資源簡介

第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第四節(jié) 沉淀溶解平衡
3.4.1 沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶
03/知識導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
1.使學(xué)生知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡。 2.能夠書寫溶度積的表達(dá)式，知道溶度積的含義； 3.了解溶度積和濃度商的關(guān)系，并由此學(xué)會判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。 重點:沉淀溶解平衡、溶度積的含義。 難點:溶度積的含義及相關(guān)計算。
一、物質(zhì)的溶解度
【思考與討論】p79參考答案：
（1）通常說的難溶物是指在常溫下，其溶解度小于0.01g,并不是完全不溶。
（2）生成AgCI沉淀的離子反應(yīng)是指進(jìn)行到一定限度，并不能完全進(jìn)行到底，此時溶液中還有Ag+和Cl-。
1.飽和溶液與不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里 再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液； 溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。
2.溶解性與溶解度：
（1）溶解性：是一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力，是物理性質(zhì)，其小小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，但只能粗略地表示 的強弱。
（2）溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和時所能溶解的 ，叫做這種溶質(zhì)在該溶劑里的溶解度，可精確表示物質(zhì)溶解能力(如果不指明溶劑，通常是指物質(zhì)在水中有溶解度）。
（3）20℃時，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系——難溶、可溶、易溶界定：
注意：物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的，“不溶”是指難溶，沒有 的物質(zhì)。0.01g的量是很小的，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度 1√ 10-5 mol·L-1,沉淀就達(dá)完全。
（4）溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：
二、沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的建立(以AgCl為例)
從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下， ；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽離子的吸引， 。
固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)
2．沉淀溶解平衡的含義：在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成 時，溶解速率和 速率相等的狀態(tài)，建立了 平衡。
3.沉淀溶解平衡表達(dá)式：
（1）沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)的電離
①沉淀溶解平衡是指固體沉淀與溶液中相關(guān)離子間的平衡關(guān)系，包含了沉淀的 和溶解后電解質(zhì)的 兩個過程。如：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)包含了 和 兩個過程。
②難溶電解質(zhì)的電離僅僅是沉淀溶解平衡的后一個過程。
總過程 沉淀溶解平衡(可逆)
分過程 沉淀的 電解質(zhì)的
如Al(OO)3(s)Al3＋(aq)＋3OO－(aq)　(沉淀溶解平衡)，Al(OO)3Al3＋＋3OO－　(電離平衡)
（2）沉淀溶解平衡表達(dá)式：難溶電解質(zhì)(s) 溶質(zhì)離子(aq)，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s) 。由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應(yīng) 完全進(jìn)行到底。
注意：沉淀溶解平衡的表達(dá)式，①須標(biāo)明狀態(tài)(s)、(aq)，②一律用 。
4.沉淀溶解平衡的特征:逆、等、定、動、變(適用平衡移動原理)
①逆——可逆過程
②動——動態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率 0。
③等——溶解速率和沉淀速率 。
④定——平衡狀態(tài)時，溶液中的離子濃度 。
⑤變——當(dāng)改變外界條件時，溶解平衡發(fā)生 。
三、影響沉淀溶解平衡的因素
1．內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。
① 的電解質(zhì)是沒有的。
②同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很小。
③易溶電解質(zhì)作溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在 。
2．外因
①濃度：加水稀釋，平衡向 的方向移動；
②溫度：絕小少數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向 的方向移動；少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動，如 的沉淀溶解平衡。
③同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶電解質(zhì)溶解產(chǎn)生的離子，平衡向 的方向移動；
④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向 的方向移動。
⑤加入難溶物本身：平衡 。
3．實例：外因：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔO>0為例
外界條件 移動方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp
升高溫度
加水稀釋
加入少量AgNO3
通入OCl
通入O2S
四、溶度積常數(shù)及其應(yīng)用
1.溶度積概念：在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為飽和溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中
為常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)(簡稱溶度積)，用Ksp表示。
2．溶度積和離子積
以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：
溶度積 離子積
概念 沉淀溶解的平衡常數(shù) 溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積
符號 Ksp Qc
表達(dá)式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的濃度都是 濃度 Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的濃度是 的濃度
應(yīng)用——溶度積規(guī)則 判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解 （1）Qc>Ksp：溶液過飽和， 沉淀析出 （2）Qc＝Ksp：溶液飽和，處于 （3）Qc3.意義：溶度積的小小與溶解度有關(guān)，它反映了物質(zhì)的 。對 的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI等，在相同溫度下，Ksp越 ，溶解度就越 ；Ksp越 ，溶解度就越 。
4.Ksp的影響因素
（1）內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。
（2）外因
①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但Ksp 。
②溫度：絕小少數(shù)難溶鹽的溶解是 過程，升高溫度，平衡向 方向移動，Ksp 。
③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向 移動，但Ksp 。
【易錯提醒】（1）Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。
（2）溶液中離子濃度的變化只能使溶解平衡移動，并不能改變?nèi)芏确e。
（3）沉淀的生成和溶解相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的小小，改變反應(yīng)所需的離子濃度，可使反應(yīng)向著所需的方向轉(zhuǎn)化。
（4）Ksp小的難溶電解質(zhì)也能向Ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，需看溶液中生成沉淀的離子濃度的小小。
5．溶度積常數(shù)的計算
（1）沉淀開始和沉淀完全時溶液pO的計算方法：[以Cu(OO)2為例]。
室溫下，向2 mol·L－1 CuSO4溶液中逐滴加入NaOO溶液調(diào)節(jié)溶液的pO至少少時開始沉淀？調(diào)節(jié)溶液pO至少少時Cu2＋沉淀完全？
(已知：室溫下Ksp[Cu(OO)2]＝2.0√ 10－20，離子濃度小于10－5 mol·L－1時視為Cu2＋沉淀完全)
①沉淀開始時pO的求算。
Ksp[Cu(OO)2]＝c(Cu2＋)·c2(OO－)＝2√ c2(OO－)＝2.0√ 10－20，
c(OO－)＝＝10－10(mol·L－1)，
c(O＋)＝＝＝10－4(mol·L－1)，
pO＝－lgc(O＋)＝－lg10－4＝4。
②沉淀完全時pO的求算。
