資源簡介

課題2 原子結構
第2課時
一、教學目標
1.能結合有關實例認識原子的核外電子是分層排布的。
2.能根據原子結構示意圖的含義，初步學會分析原子結構示意圖。
3.能說明原子最外層電子數與原子種類的關系。
4.能體會構建原子結構示意圖是一種模型化的方法。
二、教學重難點
重點：原子核外電子分層排布、原子結構示意圖的含義。
難點：原子結構示意圖的含義。
三、教學準備
教學PPT及相關動畫。
四、教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
環節一 創設情境 引入新課 【展示】展示電子的自述。 【指導閱讀】請同學們閱讀材料“電子的自述”。 【提問】你認為核外的電子是如何運動的呢？ 【過渡】這節課我們就來學習一下核外電子的運動。 猜想是繞核高速運動的并且不會離開原子…… 創設情境，激發學生學習興趣。培養學生空間想象能力。
環節二 新課講解 原子核外電子的排布 【展示】展示原子核外電子運動模擬動畫。 【講述】對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內作高速運動。是一個球形。對于含有多個電子的原子里，它的電子是怎樣運動的呢 【指導閱讀】閱讀課本P66頁和圖3-10，提煉信息。 【展示】展示原子核外電子運動特征信息。 【交流】下面請一個同學總結核外電子排布規律。 【總結】在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為第三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層，最外層電子數不超過8個；只有一層的，電子數不超過2個。 【過渡】例如鈉原子核外有11個電子，這11個電子是如何排布的呢？ 【展示】展示鈉原子核外電子排布規律。 【講述】鈉原子核外有11個電子，按照如下規律進行排列：第一層排布2個電子，第二層排布8個電子，最外層排布1個電子。 【展示】展示表格。 【交流討論】請同學們根據表格中幾種原子的質子數，討論并填寫各原子的電子層數及各層電子數。 【總結】表格展示答案。 【過渡】能否用一個更簡明的圖形直觀、形象地表示原子核外電子的排布呢？ 【講述】用原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子核外電子的排布。 【展示】展示鈉原子結構示意圖。 【講述】原子結構示意圖通常是由原子核、核內質子數、電子層數及各層電子等組成的。舉例講解鈉原子結構示意圖及各部分意義。 【練習】請同學們根據所學知識，畫出1~18號元素的原子結構示意圖。 觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。 閱讀課本及圖示，并提煉信息。 傾聽，并進行補充。 傾聽，理解并鞏固多電子核外電子排布規律。 按照要求填寫表格。 觀看并理解鈉原子結構，原子結構示意圖各部分含義。 繪制1~18號原子結構示意圖。 引出問題核外電子繞核怎樣運動的？ 培養學生閱讀能力和提取信息能力。 介紹電子層的概念。 通過鈉原子核外電子排布規律幫助學生構建微觀模型。 通過練習鞏固多電子原子核外電子排布規律。 幫助學生認識原子結構示意圖的含義。 通過練習鞏固所學知識。
二、原子結構與化學性質的關系 【展示】展示1~18號元素原子結構示意圖。 【交流討論】請同學們閱讀課本并思考、討論： 不同元素的原子核外電子排布有沒有規律？你發現了什么規律？ 【總結】（1）稀有氣體元素原子：最外層電子數為8個（氦為2個）是一種相對穩定結構，不易得失電子，化學性質比較穩定，一般不易與其他物質發生反應。 （2）金屬元素原子：最外層電子數一般少于4個，在化學反應中易失去電子。 （3）非金屬元素原子：最外層電子數一般多于或等于4個，在化學反應中易得到電子。注意：氫原子最外層為1個電子。 【交流討論】請同學們根據剛才所講內容總結原子結構與元素化學性質之間的關系。 閱讀課本，并交流討論核外電子排布規律。 傾聽理解。 填寫表格。 引導學生對1~18號元素原子結構示意圖進行觀察對比，找出原子結構（最外層電子數）與元素化學性質的關系。 讓學生認識1~18號原子結構排布規律，并為下一步交流討論填表奠定基礎。 培養學生歸納、總結能力。
