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第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度
學(xué)習(xí)目標(biāo) 素養(yǎng)目標(biāo)
1.體會從限度和快慢兩個(gè)方 面去認(rèn)識和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重 要性。 2.了解可逆反應(yīng)的含義，知 道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá) 到化學(xué)平衡狀態(tài)。 3.知道化學(xué)反應(yīng)平均速率的 表示方法，通過實(shí)驗(yàn)探究影響 化學(xué)反應(yīng)速率的因素的方法。 【變化觀念與平衡思想】 認(rèn)識化學(xué)反
應(yīng)是有一定限度和速率的,可以通過改
變外界條件來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的限度和快
慢。
【科學(xué)探究與創(chuàng)新意識】通過化學(xué)反應(yīng)
速率影響因素的學(xué)習(xí),初步形成利用實(shí)
驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的思路方法,提高
利用變量控制思想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力,發(fā)
展創(chuàng)造性體驗(yàn)和想象創(chuàng)意能力。
學(xué)習(xí)目標(biāo) 素養(yǎng)目標(biāo)
4.認(rèn)識化學(xué)變化是有條件 的，學(xué)習(xí)運(yùn)用變量控制方法研 究化學(xué)反應(yīng)，了解控制反應(yīng)條 件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用 【科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任】 能從物質(zhì)變
化、能量變化等角度利用和調(diào)控化學(xué)反
應(yīng)，體會化學(xué)學(xué)科對社會發(fā)展的貢獻(xiàn)
續(xù)表
第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率
學(xué)習(xí)任務(wù)一 化學(xué)反應(yīng)速率及計(jì)算
學(xué)習(xí)任務(wù)二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
學(xué)習(xí)任務(wù)一 化學(xué)反應(yīng)速率及計(jì)算
【新知自主預(yù)習(xí)】
1.物理意義
與物理學(xué)中物體的運(yùn)動快慢用速率表示類似，化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的
快慢用__________來表示。
反應(yīng)速率
2.表示方法
化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的______或生成物濃度
的______來表示（取正值）。
減小
增大
3.計(jì)算表達(dá)式
①濃度 單位為_________
②時(shí)間 單位為min（分）或s（秒）
③反應(yīng)速率 的單位為________________或_______________
4.含義
某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在內(nèi)由變成 ，則以該
反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
___________________。
［特別提醒］ 對化學(xué)反應(yīng)速率的理解
（1）化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率，通常用單位時(shí)間內(nèi)
某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化來表示，通常取正值。
（2）同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能不
同，但表示意義相同，故表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明具體物質(zhì)。
（3）固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度變
化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，但可以用單位時(shí)間內(nèi)其質(zhì)量變化來表示化
學(xué)反應(yīng)速率。
【核心知識講解】
1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的兩種方法
2.化學(xué)反應(yīng)速率比較的兩種方法
【知識遷移應(yīng)用】
例1 [2024·浙江金華一中期中] 將固體NH4Br置于恒容密閉容器中,在某
溫度下,發(fā)生反應(yīng):NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g)、2HBr(g) H2(g)+Br2(g)。
2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,測知c(H2)為0.5 mol·L-1,c(HBr)為4 mol·L-1。
0~2 min內(nèi),若反應(yīng)用NH3表示反應(yīng)速率,則v(NH3)為 (　)
A.0.5 mol·L-1·min-1 B.2.0 mol·L-1·min-1
C.2.5 mol·L-1·min-1 D.5.0 mol·L-1·min-1
√
[解析] 2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,測知c(H2)為0.5 mol·L-1,則根據(jù)化學(xué)方程
式2HBr(g) H2(g)+Br2(g)可知生成氫氣消耗HBr的濃度是1 mol·L-1,平
衡時(shí)c(HBr)為4 mol·L-1,則溴化銨分解生成HBr的濃度是5 mol·L-1,根據(jù)
方程式NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g)可知生成氨氣的濃度是5 mol·L-1,
0~2 min內(nèi),若反應(yīng)用NH3表示反應(yīng)速率,則
v(NH3)==2.5 mol·L-1·min-1。
例2 [2024·河南南陽六校聯(lián)考] 在反應(yīng)
中，下列表示的該反應(yīng)速率最快的是( )