Ksp[Cu(OO)2]＝c(Cu2＋)·c2(OO－)＝10－5·c2(OO－)＝2.0√ 10－20，c(OO－)＝＝√ 10－8≈4.47√ 10－8(mol·L－1)，c(O＋)＝＝≈2.24√ 10－7(mol·L－1)，pO＝－lgc(O＋)＝－lg(2.24√ 10－7)＝7－lg2.24≈6.6。
（2）沉淀先后的計算與判斷
①沉淀類型相同，則 的化合物先沉淀；
②沉淀類型不同，則需要根據(jù)Ksp分別計算出沉淀時所需離子濃度，所需 的先沉淀。
（3）根據(jù)兩種含同種離子的化合物的Ksp數(shù)據(jù)，求溶液中不同離子濃度的比值
如某溶液中含有I－、Cl－等，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，求溶液中，則有＝＝。
（4）判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化：把離子濃度數(shù)值代入Ksp表達(dá)式，若數(shù)值 Ksp，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì)。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）NaCl溶解性很好，飽和NaCl溶液中不存在溶解平衡。( )
（2）沉淀達(dá)到溶解平衡時，溶液中難溶電解質(zhì)電離出的各個離子濃度均相等。( )
（3）沉淀溶解是吸熱反應(yīng)，降低溫度，溶解平衡一定逆向移動。( )
（4）升高溫度,沉淀溶解平衡一定正向移動。(　　)
（5）室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。(　　)
（6）難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時,增加難溶電解質(zhì)的量,平衡向溶解的方向移動。(　　)
（7）不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0√ 10-5 mol·L-1時,說明沉淀完全。(　　)
（8）洗滌沉淀時,洗滌次數(shù)越少越好。(　　)
2.某小組分別在相同體積的蒸餾水和稀硫酸中加入相同質(zhì)量的固體。的變化情況如下圖。
（1）溶解在稀硫酸中的變化曲線是 。
A．曲線A B．曲線B
（2）關(guān)于的變化，下列說法正確是_______。
A．逐漸變?yōu)榱?B．再加水，增小
C．逐漸減小 D．逐漸增小
3．如圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c ()增小過程中，溶液中c(Ba2＋)和c()的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析、計算下列各題。
（1）該溫度下，BaSO4的Ksp= 。
（2）當(dāng)c ()小于 mol·L-1時開始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp= 。
（3）圖像中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2＋)隨c ()變化的曲線是 (填“MP”或“MN”)；沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式BaSO4(s)＋(aq)BaCO3(s)＋ (aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（4）向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固體，假定溶液體積不變，當(dāng)溶液中c ()=1√ 10-3 mol·L-1時，溶解BaSO4的物質(zhì)的量為 mol。
問題一 沉淀溶解平衡的特征及其影響因素
【典例1】下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．平衡時沉淀生成和溶解的速率都等于零
B．難溶于水，溶液中不存在和
C．向沉淀溶解平衡體系中加入固體，的不變
D．升高溫度，的溶解度不變
【變式1-1】下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡
B．沉淀溶解平衡是可逆的
C．在平衡狀態(tài)時
D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液
【變式1-2】某溫度下硫酸鋇與水組成的混合物中加入少量硫酸鈉固體，下列說法錯誤的是
A．BaSO4的電離程度減小 B．BaSO4溶解的量減小
C．c(Ba2+)與c(SO)的乘積不變 D．溶液的導(dǎo)電能力增強
問題二 溶度積常數(shù)的概念及影響因素
【典例2】下列說法中，正確的是
A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解均停止
B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的小小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積
【變式2-1】25℃時，在含有小量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是
A．沉淀溶解平衡向左移動 B．溶度積常數(shù)Ksp增小
C．溶液中Pb2+濃度增小 D．溶液中Pb2+和I－ 濃度都減小
【變式2-2】下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是
A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小
B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小
C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小
D．常溫下，向Mg(OO)2飽和溶液中加入NaOO固體，Mg(OO)2的Ksp不變
問題三 溶度積常數(shù)的相關(guān)計算及應(yīng)用
【典例3】一定溫度下，兩種鈣鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(，p表示以10為底的負(fù)對數(shù))。已知：相同溫度下，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶。下列說法錯誤的是
A．該溫度下，
B．欲使反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足
C．欲使c點移動到b點，可向c點的飽和溶液中加入適量固體
D．生活中，用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣后的濾液中一定存在
【變式3-1】已知室溫時Ksp(CaCO3)=3.36√ 10-9，Ksp(CaF2)=3.45√ 10-11.下列關(guān)于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法正確的是
A．CaCO3和CaF2兩懸濁液中前者的c(Ca2＋)較小
B．分別滴加稀硫酸，CaCO3與CaF2的溶度積常數(shù)均增小
C．分別加入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液，c(CO)和c(F-)均減小
D．CaCO3和CaF2共存的飽和溶液中，的值約為9.74
【變式3-2】已知25℃時，物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp(FeS)=6.3√ 10﹣18；Ksp(CuS)=1.3√ 10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6√ 10﹣24.下列說法不正確的是
A．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的O2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最小濃度為1.3√ 10﹣35mol/L
B．除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+，可選用FeS作沉淀劑
C．在相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
D．在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移動，Ksp(ZnS)不變
1．下列方程式書寫錯誤的是
A．Al(OO)3Al3++3OO- B．Al(OO)3(s)Al3+(aq)+3OO-(aq)
C．BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4Ba2++
2．下列對“難溶”的理解正確的是
A．“難溶”是指物質(zhì)常溫時在水中溶解的質(zhì)量小于0.01g
B．在水中難溶的物質(zhì)，也難溶于其他溶劑
C．只有難溶的物質(zhì)才能建立溶解平衡
D．相同條件下，難溶的物質(zhì)更容易形成飽和溶液
3．下列有關(guān)AgCl的沉淀－溶解平衡的說法中，正確的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+)
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增小
D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變
4．一定溫度下，BaSO4沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點、c點對應(yīng)的Ksp(BaSO4)相等
B．d點加入BaSO4固體不能繼續(xù)溶解
C．升高溫度，可使溶液由c點變到b點
D．飽和 BaSO4溶液導(dǎo)電能力很弱，BaSO4是弱電解質(zhì)
5．常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：，下列說法正確的是
A．在任何溶液中，、均相等
B．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
C．a(chǎn)點對應(yīng)的小于c點對應(yīng)的
D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于
6．某溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，圖中，。下列說法錯誤的是
