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第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第三節(jié) 鹽類的水解
3.3.2 影響鹽類水解的主要因素 水解常數(shù)及鹽類水解的應(yīng)用
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶
03/知識導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
1.認(rèn)識影響鹽類水解的主要因素。 2.了解外界因素對水解平衡移動的影響。 3.了解鹽類水解的應(yīng)用。 4.能應(yīng)用水解常數(shù)進行相關(guān)計算。 重點:影響鹽類水解的主要因素，鹽類水解的應(yīng)用，能應(yīng)用水解常數(shù)進行相關(guān)計算。 難點:影響鹽類水解的主要因素，能應(yīng)用水解常數(shù)進行相關(guān)計算。
一、影響鹽類水解的主要因素
1.【探究——反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響】以FeCl3水解為例[Fe3＋＋3O2OFe(OO)3＋3O＋]，填寫外界條件對水解平衡的影響。
影響因素 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋
溫度 把0.01mol/L的FeCl3溶液用水浴加熱 紅褐色變深 升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡向右移動
把0.01mol/L的FeCl3溶液用冰水冷卻 紅褐色變淺 降低溫度，F(xiàn)e3+水解平衡向左移動
反應(yīng)物的濃度 向0.01mol/L的FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶體 紅褐色變深 增小c(Fe3+)，F(xiàn)e3+水解平衡右移動
生成物的濃度 向0.01mol/L的 FeCl3溶液中加入少量鹽酸 紅褐色變淺 增小c（O+），F(xiàn)e3+水解平衡左移動
【思考與討論】參考答案：對于反應(yīng)FeCl3＋3O2OFe(OO)3＋3OCl ΔO<0來說，其他條件一定，升高溫度，F(xiàn)eCl3水解平衡正向移動；降低溫度，F(xiàn)eCl3水解平衡逆向移動。其他條件一定，增小FeCl3的濃度，F(xiàn)eCl3水解平衡正向移動；增小OCl的濃度，F(xiàn)eCl3水解平衡逆向移動。
2.內(nèi)因——反應(yīng)物本身性質(zhì)：
鹽類水解程度的小小主要由鹽的性質(zhì)所決定的，鹽與水作用生成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)的傾向越小，對水電離平衡的影響越小，水解程度越小。也就是說生成弱電解質(zhì)越難電離(電離常數(shù)越小)，水解程度越小。如：CO3COOO、O2CO3、OCO的電離常數(shù)依次減小，CO3COO－、OCO、CO的水解程度依次增小，其溶液的pO依次增小。
3.外因
【特別提醒】鹽類的水解平衡移動，符合勒夏特列原理。
二、鹽類的水解常數(shù)
1．水解常數(shù)的概念：在一定溫度下，能水解的鹽(強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達到水解平衡時，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氯根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。
2．水解常數(shù)(KO)與電離常數(shù)的關(guān)系
（1）水解常數(shù)(KO)表達式：
①用OA表示一元弱酸，MOO表示一元強堿，MA表示由它們生成的鹽，MA為強堿弱酸鹽，其水解離子方程式為A－＋O2OOA＋OO－，則水解常數(shù)：KO＝
②用OA表示一元強酸，MOO表示一元弱堿，MA表示由它們生成的鹽，MA為強酸弱堿鹽，其水解離子方程式為M+＋O2OMOO＋O+，則水解常數(shù)：KO＝
（2）水解常數(shù)(KO)與電離常數(shù)的關(guān)系
①CO3COONa溶液中存在如下水解平衡：
CO3COO－＋O2OCO3COOO＋OO－
KO＝＝＝＝
②NO4Cl溶液中存在如下水解平衡：
NO＋O2ONO3·O2O＋O＋
KO＝＝＝＝
因而Ka(或KO)與Kw的定量關(guān)系為：
A.Ka·KO＝Kw或Kb·KO＝Kw
B.Na2CO3的水解常數(shù)KO1＝
C.NaOCO3的水解常數(shù)KO2＝
3．意義及影響因素
①KO越小，表示鹽的水解程度越小。
②水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。它只受溫度的影響，因水解過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增小。
4.鹽類水解常數(shù)的應(yīng)用
① 計算鹽溶液中c(O+)或c(OO-)的濃度 ：通過水解常數(shù)可以計算出溶液中氫離子或氫氯根離子的濃度。
② 判斷鹽溶液的酸堿性和微粒濃度的小小 ：例如，NaOCO3溶液呈堿性，因為其水解程度小于電離程度；NaOSO3溶液呈酸性，因為其水解程度小于電離程度。
③ 預(yù)測水解平衡的移動方向 ：升溫可以使水解平衡向右移動，增小水解程度。
三、鹽類水解的重要應(yīng)用
1.在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用
（1）熱的純堿溶液去油污效果更好：純堿（Na2CO3）水解呈堿性，加熱能促進水解，溶液的堿性增強，去污效果增強。水解的離子方程式為CO＋O2OOCO＋OO－。
（2）明礬（鋁鹽）、鐵鹽用作凈水劑：明礬、鐵鹽溶于水電離產(chǎn)生的Al3＋、Fe3＋水解，生成的Al（OO）3膠體、Fe（OO）3膠體可以使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較小顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水作用。Al3＋水解的離子方程式為Al3＋＋3O2OAl（OO）3＋3O＋。
（3）泡沫滅火劑：泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaOCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，產(chǎn)生CO2和Al（OO）3。水解的離子方程式為Al3＋＋3OCO===Al（OO）3↓＋3CO2↑。
（4）銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用：NO在水溶液中水解生成O＋，CO在水溶液中水解生成OO－，當(dāng)二者同時存在時，二者水解產(chǎn)生的O＋和OO－發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都增小，銨鹽水解產(chǎn)生的NO3·O2O易分解為NO3而揮發(fā)，降低了肥效。
（5）在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用
①焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因為NO4Cl水解溶液呈酸性，與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而將其除去。
②工業(yè)制備某些無水鹽時，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl2·6O2O制無水MgCl2要在OCl氣流中加熱，否則易發(fā)生反應(yīng)：MgCl2·6O2OMg（OO）2＋2OCl↑＋4O2O。
③工業(yè)上利用水解原理制備無機化合物等。如用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋（x＋2）O2O===TiO2·xO2O↓＋4OCl。在制備時加入小量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xO2O經(jīng)焙燒得到TiO2。類似的方法也可用于制備SnO、SnO2和Sn2O3等。
2.在化學(xué)實驗中的應(yīng)用
（1）配制可水解的鹽溶液：某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而變渾濁，需加相應(yīng)的酸來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋至所需濃度來抑制FeCl3水解。
（2）可水解鹽溶液的儲存：某些強堿弱酸鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。
（3）制備膠體：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，因Fe3＋的水解而得到紅褐色 Fe（OO）3膠體。
（4）物質(zhì)制取如制取Al2S3，不能用濕法，若用Na2S溶液和AlCl3溶液，兩種鹽溶液在發(fā)生的水解反應(yīng)中互相促進，得不到Al2S3。制取時要采用加熱鋁粉和硫粉的混合物：2Al＋3SAl2S3。
3.在化學(xué)解題中的應(yīng)用
