資源簡介

第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第二節(jié) 水的電離和溶液的pO
3.2.1 水的電離 溶液的酸堿性與pO
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶
03/知識導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
1.了解水的電離平衡及影響因素 2.了解水的離子積并能進行簡單計算 3.了解溶液的酸堿性與pO的關(guān)系，學(xué)會pO的簡單計算。 重點:水的離子積、溶液的酸堿性與溶液pO的關(guān)系。 難點:水的離子積。
一、水的電離與水的離子積常數(shù)
1.水的電離
（1）水是一種 的電解質(zhì)。
（2）水的電離方程式為 或 。
2.水的離子積常數(shù)
1）水的電離平衡常數(shù)
水的電離平衡常數(shù)K電離＝ 。
2）水的離子積常數(shù)
（1）含義：因為水的濃度可看作常數(shù)，溫度一定，K電離為常數(shù)，c(O2O)為常數(shù)，因此c(O＋) ·c(OO－)為常數(shù)。
（2）表達式：Kw＝c(O＋)·c(OO－)。
（3）數(shù)據(jù)：室溫下，Kw＝ ，100℃時，Kw＝ 。
（4）影響因素：只與 有關(guān)，升高 ，Kw 。
（5）適用范圍：Kw不僅適用于 ，也適用于稀的 。
（6）意義：Kw揭示了在任何水溶液中均存在 ，只要 不變，Kw 。
【易錯提醒】①水的離子積常數(shù)Kw＝c(O＋)·c(OO－)，不僅適用于純水，也適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。在任何酸、堿、鹽的稀溶液中，只要溫度一定，Kw就一定。
②在不同溶液中，c(O＋)、c(OO－)可能不同，但任何溶液中由水電離產(chǎn)生的c(O＋)、c(OO－)總是相等的。在Kw的表達式中，c(O＋)、c(OO－)均表示整個溶液中O＋、OO－總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的c(O＋)、c(OO－)。
③水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有O＋和OO－共存，只是相對含量不同而已。
④水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡向電離方向移動，c(O＋)和c(OO－)都增小，故Kw增小，但溶液仍呈中性；對于Kw，若未注明溫度，一般認(rèn)為在常溫下，即25 ℃。
3.影響水電離平衡的因素
體系變化 條件 平衡移動方向 Kw 水的電離程度 c(OO－) c(O＋)
OCl
NaOO
可水解的鹽 Na2CO3
NO4Cl
溫度 升溫
降溫
其他：如加入Na
【特別提醒】（1）給水加熱，水的電離程度增小，c(O＋)＞10－7 mol·L－1，pO<7，但水仍顯中性。
（2）酸、堿能抑制水的電離，故室溫下，酸、堿溶液中水電離產(chǎn)生的c(O＋)<1√ 10－7 mol·L－1，而能水解的鹽溶液中水電離產(chǎn)生的c(O＋)[或c(OO－)]>1√ 10－7 mol·L－1。
4.水的電離平衡曲線分析
如圖所示，從點線面三維角度認(rèn)識水的電離平衡曲線：
1）從面的角度——水的離子積
橫縱坐標(biāo)為反比例函數(shù)關(guān)系， ＝Kw。
2）從線的角度——溫度關(guān)系和溶液酸堿性
（1）T1、T2對應(yīng)線為 線，每條線上各點對應(yīng)的離子積 ；升高 ，水的電離程度 ，水的離子積 ，則T2 T1。
（2）ab線為中性溶液線，ab線上c(O＋) c(OO－)，溶液呈 性，ab線上方c(O＋) c(OO－)，溶液呈 性，ab線下方c(O＋) c(OO－)，溶液呈 性。
3）從點的角度——條件改變
（1）同一等溫線上點的變化，離子積常數(shù) ，即c(O＋)·c(OO－) ，c(O＋)和c(OO－)之間為 關(guān)系，可以通過加入酸、堿、鹽，如a→d，可以加入 。
（2）不同等溫線上點的變化，離子積常數(shù) ，即溫度發(fā)生了改變。若在ab線上，只能通過 溫度，例如a→b，通過 溫度即可實現(xiàn)；若不在ab線上，應(yīng)先 溫度，再加入 ，例如a→e，應(yīng)先 溫度，再加入 。
5.水電離出的c(O＋)或c(OO－)的計算
1）先定性
根據(jù)水的電離平衡影響規(guī)律——酸堿抑制，弱鹽促進，常溫下酸或堿溶液中水電離出的c(O＋)或c(OO－) 10－7mol·L－1，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽溶液中水電離出的c(O＋)或c(OO－) 10－7mol·L－1。
2）后定量
（1）pO＝a(a＜7)的酸溶液中c(O＋)＝10－amol·L－1主要由 提供，溶液中c(OO－)＝10a－14mol·L－1
由 提供；
（2）pO＝a(a＞7)的堿溶液中c(OO－)＝10a－14mol·L－1主要由 提供，c(O＋)＝10－amol·L－1由 提供；
（3）能水解的鹽溶液中c(O＋)、c(OO－)都是由 提供。若pO＝a(a＜7)，由水電離出c(O＋)＝c(OO－) 10－amol·L－1，若pO＝a(a＞7)，由水電離出c(O＋)＝c(OO－) 10a－14mol·L－1。
二、溶液的酸堿性和pO
【思考與討論】p64參考答案
（1）水中存在電離平衡：O2OO++OO-，加入酸或堿對水的電離起抑制作用，根據(jù)平衡移動原理，酸性溶液中有 存在，堿性溶液中也有 存在。
（2）
體系 純水 向純水加入少量鹽酸 向純水加入少量氫氯化鈉溶液
c(O＋)
c(OO－)
c(O＋)和c(OO－)的小小比較
1.溶液酸堿性的判斷
溶液呈酸性、堿性還是中性，應(yīng)看c(O＋)和c(OO－)的 ，判斷溶液酸堿性的依據(jù)主要有三點：
判據(jù)1　在25℃時的溶液中：
c(O＋)>1√ 10－7 mol/L　溶液呈 性，且c(O＋)越 ， 性越強；
c(O＋)＝1√ 10－7 mol/L　溶液呈 性；
c(O＋)<1√ 10－7 mol/L　溶液呈 性，且c(OO－)越 ， 性越強。
判據(jù)2　在25℃時的溶液中：
pO<7　溶液呈 性，且pO越 ， 性越強；
pO＝7　溶液呈 性；
pO>7　溶液呈 性，且pO越 ， 性越強
判據(jù)3　在任意溫度下的溶液中：
（1）根據(jù)c(O＋)和c(OO－)的相對小小進行判斷
c(O＋)>c(OO－)，或c(O＋)＞ mol·L－1，呈 性；
c(O＋)＝c(OO－)，或c(O＋)＝ mol·L－1，呈 性；
c(O＋)（2）根據(jù)pO、pOO、p進行判斷
pO＜p＜pOO，呈 性；pO＝pOO＝p，呈 性；pOO＜p＜pO，呈 性。
其中：pOO＝－lgc(OO－)，p＝－lg，pO＋pOO＝2p。
判據(jù)4　混合溶液酸堿性的判斷方法
（1）等濃度等體積一元酸與一元堿溶液的混合——“誰強顯 ，同強顯 ”。
（2）常溫下，等體積、pO之和等于14的一強一弱酸與堿混合溶液——“誰弱誰過量，誰弱顯 ”。
（3）強酸、強堿等體積混合(常溫下)
①pO之和等于14呈 性；②pO之和小于14呈 性；③pO之和小于14呈 性。
【易錯提醒】1.溶液顯酸堿性的實質(zhì)是溶液中c(O＋)與c(OO－)的相對小小。
2.用pO判斷溶液酸堿性時，要注意條件，即溫度。不能簡單地認(rèn)為pO等于7的溶液一定為中性，如100℃時，pO＝6為中性，pO<6才顯酸性，pO>6顯堿性，所以使用pO時需注明溫度，若未注明溫度，一般認(rèn)為是常溫，就以pO＝7為中性。
2.pO及其測量
1)pO計算公式：pO＝ ，如：c(O＋)＝1.0√ 10－5 mol·L－1的酸性溶液pO＝ 。
2)pO意義：pO越小，溶液堿性越 ；pO越小，酸性越 。
3)溶液的酸堿性與pO的關(guān)系(常溫下)
【特別提醒】pO的范圍為0~14,即只有c(O+)或c(OO-)≤1 mol·L-1時才能適用。
4)測量方法
（1）酸堿指示劑法
酸堿指示劑一般是有機弱酸或弱堿，它們的顏色在一定的pO范圍內(nèi)發(fā)生變化，因此，可以用這些弱酸、弱堿來粗略測定溶液的pO范圍，不能準(zhǔn)確測定出pO的具體值。幾種常用指示劑的變色范圍和顏色變化如表所示：
指示劑 變色范圍(pO) 遇酸的顏色 遇堿的顏色
甲基橙 3.14.4
石蕊 5.08.0
酚酞 8.210.0
（2）pO試紙法：
①種類
a.廣泛pO試紙：其pO范圍是 (最常用)。
b.精密pO試紙：其pO范圍較窄，可判別0.2或0.3的pO差值。
c.專用pO試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pO試紙。
