資源簡介

(共27張PPT)
第二部分 物質的組成與結構
第10講 物質組成的表示
欄
目
導
航
夯基礎 立足教材
練好題 課堂達標
建體系 依標據本
建體系 依標據本
建體系 依標據本
建體系 依標據本
化學式
夯基礎 立足教材
物質組成
一個分子
(或一個原子)
氫元素和氧元素
一個水分子
2個氫原子和1個氧原子
水這種物質
元素符號
鐵這種物質
鐵由鐵元素組成
一個鐵原子
化合價
正
負
+1
0
0
-2
正
負
右下角
Al2O3
　有關化學式的簡單計算
14×2＋1×4＋16×3＝80
(14×2)∶(16×3)＝7∶12
500 g×35%＝175 g
×
√
×
×
×
×
練好題 課堂達標
A
命題點　 化學符號的書寫及意義
A
C
A
H＋
Na
N2
3P
KCl
Ca
2O
5H2O
OH-
CH4
Ca
Na+
CH4
B
命題點 化合價
A
金剛石(或石墨)
O2
H2O
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O [或CO2＋2Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ]
命題點　　化學式的意義及計算
B
B
8
60
6:1
40%
常見元素和原子團的化合價
化合價的標法
化合價
化合價規律
在化合物里，正、負化合價的代數和為0
根據化合價寫化學式
化合價的應用
根據化學式求某元素的化合價
判斷化學式的正誤
單質
書寫
原則
一正負化合價的代數和為0
化合物
①寫出元素符號，正左，負右
步
②求最小公倍數
驟
③求各元素的原子個數
④寫化學式
化學式
表示水這
表示1個
種物質。
水分子。
化學式的意義
表示水由
表示1個水
氫元素和
H,O
分子由2個
氧元素組
氫原子和1
成。
個氧原子
構成。
物質的相對分子質量
根據化學式的計算
物質組成元素的質量比
物質中某元素的質量分數(共35張PPT)
第二部分 物質的組成與結構
第9講 元素　構成物質的微粒
欄
目
導
航
夯基礎 立足教材
過實驗 專項整合
練好題 課堂達標
建體系 依標據本
建體系 依標據本
建體系 依標據本
建體系 依標據本
分子和原子
夯基礎 立足教材
原子
很小
運動
離子
間隔
分子
分子
原子
離子
快
沒有發生變化
化學性質
答：分子是保持物質化學性質的一種粒子，而不是唯一粒子。由分子構成的物質，保持該物質化學性質的最小微粒是分子；由原子構成的物質，保持該物質化學性質的最小微粒是原子。
原子
化學變化
原子的結構
原子核
質子
中子
負電荷
質子數
核外電子數
8
電子層數
2
電子數
原子核
核電荷數
8
<
失
得
>
失電子
得電子
Mg2＋
NH4+
S2－
CO32-
一個鎂離子帶兩個單位的正電荷
兩個鎂離子
正電荷
負電荷
原子核
質子
中子
原子的結構
質子數
質子數
氧、硅、鋁、鐵
氧、碳、氫、氮
大寫
小寫
鐵單質
鐵元素
一個鐵原子
五個鐵原子
元素
7
電子層數
18
周期
7
族
16
最外層電子數
最外層電子數
電子層數
1
8
金屬
√
×
×
×
×
√
×
×
×
過實驗 專項整合
實驗 　 探究分子運動
7
B中液體變紅
分子在不斷運動
環保(或操作簡便或節省試劑)
溫度
將濃氨水進行加熱(或將Y形管放入熱水中)
練好題 課堂達標
B
命題點　 構成物質的微粒、分子的性質
A
D
B
B
D
命題點 微粒結構示意圖
C
11
34.35
8
BC
它們的最外層電子數相同
陰
命題點　　元素和元素周期表
C
30.97
非金屬
不能
穩定
最外層電子數是8，達到穩定結構

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