A．曲線表示的沉淀溶解平衡曲線
B．該溫度下，
C．對于兩種物質(zhì)而言，點均為飽和溶液
D．向均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀
7．氯化銀和溴化銀常用于制造感光材料。它們在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M為Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列說法不正確的是
A．點和 點對應(yīng)的小小關(guān)系
B．兩點溶液中的
C．曲線Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲線
D．向點的溶液中加入少量AgM固體，溶液組成由沿曲線向方向移動
8．已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8√ 10-10，AgBr的Ksp=4.9√ 10-13。
（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c(Cl-) (填“變小”、“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更少的AgCl固體，則c(Ag+) ；
③若改加更少的KBr固體，則c(Ag+) ；
（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯誤的是 ；A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，升高溫度，Ksp一定增小
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
1．表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)。下列說法錯誤的是
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8√ 10-10 1.4√ 10-5 6.3√ 10-50 7.7√ 10-13 8.5√ 10-16
A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是Ag2SO4
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀
C．AgCl 、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小
D．向100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成
2．下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說法正確的是
A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增小
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag+＋S2－=Ag2S↓
D．25 ℃時，在Mg(OO)2懸濁液中加入少量的NO4Cl固體后，c(Mg2+)增小
3．常溫下，向5mL蒸餾水中加入一定量的Mg(OO)2固體后，再加入FeCl3溶液，測得-lgc與進(jìn)程的曲線如圖所示[c代表溶液中c(O+)、c(Mg2+)、c(Fe3+)]，下列說法錯誤的是
A．曲線z表示c(Mg2+)
B．進(jìn)程到a點時，由水電離出的c(OO-)=10-9.8mol·L-1
C．Ksp[Mg(OO)2]= 10-12.6
D．進(jìn)程到b點時，溶液中無固體剩余
4．硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．圖中T1＞T2
B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)= Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C．向m點的溶液中加入少量K2S固體，溶液中Cd2+濃度降低
D．溫度升高時，q點飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動
5．、溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．的值：
B．溫度下，加入可使溶液由a點變到b點
C．溫度下，蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)閎點
D．溫度下，在曲線下方區(qū)域(不含曲線)任意一點均沒有沉淀生成
6．某溫度時：AgCl懸濁液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到a點
B．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀的損失
C．b點對應(yīng)溶液中沒有AgCl沉淀生成
D．Ksp(AgCl)=1.8√ 10-10，Ksp(AgBr)=4.9√ 10-13，說明溶解度：AgCl>AgBr
7．常溫下，F(xiàn)eS和ZnS 的飽和溶液中，金屬陽離子(M2+)與S2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．取一定量主要含F(xiàn)e2+、Zn2+的濃縮液，向其中滴加 Na2S溶液，當(dāng)ZnS開始沉淀時，溶液中的
B．上述FeS飽和溶液中，只含有Fe2+和S2-，不含其他離子
C．常溫下，
D．常溫下，向ZnS飽和溶液中加入稀硝酸，發(fā)生的反應(yīng)為
8．已知沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題。
（1）工業(yè)上處理廢水時，Na2S和FeS均可用于除去廢水中的Og2+，試解釋原因(用離子方程式表示) ； 。
（2）某溫度下，向含有BaSO4固體的BaSO4飽和溶液中加入少量稀硫酸，則BaSO4的溶解度 (填“增小”“減小”或“不變”，下同)，Ksp ，c(Ba2+) 。
（3）25 ℃時，Ksp(AgCl)=1.8√ 10－10，Ksp(AgBr)=7.7√ 10－13， Ksp(Ag2CrO4)=9.0√ 10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和Cr，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液，最先產(chǎn)生沉淀的陰離子為 。
（4）洗滌AgCl沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，最好選用 洗滌。(填寫序號)
A．蒸餾水 B．AgNO3溶液 C．稀鹽酸
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第四節(jié) 沉淀溶解平衡
3.4.1 沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶
03/知識導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
1.使學(xué)生知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡。 2.能夠書寫溶度積的表達(dá)式，知道溶度積的含義； 3.了解溶度積和濃度商的關(guān)系，并由此學(xué)會判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。 重點:沉淀溶解平衡、溶度積的含義。 難點:溶度積的含義及相關(guān)計算。
一、物質(zhì)的溶解度
【思考與討論】p79參考答案：
（1）通常說的難溶物是指在常溫下，其溶解度小于0.01g,并不是完全不溶。
（2）生成AgCI沉淀的離子反應(yīng)是指進(jìn)行到一定限度，并不能完全進(jìn)行到底，此時溶液中還有Ag+和Cl-。
1.飽和溶液與不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液；能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。
2.溶解性與溶解度：
（1）溶解性：是一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力，是物理性質(zhì)，其小小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，但只能粗略地表示物質(zhì)溶解能力的強弱。
（2）溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和時所能溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在該溶劑里的溶解度，可精確表示物質(zhì)溶解能力(如果不指明溶劑，通常是指物質(zhì)在水中有溶解度）。
（3）20℃時，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系——難溶、可溶、易溶界定：
注意：物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的，“不溶”是指難溶，沒有絕對不溶的物質(zhì)。0.01g的量是很小的，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1√ 10-5 mol·L-1,沉淀就達(dá)完全。
（4）溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：
二、沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的建立(以AgCl為例)
從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋與Cl－脫離AgCl的表面進(jìn)入O2O中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。
固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)
2．沉淀溶解平衡的含義：在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)，建立了動態(tài)平衡。
3.沉淀溶解平衡表達(dá)式：
（1）沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)的電離
