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多平衡體系中的規(guī)范解答
專題五 主觀題突破1
1.平衡移動(dòng)類文字說理題答題模板
敘特點(diǎn)(反應(yīng)特點(diǎn)或容器特點(diǎn))→變條件→定方向→得結(jié)論(或結(jié)果)
(1)溫度：該反應(yīng)正向?yàn)椤痢痢?放熱或吸熱)反應(yīng)，其他條件不變，升高(或降低)溫度，平衡×××(正向或逆向)移動(dòng)，因此×××(得結(jié)論)。
(2)壓強(qiáng)：反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小(或增大)的反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向(或逆向)移動(dòng)，因此×××(得結(jié)論)。
2.工業(yè)生產(chǎn)圖像中轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率變化文字說理題答題要領(lǐng)
01
類型分析
例1　甲烷還原可消除NO污染。將NO、O2、CH4混合物按一定體積比通入恒容容器中，發(fā)生如下主要反應(yīng)：
①CH4(g)+2NO(g)+O2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1<0
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2<0
③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3<0
在催化劑A和B的分別作用下，NO的還原率
和CH4的轉(zhuǎn)化率分別與溫度的關(guān)系如圖所示。
(一)最佳反應(yīng)條件的判斷
由圖可知，消除NO的最佳條件是　　　和
催化劑　　。
500 ℃
A
由圖可知，500 ℃時(shí)，在催化劑A的作用下NO還原率最高，是消除NO的最佳條件。
例2　利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：
由圖所示可知脫硫脫硝最佳條件是　　　　 　　　。
pH在5.5~6.0、=6
例3　CO2催化加氫直接合成二甲醚的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)
+3H2O(g) 　ΔH=-122.54 kJ·mol-1。有時(shí)還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)　ΔH=+41.2 kJ·mol-1，其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2平衡總轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)2.5小時(shí)的CO2實(shí)際總轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示；反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚的平衡選擇性及反應(yīng)2.5小時(shí)的二甲醚實(shí)際選擇性影響如
圖2所示。(已知：CH3OCH3的選擇性=×100%)
(二)解釋曲線發(fā)生某種現(xiàn)象的原因
(1)圖1中，溫度高于290 ℃，CO2平衡總轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因可能是______________
____________________________________________________________________________________
溫度高于290 ℃，
隨著溫度升高，CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
平衡向右移動(dòng)的程度大于2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)平衡向左移動(dòng)的程度，使CO2的平衡總轉(zhuǎn)化率上升
______________________________________________________________。
(2)圖2中，在240~300 ℃范圍內(nèi)，相同溫度下，二甲醚的實(shí)際選擇性高于其平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因：__________________
________________________________________
____________________________________________________________________________________。
CO2催化加氫直接合
成二甲醚的反應(yīng)活化能較低，而合成二甲醚時(shí)
的副反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)活化能較高，所以二甲醚的實(shí)際選擇性高于其平衡值
例4　甲基環(huán)己烷催化脫氫( )
是石油工業(yè)制氫常見方法，以Ni-Cu為催化劑，固定
反應(yīng)溫度為650 K，以氮?dú)鉃檩d氣，在不同載氣流速
情況下，甲基環(huán)己烷脫氫轉(zhuǎn)化率如圖所示，b點(diǎn)轉(zhuǎn)化
率能與a點(diǎn)保持相當(dāng)?shù)脑蚴莀____________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
a點(diǎn)載氣流速較小，甲基環(huán)己烷的濃度較大，其在催化劑表面吸附及發(fā)生脫氫反應(yīng)的百分率較小，故其轉(zhuǎn)化率較小；適當(dāng)加快載氣流速可以減小反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)物在催化劑表面吸附及發(fā)生脫氫反應(yīng)的百分率變大，故甲基環(huán)己烷轉(zhuǎn)化率隨載氣流速適當(dāng)加快而提高；b點(diǎn)載氣流速過快，會(huì)使甲基環(huán)己烷在催化劑表面的反應(yīng)時(shí)間減少，導(dǎo)致甲基環(huán)己烷轉(zhuǎn)化率降低，因此，b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率能與a點(diǎn)保持相當(dāng)
02
真題演練
1.[2019·江蘇，20(3)]CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng) Ⅰ：CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)　ΔH=+41.2 kJ·mol-1
反應(yīng) Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH=-122.5 kJ·mol-1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。
1
2
3
其中：CH3OCH3的選擇性
=×100%
1
2
3
①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________________
__________________________________________________________________________
反應(yīng)Ⅰ的ΔH>0，反應(yīng)Ⅱ的ΔH<0，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，使CO2轉(zhuǎn)化為
CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度
_________________________________________________________________________。
反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度。
1
2
3
②220 ℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施
有　　　 　　　　。
增大壓強(qiáng)、使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑
反應(yīng)Ⅰ是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以可以通過加壓使反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，或者加入有利于反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行的催化劑。
2.[2021·江蘇，18(1)(2)]甲烷是重要的資源，通過下列過程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。
1
2
3
(1)500 ℃時(shí)，CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)
已知CaO(s)+CO2(g)===CaCO3(s)　ΔH=-178.8 kJ·mol-1。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　。
吸收CO2，提高H2的產(chǎn)率，提供熱量
1
2
3
已知CaO(s)+CO2(g)===CaCO3(s)　ΔH=-178.8 kJ·mol-1，因此向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO的優(yōu)點(diǎn)是吸收CO2，使平衡正向移動(dòng)，提高H2的產(chǎn)率，同時(shí)提供熱量。
(2)CH4與CO2重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)　ΔH=+246.5 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ：H2(g)+CO2(g)===CO(g)+H2O(g)　ΔH=+41.2 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)===CO2(g)+C(s) 　ΔH=-172.5 kJ·mol-1
①在CH4與CO2重整體系中通入適量H2O(g)，可減少C(s)的生成，反應(yīng)3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)===4CO(g)+8H2(g)的ΔH=　　　　　　　。
1
2
3
+657.1 kJ·mol-1
1
2
3
依據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)Ⅰ×3-反應(yīng)Ⅱ×2即得到反應(yīng)3CH4(g)+CO2(g)
+2H2O(g)===4CO(g)+8H2(g)　ΔH=+657.1 kJ·mol-1。
②1.01×105 Pa下，將n起始(CO2)∶n起始(CH4)=1∶1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。800 ℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600 ℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是　　　 　　　　
1
2
3
_______________________________________________________________________。
反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的ΔH>0，反應(yīng)Ⅲ的ΔH<0，溫度
升高，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大
3.[2021·遼寧，17(2)(3)(4)]苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：
1
2
3
Ⅰ.主反應(yīng)： (g)+3H2(g) (g)　ΔH1<0
Ⅱ.副反應(yīng)： (g) (g)　ΔH2>0
(2)有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)的措施有　　(填字母)。
A.適當(dāng)升溫 B.適當(dāng)降溫
C.適當(dāng)加壓 D.適當(dāng)減壓
BC
1
2
3
(3)反應(yīng)Ⅰ在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在n(H2)∶n(C6H6)=3∶1的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大H2用量，其目的是　　　 　。
(4)氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時(shí)，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。當(dāng)H2中混有微量H2S或CO等雜質(zhì)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測其可能原因?yàn)椤　　　　? 　　　　　　　　　　　　　　　。
提高苯的轉(zhuǎn)化率
金屬催化劑會(huì)與H2S或CO反應(yīng)從而失去催化活性多平衡體系中的規(guī)范解答
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.平衡移動(dòng)類文字說理題答題模板
敘特點(diǎn)(反應(yīng)特點(diǎn)或容器特點(diǎn))→變條件→定方向→得結(jié)論(或結(jié)果)
(1)溫度：該反應(yīng)正向?yàn)椤痢痢?放熱或吸熱)反應(yīng)，其他條件不變，升高(或降低)溫度，平衡×××(正向或逆向)移動(dòng)，因此×××(得結(jié)論)。
(2)壓強(qiáng)：反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小(或增大)的反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向(或逆向)移動(dòng)，因此×××(得結(jié)論)。
2.工業(yè)生產(chǎn)圖像中轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率變化文字說理題答題要領(lǐng)
(一)最佳反應(yīng)條件的判斷
例1　甲烷還原可消除NO污染。將NO、O2、CH4混合物按一定體積比通入恒容容器中，發(fā)生如下主要反應(yīng)：
①CH4(g)+2NO(g)+O2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1<0
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2<0
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3<0
在催化劑A和B的分別作用下，NO的還原率和CH4的轉(zhuǎn)化率分別與溫度的關(guān)系如圖所示。
由圖可知，消除NO的最佳條件是　　　　　和催化劑　　　　　　　　。
例2　利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：
由圖所示可知脫硫脫硝最佳條件是　　　 　　　　。
(二)解釋曲線發(fā)生某種現(xiàn)象的原因
例3　CO2催化加氫直接合成二甲醚的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
ΔH=-122.54 kJ·mol-1。有時(shí)還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH=+41.2 kJ·mol-1，其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2平衡總轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)2.5小時(shí)的CO2實(shí)際總轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示；反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚的平衡選擇性及反應(yīng)2.5小時(shí)的二甲醚實(shí)際選擇性影響如圖2所示。(已知：CH3OCH3的選擇性=×100%)
(1)圖1中，溫度高于290 ℃，CO2平衡總轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因可能是　　　 　　。
(2)圖2中，在240~300 ℃范圍內(nèi)，相同溫度下，二甲醚的實(shí)際選擇性高于其平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因：　　　 　　　　。
