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(共52張PPT)
主題一 物質的性質與應用
第一部分 中考考點梳理
第五講 水和溶液（二）
2025年中考化學一輪復習
考點1 飽和溶液與不飽和溶液（近5年4考）
1.飽和溶液與不飽和溶液
（1）判斷：
①在一定條件下，向溶液中加入溶質，觀察是否能溶解。若不能溶解，則溶
液為該溶質的飽和溶液；反之，則為該溶質的不飽和溶液。
②在一定條件下,若溶液中有未溶解的溶質，則溶液為該溶質的飽和溶液。
③通過改變溫度或蒸發溶劑析出溶質后所得的溶液是該溶質的飽和溶液。
. .
（2）轉化:
①對于大多數固體（溶解度隨溫度升高而增大的物質）
②對于極少數固體（溶解度隨溫度升高而減小的物質），如
增加溶質
蒸發溶劑
降低溫度
增加溶劑
升高溫度
升高溫度
降低溫度
提分指南
溶液的狀態與溶液濃度的關系
1.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液［如時
的溶解度為，其飽和溶液為稀溶液］。
2.不同溫度下的同種溶液,飽和溶液不一定比不飽和溶液濃度大，但在相同溫
度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。
2.結晶方法
（1）__________（或冷卻熱飽和溶液） 適用于溶解度受溫度變化影響較
大的物質，如 。
（2）__________：適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質，如 。
降溫結晶
蒸發結晶
考點2 溶解度及溶解度曲線 （近5年5考）
1.固體的溶解度
在一定溫度下，某固態物質在_____ 溶劑里達到______狀態時所溶解的質量。
100
飽和
一句話得分
物質溶解度判斷四要素:一定溫度、溶劑、達到飽和狀態、溶質質量。
2.影響因素
內因：溶質和溶劑的性質。
外因：______。
溫度
3.氣體的溶解度
一定壓強下，溫度越高，溶解度越____;一定溫度下，壓強越大，溶解度越
____。
應用：①打開汽水瓶蓋時，會有大量氣體涌出，原因是壓強減小，氣體的溶
解度______；②喝汽水后會打嗝，是因為汽水到胃里后，溫度升高，氣體的
溶解度______。
小
大
減小
減小
4.溶解度曲線的意義
溶解度曲 線 點 ①曲線上的點表示在某溫度下的溶解度
②兩曲線的交點 表示________________________________
線 的溶解度隨溫度的升高而______，代表物質如硝酸鉀
的溶解度受溫度影響變化不大，代表物質如氯化鈉
的溶解度隨溫度的升高而______，代表物質如氫氧化鈣
面 ①曲線上面（包括曲線上） 溶液處于飽和狀態
②曲線下面：溶液處于不飽和狀態
、兩種物質在時溶解度相等
增大
減小
結合溶解度曲線圖填空：
（1）時的溶解度是_____，該溫度時將物質放入 水中，形成
溶液的質量是____。（先判斷該溫度時 物質的溶解度，再根據
，計算出 溶劑中最多溶解的溶質質量，進而計算出溶
液的質量）
75
（2）時，、、 三種物質的溶解度由大到小的順序為__________。
（3）溶液中混有少量，提純 的方法是_____________________________，
溶液中混有少量，提純 的方法是__________。
降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）
蒸發結晶
（4）時，完全溶解物質至少需要水____。（先判斷該溫度時 物
質的溶解度，再根據 進行計算，求出完全溶解所需溶
劑的最小質量）
40
（5）使 的不飽和溶液變為飽和溶液，且不改變溶劑的量，可采取的措施有
__________、___________。
降低溫度
增加溶質
（6）將時三種物質的飽和溶液降溫至 ，所得溶液的溶質質量分數
由大到小的順序為__________。（解題技巧詳見本講命題點2例3）
一句話得分
只有在溫度確定時，才能比較不同物質溶解度的大小，溫度不確定，無法比
較溶解度的大小。
. .
. .
