資源簡介

課題2 化學方程式
第3課時
一、教學目標
1.知道質量守恒定律是根據化學方程式計算的理論依據。
2.能根據化學方程式進行簡單的計算，掌握解題步驟和格式。
二、教學重難點
重難點：根據化學方程式進行簡單的計算，掌握解題步驟和格式。
三、教學準備
教學PPT和視頻。
四、教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
環節一 創設情境 引入新課 【導入】觀看視頻《我國成功發射遙感四十三號03組衛星》。 【過渡】已知火箭升空至少要攜帶100 kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是長征系列火箭推進器的設計師，你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？這種計算就屬于根據化學方程式的計算，這節課我們就來學習根據化學方程式進行簡單的計算。 觀看視頻，思考。 用情境引出本節課所學內容。
環節二 新課講解 【講解】質量守恒定律不僅是正確書寫化學方程式的根本依據，也是根據化學方程式進行計算的理論依據。我們知道化學方程式能表示出反應物、生成物之間的質量比。 C + O2 CO2 質量比12 : 32 : 44 在化學方程式中，各物質間的質量比是一個定值，這是根據化學方程式進行計算的基本依據。我們可以根據化學方程式所提供的信息，通過化學反應中一種物質的質量推算其他物質的質量，更合理、高效地開發和利用資源。 【過渡】下面，我們結合實例來了解根據化學方程式進行簡單計算的步驟和方法。 【例題1】在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？ 【展示】 【講解】分步驟講解上述例題1中推算氧氣質量的具體步驟。 【提問】同學們，你能說出根據化學方程式進行簡單計算的一般步驟嗎？ 【總結】根據化學方程式進行簡單計算的一般步驟： （1）設：根據題意設未知量； （2）寫：正確書寫化學方程式； （3）標：標出有關物質的量（上標相對分子質量，下標已知質量和未知數）； （4）列：列出比例式，求解； （5）答：簡明地寫出答案。 【例題2】工業上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）產生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產建筑材料和化肥。制取5.6 t 氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？ 【展示】見PPT第7頁。 【講解】分步驟講解上述例題2中推算碳酸鈣質量的具體步驟。 【思考討論】小組合作完成練習，討論交流，糾正錯誤。 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl)氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣(Cl2)的質量是多少？生成氯化氫氣體的質量是多少？ 【展示】見PPT第9頁。 【交流與總結】 根據化學方程式進行計算的三個要領和三個關鍵： 三個要領：1.步驟要完整； 2.格式要規范； 3.得數要準確。 三個關鍵：1.準確書寫化學式； 2.化學方程式要配平； 3.準確計算相對分子質量。 根據化學方程式進行計算的注意事項： ①認真審題，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待求物是什么。 ②正確書寫出反應的化學方程式。（正確解題的前提） ③正確列出反應中已知物質和待求物質的質量關系。（正確解題的關鍵） ④進行準確、熟練的數學運算。（解題正確的保證） ⑤要有完整的解題步驟和規范的書寫格式。（解題規范的必需） 傾聽，思考。 傾聽，思考，記錄。 分組討論，回答。 傾聽，并修正自己的觀點。 傾聽，思考，記錄。 練習。 傾聽，理解，記錄。 了解利用化學方程式進行計算的依據。 結合實例來了解根據化學方程式進行簡單計算的步驟和方法。 培養學生的歸納總結能力。 幫助學生歸納根據化學方程式進行簡單計算的一般步驟。 結合實例加深了解根據化學方程式進行簡單計算的步驟和方法。 通過練習，鞏固根據化學方程式進行簡單計算的步驟。 總結根據化學方程式進行計算的三個要領和三個關鍵、注意事項，幫助學生梳理根據化學方程式進行簡單計算的步驟和方法的關鍵點。
環節三 拓展延伸 【講解】題型：含字母的化學方程式的計算 傾聽，理解。 講解含字母的化學方程式的計算，拓展學生根據化學方程式進行計算的知識廣度和深度。
隨堂作業 PPT展示。 做題。 通過習題鞏固本節所學知識。
環節四 課堂小結 展示PPT第16頁。 傾聽并理解。 幫助學生梳理本節知識，便于學生記憶。
五、板書設計
課題2 化學方程式
第3課時
根據化學方程式進行簡單計算的步驟：
1．設未知量
2．寫出反應的化學方程式
3．寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量
4．列出比例式，求解
5．簡明地寫出答案
1 / 3(共17張PPT)
—— 第五單元 化學反應的定量關系 ——
課題2 化學方程式
第3課時
1.知道質量守恒定律是根據化學方程式計算的理論依據。
2.能根據化學方程式進行簡單的計算，掌握解題步驟和格式。
學習目標
重難點
已知火箭升空至少要攜帶100 kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是長征系列火箭推進器的設計師，你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？
化學方程式能表示出反應物、生成物之間的質量比。
質量比 12 : 32 : 44
在化學方程式中，各物質間的質量比是一個定值。
根據化學方程式進行計算的基本依據
1.計算依據
根據化學方程式進行簡單計算
C + O2 CO2
點燃
理論依據：
質量守恒定律
2.計算步驟
【例題1】在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？
2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
