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(共74張PPT)
第一節 硫及其化合物
第2課時 硫酸 硫酸根離子的檢驗
學習任務一 硫酸
學習任務二 硫酸鹽 的檢驗
學習任務一 硫酸
【新知自主預習】
一、工業制備硫酸的原理
1.工藝流程
2.制備原料及反應原理
二、硫酸的主要性質
1.稀硫酸的化學性質
稀硫酸具有酸的化學通性,寫出下列反應的離子方程式:
2.濃硫酸的三大特性
［注意］ ①稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并用玻
璃棒不斷攪拌以散熱；②純硫酸的沸點高、難揮發，常利用濃硫酸
制備揮發性酸如 。
【實驗活動探究】
【實驗1】 濃硫酸與蔗糖發生的“黑面包”反應
實驗操作：
實驗現象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹,形成黑色疏松多孔的海綿狀的
固體,并放出有刺激性氣味的氣體。
【實驗2】 濃硫酸與銅的反應
實驗裝置：
實驗操作及現象：在帶導管的橡膠塞側面挖一個凹槽，并嵌入下端
卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入 濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅
絲與濃硫酸接觸。加熱，將產生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液逐
漸變為無色，向外拉銅絲，終止反應。冷卻后，將試管里的物質慢
慢倒入盛有少量水的另一支試管里，溶液變成藍色。
問題一： 結合實驗1現象推測蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，可
能發生了哪些化學反應，主要體現了濃硫酸的哪些化學性質？
提示：蔗糖逐漸變黑的過程，主要體現濃硫酸的脫水性，將蔗糖脫
水碳化： ；同時濃硫酸具有強氧化性,
能將脫水生成的碳單質氧化為,自身被還原為 ，故會形成疏松
多孔的海綿狀“黑面包”，有刺激性氣味的氣體生成。
問題二： 實驗2中的實驗現象主要體現了濃硫酸的哪些性質？濃硫
酸與銅反應的原理是什么？
提示：實驗2中品紅溶液逐漸變為無色，說明反應中有 生成，反
應結束后，將試管里的物質慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，
溶液變成藍色，說明有 生成，反應中硫酸主要體現強氧化性和
酸性，反應原理為 。
【核心知識講解】
1.濃硫酸的吸水性和脫水性比較
吸水性 脫水性
作用對象 含有水分子或結晶水的物質 一般為含氫、氧元素有機物，
氫、氧元素按水的組成比脫去
變化類型 物理變化或化學變化 化學變化
能量變化 放熱 放熱
本質區別 看與濃硫酸接觸的物質中是否含有“”。若含有“ ”，則 濃硫酸表現吸水性；若不含“ ”，只是含有氫元素和氧元 素的有機物，則濃硫酸表現脫水性 2.濃硫酸的強氧化性
濃硫酸具有強氧化性，是因為分子中 價的硫元素具有很強
的得電子能力。
（1）與活潑金屬反應的規律
常溫下與活潑金屬反應生成硫酸鹽（鐵、鋁除外）、和 ,表現
濃硫酸的強氧化性和酸性,硫酸變稀后,生成的氣體為 。
［注意］ 常溫下，鐵、鋁與濃硫酸反應形成致密氧化膜而鈍化。
（2）與不活潑金屬和非金屬反應的規律
①反應需要加熱,否則不反應。
②還原產物一般是 ,一般金屬被氧化為高價態的硫酸鹽,非金屬被
氧化為高價態氧化物或含氧酸。
③濃硫酸與金屬反應時,既表現酸性又表現強氧化性,而與非金屬反應
時,只表現強氧化性。
④隨著反應的進行,濃硫酸濃度變小,一旦變為稀硫酸,反應就停止。
【知識遷移應用】
例1 [2024·湖北四地七校期中] 下列關于濃硫酸的說法正確的是 (　)
A.濃硫酸使藍色膽礬變白體現了脫水性
B.濃硫酸不能干燥SO2、HI、H2S等強還原性化合物
C.蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中,濃硫酸主要體現了脫水性和強
氧化性
