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(共25張PPT)
課時(shí)2 物質(zhì)溶解性的定量表示
1.能用溶解度對(duì)物質(zhì)溶解性進(jìn)行定量描述,
2.利用物質(zhì)的溶解度曲線解決實(shí)際問(wèn)題。
硝酸鉀，是一種白色粉末
氯化鈉，也叫“食鹽”
誰(shuí)的溶解能力更強(qiáng)？
氯化鈉
100C
硝酸鉀
400C
硝酸鉀：“看，我達(dá)到飽和狀態(tài)能溶解36.3g，你最多卻只能溶解31.6g。我溶解得比你多，所以我溶解能力更強(qiáng)！
應(yīng)該在同一溫度下
不能比較
硝酸鉀
200C
氯化鈉
200C
氯化鈉：“看，我最多能能溶解47.4g，你最多卻只能溶解36g。我溶解得比你多，所以我是所以我溶解能力更強(qiáng)！
溶劑的量應(yīng)該相同
不能比較
1g氯化鈉
400C
1g硝酸鉀
400C
硝酸鉀說(shuō)：“那我們都各取1g，都溶解在20g水中，結(jié)果都能溶解完。所以我們的溶解能力一樣強(qiáng)。我們?nèi)芙饽芰σ粯訌?qiáng)！
應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)
不能比較
比較不同物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制的條件有：
1.溫度
2.一定量的溶劑
3.達(dá)到飽和狀態(tài)
一、溶解度
人們常用溶解度來(lái)定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱。
溶解度的四要素都有哪些？
固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100 g溶劑(通常溶劑為水)中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
溶解度一般用符號(hào)s表示。
固體溶解度的四要素
·條件
·標(biāo)準(zhǔn)
·狀態(tài)
·單位
在一定溫度下
在 100 g溶劑里
（一般指水）
溶液達(dá)到飽和
溶解度單位為“克”
固體物質(zhì)溶解度的影響因素主要是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)以及溫度。
20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克的意義？
20 ℃時(shí)，100克水中最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為36克。
20 ℃時(shí)，100 克水中溶解了36克的氯化鈉就達(dá)到飽和狀態(tài)。
20 ℃時(shí)，食鹽的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比：=6g∶100g∶ 136g
20 ℃時(shí)幾種固體物質(zhì)在水中的溶解度
溶解性與溶解度的關(guān)系
1.用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定不同溫度時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度,并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄下來(lái),如表7-10。
同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化關(guān)系，可以用物質(zhì)的溶解度曲線表示。
2.以溫度為橫坐標(biāo),以物質(zhì)的溶解度為縱坐標(biāo),在坐標(biāo)紙(圖7-16)上標(biāo)出不同溫度下相應(yīng)溶解度的點(diǎn),再用光滑的曲線將這些點(diǎn)連接起來(lái),即為該物質(zhì)的溶解度曲線
3.根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線，你能得到哪些信息？
能否獲得硝酸鉀在50 ℃、70 ℃時(shí)的溶解度？
可以知道硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大、
硝酸鉀在某一溫度下的溶解度等信息；
能獲得硝酸鉀在50 ℃、70℃時(shí)的溶解度。
溶解度曲線的意義
點(diǎn)
線
面
曲線上的點(diǎn)
兩曲線上的交點(diǎn)
表示對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度
表示對(duì)應(yīng)溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等
其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等
表示該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)
曲線以下區(qū)域的點(diǎn)
曲線以上區(qū)域的點(diǎn)
表示對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液
表示對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的飽和溶液
且溶液中有未溶固體
硝酸鉀是溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì),如何結(jié)合其溶解度曲線(如圖7-19)分析其降溫結(jié)晶過(guò)程中所經(jīng)歷的不同階段
如圖7-19,配制不飽和溶液①。隨著溫度下降,溶質(zhì)的溶解度減小,至60℃時(shí)形成飽和溶液②。當(dāng)溫度繼續(xù)下降時(shí),溶解度也進(jìn)一步減小,晶體不斷析出,依次經(jīng)歷狀態(tài)③和④
通過(guò)對(duì)溶解度曲線的分析,人們可以選擇科學(xué)、合理的方法控制晶體的析 出。氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,因此采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行粗鹽的提 純。對(duì)于溶解能力受溫度變化影響較大的固態(tài)物質(zhì)(如硝酸鉀),還可以用冷卻 熱的飽和溶液的方法,使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。
物質(zhì)的分離與提純
為了從混合物中獲取所需的純凈物質(zhì),人們通常依據(jù)混合物中各組成物 質(zhì)性質(zhì)的差異,選用相應(yīng)的操作方法,如可以利用物質(zhì)溶解性的差異進(jìn)行混合物的分離、提純。生產(chǎn)實(shí)踐中,要除去水中混有的泥沙顆粒,常采用過(guò)濾的 方法;為了從氯化鈉溶液中提取氯化鈉,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法;在制藥行業(yè) 中,降溫結(jié)晶被廣泛用于藥物成分的提純和分離
30 ℃時(shí)，在盛有100 g水的燒杯中，加入65 g硝酸鉀晶體，用玻璃棒攪拌。下列說(shuō)法中，不正確的是 ( )
A.所得溶液是不飽和溶液 B.硝酸鉀晶體不能全部溶解
C.所得溶液是飽和溶液 D.在所得溶液中還可以溶解其他溶質(zhì)
A
1. 經(jīng)測(cè)定KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
2. 在一個(gè)大蘿卜中挖一個(gè)大孔，向其中注入一定量的飽和食鹽水，過(guò)一段時(shí)間后將里面的食鹽水倒出，再往倒出的食鹽水中加入少量食鹽晶體。則食鹽水的質(zhì)量會(huì) （ ）
A.不變，因?yàn)榈钩龅氖雏}水還是飽和的
B.增加，倒出的食鹽水還是飽和的，但加入了食鹽，故溶液的質(zhì)量增加
C.增加，倒出的食鹽水不飽和了，加入的食鹽會(huì)溶解一部分
D.減少，因?yàn)橛幸徊糠质雏}變成晶體析出
C
3. 25 ℃時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中
能正確表示此過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是 ( )
C
4. 20 ℃時(shí)，將一瓶KNO3飽和溶液分成等質(zhì)量的兩份，向一份溶液中加入
該物質(zhì)的晶體得到甲溶液，將另一份溶液加熱至60 ℃得到乙溶液，下列
有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A.甲乙兩份溶液都仍是飽和溶液
B.乙溶液的質(zhì)量減少
C.甲溶液是飽和溶液，乙溶液是不飽和溶液
D.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加
C
B
5.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是 ( )
A．20 ℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
C．采用降溫的方法可以將乙的不飽
和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液
D．60 ℃時(shí)，在100 g水中加入100 g甲，
充分溶解后溶液質(zhì)量為200 g
固體物質(zhì)溶解性的定量表示
溶解度（四要素）
影響因素
一定溫度下
100 g溶劑
飽和狀態(tài)
單位(克)
溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)
溫度：溶解度曲線隨溫度變化的規(guī)律

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