資源簡介 (共43張PPT)第一部分 物質的性質與應用第2講 空氣和氧氣欄目導航夯基礎 立足教材過實驗 專項整合練好題 課堂達標建體系 依標據本建體系 依標據本建體系 依標據本建體系 依標據本建體系 依標據本空氣的成分和組成夯基礎 立足教材78%21%混合物SO2CO2SO2和NO2氣密白煙紅磷量過少，氧氣沒有完全消耗沒有冷卻至室溫就打開止水夾裝置漏氣不能不能鐵、鋁不能在空氣中燃燒。木炭、硫粉燃燒生成氣體。略大不易 氧氣的性質淡藍藍紫有刺激有刺激性白黑色火星四射白煙白光白氧氣的制法沸點物理改變質量化學性質 催化劑×√××××××××過實驗 專項整合氧質量守恒定律實驗 氧氣的實驗室制取發生收集反應條件狀態液態常溫A固態加熱B密度溶解性CD集氣瓶口略向下一團棉花均勻連續移出導管熄滅酒精燈吸收二氧化硫使木炭與氧氣充分反應NaOH溶液澄清石灰水溫度達到可燃物的著火點引燃鐵絲火柴快燃盡增大鐵絲的受熱面積防止生成的高溫熔融物濺落使瓶底炸裂細沙木條復燃否加快沒有證明二氧化錳的質量和化學性質在反應前后都沒有發生改變練好題 課堂達標DB命題點 空氣的成分和用途、污染與防治DCB命題點 空氣中氧氣含量的測定CB命題點 氧氣的性質和用途DD4命題點 氧氣的制取DB集氣瓶引流A防止加熱時試管內粉末狀物質進入導管氧氣b9.6廣口瓶將帶火星的木條放在e導管口處，若木條復燃，證明已經集滿氧氣C將銅絲向上提起打開分液漏斗活塞，向儲氣瓶中注水。二氧化碳CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(共15張PPT)第一部分 物質的性質與應用第1講 物質的多樣性欄目導航夯基礎 立足教材過易錯 指點迷津練好題 課堂達標建體系 依標據本建體系 依標據本純凈物和混合物一種兩種或兩種以上夯基礎 立足教材水、氧氣等空氣、海水等同純凈物純凈物單質、化合物氧化物、酸、堿、鹽氧元素 無機化合物和有機化合物碳碳化合物CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽√×√√××練好題 課堂達標BBACBBBB(共52張PPT)第一部分 物質的性質與應用第7講 酸和堿欄目導航夯基礎 立足教材過實驗 專項整合練好題 課堂達標講重點 疑難疑點建體系 依標據本建體系 依標據本酸堿指示劑夯基礎 知識梳理紅色無色藍色紅色紫色無色不同顏色=溶液的酸堿度的表示法——pH0～14<>強強pH試紙玻璃棒H2SO4HCl無油態在瓶口處有白霧產生 常見的酸揮發有刺激性氣味大量水沖洗干燥劑涂上質量分數為3%～5%的碳酸氫鈉溶液濃硫酸水將水倒入濃硫酸中攪拌，散熱Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑H+CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑苛性鈉、火堿、燒堿消石灰、熟石灰 常見的堿易熱微Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O===Ca(OH)2改良酸性土壤藍色Na2CO3＋H2O紅色CaCO3↓＋H2ONaCl＋H2OCaCl2＋2H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4CaCO3↓＋2NaOHOH-2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O堿酸 酸和堿的中和反應(高頻考點)水鹽H＋OH－H2O√×××××√√××過實驗 專項整合氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O實驗 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制6稀鹽酸(或稀硫酸)有氣泡產生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑氫氧化鈣溶液(或氫氧化鋇溶液)有白色沉淀產生Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH氯化鈣溶液(或硝酸鋇溶液等)有白色沉淀產生CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl氯化鈣溶液(或氯化鋇溶液)檢驗并除去碳酸鈉有白色沉淀生成氫氧化鈉已變質無色酚酞溶液檢驗是否存在氫氧化鈉溶液不變色溶液變成紅色完全部分加入適量的氫氧化鈣(或氫氧化鋇)溶液Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O實驗 中和反應的實驗探究7紅無講重點 疑難疑點重點 酸和堿的化學性質方法1：滴入石蕊溶液或酚酞溶液。 