資源簡介

(共46張PPT)
主題二 物質的組成與結構
第一部分 中考考點梳理
第一講 構成物質的微粒 元素
2025年中考化學一輪復習
考點1 構成物質的微粒
構成物質的三種基本微粒是______、______、
______，這些微粒處于不停的運動之中。
分子
原子
離子
物質 舉例
由分子構成的物質 氣體單質：、 等;
非金屬氧化物：、 等;
有機物：、 等;
其他：、 等
由原子構成的物質 金屬單質：、 等;
其他:金剛石等
由離子構成的物質 、、 等
考點2 分子（近5年5考）
1.由分子構成的物質，______是保持其化學性質的最小粒子。
分子
2.基本性質及應用 人教新教材調整
基本性質 應用（解釋生活中某些常見的現象）
質量和體積通常都很小 1個水分子的質量約是 ，1滴水中
大約有 個水分子
分子總是在不斷運動著 （溫度越高，運動越____） 蔗糖在水中溶解、水揮發、聞到氣味
（濕衣服在夏天干得快）
分子之間有______ （一般溫度越高，分子間的 間隔越____） 氣體易被壓縮儲存于鋼瓶中（物質的熱脹冷縮
現象）
同種分子的化學性質 ______，不同種分子的化學 性質______ 液態氧和氧氣都是由氧分子構成的，它們的化
學性質相同;和 的分子構成不同，它們的
化學性質不同
快
間隔
大
相同
不同
考點3 原子（近5年5考）
1.原子是化學變化中的最小粒子。
2.原子結構：
原子中存在的等量關系：核內質子數__________ ____________。
原子核
正
負
核電荷數
核外電子數
易失分點
1.原子核內不一定都有中子,如普通氫原子的原子核內沒有中子。
2.整個原子不顯電性,是因為原子核內質子所帶電荷與核外電子所帶的電荷數
量相等、電性相反。
3.原子結構示意圖
4.原子最外層電子數的應用
（1）最外層電子數______的原子化學性質相似（氫、氦除外）。如鎂原子
（圖1）和鈣原子（圖2）最外層電子數都是2，它們的化學性質相似。
相等
圖1
圖2
（2）判斷得失電子的趨勢：
元素種類 最外層電子數的特點
金屬元素 最外層電子數一般少于4個，在反應中易______電子，形
成________
大多數非金屬元 素 最外層電子數一般多于4個，在反應中易______電子，形
成________
稀有氣體元素 一般最外層為8個電子（氦原子最外層有2個電子），不
易得失電子
失去
陽離子
得到
陰離子
5.相對原子質量
（1）定義：以一種碳原子碳質量的為標準，其他原子的質量與它相
比得到相對原子質量符號為。表達式：。
（2）相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫。
（3）電子的質量很小，整個原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質
量 質子數中子數。
易失分點
相對原子質量不等于原子的實際質量,它是個比值。如硅原子的相對原子質量
為，不能說硅原子的相對原子質量為。
. .
. .
. .
