資源簡介

課題1 質(zhì)量守恒定律
第1課時
一、教學目標
1.通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2.理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)，能用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。
二、教學重難點
重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
難點：從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律，以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
三、教學準備
教學PPT及相關(guān)視頻。
藥品和器材：銅粉、砂紙、鐵絲、硫酸銅溶液；錐形瓶、上端系有小氣球的玻璃導(dǎo)管、單孔橡膠塞、橡膠塞、小試管、天平、陶土網(wǎng)、酒精燈等。
四、教學過程
教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖
環(huán)節(jié)一 創(chuàng)設(shè)情境 引入新課 【導(dǎo)入】播放視頻《木炭烤肉》。 【過渡】根據(jù)生活常識我們知道，木炭燃燒剩下灰燼的質(zhì)量相對于木炭的質(zhì)量，其質(zhì)量是減少的，我們知道這是一個化學反應(yīng)，那么，在化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系？總和是否相等呢？ 結(jié)合生活中常見現(xiàn)象，思考，產(chǎn)生問題。 從生活實例入手，創(chuàng)設(shè)情境，引發(fā)思考，激發(fā)學習興趣和探索知識的欲望。
環(huán)節(jié)二 新課講解 【指導(dǎo)閱讀】請同學們閱讀課本110頁及114-115頁科學史話，嘗試梳理質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程。 【講述】化學家很早就關(guān)注了這個問題，意識到需要在定性研究的基礎(chǔ)上，進一步從定量的角度認識化學變化的規(guī)律。 1. 1756年，羅蒙諾索夫?qū)㈠a放在密閉的容器里煅燒，生成白色的氧化錫，但容器和容器里的物質(zhì)總質(zhì)量在煅燒前后并沒有發(fā)生變化。 2. 1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。 【過渡】通過這兩個資料說明，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是相等的，事實真的如此嗎？今天我們也通過探究活動來驗證一下吧！ 【提問】當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)生成新物質(zhì)時，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關(guān)系？大于？等于？還是小于？ 【合作探究】根據(jù)以下實驗方案分組進行實驗探究化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。 方案一：將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導(dǎo)管插入單孔橡膠塞，用橡膠塞塞緊錐形瓶口。將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象。反應(yīng)一段時間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。 【總結(jié)】 1.實驗現(xiàn)象：銅粉加熱前后，固體由紅色變?yōu)楹谏馇蛳裙钠穑鋮s后，小氣球變得更癟。 2.表達式： 3.稱量結(jié)果：m1=m2 【思考討論】請根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，分析反應(yīng)前后的總重量分別來源于哪些物質(zhì)，并結(jié)合反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系和物質(zhì)的變化進行討論。 【總結(jié)】 反應(yīng)前物質(zhì)（或物體） 錐形瓶、橡皮塞、玻璃管、小氣球、銅粉、氧氣、氮氣、稀有氣體等； 反應(yīng)后物質(zhì)（或物體） 錐形瓶、橡皮塞、玻璃管、小氣球、氧化銅、氮氣、稀有氣體等； 反應(yīng)前后，只有銅粉、氧氣發(fā)生變化，變成了氧化銅，其他物質(zhì)或物體都沒變。 【明確】通過比較反應(yīng)前后的物質(zhì)，可以得到這樣一個結(jié)論：該反應(yīng)前后總質(zhì)量沒有發(fā)生變化，即：參加反應(yīng)的銅粉和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的氧化銅的質(zhì)量。 【思考討論】請思考以下問題，在銅粉加熱前后質(zhì)量的測定中，問題1.銅粉加熱裝置中“橡膠塞+小氣球”裝置的作用是什么？ 問題2.如果沒有“橡膠塞+小氣球”裝置，實驗可能出現(xiàn)哪些結(jié)果？ 問題3.待裝置冷卻后再次稱量的原因是什么？ 【總結(jié)】 問題1.密閉裝置；平衡氣壓，防止橡膠塞被頂開。 問題2.可能出現(xiàn)反應(yīng)前后天平不平衡，各物質(zhì)質(zhì)量總和不相等。 問題3.燃燒放熱，氣球體積膨脹，存在向上的浮力。 【講解】用天平稱量化學試劑時，干燥的固體試劑應(yīng)放在紙上或容器（如小燒杯、表面皿）中稱量；易潮解的試劑應(yīng)放在容器中稱量。 【過渡】下面再通過一個探究實驗驗證一下上述結(jié)論。 【合作探究】方案二：在錐形瓶中加入用砂紙打磨干凈的鐵絲，再小心地放入盛有硫酸銅溶液的小試管，塞好橡膠塞。將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。取下錐形瓶并將其傾斜，使小試管中的硫酸銅溶液流入錐形瓶，觀察實驗現(xiàn)象。反應(yīng)一段時間后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。 