資源簡介

課題3 物質組成的表示
第2課時
一、教學目標
1.掌握化合價的一些規律。
2.了解化合價與離子符號表示方法的不同。
3.能分析常見物質中元素的化合價。
4.知道常見元素和原子團的化合價，并學會根據化合價推求化學式的方法。
二、教學重難點
重點：知道常見元素和原子團的化合價，根據化學式確定元素的化合價，根據化合價確定化學式。
難點：根據化學式確定元素的化合價，根據化合價確定化學式。
三、教學準備
教學PPT。
四、教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
環節一 創設情境 引入新課 【導入】通過上節課的學習，我們知道了化合物都有固定的組成，其化學式是一定的，即形成化合物的元素有固定的原子個數比。 【展示】展示水、二氧化碳、氧化鐵的化學式。 【交流討論】請同學們仔細觀察這幾個化學式，嘗試分析它們的原子組成情況。 【總結】不同元素相互結合時，其原子個數比并不都是1:1，如H與O結合的原子個數比為2:1，生成H2O；C與O結合的原子個數比為1:2，生成CO2；同樣Fe2O3是Fe與O原子個數比2:3相結合生成的。 【提問】我們如何知道不同元素以什么樣的原子個數比相結合呢？ 【講述】一般情況下，通過元素的“化合價”可以認識其中的規律。 【過渡】化合價是書寫化學式的工具，這一節課我們就一起來學習化合價。 傾聽，思考，并回答問題。 通過常見化合物的化學式，引發學生思考，進而引出下文，同時引起學生學習興趣。
環節二 新課講解 【討論】閱讀課本P98-99頁，并結合下表一些常見元素和根的化合價，嘗試總結化合價有哪些特點和規律。 【總結】在確定元素的化合價時，需要掌握以下幾點規律： 1.元素的化合價有正、有負，在化合物里，正、負化合價的代數和為0； 2.在化合物里，O通常為-2價，H通常為+1價，Cl通常為-1價； 3.金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；非金屬元素與氧化合時通常顯正價；例如： 4.一些元素在不同物質中可顯不同的化合價；例如： 5.元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質中，元素的化合價為0。例如： 【總結】知道了元素的化合價，可以為書寫化合物的化學式提供幫助，因此我們要記住一些常見元素的化合價。（試著按一定的規律或韻律、順口溜，把常見元素的化合價背記下來。） 注意：鐵顯+2價時讀作亞鐵，鐵顯+3價時讀作鐵。 【展示】展示NaOH、Cu(NO3)2、CaCO3、BaSO4、NH4Cl、H3PO4的化學式，強調化學式中的原子團。 【明確】這些物質中的一些帶電荷的原子團，如OH-、NO3-、CO32-、SO42-、NH4+、PO43-，常作為一個整體參加反應，這樣的原子團又叫作根。 【講述】幾點注意： ①原子團不能單獨存在； ②根也有化合價，如OH-、NO3-為-1價，CO32-、SO42-為-2價； ③帶電荷的原子團也叫離子。 例如：OH-氫氧根離子、NO3-硝酸根離子、CO32-碳酸根離子、SO42-硫酸根離子、NH4+銨根離子、PO43-磷酸根離子。 ④原子團個數不為“1”時，要加括號。 【總結】常見根的化合價口訣。 【討論】比較表格中的離子符號和化合價，思考一下：離子符號的表示方法與化合價的表示方法有什么區別和聯系。 【總結】1.離子符號和化合價的表示方法不同： 離子符號：用＋，2＋，－，2－……表示，數字在前，正負號在后（“1”省略），寫在元素或原子團的右上角。 化合價：用＋1，＋2，－1，－2……表示，正負號在前，數字在后（“1”不能省略），寫在元素或原子團的正上方。例如： 2.化合價與離子所帶電荷的聯系：一般情況下，同種元素（或原子團）的化合價與其離子所帶電荷數值相同、正負號相同；但先后順序相反。 【過渡】接下來我們重點看下化合價的應用。 【講述】應用一：根據化學式確定元素的化合價。 【練習】求下列化學式中氮元素的化合價。 NH3、N2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5 【提示】依據：在化合物里，正、負化合價的代數和為0。 【答案】 【明確】我們可以從中得出兩個結論： 1.單質中元素化合價為0。 2.一種元素可有多種化合價。 這也進一步驗證了開始提到的化合價的規律。 【講述】應用二：確定原子團中元素的化合價。 【練習】分別計算下列化學符號中C、N、S元素的化合價。 【提示】依據：在化合物里，正、負化合價的代數和為0。 【答案】 【總結】我們可以從中得出結論：在同一化合物中，相同元素的化合價可能不同。 【過渡】知道了元素的化合價，可以根據化合價推求實際存在的化合物中元素原子的個數比，從而寫出化合物的化學式。 【講述】應用三：根據元素的化合價確定化學式。 【例題講解】已知磷的某種氧化物中磷為+5價，氧為-2價，寫出這種磷的氧化物的化學式。 【講述】例題講解步驟可參考課本P100頁。 （1）寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。 （2）求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。 （3）求各元素的原子數。 （4）把原子數寫在各元素符號的右下方，即得化學式。 （5）檢查化學式，當正價總數與負價總數的代數和等于0時，化學式才可能是正確的。 答：磷的這種氧化物的化學式是P2O5。 【交流討論】（1）在利用高錳酸鉀制取氧氣的反應中，有三種含錳元素的物質：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）和MnO2（二氧化錳）。請根據化學式寫出這三種物質中錳元素的化合價。 （2）寫出溴化鈉、氯化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學式。 【答案】 （1） （2） 閱讀課本，觀察表格，思考，回答。 傾聽，理解，記錄。 分組展開記憶比賽活動。 傾聽，理解，記錄。 分組展開記憶。 觀察，比較，分析。 傾聽，理解，記錄。 練習。 理解，記錄。 練習。 理解，記錄。 傾聽，理解，記錄。 練習根據化學式確定化合價、根據化合價確定化學式。 讓學生學會運用觀察、比較、概括等處理信息的方法，從而自主發現規律。 利用口訣減輕學生的學習負擔，通過比賽記憶活動提高學生的積極性，活躍課堂氣氛。 通過常見化合物的化學式，引發學生思考，引出根的定義，及幾點注意。 利用口訣減輕學生的學習負擔，提高學生的積極性，活躍課堂氣氛。 通過對比使學生能準確區分離子符號與化合價的表示方法。 講練結合以達到能熟練運用化合價解決問題，培養學生運用所學知識解決問題的能力。 講練結合以達到能熟練運用化合價解決問題，培養學生運用所學知識解決問題的能力。 通過例題講解，理論聯系實際能讓學生掌握如何通過化合價來推求化學式。 通過練習幫助學生鞏固根據化學式確定化合價、根據化合價確定化學式，及時發現學生存在的問題。
環節三 拓展延伸 【展示】化合價發現中重要的人物。 閱讀PPT。 拓展學生視野。
隨堂作業 PPT展示。 做題。 通過習題鞏固本節所學知識。
環節四 課堂小結 展示PPT第21頁。 傾聽并理解。 幫助學生梳理本節知識，便于學生記憶。
五、板書設計
課題3 物質組成的表示
第2課時
1.常見元素和根的化合價及規律
2.化合價與離子符號表示方法的區別和聯系
3.化合價的應用
4 / 6(共22張PPT)
—— 第四單元 自然界的水 ——
課題3 物質組成的表示
第2課時
學習目標
重難點
1.掌握化合價的一些規律。
2.了解化合價與離子符號表示方法的不同。
3.能分析常見物質中元素的化合價。
4.知道常見元素和原子團的化合價，并學會根據化合價推求化學式的方法。
化合物有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比。
如何知道不同元素以什么樣的原子個數比相結合呢？
一般情況下，通過元素的“化合價”可以認識其中的規律。
思考討論
閱讀課本P98-99頁，并結合下表一些常見元素和根的化合價，嘗試總結化合價有哪些特點和規律。
化合價
1.化合價的有關規律
NaCl
+1
P2O5
+5
Na2S
-2
CO2
+4
CO
+2
SO2
+4
在化合物里，O通常為-2價，H通常為+1價，Cl通常為-1價；
金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價； 非金屬元素與氧元素化合時通常顯正價；
在單質中，元素的化合價為0。
一些元素在不同物質中可顯不同的化合價；
H2
He
0
0
元素的化合價有正、有負，在化合物里，正、負化合價的代數和為0；
方法導引
鉀鈉氫銀正一價，
鈣鎂鋇鋅正二價；
氟氯溴碘負一價，
通常氧是負二價；
銅正一二鋁正三，
鐵有正二和正三；
硫有負二正四六，
單質零價永不變。
常見元素的化合價口訣
鐵顯+2價時讀作亞鐵。
鐵顯+3價時讀作鐵。
注意
化合價
氫氧根離子
銨根離子
硝酸根離子
碳酸根離子
硫酸根離子
磷酸根離子
2.原子團
帶電荷的原子團常作為一個整體參加反應，這樣的原子團又叫作根。
例如：
①原子團不能單獨存在；
②根也有化合價，如OH-為-1價；
NaOH
Cu(NO3)2
NH4Cl
BaSO4
CaCO3
H3PO4
NH ：
＋
4
NO ：
－
3
OH ：
－
CO ：
2-
3
SO ：
2-
4
PO ：
4
3-
③帶電荷的原子團也叫離子；
④原子團個數不為“1”時，要加括號。
定義
注意
方法導引
常見根的化合價口訣
負一硝酸氫氧根，
負二硫酸碳酸根，
負三價的是磷酸根，
正一價的是氨根。
思考討論
離子符號 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2-
化合價 Na Mg Al F
O
+1
+2
+3
-1
-2
查看下表，請同學們思考：離子符號與化合價的區別和聯系。
離子符號和化合價的表示方法不同：
離子：數字在前，“+”“-”號在后（“1”省略）；寫在元素或原子團的右上角。
化合價：“+”“-”號在前，數字在后（“1”不能省略）；寫在元素或原子團的正上方。
H2O Ca(OH)2
+1 -2
+2 -1
數值相同，正負號相同。
化合價與離子所帶電荷的聯系：
化合價
3.化合價的應用
-3
0
+1
+2
+3
+4
+5
求下列化學式中氮元素的化合價。