考點3 溶質的質量分數 （近5年5考）
1.溶質的質量分數
定義 溶液中溶質質量與溶液質量之比
計算公 式 （1）一般溶液：
（2）飽和溶液：（ 表示溶解度）
注：計算公式適用于初中常見的只含一種溶質的溶液
提分指南
溶解度與飽和溶液溶質質量分數的關系
物質的溶解度越大，其飽和溶液的溶質質量分數越大。
2.溶液的稀釋
原理 溶液稀釋前后，______的質量不變
計算公式
溶質
3.配制一定溶質質量分數的溶液（詳見實驗幫）
1.升高溫度一定能使物質的飽和溶液變為不飽和溶液。 ( )
辨析：______________________________________________________
______________________。
如氫氧化鈣，溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度不能使其飽和溶液變為不飽和溶液
易混易錯辨析
×
2.一定溫度下，某物質的飽和溶液不能再溶解任何物質。 ( )
辨析：____________________________________________________________
_______ 。
×
一定溫度下，某物質的飽和溶液不能再溶解該物質，但還能溶解其他物質
3.某物質的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質質量分數大。 ( )
辨析：___________________________________________________________
_______。
×
溫度不確定時，無法比較物質飽和溶液和不飽和溶液的溶質質量分數大小
4.溫度是影響物質溶解度的唯一因素。 ( )
辨析：________________________________________________ 。
×
溶質和溶劑的性質等其他因素也會影響物質的溶解度
5.溶解物質時用玻璃棒攪拌可以增大物質的溶解度。 ( )
辨析：______________________________________________________。
×
用玻璃棒攪拌可以加快溶解速率，但不能增大物質的溶解度
6.兩種溶液混合后所得溶液的總質量等于兩種溶液的質量之和，總體積等于
兩種溶液的體積之和。 ( )
辨析：________________________________________________。
×
分子之間有間隙，總體積不等于兩種溶液的體積之和
命題點1 飽和溶液與不飽和溶液難點
例1 下列有關溶液的說法，正確的是( )
D
A.將的氯化鈉溶液倒掉一半，剩余溶液的溶質質量分數變為
B.飽和溶液不能再溶解任何物質
C.物質的飽和溶液的溶質質量分數一定比其不飽和溶液的溶質質量分數大
D.降溫或升溫都可能使物質的不飽和溶液變為飽和溶液
針對練習見隨堂幫第1題
命題點2 溶解度表與溶解度曲線重點
例2 [2024福建中考節選] 氫氧化鋰在航天器中可用于吸收 。工業
上用電解法制得的溶液中含有。在 保護下將混合溶液蒸發結晶，
可得到 晶體。有關物質的溶解度如下表。
溫度/ 溶解度/ 物質 20 30 40 50 60
12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
109 118 129 146 177
（1）從電解法制得的溶液中，提取 晶體，選用蒸發結晶法而不選用冷
卻結晶法的理由是__________________________________。
的溶解度受溫度變化的影響很小
（2）電解法制得的溶液中，的質量分數為、 的質量
分數為 。
①該溶液中的質量為_____ 。
②將該溶液蒸發溶劑并降低溫度到時，當剩余水的質量為 時，所
得溶液是 的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
100
不飽和
例3 如圖是、、 三種固體物質的溶解度曲線。據圖回答：
（1）時，將物質加入 水中充分攪拌，形
成的溶液是__________（填“飽和溶液”或“不飽和溶
液”）；此時溶質質量分數為________（精確到 ）。
飽和溶液
（2）時，、 飽和溶液中的溶質質量___（填標號）。
C
A.一定相等 B.一定不相等 C.可能相等
（3）除去中混有的少量雜質 ，可采用的方法是_______________________
_______。
（4）現將時、、三種物質飽和溶液的溫度升高到 ，三種溶液的
溶質質量分數大小關系是__________。
降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）
提分指南
飽和溶液溶質質量分數隨溫度變化的規律
溫度改變時，若溶解度減小，則溶質質量分數沿線（溶解度曲線）走
（變成另一溫度時的飽和溶液），若溶解度增大，則溶質質量分數平行
（平行于溫度軸）走（溶質質量分數不變）。
針對練習見隨堂幫第3、4、5題
命題點3 與工藝流程結合的溶解度題難點
例4 [2023福建中考] 為研究溶解度曲線的應用，學習小組查得資料：某鋼
鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程、相關物質
的溶解度曲線如圖所示。請和小組同學一起研究。
（1）廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應的生成物，化學方程式為
___________________________________ 。
（2）當溫度高于____ 時，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小。
（3）時，將硫酸鈉固體加入 水中，充分攪拌后所得溶液的溶
質質量分數為__________________（列出計算式即可）。
40
（4）降溫至 的“冷凍結晶”過程，析出的兩種物質中較多的是__________
_____________。
（或硫酸鈉）
（5）結合溶解度曲線解釋，“蒸發結晶2”主要得到氯化鈉的原因是________
__________________________________________________________________
___________________。
時，硫酸鈉的溶解度明顯小于氯化鈉的，經“冷凍結晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高
例5 室溫時，向飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，對應圖像不正確的是
( )