方法2：用pH試紙測定溶液的pH。方法3：加入鐵粉(或鋅粒等)。方法4：加入氧化銅。方法5：加入碳酸鈉(或碳酸鈣等)。方法6：加入硫酸銅溶液(或FeCl3溶液等)重點 中和反應的變化曲線C2NaCl NaOH、NaClHCl、NaClNaCl NaCl、HClNaCl、NaOH練好題 課堂達標A命題點 酸堿指示劑與pHDD命題點 常見酸和堿的性質和用途CCBC偏大石蕊變紅Zn(合理即可)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3復分解除鐵銹(合理即可)酸2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OC密封NaOH＋HCl===NaCl＋H2O復分解反應氫離子和氫氧根離子結合生成水分子FeCl3Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑紅Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，溶液由紅色變為無色命題點 一定溶質質量分數溶液的配制CDDCCa(OH)2 ＋2HCl===CaCl2＋2H2OCaCl2與HCl溶液不變紅色有氣泡產生腐蝕鐵質下水管道或污染水源CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClCaCO3(共45張PPT)第一部分 物質的性質與應用第5講 溶 液欄目導航夯基礎 立足教材過實驗 專項整合練好題 課堂達標講重點 疑難疑點建體系 依標據本建體系 依標據本建體系 依標據本建體系 依標據本溶液的形成夯基礎 立足教材均一穩定硝酸銨氯化鈉氫氧化鈉單質、化合物和氧化物不能繼續溶解還能繼續溶解溶質溶劑溫度溶劑溫度升高溶劑溶質溶劑溫度溫度溫度溶劑溶劑100g一定溫度下一定溫度100g溶劑飽和狀態單位：克 溶解度與溶解度曲線溶液溶劑增大較小氫氧化鈣增大減小蒸發結晶降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)溶質質量溶液質量 溶液的濃度溶質質量×√√×××√×××過實驗 專項整合天平燒杯玻璃棒量筒實驗 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制3472425偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏小偏小偏大偏小偏小偏小偏小偏小無影響講重點 疑難疑點B>C>At2℃時，A、B兩物質的溶解度相等 重點 溶解度曲線的應用65B>C>A降溫結晶C>A××練好題 課堂達標CC命題點 溶液的形成、飽和溶液和不飽和溶液BDA命題點 溶解度和溶解度曲線BB丙t1加溶質(或蒸發溶劑或降溫)乙甲＝乙＝丙6.5④②③⑤①瓶塞沒有倒放應該把NaCl放在左盤，砝碼放在右盤小于攪拌，加快溶解速度D液體凹液面的最低處溶質玻璃棒2524CEA4命題點 有關溶質質量分數的計算(共43張PPT)第一部分 物質的性質與應用第3講 碳和碳的氧化物欄目導航夯基礎 立足教材過實驗 專項整合練好題 課堂達標建體系 依標據本建體系 依標據本碳單質的性質和用途夯基礎 知識梳理排列方式最硬很軟有碳元素二氧化碳裁玻璃、作鉆頭、制裝飾品制造鉛筆芯、作干電池的電極吸附性吸附不活潑黑紅紅棕黑干冰難 二氧化碳和一氧化碳(高頻考點)澄清石灰水滅火做制冷劑或人工增雨通入紫色石蕊溶液中，若溶液變紅，則通入的是CO2通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水變渾濁的是CO2通過通過灼熱的氧化銅，有紅色固體生成的是CO點燃，能燃燒的是CO，不能燃燒的是CO2通過灼熱的氧化銅通過灼熱的炭粉通過足量的NaOH溶液，再通過濃硫酸干燥溫室效應和低碳生活燈火實驗化石燃料煤石油天然氣氫氣太陽能核能√×××××××××過實驗 專項整合便于添加液體可控制反應速率實驗 