【總結(jié)】 1.實驗現(xiàn)象：溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，鐵絲表面覆蓋一層紅色固體。 2.表達式： 3.稱量結(jié)果：m1=m2 【思考討論】請根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，分析反應(yīng)前后的總重量分別來源于哪些物質(zhì)，并結(jié)合反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系和物質(zhì)的變化進行討論。 【總結(jié)】 反應(yīng)前物質(zhì)（或物體） 錐形瓶、小試管、橡皮塞、鐵絲、硫酸銅、水等； 反應(yīng)后物質(zhì)（或物體） 錐形瓶、小試管、橡皮塞、硫酸亞鐵、銅、水等； 反應(yīng)前后，只有鐵、硫酸銅發(fā)生變化，變成了硫酸亞鐵、銅，其他物質(zhì)或物體都沒變。 【明確】同樣通過比較反應(yīng)前后的物質(zhì)，可以得到這樣一個結(jié)論：該反應(yīng)前后總質(zhì)量沒有發(fā)生變化，即：參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量。 【思考討論】分析這兩個方案的實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)，你能得到什么結(jié)論？ 【總結(jié)】通過兩個實驗方案的實驗結(jié)果證明：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。人們把這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。 【討論】是不是所有的化學反應(yīng)都遵循這一規(guī)律呢？有沒有例外呢？ 【過渡】下面再通過兩組實驗驗證一下。 【播放實驗視頻】實驗：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。 【總結(jié)】 1.實驗現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生。 2.稱量結(jié)果：m前＞m后 3.表達式： 【提問】問題1.反應(yīng)前后測定的結(jié)果為什么不一樣？ 【講解】反應(yīng)生成的氣體逸散到了空氣中。 【追問】問題2.該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？ 【講解】遵守質(zhì)量守恒定律。 【播放實驗視頻】實驗：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定。 【總結(jié)】 1.實驗現(xiàn)象：鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量。 2.稱量結(jié)果：m前＜m后 3.表達式： 【提問】問題1.鎂燃燒后質(zhì)量增加的原因是什么呢？ 【講解】氧氣參與了反應(yīng)。 【追問】問題2.若鎂燃燒后質(zhì)量減少了，請分析其原因是什么？ 【講解】逸散到空氣中的氧化鎂白煙的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。 【總結(jié)】如果用有氣體參加或生成的反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律要在密閉體系中進行。 【講解】通過以上幾組實驗證明：化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。我們理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時要注意以下幾點。 質(zhì)量守恒定律的適用對象只能是化學變化；物理變化不適用此定律； 質(zhì)量守恒定律揭示的是“質(zhì)量”方面的守恒關(guān)系，不能任意擴展到其他物理量；如：體積或分子個數(shù)的守恒這就是錯誤的； 化學反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。 【交流討論】以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例，分析化學反應(yīng)前后元素、分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，從微觀和宏觀兩個視角說明化學反應(yīng)為什么遵守質(zhì)量守恒定律。 【總結(jié)】 從微觀看：反應(yīng)前后分子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都改變了；而原子的種類、個數(shù)都沒有變，各原子的質(zhì)量也沒有變。 從宏觀看：反應(yīng)前后元素種類沒有改變、各元素的質(zhì)量也沒有變。所以反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量也不變。 【總結(jié)】在科學家對物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)有了更深入的認識后，人們從微觀本質(zhì)上揭示了化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成新物質(zhì)（生成物）的過程。化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，原子的質(zhì)量也沒有改變，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 閱讀課本。 通過傾聽老師的講述，開展思考、交流與討論、猜想可能的結(jié)果。 分組實驗，并記錄實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)。 傾聽，并修正自己的觀點。 分析數(shù)據(jù)，查找原因 分析、討論。 傾聽，并修正自己的觀點。 分組討論，回答問題。 傾聽，并修正自己的觀點。 傾聽，理解并記憶。 分組實驗，并記錄實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)。 