資源簡介

課題2 化學方程式
第2課時
一、教學目標
1.了解書寫化學方程式應遵守的原則、步驟。
2.能根據實驗事實正確書寫常見的化學方程式。
3.通過例題講解的過程中掌握最小公倍數配平方法。
二、教學重難點
重難點：書寫常見的化學方程式、最小公倍數配平法。
三、教學準備
教學PPT。
四、教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
環節一 創設情境 引入新課 【觀看視頻】木炭在氧氣中的燃燒 【講解】前面我們知道，木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可表示為： C+O2CO2 這種用化學式來表示化學反應的式子，叫作化學方程式。 【提問】那你知道如何正確書寫化學方程式嗎？ 【過渡】質量守恒定律是正確書寫化學方程式的根本依據，化學方程式是反映物質化學變化的客觀事實，正確熟練地書寫化學方程式，是學好化學的重要基礎。這節課，我們就來探討如何正確書寫化學方程式。 觀看視頻，思考問題，引發探究興趣。 用木炭燃燒實驗引出本節課要學習的內容。
環節二 新課講解 【提問】請同學們看下面的兩個式子，是不是化學方程式？ （1）H2O2H2 + O2 （2）H2 + O2H2O 【答案】（1）不是，原因是這個反應不符合客觀事實。 （2）不是，原因是這個反應不遵守質量守恒定律。 【總結與交流】化學方程式反映了化學反應的客觀事實。因此，我們在書寫化學方程式時，要以客觀事實為基礎，寫出反應物、生成物和反應條件，體現化學反應中的物質轉化關系；還要根據質量守恒定律配平化學方程式，使等號兩邊各原子的種類與數目相等，體現化學反應的定量關系。 【指導閱讀】閱讀課本P119頁以及資料卡片，說出書寫化學方程式的步驟。 【講解】下面以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。（要求學生跟著練習） 1.“寫”即描述反應事實：①先根據反應事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，如果反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來；②然后在反應物和生成物之間畫一條短線，在短線上注明化學反應發生的條件，如加熱（常用“△”號表示）、點燃、催化劑等。 2.“配”即配平化學方程式：檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數目，通過選取合適的化學計量數，使化學方程式遵守質量守恒定律，再將短線改為等號。 配平化學方程式的方法很多，在這里我們使用比較簡單、常用的方法——最小公倍數法來配平磷與氧氣的反應。 步驟①：找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。 對于磷與氧氣反應的化學方程式，式子左邊的氧原子數是2，右邊的氧原子數是5，所以氧元素的原子個數相對較大，兩數的最小公倍數是2×5=10。 步驟②：將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。 最小公倍數是10，因此，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。 步驟③：依據已確定的物質化學式的系數、推導并求出其它化學式的系數，直至將方程式配平為止。 此時，式子（P + 5O2—2P2O5）右邊的磷原子數是4，左邊的磷原子數是1，因此要在P的前面配上4。 最后再將短線改為等號： 至此，磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應的化學方程式書寫完成。 【提問】書寫化學方程式時，除了要符合反應事實、滿足質量守恒定律，還應該注意什么？ 【注意事項】生成物的狀態： 1.如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；例如： 如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號。例如： 2.對于溶液中的反應，如果生成物中有固體，在固體物質的化學式的右邊要注“↓”號； 例如： 如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號。 例如： 【思考討論】 問題1：實驗室和某些供氧器以二氧化錳為催化劑，利用過氧化氫分解制取氧氣。請寫出該反應的化學方程式。 問題2：請結合以上反應，思考為什么要配平化學方程式，如何判斷化學方程式已配平。 【總結答案】 問題1： 問題2：化學方程式之所以需要配平，是為了確保反應前后原子的種類、數目及質量保持不變，這正是質量守恒定律的核心?；瘜W方程式中，等號兩邊各原子的數目都相等了，就表示已經配平了。 思考、討論，回答。 傾聽，理解，記憶。 閱讀，嘗試歸納總結。 傾聽，理解，記憶。 思考討論。 觀看、傾聽、記憶。 練習、思考討論。 通過提問，讓學生思考討論，引出書寫化學方程式應遵守的原則。 總結正確書寫化學方程式應遵守的原則。 培養學生閱讀能力、提取關鍵信息的能力。 以書寫具體的化學方程式為例，講解書寫化學方程式的具體步驟、以及常用的配平方法——最小公倍數法。 通過展示完整的化學方程式書寫步驟，規范書寫過程。 通過學生跟練，加深對書寫步驟的熟練掌握。 講解書寫化學方程式時，生成物的狀態符號標注的幾種情況，并舉例加深理解。 通過練習強化學生對正確書寫化學方程式步驟的掌握，尤其最小公倍數配平方法。 通過讓學生思考討論問題2，加深體會化學方程式與質量守恒定律之間的關系。
環節三 拓展延伸 【展示】世界上第一個已知的書面化學方程式 閱讀、思考。 拓展學生的視野。
隨堂作業 PPT展示。 做題。 通過習題鞏固本節所學知識。
環節四 課堂小結 展示PPT第17頁。 傾聽并理解。 幫助學生梳理本節知識，便于學生記憶。
五、板書設計
課題2 化學方程式
第2課時
一、書寫化學方程式應遵守的原則
1.以客觀事實為基礎
2.遵守質量守恒定律
二、書寫化學方程式的步驟
1.描述反應事實
2.配平化學方程式（最小公倍數法）
4 / 4(共18張PPT)
—— 第五單元 化學反應的定量關系 ——
課題2 化學方程式
第2課時
1.了解書寫化學方程式應遵守的原則、步驟。
2.能根據實驗事實正確書寫常見的化學方程式。
3.通過例題講解的過程中掌握最小公倍數配平方法。
學習目標
重難點
前面我們知道，木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可表示為：
C + O2 ═══ CO2
點燃
化學方程式
下面兩個式子是化學方程式嗎？
不是，該反應不符合客觀事實
不是，該反應不遵守質量守恒定律
H2 + O2 H2O
點燃
H2O2 H2 + O2
催化劑
思考討論
正確書寫化學方程式的原則
1.以客觀事實為基礎
2.遵守質量守恒定律
寫出反應物、生成物和反應條件，體現化學反應中的物質轉化關系。
配平化學方程式，使等號兩邊各原子的種類與數目相等，體現化學反應的定量關系。
①根據反應事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，如果反應物或生成物不止一種，就分別用“+”號把它們連接起來；
閱讀課本P119頁以及資料卡片，說出書寫化學方程式的步驟。
P + O2 P2O5
點燃
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例：
正確書寫化學方程式的步驟
“寫”
②在反應物和生成物之間畫一條短線，在短線上注明化學反應發生的條件，如加熱（常用“△”號表示）、點燃、催化劑等。
檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數目，通過選取合適的化學計量數，使化學方程式遵守質量守恒定律，再將短線改為等號。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例：
P + O2 —— P2O5
點燃
最小公倍數
=2×5
=10
2 5
正確書寫化學方程式的步驟
“配”
①找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
最小公倍數法
氧元素的原子個數相對較大
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例：
③依據已確定的物質化學式的系數、推導并求出其它化學式的系數，直至將方程式配平為止。
P + 5O2 —— 2P2O5
點燃
4
正確書寫化學方程式的步驟
P + O2 —— P2O5
點燃
5 2
②將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。
最小公倍數法
最小公倍數是10，因此，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2
右邊的磷原子數是4，左邊的磷原子數是1，因此要在P前面配上4
檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數目，通過選取合適的化學計量數，使化學方程式遵守質量守恒定律，再將短線改為等號。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例：
正確書寫化學方程式的步驟
“配”
4P + 5O2 2P2O5
點燃