氧氣的實驗室制取CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑向上排空氣法澄清石灰水澄清石灰水變渾濁將燃著的木條放在集氣瓶瓶口下上二氧化碳能溶于水塑料瓶變癟密度比空氣大二氧化碳充分溶解在水中既不燃燒也不支持燃燒教材小實驗Ⅰ、ⅣⅡ、Ⅲ酸能使紫色石蕊溶液變紅CO2＋H2O===H2CO3H2CO3===CO2↑＋H2O紅色渾濁使火焰集中并提高溫度防止液體倒流，引起試管炸裂防止銅被氧化防止銅被氧化排盡裝置中的空氣，防止發生爆炸燃燒未反應的一氧化碳，防止污染環境練好題 課堂達標C命題點 碳單質的性質和用途AAD命題點 CO2和CO的性質和用途CB木炭發白光，放熱長頸漏斗下端未浸入液體中集氣瓶倒放軟塑料瓶變癟二氧化碳能溶于水溶液變紅A命題點 碳循環、低碳生活堿O2生成物是水，無污染太陽能ABC4命題點 二氧化碳的實驗室制取試管Fa可以控制反應的發生和停止aCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑BE(或F或G)(共26張PPT)第一部分 物質的性質與應用第4講 自然界的水欄目導航夯基礎 立足教材過實驗 專項整合練好題 課堂達標建體系 依標據本建體系 依標據本建體系 依標據本保護水資源夯基礎 立足教材防治水體污染吸附不溶性 水的凈化過濾活性炭吸附投藥消毒漏斗內壁漏斗口玻璃棒濾紙邊緣燒杯內壁三層濾紙水的組成1．氫氣的性質和用途氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火時可能發生爆炸，因此點燃氫氣前一定要先驗純！小淡藍色氣泡1∶2氧氣氫氣氧元素氫元素氧原子氫原子增強水的導電性√×××××過實驗 專項整合教材小實驗6. 水的凈化實驗ab吸附過濾不溶性不能防止液體暴沸能純凈物練好題 課堂達標B命題點 保護水資源、水的凈化B明礬活性碳煮沸引流C命題點 探究水的組成及水的綜合考查混合物防止暴沸b氫元素與氧元素活性炭殺菌消毒地球上淡水資源有限，應節約用水5氧氣(或O2)C蒸餾BC陸地淡水陸地咸水0.94%保護水合理利用水資源海水2.53%96.53%資源防治水體污染常用的凈水方法：沉降、過濾、吸附、蒸餾水的自然界的水凈化區別方法：加肥皂水硬水和軟水硬水軟化方法：煮沸或蒸餾實驗現象氫氣燃燒實驗活塞」活塞實驗結論水的組成理論依據：化學反應前后元素的種類不變正氧負氫、氫二氧一電解水實驗水由氫、氧元素組成電源(共42張PPT)第一部分 物質的性質與應用第8講 鹽 化肥欄目導航夯基礎 立足教材過實驗 專項整合練好題 課堂達標講重點 疑難疑點建體系 依標據本建體系 依標據本建體系 依標據本建體系 依標據本生活中常見的鹽夯基礎 立足教材酸根蘇打Na2CO3NaHCO3純堿小蘇打金屬能與鹽酸反應高溫會分解易Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClNH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl化學肥料×√×××過實驗 專項整合實驗 粗鹽中難溶性雜質的去除8托盤天平攪拌，加速溶解玻璃棒不再溶解玻璃棒再過濾一次引流液體攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺玻璃棒玻璃棒出現較多固體漏斗內的濾紙有破損過濾時液面高于濾紙邊緣承接濾液的燒杯不干凈①②③⑥④⑤講重點 疑難疑點重點 鹽的化學性質產生藍色沉淀CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4酸NaCl(或MgCl2、CuCl2等)重點 物質或離子的共存B2練好題 課堂達標C命題點 常見的鹽CABA命題點 鹽的化學性質CuCl2兩種物質相互交換成分 ，有沉淀生成＋H2O(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O④⑥CuSO4＋Ba(NO3)2===金屬氧化物＋酸Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或CuCl2＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgCl↓]飽和AD分解ABNH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl有利于吸收二氧化碳或吸收盡可能多的二氧化碳(其他說法合理即可)命題點 