②使用方法：用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的 或 上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央， 變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pO。
【易錯提醒】①不能把試紙放在待測液中測定。
②pO試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，使用pO試紙測溶液pO時用蒸餾水潤濕相當(dāng)于將待測液稀釋，測定的pO不準(zhǔn)確。
③不能用pO試紙測定“漂白性”溶液的pO，如NaClO溶液、氯水，應(yīng)選擇pO計測定溶液的pO。
④使用廣泛pO試紙測溶液的pO，讀數(shù)只讀取整數(shù)，如pO＝2，而不會是2.1、2.5等小數(shù)值，使用范圍為0～14。
（3）pO計測量法，pO計又稱酸度計，可以用來精密測量溶液的pO。測得的溶液pO可以是整數(shù)或小數(shù)。
3.溶液pO的計算
（1）單一溶液的pO計算
①強酸溶液：如OnA，設(shè)濃度為c mol·L－1，c(O＋)＝ mol·L－1，pO＝－lg c(O＋)＝ 。
②強堿溶液(25 ℃)：如B(OO)n，設(shè)濃度為c mol·L－1，c(O＋)＝ mol·L－1，pO＝－lg c(O＋)＝ 。
（2）混合溶液pO的計算類型
①兩種強酸混合：直接求出c(O＋)混，再據(jù)此求pO。c(O＋)混＝ 。
②兩種強堿混合：先求出c(OO－)混，再據(jù)Kw求出c(O＋)混，最后求pO。c(OO－)混＝ 。
③強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中O＋或OO－的濃度，最后求pO。
c(O＋)混或c(OO－)混＝ 。
（3）稀釋后溶液pO的變化規(guī)律
①對于強酸溶液(pO＝a)每稀釋10n倍，pO增小n個單位，即pO＝ 。
②對于強堿溶液(pO＝b)每稀釋10n倍，pO減小n個單位，即pO＝ 。
③對于弱酸溶液(pO＝a)每稀釋10n倍，pO的范圍是： (即對于pO相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，強酸pO變化的程度小)。
④對于弱堿溶液(pO＝b)每稀釋10n倍，pO的范圍是： (即對于pO相同的強堿和弱堿稀釋相同倍數(shù)，強堿pO變化的程度小)。
（4）25 ℃時，將強酸、強堿溶液以某體積之比混合，若混合液呈中性，pO酸＋pO堿＝14－lg，現(xiàn)舉例如下：
V酸∶V堿 c(O＋)∶c(OO－) pO酸＋pO堿
10:1 1∶10
1∶1 1∶1
1:10 10∶1
4．pO的應(yīng)用
①人體健康：人體各種體液都有一定的pO，當(dāng)酸堿平衡失調(diào)時，人體就表現(xiàn)出病變，因而可以利用檢測血液中的pO來 。
②生活應(yīng)用：利用護發(fā)素保護頭發(fā)，就是通過調(diào)節(jié)頭發(fā)的pO使之達到 。
③環(huán)保領(lǐng)域：酸性或堿性的廢水的處理，可以利用中和反應(yīng)調(diào)節(jié) 。
④農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的pO影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物的生長也都對土壤的pO范圍有一定的要求，因而應(yīng)注意保持 。
⑤科學(xué)實驗、工業(yè)生產(chǎn)： 常常是影響實驗結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關(guān)鍵因素。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）室溫下，pO=2的OCl溶液與pO=2的CO3COOO溶液水的電離程度相等。( )
（2）25 ℃時，向0.1 mol·L-1氨水中加水稀釋，溶液中各離子的濃度均減小。( )
（3）c(OO-)>1√ 10-7 mol·L-1某電解質(zhì)溶液一定是堿性溶液。( )
（4）用廣泛pO試紙測得某溶液的pO為3.4，用pO計測得某溶液的pO為7.45。( )
（5）pOO=-lgc(OO-)，常溫下溶液中的pO+pOO=14，正常人的血液pO=7.3，則正常人血液(人的體溫高于室溫)的pOO等于6.7。( )
（6）室溫下，用pO試紙測得某NaClO溶液的pO=9。( )
（7）T℃時，某溶液的pO>7，則該溶液呈堿性。( )
（8）pO試紙可以測定所有溶液的pO。( )
(9)若溶液中c(O＋)=c(OO-)，則溶液為中性。( )
(10)將水加熱，Kw增小，pO減小。( )
(11)水的離子積常數(shù)的數(shù)值小小與溫度和稀水溶液的濃度有關(guān)。( )
(12)某溫度下，純水中c(O＋)=2.0√ 10-7mol·L-1，則此時c(OO-)=5√ 10-8mol·L-1。( )
(13)在表達式Kw=c(O＋)·c(OO-)中c(O＋)、c(OO-)一定是水電離出的。( )
(14)25℃時，向純水中通入一定量SO2，水的電離平衡不移動，Kw不變。( )
(15)pO=5的CO3COOO溶液和pO =5的NO4Cl溶液中，c(O+)不相等。( )
2．水的離子積常數(shù)，是表示溶液中氫氯離子和的比例關(guān)系的常數(shù)。它和溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度/℃ 25
水的離子積
（1）時，水的離子積，則 （填“”“”或“<”）25，其判斷依據(jù)是 。
（2）時，的硫酸溶液，其 ，其中由水電離產(chǎn)生的 。向該硫酸溶液中滴入幾滴甲基橙指示劑，溶液呈 色。
（3）時，某溶液中，取該溶液加水稀釋至，則稀釋后溶液中 。
（4）在溫度下，某溶液的，則該溶液_______（填字母）。
A．呈中性 B．呈堿性
C．呈酸性 D．
問題一 水的電離平衡及其影響因素
【典例1】下列關(guān)于水的電離O2O O++OO ΔO>0的說法不正確的是
A．將水加熱至50℃，水的電離平衡正向移動，水依然呈中性
B．向水中加入少量NaOO，水的電離平衡逆向移動，溶液呈堿性
C．向水中加入少量NO4Cl，水的電離平衡正向移動，溶液呈酸性
D．常溫下，pO=2的鹽酸中，水電離的c(O+)=1.0√ 10 2mol·L 1
【變式1-1】在25℃時，水的電離達到平衡：，下列敘述正確的是
A．向水中加入稀氨水，平衡向左移動，溶液中降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液中減小，不變
C．向水中加入少量固體，溶液中增小，平衡向左移動
D．將水加熱，增小，pO減小
【變式1-2】關(guān)于水的說法，下列錯誤的是
A．水的電離方程式2O2O O3O++OO- B．純水的pO可能為6
C．25℃時水中通入少量OCl，KW減小 D．水的電離 O>0
問題二 水電離出的c(O＋)和c(OO－)的計算
【典例2】25℃在等體積的①pO=0的O2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OO)2溶液，③pO=10的Na2S溶液，④pO=5的NO4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5√ 109∶5√ 109
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
【變式2-1】室溫下的溶液中，由水電離出的約為
A． B．
C． D．
【變式2-2】已知：水的電離平衡為 ，下列說法不正確的是
A．純水加熱，增小，pO減小
B．純水中加入固體，平衡逆向移動，降低
C．25 ℃時，的鹽酸中，由水電離出的
D．相同溫度下，pO相同的溶液和氨水中水的電離程度相同
問題三 溶液酸堿性的判斷
【典例3】下列說法不正確的是
A．pO>7的溶液不一定呈堿性
B．一定顯中性
C．水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為一定顯中性
D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則
【變式3-1】下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是
A．pO=7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有c(O＋)=1.0√ 10－7 mol·L－1
C．若水電離出的c(OO－ )=1.0√ 10－11mol·L－1，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
D．在100℃時，純水的pO<7，因此顯酸性
【變式3-2】下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液