命題點4 向飽和石灰水中加入少量生石灰難點
D
A. B. C. D.
實驗1 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制（近5年1考）
1.所需儀器
天平、細口瓶、藥匙、膠頭滴管、燒杯、________、量筒。
玻璃棒
2.實驗步驟
（1）計算：計算所需溶質的質量和水的體積（按水的密度 換算體
積）。
溶質質量 溶液質量×溶質質量分數
水的質量 溶液質量-溶質質量
水的體積水的質量 水的密度
（2）稱量：用______稱取一定質量的固體溶質，放入燒杯中。
（3）量取：用______量取一定體積的水（接近所需體積時改用__________）。
（4）溶解：將稱取的固體和量取的水分別倒入燒杯中，用________不斷攪
拌至固體完全溶解（玻璃棒的作用是________________）。
（5）裝瓶：將配制好的溶液轉移到細口瓶中并貼上標簽。
配制過程如圖所示：
天平
量筒
膠頭滴管
玻璃棒
攪拌，加速溶解
3.注意事項
（1）用天平稱量時要遵循“左物右碼”的原則，且左右兩個托盤要墊上相同
的紙片（有腐蝕性或易潮解的試劑要放在玻璃器皿中稱量）。
（2）讀取量筒示數時，應將量筒放平，且視線要與________________保持水平。
凹液面的最低處
4.誤差分析
操作 誤差分析 溶質質
量分數
量取水時俯視讀數 配制的溶液中水的 實際體積偏小 偏大
從量筒傾倒水時未倒完 稱量時右盤墊紙片，左盤未墊紙片 稱量的固體試劑的 實際質量偏大 用天平稱量試劑時，試劑和砝碼放反了，且 使用了游碼 稱量的固體試劑的 實際質量偏小 偏小
操作 誤差分析 溶質質
量分數
將固體試劑倒入燒杯時少量試劑撒在外面或 紙片上殘留少量固體試劑 配制的溶液中溶質 的質量偏小 偏小
固體試劑中含有不溶性雜質 量取水時仰視讀數 配制的溶液中水的 實際體積偏大 燒杯內原來有少量的水 配制完成后，轉移過程中有少量溶液灑出 — 不變
高分技法
圖解量取液體時仰視讀數和俯視讀數對讀數的影響
（1）畫出量筒及量取液體的凹液面。
（2）根據題給條件畫出過凹液面最低點的仰視或俯視視線。
（3）視線與量筒壁的交點即為對應的讀數。
（4）俯視時，讀數大于真實值，讀數偏大；仰視時，讀數小于真實值 ，
讀數偏小。
以量取水為例分析:
俯視讀數偏大，讀數為時，實際量取水的體積小于，實際量取
水的體積偏小；
仰視讀數偏小，讀數為時，實際量取水的體積大于，實際量取
水的體積偏大。
一題通關
例1 某同學在實驗室配制溶質質量分數為 的氯化鈉溶液，實驗操作
如下：
（1）其中操作錯誤的步驟是___（填字母）。
（2）將以上錯誤操作改正后，該實驗的步驟順序為_______（填字母）。
（3）A中玻璃棒的作用是________________。
B
攪拌，加速溶解
（4）小明同學順利完成了溶液的配制，經檢測，所配制溶液的溶質質量分
數偏小，其原因可能是________（填序號）。
①氯化鈉固體不純
②稱量時，砝碼端忘記墊上質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數
④裝瓶時，有少量溶液灑出
⑤量取水時，俯視讀數
⑥砝碼上有污漬
（5）取上述溶液，加水____，可得到的 溶液。
①②③
20
（6）當稱量氯化鈉時天平指針右轉，則應____________________________
直至天平平衡。
向左側托盤中繼續添加氯化鈉
（7）某同學稱量氯化鈉固體質量時把氯化鈉和
砝碼的位置放反了,天平平衡后,砝碼的總和是
37.9
（8）實驗中配制的溶液時需要量取水的體積是_____
（水的密度為），應選用的量筒規格為_______（填“”“ ”
或“ ”）。
42.5
,游碼的位置如下圖所示,則氯化鈉的實際質量為_____ 。
（9）經正確操作后，配制成所需溶液，請給配制好的溶液貼上標簽。
____________
______
氯化鈉溶液
（10）配制過程中使用到的玻璃儀器有______、量筒、玻璃棒。
燒杯
針對練習見隨堂幫第6題
