資源簡介

八年級上冊第一章核心知識
水的電解現象
正極—陽極—氧氣—1體積、現象：帶火星的木條復燃
負極—陰極—氫氣—2體積、現象：氣體燃燒、產生淡藍色火焰
電解水的文字表達式
水的組成（4種表述）
1.水是由水分子構成的 2.水是由氫和氧組成
3.水分子是由氫原子和氧原子組成 4.一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成
四種求浮力的方法
稱重法：F浮=F1-F2 2.阿基米德原理：F浮=G排液=ρ液gV排
完全浸沒時，V物=V排=F浮/ρ液g
3.漂浮、懸浮：F浮=G 4.浮力產生的原因：F浮=F向上-F向下
浮沉條件（表格）
浮沉條件 受力關系 密度關系 體積關系
上?。ㄟ^程） F浮＞G物 ρ液＞ρ物 V排=V物
下沉 F?。糋物 ρ液＜ρ物 V排=V物
懸浮 F?。紾物 ρ液＝ρ物 V排=V物
漂浮 F浮＝G物 ρ液＞ρ物 V排＜V物
浮沉條件的應用
密度計：漂浮F浮=G計，特點：上小下大、上疏下密
輪船：漂浮F浮=G船，通過排開比自身體積大的多的水實現漂浮
潛水艇：通過改變自身的重力實現浮沉
影響物質溶解性的內外因素
內因：溶質的性質、溶劑的性質
外因：溫度、壓強（氣體）
溶液和濁液的區別（表格）
溶液 懸濁液 乳濁液
形成過程 固、液、氣分散在液體中 固體小顆粒分散在液體中 小液滴分散在液體中
穩定性 穩定 不穩定
均一性 均一 不均一
例子 食鹽水 血液 牛奶
相同點 都是混合物
混合物：由多種物質組成的物質。
純凈物：由一種物質組成的物質。
影響物質溶解性快慢的因素
是否攪拌、顆粒大小、溫度
飽和溶液與不飽和溶液的相互轉換
溶解度的概念及計算公式
一定的溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量
公式（不要求）：S/100g=m質/m劑 S/（100g+S）=m質/m液=m質/（m質+m劑）
溶質的質量分數基本公式
P=m質/m液*100%=m質/（m質+m劑）*100%
稀釋時采用的溶液計算公式
原理：溶液稀釋前后溶質質量不變
m1*P1=m2*P2（其中1代表稀釋前的溶液，2代表稀釋后的溶液相關的物理量）
P1*V1*ρ1=P2*V2*ρ2
計算加水：m水=m1-m2
溶解的步驟及溶解時吸放熱情況
步驟：計算、稱取和量取、溶解、（裝瓶）
吸熱：氫氧化鈉、濃硫酸等
放熱：硝酸銨等
基本不變：白糖、食鹽
結晶的兩個方法及適用條件
蒸發溶劑：溶解度受溫度影響變化比較小的固體物質，如氯化鈉。
冷卻熱飽和溶液：溶解度受溫度影響變化較大的固體物質，如硫酸銅。
過濾的注意點（一貼二低三靠）
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：（1）濾紙邊緣低于漏斗邊緣
（2）液面邊緣低于濾紙邊緣
三靠：（1）燒杯要緊靠玻璃杯
玻璃棒下端要緊靠三層濾紙
漏斗下端要緊靠燒杯內壁
蒸餾法原理：根據液體的沸點不同
粗鹽精制的過程及過程中玻璃棒的4個作用
過程：（1）溶解：攪拌，加速溶解；
（2）過濾：引流；
（3）蒸發結晶：攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺；
（4）裝瓶：轉移。

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