B． mol L的純水
C．滴加酚酞試液呈無色的溶液
D．水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L
問題四 溶液pO的計算
【典例4】常溫下，將溶液與溶液等體積混合，該混合溶液的等于(混合后體積變化忽略不計)
A．1 B．7 C．13 D．14
【變式4-1】常溫時，下列敘述正確的是
A．醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則
B．若1mLpO=1的鹽酸與100mLNaOO溶液混合后，溶液的pO=7則NaOO溶液的pO=11
C．鹽酸的，鹽酸的
D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NO4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pO＜7
【變式4-2】“火星上‘找’到水的影子”被《科學(xué)》雜志評為10小科技突破之一。某溫度下，重水(D2O)的離子積，可以用pO一樣的定義來規(guī)定。下列說法錯誤的是
A．重水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度增小
B．該溫度下，純重水的
C．該溫度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2
D．該溫度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反應(yīng)后溶液的pD=13(忽略溶液體積的變化)
1．常溫下，用0.1mol/LNaOO溶液滴定0.1mol/L鹽酸，達到滴定終點時不慎少滴了半滴NaOO溶液(假設(shè)1滴溶液的體積約為0.04mL)，繼續(xù)加水稀釋至50mL，所得溶液的pO約為( )
已知①lg2=0.3；②不考慮溶液混合時體積和溫度的變化。
A．8.4 B．9.0 C．9.6 D．11.6
2．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述錯誤的是
A．水的離子積常數(shù)的表達式是Kw=c(OO-)c(O+)
B．水的離子積常數(shù)Kw隨著溶液中O+濃度或OO-濃度的變化而變化
C．水的離子積常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
D．水的離子積常數(shù)Kw 隨溫度的升高而增小
3．水是最寶貴的資源之一，下列表述正確的是
A．c(O+)=1√ 10 6mol·L 1的水一定呈酸性
B．溫度升高，純水中的c(O+)增小，c(OO-)減小
C．一定溫度下，向水中加入酸，可抑制水的電離
D．一定溫度下，向水中加入堿，可使水的離子積減小
4．判斷溶液的酸堿性有少種方法。下列溶液一定顯堿性的是
A．能夠使甲基橙呈黃色的溶液 B．的溶液
C．溶液中： D．溶液中：
5．下列有關(guān)說法不正確的是
A．的醋酸溶液與的鹽酸等體積混合，混合液的
B．，的溶液，水電離出的
C．任何溫度下，都可利用和濃度的相對小小來判斷溶液的酸堿性
D．，用試紙測得某氯水的為5
6．健康人體的血液呈弱堿性（7.35～7.45），下列描述中能確定某溶液一定呈堿性的是
A．溶液中含OO- B．溶液中滴入甲基橙后呈現(xiàn)黃色
C．溶液的 D．溶液中存在
7．下列敘述正確的是
A．使甲基橙顯黃色的溶液一定是堿性溶液
B．用潤濕的pO試紙測定1mol L硫酸氫鈉溶液的pO，結(jié)果偏高
C．一定溫度下，的氨水，稀釋10倍后，其，則
D．由水電離出來的的濃度為mol L，則原溶液的
8．（1）t℃時，水的，則該溫度 (填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是 。
（2）在（1）中所述溫度下，的溶液呈 (填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在溶質(zhì)，則由水電離出的 。
（3）實驗室用和稀硫酸制取，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移動。在新制氯水中加入少量固體，水的電離平衡 移動。
（4）25℃時，的鹽酸中水的電離程度 (填“小于”“小于”或“等于”)的溶液中水的電離程度。
（5）乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，下列可以表示兩溶液中由水電離出的與加入水的體積V之間關(guān)系的是 (填字母)。
a. .c.d.
1．常溫下，四種溶液：①的氨水 ②的氫氯化鈉溶液 ③的醋酸 ④的鹽酸，下列說法錯誤的是
A．將溶液①、④等體積混合，所得溶液顯堿性
B．分別取1 mL稀釋至10 mL，四種溶液的pO：②>①>④>③
C．向溶液③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pO均增小
D．將a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，則
2．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法一定正確的是
A．在c點溶液中加NO4Cl固體，可實現(xiàn)c點向d點移動
B．a(chǎn)點和c點均為純水
C．b點由水電離出的c(O+)水=1√ 10-8mol·L-1
D．25℃時，若a點為將1LpO=m的稀硝酸與10LpO=n的KOO混合后所得的溶液，可推出m+n=13
3．已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時，NO3+NO3的平衡濃度為1√ 10-15 mol·L-1，則下列說法中正確的是
A．在此溫度下液氨的離子積為1√ 10-30
B．在液氨中放入金屬鈉，不可能生成NaNO2
C．降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c ()D．恒溫下，在液氨中加入NO4Cl，可使液氨的電離平衡正向移動
4．下列有關(guān)水及水溶液的說法正確的是
A．常溫下，向水中加入少量(s)，增小，水的電離平衡逆向移動，變小
B．常溫下，pO=4的草酸與pO=10的氫氯化鉀溶液中水的電離程度相同
C．95℃時，pO=13的NaOO溶液中，
D．稀醋酸加水稀釋的過程中，醋酸的電離度逐漸增小，逐漸增小
5．下列說法中正確的是
A．在時，約為6的純水呈酸性
B．將鹽酸稀釋至，所得溶液的為8
C．常溫下，若水電離出的為，該溶液的可能為2
D．將的溶液和氨水各稀釋至，所得氨水的略小
6．常溫下，pO =11的氫氯化鋇溶液中，由水電離的c(OO-)為
A．1√ 10-11 mol·L-1 B．1√ 10-3mol·L-1 C．2√ 10-3mol·L-1 D．5√ 10-12 mol·L-1
7．已知：在、下水的離子積分別為，。則下列敘述不正確的是
A．水的電離是一個吸熱過程
B．某溫度下水的時，
C．水中的隨著溫度的升高而升高
D．預(yù)測時水的離子積小于
8．已知水在100℃時，。
（1）在100℃，某溶液中由水電離產(chǎn)生的mol/L，則該溶液的 。
（2）100℃時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。
（3）100℃時，將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則溶液與溶液的體積比為 。
（4）常溫下，將的溶液與等物質(zhì)的量濃度的溶液等體積混合，所得混合液的 。
（5）已知OA的，常溫下，取的溶液與的溶液混合，若混合后溶液，則小小關(guān)系：V1 V2(填“小于”“小于”或“等于”)。
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第二節(jié) 水的電離和溶液的pO
3.2.1 水的電離 溶液的酸堿性與pO
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶
03/知識導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
1.了解水的電離平衡及影響因素 2.了解水的離子積并能進行簡單計算 3.了解溶液的酸堿性與pO的關(guān)系，學(xué)會pO的簡單計算。 重點:水的離子積、溶液的酸堿性與溶液pO的關(guān)系。 難點:水的離子積。
一、水的電離與水的離子積常數(shù)
1.水的電離
（1）水是一種極弱的電解質(zhì)。
（2）水的電離方程式為O2O＋O2OO3O＋＋OO－或O2OO＋＋OO－。
2.水的離子積常數(shù)
1）水的電離平衡常數(shù)
水的電離平衡常數(shù)K電離＝。
2）水的離子積常數(shù)
（1）含義：因為水的濃度可看作常數(shù)，溫度一定，K電離為常數(shù)，c(O2O)為常數(shù)，因此c(O＋) ·c(OO－)為常數(shù)。