傾聽，并修正自己的觀點。 分析數(shù)據(jù)，查找原因 分析、討論。 傾聽，并修正自己的觀點。 思考，傾聽，記錄。 觀看實驗，同時注意觀察實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)。 傾聽，并修正自己的觀點。 傾聽，思考，回答。 觀看實驗，同時注意觀察實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)。 傾聽，并修正自己的觀點。 傾聽，思考，回答。 傾聽。 傾聽，記錄。 觀察水的合成的微觀示意圖，分析化學反應(yīng)前后元素、分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況。 培養(yǎng)學生閱讀能力和提取信息能力。 通過閱讀課本、教師講解讓學生了解科學家對上述問題的研究歷程。 培養(yǎng)學生動手實驗?zāi)芰Α⒔M內(nèi)合作能力，并引導(dǎo)學生觀察實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)。 通過總結(jié)實驗現(xiàn)象、表達式、稱量結(jié)果，幫助學生深入了解實驗對象。 培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。 通過分析反應(yīng)前后物質(zhì)（或物體）變化情況，得出反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系。 通過討論裝置的作用、操作的用途讓學生進一步認識該實驗。 讓學生了解使用天平時的注意事項。 培養(yǎng)學生動手實驗?zāi)芰Α⒔M內(nèi)合作能力，并引導(dǎo)學生觀察實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)。 通過總結(jié)實驗現(xiàn)象、表達式、稱量結(jié)果，幫助學生深入了解實驗對象。 培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。 通過分析反應(yīng)前后物質(zhì)（或物體）變化情況，得出反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系。 引出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。 通過觀看實驗，引導(dǎo)學生觀察實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)。 通過總結(jié)實驗相關(guān)內(nèi)容、2個問題，幫助學生深入了解實驗對象，同時加深對質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的理解。 通過觀看實驗，引導(dǎo)學生觀察實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)。 通過總結(jié)實驗相關(guān)內(nèi)容、2個問題，幫助學生深入了解實驗對象，同時加深對質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的理解。 總結(jié)驗證質(zhì)量守恒定律要在密閉體系中進行。 通過講解，幫助學生抓住理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的關(guān)鍵點。 通過實例分析，從微觀和宏觀兩個視角說明化學反應(yīng)為什么遵守質(zhì)量守恒定律。
環(huán)節(jié)三 拓展延伸 【播放視頻】狄仁杰的迷惑 【提問】 為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會減輕呢？ 【講解】燃燒時產(chǎn)生CO2氣體和水蒸氣等。 為什么鐵刀放置較長時間后質(zhì)量會增加呢？ 【講解】O2、水也參加反應(yīng)。 觀看視頻，思考。 培養(yǎng)學生表達能力，加強對質(zhì)量守恒定律的理解。
隨堂作業(yè) PPT展示。 做題。 通過習題鞏固本節(jié)所學知識。
環(huán)節(jié)四 課堂小結(jié) 展示PPT第27頁。 傾聽并理解。 幫助學生梳理本節(jié)知識，便于學生記憶。
五、板書設(shè)計
課題1 質(zhì)量守恒定律
第1課時
一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均沒有發(fā)生變化。
6 / 6(共28張PPT)
—— 第五單元 化學反應(yīng)的定量關(guān)系 ——
課題1 質(zhì)量守恒定律
第1課時
1.通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)
量關(guān)系。
2.理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)，能用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定
律作出解釋。
學習目標
重點
難點
木炭烤肉
在化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系？
請同學們閱讀課本110頁及114-115頁科學史話，嘗試梳理質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程。
1756年，將錫放在密閉的容器里煅燒，生成白色的氧化錫，但容器和容器里的物質(zhì)總質(zhì)量在煅燒前后并沒有發(fā)生變化。
1774年，將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。
反應(yīng)前后質(zhì)量不變
反應(yīng)前后質(zhì)量不變
羅蒙諾索夫
拉瓦錫
思考討論
當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)生成新物質(zhì)時，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關(guān)系？
思考討論
大于
等于
小于
化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
