資源簡介

課題2 原子結構
第3課時
一、教學目標
1.能通過氯化鈉的形成，分析離子的形成過程。
2.能基于離子的概念對離子進行分類，并通過對離子符號的認識和學習，初步掌握離子符號的書寫及意義。
3.能通過對原子、離子的歸納總結，說明兩種微粒符號的區別和聯系。
二、教學重難點
重點：離子的形成過程、離子符號的書寫及意義。
難點：離子與原子的區別與聯系。
三、教學準備
教學PPT及相關動畫。
四、教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
環節一 創設情境 引入新課 【提問】上節課我們學習了原子結構，哪位同學還記得鈉原子和氯原子結構示意圖？下面老師請一位同學上臺來畫一畫。 【講述】通過原子結構示意圖，我們知道了原子最外層電子數為2或8為穩定結構，那氯原子和鈉原子怎樣才能形成穩定結構呢？ 在練習本上繪制鈉原子、氯原子結構示意圖。 創設情境，激發學生學習興趣。為學習新知奠定基礎。
環節二 新課講解 離子的形成 【展示】展示動圖。 【講述】鈉原子最外層有1個電子，易失去電子形成穩定結構，而氯原子最外層有7個電子，它易得到電子形成穩定結構，當鈉與氯氣反應時，鈉原子最外層上的1個電子轉移到氯原子的最外層上，這樣使兩者都形成相對穩定結構。 【展示】PPT 5頁。 【講述】在上述過程中，鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷；氯原子因得到1個電子而帶上1個單位的負電荷。這種帶電荷的原子叫作離子。其中帶正電荷的原子叫作陽離子，如鈉離子；帶負電荷的原子叫作陰離子，如氯離子。 【總結】通過剛才的講解，我們可以得出原子失去電子變成陽離子，得到電子變成陰離子。因此我們可將離子分為陽離子和陰離子，陽離子是帶正電荷的原子（質子數＞電子數），如鈉離子；陰離子是帶負電荷的原子（質子數＜電子數），如氯離子。 【思考討論】通過剛才鈉離子和氯離子的形成過程，你能說一說離子所帶電荷數與什么有關嗎？ 【總結】PPT展示鎂離子、氧離子的形成過程并總結規律：離子所帶電荷數等于原子失去或得到的電子數。 【過渡】離子可以用符號來表示，那如何書寫離子符號呢？下面我們就來學習一下。 觀看動圖，通過動圖理解鈉離子、氯離子及氯化鈉的形成過程。 傾聽并理解陰、陽離子的形成過程。 觀看PPT了解離子的分類及分類標準。 分析得出規律： 離子所帶電荷數等于原子失去或得到的電子數。 通過動圖讓學生直觀感受離子的形成，把抽象的東西具體化。方便學生記憶。 通過講解讓學生認識并理解陰、陽離子的形成過程。 通過導圖講解離子及分類，方便學生記憶。 培養學生的思維能力和語言表述能力。
二、離子符號及其意義 【講述】在元素符號的右上角標明離子所帶的電荷，數值在前，正負號在后。當離子所帶電荷數為1時，“1”省略不寫。所以鈉離子的符號我們可以寫成Na+。同理，我們可以寫出氧離子的離子符號。 在氧的元素符號的右上角標明氧離子所帶的電荷，數值在前，負號在后，表示每個氧離子帶2個單位的負電荷。再次總結一下離子符號的表示方法：在元素符號的右上角標明離子所帶的電荷，數值在前，正負號在后。 【展示】展示練習。 【課堂練習】請同學們根據剛才所講內容，根據信息完成練習。 【展示】展示常見離子符號及名稱。 【講述】這是常見離子符號及名稱，請同學們記憶。這里有個記憶口訣可以幫助同學們記憶：“離子符號歪戴帽，先寫數字后符號。” 【過渡】那離子符號有什么意義呢？ 【講述】離子符號表示一種離子及一個離子所帶的電荷數。這是鎂離子的符號，數字2，表示每個鎂離子帶2個單位正電荷，如果在鎂離子符號的前面寫上數字2，就表示2個鎂離子。 【講述】離子也是構成物質的一種微觀粒子，如我們日常生活中食用的食鹽的主要成分氯化鈉就是由鈉離子和氯離子構成的。 【思考討論】請同學們思考原子和離子有哪些區別與聯系？ 【總結】PPT展示原子、陰離子、陽離子的區別與聯系。 傾聽、記憶并理解離子符號的書寫規則。 根據原子結構示意圖及元素符號，寫出離子符號。 觀看PPT并記憶。 傾聽并理解離子符號的意義。 傾聽并理解。 討論、交流，并概括總結原子、離子的區別與聯系。 通過講解讓學生記憶離子符號的書寫規則。 通過練習，鞏固所學知識。 借助記憶口訣幫助學生識記。 通過講解2Mg2+讓學生理解離子符號及離子符號周圍數字的含義。 通過講解讓學生認識到離子也能直接構成物質。 培養學生通過對比的方法進行歸納總結的能力。
環節三 拓展延伸 【展示】展示負氧離子。 觀看PPT 拓展學生視野，讓學生了解負氧離子。