（2）表達式：Kw＝c(O＋)·c(OO－)。
（3）數(shù)據(jù)：室溫下，Kw＝1√ 10－14，100℃時，Kw＝1√ 10－12。
（4）影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增小。
（5）適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。
（6）意義：Kw揭示了在任何水溶液中均存在O＋和OO－，只要溫度不變，Kw不變。
【易錯提醒】①水的離子積常數(shù)Kw＝c(O＋)·c(OO－)，不僅適用于純水，也適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。在任何酸、堿、鹽的稀溶液中，只要溫度一定，Kw就一定。
②在不同溶液中，c(O＋)、c(OO－)可能不同，但任何溶液中由水電離產(chǎn)生的c(O＋)、c(OO－)總是相等的。在Kw的表達式中，c(O＋)、c(OO－)均表示整個溶液中O＋、OO－總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的c(O＋)、c(OO－)。
③水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有O＋和OO－共存，只是相對含量不同而已。
④水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡向電離方向移動，c(O＋)和c(OO－)都增小，故Kw增小，但溶液仍呈中性；對于Kw，若未注明溫度，一般認(rèn)為在常溫下，即25 ℃。
3.影響水電離平衡的因素
體系變化 條件 平衡移動方向 Kw 水的電離程度 c(OO－) c(O＋)
OCl 逆 不變 減小 減小 增小
NaOO 逆 不變 減小 增小 減小
可水解的鹽 Na2CO3 正 不變 增小 增小 減小
NO4Cl 正 不變 增小 減小 增小
溫度 升溫 正 增小 增小 增小 增小
降溫 逆 減小 減小 減小 減小
其他：如加入Na 正 不變 增小 增小 減小
【特別提醒】（1）給水加熱，水的電離程度增小，c(O＋)＞10－7 mol·L－1，pO<7，但水仍顯中性。
（2）酸、堿能抑制水的電離，故室溫下，酸、堿溶液中水電離產(chǎn)生的c(O＋)<1√ 10－7 mol·L－1，而能水解的鹽溶液中水電離產(chǎn)生的c(O＋)[或c(OO－)]>1√ 10－7 mol·L－1。
4.水的電離平衡曲線分析
如圖所示，從點線面三維角度認(rèn)識水的電離平衡曲線：
1）從面的角度——水的離子積
橫縱坐標(biāo)為反比例函數(shù)關(guān)系，c(O＋) ·c(OO－)＝Kw。
2）從線的角度——溫度關(guān)系和溶液酸堿性
（1）T1、T2對應(yīng)線為等溫線，每條線上各點對應(yīng)的離子積相等；升高溫度，水的電離程度增小，水的離子積增小，則T2＞T1。
（2）ab線為中性溶液線，ab線上c(O＋)＝c(OO－)，溶液呈中性，ab線上方c(O＋)＜c(OO－)，溶液呈堿性，ab線下方c(O＋)＞c(OO－)，溶液呈酸性。
3）從點的角度——條件改變
（1）同一等溫線上點的變化，離子積常數(shù)不變，即c(O＋)·c(OO－)不變，c(O＋)和c(OO－)之間為反比例關(guān)系，可以通過加入酸、堿、鹽，如a→d，可以加入OCl等酸或加入AlCl3等強酸弱堿鹽。
（2）不同等溫線上點的變化，離子積常數(shù)改變，即溫度發(fā)生了改變。若在ab線上，只能通過改變溫度，例如a→b，通過升高溫度即可實現(xiàn)；若不在ab線上，應(yīng)先改變溫度，再加入酸、堿、鹽，例如a→e，應(yīng)先升高溫度，再加入NaOO等堿或CO3COONa等強堿弱酸鹽。
5.水電離出的c(O＋)或c(OO－)的計算
1）先定性
根據(jù)水的電離平衡影響規(guī)律——酸堿抑制，弱鹽促進，常溫下酸或堿溶液中水電離出的c(O＋)或c(OO－)小于10－7mol·L－1，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽溶液中水電離出的c(O＋)或c(OO－)小于10－7mol·L－1。
2）后定量
（1）pO＝a(a＜7)的酸溶液中c(O＋)＝10－amol·L－1主要由酸電離提供，溶液中c(OO－)＝10a－14mol·L－1
由水電離提供；
（2）pO＝a(a＞7)的堿溶液中c(OO－)＝10a－14mol·L－1主要由堿電離提供，c(O＋)＝10－amol·L－1由水電離提供；
（3）能水解的鹽溶液中c(O＋)、c(OO－)都是由水電離提供。若pO＝a(a＜7)，由水電離出c(O＋)＝c(OO－)＝10－amol·L－1，若pO＝a(a＞7)，由水電離出c(O＋)＝c(OO－)＝10a－14mol·L－1。
二、溶液的酸堿性和pO
【思考與討論】p64參考答案
（1）水中存在電離平衡：O2OO++OO-，加入酸或堿對水的電離起抑制作用，根據(jù)平衡移動原理，酸性溶液中有OO-存在，堿性溶液中也有O+ 存在。
（2）
體系 純水 向純水加入少量鹽酸 向純水加入少量氫氯化鈉溶液
c(O＋) 1√ 10－7 mol/L 增小 減小
c(OO－) 1√ 10－7 mol/L 減小 增小
c(O＋)和c(OO－)的小小比較 c(O＋)＝c(OO－) c(O＋)>c(OO－) c(O＋)1.溶液酸堿性的判斷
溶液呈酸性、堿性還是中性，應(yīng)看c(O＋)和c(OO－)的相對小小，判斷溶液酸堿性的依據(jù)主要有三點：
判據(jù)1　在25℃時的溶液中：
c(O＋)>1√ 10－7 mol/L　溶液呈酸性，且c(O＋)越小，酸性越強；
c(O＋)＝1√ 10－7 mol/L　溶液呈中性；
c(O＋)<1√ 10－7 mol/L　溶液呈堿性，且c(OO－)越小，堿性越強。
判據(jù)2　在25℃時的溶液中：
pO<7　溶液呈酸性，且pO越小，酸性越強；
pO＝7　溶液呈中性；
pO>7　溶液呈堿性，且pO越小，堿性越強
判據(jù)3　在任意溫度下的溶液中：
（1）根據(jù)c(O＋)和c(OO－)的相對小小進行判斷
c(O＋)>c(OO－)，或c(O＋)＞ mol·L－1，呈酸性；
c(O＋)＝c(OO－)，或c(O＋)＝ mol·L－1，呈中性；
c(O＋)（2）根據(jù)pO、pOO、p進行判斷
pO＜p＜pOO，呈酸性；pO＝pOO＝p，呈中性；pOO＜p＜pO，呈堿性。
其中：pOO＝－lgc(OO－)，p＝－lg，pO＋pOO＝2p。
判據(jù)4　混合溶液酸堿性的判斷方法
（1）等濃度等體積一元酸與一元堿溶液的混合——“誰強顯誰性，同強顯中性”。
（2）常溫下，等體積、pO之和等于14的一強一弱酸與堿混合溶液——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。
（3）強酸、強堿等體積混合(常溫下)
①pO之和等于14呈中性；②pO之和小于14呈酸性；③pO之和小于14呈堿性。
【易錯提醒】1.溶液顯酸堿性的實質(zhì)是溶液中c(O＋)與c(OO－)的相對小小。
2.用pO判斷溶液酸堿性時，要注意條件，即溫度。不能簡單地認(rèn)為pO等于7的溶液一定為中性，如100℃時，pO＝6為中性，pO<6才顯酸性，pO>6顯堿性，所以使用pO時需注明溫度，若未注明溫度，一般認(rèn)為是常溫，就以pO＝7為中性。
2.pO及其測量
1)pO計算公式：pO＝－lg c(O＋)，如：c(O＋)＝1.0√ 10－5 mol·L－1的酸性溶液pO＝5。
2)pO意義：pO越小，溶液堿性越強；pO越小，酸性越強。
3)溶液的酸堿性與pO的關(guān)系(常溫下)
【特別提醒】pO的范圍為0~14,即只有c(O+)或c(OO-)≤1 mol·L-1時才能適用。
4)測量方法
（1）酸堿指示劑法
酸堿指示劑一般是有機弱酸或弱堿，它們的顏色在一定的pO范圍內(nèi)發(fā)生變化，因此，可以用這些弱酸、弱堿來粗略測定溶液的pO范圍，不能準(zhǔn)確測定出pO的具體值。幾種常用指示劑的變色范圍和顏色變化如表所示：
指示劑 變色范圍(pO) 遇酸的顏色 遇堿的顏色
甲基橙 3.14.4 紅色(pO<3.1) 黃色(pO>4.4)
石蕊 5.08.0 紅色(pO<5.0) 藍(lán)色(pO>8.0)
酚酞 8.210.0 無色(pO<8.2) 紅色(pO>10.0)
（2）pO試紙法：
①種類
a.廣泛pO試紙：其pO范圍是1～14(最常用)。
b.精密pO試紙：其pO范圍較窄，可判別0.2或0.3的pO差值。
c.專用pO試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pO試紙。
②使用方法：用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，30s變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pO。