方案一 將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導(dǎo)管插入單孔橡膠塞，用橡膠塞塞緊錐形瓶口。將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象。反應(yīng)一段時間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。
合作探究
1. 實驗現(xiàn)象：
（2）氣球先變 后變 。
（1）銅粉加熱，固體由 色變?yōu)? 色；
紅
大
小
2. 表達式：
3. 稱量結(jié)果：
m1 m2
＝
反應(yīng)前
反應(yīng)后
黑
實驗記錄
銅 + 氧氣 氧化銅
（Cu）（O2） （CuO）
加熱
氧化銅
銅粉
氧氣
錐形瓶
橡皮塞
玻璃管 小氣球
氮氣
銅粉
稀有氣體等
氧氣
氮氣
氧化銅
稀有氣體等
反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）
反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）
錐形瓶
橡皮塞
玻璃管 小氣球
4. 結(jié)論：
參加反應(yīng)的______和______的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的__________的質(zhì)量。
銅粉
氧氣
氧化銅
思考討論
請根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，分析反應(yīng)前后的總重量分別來源于哪些物質(zhì)，并結(jié)合反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系和物質(zhì)的變化進行討論。
密閉裝置；平衡氣壓，防止橡膠塞被頂開。
可能出現(xiàn)反應(yīng)前后天平不平衡，各物質(zhì)質(zhì)量總和不相等。
燃燒放熱，氣球體積膨脹，存在向上的浮力。
銅粉加熱裝置中“橡膠塞+小氣球”裝置的作用是什么？
如果沒有“橡膠塞+小氣球”裝置，實驗可能出現(xiàn)哪些結(jié)果？
待裝置冷卻后再次稱量的原因是什么？
請思考以下問題，在銅粉加熱前后質(zhì)量的測定中，
問題1
問題2
問題3
思考討論
干燥的固體試劑應(yīng)放在紙上或容器（如小燒杯、表面皿）中稱量；
易潮解的試劑應(yīng)放在容器中稱量。
方法導(dǎo)引
化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
方案二 在錐形瓶中加入用砂紙打磨干凈的鐵絲，再小心地放入盛有硫酸銅溶液的小試管，塞好橡膠塞。將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。取下錐形瓶并將其傾斜，使小試管中的硫酸銅溶液流入錐形瓶，觀察實驗現(xiàn)象。反應(yīng)一段時間后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。
合作探究
1. 實驗現(xiàn)象：
2. 表達式：
3. 稱量結(jié)果：
＝
m1 m2
（2）鐵絲表面有 色物質(zhì)生成。
（1）溶液由 色變?yōu)? 色；
藍
紅
淺綠
反應(yīng)前
反應(yīng)后
實驗記錄
鐵 + 硫酸銅 → 銅 + 硫酸亞鐵
（Fe） （CuSO4） （Cu） （FeSO4）
反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）
反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）
請根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，分析反應(yīng)前后的總重量分別來源于哪些物質(zhì)，并結(jié)合反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系和物質(zhì)的變化進行討論。
硫酸銅
硫酸亞鐵
錐形瓶
橡皮塞
水等
鐵絲
4. 結(jié)論：
參加反應(yīng)的___和_______的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的_________和___的質(zhì)量。
鐵
硫酸銅
硫酸亞鐵
銅
銅
水等
錐形瓶
橡皮塞
硫酸銅
鐵絲
硫酸亞鐵
銅
思考討論
小試管
小試管
思考討論
分析這兩個方案的實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)，你能得到什么結(jié)論？
參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
等于
是不是所有的化學反應(yīng)都遵循這一規(guī)律呢？有沒有例外呢？
質(zhì)量守恒定律
演示實驗
m前________m后
有大量 產(chǎn)生。
1. 實驗現(xiàn)象：
氣泡
3. 表達式：
>
反應(yīng)生成的氣體逸散到了空氣中。
遵守質(zhì)量守恒定律。
2. 稱量結(jié)果：
反應(yīng)前后測定的結(jié)果為什么不一樣？
該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？
請思考
以下問題
實驗記錄
問題1
問題2
鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水
（HCl） （Na2CO3） （NaCl） （CO2） （H2O）
演示實驗
m前________m后
1. 實驗現(xiàn)象：
3. 表達式：
2. 稱量結(jié)果：
鎂條燃燒發(fā)出__________，生成________，放出____。
耀眼的白光
白色固體
熱量
<
鎂燃燒后質(zhì)量增加的原因是什么呢？
氧氣參與了反應(yīng)。
若鎂燃燒后質(zhì)量減少了，請分析其原因是什么？
逸散到空氣中的氧化鎂白煙的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。
請思考以
下問題
問題1
問題2
實驗記錄
點燃
鎂 + 氧氣 氧化鎂
（Mg） （O2） （MgO）