例4　甲基環(huán)己烷催化脫氫()是石油工業(yè)制氫常見方法，以Ni Cu為催化劑，固定反應(yīng)溫度為650 K，以氮?dú)鉃檩d氣，在不同載氣流速情況下，甲基環(huán)己烷脫氫轉(zhuǎn)化率如圖所示，b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率能與a點(diǎn)保持相當(dāng)?shù)脑蚴恰　　?　　　　。
1.[2019·江蘇，20(3)]CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng) Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
ΔH=+41.2 kJ·mol-1
反應(yīng) Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH=-122.5 kJ·mol-1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。
其中：CH3OCH3的選擇性=×100%
①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是　　　 　　　 　　　　。
②220 ℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有　　　 　　　　。
2.[2021·江蘇，18(1)(2)]甲烷是重要的資源，通過下列過程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。
(1)500 ℃時(shí)，CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
已知CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)　ΔH=-178.8 kJ·mol-1。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點(diǎn)是　　　 　　　　。
(2)CH4與CO2重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH=+246.5 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)
ΔH=+41.2 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)CO2(g)+C(s)
ΔH=-172.5 kJ·mol-1
①在CH4與CO2重整體系中通入適量H2O(g)，可減少C(s)的生成，反應(yīng)3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)4CO(g)+8H2(g)的ΔH=　　　　。
②1.01×105 Pa下，將n起始(CO2)∶n起始(CH4)=1∶1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。800 ℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600 ℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是　　　 　　　　。
3.[2021·遼寧，17(2)(3)(4)]苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ.主反應(yīng)：(g)+3H2(g)(g)　ΔH1<0
Ⅱ.副反應(yīng)：(g)(g)　ΔH2>0
(2)有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)的措施有　　　　(填字母)。
A.適當(dāng)升溫 B.適當(dāng)降溫
C.適當(dāng)加壓 D.適當(dāng)減壓
(3)反應(yīng)Ⅰ在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在n(H2)∶n(C6H6)=3∶1的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大H2用量，其目的是　　　　。
(4)氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時(shí)，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。當(dāng)H2中混有微量H2S或CO等雜質(zhì)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測其可能原因?yàn)椤　　?　　　　。
答案精析
類型分析
例1　500 ℃　A
解析　由圖可知，500 ℃時(shí)，在催化劑A的作用下NO還原率最高，是消除NO的最佳條件。
例2　pH在5.5~6.0、=6
例3　(1)溫度高于290 ℃，隨著溫度升高，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡向右移動(dòng)的程度大于2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)平衡向左移動(dòng)的程度，使CO2的平衡總轉(zhuǎn)化率上升　(2)CO2催化加氫直接合成二甲醚的反應(yīng)活化能較低，而合成二甲醚時(shí)的副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)活化能較高，所以二甲醚的實(shí)際選擇性高于其平衡值
例4　a點(diǎn)載氣流速較小，甲基環(huán)己烷的濃度較大，其在催化劑表面吸附及發(fā)生脫氫反應(yīng)的百分率較小，故其轉(zhuǎn)化率較小；適當(dāng)加快載氣流速可以減小反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)物在催化劑表面吸附及發(fā)生脫氫反應(yīng)的百分率變大，故甲基環(huán)己烷轉(zhuǎn)化率隨載氣流速適當(dāng)加快而提高；b點(diǎn)載氣流速過快，會(huì)使甲基環(huán)己烷在催化劑表面的反應(yīng)時(shí)間減少，導(dǎo)致甲基環(huán)己烷轉(zhuǎn)化率降低，因此，b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率能與a點(diǎn)保持相當(dāng)
真題演練
1.①反應(yīng)Ⅰ的ΔH>0，反應(yīng)Ⅱ的ΔH<0，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度
②增大壓強(qiáng)、使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑
解析　①反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度。②反應(yīng)Ⅰ是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以可以通過加壓使反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，或者加入有利于反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行的催化劑。
2.(1)吸收CO2，提高H2的產(chǎn)率，提供熱量
(2)①+657.1 kJ·mol-1　②反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的ΔH>0，反應(yīng)Ⅲ的ΔH<0，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大
解析　(1)已知CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)　ΔH=-178.8 kJ·mol-1，因此向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO的優(yōu)點(diǎn)是吸收CO2，使平衡正向移動(dòng)，提高H2的產(chǎn)率，同時(shí)提供熱量。(2)①依據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)Ⅰ×3-反應(yīng)Ⅱ×2即得到反應(yīng)3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)4CO(g)+8H2(g)　ΔH=+657.1 kJ·mol-1。
3.(2)BC　(3)提高苯的轉(zhuǎn)化率　(4)金屬催化劑會(huì)與H2S或CO反應(yīng)從而失去催化活性

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