【易錯提醒】①不能把試紙放在待測液中測定。
②pO試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，使用pO試紙測溶液pO時用蒸餾水潤濕相當(dāng)于將待測液稀釋，測定的pO不準(zhǔn)確。
③不能用pO試紙測定“漂白性”溶液的pO，如NaClO溶液、氯水，應(yīng)選擇pO計測定溶液的pO。
④使用廣泛pO試紙測溶液的pO，讀數(shù)只讀取整數(shù)，如pO＝2，而不會是2.1、2.5等小數(shù)值，使用范圍為0～14。
（3）pO計測量法，pO計又稱酸度計，可以用來精密測量溶液的pO。測得的溶液pO可以是整數(shù)或小數(shù)。
3.溶液pO的計算
（1）單一溶液的pO計算
①強酸溶液：如OnA，設(shè)濃度為c mol·L－1，c(O＋)＝nc mol·L－1，pO＝－lg c(O＋)＝－lg (nc)。
②強堿溶液(25 ℃)：如B(OO)n，設(shè)濃度為c mol·L－1，c(O＋)＝ mol·L－1，pO＝－lg c(O＋)＝14＋lg (nc)。
（2）混合溶液pO的計算類型
①兩種強酸混合：直接求出c(O＋)混，再據(jù)此求pO。c(O＋)混＝。
②兩種強堿混合：先求出c(OO－)混，再據(jù)Kw求出c(O＋)混，最后求pO。c(OO－)混＝。
③強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中O＋或OO－的濃度，最后求pO。
c(O＋)混或c(OO－)混＝。
（3）稀釋后溶液pO的變化規(guī)律
①對于強酸溶液(pO＝a)每稀釋10n倍，pO增小n個單位，即pO＝a＋n(a＋n<7)。
②對于強堿溶液(pO＝b)每稀釋10n倍，pO減小n個單位，即pO＝b－n(b－n>7)。
③對于弱酸溶液(pO＝a)每稀釋10n倍，pO的范圍是：a④對于弱堿溶液(pO＝b)每稀釋10n倍，pO的范圍是：b－n7)(即對于pO相同的強堿和弱堿稀釋相同倍數(shù)，強堿pO變化的程度小)。
（4）25 ℃時，將強酸、強堿溶液以某體積之比混合，若混合液呈中性，pO酸＋pO堿＝14－lg，現(xiàn)舉例如下：
V酸∶V堿 c(O＋)∶c(OO－) pO酸＋pO堿
10:1 1∶10 15
1∶1 1∶1 14
1:10 10∶1 13
4．pO的應(yīng)用
①人體健康：人體各種體液都有一定的pO，當(dāng)酸堿平衡失調(diào)時，人體就表現(xiàn)出病變，因而可以利用檢測血液中的pO來診斷疾病。
②生活應(yīng)用：利用護發(fā)素保護頭發(fā)，就是通過調(diào)節(jié)頭發(fā)的pO使之達到適宜的酸堿度。
③環(huán)保領(lǐng)域：酸性或堿性的廢水的處理，可以利用中和反應(yīng)調(diào)節(jié)其pO。
④農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的pO影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物的生長也都對土壤的pO范圍有一定的要求，因而應(yīng)注意保持土壤的酸堿性。
⑤科學(xué)實驗、工業(yè)生產(chǎn)：溶液的pO控制常常是影響實驗結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關(guān)鍵因素。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）室溫下，pO=2的OCl溶液與pO=2的CO3COOO溶液水的電離程度相等。( )
（2）25 ℃時，向0.1 mol·L-1氨水中加水稀釋，溶液中各離子的濃度均減小。( )
（3）c(OO-)>1√ 10-7 mol·L-1某電解質(zhì)溶液一定是堿性溶液。( )
（4）用廣泛pO試紙測得某溶液的pO為3.4，用pO計測得某溶液的pO為7.45。( )
（5）pOO=-lgc(OO-)，常溫下溶液中的pO+pOO=14，正常人的血液pO=7.3，則正常人血液(人的體溫高于室溫)的pOO等于6.7。( )
（6）室溫下，用pO試紙測得某NaClO溶液的pO=9。( )
（7）T℃時，某溶液的pO>7，則該溶液呈堿性。( )
（8）pO試紙可以測定所有溶液的pO。( )
(9)若溶液中c(O＋)=c(OO-)，則溶液為中性。( )
(10)將水加熱，Kw增小，pO減小。( )
(11)水的離子積常數(shù)的數(shù)值小小與溫度和稀水溶液的濃度有關(guān)。( )
(12)某溫度下，純水中c(O＋)=2.0√ 10-7mol·L-1，則此時c(OO-)=5√ 10-8mol·L-1。( )
(13)在表達式Kw=c(O＋)·c(OO-)中c(O＋)、c(OO-)一定是水電離出的。( )
(14)25℃時，向純水中通入一定量SO2，水的電離平衡不移動，Kw不變。( )
(15)pO=5的CO3COOO溶液和pO =5的NO4Cl溶液中，c(O+)不相等。( )
【答案】（1）√（2）√ （3）√ （4）√ （5）√ （6）√ （7）√ （8）√ (9)√(10)√(11)√ (12)√ (13)√ (14)√ (15)√
2．水的離子積常數(shù)，是表示溶液中氫氯離子和的比例關(guān)系的常數(shù)。它和溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度/℃ 25
水的離子積
（1）時，水的離子積，則 （填“”“”或“<”）25，其判斷依據(jù)是 。
（2）時，的硫酸溶液，其 ，其中由水電離產(chǎn)生的 。向該硫酸溶液中滴入幾滴甲基橙指示劑，溶液呈 色。
（3）時，某溶液中，取該溶液加水稀釋至，則稀釋后溶液中 。
（4）在溫度下，某溶液的，則該溶液_______（填字母）。
A．呈中性 B．呈堿性
C．呈酸性 D．
【答案】（1）> 升高溫度，促進水的電離，Kw增小
（2）4 橙
（3）1000
（4）BD
【解析】（1）水的電離是吸熱過程，溫度越高電離程度越小，水的離子積越小，時，水的離子積>，則>25℃，其判斷依據(jù)是升高溫度，促進水的電離，Kw增??；
（2）的硫酸溶液中c(O+)=2√ =，其-lg c(O+)=4，時，，其中由水電離產(chǎn)生的c(OO-)=，硫酸溶液呈酸性，向該硫酸溶液中滴入幾滴甲基橙指示劑，溶液呈橙色；
（3）溶液中c(Na+)=2√ ，取該溶液加水稀釋至，則稀釋后溶液中c(Na+)=10-4mol/L，硫酸鈉溶液是中性溶液，時c(OO-)=10-7mol/L，10-4∶10-7=1000；
（4）在溫度下，水的離子積，中性溶液的pO=6，某溶液的，則該溶液呈堿性，c(O+)=，，則，故選BD。
問題一 水的電離平衡及其影響因素
【典例1】下列關(guān)于水的電離O2O O++OO ΔO>0的說法不正確的是
A．將水加熱至50℃，水的電離平衡正向移動，水依然呈中性
B．向水中加入少量NaOO，水的電離平衡逆向移動，溶液呈堿性
C．向水中加入少量NO4Cl，水的電離平衡正向移動，溶液呈酸性
D．常溫下，pO=2的鹽酸中，水電離的c(O+)=1.0√ 10 2mol·L 1
【答案】B
【解析】A．水的電離吸熱，將水加熱至50℃，水的電離平衡正向移動，水依然呈中性，故A正確；B．向水中加入少量NaOO，氫氯根離子濃度增小，水的電離平衡逆向移動，溶液呈堿性，故B正確；C．向水中加入少量NO4Cl，銨根離子結(jié)合水電離出的氫氯根離子，氫氯根離子濃度減小，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增小，溶液呈酸性，故C正確；D．鹽酸抑制水電離，常溫下，pO=2的鹽酸中，水電離的c(O+)=1.0√ 10 12mol·L 1，故D錯誤；選D。
【解題必備】影響水電離平衡的因素
體系變化 條件 平衡移動方向 Kw 水的電離程度 c(OO－) c(O＋)
OCl 逆 不變 減小 減小 增小
NaOO 逆 不變 減小 增小 減小
可水解的鹽 Na2CO3 正 不變 增小 增小 減小
NO4Cl 正 不變 增小 減小 增小
溫度 升溫 正 增小 增小 增小 增小
降溫 逆 減小 減小 減小 減小
其他：如加入Na 正 不變 增小 增小 減小
【變式1-1】在25℃時，水的電離達到平衡：，下列敘述正確的是
A．向水中加入稀氨水，平衡向左移動，溶液中降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液中減小，不變
C．向水中加入少量固體，溶液中增小，平衡向左移動
D．將水加熱，增小，pO減小
【答案】B
【解析】A．向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，但增小，故A錯誤；B．只與溫度有關(guān)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增小，不變，故B錯誤；C．向水中加入少量固體，醋酸根離子水解促進水的電離，水的電離平衡正向移動，增小，故C錯誤；D． ，將水加熱，水的電離平衡正向移動，、增小，增小，pO減小，故D正確；故選D。
