資源簡介

(共19張PPT)
表格型實驗方案的評價
專題七 選擇題專攻2
核心精講
01
1.氧化性、還原性強弱探究
實驗操作及現象 實驗結論 判斷(填“√”或“×”)
(1)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅 Fe(NO3)2晶體已氧化變質 ____
(2)向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，試管口出現紅棕色氣體 溶液中N被Fe2+還原為NO2 ____
(3)將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 氧化性：H2O2>Fe3+ ____
(4)將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 ____
×
×
×
×
特別提醒　(1)向含有N的鹽溶液中加入酸后，會有強氧化性。
(2)一般稀硝酸的還原產物為NO，但容器口會看到紅棕色氣體。
(3)溶液中含有多種氧化劑時，無法判斷具體是哪種氧化劑起作用。
2.電解質強弱探究
探究方案 探究目的 判斷(填“√”或“×”)
室溫下，用pH計測量醋酸溶液、鹽酸的pH，比較溶液pH大小 CH3COOH是弱電解質 _____
×
3.通過現象判斷酸性強弱
實驗操作及現象 實驗結論 判斷(填“√”或“×”)
(1)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 _____
(2)分別向盛有0.1 mol·L-1醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，前者產生無色氣泡，后者無明顯現象 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 _____
×
√
特別提醒　揮發性酸(鹽酸、硝酸、醋酸等)會干擾酸性強弱的比較。
4.鹵代烴、糖類水解實驗設計
實驗操作及現象 實驗結論 判斷(填“√”或“×”)
(1)溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現淺黃色沉淀 溴乙烷未發生水解 ____
(2)在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無銀鏡產生 蔗糖沒有水解 ____
(3)在麥芽糖水解液中加入氫氧化鈉溶液調節至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，出現銀鏡 麥芽糖水解產物具有還原性 ____
×
×
×
特別提醒　①水解液要先中和，后加檢驗試劑。②麥芽糖水解時，由于麥芽糖自身具有還原性，故無法根據是否有銀鏡(或磚紅色沉淀)產生來判斷麥芽糖是否水解。
歸納總結
5.有關Ksp的判斷
實驗操作及現象 實驗結論 判斷(填“√”或“×”)
(1)將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產生，再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后變為淺藍色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]√
實驗操作及現象 實驗結論 判斷(填“√”或“×”)
(2)向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] _____
(3)向2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 mol·L-1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入幾滴0.01 mol· L-1 CuSO4溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)×
×
特別提醒　①要看清楚沉淀是直接生成的，還是由其他沉淀轉化而來的，若是直接生成的，則無法比較Ksp的大小。②生成沉淀的顏色要不同，否則無法比較Ksp的大小。③若往沉淀中加入濃溶液或飽和溶液，則無法比較Ksp的大小。
真題演練
02
1.(2024·江蘇，11)室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是
1
2
3
選項 實驗過程及現象 實驗結論
A 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別中和等體積的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH
B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀 氧化性：Br2>S
C 向2 mL濃度均為0.1 mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，振蕩，產生白色沉淀 溶度積常數：CaCO3>BaCO3
D 用pH試紙分別測定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 結合H+能力：CH3COO->
√
1
2
3
H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，利用中和反應消耗堿的多少不能比較酸的酸性的強弱，A錯誤；
S2-+Br2===2Br-+S↓，氧化劑的氧化性大于氧化產物，因此氧化性：Br2>S，B正確；
CaCO3和BaCO3均為白色沉淀，無法通過現象確定沉淀種類，C錯誤；
題中未明確指出兩者濃度相等，無法比較，D錯誤。
1
2
3
2.(2023·江蘇，11)室溫下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是
選項 探究目的 實驗方案
A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
B Fe2+是否有還原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化
C Fe2+是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化
D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產生情況
√
1
2
3
檢驗溶液中是否含有Fe3+應直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將Fe2+氧化為Fe3+干擾實驗，A錯誤；
向2 mL FeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若觀察到溶液紫色褪去，說明Fe2+有還原性，B正確；
Fe2+發生水解反應：Fe2++2H2O 2H++Fe(OH)2使溶液顯酸性，應向
2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯誤；
H2O2可氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+可催化H2O2分解，有氣泡產生，因而不能證明Fe2+催化H2O2分解。
3.(2020·江蘇，13)根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
1
2
3
選項 實驗操作和現象 結論
A 向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍 淀粉未水解
B 室溫下，向0.1 mol·L-1 HCl溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升 鎂與鹽酸反應放熱
C 室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現白色沉淀 白色沉淀是BaCO3
D 向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加0.01 mol·L-1 KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
√
1
2
3
A項，要取水解后溶液直接加碘水檢驗淀粉，且沒有檢驗葡萄糖，不能確定淀粉是否水解，操作不合理，錯誤；
C項，CaCO3、BaCO3均為白色沉淀，由操作和現象不能判斷白色沉淀是BaCO3，錯誤；