考點4 離子
1.離子的分類
種類 形成原因 所帶電 荷 舉例
陽離子（質子數 電 子數） 原子 （或原子團） ______電子 正電荷 鎂離子：
______；
銨根離子：
______
陰離子（質子數 電 子數） 原子 （或原子團） ______電子 負電荷 硫離子：
_____；
碳酸根離子：
______
失去
得到
2.離子符號表示的意義
（1）表示某一種離子。如表示鎂離子。
（2）表示一個離子所帶的電荷數。如中的“2”表示每個鎂離子帶2個單
位的正電荷。
（3）離子符號前面的數字表示離子的個數。如表示2個鎂離子。
分子 原子 離子 能否再分 化學變化中可以 再分 化學變化中不可 再分 原子團在某些變化中可以再分 構成物質 舉例 水、氧氣、二氧 化碳 鐵、金剛石 氯化鈉 電性 不顯電性 不顯電性 陽離子帶正 電 陰離子帶負電
提分指南
分子、原子和離子的比較
分子 原子 子
共性 ①都是構成物質的基本微粒； ②都在不斷運動； ③微粒間都有間隔； ④質量、體積都很小 考點5 元素（近5年5考）
1.定義：元素是________（即__________）相同的一類原子的總稱。原子的
質子數（核電荷數）決定原子的類別，不同原子的核內質子數不同。
2.元素符號可表示的意義
（1）宏觀:.表示一種元素; .若元素符號和該物質的化學式相同,則還可以表
示該物質。如 表示鐵元素或鐵這種物質。
（2）微觀:表示該元素的__________（當元素符號前面有數字時，只表示微
觀意義，如 只能表示2個鐵原子）。
質子數
核電荷數
一個原子
3.元素在自然界中的分布
（1）地殼中含量（質量分數）居于前四位的元素依次是________________，
其中含量最多的金屬元素為____。
（2）人體中含量（質量分數）最多的金屬元素為____。
（3）生物體內含量（質量分數）最多的元素是____。
氧、硅、鋁、鐵
鋁
鈣
氧
4.元素周期表中的單元格
人教新教材新增 在我國近代化學啟蒙者徐壽與他人合譯的《化學鑒原》中，
許多元素的中文名稱，如鈉、鋁、鉀、鈣、鋅等沿用至今。
5.元素與物質組成
提分指南
與元素相關知識的總結
1.元素是宏觀概念,只講種類不講個數。如可以說2種元素，但是不能說2個元素。
2.分子、原子、離子是微觀概念,既講種類又講個數。如可以說2種離子，也
可以說2個離子。
3.描述時要注意宏觀和微觀的區別,如物質由元素“組成”,物質由分子（或原子、
離子）“構成”。
4.通常所說某物質中含有“鈣”“鐵”等,這里的“鈣”“鐵”等指的是元素。如鈣是構
成人體骨骼和牙齒的重要成分，描述的是物質的組成，這里“鈣”是指鈣元素。
5.組成元素相同的物質,化學性質不一定相同。如和、和、 和
等。
考點6 微粒結構示意圖（近5年2考）
根據微粒結構示意圖判斷微粒種類（如圖）:
（1）質子數電子數時，即 時，微粒為原子；
（2）質子數 電子數時，即 時，微粒為陽離子；
（3）質子數 電子數時，即 時，微粒為陰離子。
易混易錯辨析
1.原子核都是由質子和中子構成的。 ( )
辨析：_______________________________。
×
普通氫原子的原子核內沒有中子
2.質子數相同的微粒一定是同種元素。 ( )
辨析：_________________________________。
×
質子數相同的原子一定是同種元素
3.同種元素的原子，質子數可能不同。 ( )
辨析：___________________________________。
×
元素是質子數相同的一類原子的總稱
4.可以用濃鹽酸與紫色石蕊溶液驗證分子在不斷運動。 ( )
辨析：___ 。
√
5.物質是由元素“組成”的，物質是由分子（或原子、離子）“構成”的。 ( )
辨析：___ 。
√
6.氧化汞是由分子構成的。 ( )
辨析：___。
√
7.水銀體溫計測溫時汞柱上升是因為溫度升高，汞原子間的間隔變大。
( )
辨析：___ 。
√
命題點1 微粒的基本性質重點
例1 [2024東營中考] 小東同學將少量醫用酒精涂在手背上,先感到手背涼涼