環節三拓展延伸 【展示】展示電子云模型。 觀看PPT 拓展學生視野，讓學生了解電子云模型。
五、板書設計
課題2 原子結構
第2課時
一、原子核外電子的排布
1.分層排布
2.原子結構示意圖
二、原子結構與化學性質的關系
1.核外電子的排布規律
2.原子的化學性質與最外層電子數的關系(共18張PPT)
—— 第三單元 物質構成的奧秘 ——
課題2 原子結構
第2課時
1.能結合有關實例認識原子的核外電子是分層排布的。
2.能根據原子結構示意圖的含義，初步學會分析原子結構示意圖。
3.能說明原子最外層電子數與原子種類的關系。
4.能體會構建原子結構示意圖是一種模型化的方法。
學習目標
重點
難點
電子的自述
我是一個小小的電子，我在原子里繞著居于原子中心的原子核不停地高速運動。雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個家伙很有能耐，它雖然只占了原子的一丁點空間，但里面還住著質子和中子，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電給消除了……。
哎！大家猜一猜，我們電子在原子里是怎樣排列的呢？
氫原子的結構
行星繞太陽運動
含有多個電子的原子里，它的電子是怎樣運動的呢
電子層：
離核遠近：
能量高低：
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 遠
離核最遠的電子層叫作最外層，最外層電子數不超過8個；
只有一層的，電子數不超過2個。
電子層
原子核
核外電子分層排布示意圖
閱讀課本P66頁和圖3-10，提煉信息。
鈉原子的結構
（11個電子）
第一層（2個）
第二層（8個）
第三層（1個）
試一試
原子種類 質子數 電子層數 各層電子 氫 1
氧 8
氖 10
鎂 12
硫 16
1
2
6
2
8
2
8
2
2
8
6
如何直觀、形象地表示原子核外電子的排布呢？
1
2
2
3
3
原子結構示意圖
鈉原子的結構示意圖
原子核
核電荷數/質子數
第一電子層
第二電子層
第三電子層（最外層）
各電子層上的電子數
請按以下排列格式畫出1~18號元素的原子結構示意圖。
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
氖、氬等稀有氣體最外層都有8個電子(氦為2個)，是一種相對穩定結構。
稀有氣體
元素原子
不同元素的原子核外電子排布有沒有規律？你發現了什么規律？
金屬原子最外層電子數一般少于4個。
不同元素的原子核外電子排布有沒有規律？你發現了什么規律？
非金屬原子最外層電子數一般多于4個，氫原子最外層為1個電子。
不同元素的原子核外電子排布有沒有規律？你發現了什么規律？
原子的 種類 最外層 電子數 結構的 穩定性 得失電子 的趨勢 化學 性質 舉例
金屬原子
非金屬 原子
稀有氣體原子
一般少于4個
不穩定
易失去最
外層電子
不穩定
鈉、鎂等
一般多于4個
不穩定
易得到電子
不穩定
氧、硫等
=8（He為2）
穩定
不易得失電子
相對穩定
氦、氖等
金屬、非金屬的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數目有關。
原子結構與元素化學性質的關系
拓
展
小
課
堂
電子云模型（1926~1935）：現代物質結構學說，電子在核外很小的空間內做高速運動，沒有確定的軌道。
1.如圖為氯原子的原子結構示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A．氯原子的質子數為17
B．氯原子在化學變化中易失電子
C．氯原子的第二層電子數為8
D．氯原子核外有3個電子層
B




核電荷數=質子數=電子數
+17 2 8 7
2.銦是一種銀白色金屬，有毒。它的原子結構示意圖如圖所示，請據圖回答下列問題。
（1）x= ，核內質子數為 。
（2）原子核外電子層數為 ，第三電子層上的電子數為 ，能量最低的電子層上的電子數為 。
（3）銦原子最外層有 個電子，在化學反應中易 （填“得到”或“失去”）電子。
49
49
5
18
2
3
失去
（建立的基礎）
原子結構
原子核外電子的排布
核外電子分層排布
原子結構示意圖
課堂小結
原子結構與化學性質的關系
再見

展開更多......

收起↑