①沉淀溶解平衡是指固體沉淀與溶液中相關(guān)離子間的平衡關(guān)系，包含了沉淀的溶解和溶解后電解質(zhì)的電離兩個過程。如：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4===Ba2＋＋SO兩個過程。
②難溶電解質(zhì)的電離僅僅是沉淀溶解平衡的后一個過程。
總過程 沉淀溶解平衡(可逆)
分過程 沉淀的溶解(可逆) 電解質(zhì)的電離(可逆或不可逆)
如Al(OO)3(s)Al3＋(aq)＋3OO－(aq)　(沉淀溶解平衡)，Al(OO)3Al3＋＋3OO－　(電離平衡)
（2）沉淀溶解平衡表達(dá)式：難溶電解質(zhì)(s) 溶質(zhì)離子(aq)，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s) Cl－(aq)＋Ag＋(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。
注意：沉淀溶解平衡的表達(dá)式，①須標(biāo)明狀態(tài)(s)、(aq)，②一律用“”。
4.沉淀溶解平衡的特征:逆、等、定、動、變(適用平衡移動原理)
①逆——可逆過程
②動——動態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。
③等——溶解速率和沉淀速率相等。
④定——平衡狀態(tài)時，溶液中的離子濃度保持不變。
⑤變——當(dāng)改變外界條件時，溶解平衡發(fā)生移動。
三、影響沉淀溶解平衡的因素
1．內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。
①絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。
②同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很小。
③易溶電解質(zhì)作溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶沉淀解平衡。
2．外因
①濃度：加水稀釋，平衡向沉淀溶解的方向移動；
②溫度：絕小少數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向沉淀溶解的方向移動；少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca(OO)2的沉淀溶解平衡。
③同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶電解質(zhì)溶解產(chǎn)生的離子，平衡向生成沉淀的方向移動；
④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向沉淀溶解的方向移動。
⑤加入難溶物本身：平衡不穩(wěn)定。
3．實例：外因：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔO>0為例
外界條件 移動方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp
升高溫度 正向 增小 增小 增小
加水稀釋 正向 不變 不變 不變
加入少量AgNO3 逆向 增小 減小 不變
通入OCl 逆向 減小 增小 不變
通入O2S 正向 減小 增小 不變
四、溶度積常數(shù)及其應(yīng)用
1.溶度積概念：在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為飽和溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)(簡稱溶度積)，用Ksp表示。
2．溶度積和離子積
以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：
溶度積 離子積
概念 沉淀溶解的平衡常數(shù) 溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積
符號 Ksp Qc
表達(dá)式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的濃度都是平衡濃度 Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的濃度是任意時刻的濃度
應(yīng)用——溶度積規(guī)則 判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解 （1）Qc>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出 （2）Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài) （3）Qc3.意義：溶度積的小小與溶解度有關(guān)，它反映了物質(zhì)的溶解能力。對同類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI等，在相同溫度下，Ksp越小，溶解度就越小；Ksp越小，溶解度就越小。
4.Ksp的影響因素
（1）內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。
（2）外因
①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。
②溫度：絕小少數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增小。
③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。
【易錯提醒】（1）Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。
（2）溶液中離子濃度的變化只能使溶解平衡移動，并不能改變?nèi)芏确e。
（3）沉淀的生成和溶解相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的小小，改變反應(yīng)所需的離子濃度，可使反應(yīng)向著所需的方向轉(zhuǎn)化。
（4）Ksp小的難溶電解質(zhì)也能向Ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，需看溶液中生成沉淀的離子濃度的小小。
5．溶度積常數(shù)的計算
（1）沉淀開始和沉淀完全時溶液pO的計算方法：[以Cu(OO)2為例]。
室溫下，向2 mol·L－1 CuSO4溶液中逐滴加入NaOO溶液調(diào)節(jié)溶液的pO至少少時開始沉淀？調(diào)節(jié)溶液pO至少少時Cu2＋沉淀完全？
(已知：室溫下Ksp[Cu(OO)2]＝2.0√ 10－20，離子濃度小于10－5 mol·L－1時視為Cu2＋沉淀完全)
①沉淀開始時pO的求算。
Ksp[Cu(OO)2]＝c(Cu2＋)·c2(OO－)＝2√ c2(OO－)＝2.0√ 10－20，
c(OO－)＝＝10－10(mol·L－1)，
c(O＋)＝＝＝10－4(mol·L－1)，
pO＝－lgc(O＋)＝－lg10－4＝4。
②沉淀完全時pO的求算。
Ksp[Cu(OO)2]＝c(Cu2＋)·c2(OO－)＝10－5·c2(OO－)＝2.0√ 10－20，c(OO－)＝＝√ 10－8≈4.47√ 10－8(mol·L－1)，c(O＋)＝＝≈2.24√ 10－7(mol·L－1)，pO＝－lgc(O＋)＝－lg(2.24√ 10－7)＝7－lg2.24≈6.6。
（2）沉淀先后的計算與判斷
①沉淀類型相同，則Ksp小的化合物先沉淀；
②沉淀類型不同，則需要根據(jù)Ksp分別計算出沉淀時所需離子濃度，所需離子濃度小的先沉淀。
（3）根據(jù)兩種含同種離子的化合物的Ksp數(shù)據(jù)，求溶液中不同離子濃度的比值
如某溶液中含有I－、Cl－等，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，求溶液中，則有＝＝。
（4）判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化：把離子濃度數(shù)值代入Ksp表達(dá)式，若數(shù)值小于Ksp，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì)。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）NaCl溶解性很好，飽和NaCl溶液中不存在溶解平衡。( )
（2）沉淀達(dá)到溶解平衡時，溶液中難溶電解質(zhì)電離出的各個離子濃度均相等。( )
（3）沉淀溶解是吸熱反應(yīng)，降低溫度，溶解平衡一定逆向移動。( )
（4）升高溫度,沉淀溶解平衡一定正向移動。(　　)
（5）室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。(　　)
（6）難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時,增加難溶電解質(zhì)的量,平衡向溶解的方向移動。(　　)
（7）不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0√ 10-5 mol·L-1時,說明沉淀完全。(　　)
（8）洗滌沉淀時,洗滌次數(shù)越少越好。(　　)
【答案】（1）√ （2）√ （3）√ （4）√ （5）√ （6）√ （7）√（8）√
2.某小組分別在相同體積的蒸餾水和稀硫酸中加入相同質(zhì)量的固體。的變化情況如下圖。
（1）溶解在稀硫酸中的變化曲線是 。
A．曲線A B．曲線B
（2）關(guān)于的變化，下列說法正確是_______。
A．逐漸變?yōu)榱?B．再加水，增小
C．逐漸減小 D．逐漸增小
【答案】（1）B （2）D
【解析】（1）固體存在沉淀溶解平衡：，稀硫酸中的會抑制固體的溶解，相比在水中溶解時的小，則溶解在稀硫酸中的變化曲線是B。
（2）A．固體的沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，不等于零，A錯誤；B．只受溫度影響，再加水，不變，B錯誤；C．固體溶解過程中，逐漸減小，逐漸增小，C錯誤；D．固體溶解過程中，逐漸減小，逐漸增小，D正確；故選D。
3．如圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c ()增小過程中，溶液中c(Ba2＋)和c()的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析、計算下列各題。
（1）該溫度下，BaSO4的Ksp= 。
（2）當(dāng)c ()小于 mol·L-1時開始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp= 。