D.濃硫酸和碳單質在加熱條件下反應,反應中濃硫酸既體現出酸性,
又體現出氧化性
√
[解析]使藍色膽礬即五水硫酸銅變白,體現了吸水性,A錯誤;
濃硫酸不能干燥HI、H2S等強還原性化合物,但可以干燥SO2,B錯誤;
蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中,蔗糖變黑并有氣體生成,濃硫酸主要
體現了脫水性和強氧化性,C正確;
濃硫酸和C單質在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫、水,反應
中濃硫酸只體現氧化性,D錯誤。
例2 某化學合作學習小組探究銅與熱的濃硫酸反應的實驗如下，
均為浸有相應溶液的棉花，回答下列問題：
[解析] 銅絲插入熱的濃硫酸中發生反應生成二氧化硫，氣體從具支
試管支管口進入硬質玻璃管，分別與紫色石蕊溶液、品紅溶液、酸
性溶液反應，尾氣用蘸有 溶液的棉花球吸收，防止污染
空氣。
（1）有效控制銅與熱的濃硫酸的“反應和停止”的操作方法是______
_________。
上下拉推銅絲
[解析] 有效控制銅與熱的濃硫酸的“反應和停止”的操作方法是向下
推動銅絲與濃硫酸接觸，發生反應，向上拉動銅絲，使銅絲和濃硫
酸脫離接觸，反應停止。
（2） 處溶液變____色，說明銅與熱的濃硫酸反應生成的氣體產物
具有“酸性氧化物”的性質。
紅
[解析] 處紫色石蕊溶液變紅，溶液顯酸性，說明銅與熱的濃硫酸反
應生成的氣體產物與水反應生成了酸，具有“酸性氧化物”的性質。
（3）銅與熱的濃硫酸反應的實驗體現了濃硫酸的酸性和______性。
氧化
[解析] 銅與濃硫酸反應生成硫酸銅，體現濃硫酸的酸性，同時濃硫
酸將單質銅氧化為銅離子，體現濃硫酸的氧化性。
（4）將試管Ⅰ與試管Ⅱ分離后，將 處溶液加熱出現的現象為_______
______________，其原因是___________________________________
___________________。
溶液從無色變為紅色
與有色物質化合生成的無色物質不穩定，受熱重新分解
[解析] 將試管Ⅰ與試管Ⅱ分離后，將 處溶液加熱，溶液從無色變為紅
色，其原因是 與有色物質化合生成的無色物質不穩定，受熱重新
分解為 與有色物質，從而使得溶液從無色變為紅色。
（5） 處反應的離子方程式為_________________________________
_____________。
[解析] 在處， 和酸性高錳酸鉀溶液發生反應，離子方程式為
。
（6） 處為_______溶液。
[解析] 處為溶液，尾氣用蘸有 溶液的棉花球吸收，防止
污染空氣。
（7）若試管Ⅰ中生成的氣體為 ，則被氧化的銅的質量為
______ 。
0.64
[解析] 試管Ⅰ中發生反應：
，若生成 ，
則被氧化的銅的物質的量為，其質量為 。
［易錯警示］ 濃 與金屬反應的規律
（1）與活潑金屬如反應，開始產生 ，硫酸濃度變小后，產
生 。
（2）與不活潑金屬如反應，開始產生 （加熱），濃度變小
后，稀硫酸不再與不活潑金屬反應。例如與含
的濃硫酸充分反應，生成的物質的量小于 。
學習任務二 硫酸鹽 的檢驗
【新知自主預習】
一、幾種常見的硫酸鹽
硫酸鹽 硫酸鈣 硫酸鋇 硫酸銅
存在形式 自然界中的硫酸鈣常 以石膏（__________ _____）的形式存在 自然界中的硫酸鋇以 重晶石 的形 式存在 —
硫酸鹽 硫酸鈣 硫酸鋇 硫酸銅
性質及 變化 石膏被加熱到 時,會失去所含大部分 結晶水，生成熟石膏 既不溶于水也不溶于 酸,不容易被 射線 透過 結合水后會變
成藍色晶體，
俗稱______
膽礬
續表
硫酸鹽 硫酸鈣 硫酸鋇 硫酸銅
主要用途 用于制作各種模型和 醫療用的石膏繃帶； 用于調節水泥的硬化 速率 醫療上作為“鋇餐”； 可作為白色顏料；可 用作油漆、油墨、造 紙、塑料、橡膠等的 原料及填充劑 膽礬和石灰乳
混合制成農
藥——波爾多
液
續表
二、 的檢驗
1.探究的檢驗教材實驗