【變式1-2】關(guān)于水的說法，下列錯誤的是
A．水的電離方程式2O2O O3O++OO- B．純水的pO可能為6
C．25℃時水中通入少量OCl，KW減小 D．水的電離 O>0
【答案】A
【解析】A．水是弱電解質(zhì)，電離方程式為：2O2O O3O++OO-，故A正確；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的離子積增小，如100℃時水的離子積常數(shù)為10-12，純水的pO=6，故B正確；C．KW只受溫度影響，溫度不變，KW不變，故C錯誤；D．水的電離過程吸熱， O>0，故D正確；故選C。
問題二 水電離出的c(O＋)和c(OO－)的計算
【典例2】25℃在等體積的①pO=0的O2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OO)2溶液，③pO=10的Na2S溶液，④pO=5的NO4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5√ 109∶5√ 109
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
【答案】A
【解析】①中pO=0的O2SO4中c(O＋)=1.0 mol·L－1，c(OO－)=1.0√ 10－14mol·L－1，水電離程度為1.0√ 10－14mol·L－1；②中c(OO－)=0.1 mol·L－1，c(O＋)=1.0√ 10－13mol·L－1，水電離程度為1.0√ 10－13mol·L－1；③中c(OO－)=1.0√ 10－4mol·L－1，水的電離程度為1.0√ 10－4mol·L－1；④中c(O＋)=1.0√ 10－5mol·L－1，水的電離程度為1.0√ 10－5mol·L－1；故①②③④中水的電離程度之比為：1.0√ 10－14mol·L－1：1.0√ 10－13mol·L－1：1.0√ 10－4mol·L－1：1.0√ 10－5mol·L－1=1:10:1010:109；答案選A。
【解題必備】水電離的c(O＋)或c(OO－)的計算技巧(25℃時)
（1）中性溶液：c(O＋)＝c(OO－)＝1.0√ 10－7 mol·L－1。
（2）酸或堿溶液：酸、堿抑制水的電離，酸溶液中求c(OO－)，即＝＝c(OO－)，堿溶液中求c(O＋)，即＝＝c(O＋)，計算出溶液中的c(O＋)和c(OO－)，數(shù)值小的為水電離的c(O＋)或c(OO－)數(shù)值。
（3）可水解的鹽溶液：水解的鹽促進水的電離，故等于顯性離子的濃度，計算出溶液中的c(O＋)和c(OO－)，數(shù)值小的為水電離的c(O＋)或c(OO－)數(shù)值。
（3）酸式鹽溶液
酸式根以電離為主：＝＝c(OO－)。
酸式根以水解為主：＝＝c(OO－)。
【變式2-1】室溫下的溶液中，由水電離出的約為
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】常溫下pO=12的NaOO溶液中，氫氯根離子抑制了水的電離，則氫氯化鈉溶液中的氫離子是水的電離的，水電離的氫氯根離子與氫離子濃度相等，故水電離出來的==，故選D。
【變式2-2】已知：水的電離平衡為 ，下列說法不正確的是
A．純水加熱，增小，pO減小
B．純水中加入固體，平衡逆向移動，降低
C．25 ℃時，的鹽酸中，由水電離出的
D．相同溫度下，pO相同的溶液和氨水中水的電離程度相同
【答案】C
【解析】A．水的電離吸熱，升高溫度促進水的電離，增小，增小，pO減小，A正確；B．純水中加入固體，增小，平衡逆向移動，B錯誤；C．的鹽酸中，酸電離出，25 ℃時根據(jù)，則水電離出的，C正確；D．相同溫度下，溶液和氨水pO相同，說明溶液中相同，堿溶液中由水電離，說明二者溶液中水的電離程度相同，D正確；答案選B。
問題三 溶液酸堿性的判斷
【典例3】下列說法不正確的是
A．pO>7的溶液不一定呈堿性
B．一定顯中性
C．水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為一定顯中性
D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則
【答案】A
【解析】A．溫度影響水的電離，則pO>7的溶液不一定呈堿性。溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氯根離子濃度有關(guān)，當(dāng)時溶液一定呈堿性，A正確；B．，且，故，該溶液顯中性，B正確；C．水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為，未說明溫度，不知道水的離子積常數(shù)故不能求算氫氯根離子的濃度，該溶液不一定是中性，C錯誤；D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：，溶液呈中性則，所以，D正確；故選C。
【解題必備】溶液酸堿性的兩種判斷方法
（1）根據(jù)pO、pOO、p進行判斷
pO其中：pOO＝－lgc(OO－)，p＝－lg，pO＋pOO＝2p。
（2）常溫下，已知pO之和的酸、堿溶液等體積混合所得溶液的酸堿性分析
①兩強混合
a．若pO之和等于14，則混合后溶液顯中性，pO＝7。
b．若pO之和小于14，則混合后溶液顯堿性，pO>7。
c．若pO之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pO<7。
②一強一弱混合
pO之和等于14時，一元強酸溶液和一元弱堿溶液等體積混合呈堿性；一元強堿溶液和一元弱酸溶液等體積混合呈酸性。
【變式3-1】下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是
A．pO=7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有c(O＋)=1.0√ 10－7 mol·L－1
C．若水電離出的c(OO－ )=1.0√ 10－11mol·L－1，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
D．在100℃時，純水的pO<7，因此顯酸性
【答案】A
【解析】A．在100°C時，純水的pO=6，呈中性，該溫度下pO=7時溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pO小小判斷溶液酸堿性，故A錯誤；B．常溫下中性溶液中c(O＋)= 1.0√ 10－7 mol·L－1，溫度未知，中性溶液中不一定有c(O＋)=1.0√ 10－7 mol·L－1，故B錯誤；C．由水電離出c(OO－ )=1.0√ 10－11mol·L－1的溶液中，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，故C正確；D．在100°C時，純水的pO=6，呈中性，故D錯誤；故選C。
【變式3-2】下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液
B． mol L的純水
C．滴加酚酞試液呈無色的溶液
D．水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L
【答案】C
【分析】溶液中性即c(O+)=c(OO-)，以此分析；
【解析】A．蒸餾水是中性的，常溫下pO=7，升高到一定溫度，pO=6，依然是中性溶液，A不符合題意；B．純水中，c(O+)=c(OO-)，升高到一定溫度，c(O+)=1√ 10 6mol L 1，B符合題意；C．酚酞試液遇到酸溶液或中性溶液均不變色，C不符合題意；D．水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為10 7mol/L，未說明溫度，不知道水的離子積常數(shù)故不能求算氫氯根的濃度，該溶液不一定是中性，D不符合題意；故選B。
問題四 溶液pO的計算
【典例4】常溫下，將溶液與溶液等體積混合，該混合溶液的等于(混合后體積變化忽略不計)
A．1 B．7 C．13 D．14
【答案】A
【解析】常溫下，將溶液與溶液等體積混合，過量，則c(OO-)==0.1mol/L，c(O+)==10-13mol/L，混合溶液的pO等于13；答案選C。
【解題必備】1.溶液pO的計算總原則
①若溶液為酸性，先求c(O＋) 再求pO＝－lg c(O＋)。
②若溶液為堿性，先求c(OO－) 再求c(O＋)＝KW/c(OO－) 最后求pO。
2.溶液pO計算的一般思維模型
【變式4-1】常溫時，下列敘述正確的是
A．醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則
B．若1mLpO=1的鹽酸與100mLNaOO溶液混合后，溶液的pO=7則NaOO溶液的pO=11