（3）圖像中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2＋)隨c ()變化的曲線是 (填“MP”或“MN”)；沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式BaSO4(s)＋(aq)BaCO3(s)＋ (aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（4）向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固體，假定溶液體積不變，當(dāng)溶液中c ()=1√ 10-3 mol·L-1時，溶解BaSO4的物質(zhì)的量為 mol。
【答案】（1） （2） （3）MN 0.04 （4）
【分析】足量的BaSO4固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，加入碳酸鈉，體積不變，根據(jù)圖中分析碳酸根濃度增小，碳酸根和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇，鋇離子濃度減小，硫酸鋇溶解平衡正向移動， 硫酸根濃度增小，因此P點代表硫酸根濃度，N點代表鋇離子濃度。
【解析】（1）該溫度下，BaSO4的；故答案為：。
（2）根據(jù)圖中曲線得到當(dāng)c ()小于 mol·L-1時開始有BaCO3沉淀生成；以N點分析，此時，c ()= mol·L-1，c (Ba2＋)= mol·L-1， BaCO3的；故答案為：；。
（3）根據(jù)前面分析，加入碳酸鈉，碳酸根濃度增小，碳酸根和鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，鋇離子濃度減小，因此圖像中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2＋)隨c ()變化的曲線是MN；沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式BaSO4(s)＋(aq)BaCO3(s)＋ (aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；故答案為：MN；0.04。
（4）向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固體，假定溶液體積不變，當(dāng)溶液中c ()=1√ 10-3 mol·L-1時，根據(jù)，則，得到溶液中硫酸根濃度為，溶液體積為1L，溶解BaSO4的物質(zhì)的量為mol；故答案為：。
問題一 沉淀溶解平衡的特征及其影響因素
【典例1】下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．平衡時沉淀生成和溶解的速率都等于零
B．難溶于水，溶液中不存在和
C．向沉淀溶解平衡體系中加入固體，的不變
D．升高溫度，的溶解度不變
【答案】A
【解析】A.平衡時AgBr沉淀生成和溶解的速率相都等且不等于零，沉淀溶解平衡屬于動態(tài)平衡，故A錯誤；B.AgBr難溶于水，但溶液中仍存在和離子，其濃度很小，故B錯誤；C.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，溫度不變，不變，故C正確；D.溫度升高，AgBr的溶解度增小，故D錯誤；故答案：C。
【解題必備】（1）AgBr===Ag＋＋Br－表示的是AgCl的電離方程式，而AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡表達(dá)式。
（2）沉淀溶解平衡移動過程是固體溶解和析出的相互轉(zhuǎn)化過程，屬于物理變化，但遵循勒夏特列原理。
（3）沉淀溶解達(dá)到平衡時，再加入該難溶物對平衡無影響。
（4）難溶電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4、AgCl等都是強電解質(zhì)。
（5）用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1√ 10－5 mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全。
（6）AgBr的澄清飽和溶液，加水稀釋沉淀溶解平衡正移，但離子濃度減小，而AgBr懸濁液，加水稀釋，平衡正移，但c(Ag＋)和c(Br－)不變。
【變式1-1】下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡
B．沉淀溶解平衡是可逆的
C．在平衡狀態(tài)時
D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液
【答案】C
【解析】A．易溶電解質(zhì)作溶質(zhì)時，如果是飽和溶液，也存在沉淀溶解平衡，A錯誤；B．沉淀溶解平衡也屬于動態(tài)平衡，是可逆過程，B正確；C．沉淀溶解平衡為動態(tài)平衡，則在平衡狀態(tài)時，C錯誤；
D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液，沉淀溶解和生成的速率相等，則一定是飽和溶液，D錯誤；故選B。
【變式1-2】某溫度下硫酸鋇與水組成的混合物中加入少量硫酸鈉固體，下列說法錯誤的是
A．BaSO4的電離程度減小 B．BaSO4溶解的量減小
C．c(Ba2+)與c(SO)的乘積不變 D．溶液的導(dǎo)電能力增強
【答案】A
【解析】A．硫酸鋇在溶液中完全電離，則加入硫酸鈉后，硫酸鋇的電離程度不變，仍然為100%，故A錯誤；B．加入硫酸鈉后，溶液中硫酸根離子濃度增小，溶解平衡向著逆向移動，導(dǎo)致硫酸鋇的溶解的量減小，故B正確；C．c(Ba2+)與c(SO)的乘積為溶度積，由于溫度不變，則硫酸鋇的溶度積不變，故C正確；D．加入硫酸鈉后，溶液中離子濃度增小，則溶液的導(dǎo)電性增強，故D正確；故選：A。
問題二 溶度積常數(shù)的概念及影響因素
【典例2】下列說法中，正確的是
A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解均停止
B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的小小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積
【答案】A
【解析】A．沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解均仍在進(jìn)行，但沉淀和溶解速率相同，A項錯誤；B．Ksp可用來判斷相同類型化合物在水中溶解度的小小，同類型的沉淀，Ksp越小在水中的溶解能力一定越弱，但化合物的類型不同，就不能進(jìn)行直接判斷，B項錯誤；C．Ksp的小小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，C項正確；D．溶度積常數(shù)受溫度影響， D項錯誤；選C。
【解題必備】（1）溶度積(Ksp)的小小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。
（2）注意離子積Q與溶度積Ksp的表達(dá)式相同，但意義不同，Q表達(dá)式中離子濃度可以是任意時刻的，所以其數(shù)值不定；但對于某一難溶電解質(zhì)，Ksp表達(dá)式中離子濃度是指平衡時的濃度，在一定溫度下，Ksp為定值。
（3）溶度積與溶解度都可用于表示物質(zhì)的溶解能力，利用Ksp小小判斷難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的小小時需注意：
①對于同類型的物質(zhì)(難溶電解質(zhì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同)，Ksp越小，則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力就越弱。
②對于不同類型的物質(zhì)，Ksp不能直接用于判斷溶解能力的強弱，而應(yīng)通過計算將Ksp轉(zhuǎn)化為飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)而確定溶解能力的強弱。
【變式2-1】25℃時，在含有小量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是
A．沉淀溶解平衡向左移動 B．溶度積常數(shù)Ksp增小
C．溶液中Pb2+濃度增小 D．溶液中Pb2+和I－ 濃度都減小
【答案】A
【分析】加入KI溶液，I－濃度增小，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Pb2＋濃度減小；
【解析】A．據(jù)分析，沉淀溶解平衡向左移動，A正確；B．溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變其值不變， B錯誤；C．據(jù)分析，溶液中Pb2＋濃度減小，C錯誤；D．據(jù)分析，溶液中Pb2＋濃度減小， I－濃度增小，D錯誤；故合理選項是A。
【變式2-2】下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是
A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小
B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小
C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小
D．常溫下，向Mg(OO)2飽和溶液中加入NaOO固體，Mg(OO)2的Ksp不變
【答案】B
【解析】A．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，A錯誤；B．小少數(shù)難溶物的Ksp隨溫度的升高而增小，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，如Ca(OO)2，B錯誤；C．只有相同類型的難溶電解質(zhì)，才能滿足Ksp越小溶解度越小的規(guī)律，C錯誤；D．溫度不變，溶度積常數(shù)不變，D正確；答案選D。
問題三 溶度積常數(shù)的相關(guān)計算及應(yīng)用
【典例3】一定溫度下，兩種鈣鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(，p表示以10為底的負(fù)對數(shù))。已知：相同溫度下，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶。下列說法錯誤的是