實驗 操作 在三支試管中分別加入少量稀硫酸試管、 溶液 試管和溶液試管，然后各滴入幾滴 溶液，觀察現象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現象 實驗 現象 試管①產生白色沉 淀，加入稀鹽酸， 沉淀不溶解 試管②產生白色沉 淀，加入稀鹽酸， ____________ 試管③產生白色沉淀，
加入稀鹽酸，_________
_______________
沉淀不溶解
沉淀逐漸溶解并產生氣泡
相關 離子 方程 式 ________________ _______________ ________________ _______________ _____________________
________________、
_____________________
_____________________
結論 在溶液中，和結合生成不溶于稀鹽酸的白色 沉淀
續表
2. 的檢驗
（1）實驗操作
待測液無明顯現象 出現____色沉淀,即可確定
存在 。
白
（2）理論解釋
①先加稀鹽酸的目的是排除______、______、_____等離子干擾。
②再加溶液,若存在 ,發生反應的離子方程式為
_________________________。
【實驗活動探究】
【實驗目的】 用化學沉淀法去除粗鹽中的可溶性雜質： 、
、 。
【實驗試劑】 粗鹽、蒸餾水、溶液、溶液、飽和
溶液、稀鹽酸。
【實驗步驟】
實驗操作流程
問題一： 步驟（2）中如何表明 沉淀完全？
提示：靜置，向上層清液中繼續滴加 溶液，若溶液不出現渾濁
則表明沉淀完全。
問題二： 為什么每次加入的試劑都要略微過量？加入稀鹽酸的目的
是什么？
提示：加入沉淀劑時略微過量，是為了保證完全除去雜質離子。加
入稀鹽酸的目的是除去溶液中的和，調節溶液的 。
問題三： 本實驗中加入試劑的順序能否調整？試劑的加入順序有什
么原則嗎？
提示：可以調整，但需要保證溶液在 溶液之后加入，且
過濾和加稀鹽酸的操作順序不能顛倒，若在過濾前加入稀鹽酸，會
使生成的沉淀溶解，產生雜質。
【核心知識講解】
1.硫酸根離子的檢驗方法及原理
2.粗鹽的提純
（1）粗鹽提純時，試劑的加入順序及各步操作時體系中的主要離子
和沉淀成分：
［注意］ ①每一步加入的除雜試劑都必須過量，多次沉淀，一次過
濾；要先過濾沉淀再加入稀鹽酸中和。
②要先加入過量溶液除去，后加入過量 溶液除去
及過量的 。
（2）利用離子反應除去雜質的思路和方法
【知識遷移應用】
例3 已知稀硝酸具有強氧化性，在空氣中易被氧化為 。
現有一包裝破損的 白色固體粉末，為了檢驗其是否變質，正
確的方法是（試劑均過量）( )
A.取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入 溶液，
若有白色沉淀產生，則說明已變質
B.取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入 溶液，若有白色
沉淀產生，則說明已變質
C.取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入 溶液，若有白色
沉淀產生，則說明已變質
D.取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產生使品紅溶液褪色的氣
體，則說明已變質
√
[解析] 先滴入稀鹽酸，若無沉淀，則排除了 干擾，同時也把
反應掉，再滴入 溶液，若有白色沉淀產生，則沉淀一定
是 ，證明樣品已經變質，A正確；
稀硝酸具有強氧化性，即使樣品沒有變質也會被硝酸氧化成 ，
B錯誤；
若先滴入稀硫酸會引入，再滴入溶液，一定會產生
沉淀，C錯誤；
滴入稀鹽酸，產生使品紅溶液褪色的氣體，說明一定含有 ，
但無法說明是否已經變質，D錯誤。
［易錯警示］ 檢驗 的常見誤區及分析
誤區 分析
只加 溶液，不加 稀鹽酸 可能是與反應生成 沉淀，還可能是
、、等與 反應生成沉淀
溶液與稀鹽酸的 滴加順序顛倒 可能是與 反應生成了不溶于稀鹽酸的
沉淀
先用稀硝酸酸化再加入 溶液或先用稀鹽 酸酸化再加入 溶液 具有強氧化性，能將溶液中的 、
氧化成
例4 [2024·河北滄衡八校聯考] 除去粗鹽中的雜質、 和
，過程如下：
下列有關說法不正確的是( )