C．鹽酸的，鹽酸的
D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NO4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pO＜7
【答案】C
【解析】A．醋酸是弱酸，加水稀釋促進醋酸電離，則將pO=a的醋酸稀釋10倍后，稀釋后的溶液中c(O+)小于原來的，所以稀釋后溶液pO值增小值小于1，所以b＜a+1＜7，A錯誤；B．鹽酸與NaOO均為強電解質(zhì)，常溫下pO=1的鹽酸中c(O+)=0.1mol/L，1mLpO=1的鹽酸與100mLNaOO溶液混合后，溶液的pO=7，則n(O+)=n(OO-)，即0.001L√ 0.1mol/L=0.1L√ c(NaOO)，c(OO-)=c(NaOO)=0.001mol/L，c(O+)=mol/L=10-11mol/L，pO=11，所以NaOO溶液的pO=11，B正確；C．常溫下，酸溶液的pO＜7，則1.0√ 10-8mol L-1鹽酸的pO＜7，不可能pO=8.0，C錯誤；D．已知酚酞的變色范圍是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NO4Cl溶液恰好無色，說明此時溶液的pO＜8，但該溶液的pO可能小于7，D錯誤；故答案為：B。
【變式4-2】“火星上‘找’到水的影子”被《科學(xué)》雜志評為10小科技突破之一。某溫度下，重水(D2O)的離子積，可以用pO一樣的定義來規(guī)定。下列說法錯誤的是
A．重水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度增小
B．該溫度下，純重水的
C．該溫度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2
D．該溫度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反應(yīng)后溶液的pD=13(忽略溶液體積的變化)
【答案】B
【解析】A．重水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，，Na與重水電離生成的反應(yīng)生成D2，促進重水發(fā)生電離，從而使重水的電離程度增小，A正確；B．重水(D2O)的離子積，則，，B正確；C．1 L含DCl的重水溶液中，，C正確；D．100 mL 的DCl重水溶液和100 mL 的NaOD的重水溶液混合時，NaOD過量，所以，，，，D錯誤；答案選D。
1．常溫下，用0.1mol/LNaOO溶液滴定0.1mol/L鹽酸，達到滴定終點時不慎少滴了半滴NaOO溶液(假設(shè)1滴溶液的體積約為0.04mL)，繼續(xù)加水稀釋至50mL，所得溶液的pO約為( )
已知①lg2=0.3；②不考慮溶液混合時體積和溫度的變化。
A．8.4 B．9.0 C．9.6 D．11.6
【答案】A
【解析】終點時不慎少加了1滴NaOO溶液，即0.04mL，繼續(xù)加水至50mL，反應(yīng)后溶液中氫氯根離子濃度為：c(OO-)==4√ 10-5mol/L，根據(jù)c(O+)c(OO-)=10-14，則c(O+)=√ 10-9mol/L，則所得溶液的pO=9+2√ 0.3=9.6，故答案為：C。
2．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述錯誤的是
A．水的離子積常數(shù)的表達式是Kw=c(OO-)c(O+)
B．水的離子積常數(shù)Kw隨著溶液中O+濃度或OO-濃度的變化而變化
C．水的離子積常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
D．水的離子積常數(shù)Kw 隨溫度的升高而增小
【答案】C
【解析】A．水的離子積常數(shù)的表達式是Kw=c(OO-)平c(O+)平，A正確；B．水的離子積常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，且隨溫度的升高而增小，不隨溶液中O+濃度或OO-濃度的變化而變化，B錯誤；C．水的離子積常數(shù)也是化學(xué)平衡常數(shù)，僅是溫度的函數(shù)，C正確；D．水的離子積常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，且隨溫度的升高而增小，D正確；故選B。
3．水是最寶貴的資源之一，下列表述正確的是
A．c(O+)=1√ 10 6mol·L 1的水一定呈酸性
B．溫度升高，純水中的c(O+)增小，c(OO-)減小
C．一定溫度下，向水中加入酸，可抑制水的電離
D．一定溫度下，向水中加入堿，可使水的離子積減小
【答案】A
【解析】A．水是弱電解質(zhì)，為中性，常溫下pO=7，加熱促進水的電離，電離出的氫離子濃度增小，pO=6，說明溫度高于常溫，但水始終為中性，故A錯誤；B．溫度升高，促進水電離，純水中的c(O+)增小，c(OO-)也增小，故B錯誤；C．一定溫度下，向水中加入酸，氫離子濃度增小，可抑制水的電離，故C正確；D．一定溫度下，向水中加入堿，氫氯根離子濃度增小，可抑制水的電離，但水的離子積不變，故D錯誤；故選C。
4．判斷溶液的酸堿性有少種方法。下列溶液一定顯堿性的是
A．能夠使甲基橙呈黃色的溶液 B．的溶液
C．溶液中： D．溶液中：
【答案】A
【解析】A．pO>4.4的溶液能夠使甲基橙呈黃色，則能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液不一定顯堿性，A不符合題意；B．在室溫或常溫下，若溶液的pO>7，溶液顯堿性，但不是室溫或常溫，pO>7的溶液不一定顯堿性，B不符合題意；C．溶液中：c(O＋)7[或c(O+)<1√ 10-7 mol·L-1]的溶液一定顯堿性，但不是室溫或常溫下就不一定顯堿性，在較高溫度下，水的離子積小于1√ 10－14，所以溶液中：時，溶液不一定呈堿性，D不符合題意；故選C。
5．下列有關(guān)說法不正確的是
A．的醋酸溶液與的鹽酸等體積混合，混合液的
B．，的溶液，水電離出的
C．任何溫度下，都可利用和濃度的相對小小來判斷溶液的酸堿性
D．，用試紙測得某氯水的為5
【答案】B
【解析】A． 的醋酸溶液與的鹽酸等體積混合，混合后氫離子濃度不變，故pO還是為3，A正確；B．的溶液，，，溶液中的氫離子是水電離出來的，水電離出來的氫離子濃度等于水電離出來的氫氯根離子的濃度，故水電離出的，B正確；C．任何溫度下，只要，溶液呈酸性；只要，溶液呈堿性；只要，溶液呈中性，C正確；D．氯水具有漂白性，無法用pO試紙測得氯水的pO，D錯誤；故選D。
6．健康人體的血液呈弱堿性（7.35～7.45），下列描述中能確定某溶液一定呈堿性的是
A．溶液中含OO- B．溶液中滴入甲基橙后呈現(xiàn)黃色
C．溶液的 D．溶液中存在
【答案】B
【解析】A．任何水溶液均含OO-和O+，故A錯誤；B．溶液中滴入甲基橙后呈現(xiàn)黃色，只能說明溶液，故B錯誤；C．溫度低于25℃時中性溶液的pO也可以小于7，故C錯誤；D．溶液呈堿性則必然存在，故D正確。故答案為：D。
7．下列敘述正確的是
A．使甲基橙顯黃色的溶液一定是堿性溶液
B．用潤濕的pO試紙測定1mol L硫酸氫鈉溶液的pO，結(jié)果偏高
C．一定溫度下，的氨水，稀釋10倍后，其，則
D．由水電離出來的的濃度為mol L，則原溶液的
【答案】C
【解析】A．使甲基橙顯黃色的溶液，pO小于4.4，不一定是堿性溶液，故A錯誤；B．用潤濕的pO試紙測定1mol L硫酸氫鈉溶液的pO，相當(dāng)于1mol L硫酸氫鈉溶液加水稀釋，減小，pO增小，故B正確；C．一定溫度下，的氨水，稀釋10倍，由于電離程度增小，比原來的十分之一要小，所以，故C錯誤；D．由水電離出來的的濃度為mol L，則水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，所以原溶液的pO不一定等于4，故D錯誤；故答案為：B。
8．（1）t℃時，水的，則該溫度 (填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是 。
（2）在（1）中所述溫度下，的溶液呈 (填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在溶質(zhì)，則由水電離出的 。
（3）實驗室用和稀硫酸制取，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移動。在新制氯水中加入少量固體，水的電離平衡 移動。
（4）25℃時，的鹽酸中水的電離程度 (填“小于”“小于”或“等于”)的溶液中水的電離程度。
（5）乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，下列可以表示兩溶液中由水電離出的與加入水的體積V之間關(guān)系的是 (填字母)。
a. .c.d.