銅 + 氧氣 氧化銅
加熱
鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水
反應(yīng)前
>
m前_________m后
反應(yīng)前
開放體系
m前 m后
＝
反應(yīng)前
反應(yīng)后
密閉體系
方法導(dǎo)引
如果用有氣體參加或生成的反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律要在密閉體系中進行。
質(zhì)量守恒定律揭示的是“質(zhì)量”方面的守恒關(guān)系，不能任意擴展到其他物理量；
物理變化不適用此定律；
質(zhì)量守恒定律的適用對象只能是化學變化；
如：體積或分子個數(shù)的守恒這就是錯誤的。
化學反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。
方法導(dǎo)引
思考討論
以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例，分析化學反應(yīng)前后元素、分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，從微觀和宏觀兩個視角說明化學反應(yīng)為什么遵守質(zhì)量守恒定律。
變化前
變化中
變化后
分解
重組
從微觀看：
原子的種類
原子的數(shù)目
原子的質(zhì)量
+
+
分子的種類
分子的數(shù)目
分子的質(zhì)量
從宏觀看：
元素的種類
反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量
元素的質(zhì)量
改變
不變
不變
在科學家對物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)有了更深入的認識后，人們從微觀本質(zhì)上揭示了化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成新物質(zhì)（生成物）的過程。化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，原子的質(zhì)量也沒有改變，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
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為什么鐵刀放置較長時間后質(zhì)量會增加呢？
為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會減輕呢？
燃燒時產(chǎn)生CO2氣體和水蒸氣等。
O2、水也參加反應(yīng)。
狄仁杰的迷惑
問題一
問題二
1.在化學變化中，下列說法正確的是（ 　）
①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變
②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變
③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變
④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
C
在化學變化中，五個“不變”：從宏觀上看，物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類不變；從微觀上看，原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量一定不會變化；兩個“一定變”：從宏觀上看，物質(zhì)的種類一定變；從微觀上看，分子的種類一定變；一個“可能變”：分子的數(shù)目可能變；所以③④說法正確， ①②說法錯誤。
2.某物質(zhì)在純氧中燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)的組成為（ 　）
A．可能是化合物，也可能是單質(zhì)
B．一定含有碳、氫、氧三種元素
C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D．無法確定
C
3.現(xiàn)將20 g A和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成16 g C和11 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（ 　）
A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11
B
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參與反應(yīng)的B的質(zhì)量為16 g+11 g-20 g=7 g
4.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（ 　）
A．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成的水的體積
B．100 g冰融化得到100 g水，符合質(zhì)量守恒定律
C．高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，說明這一反應(yīng)不符合質(zhì)量守
恒定律
D．鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該反應(yīng)符合質(zhì)量
守恒定律
D
質(zhì)量守恒定律揭示的是“質(zhì)量”方面的守恒關(guān)系，不能任意擴展到其他物理量。
質(zhì)量守恒定律的適用對象只能是化學變化；
課堂小結(jié)
通過本節(jié)課的學習，我們知道了：
課題1 質(zhì)量守恒定律
第
1課
時
01
內(nèi)容
02
微觀解釋
化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，原子的質(zhì)量也沒有改變。
參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
再見

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