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人教版·高中化學·必修·第二冊
第一節 硫及其化合物
第1課時 硫和二氧化硫
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
新聞報道中，經常聽到有關酸雨的危害，今天我們學習一種會導致酸雨的物質——硫
新課導入
一 硫元素
游離態的硫存在于火山噴口處和地殼的巖層里。
一 硫元素
(1)物理性質
二、硫單質
硫，俗稱硫磺，是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
二、硫單質
(2)化學性質
①與金屬反應
Fe,Cu與S反應生成低價的化合物
常溫下反應，除汞
黑色，銀器變黑
二、硫單質
（氧氣多少都生成SO2）
(2)化學性質
硫單質化合價處于中間價態，化學性質比較活潑，既具有氧化性，也具有還原性，能與許多金屬單質及非金屬單質發生化學反應。
二、二氧化硫
思考1：SO2的物理性質體現在哪些方面？
顏色 狀態 氣味 密度 毒性 溶解性
無色 氣態 刺激性 氣味 密度 大于 空氣 有毒
(1)物理性質
二、二氧化硫
實驗5-1：將集滿SO2的試管倒扣在水中，振蕩，觀察現象并分析。
現象： 試管內液面上升
結論： SO2易溶于水(1體積水中大約可溶解40體積的SO2)
(1)物理性質
思考2：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發生化學反應？其產物又是什么？能否設計實驗驗證你的猜測？
二、二氧化硫
SO2與水的反應
在相同條件下，既能向正反應進行，
同時又能向逆反應方向進行的化學反應。
(2)化學性質
可逆反應特點：
1、反應不能進行到底。
2、可逆反應一定是同一條件下、同一時間發生的反應。
3、書寫可逆反應的化學方程式時，應用可逆符號“ ”表示。
可逆反應定義：
還原性
二、二氧化硫
(2)化學性質
SO2和SO3溶于水后形成的水溶液顯酸性，體現了酸性氧化物的性質。
酸性氧化物
與H2O反應生成酸
與堿反應生成鹽和水
與堿性氧化物反生成鹽
思考3：請根據SO2中S元素的化合價推斷它應具有怎樣的化學性質？
弱氧化性
現象：有黃色固體析出。
(2)化學性質
二、二氧化硫
漂白性
實驗5-2：
二、二氧化硫
(2)化學性質
名稱 SO2 氯水
原理 SO2與有機色質化合，生成了不穩定的無色化合物。 氯水中的次氯酸將有色物質氧化成無色物質
實質 化合漂白 氧化性漂白
加熱時 恢復原色——暫時漂白 不能恢復原色——永久漂白
漂白范圍 漂白某些有色物質,只能使紫色石蕊試液變紅，不能褪色 可漂白大多數有色物質,能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
注意：SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、FeCl3溶液褪色，是因為具有還原性，不是因為漂白性。
二、二氧化硫
(3)應用
制造硫酸
可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等
殺菌，作食物和干果的食品添加劑
請將二氧化硫的性質歸類：
1、判斷正誤
（1）將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，則該氣體一定是SO2( )
（2）SO2使KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色的實質相同( )
（3）SO2既有氧化性，又有還原性( )
（4）實驗室制備SO2時，多余的SO2可用堿液吸收( )
（5）濕潤的石蕊試紙遇到SO2先變紅后褪色( )
達
測
試
標
√
√
×
×
×
第18頁
2、關于SO2的說法中，不正確的是( )
A．使某些有色物質褪色
B．無色，有刺激性氣味，無毒
C．既有氧化性，又有還原性
D．既可溶于水，又可與水反應
B
達
測
試
標
第19頁
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