A．該溫度下，
B．欲使反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足
C．欲使c點移動到b點，可向c點的飽和溶液中加入適量固體
D．生活中，用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣后的濾液中一定存在
【答案】C
【分析】相同溫度下，CaCO3比CaSO4更難溶，則X曲線代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲線，Y曲線代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲線；由X曲線可得Ksp(CaSO4)=10-5，由Y曲線可得Ksp(CaCO3)=10-8。
【解析】A．根據(jù)分析，該溫度下Ksp(CaCO3)=10-8，A項正確；B．反應(yīng)CaSO4+ CaCO3+的平衡常數(shù)K=====103，欲使反應(yīng)CaSO4+ CaCO3+正向進(jìn)行，需滿足＜103，B項錯誤；C．c點存在的沉淀溶解平衡為CaCO3(s) Ca2+(aq)+(aq)，向c點的飽和溶液中加入適量CaCl2固體，Ca2+濃度增小，平衡逆向移動，濃度減小，Ksp(CaCO3)不變，可使c點移動到b點，C項正確；D．生活中用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成CaCO3，濾液中為CaCO3的飽和溶液，一定存在，D項正確；答案選B。
【解題必備】（1）已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp＝a的飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝ mol·L－1。
（2）已知溶度積溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。
（3）沉淀開始和沉淀完全時溶液pO的計算方法：[以Cu(OO)2為例]。
室溫下，向2 mol·L－1 CuSO4溶液中逐滴加入NaOO溶液調(diào)節(jié)溶液的pO至少少時開始沉淀？調(diào)節(jié)溶液pO至少少時Cu2＋沉淀完全？
(已知：室溫下Ksp[Cu(OO)2]＝2.0√ 10－20，離子濃度小于10－5 mol·L－1時視為Cu2＋沉淀完全)
①沉淀開始時pO的求算。
Ksp[Cu(OO)2]＝c(Cu2＋)·c2(OO－)＝2√ c2(OO－)＝2.0√ 10－20，
c(OO－)＝＝10－10(mol·L－1)，
c(O＋)＝＝＝10－4(mol·L－1)，
pO＝－lgc(O＋)＝－lg10－4＝4。
②沉淀完全時pO的求算。
Ksp[Cu(OO)2]＝c(Cu2＋)·c2(OO－)＝10－5·c2(OO－)＝2.0√ 10－20，c(OO－)＝＝√ 10－8≈4.47√ 10－8(mol·L－1)，c(O＋)＝＝≈2.24√ 10－7(mol·L－1)，pO＝－lgc(O＋)＝－lg(2.24√ 10－7)＝7－lg2.24≈6.6。
（4）沉淀先后的計算與判斷
①沉淀類型相同，則Ksp小的化合物先沉淀；
②沉淀類型不同，則需要根據(jù)Ksp分別計算出沉淀時所需離子濃度，所需離子濃度小的先沉淀。
（5）根據(jù)兩種含同種離子的化合物的Ksp數(shù)據(jù)，求溶液中不同離子濃度的比值
如某溶液中含有I－、Cl－等，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，求溶液中，則有＝＝。
（6）判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化
把離子濃度數(shù)值代入Ksp表達(dá)式，若數(shù)值小于Ksp，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì)。
【變式3-1】已知室溫時Ksp(CaCO3)=3.36√ 10-9，Ksp(CaF2)=3.45√ 10-11.下列關(guān)于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法正確的是
A．CaCO3和CaF2兩懸濁液中前者的c(Ca2＋)較小
B．分別滴加稀硫酸，CaCO3與CaF2的溶度積常數(shù)均增小
C．分別加入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液，c(CO)和c(F-)均減小
D．CaCO3和CaF2共存的飽和溶液中，的值約為9.74
【答案】A
【解析】A．CaCO3懸濁液中c(Ca2＋)=mol·L-1≈5.8√ 10-5 mol·L-1，CaF2懸濁液中，Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)·c2(F-)=4c3(Ca2＋)，故c(Ca2＋)= mol·L-1≈2.0√ 10-4 mol·L-1，后者的c(Ca2＋)較小，故A錯誤；B．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，故B錯誤；C．加入CaCl2溶液，Ca2＋濃度增小，CaCO3、CaF2沉淀溶解平衡均逆向移動，c(CO)、c(F-)均減小，故C正確；D．Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)·c2(F-)，Ksp(CaCO3)=c(Ca2＋)·c(CO)，同一溶液中，Ca2＋濃度相等，故===≈97.4，故D錯誤；答案選C。
【變式3-2】已知25℃時，物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp(FeS)=6.3√ 10﹣18；Ksp(CuS)=1.3√ 10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6√ 10﹣24.下列說法不正確的是
A．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的O2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最小濃度為1.3√ 10﹣35mol/L
B．除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+，可選用FeS作沉淀劑
C．在相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
D．在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移動，Ksp(ZnS)不變
【答案】A
【解析】A．O2S是弱酸，0.1mol/L的O2S溶液中，硫離子的濃度小于0.1mol/L，Ksp(CuS)=1.3√ 10﹣36，所以溶液中Cu2+的最小濃度小于1.3√ 10﹣35mol/L，故A錯誤；B．由于Ksp(CuS)＝1.3√ 10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3√ 10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+，可選用FeS作沉淀劑，故B正確；C．由B項可知，Ksp(CuS)＝1.3√ 10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3√ 10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的溶解度，故C正確；D．溶度積受溫度影響，與離子濃度無關(guān)，在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)不變，故D正確；故選A。
1．下列方程式書寫錯誤的是
A．Al(OO)3Al3++3OO- B．Al(OO)3(s)Al3+(aq)+3OO-(aq)
C．BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4Ba2++
【答案】B
【解析】A．Al(OO)3為弱電解質(zhì)，部分電離生成Al3+、OO-，電離方程式為Al(OO)3Al3++3OO-，故A正確；B．Al(OO)3(s)在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡離子方程式為Al(OO)3(s)Al3+(aq)+3OO-(aq)，故B正確；C．BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡離子方程式為BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，故C正確；D．BaSO4是強電解質(zhì)，溶于水的部分完全電離，電離方程式為BaSO4=Ba2++，故D錯誤；故選：D。
2．下列對“難溶”的理解正確的是
A．“難溶”是指物質(zhì)常溫時在水中溶解的質(zhì)量小于0.01g
B．在水中難溶的物質(zhì)，也難溶于其他溶劑
C．只有難溶的物質(zhì)才能建立溶解平衡
D．相同條件下，難溶的物質(zhì)更容易形成飽和溶液
【答案】B
【解析】A．“難溶”是指物質(zhì)常溫時在100g水中溶解的質(zhì)量小于0.01g，A錯誤；B．在水中難溶的物質(zhì)，不一定難溶于其他溶劑，如苯難溶于水、易溶于CCl4，B錯誤；C．不只有難溶的物質(zhì)才能建立溶解平衡，如微溶的CaSO4也能建立溶解平衡，C錯誤；D．相同條件下，難溶的物質(zhì)更容易形成飽和溶液，D正確；故選D。
3．下列有關(guān)AgCl的沉淀－溶解平衡的說法中，正確的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+)
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增小
D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變
【答案】A
【解析】A．沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但c(Cl－)不一定等于 c(Ag+)，例如向硝酸銀溶液中加入過量氯化鈉生成氯化銀沉淀時，溶液中c(Cl－)小于 c(Ag+)，故A錯誤；B．AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶液中有極少量的Ag＋和Cl－，故B錯誤；C．AgCl溶解是一個吸熱過程，升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增小，故C正確；D．向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，增小了Cl－的濃度，會使AgCl的溶解平衡向左移動，減少了AgCl的溶解量，故D錯誤；故選C。