的,后聞到了酒精的氣味,一會兒發現酒精不見了,氣味也變淡了。下列說法錯
誤的是( )
C
A.手背涼涼的——分子獲得能量運動速率加快
B.聞到了酒精的氣味——分子在不斷地運動
C.酒精不見了——分子之間的間隔變大
D.氣味變淡了——手背上酒精分子的總數減少
例2 [2022福建中考] 某海水淡化系統（如圖）工作時，蒸發腔中的水在光
熱作用下變為水蒸氣，太陽能風扇將水蒸氣吹到冷凝腔冷凝，實現海水淡化。
下列說法錯誤的是( )
C
A.光熱作用下，水分子運動速率加快
B.液態水變為水蒸氣，水分子間的間隔變大
C.水蒸氣冷凝為水，水分子本身變小
D.海水變為淡水，水分子化學性質不變
提分指南
分子性質的總結
（1）初中階段，“聞到氣味”相關問題的微觀解釋都是分子在不斷運動。
（2）分子總是在不斷運動著，有關分子靜止、停止運動的說法是錯誤的。
（3）一般情況下，溫度越高，分子運動越快；溫度越低，分子運動越慢。
（4）分子的大小不會隨著溫度、壓強的改變而改變。物體熱脹冷縮、氣體
被壓縮體積變小等現象都是分子間間隔發生了變化（汞由汞原子構成，水銀
體溫計的熱脹冷縮是汞原子間間隔發生了變化）。
針對練習見隨堂幫第3、5題
命題點2 微粒的結構重點
例3 [2024石獅質檢] 如圖是某種氫原子的結構模型圖，下列說法正確的是
( )
D
A.氫氣是由氫原子構成的
B.該原子的核電荷數為3
C.該原子的原子核內有2個質子和1個中子
D.該原子只有1個電子，在化學變化中可能失去電子
例4 如圖為某元素原子的結構示意圖。下列有關敘述錯誤的是( )
B
A.該原子的結構示意圖中
B.該元素屬于活潑的非金屬元素
C.該元素的原子在化學反應中容易失去電子
D.該元素形成的單質容易與氧氣反應
針對練習見隨堂幫第1、6題
命題點3 原子結構示意圖和元素周期表單元格綜合重點
例5 [2024福建中考節選] 氖的原子結構示意圖和氬在元素周期表中的部分
信息分別如下圖所示。
（1）氖原子的核外電子比氬原子的少___個。
（2）氬的相對原子質量為______。
8
39.95
例6 [2024福州質檢] 固體鈉電池在能源領域的應用前景廣闊。鈉元素的信
息如圖,下列說法正確的是( )
A
A.鈉原子核中有 11 個質子
B.鈉原子核外電子數為 10
C.1個鈉原子質量為
D.鈉是地殼中含量最多的金屬元素
針對練習見隨堂幫第4、8題
實驗 分子運動現象的探究
1.實驗裝置
2.實驗操作
如圖所示,向盛有蒸餾水的A燒杯中加入滴酚酞溶液,攪拌均勻,向B
燒杯中加入約濃氨水,用大燒杯罩住A、B兩個小燒杯,觀察現象。
3.實驗現象與分析
實驗現 象 ①加入酚酞溶液，A燒杯中溶液顏色不變 ②罩住一段時間后，A燒杯中溶液由無色變為紅色
實驗分 析 蒸餾水不能使酚酞 溶液變色 B燒杯中濃氨水有揮發性,氨分子運動到A燒杯中（氨易溶于水，能使無色的酚酞溶液變成紅色）
4.實驗結論
分子總是在不斷運動。
實驗拓展
1.若A燒杯中為紫色石蕊溶液，則A燒杯中的實驗現象是______________。
2.若B燒杯中為濃鹽酸，A燒杯中為滴有紫色石蕊溶液的蒸餾水，則A燒杯中
的實驗現象是______________。
3.實驗中大燒杯的作用是_____________________________________________
______________________________________。
溶液逐漸變藍
溶液逐漸變紅
防止氨分子擴散到空氣中造成污染，同時可以使氨分子局限在一定空間內，使實驗現象明顯
一題通關
例 某興趣小組做以下實驗探究分子的運動：
圖甲
圖乙
（1）如圖甲所示實驗，燒杯B中出現的現象是______________。產生這一現
象的原因是________________________________________________________
_______。
溶液逐漸變紅
氨分子運動到B燒杯中溶于水生成氨水,氨水顯堿性,可使酚酞溶液變紅
（2）為使實驗結論準確可靠，該興趣小組設計了圖乙所示實驗作為對比實