A. B.
C. D.
[解析] 將單位統(tǒng)一為 ，再利用“比值法”判斷：
， ，
， ，則用D表示的
反應(yīng)速率最快。
√
［易錯(cuò)警示］ 比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小時(shí)，常見錯(cuò)誤：
（1）忽視單位的統(tǒng)一：只比較反應(yīng)速率數(shù)值的大小，而忽視不同物
質(zhì)表示反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一。
（2）忽視轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)：比較一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大小，
必須找同一參照物（即同種物質(zhì)）。
學(xué)習(xí)任務(wù)二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【新知自主預(yù)習(xí)】
1.實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和催化劑對反應(yīng)速率的影響［教材P43·探究］
（1）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究
實(shí)驗(yàn) 操作 在兩支大小相同的試管中均加入 溶液，同時(shí)滴
入2滴 溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其
中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的
燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對比
_______________________________________________
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 ①產(chǎn)生氣泡速率______ ②產(chǎn)生氣泡速率______
實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 對于反應(yīng) 來說,其他條件相同時(shí),溫度 越高, 的分解速率越快 變慢
變快
續(xù)表
（2）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究
實(shí)驗(yàn)操作 _________________________________________________________
試管①②中分別加入相同的大理石碎塊，分別同時(shí)滴
加不同濃度的鹽酸
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 隨著鹽酸的滴入，①中產(chǎn)生氣泡的速率比②____
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 在其他條件相同時(shí)，增大鹽酸的濃度，可使大理石與
鹽酸反應(yīng)的速率加快
慢
（3）催化劑的影響
實(shí)驗(yàn)操作 在兩支大小相同的試管中均加入 溶液，向
其中一支試管中滴加2滴 溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)
行對比
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 滴加 溶液的試管中產(chǎn)生__________，另一試管中無
明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 其他條件相同時(shí)，使用催化劑可______化學(xué)反應(yīng)速率
大量氣泡
改變
2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
（1）濃度：一般條件下，當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化
學(xué)反應(yīng)速率______；降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率______。
（2）溫度：當(dāng)其他條件相同時(shí),升高溫度一般可以使化學(xué)反應(yīng)速率
______。
（3）催化劑：當(dāng)其他條件相同時(shí),加入催化劑可以______化學(xué)反應(yīng)速率。
增大
減小
增大
改變
（4）壓強(qiáng)：對于氣體來說，在相同溫度下，壓強(qiáng)______，一定質(zhì)量
氣體的體積______，單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)______。增大壓強(qiáng)
（減小容器容積）相當(dāng)于______反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率______；
減小壓強(qiáng)（增大容器容積）相當(dāng)于______反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)
速率______。
越大
越小
越多
增大
增大
減小
減小
［微點(diǎn)撥］ 改變體系的壓強(qiáng)時(shí),固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)受壓強(qiáng)的影響很小,
可以忽略不計(jì)。
（5）其他因素：反應(yīng)物間的__________，如粉末狀的物質(zhì)比塊狀的
反應(yīng)速率快。此外,還有光輻射、電磁波、超聲波等因素。
接觸面積
【情境問題思考】
調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中具有十分重要的意義。在生產(chǎn)和生
活中，人們可以根據(jù)需要采取適當(dāng)措施加快或延緩某些反應(yīng)速率。
問題:請分析下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)，分別說明這些因素是如何影響化學(xué)反
應(yīng)速率的。
（1）同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)：________。
提示：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
（2）硫在純氧中燃燒比在空氣中進(jìn)行得更快：________。
提示：增大反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
（3）過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量 ，分解
加速：________。
提示：使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
【核心知識講解】
1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
2.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
反應(yīng)特點(diǎn) 濃度變化
— 增大（減小）固 體或純液體用量 不變
可逆反應(yīng) 增大反應(yīng)物濃度 瞬間增大, 瞬間不變,之后
生成物濃度增大， 增大
離子反應(yīng) 增大參加反應(yīng)的 各離子濃度 增大
增大不參加反應(yīng) 的各離子濃度 不變
3.壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)