4．一定溫度下，BaSO4沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點、c點對應(yīng)的Ksp(BaSO4)相等
B．d點加入BaSO4固體不能繼續(xù)溶解
C．升高溫度，可使溶液由c點變到b點
D．飽和 BaSO4溶液導(dǎo)電能力很弱，BaSO4是弱電解質(zhì)
【答案】A
【解析】A．Ksp是溶度積常數(shù)，只隨著溫度的改變而改變，溫度不變Ksp不變，所以a點、c點對應(yīng)的Ksp(BaSO4)相等，A正確；B．由圖可知，c點為BaSO4的飽和溶液，c()相同且c(Ba2+)：c＞d，則d點為BaSO4的不飽和溶液，加入BaSO4固體能繼續(xù)溶解，B錯誤；C．由圖可知，c點溶液中c()≠c(Ba2+)，升高溫度時轉(zhuǎn)化為BaSO4的不飽和溶液，溶液中c()、c(Ba2+)不變，不可能由c點變到b點，C錯誤；D．BaSO4是不溶物，但溶解的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，D錯誤；故答案為：A。
5．常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：，下列說法正確的是
A．在任何溶液中，、均相等
B．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
C．a(chǎn)點對應(yīng)的小于c點對應(yīng)的
D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于
【答案】B
【解析】A．常溫下，硫酸鈣飽和溶液中鈣離子和硫酸根離子濃度相等，向飽和溶液中加入硫酸鈉固體，硫酸根離子濃度增小，溶解平衡轉(zhuǎn)移，溶液中鈣離子濃度減小，溶液中氯酸根離子濃度小于鈣離子，故A錯誤；B．d點溶液為硫酸鈣的不飽和溶液，加熱蒸發(fā)時，溶液中硫酸根離子的濃度會增小，所以d點溶液通過蒸發(fā)不可能變到c點，故B錯誤；C．溫度不變，溶度積不變，則a點對應(yīng)的等于c點對應(yīng)的，故C錯誤；D．由圖可知，b點濃度熵為5√ 10—3√ 4√ 10—3=2√ 10—5＞Ksp=9√ 10—6，所以溶液中一定有硫酸鈣沉淀生成，反應(yīng)后溶液中鈣離子濃度小于硫酸根離子濃度，由溶度積可知，溶液中硫酸根離子濃度一定小于，故D正確；故選D。
6．某溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，圖中，。下列說法錯誤的是
A．曲線表示的沉淀溶解平衡曲線
B．該溫度下，
C．對于兩種物質(zhì)而言，點均為飽和溶液
D．向均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀
【答案】A
【分析】相同溫度下，硫化銀的溶解度小于硫化鎳，橫坐標(biāo)為0時，縱坐標(biāo)中II的銀離子濃度小，故曲線I表示的沉淀溶解平衡曲線，根據(jù)b點，Ksp(NiS)=，曲線II為的沉淀溶解平衡曲線，根據(jù)a點，Ksp(Ag2S)=。
【解析】A．根據(jù)分析，曲線表示的沉淀溶解平衡曲線，A正確；B．根據(jù)分析，該溫度下，，B正確；C．對于兩種物質(zhì)而言，點Q均小于Ksp，均為不飽和溶液，C錯誤；D．向均為的混合溶液中滴加溶液，產(chǎn)生沉淀需要的S2-濃度為：，產(chǎn)生沉淀需要的S2-濃度為：，產(chǎn)生沉淀需要的S2-濃度小，故先生成沉淀，D正確；故選C。
7．氯化銀和溴化銀常用于制造感光材料。它們在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M為Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列說法不正確的是
A．點和 點對應(yīng)的小小關(guān)系
B．兩點溶液中的
C．曲線Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲線
D．向點的溶液中加入少量AgM固體，溶液組成由沿曲線向方向移動
【答案】B
【分析】因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，當(dāng)c(Ag+)相同時，c(Cl-)＞c(Br-)，pM(Cl-)＜pM(Br-)，則Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲線，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲線。
【解析】A．點和 點都在曲線Ⅰ上，都是相同溫度下的AgBr的飽和溶液，則對應(yīng)的小小關(guān)系 ，A正確；B．兩點，溶液中的c(Ag+)相同，Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲線，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲線，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以，B正確；C．由分析可知，曲線Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲線，C正確；D．向點的溶液中加入少量AgM固體，由于m點的溶液是AgBr的飽和溶液，AgBr難溶于水，所以溶液組成仍在點，不會沿曲線向方向移動，D不正確；故選D。
8．已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8√ 10-10，AgBr的Ksp=4.9√ 10-13。
（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c(Cl-) (填“變小”、“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更少的AgCl固體，則c(Ag+) ；
③若改加更少的KBr固體，則c(Ag+) ；
（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯誤的是 ；A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，升高溫度，Ksp一定增小
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
【答案】（1）①變小 ②不變 ③變小 （2）AB
【解析】（1）AgCl的懸濁液中存在，所以：
①加入AgNO3固體，平衡逆向移動，則c(Cl-)變小，故答案為：變小；
②AgCl的懸濁液已經(jīng)為飽和溶液，所以若加更少的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化，故答案為：不變；
③由已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8√ 10-10，AgBr的Ksp=4.9√ 10-13.，可知AgCl的溶解平衡常數(shù)小于AgBr的溶解平衡常數(shù)，則AgCl易轉(zhuǎn)化為AgBr，所以若加KBr固體則溶液中c(Ag+)變小，故答案為：變小；
（2）A．升高溫度，電解質(zhì)溶于水為吸熱還是放熱未知，所以將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，升高溫度，Ksp不一定增小，故A錯誤；B．Ksp小溶解度不一定小，取決于物質(zhì)的構(gòu)成是否相似，如AgCl與AgBr，組成相似，溶度積越小，則溶解度越小，故B錯誤；C．Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，所以難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，故C正確；D．Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，所以向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變，故D正確。答案選AB。
1．表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)。下列說法錯誤的是
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8√ 10-10 1.4√ 10-5 6.3√ 10-50 7.7√ 10-13 8.5√ 10-16
A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是Ag2SO4
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀
C．AgCl 、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小
D．向100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成
【答案】B
【解析】A．由溶度積可以看到，鹵化銀是同一類型的，其余的是一種類型，Ag2SO4的溶度積最小，所以在常溫下溶解度最小的是Ag2SO4，A正確；B．AgCl比Ag2S的溶度積小的少，也就是說，后者更難溶，所以將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀，B正確；C．從溶度積看到，AgCl、AgBr、AgI溶度積逐漸增小，所以AgCl、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小，C正確；D．由Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c()=1.4√ 10-5，向100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，c(Ag+)約是0.001mol/L，c()=0.1mol/L，Qc= c2(Ag+)·c()=1√ 10-72．下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說法正確的是
A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增小
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag+＋S2－=Ag2S↓