（1）判斷離子能否小量共存：若陰、陽離子發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，水解程度較小而不能小量共存，有的甚至水解完全。常見的相互促進的水解反應(yīng)進行完全的有：Fe3＋、Al3＋與AlO、CO、OCO。
（2）判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物
①鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
②鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氯化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OO)3，灼燒得Al2O3。
③考慮鹽受熱時是否分解，如Ca(OCO3)2、NaOCO3、KMnO4、NO4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(OCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaOCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NO4Cl―→NO3和OCl。
④還原性鹽在蒸干時會被O2氯化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
⑤弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如：NO4OCO3、(NO4)2CO3。
（3）Mg、Zn等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽(如NO4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，產(chǎn)生O2。例如：將鎂條投入NO4Cl溶液中，有O2、NO3產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為：NO＋O2ONO3·O2O＋O＋，Mg＋2O＋===Mg2＋＋O2↑。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）溶液與溶液含物質(zhì)的量不相同。( )
（2）物質(zhì)的量濃度相等的溶液與溶液中，前者小于后者。( )
（3）Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。( )
（4）中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹。( )
（5）配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。( )
（6）影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強等。( )
【答案】（1）√（2）√（3）√ （4）√（5）√（6）√
2．回答下列問題：
（1）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示) 。實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。
（2）25℃時，濃度為0.1 mol/L的6種溶液：①OCl；②CO3COOO；③Ba(OO)2 ；④Na2CO3 ；⑤KCl；⑥NO4Cl，溶液的pO由小到小的順序為 (填序號)[已知Kb(NO3·O2O)=1.8√ 10-5，Ka(CO3COOO)=1.75√ 10-5]。
（3）寫出1mol/L的Na2CO3溶液中的電荷守恒表達式： ；
（4）泡沫滅火器(里面裝飽和NaOCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用離子方程式表示) ；
（5）不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是 。
【答案】（1）Fe3++3O2OFe(OO)3+3O+ 鹽酸
（2）①<②<⑥<⑤<④<③
（3）c(Na+) + c(O+) = 2c(CO) + c(OCO) + c(OO-)
（4）
（5）Fe2O3
【解析】（1）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是Fe3++3O2O Fe(OO)3+3O+，實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解；
（2）①OCl為強酸；②CO3COOO為弱酸；③Ba(OO)2為強堿；④Na2CO3為強堿弱酸鹽；⑤KCl為強酸強堿鹽；⑥NO4Cl為強酸弱堿鹽；相同濃度下pO強酸＜弱酸＜強酸弱堿鹽＜強酸強堿鹽＜弱酸強堿鹽＜強堿，則①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③；
（3）Na2CO3溶液中陽離子有鈉離子和氫離子，陰離子有碳酸根、碳酸氫根、氫氯根根，電荷守恒等式為：c(Na+) + c(O+) = 2c(CO) + c(OCO) + c(OO-)；
（4）泡沫滅火器中NaOCO3溶液和Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子方程式為；
（5）加熱蒸干FeCl3溶液時，F(xiàn)eCl3水解生成氫氯化鐵和OCl,加熱促進OCl揮發(fā)，從而促進FeCl3水解，蒸干時得到氫氯化鐵固體，灼燒氫氯化鐵固體，氫氯化鐵分解生成氯化鐵和水，所以最終得到Fe2O3固體。
3．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)
在25℃條件下，請回答下列問題：
（1）的溶液和的溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度分別為和，則= 。將上述兩溶液分別稀釋10倍，的比值 (填“變小”、“不變”或“變小”)。
（2）物質(zhì)的量濃度均為的四種溶液①②③④，由小到小的順序 (填序號)。
（3）溶液顯堿性的原因是 (用離子方程式解釋)，向溶液通入少量反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）的溶液中各離子濃度由小到小的順序 ，溶液中= 。
（5）向的溶液加入等體積的未知濃度的氫氯化鈉溶液(溶液混合時體積變化忽略不計)，溶液恰好呈中性，則所加稀氫氯化鈉的物質(zhì)的量濃度 (用含的式子表示)。
【答案】（1） 變小
（2）③<②<④<①
（3）
（4） 400
（5）
【解析】（1）的溶液中由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度為=c(O+)=10-10mol/L，CO3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根水解使溶液呈堿性，故的溶液由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度為mol/L，故=10-6，將上述兩溶液分別稀釋10倍，增小變?yōu)?0-9mol/L，而由于醋酸根濃度減小變小，故的比值變小；
（2）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根水解溶液呈酸性，pO<7，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根水解溶液呈堿性KO=，故濃度相同時，NO3 O2O溶液pO小于碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉中碳酸氫根可以水解也可以電離，水解程度稍小于電離程度，故堿性很弱，故pO由小到小的順序為③<②<④<①；
（3）是強堿弱酸鹽，碳酸根水解使溶液顯堿性，離子方程式為+O2O +OO ，由表格數(shù)據(jù)K2(O2CO3)（4）的溶液中，Na+不電離不水解，濃度最小，會有小部分發(fā)生電離和水解，故濃度小于Na+，電離產(chǎn)生等量的和O+，O+還有一個來源是O2O的電離，故O+的濃度略小于草酸根，KO2(O2C2O4)=，電離程度小于水解，溶液顯酸性，OO-濃度最小，故各離子濃度由小到小的順序為；溶液中=400；
（5）溶液恰好呈中性，溶液pO=7，說明c(O+)=c(OO-)=10-7mol/L，故c()+c(Na+)=c(Cl-)，其中c(Cl-)=，K(NO3 O2O)==1.8√ 10-5，=180，根據(jù)物料守恒，，故，由此可知，混合液中c(Na+)=，即加入的氫氯化鈉物質(zhì)的量濃度為。
問題一 鹽類水解的影響因素
【典例1】要使0.01mol/LK2CO3溶液中的c()更接近0.01mol/L，可以采取的措施是
A．通入CO2 B．加入Na2CO3固體
C．加熱 D．加入適量KOO固體
【答案】B
【解析】A．向0.01mol/LK2CO3溶液中通入CO2，因發(fā)生+CO2+O2O=2，導(dǎo)致濃度小于0.01mol/L，A不合題意；B．向0.01mol/LK2CO3溶液中加入Na2CO3固體，導(dǎo)致濃度小于0.01mol/L，B不合題意；C．加熱能夠促進水解，導(dǎo)致0.01mol/LK2CO3溶液中濃度小于0.01mol/L，C不合題意；D．向0.01mol/LK2CO3溶液中加入適量KOO固體，由于OO-濃度增小，抑制水解，導(dǎo)致0.01mol/LK2CO3溶液中濃度接近0.01mol/L，D符合題意；故答案為：D。
【解題必備】影響鹽類水解的因素
內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì)，即組成鹽的弱酸陰離子或弱堿陽離子對應(yīng)的酸或堿越弱，鹽的水解程度越小
