資源簡介

課題2 原子結構
第1課時
一、教學目標
1.能利用科學家的研究成果認識原子的構成。
2.能根據原子的核電荷數判斷核內質子數和核外電子數。
3.能學會從史料、圖片、表格中運用觀察、分析歸納的方法獲取信息，并對收集的信息進行加工。
二、教學重難點
重點：原子是由原子核和核外電子構成的。
難點：核電荷數、電子數、質子數之間的關系。
三、教學準備
教學PPT及相關動畫、【活動設計】原子結構發展史。
四、教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
環節一 創設情境 引入新課 【展示】PPT展示圖片。 【講述】原子的體積很小。如果將一個原子與一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球與地球相比，這么小的原子只能通過掃描隧道顯微鏡才能發現。 【提問】這么小的原子人們是怎樣認識它的呢？它還能再分嗎 傾聽、討論。 通過展示類比和漫畫，激發學生的學習興趣，為本節課做準備。
環節二 新課講解 一、原子結構發展史 【展示】展示資料“原子結構發展史”。（可下載【活動設計】原子結構發展史” ） 【指導閱讀】請同學們閱讀史料，寫出原子結構發現主要經歷的階段，然后用簡潔的語言概括每個階段的核心觀點和探究方法。 【展示講解】展示講解德謨克利特、道爾頓觀點。 【展示】展示湯姆孫原子結構觀點。 【講述】1897年湯姆孫做了一個高壓真空放電管的實驗，他發現無論陰極材料是什么，高壓真空管發出的射線都是一種帶負電荷的微粒流，這種微粒就是電子，他意識到所有的原子都有電子，原子是由更小的微粒構成的。于是他提出了原子的“棗糕模型”。 【引導建立新模型】要求學生根據所給信息嘗試建立原子模型。 【過渡】為了驗證湯姆孫的原子模型的正確性，他的學生盧瑟福在1909年做了著名的α粒子散射實驗。 【組織活動】請同學們觀看α粒子穿過金箔的動圖，并寫出實驗現象。 【明確】1.大多數α粒子能穿過金箔而不改變原來的方向。 2.一小部分改變了原來的方向，甚至有少數的α粒子被反彈回來。 【追問】如果當時你在現場，你會如何解釋這種現象？ 【明確】原子內有相對很大的空間，在原子中心有一個體積小、質量大、帶正電的原子核。 閱讀材料，完成活動設計要求。 傾聽，修正自己觀點。 繪制原子模型結構示意圖。 觀看α粒子散射實驗，并寫出實驗現象。 傾聽、理解。 討論并回答。 培養學生閱讀史料，并運用分析歸納的方法獲取信息，并對收集的信息進行加工的能力。 讓學生了解原子結構發展史。 根據電子的發現讓學生嘗試自主構建原子新模型。 通過動畫幫助學生理解α粒子散射實驗，為建立原子的“核式結構”模型奠定基礎。 培養學生的觀察、獲取信息及分析能力。
二、原子的構成 【提問】既然原子核這么小了，它還能再繼續分嗎？ 【展示】展示質子和中子的發現過程。 【總結】原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成的，而原子核是由質子和中子構成的。 【交流討論】原子中存在帶正電的原子核與帶負電的電子，為什么整個原子不顯電性？ 【總結】原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又由質子和中子構成，質子帶正電荷，每個質子帶1個單位正電荷，中子不帶電。 核外電子帶負電，每個電子帶1個單位負電荷。質子所帶正電荷與核外電子所帶負電荷數量相等、電性相反。所以整個原子不顯電性。 【展示】展示表格。 【交流討論】請同學們觀察表格，試著發現質子數、中子數和核外電子數之間有什么規律？ 【總結】1.不同種類的原子核內質子數不同。 2.并不是所有的原子中都含有中子（如氫原子）。 3.質子數與中子數不一定相等。 4.核電荷數=核內質子數=核外電子數。 閱讀材料，理解原子核還能再分為質子和中子。 分析、討論得出原子不顯電性的原因。 傾聽、理解。 帶著問題，閱讀表格，從表格中總結規律。 通過材料和學生一起歸納，得出結論：原子核一般都是由質子、中子構成。 讓學生理解原子不顯電性的原因。 培養學生的總結能力。 培養學生發現規律的能力。
環節三 拓展延伸 【展示】展示行星缺陷模型。 觀看PPT 拓展學生視野，讓學生體會原子結構研究的發展歷程。
五、板書設計
課題2 原子結構
第1課時
原子結構發展史
德謨克利特提出萬物都由原子構成 道爾頓提出近代原子學說
湯姆孫提出棗糕模型 盧瑟福提出行星模型
原子的構成
核電荷數=質子數=核外電子數
4 / 4(共23張PPT)
—— 第三單元 物質構成的奧秘 ——
課題2 原子結構
第1課時