五、板書設計
課題2 原子的結構
第3課時
一、離子的形成
1.離子：帶電荷的原子。
2.分類：
二、離子符號及其意義
1.表示：在元素符號的右上角標明離子所帶的電荷，數值在前，正負號在后
2.意義：
4 / 4(共19張PPT)
—— 第三單元 物質構成的奧秘 ——
課題2 原子結構
第3課時
1.能通過氯化鈉的形成，分析離子的形成過程。
2.能基于離子的概念對離子進行分類，并通過對離子符號的認識和學習，初步掌握離子符號的書寫及意義。
3.能通過對原子、離子的歸納總結，說明兩種微粒符號的區別和聯系。
學習目標
重點
難點
鈉原子
氯原子
鈉原子和氯原子最外層電子分別為1個和7個，怎么樣才能達到穩定結構呢？
鈉原子失去一個電子可以形成相對穩定結構，氯原子需要得到一個電子形成相對穩定結構。
+11
2
8
1
鈉原子
失去
1個電子
得到
1個電子
+11
2
8
鈉離子
Na
帶電荷的原子叫作離子。
氯原子
+17
2
8
7
+17
2
8
氯離子
8
Cl
陽離子
陰離子
帶1個單位正電荷
帶1個單位負電荷
帶正電荷的原子（質子數＞電子數），如鈉離子（Na+）
離子的分類
陽離子
帶負電荷的原子（質子數＜電子數），如氯離子（Cl-）
陰離子
原子
陽離子
陰離子
得電子
失電子
離子所帶電荷數與什么有關？
+12 2 8 2
+12 2 8
+8 2 8
+8 2 6
失去2個電子
帶2個單位正電荷
得到2個電子
帶2個單位負電荷
離子所帶電荷數等于原子失去或得到的電子數。
Mg2+
Mg
O
O2-
思考討論
O
在元素符號的右上角標明離子所帶的電荷，數值在前，正負號在后。當離子所帶電荷數為1時，“1”省略不寫。
-
2
Na
1
+
Na
+
那如何書寫離子符號呢？
寫一寫：
鎂離子 ；鋁離子 ；硫離子 ；氯離子 。
+13
2
8
3
鋁（Al）
+12
2
8
2
鎂（Mg）
+16
2
8
7
6
硫（S）
Mg2+
Al3+
Cl-
S2-
+17
2
8
7
7
氯（Cl）
陽離子：氫離子（H+）、鈉離子（Na+）、鎂離子（Mg2+）、
鋁離子（Al3+）、鐵離子（Fe3+）、亞鐵離子（Fe2+）。
陰離子：氧離子（O2-）、氯離子（Cl-）、硫離子（S2-）。
常用離子符號及名稱
記憶口訣：“離子符號歪戴帽，先寫數字后符號。”
Mg2+
表示一種離子及一個離子所帶的電荷數。
表示每個鎂離子帶2個單位正電荷
2
表示2個鎂離子
離子符號的含義
離子也是構成物質的微觀粒子。
原子和離子有哪些區別與聯系？
我們日常生活中食用的食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉就是由鈉離子和氯離子構成的。
原子和離子的區別與聯系
粒子 原子 陽離子 陰離子
區別 結構特點
帶電情況
表示方法
聯系 質子數=核
外電子數
不帶電
Na、Cl
質子數＞核
外電子數
帶正電
Na
+
質子數＜核
外電子數
帶負電
Cl
_
陽離子
得電子
失電子
原子
得電子
失電子
陰離子
拓
展
小
課
堂
負氧離子由空氣中脫離原子核周圍軌道的電子與氧分子結合而成。自然界的閃電、雷擊、噴泉、瀑布等都能使周圍空氣電離，形成負氧離子。空氣負氧離子就像食物中的維生素一樣，對人的生命活動有著很重要的影響。隨著科學的進步，目前已證實負氧離子能夠增強人體免疫力、活化細胞、治療多種疾病，甚至可以治療現代醫學都難以治療的一些疾病，所以空氣負氧離子又被稱為“空氣維生素”和 “大氣環境警察”。
負氧離子
C
質子數＞核外電子數 陽離子
質子數＝核外電子數 原子
質子數＜核外電子數 陰離子
質子數＝核外電子數 原子
1.下列粒子結構示意圖，表示陰離子的是（ ）
A． B．
C． D．
D
2.下列關于四種粒子的結構示意圖的說法正確的是（ ）
A．①、②的化學性質相似
B．②所示的粒子符號為Na
C．③在化學反應中易失去電子
D．④中x可能為8
O原子
Na+
x=7為Cl原子
x=8為Cl-
S原子
3.根據所學的化學知識填空。
（1）3個氯原子： ，2個鎂離子： 。
（2）根據下列給出的原子結構示意圖確定離子符號。
鋁離子的符號為 ，硫離子的符號為 。
（3）2Na+中“2”表示 ，“+”表示 。
3Cl
2Mg2+
2個鈉離子
1個鈉離子帶1個單位正電荷
Al3+
S2-
（建立的基礎）
離子
分類
符號
陽離子
陰離子
表示方法
含義
課堂小結
再見

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