NH3、N2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5
結論
應用一：根據化學式確定元素的化合價
依據：在化合物里，正、負化合價的代數和為0。
單質中元素化合價為0。
一種元素可有多種化合價。
化合價
3.化合價的應用
+4
-3
+5
+6
結論：
應用二：確定原子團中元素的化合價
分別計算下列化學符號中C、N、S元素的化合價。
NH
＋
4
NO
－
3
CO
2-
3
SO
2-
4
依據：在原子團或化合物里，正、負化合價的代數和為0。
-3
NH
＋
4
+5
NO
－
3
在同一化合物中，相同元素的化合價可能不同。
化合價
應用三：根據元素的化合價確定化學式
3.化合價的應用
【例題】已知磷的某種氧化物中磷為+5價，氧為-2價，寫出這種磷的氧化物的化學式。
（1）寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。
P O
（2）求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。
5×2=10
化合價
3.化合價的應用
【例題】已知磷的某種氧化物中磷為+5價，氧為-2價，寫出這種磷的氧化物的化學式。
（3）求各元素的原子數。
最小公倍數
正價絕對值（或負價絕對值）
=原子數
P： =2
10
5
O： =5
10
2
應用三：根據元素的化合價確定化學式
化合價
3.化合價的應用
【例題】已知磷的某種氧化物中磷為+5價，氧為-2價，寫出這種磷的氧化物的化學式。
（4）把原子數寫在各元素符號的右下方，即得化學式。
P2O5
（5）檢查化學式，當正價總數與負價總數的代數和等于0時，化學式才可能是正確的。
(+5)×2+(-2)×5=+10-10
=0
應用三：根據元素的化合價確定化學式
答：磷的這種氧化物的化學式是P2O5。
思考討論
（1）在利用高錳酸鉀制取氧氣的反應中，有三種含錳元素的物質：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）和MnO2（二氧化錳）。請根據化學式寫出這三種物質中錳元素的化合價。
KMnO4 K2MnO4 MnO2
（2）寫出溴化鈉、氯化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學式。
NaBr
CaCl2
NO2
溴化鈉 氯化鈣 氧化鋁 二氧化氮
+7 +6 +4
Al2O3
拓
展
小
課
堂
Svante August Arrhenius
斯萬特·奧古斯特·阿倫尼烏斯
瑞典物理化學家
19世紀，阿侖尼烏斯提出電離理論以后，認為原子價有正負之分，構成化合物的各原子的原子價的代數和為0。
化合價又叫原子價，而原子價是為說明原子理論而提出的。
按照現代觀點，化合價分為正價和負價。
化合價發現中重要的人物
1.下列有關化合價的說法中，正確的是（ ）
A．在H2中，氫元素顯+1價
B．在原子團中各元素的化合價的代數和一定不為0
C．一種元素在同一種化合物里，只能顯一種化合價
D．非金屬元素在化合物里，一定顯負價
B
2.下列各組物質中，含有相同原子團的一組是（ ）
A．NH4Cl、(NH4)2SO4 B．K2SO4、K2SO3
C．K2CO3、K2SO3 D．KMnO4、K2MnO4
A
3.如圖所示是鐵元素和氧元素常見化合價的坐標圖，試判斷a點上形成化合物的化學式為（ ）
A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4
B
a點鐵元素顯+2價，氧元素為-2價，根據化合物中各元素正、負化合價代數和為0，化學式為FeO。
4.稀土元素銪(Eu)是激光及原子能應用的重要材料。已知氯化銪的化學式為EuCl3，如果銪元素的化合價不變，則氧化銪的化學式為（ ）
A．EuO B．EuO3 C．Eu3O2 D．Eu2O3
D
氯化銪EuCl3中氯元素顯 1價；
設銪元素的化合價是x，根據在化合物中各元素正、負化合價代數和為0，可得：x+( 1)×3=0，x=+3價；
氧化銪中銪元素顯+3價，氧元素顯 2價，其化學式為Eu2O3。
5.“化學用語”是學好化學的基礎。根據題意填寫下列空格：
（1）用化學用語表示：
①3個氧分子___________；②氫氧化鎂___________；
③4個碳酸根離子___________；④氯化銅___________；
⑤硫酸鋅中硫元素的化合價___________。
（2）化學用語中數字在不同的崗位上執行著不同的任務。“2SO2”中數字2的意義分別是：大“2”表示________________；小“2”表示_____________________________。
Mg(OH)2
3O2
CuCl2
2個二氧化硫分子
1個二氧化硫分子含有2個氧原子
4
CO
2-
3
ZnSO4
+6
課堂小結
通過本節課的學習，我們知道了：
化合價與離子符號表示方法的區別和聯系
課題3 物質組成的表示
第
2
課
時
01
02
03
常見元素和根的化合價及規律
化合價的應用
根據化學式確定元素的化合價
確定原子團中元素的化合價
根據元素的化合價確定化學式
再見

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