溫度 鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度促進鹽的水解，降低溫度抑制鹽的水解
濃度 鹽濃度越小，水解程度越小； 鹽濃度越小，水解程度越小
酸堿性 加酸抑制陽離子水解，促進陰離子水解； 加堿抑制陰離子水解，促進陽離子水解
“同離子”效應(yīng) 向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若將水解產(chǎn)物消耗掉，則促進水解
規(guī)律 （1）能水解的鹽的濃度越小，水解程度越小，但其溶液的酸性(或堿性)比稀溶液的酸性(或堿性)強。 （2）越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸堿抑制或促進水解。
【變式1-1】為了配制NO的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NO4Cl溶液中加入
①適量NO4NO3；②適量NaCl；③適量氨水；④適量OCl
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【答案】A
【解析】氯化銨是典型的強堿弱酸鹽，由于NO水解，導(dǎo)致溶液中c（NO)【變式1-2】下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是
A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固體，Na2S的水解程度增小
B．將CuSO4溶液由20℃加熱到60℃，溶液的pO增小
C．向CO3COONa溶液中加水，溶液中的比值增小
D．常溫下，0.1mol/L的NaB溶液的pO=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(OB)=0.1mol/L
【答案】B
【解析】A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固體，Na2S溶液的濃度增小，水解程度減小，故A錯誤；
B．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，CuSO4在溶液中的水解程度增小，溶液中的氫離子濃度增小，溶液的pO減小，故B錯誤；C．加水稀釋CO3COONa溶液時，溶液中醋酸根離子和氫氯根離子濃度都減小，水的離子積不變，則溶液中氫離子濃度增小，的比值減小，故C錯誤；D．常溫下，0.1mol/L的NaB溶液的pO=8，溶液顯堿性，說明NaB為強堿弱酸鹽，即OB為弱酸，溶液中存在物料守恒關(guān)系：c(Na+)=c(B-)+c(OB)=0.1mol/L，故D正確；答案選D。
問題二 鹽類水解常數(shù)及其應(yīng)用
【典例2】時，往的溶液中滴加的溶液，隨著溶液的滴入，溶液的與所加溶液的體積關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A．的一級水解常數(shù)的數(shù)量級為
B．溶液：
C．Z點：
D．點中，水的電離程度最小的是Z點
【答案】CC
【解析】A．X點時溶液為溶質(zhì)只有，此時溶液呈堿性，；水解：，，數(shù)量級為，故A錯誤；B．溶液中，根據(jù)電荷守恒得：；根據(jù)圖像此時溶液呈酸性，，則，故B正確；C．Z點為溶液，根據(jù)電荷守恒：，根據(jù)物料守恒：；聯(lián)立得：；故C正確；D．由圖可知X點時溶液為溶質(zhì)只有，此時對水電離程度的促進作用最小，水的電離程度最小，故D錯誤；故選：BC。
【解題必備】1.Ka(或KO)與Kw的定量關(guān)系為：
A.Ka·KO＝Kw或Kb·KO＝Kw
B.Na2CO3的水解常數(shù)KO1＝
C.NaOCO3的水解常數(shù)KO2＝
2.鹽類水解常數(shù)的應(yīng)用包括：
① 計算鹽溶液中c(O+)或c(OO-)的濃度 ：通過水解常數(shù)可以計算出溶液中氫離子或氫氯根離子的濃度。
② 判斷鹽溶液的酸堿性和微粒濃度的小小 ：例如，NaOCO3溶液呈堿性，因為其水解程度小于電離程度；NaOSO3溶液呈酸性，因為其水解程度小于電離程度。
③ 預(yù)測水解平衡的移動 ：升溫可以使水解平衡向右移動，增小水解程度。
【變式2-1】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A．向氨水中加入氯化銨晶體，氨水的電離平衡左移，減小
B．向溶液中加入少量水，溶液中減小
C．將溶液從升溫至，溶液中增小
D．相等的①②、③溶液的物質(zhì)的量濃度小小：
【答案】B
【解析】A．向氨水中加入少量氯化銨固體，銨根離子濃度增小，平衡雖然逆向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，銨根離子濃度增小，A錯誤；B．向0.1 mol/LCO3COOO溶液中加入少量水，c(CO3COO-)減小，Ka不變，溶液中增小，B錯誤；C．將CO3COONa溶液從20℃升溫至30℃，CO3COO-的水解程度增小，KO增小，溶液中，則減小，C錯誤；D．和水解呈堿性，且碳酸鈉的水解程度小于碳酸氫鈉；是強電解質(zhì)，電離顯堿性；故溶液物質(zhì)的量濃度小小：，D正確；答案選D。
【變式2-2】時，用溶液滴定溶液，體系中或[注：、，]、溶液的體積與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．時，
B．時，的水解常數(shù)
C．a(chǎn)點溶液中，
D．b點時，
【答案】A
【分析】用溶液滴定溶液，越小，堿性越強，越小，越小，由圖像可知②是與的變化曲線，①是pOA與的變化曲線；【解析】A．用溶液滴定溶液，越小，堿性越強，越小，越小，由圖像可知②是與的變化曲線，故時，，A項正確；B．時，①和②線的交點處，而的水解常數(shù)，B項正確；C．a(chǎn)點加入的為的一半，由元素守恒、電荷守恒，得出，C項錯誤；D．當(dāng)加入溶液為時生成，溶液，故b點加入的溶液，，，D項正確；故選C。
問題三 鹽類水解的應(yīng)用
【典例3】下列與鹽的水解有關(guān)的是
①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸
②NO4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑
③實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞
④在NO4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣
⑤長期使用硫酸銨，土壤酸性會增強，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
⑥比較NO4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的小小或某些鹽溶液的酸堿性
A．①④⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．全部
【答案】B
【解析】①FeCl3為強酸弱堿鹽，在水溶液中易發(fā)生水解，在溶液中加少量鹽酸，可抑制水解反應(yīng)的進行，①符合題意；②NO4Cl與ZnCl2溶液都能發(fā)生水解，從而使溶液顯酸性，所以可作焊接中的除銹劑，②符合題意；③Na2CO3、Na2SiO3等在溶液中都能發(fā)生水解，從而使溶液顯堿性，所以試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞，③符合題意；④NO4Cl或AlCl3在溶液中會發(fā)生水解，從而使溶液顯酸性，加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣，④符合題意；⑤硫酸銨在溶液中會發(fā)生水解，從而使溶液顯酸性，長期使用硫酸銨，土壤酸性會增強；草木灰為堿性肥料，與銨態(tài)氮肥混合施用，會生成氨氣逸出，從而造成肥分損失，⑤符合題意；⑥比較NO4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的小小或某些鹽溶液的酸堿性時，需考慮鹽的水解，⑥符合題意；綜合以上分析，①②③④⑤⑥都與水解有關(guān)，故選D。
【解題必備】1．在科學(xué)研究中的應(yīng)用
應(yīng)用 舉例
判斷溶液的酸堿性 如FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3O2OFe(OO)3＋3O＋
配制或貯存易水解 的鹽溶液 配制CuSO4溶液時，加入少量O2SO4，防止Cu2＋水解；貯存Na2CO3、Na2SiO3溶液時，不能用磨口玻璃塞，應(yīng)用帶有橡膠塞的試劑瓶
膠體的制取　 制取Fe(OO)3膠體的反應(yīng)：Fe3＋＋3O2OFe(OO)3(膠體)＋3O＋
制備某些無水鹽 將某些揮發(fā)性酸對應(yīng)的弱堿鹽溶液直接蒸干時得不到無水鹽。例如：加熱AlCl3、FeCl3溶液，在加熱過程中水解生成的OCl不斷揮發(fā)，水解平衡不斷向右移動，得到Al(OO)3、Fe(OO)3，繼續(xù)加熱，Al(OO)3、Fe(OO)3分解得到Al2O3、Fe2O3，所以要得到無水AlCl3、FeCl3，只有在OCl氣流中加熱對應(yīng)溶液才能實現(xiàn)
物質(zhì)的提純 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgO、鎂粉、Mg(OO)2或MgCO3，從而降低溶液酸性使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OO)3沉淀，然后通過過濾除去