驗，你認為是否有必要？請說明理由：________________________________
_________________________________________。
沒有必要,B燒杯中滴有酚酞溶液的蒸餾水呈無色,證明蒸餾水不能使酚酞溶液變色
圖乙
（3）該實驗說明分子具有的一個基本性質是__________________。
（4）該實驗中大燒杯的作用是_______________________________________
_____________（寫一點即可）。
分子在不斷運動著
防止氨分子擴散到空氣中,對環境造成污染（合理即可）
（5）如果將圖甲中的濃氨水換為濃鹽酸，能不能完成本次實驗探究？為什
么？應如何改進？__________________________________________________
__________________________________________________________________
___________________。
不能,濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體溶于水,溶液呈酸性,酚酞遇酸性溶液不變色,可以將滴有酚酞溶液的蒸餾水換為滴有紫色石蕊溶液的蒸餾水（合理即可）
◆ 知識結構化 ◆
1.[2024福州期末] 氚燈被廣泛應用于夜光手表。氚原子的質子數為1，質量
數為3（質量數質子數中子數），其符號可表示為 。下列分析正確的是
( )
A.氚原子不屬于氫元素
B.氚原子的中子數為2
C.氚原子核電荷數為3
D.氚原子結構示意圖為
B
2.[2024河南中考] 分子、原子、離子都是構成物質的微觀粒子。下列物質由
離子構成的是( )
B
A. B. C. D.
3.中華傳統文化博大精深。下列成語或俗語主要說明“分子在不斷運動”的是
( )
A
A.酒香不怕巷子深 B.鉆木取火
C.聚沙成塔 D.鐵杵磨成針
4.[2024寧德質檢] “碲化鎘發電玻璃”被
稱作“掛在墻上的油田”，具有光電轉化
的功能。碲元素在元素周期表中的信息
及其原子結構示意圖如圖。下列說法正
確的是( )
A
A. B.碲的核電荷數為128
C.碲是金屬元素 D.碲元素位于第六周期
5.[2024漳州模擬改編] 從微觀角度解釋宏觀現象，下列說法不正確的是
( )
D
A.1滴水中大約有 個水分子——分子的體積很小
B.和 的化學性質不同——構成物質的分子不同
C.蔗糖塊溶解在水中——分子在不斷運動
D.氧氣在加壓的情況下可裝入容積為 的鋼瓶中——氧氣分子被壓縮
變小
6.[2024漳州質檢] 圖甲為某元素的原子結構模型，圖乙為元素周期表的一部
分。下列說法錯誤的是( )
B
A.圖甲中原子的最外層有4個電子
B.原子序數大小比較：
C. 的原子結構示意圖為
D. 屬于稀有氣體
7.[2024陜西中考] 下圖實驗進行一段時間后，觀察到燒杯B內溶液已變為無
色，則下列有關說法正確的是( )
D
A.燒杯B內溶液無色說明溶液呈中性
B.燒杯A內溶液的質量變大
C.燒杯B內溶液顏色的變化是因為氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳
D.上述實驗能說明分子在不停地運動
8.[2024福州延安中學質量檢測] 元素周期表
和原子結構示意圖是學習化學的工具，結合
下列圖示回答問題。
（1）圖1中銦原子的核外電子總數為____，
相對原子質量為______。銦屬于______
（填“金屬”或“非金屬”）元素。
49
114.8
金屬
（2）圖2為銦的原子結構示意圖，其中
____，銦原子在化學反應中容易______
（填“失去”或“得到”）電子形成銦離子，銦原
18
失去
五
子失去3個電子形成的離子的符號是_____。銦元素位于元素周期表第____周期。
（3）圖3是、、 的離子半徑示意圖。研究表明，電池充電速率與構成
該電池的金屬離子的半徑成正比，電池容量相同的、、 三種電池，充
電最快的是____電池。
鉀

展開更多......

收起↑