實驗2 粗鹽中難溶性雜質的去除（近5年1考）
1.主要儀器
藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿、酒精
燈、坩堝鉗。
2.實驗步驟
以上實驗步驟中溶解、過濾和蒸發都
用到玻璃棒，其作用分別是_________
_____________、______、__________
_________________________________。
蒸發時，當______________時要停止
加熱，利用蒸發皿的余熱將剩余的濾
液蒸干。
攪拌——加快粗鹽溶解
引流
攪拌——防止因局部溫度過高而造成液滴飛濺
出現較多固體
3.注意事項：過濾中的“一貼、二低、三靠”
（1）一貼：濾紙緊貼__________（未緊貼內壁，會使過濾速度很慢）。
（2）二低：濾紙邊緣低于__________，液面要低于__________（防止液體
未經過濾從濾紙與漏斗的間隙流下）。
（3）三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒下端靠在__________上，
漏斗下端緊靠__________________（防止濾液濺出）。
漏斗內壁
漏斗邊緣
濾紙邊緣
三層濾紙
接濾液的燒杯內壁
4.產率計算
產率
5.誤差分析
造成精鹽產率偏低的原因：
（1）攪拌時液滴濺出；
（2）蒸發時液滴飛濺；
（3）轉移時有部分精鹽沾在蒸發皿上。
一題通關
例2 小明做粗鹽（含難溶性雜質）提
純的實驗并計算精鹽產率,下圖是部分
操作示意圖,請回答:
（1）操作②過濾后,溶液仍然渾濁,可能的原因是________________________
_____________________________________（填寫一條），應_____________
___________，然后重新過濾；
濾紙破損（或漏斗內液面高于濾紙邊緣或接濾液的燒杯不干凈等）
清洗玻璃儀器，更換濾紙
（2）操作③中玻璃棒攪拌的目的是___________________________________
___________;
（3）圖示中正確的操作順序為__________（填序號）;
使液體受熱均勻,防止局部溫度過高,造成液滴飛濺
④①②③
（4）操作①溶解過程中有部分液體濺出,會使所得精鹽的產率______
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
偏低
（5）下列有關過濾操作的說法正確的有_____（填序號）。
BC
A.濾紙折疊后的形狀是“ ”
B.漏斗內液面要低于濾紙邊緣
C.漏斗下端緊靠在燒杯內壁上
（6）在操作①、②中玻璃棒的作用分別是______________________、______。
（7）小明通過計算產率發現,實驗測得的結果比實際的偏高。請分析可能的
原因:______________________________________。
攪拌——加快溶解速率
引流
蒸發時水分未完全蒸干（答案合理即可）
（8）在操作③中,待蒸發皿中出現__________時,應停止加熱。
（9）蒸發結束后，應用________夾持蒸發皿，用________將精鹽轉移到濾紙上。
（10）在過濾操作中，除玻璃棒、燒杯外，需要用到的玻璃儀器還有______。
較多固體
坩堝鉗
玻璃棒
漏斗
針對練習見隨堂幫第6題
◆ 知識結構化 ◆
1.[2024濱州中考改編] 下列關于溶液的說法正確的是( )
D
A.飽和溶液升高溫度一定變為不飽和溶液
B.飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質質量分數大
C.降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質的質量分數一定減小
D.飽和溶液析出晶體后，溶液的溶質質量分數可能不變
2.[2024莆田擢英中學月考] 下列措施后所得溶液的溶質質量分數一定變大的
是( )