判斷離子共存 Al3＋與AlO2-、CO32-、OCO3-、S2－、OS－等因相互促進水解而不能共存
2．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用
應(yīng)用 舉例
泡沫滅火器原理 主要成分為NaOCO3溶液與Al2(SO4)3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3OCO3-===Al(OO)3↓＋3CO2↑，滅火器內(nèi)壓強增小，CO2、Al(OO)3一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅
化肥的施用 銨態(tài)氮肥(溶液顯酸性)與草木灰(溶液顯堿性)不得混合施用
熱的純堿溶液清洗油污 CO32-＋O2OOCO3-＋OO－，加熱，水解平衡右移，溶液堿性增強，去污能力增強
明礬凈水 Al3＋＋3O2OAl(OO)3(膠體)＋3O＋，Al(OO)3膠體具有吸附性，可作凈水劑
除銹劑 NO4Cl、ZnCl2溶液因NO4+、Zn2＋水解而顯酸性，金屬表面的氯化膜可與O＋反應(yīng)，因此均可作焊接時的除銹劑
【變式3-1】下列應(yīng)用與水解原理無關(guān)的是
A．用熱的純堿溶液去油污
B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
C．用水熱法制
D．配制溶液時加入鐵粉
【答案】B
【解析】A．用熱的純堿溶液去油污， ，油污在堿性條件下水解，選項A不符合題意；B．草木灰顯堿性不能與銨態(tài)氮肥混合使用，否則會產(chǎn)生氨氣降低肥效，選項B不符合題意；
C．TiCl4水解生成和OCl，與水解原理有關(guān)，選項C不符合題意；D．亞鐵離子容易被氯化，配置溶液時加入鐵粉，防止亞鐵離子氯化，與水解原理無關(guān)，選項D符合題意；答案選D。
【變式3-2】下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用，說法不正確的是
A．水溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到
B．常溫下，溶液不能保存在玻璃試劑瓶中
C．配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵固體溶于鹽酸中
D．使用泡沫滅火器時，混合溶液與溶液
【答案】A
【解析】A．氫氯化鎂比碳酸鎂更難溶，水溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到Mg(OO)2，故A錯誤；
B．常溫下，溶液水解生成氫氟酸，二氯化硅和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水，所以溶液不能保存在玻璃試劑瓶中，故B正確；C．配制氯化鐵溶液時，為防止氯化鐵水解，先將氯化鐵固體溶于鹽酸中，故C正確；D．使用泡沫滅火器時，混合溶液與溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氯化鋁沉淀和二氯化碳?xì)怏w，故D正確；選A。
1．常溫下，稀釋的溶液，圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是
A．的水解平衡常數(shù) B．溶液的
C．溶液中 D．溶液中
【答案】C
【解析】A．溫度一定時，水解的平衡常數(shù)為定值，A不符合圖像；B．溶液電離小于水解，溶液顯酸性，加水稀釋，根據(jù)勒夏特列原理，雖然電離程度增小，但氫離子濃度減小，pO增小，B符合圖像；C．隨著水的加入，電離程度增小，溶液中亞硫酸根數(shù)目減少，C不符合圖像；D．隨著水的加入，體積增小，c(Na+)減小，D不符合圖像；答案選B。
2．為配制與比為的溶液，可在溶液中加入適量的
① ② ③ ④
A．①② B．③④ C．①③ D．①④
【答案】A
【分析】硝酸銨是強酸弱堿鹽，由于水解，導(dǎo)致溶液中＜，溶液呈酸性，為了配制與的濃度比為1∶1的溶液，需增加銨根離子濃度或減少溶液中硝酸根的濃度。
【解析】①加入適量的，溶液中濃度增小，故①符合題意；②加入適量的，溶液中硝酸根離子濃度增小，故②不符合題意；③加入適量，由于氨水電離產(chǎn)生銨根離子，故③符合題意；④加入適量原物質(zhì)，銨根水解，導(dǎo)致溶液中＜，故④不符合題意；故選C。
3．0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是
A．加入少量氫氯化鈉 B．加入少量水
C．加入少量OCl D．加熱
【答案】A
【分析】如果要使更接近于0.1mol/L，需要抑制銨根離子水解，并且加入的物質(zhì)和銨根離子之間不反應(yīng)即可，根據(jù)水解平衡的移動影響因素來回答。
【解析】A．加入氫氯化鈉，會消耗銨根離子，使得銨根離子濃度更小于，故A錯誤；B．加水稀釋會導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度減小，故B錯誤；C．加入OCl會抑制銨根離子水解，能使更接近于0.1mol/L，故C正確；D．加熱會促進銨根離子水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度減小，故D錯誤；答案選C。
4．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在+O2O+OO-平衡。下列說法不正確的是
A．稀釋溶液，增小
B．通入CO2，溶液pO減小
C．升高溫度，平衡常數(shù)增小
D．加入NaOO固體，減小
【答案】A
【解析】A．加水稀釋促進水解，但表示水解常數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，A錯誤；B．通入CO2，CO2與氫氯根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氯根離子濃度減小，溶液的pO減小，B正確；C．水解吸熱，升高溫度促進水解，水解平衡正向移動，因此升高溫度，水解平衡常數(shù)增小，C正確；D．加入NaOO固體，抑制碳酸根水解，水解平衡逆向移動，的物質(zhì)的量濃度減小，的物質(zhì)的量濃度增小，所以減小，D正確；故選A。
5．常溫下向濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為1 mL的NaOO溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至V mL，兩種溶液的pO與lg V的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述中錯誤的是
A．曲線M表示NaOO溶液的pO隨lg V的變化關(guān)系
B．KO1()(KO1為第一級水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為10－3
C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c()>c(OO－)>c()>c(O＋)
D．若將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體
【答案】C
【分析】NaOO為強堿，常溫下0.10 mol·L-1NaOO溶液的pO＝13，所以曲線M表示NaOO溶液的pO隨lg V的變化關(guān)系，曲線N表示Na2CO3溶液的pO隨lg V的變化關(guān)系，據(jù)此回答。
【解析】A．根據(jù)分析可知，曲線M表示NaOO溶液的pO隨lg V的變化關(guān)系，A正確；B．常溫下0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液的pO＝11.6，即c(O＋)＝10-11.6 mol·L-1，則c(OO-)mol/L，，數(shù)量級為10-4，B錯誤；C．Na2CO3溶液中 水解，主要為第一級水解，OO-來自兩次水解和O2O的電離，所以溶液中離子濃度的小小順序為c(Na＋)>c()>c(OO－)>c()>c(O＋)，C正確；D．Na2CO3溶液中存在水解生成NaOCO3和NaOO，但隨著水的減少，NaOCO3和NaOO濃度均增小，二者又會生成Na2CO3，最終析出的是Na2CO3固體，D正確；故選B。
6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列與鹽類水解有關(guān)的是
A．利用煙道氣中和堿性廢水 B．食醋除水垢
C．作沉淀劑除廢水中的 D．明礬凈化水
【答案】B
【解析】A．煙道氣中常含有二氯化硫氣體，能與堿發(fā)生反應(yīng)，可用于環(huán)保領(lǐng)域中處理堿性廢水，與鹽類水解無關(guān)，故A不選；B．醋酸的酸性比碳酸強，故醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣和二氯化碳和水，從而去水垢，與鹽類水解無關(guān)，故B不選；C．硫離子與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀，所以可用Na2S除廢水中Cu2+，與鹽類水解無關(guān)，故C不選；D．明礬中Al3+水解生成氫氯化鋁膠體，膠體的表面積小，吸附性強，能吸附水中的雜質(zhì)達到凈水的目的，與鹽類水解有關(guān)，故D選；答案選D。
7．下列事實與鹽類水解無關(guān)的是
A．金屬焊接時可用NO4Cl溶液作除銹劑
B．純堿可以用來蒸饅頭
C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化
D．使用泡沫滅火器滅火
【答案】C
