO2+O3AsO3=O3AsO4+Mn2++O2O。
（3）①將pO調節到2時，溶液顯酸性，砷元素主要以O3AsO4形式存在，而硫酸鈣是微溶的鹽，則廢水中產生的小量沉淀，其主要成分的化學式為CaSO4。
②在堿性環境中，O3AsO4電離產生的濃度較小，則Ca3(AsO4)2調節到8左右才開始沉淀的原因是：O3AsO4是弱酸，當溶液中pO調節到8左右時濃度增小，Ca3(AsO4)2開始沉淀。
（4）若低濃度含砷廢水(假設砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的濃度為 ，則低濃度含砷廢水中FeAsO4的濃度為mol L-1=5.7√ 10-17mol L-1，此時溶液中含As濃度為5.7√ 10-17mol L-1√ 75√ 103mg/mol=4.275√ 10-12mg/L＜0.5mg/L，符合排放標準。
17．（14分）按要求回答下列問題：
（1）用標準碘溶液滴定溶有的水溶液，以測定水中的含量，應選用 作指示劑，達到滴定終點的現象是 。
（2）①已知常溫下的電離平衡常數，，則NaOSe溶液呈 (填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的元素守恒關系式為 。
②在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時CuSe的，CuS的，則反應的化學平衡常數 (保留兩位有效數字)。
（3）在化學分析中采用為指示劑，以標準溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中恰好完全沉淀(濃度等于)時，溶液中為 ，此時溶液中等于 (已知、AgCl的分別為和)。
【答案】（各2分）（1）淀粉溶液 當滴入最后半滴標準液，溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色
（2）堿性
（3）
【解析】（1）用標準碘溶液滴定溶有的水溶液應選用淀粉做指示劑，滴定終點現象為當滴入最后半滴標準液，溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色；
（2）①NaOSe中存在電離平衡，和水解平衡，其電離平衡常數，水解平衡常數KO=所以水解小于電離，溶液呈堿性。該溶液中鈉原子與硒原子個數比是1：1，則元素守恒關系式為；
②將所給的兩個沉淀溶解平衡相減可得總式，所以總式的平衡常數K=；
（3）根據可計算出當溶液中Cl-恰好完全沉淀(即濃度等于1.0√ 10 5mol·L 1)時，溶液中c(Ag+)=2.0√ 10 5mol·L 1；再根據，計算出溶液中= mol·L 1。
18．（14分）中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氯化還原滴定法等。
Ⅰ．草酸晶體的組成可表示為，通過下列實驗測定值，步驟如下：
①稱取草酸晶體配成水溶液。
②取所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗溶液。
③重復②步驟2次，消耗溶液的體積分別為和。已知：(方程式未配平)
（1）下列滴定裝置中(夾持部分略去)，最合理的是： (填字母序號)。
（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是 。
（3）其它操作正確的情況下，以下操作會使測定的值偏小的是 。
A．裝待測液前，錐形瓶中有少量水
B．滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出
C．開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束氣泡消失
D．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度
E．滴定管使用前，水洗后未用標準溶液潤洗
（4）根據以上實驗數據計算值 。
Ⅱ．常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的隨MOO溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。
（5）常溫下，溶液中由水電離出的 。
（6）常溫下一定濃度的MA稀溶液的，則 7(填“>”、“<”或“=”。)
（7）點時，溶液中= 。
【答案】（各2分）（1）b
（2）當滴入最后半滴溶液，錐形瓶中溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不變回無色
（3）CE （4）1 （5） （6）< （7）0.005
【解析】（1）具有強氯化性，不能用堿式滴定管盛放，應選用酸式滴定管，故b合理；