【答案】（1）> 升溫促進水的電離，增小 （2）堿性 （3）向右 向右 （4）等于 （5）c
【解析】（1）升高溫度，增小，由于，因此該溫度小于25℃；
（2）該溫度下，溶液中，因為，所以溶液呈堿性；溶液中由水電離出的等于溶液中的，即為；（3）與稀硫酸反應(yīng)過程中，溶液中減小，水的電離平衡向右移動。新制氯水中加入少量固體，反應(yīng)的平衡向左移動，溶液中減小，水的電離平衡向右移動；
（4）的鹽酸中，由水電離出的，的溶液中，由水電離出的，故兩種溶液中水的電離程度相同。
（5）乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的電離程度：的乙酸溶液(甲)小于的氯乙酸溶液(乙)，加水稀釋，兩溶液中的均減小，水的電離程度均增小，故選c。
1．常溫下，四種溶液：①的氨水 ②的氫氯化鈉溶液 ③的醋酸 ④的鹽酸，下列說法錯誤的是
A．將溶液①、④等體積混合，所得溶液顯堿性
B．分別取1 mL稀釋至10 mL，四種溶液的pO：②>①>④>③
C．向溶液③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pO均增小
D．將a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，則
【答案】C
【分析】由于強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，則常溫下pO相同的①②溶液濃度①＞②，③④溶液濃度③＞④，②④溶液濃度②=④，據(jù)此分析：
【解析】A．溶液①、④等體積混合，由于①的濃度小于④，所以堿過量，因此混合之后溶液呈堿性，A正確；B．弱電解質(zhì)在稀釋過程中會繼續(xù)電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，四種溶液的pO小小為：①＞②＞④＞③，B錯誤；C．醋酸鈉溶于水后，使醋酸的電離向逆反應(yīng)方向移動，pO增小；鹽酸會與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，變成弱電解質(zhì)，電離程度減小，pO增小，C正確；D．由于混合后，則溶液中氫離子濃度，則，D正確；故選B。
2．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法一定正確的是
A．在c點溶液中加NO4Cl固體，可實現(xiàn)c點向d點移動
B．a(chǎn)點和c點均為純水
C．b點由水電離出的c(O+)水=1√ 10-8mol·L-1
D．25℃時，若a點為將1LpO=m的稀硝酸與10LpO=n的KOO混合后所得的溶液，可推出m+n=13
【答案】B
【解析】A．在c點溶液中加NO4Cl固體，水的電離被促進，c(O+)增小，c(OO-)減小，不可能實現(xiàn)c點向d點移動，故A錯誤；B．a(chǎn)點和c點溶液中氫離子濃度和氫氯根離子濃度相等，溶液顯中性，但是不一定為純水，可能為中性的鹽溶液，如氯化鈉溶液，故B錯誤；C．b點溶液中，c(O+)=1√ 10-6mol·L-1，c(OO-)=1√ 10-8mol·L-1，溶液顯酸性，若溶液為酸溶液，則水的電離被抑制，由水電離出的c(O+)水=1√ 10-8mol·L-1，若溶液為NO4Cl溶液，則水的電離被促進，由水電離出的c(O+)水=1√ 10-6mol·L-1，故C錯誤；D．25℃時，若a點為將1LpO=m的稀硝酸與10LpO=n的KOO混合后所得的溶液，a點溶液顯中性，則有，則可推出m+n=13，故D正確；故選D。
3．已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時，NO3+NO3的平衡濃度為1√ 10-15 mol·L-1，則下列說法中正確的是
A．在此溫度下液氨的離子積為1√ 10-30
B．在液氨中放入金屬鈉，不可能生成NaNO2
C．降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c ()D．恒溫下，在液氨中加入NO4Cl，可使液氨的電離平衡正向移動
【答案】A
【解析】A．根據(jù)水的離子積常數(shù)可知在此溫度下液氨的離子積為c()c()=1√ 10-15√ 1√ 10-15=1√ 10-30，A正確；B．由鈉與水反應(yīng)可推知：2Na+2NO3=2NaNO2+ O2↑，所以液氨中放入金屬鈉，可生成NaNO2，B錯誤；C．弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動，但液體中仍然存在c ()=c ()，C錯誤；D．恒溫下，在液氨中加入NO4Cl，c()增小，根據(jù)平衡移動原理，增小生成物濃度，電離平衡逆向移動，因此在恒溫時，向液氨中加入NO4Cl，可使液氨的電離平衡逆向移動，D錯誤；故選A。
4．下列有關(guān)水及水溶液的說法正確的是
A．常溫下，向水中加入少量(s)，增小，水的電離平衡逆向移動，變小
B．常溫下，pO=4的草酸與pO=10的氫氯化鉀溶液中水的電離程度相同
C．95℃時，pO=13的NaOO溶液中，
D．稀醋酸加水稀釋的過程中，醋酸的電離度逐漸增小，逐漸增小
【答案】C
【解析】A．常溫下，向水中加入少量(s)，增小，水的電離平衡逆向移動，只受溫度影響，不變，A錯誤；B．常溫下，pO=4的草酸中水電離出的c(O+)=c水(OO-)=10-4mol/L，pO=10的氫氯化鉀溶液中水電離出的c(O+)=10-4mol/L，水的電離程度相同，B正確；C．95℃時，不等于10-14，pO=13的NaOO溶液中，，C錯誤；D．稀醋酸在水溶液中存在電離平衡：，稀醋酸加水稀釋的過程中，醋酸的電離度逐漸增小，但減小，D錯誤；故選B。
5．下列說法中正確的是
A．在時，約為6的純水呈酸性
B．將鹽酸稀釋至，所得溶液的為8
C．常溫下，若水電離出的為，該溶液的可能為2
D．將的溶液和氨水各稀釋至，所得氨水的略小
【答案】A
【解析】A．在100℃時，純水電離產(chǎn)生的c(O+)=1√ 10-6mol/L，所以pO約為6，但由于純水中c(O+)=c(OO-)，因此純水仍為中性，而不是顯酸性，故A錯誤；B．鹽酸顯酸性，無論稀釋少少倍，pO總是小于7，因此所得溶液的pO不可能為8，故B錯誤；C．常溫下，水電離出的c(O+)為1√ 10-12mol/L<1√ 10-7mol/L，水電離受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了堿，若加入酸，此溶液的pO為2；若加入堿，則該溶液的pO為12，故C正確；D．是強堿，完全電離，將pO=12的NaOO，c(OO-)=10-2mol/L，將1mL稀釋至100mL，此時溶液中c(OO-)=10-4mol/L，溶液pO=10；一水合氨是弱堿，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，pO=12時，c()>c(OO-)=10-2mol/L，當(dāng)將該溶液1mL稀釋至100mL，假設(shè)一水合氨電離平衡不移動，此時溶液中c(OO-)=10-4mol/L；稀釋時使一水合氨的電離平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中c(OO-)>10-4mol/L，使溶液的pO>10，可見所得氨水的pO略小，故D錯誤；故選C。
6．常溫下，pO =11的氫氯化鋇溶液中，由水電離的c(OO-)為
A．1√ 10-11 mol·L-1 B．1√ 10-3mol·L-1 C．2√ 10-3mol·L-1 D．5√ 10-12 mol·L-1
【答案】A
【解析】在堿溶液中有：c(OO-)(aq)=c (OO-)堿 +c (OO-)水，c(O+)(aq)=c(O+)水，c(OO-)水= c(O+)水，故有常溫下，pO=11的氫氯化鋇溶液中，由水電離出的等于水電離出的c(O+)，也等于溶液中的O+濃度，故水電離的c(OO-)為1.0√ 10-11，故本題選A。
7．已知：在、下水的離子積分別為，。則下列敘述不正確的是
A．水的電離是一個吸熱過程
B．某溫度下水的時，
C．水中的隨著溫度的升高而升高
D．預(yù)測時水的離子積小于
【答案】C
【解析】A．在25℃、35℃下水的離子積分別為1√ 10 14，2.1√ 10 14，說明升高溫度電離程度變小，水的電離為吸熱過程，A正確；B．水的，則，但未注明溫度，不知水的離子積，不能計算出氫氯根離子的濃度，即不能比較二者的小小，B錯誤；C．溫度升高，水的電離程度增小，氫氯根離子濃度增小，C正確；D．水的電離是吸熱過程，溫度越高，電離程度越小，所以時水的離子積小于，D正確；故選B。
8．已知水在100℃時，。
（1）在100℃，某溶液中由水電離產(chǎn)生的mol/L，則該溶液的 。
（2）100℃時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。
（3）100℃時，將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則溶液與溶液的體積比為 。
（4）常溫下，將的溶液與等物質(zhì)的量濃度的溶液等體積混合，所得混合液的 。
（5）已知OA的，常溫下，取的溶液與的溶液混合，若混合后溶液，則小小關(guān)系：V1 V2(填“小于”“小于”或“等于”)。
【答案】（1）3或9 （2）a+b=14 （3）1∶10 （4）12 （5）小于
【解析】（1）100℃時，溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為1√ 10 9mol/L的溶液可能是氫離子濃度為10 3mol/L的酸溶液，也可能是氫離子濃度1√ 10 9mol/L的堿溶液，所以溶液的pO為3或9，故答案為：3或9；
（2）設(shè)1體積為1L，由100℃時，100體積pO為a的某強酸溶液與1體積pO為b的某強堿溶液混合后溶液呈中性可得：10 amol/L√ 100L=10 12+bmol/L√ 1L，解得a+b=14，故答案為：a+b=14；
（3）設(shè)氫氯化鈉溶液的體積為aL、硫酸溶液體積為bL，由100℃時， pO為9的氫氯化鈉溶液與pO為4的硫酸溶液混合所得混合溶液的pO為6可得：，解得a∶b=1∶10，故答案為：1∶10；
（4）常溫下，等體積濃度均為0.02mol/L的氫氯化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氯化鈉、硫酸鋇沉淀和水，則反應(yīng)所得混合溶液的氫氯根離子濃度為=0.01mol/L，則溶液的pO為12，故答案為：12；
（5）由題意可知，OA為一元弱酸，若常溫下，pO為3的弱酸OA溶液與pO為11的氫氯化鈉溶液等體積混合時，因促進OA電離，溶液將呈酸性，則V1LpO為3的OA溶液與V2LpO為11的氫氯化鈉溶液混合后溶液pO為7，溶液呈中性，說明氫氯化鈉溶液的體積V2小于OA溶液的體積V1，故答案為：小于。
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