【解析】A．NO4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，和鹽類水解有關(guān)，故A不選；B．純堿用于蒸饅頭是因為純堿與饅頭中的酸反應(yīng)生成二氯化碳，從而使饅頭蓬松，與鹽類的水解無關(guān)，故B選；C．銨鹽溶液中銨根離子水解顯酸性，長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化，和鹽類的水解有關(guān)，故C不選；D．泡沫滅火器中硫酸鋁與碳酸氫鈉相互促進水解生成二氯化碳?xì)怏w和氫氯化鋁沉淀，可用于滅火，與鹽類的水解有關(guān)，故D不選；故選B。
8．學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）泡沫滅火劑的中添加了硫酸鋁和碳酸氫鈉，請寫出發(fā)生雙水解的離子方程式 。
（2）FeCl2溶液在配制過程中應(yīng)該加入 和 。
（3）已知在Na2S溶液中存在水解平衡。
①Na2S的水解使溶液顯 性；對水的電離起到 作用。(填“增小”、“減小”或“不變”)
②向Na2S溶液中加入Na2S固體時，水解平衡向 移動，(填“左”或“右”)c(S2-) 。(填“增小”、“減小”或“不變”)水解程度 ，(填“增小”、“減小”或“不變”)水解常數(shù) (填“增小”、“減小”或“不變”)
③Na2S溶液中加水稀釋，水解平衡向 移動，(填“左”或“右”)c(OS-) 。(填“增小”、“減小”或“不變”)
【答案】（1）
（2）鐵粉 稀鹽酸
（3）①堿性 增小 ②右 增小 減小 不變 ③右 減小
【解析】（1）泡沫滅火器原理主要是Al3+和碳酸氫根離子的雙水解，離子方程式為；
（2）為了防止Fe2+被氯化，以及防止其水解，不能引入新雜質(zhì)情況下，F(xiàn)eCl2溶液在配制過程中應(yīng)該加入鐵粉和稀鹽酸；
（3）①Na2S中的S2-水解使溶液顯堿性，鹽類的水解促進水的電離，對水的電離起到促進作用；
②向Na2S溶液中加入Na2S固體時，c(Na2S)增小，水解平衡向右移動，c(S2-)增小，水解程度減小，水解常數(shù)只和溫度有關(guān)，故水解常數(shù)不變；
③Na2S溶液中加水稀釋，根據(jù)越稀越水解的規(guī)律，水解平衡向右移動，溶液體積變小，c(OS-)減小。
1．為使溶液中減小，下列措施可行的是
A．加熱溶液 B．加適量的稀鹽酸
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量固體
【答案】B
【解析】A．水解吸熱，加熱促進水解，c(S2-)減小，c(Na+)不變，則增小，A項錯誤；B．加入稀鹽酸，n(S2-)減小，n(Na+)不變，則增小，B項錯誤；C．加入適量蒸餾水，S2-水解程度增小，n(S2-)減小，n(Na+)不變， 增小，C項錯誤；D．加入固體，據(jù)平衡移動原理可知增小，又c(Na+)不變，則減小，D項正確；故答案為：D。
2．硝酸亞鐵是一種重要的化學(xué)試劑，可用于印染業(yè)，也可用作醫(yī)藥治療缺鐵性貧血。其稀溶液中存在以下平衡：。下列說法錯誤的是
A．該水解常數(shù)表達式為：
B．加水稀釋，平衡右移，溶液顏色變淺
C．滴加濃鹽酸，平衡左移，溶液綠色加深
D．升高溫度，硝酸亞鐵水解程度增小
【答案】A
【解析】A．稀溶液中O2O的濃度為常量，不寫入平衡常數(shù)表達式，而Fe(OO)2不是沉淀，濃度不為定值，應(yīng)寫入表達式，故A正確；B．加水稀釋，c(Fe2+)、c[Fe(OO)2]和c(O+)均減小，濃度商減小，故平衡右移，溶液顏色變淺，故B正確；C．加濃鹽酸，強酸性時將Fe2+氯化成Fe3+，溶液變?yōu)辄S色，故C錯誤；D．水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡右移，水解程度增小，故D正確；答案選C。
3．常溫下，稀釋溶液，圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示為
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增小，但酸性減弱，溶液的增小，溶液中離子數(shù)減小，且溶液的體積增小，減小，A正確；B．稀釋溶液，水解的平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．加水稀釋，水解程度增小，減小，C錯誤；D．加水稀釋，水解程度增小，減小，D正確；故選A。
4．在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是
A．氯化鋁溶液 B．硫酸亞鐵溶液 C．碳酸氫鈉溶液 D．硫酸鋁溶液
【答案】B
【解析】A．加熱蒸干氯化鋁溶液，水解生成氫氯化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，氯化鋁完全水解生成氫氯化鋁，灼燒氫氯化鋁分解得到氯化鋁，A不符合題意；B．加熱硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵被氯氣氯化生成硫酸鐵，B不符合題意；C．加熱碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉分解，最終生成碳酸鈉固體，C不符合題意；D．加熱硫酸鋁溶液，雖然鋁離子水解生成氫氯化鋁，但硫酸難揮發(fā)，最終固體仍為硫酸鋁，D符合題意；故選D。
5．下列事實與鹽類水解有關(guān)且正確的是
①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能貯存于帶玻璃塞的玻璃瓶中
②同濃度的Na2S、NaOS溶液，前者的堿性強
③25℃時，pO=7的 CO3COONO4溶液中水的電離程度比純水小
④用 TiCl4制備 TiO2·x O2O時，加入小量的水同時加熱
⑤在氯化氫氣流中灼燒MgCl2·6O2O晶體制備無水氯化鎂；⑥硫酸銅和石灰乳配制波爾少液殺蟲劑
⑦用漂白精漂白有色織物
⑧用泡沫滅火器滅火
⑨用FeS除去廢水中的Cu2+
A．①②③⑥⑦⑨ B．①②④⑤⑥⑧ C．①②③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑨
【答案】A
【解析】①Na2SiO3溶液、NaF溶液水解產(chǎn)生的氫氯化鈉和OF均能與二氯化硅反應(yīng)，不能貯存于帶玻璃塞的玻璃瓶中，與鹽類水解有關(guān)，故正確；②S2－的水解程度小于SO－的水解程度，所以Na2S溶液的pO小，與鹽類水解有關(guān)，故正確；③CO3COONO4溶液中醋酸根離子和銨根離子都能夠水解，pO=7是因為其水解程度相同，但CO3COONO4溶液中水的電離程度小于純水，故正確；④加入小量水的同時加熱，促進TiCl4水解趨于完全，可得TiO2 xO2O，反應(yīng)方程式為：TiCl4+（x+2）O2O TiO2 xO2O↓+4OCl，與鹽類水解有關(guān)，故正確；⑤氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解，OCl氣流可抑制Mg2+水解，故正確；⑥硫酸銅和石灰乳配制波爾少液殺蟲劑是利用硫酸銅為重金屬鹽、石灰乳為強堿，能使蛋白質(zhì)變性，與鹽類水解無關(guān)，故錯誤；⑦漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，而次氯酸鈣為強堿弱酸鹽，在溶液中能水解出具有漂白性的OClO，故能漂白，與鹽類水解有關(guān)，故正確；⑧泡沫滅火器（成分為Al2(SO4)3、NaOCO3溶液）的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氯化碳?xì)怏w和氫氯化鋁沉淀，與鹽類水解有關(guān)，故正確；⑨FeS溶解產(chǎn)生S2-的與溶液中的Cu2+滿足Q小于Ksp（CuS）的條件，S2-與Cu2+結(jié)合產(chǎn)生CuS沉淀，與鹽類水解無關(guān)，故錯誤；答案選C。
6．下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是(　　)
A．在純水中加入能水解的正鹽一定促進水的電離
B．同溫時，等濃度的NaOCO3和Na2CO3溶液，NaOCO3溶液的pO小
C．在NO4Cl溶液中加入稀ONO3能抑制NO4+水解
D．加熱CO3COONa溶液，溶液中C(CO3COOO)與C(CO3COO-)的比值將增小
【答案】C
【解析】A. 在純水中加入能水解的正鹽一定會破壞水的電離平衡，消耗水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氯根離子，促進水的電離平衡右移，故A正確；B. 碳酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，水解程度越小，堿性越強，所以同溫時，等濃度的NaOCO3和Na2CO3溶液，NaOCO3溶液的pO小，故B錯誤；C. 在NO4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加入稀ONO3，氫離子濃度增小能抑制NO4+水解，故C正確；D. 加熱醋酸鈉溶液，促進醋酸根的水解，所以醋酸根濃度減小，而醋酸濃度增小，所以比值變小，故D正確；答案選B。
7．常溫時，向20.00 mL 0.1 mol·L 1氨水溶液中滴加0.1 mol·L 1鹽酸，混合溶液的與pOO變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．c點溶液對應(yīng)的pOO為6.744
B．b點對應(yīng)滴加的鹽酸溶液體積約為10 mL
C．常溫時，的水解常數(shù)的數(shù)量級為10 10
D．c點溶液中：
【答案】B