復分解反應及其應用AAD命題點 粗鹽提純加速溶解4未用玻璃棒引流①⑤②③⑥④濾紙沒有緊貼漏斗內壁，中間有氣泡(或固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙、濾紙選擇的規格不對、漏斗下端尖口沒緊靠燒杯內壁)出現較多固體①②③命題點 化學肥料A5A6013.22∶99命題點 有關堿變質的探究6全部變質(或完全變質)氣泡Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑加入澄清石灰水引入了OH－(或生成了氫氧化鈉)蓋上(或蓋緊)BC(共52張PPT)第一部分 物質的性質與應用第6講 金屬和金屬材料欄目導航夯基礎 立足教材過實驗 專項整合練好題 課堂達標講重點 疑難疑點建體系 依標據本建體系 依標據本建體系 依標據本金屬材料純金屬合金夯基礎 立足教材導電性延展性導熱性黃紅汞固體銀白金屬混合高低2%～4.3%0.03%～2%含碳量人造骨金屬氧化物 金屬的化學性質劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體2Mg＋O2===2MgO4Al＋3O2===2Al2O3答：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。鹽＋氫氣氫淺綠Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑答：不能。能與金屬發生置換反應放出氫氣的酸主要是指稀鹽酸和稀硫酸，而不包括濃硫酸和硝酸等氧化性強的酸，金屬與硝酸、濃硫酸反應不能生成氫氣。前面可溶藍藍淺綠銀白無紅金屬活動性順序(高頻考點)MgAlZnFeCuAg強氫前面后面金屬資源的利用和保護化合物Fe2O3Fe3O4Al2O3Cu2OTiO2MnO2氧氣水蒸氣隔絕空氣(氧氣)或水涂油回收利用過實驗 專項整合4實驗 金屬活動性順序的探究有氣泡冒出紅色固體無明顯現象藍無>有紅色物質析出淺綠藍無明顯現象有銀白色物質無藍Fe＞Cu＞Ag實驗 探究鐵釘銹蝕的條件5空氣(或氧氣)水講重點 疑難疑點重點 金屬活動性順序的應用CH2Zn、Cu、AgZn(NO3)2AgNO3、Cu(NO3)2ZnCuAgZn(NO3)2Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2AgZn、CuAgNO3Zn(NO3)2Cu(NO3)2AgZn、CuZnAgCuZn(NO3)2、Cu(NO3)2 B重點 金屬與酸反應的圖象練好題 課堂達標命題點 金屬材料BDAA命題點 金屬的化學性質BDCC命題點 金屬的活動性順序CCFe>R>CuR絲表面有紅色物質析出快不能燃燒2R＋3CuSO4===R2(SO4)3＋3Cu鹽溶液4命題點 金屬資源的利用和保護D延展導熱擦干節約金屬資源(或減少對環境的污染等)增大反應物的接觸面積，使反應更充分Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O大復分解反應Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4+3大噴漆(或涂油，合理即可)強溶液由無色變為藍色延展性ZnH2O用水吸收CO2(合理即可)氧氣和水蒸氣1/5試管內液面上升除去水，防止生銹金屬的回收利用(或有計劃、合理地開采礦物、尋找金屬的代用品) 展開更多...... 收起↑ 資源列表 01第一講 物質的多樣性 2025年中考化學一輪考點探究（廣東）.pptx 02第二講 空氣和氧氣 2025年中考化學一輪考點探究（廣東）.pptx 03第三講 碳和碳的氧化物 2025年中考化學一輪考點探究（廣東）.pptx 04第四講 自然界的水 2025年中考化學一輪考點探究（廣東）.pptx 05第五講 溶 液 2025年中考化學一輪考點探究（廣東）.pptx 06第六講 金屬和金屬材料 2025年中考化學一輪考點探究（廣東）.pptx 07第七講 酸和堿 2025年中考化學一輪考點探究（廣東）.pptx 08第八講 鹽 化肥 2025年中考化學一輪考點探究（廣東）.pptx 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫
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