A.過濾的濾渣僅含有、、 三種沉淀
B.檢驗是否除盡的試劑：稀鹽酸、 溶液
C.由于溶解度隨溫度變化不大，故操作 為蒸發結晶
D.欲檢驗食鹽中是否含有 ，可通過焰色試驗
√
[解析] 除去溶液中的硫酸鈉需要加入氯化鋇，除去氯化鈣和過量的
氯化鋇雜質需加入碳酸鈉，故除去硫酸鈉必須在氯化鈣之前，對于
氯化鎂則無要求。除去過量的氯化鋇雜質需加入碳酸鈉，過濾的濾
渣含有、、、 四種沉淀，A錯誤；
檢驗是否除盡的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加
溶液，觀察是否有白色沉淀生成，B正確；
由于 溶解度隨溫度變化不大，故操作為蒸發結晶，C正確；
根據的焰色試驗，火焰呈黃色， 的火焰透過藍色鈷玻璃觀察顯紫
色，故檢驗食鹽中是否含有 ，可以做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃
觀察焰色是否顯紫色，D正確。
1.濃硫酸與稀硫酸性質差異較大，且濃硫
酸具有某些特性，下列有關濃硫酸的敘述正確的是( )
A.濃硫酸可作干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體
B.在銅與濃硫酸的反應中，濃硫酸既表現了強氧化性又表現了酸性
C.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸不與鐵、
鋁反應
D.取少量蔗糖于燒杯中，加入濃硫酸，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有
吸水性
√
[解析] 濃硫酸可以和氨氣反應，不能干燥氨氣，A錯誤；
銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和 ，濃硫酸只有部分化合價發生變化，
故濃硫酸既顯示氧化性又顯示酸性，B正確；
常溫下，鐵、鋁與濃硫酸接觸會發生鈍化，所以能夠用鐵、鋁等容
器盛放濃硫酸，C錯誤；
濃硫酸使蔗糖分子中的氫、氧以水的組成比脫出，剩余碳，蔗糖變
黑，體現脫水性，D錯誤。
2.下列反應中，硫酸既表現出強氧化性，又表現出酸性的是( )
A.氯化鈉固體與濃硫酸反應 B.銅與濃硫酸反應
C.碳與濃硫酸反應 D. 與稀硫酸反應
[解析] 氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱反應產生、 氣體，
反應類型是復分解反應，硫酸僅表現出酸性，A錯誤；
銅與濃硫酸混合加熱反應產生、、 ，濃硫酸既表現出強
氧化性，又表現出酸性，B正確；
√
2.下列反應中，硫酸既表現出強氧化性，又表現出酸性的是( )
A.氯化鈉固體與濃硫酸反應 B.銅與濃硫酸反應
C.碳與濃硫酸反應 D. 與稀硫酸反應
碳與濃硫酸混合加熱反應產生、 、，濃硫酸僅表現強氧化
性，C錯誤；
與稀硫酸反應產生、 ，稀硫酸僅表現出酸性，D錯誤。
√
3.[2024·四川宜賓統考]探究銅與過量熱濃硫酸反應，裝置如圖所示
（棉花團、 均浸有相應溶液，夾持儀器略去）。下列有關說法錯
誤的是( )
A.上下抽動銅絲，可控制反應的發生與停止
B.處濃溶液用于吸收
C.為觀察溶液顏色，反應后立即向左側試管中
加入少量蒸餾水并振蕩
D.其他條件不變，用鐵絲代替銅絲也可看到
處品紅褪色
√
[解析] 上下抽動銅絲，可控制濃硫酸與銅絲接觸與否，從而控制反
應的發生與停止，A正確；
是酸性氣體，可用 溶液吸收，B正確；
反應后的左側試管中仍有濃硫酸剩余，應將反應混合物加入
盛水的容器中，觀察到 溶液為藍色，C錯誤；
用鐵絲代替銅絲，其他條件不變，鐵絲與濃硫
酸加熱仍然產生 ，不產生氫氣，也可
看到 處品紅褪色，D正確。
4.下列有關檢驗試樣中有無 的操作及結論均正確的是( )
A.先加溶液無明顯現象，再加 溶液有白色沉淀，一定有
B.加酸化的溶液有白色沉淀，一定有
C.滴加溶液未產生白色沉淀，一定沒有
D.滴加溶液有白色沉淀，一定有
√
[解析] 檢驗的正確方法是先加入稀鹽酸排除、、
等的干擾，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明溶液中存在 ，