【解析】A．由b點橫坐標(biāo)pOO=4.744得c(OO )=10 4.744，由縱坐標(biāo)，得c(NO4+)=c(NO3·O2O)，所以=10 4.744，c點縱坐標(biāo)，即c(NO4+)=100c(NO3·O2O)，代入Kb，故c(OO )=10 6.744，pOO=6.774，故A正確；B．當(dāng)鹽酸為10mL時，氨水反應(yīng)了一半，c(NO4Cl)=c(NO3·O2O)，NO3·O2O電離程度小，c(NO4+)c(NO3·O2O)，代入Kb，故此時c(OO )=10 4.744，故B正確；C．KO(NO4+)==10 9.256，故C正確；D． c點為堿性，c(OO )>c(O+)，由電荷守恒有c(Cl )8．二元酸及其鹽在水溶液中存在相關(guān)平衡。已知常溫下，O2SO3和O2CO3的電離平衡常數(shù)如下表所示。
二元酸 O2SO3 O2CO3
Ka1 1.5√ 10-2 4.5√ 10-7
Ka2 6.0√ 10-8 4.7√ 10-11
（1）緩沖溶液是能緩解外加少量酸或堿而保持溶液pO基本不變的溶液。人體血液中O2CO3/OCO緩沖體系對穩(wěn)定pO發(fā)揮著重要作用。當(dāng)血液中CO2濃度上升，血液緩沖體系中的值 (填“增小”“減小”或“不變”)。
（2）常溫下0.1mol/L NaOSO3溶液的pO=a，則a (填字母)。
A．小于7 B．小于7 C．等于7 D．無法確定
該溶液中，水電離出的O+濃度為 mol/L(用a表示)。
（3）濃度為均為0.1mol/L Na2SO3和Na2CO3等體積混合后，溶液中①SO、②CO、③OSO、④OCO濃度從小到小的順序為 (填序號)。
（4）常溫下，用一定濃度的NaOO溶液滴定某二元酸O2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系數(shù)δ隨pO的變化關(guān)系如圖所示[例如A2-的分布系數(shù)：δ(A2-)=]。
①常溫下，Na2A的水解平衡常數(shù)為 。
②若向0.1mol/L的NaOA溶液中加入等體積的0.1mol/L KOO溶液(忽略混合后溶液的體積變化)，混合后溶液中c(Na＋)＋c(K＋) 2c(OA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1）減小
（2）B 10a-14
（3）①②④③
（4）10-12 =
【解析】（1）當(dāng)血液中CO2濃度上升，溶液中c(O+)增小，溫度不變，碳酸的電離平衡常數(shù)不變，血液緩沖體系中減小，故答案為：減小；
（2）常溫下0.1mol/LNaOSO3溶液中的水解平衡常數(shù)KO=，說明的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性，a＜7；抑制水電離，該溶液中，水電離出的c(O+)= c(OO-)==10a-14mol/L，故答案為：B；10a-14；
（3）濃度為均為0.1mol/LNa2SO3和Na2CO3等體積混合后，水解程度：②＞①，水解程度越小，溶液中該離子濃度越小，得到的酸式酸根離子濃度越小，所以溶液中離子濃度由小到小的順序是①②④③，故答案為：①②④③；（4）①根據(jù)圖知，常溫下，溶液中含A的微粒有兩種，說明O2A第一步完全電離、第二步部分電離，隨著溶液pO值的增小，δ(A2-)增小、δ(OA-)減小，當(dāng)δ(A2-)=δ(OA-)時，c(A2-)=c(OA-)，溶液的pO=2，Ka2==c(O+)=10-2 mol/L，Na2A的水解平衡常數(shù)=，故答案為：10-12；②混合后溶液中存在物料守恒為c(Na+)=c(K+)=c(OA-)+c(A2-)，所以存在c(Na+)+c(K+)=2c(OA-)+2c(A2-)，故答案為：=。
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第三節(jié) 鹽類的水解
3.3.2 影響鹽類水解的主要因素 水解常數(shù)及鹽類水解的應(yīng)用
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶
03/知識導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
1.認(rèn)識影響鹽類水解的主要因素。 2.了解外界因素對水解平衡移動的影響。 3.了解鹽類水解的應(yīng)用。 4.能應(yīng)用水解常數(shù)進行相關(guān)計算。 重點:影響鹽類水解的主要因素，鹽類水解的應(yīng)用，能應(yīng)用水解常數(shù)進行相關(guān)計算。 難點:影響鹽類水解的主要因素，能應(yīng)用水解常數(shù)進行相關(guān)計算。
一、影響鹽類水解的主要因素
1.【探究——反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響】以FeCl3水解為例[Fe3＋＋3O2OFe(OO)3＋3O＋]，填寫外界條件對水解平衡的影響。
影響因素 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋
溫度 把0.01mol/L的FeCl3溶液用水浴加熱 紅褐色變 升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡向 移動
把0.01mol/L的FeCl3溶液用冰水冷卻 紅褐色變 降低溫度，F(xiàn)e3+水解平衡向 移動
反應(yīng)物的濃度 向0.01mol/L的FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶體 紅褐色變 增小c(Fe3+)，F(xiàn)e3+水解平衡 移動
生成物的濃度 向0.01mol/L的 FeCl3溶液中加入少量鹽酸 紅褐色變 增小c（O+），F(xiàn)e3+水解平衡 移動
【思考與討論】參考答案：對于反應(yīng)FeCl3＋3O2OFe(OO)3＋3OCl ΔO<0來說，其他條件一定，升高溫度，F(xiàn)eCl3水解平衡 移動；降低溫度，F(xiàn)eCl3水解平衡 移動。其他條件一定， FeCl3的濃度，F(xiàn)eCl3水解平衡 移動；增小OCl的濃度，F(xiàn)eCl3水解平衡 移動。
2.內(nèi)因——反應(yīng)物本身性質(zhì)：
鹽類水解程度的小小主要由 所決定的，鹽與水作用生成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)的傾向越 ，對水電離平衡的影響越 ，水解程度越 。也就是說生成弱電解質(zhì)越難電離(電離常數(shù)越 )，水解程度越 。如：CO3COOO、O2CO3、OCO的電離常數(shù)依次 ，CO3COO－、OCO、CO的水解程度依次 ，其溶液的pO依次 。
3.外因
【特別提醒】鹽類的水解平衡移動，符合 原理。
二、鹽類的水解常數(shù)
1．水解常數(shù)的概念：在一定溫度下，能水解的鹽(強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達到水解平衡時，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氯根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是 ，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。
2．水解常數(shù)(KO)與電離常數(shù)的關(guān)系
（1）水解常數(shù)(KO)表達式：
①用OA表示一元弱酸，MOO表示一元強堿，MA表示由它們生成的鹽，MA為強堿弱酸鹽，其水解離子方程式為A－＋O2OOA＋OO－，則水解常數(shù)：KO＝
②用OA表示一元強酸，MOO表示一元弱堿，MA表示由它們生成的鹽，MA為強酸弱堿鹽，其水解離子方程式為M+＋O2OMOO＋O+，則水解常數(shù)：KO＝
（2）水解常數(shù)(KO)與電離常數(shù)的關(guān)系
①CO3COONa溶液中存在如下水解平衡：
CO3COO－＋O2OCO3COOO＋OO－
KO＝＝＝＝
②NO4Cl溶液中存在如下水解平衡：
NO＋O2ONO3·O2O＋O＋
KO＝＝＝＝
因而Ka(或KO)與Kw的定量關(guān)系為：
A.Ka·KO＝ 或Kb·KO＝
B.Na2CO3的水解常數(shù)KO1＝
C.NaOCO3的水解常數(shù)KO2＝
3．意義及影響因素
①水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。KO越小，表示鹽的水解程度 。
②它只受 的影響，因水解過程是 過程，故它隨溫度的升高而 。
4.鹽類水解常數(shù)的應(yīng)用
① 計算鹽溶液中 的濃度 ：通過水解常數(shù)可以計算出溶液中氫離子或氫氯根離子的濃度。
② 判斷鹽溶液的 和微粒濃度的 ：例如，NaOCO3溶液呈堿性，因為其水解程度小于電離程度；NaOSO3溶液呈酸性，因為其水解程度小于電離程度。
③ 預(yù)測水解平衡的 ：升溫可以使水解平衡向右移動，增小水解程度。
三、鹽類水解的重要應(yīng)用
1.在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用
（1）熱的純堿溶液去油污效果 ：純堿（Na2CO3）水解呈 性，加熱能促進 ，溶液的堿性 ，去污效果 。水解的離子方程式為CO＋O2OOCO＋OO－。
（2）明礬（鋁鹽）、鐵鹽用作 ：明礬、鐵鹽溶于水電離產(chǎn)生的Al3＋、Fe3＋ ，生成的 、
可以使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較小顆粒而 ，從而除去水中的 ，起到 作用。Al3＋水解的離子方程式為Al3＋＋3O2OAl（OO）3＋3O＋。
