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(共19張PPT)
第八單元 金屬和金屬材料
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
（人教版）九年級(jí)
下
01
學(xué)習(xí)目標(biāo)
內(nèi)容總覽
02
新知導(dǎo)入
03
探究新知
04
課堂練習(xí)
05
課堂總結(jié)
06
分層作業(yè)
教學(xué)目標(biāo)
化學(xué)觀念：
鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
科學(xué)思維，實(shí)驗(yàn)探究：
培養(yǎng)合作意識(shí)及勤于思考、勇于創(chuàng)新、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：
在探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，學(xué)習(xí)控制條件及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析、概括并獲得結(jié)論的方法。
新知導(dǎo)入
一、金屬的物理性質(zhì)
觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。
金屬 鎂Mg 鋁Al 鐵Fe 銅Cu
顏色
光澤 銀白色
具有金屬光澤
銀白色
銀白色
銀白色
新知導(dǎo)入
一、金屬的物理性質(zhì)
比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片(或白銅片)的硬度
比較方法：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 銅片和鋁片相互刻畫 銅片和黃銅片(或白銅片)相互刻畫
痕跡
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 采用相互刻畫
鋁表面深
銅面表面深
合金的硬度大于其組成成分，
鋁的硬度小于銅
新知導(dǎo)入
一、金屬的物理性質(zhì)
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性（或?qū)嵝浴⒀诱剐裕?br/>實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn)象 結(jié)論
用電池、導(dǎo)線、金屬片、小燈泡組成串聯(lián)電路
燈泡發(fā)光
金屬具有
導(dǎo)電性
把一小段鐵片放在酒精燈上加熱，觸摸鐵片的另一端
感覺(jué)到鐵片燙手
金屬具有
導(dǎo)熱性
錘打鋁絲
鋁絲被錘成鋁片
金屬具有
延展性
新知導(dǎo)入
金屬與氧氣反應(yīng)
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn)象 結(jié)論
銅片表面變黑 2Cu + O2 △2CuO
取5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL 稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如有氣體生成，將氣體驗(yàn)純后點(diǎn)燃。 放鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片的試管中有氣體生成，生成的氣體能燃燒，放銅片的試管沒(méi)有氣體生成。
金屬能與氧氣
反應(yīng)，生成對(duì)
應(yīng)的氧化物。
金屬鎂、鋁、
鋅、鐵能與稀
鹽酸或稀硫酸
反應(yīng)生成氫氣，
銅與稀鹽酸或
稀硫酸不反應(yīng)。
用坩堝鉗夾取一塊銅片，
放在酒精燈火焰上加熱，
觀察銅片表面的變化
新知導(dǎo)入
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
新知導(dǎo)入
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
（1）取一支試管倒入一定量的硫酸銅溶液，將一根用砂紙打磨過(guò)的鐵絲浸入溶液中，觀察現(xiàn)象 浸入溶液中的鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
Fe＋CuSO4===
FeSO4＋Cu
（2）取一支試管倒入一定量的硝酸銀溶液，將一根用砂紙打磨過(guò)的銅絲浸入溶液中，觀察現(xiàn)象 浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 Cu＋2AgNO3===
Cu(NO3)2＋2Ag
結(jié)論：Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性：Fe>Cu>Ag
課堂練習(xí)
1下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法不正確的是（ ）
A．銅常用作導(dǎo)線，說(shuō)明銅具有良好的導(dǎo)電性
B．“真金不怕火煉”說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑
C．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金
D．鋁制品具有很好的抗腐蝕性，說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比較弱
【解析】A.銅常用作導(dǎo)線，說(shuō)明銅具有良好的導(dǎo)電性，正確。
B.“真金不怕火煉”說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，高溫條件下都不會(huì)與氧氣反應(yīng)，正確。
C.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，生鐵含碳量2-4.3%，鋼的含碳量0.03-2%，正確。
D.鋁制品具有很好的抗腐蝕性，不是說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比較弱，是因?yàn)殇X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：D。
D
課堂練習(xí)
2.下列生活用品，利用金屬導(dǎo)電性的是（ ）
A．鐵鍋 B．銅導(dǎo)線 C．鋁箔包裝紙 D．金飾品
B
【解析】A、鐵鍋主要利用金屬的導(dǎo)熱性，不符合題意；
B、銅導(dǎo)線主要利用的是金屬的導(dǎo)電性，符合題意；
C、鋁箔包裝紙主要利用的是金屬的延展性和導(dǎo)熱性，不符合題意；
D、金飾品主要利用的 是金屬的延展性，不符合題意。
故選B。
3.向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有三種
B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有兩種
C．若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生
D．若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生
新知導(dǎo)入
C
【解析】金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅，CuCl2反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與FeCl2反應(yīng)生成氯化鋅和鐵。C、若濾液中只有一種溶質(zhì)，濾渣中一定含有鐵，此時(shí)向?yàn)V渣中加入稀硫酸，一定有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
課堂練習(xí)
4.甘肅金昌·中考真題）金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極為廣泛。
（1）生鐵和鋼是兩種含碳量 的鐵合金（填“相同”或“不同”）。
（2）下列生活用品利用金屬良好導(dǎo)熱性的是 （填序號(hào)）。
a.鍍鉻水龍頭 b.鑄鐵暖氣片 c.包糖果的鋁箔
（3）焊接鋼軌的反應(yīng)原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【解析】（1）鋼是含碳量在0.03%-2%之間，生鐵是含碳量2%-4.3%的鐵碳合金，生鐵和鋼是兩種含碳量不同的鐵合金；（2）a、鍍鉻水龍頭是利用鉻金屬的硬度大；b、鑄鐵暖氣片是利用鑄鐵的導(dǎo)熱性；c、包糖果的鋁箔是利用鋁的延展性；（3）鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁
。
不同
b
課堂總結(jié)
顏色
光澤
硬度
導(dǎo)電性
導(dǎo)熱性
延展性
金屬的性質(zhì)
物理性質(zhì)
物理性質(zhì)
與氧氣反應(yīng)
與稀酸反應(yīng)
與化合物溶液反應(yīng)
金屬活動(dòng)性順序
分層作業(yè)
鞏固性作業(yè)
1、下表中不同的金屬被開(kāi)發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（　　）
A．金屬的活動(dòng)性 B．金屬的導(dǎo)電性
C．金屬的延展性 D．地殼中金屬元素的含量
A
分層作業(yè)
拓展性作業(yè)
2．向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入—定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得濾渣的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．濾液可能呈藍(lán)色 B．濾渣中至少含有兩種物質(zhì)
C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，一定沒(méi)有氣泡產(chǎn)生
D．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一定沒(méi)有白色沉淀生成
C
分層作業(yè)
探究性作業(yè)
4.現(xiàn)有鋁、銅、銀三種金屬，另選一種試劑就可驗(yàn)證它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，該試劑是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸鎂溶液
C．硝酸銅溶液 D．硝酸鋁溶液
c
3.下列各組藥品不能驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（ ）
A．溶液 B．溶液 稀
C．溶液 稀 D．溶液 溶液
B
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