資源簡介

(共24張PPT)
碳酸鈉和碳酸氫鈉
的性質(zhì)探究
舌尖上的化學(xué)
根據(jù)性質(zhì)決定用途的思想，同學(xué)們推測下二者可能具有哪些性質(zhì)？（小組討論1min)
Na2CO3和NaHCO3 性質(zhì)預(yù)測
可能具有的性質(zhì)：
易溶于水
水溶液顯堿性
、、、、、、
受熱可分解
實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)！
實驗探究Ⅰ
碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性和溶液的酸堿性
【探究Ⅰ】Na2CO3和NaHCO3 的溶解性和溶液的酸堿性
物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉
①分別取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（各一鑰匙）加入試管，觀察外觀并進(jìn)行描述 白色粉末 細(xì)小白色晶體
②向以上兩支試管中分別滴入幾滴水振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數(shù)有何變化 溫度升高 溫度降低
③繼續(xù)向②中的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象 碳酸鈉完全溶解 溶解較慢，部分未溶
④分別向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象 變紅 無明顯現(xiàn)象（淺紅色）
初步結(jié)論 碳酸鈉溶解放熱，溶解度大于碳酸氫鈉； 濃度相同時，碳酸鈉的堿性更強(qiáng)。
【探究Ⅰ】Na2CO3和NaHCO3 的溶解性和溶液的酸堿性
物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉
①分別取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（各一鑰匙）加入試管觀察外觀并進(jìn)行描述 白色粉末 細(xì)小白色晶體
②向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數(shù)有何變化 溫度升高 溫度降低
③繼續(xù)向②中的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象 碳酸鈉完全溶解 溶解較慢，部分未溶
④分別向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象 變紅 無明顯現(xiàn)象（淺紅色）
初步結(jié)論 碳酸鈉溶解放熱，溶解度大于碳酸氫鈉； 濃度相同時，碳酸鈉的堿性更強(qiáng)。
實驗探究Ⅱ
碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
Na2CO3和NaHCO3 的熱穩(wěn)定性
實驗裝置 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
澄清石灰水不變渾濁 Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解
澄清石灰水變渾濁 NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解
【探究Ⅱ】
注意：
（1）開始實驗前，需檢查裝置氣密性。
（2）試管口應(yīng)略向下傾斜，且加熱時應(yīng)先預(yù)熱，再局部加熱。
（3）實驗結(jié)束時，先撤導(dǎo)管，再滅酒精燈，防止水倒流，試管炸裂。
A、C兩組
B、D兩組
Na2CO3和NaHCO3 的熱穩(wěn)定性
實驗裝置 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
澄清石灰水不變渾濁 Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解
試管口有水珠生成，澄清石灰水變渾濁 NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解
【探究Ⅱ】
【探究Ⅱ】Na2CO3和NaHCO3 的熱穩(wěn)定性
熱穩(wěn)定性：Na2CO3 > NaHCO3
查閱資料可知：碳酸鈉的熔點是851℃，當(dāng)超過熔點時碳酸鈉才稍稍分解。而碳酸氫鈉超過100℃即開始分解。
——引自人教版必修第一冊教師教學(xué)用書第45頁
【探究Ⅱ】Na2CO3和NaHCO3 的熱穩(wěn)定性
如何改進(jìn)實驗，設(shè)計一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗?zāi)兀肯旅鎯商籽b置哪個更好？
思考
套管實驗
A
B
改進(jìn)優(yōu)點：操作簡便、節(jié)約原料、
易于對比。
實驗探究Ⅲ
碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)
【探究Ⅲ】Na2CO3和NaHCO3 與酸反應(yīng)
Na2CO3和NaHCO3的水溶液都顯堿性，能與酸 反應(yīng)，那兩者的反應(yīng)現(xiàn)象是否相同呢？
注：紫色氣球內(nèi)裝有Na2CO3固體粉末,紅色氣球內(nèi)裝有NaHCO3固體粉末，且兩者的質(zhì)量相同。
【探究Ⅲ】Na2CO3和NaHCO3 與酸反應(yīng)
在兩支試管中分別加入等體積(5mL)的稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3粉末(紫色氣球）、NaHCO3粉末（粉色氣球）的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中，觀察并描述實驗現(xiàn)象。
【探究Ⅲ】Na2CO3和NaHCO3 與酸反應(yīng)
請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
為什么等質(zhì)量的NaHCO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡更多呢？試解釋其原因。
思考與交流
【探究Ⅲ】Na2CO3和NaHCO3 與酸反應(yīng)
106
44
m
m1
m
m2
84
44
為什么等質(zhì)量的NaHCO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣泡更快呢？試解釋其原因。
思考與交流
【探究Ⅲ】Na2CO3和NaHCO3 與酸反應(yīng)
兩步進(jìn)行
一步進(jìn)行
【探究Ⅲ】Na2CO3和NaHCO3 與酸反應(yīng)
NaHCO3
Na2CO3
如何用鹽酸來鑒別區(qū)分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液呢？請各小組討論并設(shè)計試驗方案證明。
分別取等量的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于試管中，逐滴滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的為NaHCO3溶液；先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3溶液
課堂小結(jié)
面包油條是怎么變得蓬松酥軟的？
思考
思考
制作面包或油條時，向其中加入了適量的小蘇打，小蘇打受熱會分解產(chǎn)生CO2
Na2CO3 、NaHCO3都能與胃酸（HCl)反應(yīng)，為什么治療胃酸過多時藥物選用NaHCO3呢？
Na2CO3和NaHCO3 的應(yīng)用
NaHCO3堿性弱，對人體傷害小，且NaHCO3與HCl反應(yīng)快，見效迅速
科學(xué)視野-致敬偉大先驅(qū)
課后活動：
請同學(xué)們課后查閱資料，了解純堿的生產(chǎn)歷史，感受化學(xué)工業(yè)發(fā)展過程中技術(shù)進(jìn)步的重要性和建立生態(tài)文明的意義，并以此為線索，小組合作完成研究報告。
謝 謝 觀 看！

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