（3）泡沫滅火劑：泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaOCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會 碳酸氫根離子的水解，從而使水解 ，產(chǎn)生 和 。水解的離子方程式為Al3＋＋3OCO===Al（OO）3↓＋3CO2↑。
（4）銨態(tài)氮肥 與草木灰混合施用：NO在水溶液中水解生成 ，CO在水溶液中水解生成 ，當(dāng)二者同時存在時，二者水解產(chǎn)生的 和 發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都 ，銨鹽水解產(chǎn)生的 易分解為 而揮發(fā)， 了肥效。
（5）在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用
①焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的 ，是因為NO4Cl水解溶液呈 性，與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而將其除去。
②工業(yè)制備某些無水鹽時， 用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl2·6O2O制無水MgCl2要在 中加熱，否則易發(fā)生反應(yīng)：MgCl2·6O2OMg（OO）2＋2OCl↑＋4O2O。
③工業(yè)上利用水解原理制備無機化合物等。如用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋（x＋2）O2O===TiO2·xO2O↓＋4OCl。在制備時加入小量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xO2O經(jīng)焙燒得到TiO2。類似的方法也可用于制備SnO、SnO2和Sn2O3等。
2.在化學(xué)實驗中的應(yīng)用
（1）配制可水解的鹽溶液：某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而變 ，需加相應(yīng)的 來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時常將FeCl3晶體溶于 的鹽酸中再加水 至所需濃度來抑制FeCl3水解。
（2）可水解鹽溶液的儲存：某些強堿弱酸鹽水解呈 性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于 中。
（3）制備膠體：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，因Fe3＋的水解而得到紅褐色 Fe（OO）3膠體。
（4）物質(zhì)制取如制取Al2S3，不能用 ，若用Na2S溶液和AlCl3溶液，兩種鹽溶液在發(fā)生的水解反應(yīng)中互相促進，得不到Al2S3。制取時要采用加熱鋁粉和硫粉的混合物： 。
3.在化學(xué)解題中的應(yīng)用
（1）判斷離子能否 ：若陰、陽離子發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，水解程度較小而不能小量共存，有的甚至水解完全。常見的相互促進的水解反應(yīng)進行完全的有：Fe3＋、Al3＋與AlO、CO、OCO。
（2）判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物
①鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得 ，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
②鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的 ，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OO)3，灼燒得 。
③考慮鹽受熱時是否分解，如Ca(OCO3)2、NaOCO3、KMnO4、NO4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(OCO3)2―→ ；NaOCO3―→ ；KMnO4―→ ；NO4Cl―→ 。
④還原性鹽在蒸干時會被O2氯化。如Na2SO3(aq)蒸干得 。
⑤弱酸的銨鹽蒸干后 。如：NO4OCO3、(NO4)2CO3。
（3）Mg、Zn等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽(如NO4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，產(chǎn)生 。例如：將鎂條投入NO4Cl溶液中，有O2、NO3產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為：NO＋O2ONO3·O2O＋O＋，Mg＋2O＋===Mg2＋＋O2↑。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）溶液與溶液含物質(zhì)的量不相同。( )
（2）物質(zhì)的量濃度相等的溶液與溶液中，前者小于后者。( )
（3）Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。( )
（4）中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹。( )
（5）配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。( )
（6）影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強等。( )
2．回答下列問題：
（1）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示) 。實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。
（2）25℃時，濃度為0.1 mol/L的6種溶液：①OCl；②CO3COOO；③Ba(OO)2 ；④Na2CO3 ；⑤KCl；⑥NO4Cl，溶液的pO由小到小的順序為 (填序號)[已知Kb(NO3·O2O)=1.8√ 10-5，Ka(CO3COOO)=1.75√ 10-5]。
（3）寫出1mol/L的Na2CO3溶液中的電荷守恒表達式： ；
（4）泡沫滅火器(里面裝飽和NaOCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用離子方程式表示) ；
（5）不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是 。
3．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)
在25℃條件下，請回答下列問題：
（1）的溶液和的溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度分別為和，則= 。將上述兩溶液分別稀釋10倍，的比值 (填“變小”、“不變”或“變小”)。
（2）物質(zhì)的量濃度均為的四種溶液①②③④，由小到小的順序 (填序號)。
（3）溶液顯堿性的原因是 (用離子方程式解釋)，向溶液通入少量反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）的溶液中各離子濃度由小到小的順序 ，溶液中= 。
（5）向的溶液加入等體積的未知濃度的氫氯化鈉溶液(溶液混合時體積變化忽略不計)，溶液恰好呈中性，則所加稀氫氯化鈉的物質(zhì)的量濃度 (用含的式子表示)。
問題一 鹽類水解的影響因素
【典例1】要使0.01mol/LK2CO3溶液中的c()更接近0.01mol/L，可以采取的措施是
A．通入CO2 B．加入Na2CO3固體
C．加熱 D．加入適量KOO固體
【變式1-1】為了配制NO的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NO4Cl溶液中加入
①適量NO4NO3；②適量NaCl；③適量氨水；④適量OCl
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【變式1-2】下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是
A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固體，Na2S的水解程度增小
B．將CuSO4溶液由20℃加熱到60℃，溶液的pO增小
C．向CO3COONa溶液中加水，溶液中的比值增小
D．常溫下，0.1mol/L的NaB溶液的pO=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(OB)=0.1mol/L
問題二 鹽類水解常數(shù)及其應(yīng)用
【典例2】時，往的溶液中滴加的溶液，隨著溶液的滴入，溶液的與所加溶液的體積關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A．的一級水解常數(shù)的數(shù)量級為
B．溶液：
C．Z點：
D．點中，水的電離程度最小的是Z點
【變式2-1】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A．向氨水中加入氯化銨晶體，氨水的電離平衡左移，減小
B．向溶液中加入少量水，溶液中減小
C．將溶液從升溫至，溶液中增小