故A正確；
加酸化的溶液有白色沉淀，如果原溶液中含 ，
也會產生不溶于酸的白色沉淀，故B錯誤；
滴加 溶液未產生白色沉淀，只能確定溶液里沒有或、
等，無法判斷是否有，故C錯誤；
滴加溶液有白色沉淀，不一定含 ，如果原溶液含有，
可以生成白色沉淀，如果含 也可以生成白色沉淀，故D錯誤。
5. [2024·四川成都七中期中]蔗糖
與濃硫酸發生作用的過程如圖所
示。下列關于該過程的分析不正
確的是( )
A.過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性
B.過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關
C.過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性
D.過程中蔗糖分子發生了化學鍵的斷裂
√
[解析] 濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的原子和原子按 的
比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現濃硫酸的脫水
性，A正確；
濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，并發生反應：
，
產生大量氣體，使固體體積膨脹，B正確；
濃硫酸與C反應生成能使品紅溶液褪色的 ，體現濃硫酸的強氧化
性，C錯誤；
該過程中，濃硫酸使蔗糖脫水變為碳單質，蔗糖分子發生了化學鍵
的斷裂，D正確。
6.[2024·北京海淀區期末] 粗鹽中通常含有、、 和
泥沙等雜質，實驗室用粗鹽制備 晶體的流程如圖所示。
（1）①中不需要使用的實驗儀器是___。
A.玻璃棒 B.漏斗 C.蒸發皿 D.燒杯
[解析] 步驟①是過濾操作，用到漏斗、燒杯和玻璃棒等，不需要蒸
發皿。
（2）下列說法正確的是___。
A.②的目的是除去
B.②和③的試劑順序可以互換
C.試劑Ⅰ是 溶液
D.⑤中只發生反應：
√
√
[解析] 步驟②加入過量溶液，除去 ，A正確；
步驟③中加入溶液，除去及步驟②中過量的 ，故②和
③的試劑順序不可以互換，B錯誤；
步驟④中加入試劑Ⅰ來沉淀 ，考慮不能引入新雜質離子，故試劑Ⅰ
是 溶液，C錯誤；
步驟④的濾液中含有、、、 ，故⑤中發生反應：
、 ，D錯誤。
（3）⑥中用到的分離方法是___。
A.過濾 B.冷卻結晶 C.吸附 D.蒸發結晶
[解析] 由于的溶解度受溫度的影響較小，從 溶液中得到
晶體一般采用蒸發結晶法。
√
1.[2024·安徽淮北實驗高中期末]某同學通過系列實驗探究硫及其化
合物的性質，實驗現象正確且能達到目的的是( )
A.點燃硫黃，產生刺激性氣味氣體，該氣體可以漂白紙漿
B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性
C.將濃硫酸滴到 試紙上，試紙變紅色，說明濃硫酸具有酸性
D.常溫下，將 片加入濃硫酸中，反應劇烈，說明濃硫酸具有強的
氧化性
√
[解析] 硫黃燃燒生成 ，該氣體具有漂白性，可以漂白紙漿，A正
確；
蔗糖中加入濃硫酸后變黑色，此時濃硫酸表現出脫水性，B錯誤；
將濃硫酸滴到試紙上，濃硫酸可使 試紙脫水碳化，試紙變成黑
色，說明濃硫酸具有脫水性，C錯誤；
常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，產生致密的氧化物薄膜，阻止金屬與酸的
進一步反應，D錯誤。
2.工業上用黃鐵礦 為原料制備硫酸的流程如下：黃鐵礦
氣體 硫酸。關于工業
制硫酸的說法不正確的是( )
A.煅燒時 發生氧化反應 B.A可以是空氣
C.步驟②產物中有 D.步驟③發生了氧化還原反應
[解析] 煅燒時與反應生成和， 被氧化，發生氧
化反應，A正確；
氣體必須提供氧元素，且作氧化劑，可以是空氣，B正確；
√
2.工業上用黃鐵礦 為原料制備硫酸的流程如下：黃鐵礦
氣體 硫酸。關于工業
制硫酸的說法不正確的是( )
A.煅燒時 發生氧化反應 B.A可以是空氣