B
A. B. C. D.
3.[2024泉州五中模擬] 氯化鈉和硝酸鉀兩種固
體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
( )
D
A.時氯化鈉溶于水中得到 溶液
B.可用降溫結晶法從混有硝酸鉀的氯化鈉溶液中
提純氯化鈉
C.將的硝酸鉀飽和溶液升溫至 ，溶液
的溶質質量分數變大
D.將時硝酸鉀飽和溶液降溫到
時，析出 晶體
4.[2024包頭中考] 下表是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度。根據此表
回答：
溫度/ 0 20 40 60 80
溶解度/ 13.3 31.6 63.9 110 169
35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）兩種物質的溶解度受溫度影響變化較大的是___________________。
（或硝酸鉀）
（2）時，向兩只各盛有蒸餾水的燒杯中分別加入 和
固體，充分溶解，能達到飽和狀態的是__________________溶液。
此時溶液的溶質質量分數___（填“ ”“”或“ ”） 溶液的溶質質
量分數。
（或氯化鈉）
5.[2024莆田質檢] 秸稈經粉碎、壓縮處理后,焚燒發電,灰燼可作鉀肥。秸稈
焚燒后的灰燼中主要有碳酸鉀、硫酸鉀等。提取灰燼中鉀鹽的部分流程和相
關物質的溶解度曲線如圖所示:
（1）浸洗時更適宜選用____________（填“的冷水”或“ 的熱水”）。
的熱水
（2）母液中所含的溶質有____________________________________。
（3）結合溶解度曲線分析,通過蒸發結晶先得到 的原因是___________
_____________________________________。
碳酸鉀、硫酸鉀（或、）
相同溫度下, 硫酸鉀的溶解度比碳酸鉀小（合理即可）
6.[2024廈門雙十中學模擬改編] 完成下面實驗。
實驗 去除粗鹽中難溶性雜質 配制一定溶質質量分數的 溶 液 儀 器 已選 燒杯、玻璃棒、坩堝鉗、酒精 燈、漏斗、藥匙、鐵架臺 托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭 滴管、藥匙、細口瓶 待選 蒸發皿□ 試管□ 酒精燈□ 量筒□
操作 溶解、____、蒸發 計算、____、量取、溶解、裝瓶 貼標簽 （1）從待選儀器中選出一種必需的儀器，在方框內畫“√”，并補全操作。
過濾
√
√
稱量
（2）若量取氯化鈉與水的質量比為 。將配制好的溶液裝入細口瓶，貼
上標簽，在圖中注明標簽上的內容。
氯化鈉溶液
18%
7.[2024重慶中考A卷] 實驗室用氯化鈉固體配制質量分數為 的氯化鈉
溶液。
（1）溶解時玻璃棒的作用是______________________，量取水時應選用___
（填字母） 規格的量筒。
A.25 B.50 C.100
攪拌，加速氯化鈉溶解
B
（2）稱量氯化鈉時，誤將氯化鈉放在右盤（未使用游碼），若其他操作都
正確，配制所得溶液的溶質質量分數___（填“ ”“ ”或“”） 。

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