速率的影響可簡化理解為
4.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
對任何反應(yīng)（吸熱或放熱），升高溫度，反應(yīng)速率均增大。實(shí)驗(yàn)測
得溫度每升高，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的 倍。
5.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
（1）催化劑只有在適宜溫度下催化活性才最高,反應(yīng)速率才能達(dá)到最
大。催化劑能同時(shí)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。
（2）催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng),不能使本來不發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生。
6.固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
增大固體的表面積,提高反應(yīng)速率，措施是將固體粉碎（或?qū)K狀換
成顆粒狀或粉末狀）,不能通過增加固體的用量來增大固體的表面積。
【知識遷移應(yīng)用】
例3 為研究不同狀態(tài)（塊狀、粉末狀）碳酸鈣固體
與鹽酸的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定數(shù)據(jù)得出
如圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中正確的( )
A.曲線乙表示的是粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)
B.隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率不斷減小
C.若用單位時(shí)間內(nèi)的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則
時(shí)間內(nèi)甲的平均反應(yīng)速率為
D.兩次實(shí)驗(yàn)，粉末狀固體最終生成的 的量更多
√
[解析] 相比于塊狀碳酸鈣固體，粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)，生
成二氧化碳的量不變，但接觸面積增大、反應(yīng)速率加快，時(shí)間減少，
而曲線甲用時(shí)少，則曲線甲表示的是粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)，
A錯(cuò)誤；
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放熱，升高溫度加快反應(yīng)速率，則反應(yīng)開
始時(shí)，溫度對反應(yīng)速率的影響起主要作用，導(dǎo)致
~ 內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，
濃度降低起主要作用，反應(yīng)速率才不
斷降低，B錯(cuò)誤；
由題意，，可知 的速率 ，
C正確；
探究反應(yīng)速率的影響因素時(shí)，只控制一個(gè)變量，則為研究不同狀態(tài)
（塊狀、粉末狀）碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，兩次實(shí)驗(yàn)所
取碳酸鈣固體質(zhì)量一樣，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的量
相同，D錯(cuò)誤。
例4 [2024·山西晉城平城中學(xué)期中] 某小組利用硫代硫酸鈉溶液與稀
硫酸反應(yīng)： ，探究
反應(yīng)條件對速率的影響，下列有關(guān)說法正確的是( )
選項(xiàng) 反應(yīng) 溫度/ 溶液 稀硫酸
① 25 10 0.1 10
② 25 5 0.1 10 0.1
③ 50 10 0.1 5 0.2 5
④ 50 10 0.1 10 0.1 0
A.可通過產(chǎn)生渾濁的時(shí)間或單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的
快慢
B.①③兩組實(shí)驗(yàn)可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響
C.若， 兩組實(shí)驗(yàn)可探究溫度對反應(yīng)速率的影響
D.若，兩組實(shí)驗(yàn)可探究 濃度對反應(yīng)速率的影響
√
[解析] 氣體易溶于水，且在不同溫度下 在水中的溶解度不同，
故不能通過測定產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢，A錯(cuò)誤；
實(shí)驗(yàn)①和③的溫度不同， 的混合濃度相同，根據(jù)“控制變量法”
思想，不能探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；
若 ，實(shí)驗(yàn)②④中、 均不同，不能探究溫度
對反應(yīng)速率的影響，C錯(cuò)誤；
若 ，實(shí)驗(yàn)①②中溫度相同，溶液總體積相同，
相同，不同，故可探究 濃度對反應(yīng)速
率的影響，D正確。
［易錯(cuò)警示］
解答本題的兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：
①忽視氣體能溶于水，且不同溫度下的溶解度不同；②不能
結(jié)合“控制變量法”思想分析，溶液中進(jìn)行的反應(yīng)要控制溶液的總體
積相同。
分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響易錯(cuò)點(diǎn)：
1.[2024·江蘇常州聯(lián)盟學(xué)校聯(lián)考]下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確
的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物
濃度的增加
B.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻，某種反應(yīng)物的瞬時(shí)速率
C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
√
[解析] 化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)某一種反應(yīng)物濃度的減少或生
成物濃度的增加，表達(dá)式為 ，不適用于純固體或者純液體，A
錯(cuò)誤；
化學(xué)反應(yīng)速率是指某一段時(shí)間內(nèi)，某種反應(yīng)物或者生成物的
平均速率，B錯(cuò)誤；
化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，C正確；
對于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象并非越明顯，比如稀
鹽酸和 溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)進(jìn)行得很快，但是觀察不到現(xiàn)象，
D錯(cuò)誤。
2.[2024·四川南充高級中學(xué)期中]在一定條件下，將和
投入容積恒為 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
。 末測得此時(shí)容器中C和D的濃
度分別為和 。下列敘述正確的是( )
A.
B.內(nèi)用D表示的反應(yīng)速率為
C.