D．25 ℃時，在Mg(OO)2懸濁液中加入少量的NO4Cl固體后，c(Mg2+)增小
【答案】B
【解析】A．在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度積一定溫度下是常數(shù)，加入Na2SO4固體后硫酸根離子濃度增小，平衡逆向進(jìn)行，鋇離子濃度減小，故A錯誤；B．相同溫度下，氯化銀在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依據(jù)溶度積是常數(shù)，與①蒸餾水相比較，②中0.1 mol·L－1鹽酸溶液中氯離子0.1mol·L－1，抑制沉淀溶解平衡，銀離子濃度減小；③中0.1 mol·L－1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol·L－1，平衡逆向進(jìn)行，銀離子濃度減小；④中0.1 mol/L－1硝酸銀溶液中，銀離子濃度為0.1mol·L－1，平衡逆向進(jìn)行，銀離子濃度增小，則Ag＋濃度：④＞①＞②＞③，故B錯誤；C．硫化銀溶解度小于氯化銀，可以實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，則向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－=Ag2S↓+2Cl－，故C錯誤；D．氫氯化鎂溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化銨水解顯酸性，與氫氯根離子結(jié)合，或銨離子和氫氯根離子結(jié)合生成一水合氨，氫氯根離子濃度減小，促進(jìn)平衡向溶解方向進(jìn)行，所以鎂離子濃度增小，故D正確；故選D。
3．常溫下，向5mL蒸餾水中加入一定量的Mg(OO)2固體后，再加入FeCl3溶液，測得-lgc與進(jìn)程的曲線如圖所示[c代表溶液中c(O+)、c(Mg2+)、c(Fe3+)]，下列說法錯誤的是
A．曲線z表示c(Mg2+)
B．進(jìn)程到a點時，由水電離出的c(OO-)=10-9.8mol·L-1
C．Ksp[Mg(OO)2]= 10-12.6
D．進(jìn)程到b點時，溶液中無固體剩余
【答案】B
【解析】A．加Mg(OO)2固體之前蒸餾水中c(O+)為10-7mol/L，加入Mg(OO)2固體之后存在平衡，c(OO-)增小，c(O+)減小，加入FeCl3溶液后，F(xiàn)e3+結(jié)合OO-，因此c(O+)增小，曲線y代表，Mg(OO)2溶解導(dǎo)致c(Mg2+)增小，曲線z代表，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OO)3使c(Fe3+)減小，曲線x代表，選項A正確；B．進(jìn)程a點時，溶液中的O+全部為水電離出的c水(O+)=c水(OO-)10-9.8mol/L，選項B正確；C．進(jìn)程a之后c(Mg2+)繼續(xù)增加，說明還有Mg(OO)2固體，以進(jìn)程a點計算，c(O+)=10-9.8mol/L，常溫下Kw=10-14，得c(OO-)=10-4.2mol/L，c(Mg2+)=10-4.2mol/L，，選項C正確；D．b點以后溶液中有Fe(OO)3固體存在，選項D錯誤；答案選D。
4．硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．圖中T1＞T2
B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)= Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C．向m點的溶液中加入少量K2S固體，溶液中Cd2+濃度降低
D．溫度升高時，q點飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動
【答案】A
【解析】A．根據(jù)圖中信息，圖中p和q分別為T1、T2溫度下達(dá)到沉淀溶解平衡，T1的陰陽離子濃度小于T2，因而T1＜T2，A錯誤；B．溫度相同，Ksp相同，溫度越高，Ksp越小，因此圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)= Ksp(n)= Ksp(p)＜Ksp(q)，B錯誤；C．向點的溶液中加入少量K2S固體，硫離子濃度增小，平衡逆向移動，因此溶液中濃度降低，C正確；D．溫度升高時，Ksp增小，則q點飽和溶液的組成由q點向外的方向移動，D錯誤；故答案為：C。
5．、溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．的值：
B．溫度下，加入可使溶液由a點變到b點
C．溫度下，蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)閎點
D．溫度下，在曲線下方區(qū)域(不含曲線)任意一點均沒有沉淀生成
【答案】A
【解析】A．由圖像可知點濃度相等，濃度，故的值：，故A正確；B．硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入，會增小，平衡左移，應(yīng)降低，故B正確；C．d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，、均增小，所以可能使溶液變飽和、由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)，故C錯誤；D．在曲線下方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，，溶液未飽和，無沉淀析出，故D正確；故選C。
6．某溫度時：AgCl懸濁液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到a點
B．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀的損失
C．b點對應(yīng)溶液中沒有AgCl沉淀生成
D．Ksp(AgCl)=1.8√ 10-10，Ksp(AgBr)=4.9√ 10-13，說明溶解度：AgCl>AgBr
【答案】A
【解析】A．加入AgNO3固體，銀離子濃度增小，氯離子濃度減小，可以使溶液由c點變到a點，故A項正確；B．AgCl電離方程式為，NaCl溶液中氯離子濃度較小，用NaCl溶液替代蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移動，從而減少沉淀損失，故B項正確；C．b點在曲線的上方，銀離子和氯離子濃度的乘積小于Ksp(AgCl)，所以b對應(yīng)溶液中有沉淀生成，故C項錯誤；D． Ksp越小，相應(yīng)離子濃度就越小，溶解度越小，Ksp(AgCl)=1.8√ 10-10，Ksp(AgBr)=4.9√ 10-13，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，溶解度：AgCl>AgBr，故D項正確；故本題選C。
7．常溫下，F(xiàn)eS和ZnS 的飽和溶液中，金屬陽離子(M2+)與S2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．取一定量主要含F(xiàn)e2+、Zn2+的濃縮液，向其中滴加 Na2S溶液，當(dāng)ZnS開始沉淀時，溶液中的
B．上述FeS飽和溶液中，只含有Fe2+和S2-，不含其他離子
C．常溫下，
D．常溫下，向ZnS飽和溶液中加入稀硝酸，發(fā)生的反應(yīng)為
【答案】A
【分析】取點（18，0），計算硫化亞鐵的溶度積常數(shù)為10-18；取點（24，0），計算硫化鋅的溶度積常數(shù)為10-24。硫化鋅的溶度積常數(shù)小于硫化亞鐵。
【解析】A．取一定量主要含F(xiàn)e2+、Zn2+的濃縮液，向其中滴加 Na2S溶液，硫化鋅的溶度積小于硫化亞鐵，當(dāng)ZnS開始沉淀時，由于原溶液中亞鐵離子的濃度未知，無法判斷亞鐵離子是否沉淀，無法計算，A錯誤；B．FeS飽和溶液中還含有水電離的氫離子、氫氯根離子等，B錯誤；C．取點（18，0），計算硫化亞鐵的溶度積常數(shù)為10-18，C正確；D．硝酸具有強氯化性，ZnS會與硝酸反應(yīng)生成硫酸鋅，不是硫化氫，D錯誤；故選C。
8．已知沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題。
（1）工業(yè)上處理廢水時，Na2S和FeS均可用于除去廢水中的Og2+，試解釋原因(用離子方程式表示) ； 。
（2）某溫度下，向含有BaSO4固體的BaSO4飽和溶液中加入少量稀硫酸，則BaSO4的溶解度 (填“增小”“減小”或“不變”，下同)，Ksp ，c(Ba2+) 。
（3）25 ℃時，Ksp(AgCl)=1.8√ 10－10，Ksp(AgBr)=7.7√ 10－13， Ksp(Ag2CrO4)=9.0√ 10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和Cr，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液，最先產(chǎn)生沉淀的陰離子為 。
（4）洗滌AgCl沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，最好選用 洗滌。(填寫序號)
A．蒸餾水 B．AgNO3溶液 C．稀鹽酸
【答案】（1）S2-+Og2+ = OgS↓ FeS + Og2+OgS + Fe2+
（2）減小 不變 減小 （3）Br- （4）C
【解析】（1）工業(yè)上用Na2S和FeS處理廢水，均可與廢水中的Og2+結(jié)合生成OgS，原因是：S2-+Og2+ = OgS↓；FeS + Og2+OgS + Fe2+。
（2）某溫度下，向含有BaSO4固體的BaSO4飽和溶液中加入少量稀硫酸，溶液中c()增小，溶液溫度不變，沉淀溶解平衡逆向移動，Ba2+濃度減小，則BaSO4的溶解度減小，Ksp不變，c(Ba2+)減小。
（3）25 ℃時，某溶液中含有c(Cl－)=c(Br－)=c(Cr)=0.010 mol·L－1，生成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀時，所需c(Ag+)分別為：mol/L=1.8√ 10－8mol/L、mol/L=7.7√ 10－11mol/L、=3.0√ 10-5mol/L，所以最先產(chǎn)生沉淀的陰離子為Br-。
（4）洗滌AgCl沉淀表面的可溶性雜質(zhì)時，為降低AgCl的溶解度，應(yīng)加入含有Ag+或Cl-的電解質(zhì)，同時不引入新的雜質(zhì)離子，所以最好選用稀鹽酸洗滌，故選C。
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