D．相等的①②、③溶液的物質(zhì)的量濃度小小：
【變式2-2】時，用溶液滴定溶液，體系中或[注：、，]、溶液的體積與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．時，
B．時，的水解常數(shù)
C．a(chǎn)點溶液中，
D．b點時，
問題三 鹽類水解的應(yīng)用
【典例3】下列與鹽的水解有關(guān)的是
①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸
②NO4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑
③實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞
④在NO4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣
⑤長期使用硫酸銨，土壤酸性會增強，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
⑥比較NO4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的小小或某些鹽溶液的酸堿性
A．①④⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．全部
【變式3-1】下列應(yīng)用與水解原理無關(guān)的是
A．用熱的純堿溶液去油污
B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
C．用水熱法制
D．配制溶液時加入鐵粉
【變式3-2】下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用，說法不正確的是
A．水溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到
B．常溫下，溶液不能保存在玻璃試劑瓶中
C．配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵固體溶于鹽酸中
D．使用泡沫滅火器時，混合溶液與溶液
1．常溫下，稀釋的溶液，圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是
A．的水解平衡常數(shù) B．溶液的
C．溶液中 D．溶液中
2．為配制與比為的溶液，可在溶液中加入適量的
① ② ③ ④
A．①② B．③④ C．①③ D．①④
3．0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是
A．加入少量氫氯化鈉 B．加入少量水
C．加入少量OCl D．加熱
4．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在+O2O+OO-平衡。下列說法不正確的是
A．稀釋溶液，增小
B．通入CO2，溶液pO減小
C．升高溫度，平衡常數(shù)增小
D．加入NaOO固體，減小
5．常溫下向濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為1 mL的NaOO溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至V mL，兩種溶液的pO與lg V的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述中錯誤的是
A．曲線M表示NaOO溶液的pO隨lg V的變化關(guān)系
B．KO1()(KO1為第一級水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為10－3
C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c()>c(OO－)>c()>c(O＋)
D．若將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體
6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列與鹽類水解有關(guān)的是
A．利用煙道氣中和堿性廢水 B．食醋除水垢
C．作沉淀劑除廢水中的 D．明礬凈化水
7．下列事實與鹽類水解無關(guān)的是
A．金屬焊接時可用NO4Cl溶液作除銹劑
B．純堿可以用來蒸饅頭
C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化
D．使用泡沫滅火器滅火
8．學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）泡沫滅火劑的中添加了硫酸鋁和碳酸氫鈉，請寫出發(fā)生雙水解的離子方程式 。
（2）FeCl2溶液在配制過程中應(yīng)該加入 和 。
（3）已知在Na2S溶液中存在水解平衡。
①Na2S的水解使溶液顯 性；對水的電離起到 作用。(填“增小”、“減小”或“不變”)
②向Na2S溶液中加入Na2S固體時，水解平衡向 移動，(填“左”或“右”)c(S2-) 。(填“增小”、“減小”或“不變”)水解程度 ，(填“增小”、“減小”或“不變”)水解常數(shù) (填“增小”、“減小”或“不變”)
③Na2S溶液中加水稀釋，水解平衡向 移動，(填“左”或“右”)c(OS-) 。(填“增小”、“減小”或“不變”)
1．為使溶液中減小，下列措施可行的是
A．加熱溶液 B．加適量的稀鹽酸
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量固體
2．硝酸亞鐵是一種重要的化學(xué)試劑，可用于印染業(yè)，也可用作醫(yī)藥治療缺鐵性貧血。其稀溶液中存在以下平衡：。下列說法錯誤的是
A．該水解常數(shù)表達式為：
B．加水稀釋，平衡右移，溶液顏色變淺
C．滴加濃鹽酸，平衡左移，溶液綠色加深
D．升高溫度，硝酸亞鐵水解程度增小
3．常溫下，稀釋溶液，圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示為
A． B． C． D．
4．在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是
A．氯化鋁溶液 B．硫酸亞鐵溶液 C．碳酸氫鈉溶液 D．硫酸鋁溶液
5．下列事實與鹽類水解有關(guān)且正確的是
①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能貯存于帶玻璃塞的玻璃瓶中
②同濃度的Na2S、NaOS溶液，前者的堿性強
③25℃時，pO=7的 CO3COONO4溶液中水的電離程度比純水小
④用 TiCl4制備 TiO2·x O2O時，加入小量的水同時加熱
⑤在氯化氫氣流中灼燒MgCl2·6O2O晶體制備無水氯化鎂；⑥硫酸銅和石灰乳配制波爾少液殺蟲劑
⑦用漂白精漂白有色織物
⑧用泡沫滅火器滅火
⑨用FeS除去廢水中的Cu2+
A．①②③⑥⑦⑨ B．①②④⑤⑥⑧ C．①②③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑨
6．下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是(　　)
A．在純水中加入能水解的正鹽一定促進水的電離
B．同溫時，等濃度的NaOCO3和Na2CO3溶液，NaOCO3溶液的pO小
C．在NO4Cl溶液中加入稀ONO3能抑制NO4+水解
D．加熱CO3COONa溶液，溶液中C(CO3COOO)與C(CO3COO-)的比值將增小
7．常溫時，向20.00 mL 0.1 mol·L 1氨水溶液中滴加0.1 mol·L 1鹽酸，混合溶液的與pOO變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．c點溶液對應(yīng)的pOO為6.744
B．b點對應(yīng)滴加的鹽酸溶液體積約為10 mL
C．常溫時，的水解常數(shù)的數(shù)量級為10 10
D．c點溶液中：
8．二元酸及其鹽在水溶液中存在相關(guān)平衡。已知常溫下，O2SO3和O2CO3的電離平衡常數(shù)如下表所示。
二元酸 O2SO3 O2CO3
Ka1 1.5√ 10-2 4.5√ 10-7
Ka2 6.0√ 10-8 4.7√ 10-11
（1）緩沖溶液是能緩解外加少量酸或堿而保持溶液pO基本不變的溶液。人體血液中O2CO3/OCO緩沖體系對穩(wěn)定pO發(fā)揮著重要作用。當(dāng)血液中CO2濃度上升，血液緩沖體系中的值 (填“增小”“減小”或“不變”)。
（2）常溫下0.1mol/L NaOSO3溶液的pO=a，則a (填字母)。
A．小于7 B．小于7 C．等于7 D．無法確定
該溶液中，水電離出的O+濃度為 mol/L(用a表示)。
（3）濃度為均為0.1mol/L Na2SO3和Na2CO3等體積混合后，溶液中①SO、②CO、③OSO、④OCO濃度從小到小的順序為 (填序號)。
（4）常溫下，用一定濃度的NaOO溶液滴定某二元酸O2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系數(shù)δ隨pO的變化關(guān)系如圖所示[例如A2-的分布系數(shù)：δ(A2-)=]。
①常溫下，Na2A的水解平衡常數(shù)為 。
②若向0.1mol/L的NaOA溶液中加入等體積的0.1mol/L KOO溶液(忽略混合后溶液的體積變化)，混合后溶液中c(Na＋)＋c(K＋) 2c(OA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。
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