D.時(shí)，A的物質(zhì)的量為
√
[解析] 末測得此時(shí)容器中C和D的濃度分別為 和
，根據(jù)濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知
，A錯(cuò)誤；
內(nèi)用D表示的反應(yīng)速率為
，B正確；
由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有 ，C錯(cuò)誤；
根據(jù)方程式可知，消耗B的物質(zhì)的量為 ，則消耗A的物質(zhì)的量為
，故 時(shí)A的物質(zhì)的量為
，D錯(cuò)誤。
3.[2024·河南柘城四中期末]反應(yīng) 在四
種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是( )
A. B.
C. D.
√
[解析] 用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故
各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快，
， ，
， ，則反應(yīng)
速率為 ，故C正確。
4.[2024·遼寧沈陽期末] 變量控制是科學(xué)研究的重要方法。四支相同
的試管中分別盛有 溶液，向其中加入水或
溶液，在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中化學(xué)反應(yīng)速率
最大的是( )
加入試劑 2滴水 2滴水 2滴 溶液 2滴 溶液
水浴溫度/ 20 40 20 40
選項(xiàng) A B C D
[解析] 控制溶液總體積不變（ 濃度不變），題中涉及的條件為
溫度和催化劑，溫度越高且加入催化劑時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率最大，故加
入2滴溶液和水浴溫度為 時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率最大。
√
5.一定溫度下，在 恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的
量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，按要求回答下列問題。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
[解析] 由題圖可知，B、C減少，A增加，則B、C是反應(yīng)物，A是生
成物。反應(yīng)開始至 時(shí)，B、C、A的物質(zhì)的量變化值分別為
、、，其比值為， 各物質(zhì)的量不
再改變且反應(yīng)物和生成物共存，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（2）內(nèi)， ___________________。
[解析] 據(jù)（1）分析可知， 內(nèi)，A的反應(yīng)
速率為 。
（3）下列條件改變時(shí)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_____（填字母代
號）。
A.擴(kuò)大容器的容積 B.增大C氣體的用量
C.降低體系的溫度 D.加入催化劑
[解析] 擴(kuò)大容器的容積，反應(yīng)混合氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，
A錯(cuò)誤；
增大C氣體的用量，其濃度增大，反應(yīng)速率增大，B正確；
降低體系的溫度，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；
加入催化劑，反應(yīng)速率增大，D正確。
√
√
1.[2024·廈門大學(xué)附中期中]鋅和足量的稀硫酸制氫氣，可以延緩反
應(yīng)速率，但又不影響氫氣產(chǎn)量的是( )
A.加入適量溶液 B.加入適量 溶液
C.加入適量溶液 D.用 的濃硫酸代替稀硫酸
[解析] 加入適量溶液，、和反應(yīng)生成 ，不產(chǎn)生
氫氣，A錯(cuò)誤；
加入適量溶液，溶液體積增大， 減小，反應(yīng)速率減小，
由于 不變，則產(chǎn)生氫氣的量不變，B正確；
√
1.[2024·廈門大學(xué)附中期中]鋅和足量的稀硫酸制氫氣，可以延緩反
應(yīng)速率，但又不影響氫氣產(chǎn)量的是( )
A.加入適量溶液 B.加入適量 溶液
C.加入適量溶液 D.用 的濃硫酸代替稀硫酸
加入適量 溶液，鋅置換出銅，并形成原電池，反應(yīng)速率加快，C
錯(cuò)誤；
常溫下，用 的濃硫酸代替稀硫酸，濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生
，不產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤。
√
2.反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,時(shí)
減少了,則 內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為( )
A. B.
C. D.
[解析] 內(nèi), 的平均反應(yīng)速率
,物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等
于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故 ,
,
,C項(xiàng)正確。
√
3.對于反應(yīng)： 。當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改
變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成 的反應(yīng)速率的變化填入空格里
（填“增大”“減小”或“不變”）：
編號 改變的條件 生成 的速率
① 升高溫度 ______
② 恒容時(shí)充入 ______
③ 使用催化劑 ______
④ 擴(kuò)大容積 ______
增大
增大
增大
減小
[解析] ①其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，所以生成
的速率增大。②其他條件不變，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率
增大，所以生成 的速率增大。③其他條件不變，使用催化劑，
反應(yīng)速率增大，所以生成 的速率增大。④其他條件不變，擴(kuò)大
容器的容積，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以生成 的
速率減小。

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