D項，反應物H2O2中-1價的O變為0價的O，H2O2失電子，說明H2O2具有還原性，錯誤。表格型實驗方案的評價
1.氧化性、還原性強弱探究
實驗操作及現象 實驗結論 判斷(填 “√”或“×”)
(1)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅 Fe(NO3)2晶體已氧化變質
(2)向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，試管口出現紅棕色氣體 溶液中N被Fe2+還原為NO2
(3)將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 氧化性：H2O2>Fe3+
(4)將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3
特別提醒　(1)向含有N的鹽溶液中加入酸后，會有強氧化性。
(2)一般稀硝酸的還原產物為NO，但容器口會看到紅棕色氣體。
(3)溶液中含有多種氧化劑時，無法判斷具體是哪種氧化劑起作用。
2.電解質強弱探究
探究方案 探究目的 判斷(填 “√”或“×”)
室溫下，用pH計測量醋酸溶液、鹽酸的pH，比較溶液pH大小 CH3COOH是弱電解質
3.通過現象判斷酸性強弱
實驗操作及現象 實驗結論 判斷(填 “√”或“×”)
(1)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
(2)分別向盛有0.1 mol·L-1醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，前者產生無色氣泡，后者無明顯現象 酸性：醋酸>碳酸>硼酸
特別提醒　揮發性酸(鹽酸、硝酸、醋酸等)會干擾酸性強弱的比較。
4.鹵代烴、糖類水解實驗設計
實驗操作及現象 實驗結論 判斷(填 “√”或 “×”)
(1)溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現淺黃色沉淀 溴乙烷未發生水解
(2)在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無銀鏡產生 蔗糖沒有水解
(3)在麥芽糖水解液中加入氫氧化鈉溶液調節至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，出現銀鏡 麥芽糖水解產物具有還原性
特別提醒　①水解液要先中和，后加檢驗試劑。②麥芽糖水解時，由于麥芽糖自身具有還原性，故無法根據是否有銀鏡(或磚紅色沉淀)產生來判斷麥芽糖是否水解。
5.有關Ksp的判斷
實驗操作及現象 實驗結論 判斷(填 “√”或 “×”)
(1)將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產生，再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后變為淺藍色沉淀 Ksp[Cu(OH)2] < Ksp[Mg(OH)2]
(2)向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]
(3)向2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 mol·L-1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入幾滴0.01 mol·L-1 CuSO4溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)特別提醒　①要看清楚沉淀是直接生成的，還是由其他沉淀轉化而來的，若是直接生成的，則無法比較Ksp的大小。②生成沉淀的顏色要不同，否則無法比較Ksp的大小。③若往沉淀中加入濃溶液或飽和溶液，則無法比較Ksp的大小。
1.(2024·江蘇，11)室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是(　　)
選項 實驗過程及現象 實驗結論
A 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別中和等體積的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性： H2SO4>CH3COOH
B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀 氧化性： Br2>S
C 向2 mL濃度均為0.1 mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，振蕩，產生白色沉淀 溶度積常數：CaCO3>BaCO3
D 用pH試紙分別測定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 結合H+能力：CH3COO->
2.(2023·江蘇，11)室溫下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是(　　)
選項 探究目的 實驗方案
A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
B Fe2+是否有還原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化
C Fe2+是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化
D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產生情況
3.(2020·江蘇，13)根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是(　　)
選項 實驗操作和現象 結論
A 向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍 淀粉未水解
B 室溫下，向0.1 mol·L-1 HCl溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升 鎂與鹽酸反應放熱
C 室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現白色沉淀 白色沉淀是BaCO3
D 向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加0.01 mol·L-1 KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
答案精析
核心精講
1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
2.×
3.(1)×　(2)√
4.(1)×　(2)×　(3)×
5.(1)√　(2)×　(3)×
真題演練
1.B　［H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，利用中和反應消耗堿的多少不能比較酸的酸性的強弱，A錯誤；S2-+Br22Br-+S↓，氧化劑的氧化性大于氧化產物，因此氧化性：Br2>S，B正確；CaCO3和BaCO3均為白色沉淀，無法通過現象確定沉淀種類，C錯誤；題中未明確指出兩者濃度相等，無法比較，D錯誤。］
2.B　［檢驗溶液中是否含有Fe3+應直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將Fe2+氧化為Fe3+干擾實驗，A錯誤；向2 mL FeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若觀察到溶液紫色褪去，說明Fe2+有還原性，B正確；Fe2+發生水解反應：Fe2++2H2O2H++Fe(OH)2使溶液顯酸性，應向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯誤；H2O2可氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+可催化H2O2分解，有氣泡產生，因而不能證明Fe2+催化H2O2分解。］
3.B　［A項，要取水解后溶液直接加碘水檢驗淀粉，且沒有檢驗葡萄糖，不能確定淀粉是否水解，操作不合理，錯誤；C項，CaCO3、BaCO3均為白色沉淀，由操作和現象不能判斷白色沉淀是BaCO3，錯誤；D項，反應物H2O2中-1價的O變為0價的O，H2O2失電子，說明H2O2具有還原性，錯誤。］

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