C.步驟②產物中有 D.步驟③發生了氧化還原反應
步驟②中，催化氧化生成的主產物為 ，C正確；
步驟③中，與反應生成 ，發生非氧化還原反應，D錯誤。
√
3.某學生用如圖所示裝置做濃硫酸和蔗糖反應的實驗。下列有關實驗
操作或敘述錯誤的是( )
A.打開A中分液漏斗活塞，加入濃硫酸，充分反應后燒瓶內出現黑色
膨松固體
B.品紅溶液紅色褪去，證明有 生成
C.檢驗A中產生的氣體中含有水蒸氣，應將 接在A和B之間
D.D中溶液變渾濁，即可證明反應產生了
√
[解析] 濃硫酸使蔗糖脫水碳化，并放出大量的熱，生成的碳與濃硫
酸反應生成、 ，使碳疏松多孔，A正確；
B中品紅溶液褪色，結合元素守恒推知，能使溶液褪色的只能是 ，
證明A中反應生成了 ，B正確；
氣體通過B、C、D裝置均能混入水蒸氣，故要檢驗A中生成的氣體中
含有水蒸氣，應將盛有粉末的 形管接在A和B之間，首先進行
檢驗，C正確；
由于二氧化硫氣體經過高錳酸鉀溶液時不一定能被完全吸收，故D中
的石灰水變渾濁不能說明此反應生成了，也可能是 使石灰水
變渾濁，D錯誤。
4.[2024·河南南陽中學期末]用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）
探究銅絲與過量的濃硫酸反應。下列說法錯誤的是( )
A.上下移動①中銅絲可控制生成 的量
B.①中發生反應的化學方程式為
C.③中選用溶液吸收多余的
D.為確認 生成，向①中加水，觀察顏色
√
[解析] 當銅絲與濃硫酸接觸時反應發生，當往上移動銅絲，銅絲與
濃硫酸不接觸，反應停止，故上下移動①中銅絲可控制生成 的量，
A正確；
是酸性氧化物，可與堿溶液反應生成鹽和水，故可用
溶液吸收多余的 ，C正確；
反應停止后，①中濃硫酸過量，有剩余，將水加入①中會造成試管
中液體飛濺，發生危險，D錯誤。
（1）A試管中發生反應的化學方程式為
___________________________________________________。
5.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，
進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上抽動離開液面。
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的現象是________________
_______。
B試管中的品紅溶液褪色
（3）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管 的存在，B中的液體不
會倒吸入A中，其原因是______________________________________
___________________________________。
當A試管中氣體壓強減小時，空氣從導管進入A試管中，維持A試管中壓強平衡
（4）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止
該氣體排入空氣中污染環境，拆除裝置前，應當采取的操作是_____
___________________________________________________________
____________________________。
從導管口向A試管中緩緩地鼓入足量的空氣，將殘留的氣體趕入溶液中，使之被完全吸收
（5）將氣體通入含有 的溶液中，溶液中出現黃色渾
濁，試分析該溶液最多能吸收氣體_____不考慮溶解的 。
[解析] 由于A試管中有空氣，加熱時氣體逸出，在B、C中產生氣泡，
要證明銅與濃硫酸反應產生氣體，只能從B中品紅溶液褪色來說明。
A試管中 導管的作用體現在A中氣壓減小時，空氣被吸入，能防止B
中的液體倒吸入A中，同時在反應完成后可以從 導管中鼓入空氣將
趕入溶液中，防止污染環境。溶液吸收 最多時，
所得溶液的溶質為 ，利用反應的化學方
程式
可以得出 最多能吸收 。

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