1.能利用科學家的研究成果認識原子的構成。
2.能根據原子的核電荷數判斷核內質子數和核外電子數。
3.能學會從史料、圖片、表格中運用觀察、分析歸納的方法獲取信息，并對收集的信息進行加工。
學習目標
重點
難點
原子的體積很小。如果將一個原子與一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球與地球相比。
原子
乒乓球
地球
這么小的原子人們是怎樣認識它的？它還能再分嗎？
公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為，萬物是由大量不可分割的微粒構成的，即原子。
古希臘哲學家德謨克利特
英國化學家、物理學家道爾頓
1.物質都是由原子構成的；
2.原子是不可分割實心的微小球體；
3.種類相同的原子，質量和性質相同。
湯姆孫利用陰極射線發現了電子，意識到所有的原子都含有電子，原子是由更小的微粒構成的。
他提出了“棗糕模型”。
英國物理學家湯姆孫
湯姆孫認為原子是一個分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著很多電子。
請你根據描述繪制湯姆孫提出的“棗糕模型”示意圖。
英國科學家盧瑟福
α粒子散射實驗(視頻)
觀看動圖，寫出你的觀點。
實驗現象：
1.大多數α粒子能穿過金箔而不改變原來的方向。
2.一小部分改變了原來的方向，甚至有少數的α粒子被反彈回來。
如果當時你在現場，你會如何解釋這種現象？
原子內有相對很大的空間，在原子中心有一個體積小、質量大、帶正電的原子核。
原子核還能再分嗎？
成果展示
1.1919年，盧瑟福做了用α粒子轟擊氮原子核的實驗，從氮原子中打出了一種帶一個單位正電荷的粒子，盧瑟福將其命名為質子。
2.1932年，查德威克用α粒子轟擊硼原子核，得到了一種不帶電的粒子，其質量與質子相似，命名為中子。
資料
原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成的，而原子核是由質子和中子構成的。
為什么整個原子不顯電性？
原子（不顯電性）
原子核
核外電子（帶負電）：每個電子帶1個單位負電荷
質子（帶正電）：每個質子帶1個單位正電荷
中子（不帶電）
質子所帶正電荷與核外電子所帶負電荷數量相等、電性相反
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
分析幾種原子的構成表格，試著發現規律。
思考討論
不同種類的原子核內質子數不同。
并不是所有的原子中都含有中子（如氫原子）。
質子數與中子數不一定相等。
核電荷數=核內質子數=核外電子數。
拓
展
小
課
堂
盧瑟福通過實驗發現了原子中心有原子核后，認為電子繞核作圓周運動，就像行星繞太陽一樣，提出了“行星系統”模型。
但很快物理學家就指出，帶負電的電子繞著帶正電的原子核運轉，這個體系是不穩定的。兩者之間會放出強烈的電磁輻射，從而導致電子一點一點地失去自己的能量。作為代價它不得不逐漸縮小自己的半徑，直到最終“墜毀”在原子核上為止，整個過程不過一眨眼的功夫。
行星模型缺陷
1.如圖為某原子結構模型圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子。下列說法中正確的是（ ）
A．原子核由a和c構成
B．原子中a與c的數目一定相等
C．原子中b與c的數目一定相等
D．原子的質量主要集中在a和b上
B
a為核外電子，b為中子，c為質子，即原子核由b和c構成；
核內質子數與核外電子數相等，與中子數不一定相等；
原子的質量主要集中在原子核上，即b和c上。
2.鉀（K）元素對人體健康起到重要作用。已知一種鉀原子的原子核內有19個質子和20個中子，則該原子的核外電子數為（ ）
A．19 B．20 C．38 D．39
A
原子中，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數
3.下列敘述中錯誤的是（ ）
①原子是化學變化中的最小粒子
②原子是不能再分的粒子
③一切物質都是由原子直接構成的
④一切原子核都是由質子和中子構成的
⑤原子不顯電性
⑥原子之間有間隔
A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③⑥
B






（建立的基礎）
原子
原子核
核外電子
質子（帶正電）
中子（不帶電）
核電荷數=質子數=核外電子數
課堂小結
再見

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