（2）當滴入最后半滴溶液，錐形瓶中溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不變回無色，說明反應達到終點；
（3）A.裝待測液前，錐形瓶中有少量水不影響待測液的體積，對所測x值無影響，故A錯誤；B.若錐形瓶中液體濺出，導致待測液損失，消耗標準液的體積偏小，的量偏小，則x值偏小，故B錯誤；C.開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束氣泡消失，導致標準液的體積偏小，的量偏小，則x值偏小，故C正確；D.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，消耗標準液的體積偏小，的量偏小，則x值偏小，故D錯誤；E.滴定管使用前，水洗后未用標準溶液潤洗，則標準液被稀釋，所用標準液體積偏小，的量偏小，則x值偏小，故E正確；答案選CE；
（4）與另兩組數據偏差太小，屬于異常數據應舍棄，則消耗溶液的平均體積為，消耗的物質的量為0.01L√ =0.005mol，結合反應：，可知的物質的量為0.005mol√ 2.5=0.0125mol，則晶體的物質的量為0.0125mol√ =0.05mol，的摩爾質量為：；則x=1；
（5）由圖可知溶液的pO值等于2，可知OA完全電離，為強酸，則溶液的pO=1，溶液顯酸性，由水電離出的；
（6）由圖可知當加入51mLMOO時溶液呈中性，則加入50mLMOO溶液時，溶液呈酸性，即MA的鹽溶液呈酸性，則a<7；
（7）點時，根據電荷守恒得，==。
19．（14分）溶液中的離子平衡在生產生活中有著廣泛的應用，回答下列問題。
I．下表為幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數
物質 CO3COOO OCN OClO O2CO3
Ka 1.7√ 10-5 4.9√ 10-10 3√ 10-8 Ka1=4.3√ 10-7 Ka2=5.6√ 10-11
（1）CO水解常數的表達式KO=
（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液：
①NaOCO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CO3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。
它們pO由小到小的順序是 (填序號)。
II．FeCl3溶液通過控制條件，在加熱下可獲得鐵黃(FeOOO)沉淀。
（3）①寫出制備鐵黃的離子方程式： 。
②制備過程中可以邊加熱邊加水，其目的是 。
（4）向FeCl3溶液中加入NO4OCO3溶液可獲得鐵黃，該反應的化學方程式為 。
III．某樣品為KClO4和KCl混合物，為測定產品含量進行如下實驗：準確稱取100.1g樣品溶于水中，配成250mL溶液。從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉化為Cl-(反應為。加入少量溶液作指示劑，用2.000 mol/L溶液滴定至終點，消耗溶液體積50.00mL。滴定達到終點時，產生磚紅色 4沉淀。
（5）已知，若終點時10-4 ，則此時c(Cl-)= mol/L。
（6）樣品中KClO4與KCl的物質的量之比為 。
【答案】（各2分）（1） （2）⑤＞②＞③＞①＞④
（3）Fe3＋+2O2OFeOOO↓+3O＋ 促進Fe3＋的水解
（4）FeCl3+3NO4OCO3＝FeOOO↓+3CO2↑+3NO4Cl+O2O
（5）1.8√ 10－6 （6）2:3
【解析】（1）水解方程式為，因此水解常數的表達式KO=。
（2）電離常數越小，酸越弱，相應的酸根的水解程度越小，pO越小，依據表中數據可知酸性CO3COOO＞O2CO3＞OClO＞OCN＞NaOCO3，所以pO由小到小的順序是⑤＞②＞③＞①＞④。
（3）①FeCl3溶液在加熱下可獲得鐵黃沉淀，制備鐵黃的離子方程式為Fe3＋+2O2OFeOOO↓+3O＋。
②鐵離子水解吸熱，制備過程中可以邊加熱邊加水的目的是促進Fe3＋的水解。
（4）向FeCl3溶液中加入NO4OCO3溶液可獲得鐵黃，根據元素守恒可知還有氯化銨、二氯化碳和水生成，該反應的化學方程式為FeCl3+3NO4OCO3＝FeOOO↓+3CO2↑+3NO4Cl+O2O。
（5）根據溶度積常數可知終點時溶液中銀離子濃度為mol/L＝10－4mol/L，所以此時溶液中氯離子濃度為 mol/L＝1.8√ 10－6 mol/L。
（6）消耗硝酸銀的物質的量是0.1mol，設樣品中KClO4與KCl的物質的量分別為xmol、ymol，則138.5x+74.5y＝100.1、x+y＝1，解得x＝0.4，y＝0.6，即二者的物質的量之比為2:3。
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