書寫化學方程式時，還應該注意什么？
生成物的狀態
方法導引
△
2H2O 2H2 + O2
通電
生成物中有氣體，在氣體的化學式右邊要注“↑”號。
如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
S + O2 SO2
點燃
生成物的狀態
方法導引
對于溶液中的反應，如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。
如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
實驗室和某些供氧器以二氧化錳為催化劑，利用過氧化氫分解制取氧氣。請寫出該反應的化學方程式。
請結合以上反應，思考為什么要配平化學方程式，如何判斷化學方程式已配平。
思考討論
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
化學方程式之所以需要配平，是為了確保反應前后原子的種類、數目及質量保持不變，這正是質量守恒定律的核心。
化學方程式中，等號兩邊各原子的數目都相等了，就表示已經配平了。
問題1
問題2
拓
展
小
課
堂
第一個已知的書面化學方程式——實際上更像是一個圖表——出現在被認為是第一本化學教科書的 Tyrocinium Chymicum（意思是“開始化學”）中。它由法國科學家兼教師讓·貝甘（Jean Beguin）于 1615 年在巴黎撰寫，描述了貝甘（Beguin）在用氯化汞加熱硫化銻時所觀察到的情況。
世界上第一個已知的書面化學方程式
該圖傳達了一種理解，即化學反應始于特定的反應物并產生特定的產物。
1.已知：氨氣和氧氣在一定條件下能發生化學反應，生成一氧化 氮和水，則在該反應中，氨氣與一氧化氮的化學計量數之比為 （ 　）
A．1﹕1 B．2﹕1
C．1﹕2 D．1﹕3
A
4NH3+5O2 4NO+6H2O
一定條件
4Al + 3O2 = 2Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4
2HgO 2Hg + O2↑
2.根據已學知識判斷下列反應方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。
（1）3Fe + 2O2 = Fe3O4 ________________________________________________
（2）Al + O2 = AlO2 ________________________________________________
（3）HgO = Hg + O2 ________________________________________________
錯誤，沒寫反應條件
錯誤，氧化鋁的化學式錯誤
錯誤，沒有配平，沒寫反應條件，O2后缺↑符號
點燃
△
3.閱讀文字，在橫線上寫出相應的化學方程式。安全火柴的火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫和玻璃粉等，火柴桿上涂有少量的石蠟，火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調和而成的?；鸩裰鸬闹饕^程是：
（1）火柴頭在火柴盒上劃動時，產生的熱量使紅磷燃燒：
______________________________________________。
（2）紅磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解：
______________________________________________。
（3）氯酸鉀分解放出的氧氣與硫在點燃條件下反應：
___________________________________________________。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
4P + 5O2 2P2O5
點燃
S + O2 SO2
點燃
課堂小結
通過本節課的學習，我們知道了：
課題2 化學方程式
第
2課
時
01
02
1.以客觀事實為基礎
2.遵守質量守恒定律
1.描述反應事實
2.配平化學方程式
書寫化學方程式的步驟
書寫化學方程式應遵守的原則
最小
公倍數法
再見

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