資源簡介

《離子晶體》教學設計
一、課標解讀
本節內容是魯科版教材《物質結構與性質》第三章“物質的聚集狀態與物質性質”的第2節“金屬晶體與離子晶體”的第2課時學習內容。
1．內容要求
了解離子晶體中微粒的空間排布存在周期性。借助典型離子晶體的模型認識離子晶體的結構特點。
2．學業要求
能說出微粒間作用的類型、特征、實質；能比較不同類型的微粒間作用的聯系與區別；能說明典型物質的成鍵類型。
能運用離子鍵解釋離子化合物等物質的某些典型性質。
能借助離子晶體等模型說明晶體中的微粒及其微粒間的相互作用。
二、教材分析
本節內容的功能價值（素養功能）：通過對典型離子晶體NaCl晶體的模型分析，讓學生建立起離子晶體的結構模型，培養學生“證據推理與模型認知”的學科核心素養；通過NaCl、CsCl、ZnS、CaF2晶體模型的學習，培養學生“宏觀辨識與微觀探析”、“科學態度與社會責任”的學科核心素養。
教學啟示：我們對于事物的認知都是從最簡單和最典型的模型開始，然而實際晶體的結構比我們想象中要復雜得多，我們要教給學生的就是嚴謹的科學態度和發展的觀念。
三、學情分析
學生在必修一第四章《物質結構 元素周期律》第三節“化學鍵”的學習中已經對“離子鍵”“離子化合物”等概念有一定的認識，但是僅停留在文字層面的記憶，對化合物微觀形成過程還比較模糊。學生在學習離子晶體時已經學習了三種晶體：分子晶體、共價晶體和金屬晶體模型作為支撐，已經大致形成了研究晶體結構與性質的思路，但是對晶體三維空間想象能力欠缺，無法用直觀的觀察或者實驗獲得具體的認識；最后，學生對于晶體的認識僅限于用概念去判斷晶體類型，看待事物沒有發展的思維。
四、素養目標
【學習目標】
1、通過自學課本P80、83，能歸納出離子晶體的定義和物理特性。
2、通過自學課本P82，了解晶格能的定義、影響因素及規律。
3、通過觀看模型，理解4種典型的離子晶體的晶胞結構和特征。
【評價目標】
1.通過自學、提問，檢測學生對離子晶體的概念、物理特性、晶格能的認知程度；
2.通過對4種典型離子晶體的微粒位置、個數、配位數等的分析，深化學生對離子晶體模型的認識，培養學生發展的觀念。
五、教學重點、難點
重點：4種典型離子晶體的結構特點，建立離子晶體的結構模型；
難點：利用離子晶體的結構模型分析陌生離子晶體。
六、教學方法
七、教學過程
環節 教師活動 學生活動 設計意圖
學習目標展示 （1min） 多媒體展示本節課的學習目標，引導學生了解本節課的學習內容及需達到的學。 閱讀學習目標，做到學有目的。 開門見山，明確目標
自學概念 （10min） 多媒體展示自學內容，以問題形式呈現： 自學課本P80--81，回答下列問題： 1、離子晶體的定義是什么？構成微粒和微粒間作用力分別是什么？ 2、常見的哪些類別的固態物質屬于離子晶體？ 3、如何理解離子晶體中的配位數？ 自學課本P83，回答下列問題： 4、離子晶體的物理特性有哪些？如何解釋這些特性？ 自學課本P82，回答下列問題： 5、什么是晶格能？影響晶格能的因素有哪些？有什么規律？ 依據自學要求，閱讀課本相應內容，解答相應問題，基本掌握離子晶體的概念、特性。 培養學生的獨立、自主學習能力。
課堂練習達標檢測（6min） 1、下列關于晶格能的說法中正確的是(　　) A．晶格能指形成1 mol離子鍵所放出的能量 B．晶格能指破壞1 mol離子鍵所吸收的能量 C．晶格能指1 mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠離的氣態離子結合成離子晶體時所放出的能量 D．晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關 獨立思考，回答問題 培養學生獨立思考和合作學習的能力，掌握“從微觀結構解釋宏觀性質”的物質結構分析方法。
2、NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：（略） 4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是_______________________． 思考：離子晶體的熔點高低判斷方法？與晶格能的關系？ 總結規律。
四種常見離子晶體的晶胞結構分析 （18min） 1、NaCl晶胞： （1）Na+、Cl- 分別在哪些位置？ （2）在NaCl晶體的一個晶胞中， Na+ 、Cl-的個數分別為幾個？Na+ 、Cl-數目之比為多少？ 2、CsCl晶胞： （1）在CsCl晶體的一個晶胞中，Cl-、Cs+的個數分別為幾個？ Cs+ 、Cl-數目之比為多少？ （2）Cs+的配位數為： ，Cl-的配位數為： 。 3、ZnS晶胞： （1）一個ZnS晶胞中含有的Zn2+、S2–數目分別為多少？分別在什么位置？ （2） Zn2+的配位數為 ， S2–的配位數為 。 4、CaF2晶胞： （1）一個CaF2晶胞中含有的Ca2+、F–數目分別為多少？分別在什么位置？ （2） Ca2+的配位數為 ， F–的配位數為 。 先以NaCl晶胞為例，討論分析晶胞特點：微粒個數、比值、配位數。 再運用規律，分析CsCl晶胞、ZnS晶胞、CaF2晶胞的特點。 記好筆記。 培養學生“證據推理與模型認知”的學科核心素養
課堂小結（4min） 引導學生總結所學內容，突出關鍵內容。 一、離子晶體 定義、常見離子晶體、配位數、 物理特性、晶格能 二、常見離子晶體的晶胞構型 1、NaCl晶體 2、CsCl晶體 3、ZnS晶體 4、CaF2晶體 晶胞中的離子數、配位數、化學式等 歸納總結四種典型離子晶體的特點。 完善筆記。 培養學生“宏觀辨識與微觀探析”的學科核心素養，培養學生歸納提煉重點知識的能力。
反饋達標（4min） 1、下列說法正確的是（ ） A．Na2O2晶體中,陰、陽離子個數比是1∶1 B．NaCl晶胞中有1個Na+和1個Cl- C．CaF2晶體中,Ca2+和F-的配位數之比為1∶2 D．CsCl晶胞中,Cl-的配位數是8 思考分析得出結論 通過典型練習和高考真題的分析解答，檢測學生對本屆內容的理解水平，對學生仍存在的問題點撥提升。
九、板書設計
一、離子晶體
定義、常見離子晶體、配位數、物理特性、晶格能
二、常見離子晶體的晶胞構型
1、NaCl晶體
2、CsCl晶體
3、ZnS晶體
4、CaF2晶體

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