（1）設未知量。
（2）寫出反應的化學方程式。
（3）找出比例關系，寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積，以及已知量、未知量。
（4）列出比例式，求解。
（5）簡明地寫出答案。
【解】設：加熱分解7.9 g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x。
2×(39+55+16×4) 1×(16×2)
7.9 g x
答：加熱分解7.9 g高錳酸鉀，可以得到0.8 g氧氣。
【分析】這是一類由已知反應物的質量求生成物的質量的計算題，一般解法如下：
=
=
0.8 g
=
2×158
32
7.9 g
x
x
32×7.9 g
2×158
根據化學方程式進行簡單計算
根據化學方程式進行簡單計算的一般步驟：
（1）設：根據題意設未知量；
（2）寫：正確書寫化學方程式；
（3）標：標出有關物質的量；
（4）列：列出比例式，求解；
（5）答：簡明地寫出答案。
上標相對分子質量
下標已知數和未知數
2.計算步驟
根據化學方程式進行簡單計算
同學們，你能說出根據化學方程式進行簡單計算的一般步驟嗎？
2.計算步驟
【例題2】工業上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）產生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產建筑材料和化肥。制取5.6 t 氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？
根據化學方程式進行簡單計算
【解】設：需要碳酸鈣的質量為x。
x =
100×5.6 t
56
= 10 t
【分析】這是一類由已知生成物的質量求反應物的質量的計算題，一般解法（簡化版）如下：
100 56
x 5.6 t
（3）
100 x
56 5.6 t
=
（4）
答：需要碳酸鈣的質量為10 t。
（5）
（1）
（2）
CaCO3 CaO + CO2↑
高溫
思考討論
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl)氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣(Cl2)的質量是多少？生成氯化氫氣體的質量是多少？
小組合作完成練習，討論交流，糾正錯誤。
思考討論
【解】設：需要氯氣的質量為x，生成氯化氫的質量為y。
H2 + Cl2 2HCl
點燃
2 2×35.5 2×36.5
x
y
100 g
100 g
x
=
2
71
100 g
=
2
73
y
x
=
71×100 g
2
= 3550 g
y
=
73×100 g
2
= 3650 g
答：需要氯氣 3550 g，生成氯化氫 3650 g。
檢查一下，你的答案吧
方法導引
根據化學方程式進行計算的三個要領和三個關鍵：
三個要領
三個關鍵
1.步驟要完整；
2.格式要規范；
3.得數要準確。
1.準確書寫化學式；
2.化學方程式要配平；
3.準確計算相對分子質量。
方法導引
根據化學方程式進行計算的注意事項：
認真審題，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待求物是什么。
正確書寫出反應的化學方程式。
正確列出反應中已知物質和待求物質的質量關系。
進行準確、熟練的數學運算。
要有完整的解題步驟和規范的書寫格式。
正確解題的前提
正確解題的關鍵
解題正確的保證
解題規范的必需
拓
展
小
課
堂
題型：含字母的化學方程式的計算
【解】設：A的相對分子質量為Mr(A)。
反應前質量總和=反應后質量總和
參加反應的A、B的質量和=生成的C、D的質量和
2.9 g+4.9 g=6 g+m(D) m(D)=1.8 g
A + B ══ C + 2D
Mr(A) 2×18
2.9 g 1.8 g
2.9 g Mr(A)
1.8 g 2×18
=
在反應A + B = C + 2D中，2.9 g A和4.9 g B恰好完全反應，生成6 g C，已知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量是（ ）
A．29 B．40 C．58 D．86
利用質量守恒定律計算
Mr(A)=58
【分析】
利用化學方程式計算
C
【典例】
1.6 g鎂在足量的氧氣中完全燃燒, 可得到氧化鎂的質量是（ 　）
A．20 g B．12 g
C．10 g D．8 g
C
【解】設：得到氧化鎂的質量是x。
2Mg + O2 2MgO
48 80
6 g x
x=10 g
點燃
48 6 g
80 x
=
2.找出解題過程中的錯誤，并給出完整的解題過程。
H2O2 H2O + O2
【解】設：需要過氧化氫的質量為x。
x
4 kg
答：需要4.25 kg的過氧化氫。
x = 4.25 kg
34
32
x
4
=
34
——
32
Δ
先標出質量比，再標出已知量和未知量
化學方程式未配平且反應條件錯誤
計算中要帶單位
計算結果要正確
——
實驗室做氧氣的性質實驗時需要4 kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質量是多少？
實驗室做氧氣的性質實驗時需要4 kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質量是多少？
【解】設：需要過氧化氫的質量為x。
答：需要8.5 kg的過氧化氫。
x = 8.5 kg
——
x
4 kg
=
68
——
32
2H2O2 2H2O + O2↑
x
4 kg
2×34
32
MnO2
課堂小結
通過本節課的學習，我們知道了：
課題2 化學方程式
第
3課
時
01
02
1.理論依據：質量守恒定律
2.基本依據：各物質間的質量比
根據化學方程式進行簡單計算的步驟
1.設：設未知量
2.寫：準確寫出化學方程式
3.標：標出有關物質的量
4.列：列出比例式，求解
5.答：簡明寫出答案
根據化學方程式進行簡單計算的依據
再見

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